資源簡介

(共20張PPT)
華師大版
九上
§2
.3
重要的堿（1）
回憶
1、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，是因為它們的水溶液中都有一種
離子（符號
）。但它們又具有不同的化學性質，這主要是因為組成它們的
不同。
2、區別稀鹽酸和稀硫酸，一般使用
和
。
3、常見的堿有：
、
、
等。
氫
H+
BaCl2溶液
稀硝酸
酸根離子（陰離子）
氫氧化鈣
氫氧化鈉
氨水
堿的組成
堿組成
金屬離子（或銨根離子）
OH-
舉
例
NaOH、Ca(OH)2、Cu（OH）2、Fe(OH)3、Ba(OH)2
NH3?H2O
在堿性物質中，堿是最重要的一類堿性物質。
A、氫氧化鈉
NaOH
實
驗
現
象
活動1、觀察氫氧化鈉的顏色、狀態等
活動2、將氫氧化鈉在表面皿上放置一會兒
活動3、將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，振蕩，并用手觸摸試管外壁
活動4、用玻棒蘸取上一點氫氧化鈉溶液沾在手指上，是否有滑膩感（馬上用水沖洗）
白色、片狀固體
固體表面潮濕（潮解）
極易溶于水，接觸試管外壁，感覺到較熱
氫氧化鈉水溶液有滑膩感
氫氧化鈉
氫氧化鈉
1、氫氧化鈉的物理性質
氫氧化鈉是一種白色、片狀的固體，暴露在空氣中極易潮解，溶于水時會放出大量的熱。氫氧化鈉的水溶液有滑膩感。
2、氫氧化鈉的用途
氫氧化鈉很容易吸水，所以可作某些氣體的干燥劑，可用于造紙、制肥皂等。
固體氫氧化鈉易潮解，還易吸收空氣中的CO2而變質。因此，固體氫氧化鈉要密封保存。
3、氫氧化鈉的保存
4、氫氧化鈉的俗稱
氫氧化鈉的俗名：苛性鈉、燒堿、火堿。
氫氧化鈉
氫氧化鈉是一種強堿，具有較強的腐蝕性。
如果不慎將氫氧化鈉等堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
活動5、在試管中放入一根雞毛，再滴入適量的氫氧化鈉溶液，
稍加熱，觀察試管里的雞毛發生了什么變化？
氫氧化鈣
B、氫氧化鈣
Ca(OH)2
實
驗
現
象
活動1、觀察氫氧化鈣的顏色、狀態等
活動2、用玻棒蘸取上一點石灰水沾在手指上，體驗滑膩感
活動3、將氫氧化鈣放入盛有少量水的試管里，振蕩，觀察
活動4、將飽和石灰水加熱
活動5、通過吸管向澄清石灰水中吹氣
白色、粉末狀固體
微溶于水，溫度沒有明顯的變化
石灰水有滑膩感
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
氫氧化鈣
1、氫氧化鈣的物理性質
2、氫氧化鈣的用途之一
3、氫氧化鈣的保存
4、氫氧化鈣的俗稱
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。其水溶液稱為石灰水。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。
氫氧化鈣的水溶液稱為石灰水。石灰水常用于檢驗二氧化碳的存在，石灰漿常用于粉刷墻壁，樹木防蟲等，還可用于改良酸性土壤。
石灰水因易吸收空氣中的二氧化碳而變質，要密封保存。
氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰。
氫氧化鈣
5、氫氧化鈣的制取
視頻輔助：
生石灰與水反應
CaO
+
H2O=
Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
注意：
生石灰與水反應時，會放出大量的熱，可使水沸騰。
氫氧化鈣
熟石灰對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。
工業或建筑上需要大量熟石灰時，一般先用“高溫煅燒石灰石”制得生石灰，再由生石灰制得熟石灰。（俗稱“燒礪灰”）
CaO
+
H2O=
Ca(OH)2
高溫
CaCO3
＝
CaO
+
H2O
1、氫氧化鈉NaOH俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，易潮解，易溶于
水并放熱；固體NaOH可以作干燥劑；
2、氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，微溶于水，且溶解
度隨溫度的升高而減??；其水溶液稱為石灰水，Ca(OH)2可
以用于改良酸性土壤；
3、NaOH
和
Ca(OH)2的水溶液都呈堿性，都有腐蝕性。不小心
沾到或皮膚上，要先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
小結
4、生石灰遇水變熟石灰，并放出大量的熱。
5、固體氫氧化鈉和生石灰易吸收空氣中H2O和CO2而變質。氫氧化鈉和生石
灰都要密封保存。
6、石灰水易吸收空氣中的CO2而變質，因此，固體氫氧化鈉和石灰水都要密封保存。
小結
課堂小練
1、氫氧化鈉的俗稱為（　
?。?br/>A．純堿　　　　B．消石灰
C．火堿　　　　D．熟石灰
2、氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（　?。?br/>A．脫水性
　　
B．易潮解
C．強腐蝕性　　
　D．強堿性
C
B
課堂小練
3、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉直接放在
（
）
A．天平的托盤上
　
B．濾紙上
C．試管中　
　D．小燒杯內
4、氫氧化鈉與氫氧化鈣的共同性質是（　　
）
A．都易潮解
B．都能使無色酚酞試液變紅色
C．都極易溶于水
D．溶于水都會放出大量的熱
D
B
課堂小練
5、如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，下列有關敘述錯誤的是（　?。?br/>A．在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.20g
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低
C．升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化飽和溶液
D．增加溶質可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液
A
課堂小練
6、下列對氫氧化鈉和氫氧化鈣的描述中，正確的是（
）
A.氫氧化鈣俗稱生石灰
B.氫氧化鈣是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱
C.氫氧化鈉露置于空氣中易潮解，應該密封保存
D.氫氧化鈣易吸收空氣中的水分，可作為某些氣體的干燥劑
C
課堂小練
7、下列關于氫氧化鈉的描述中正確的是（
）
A．其水溶液能使石蕊溶液變紅色
B．能去除油污，可做爐具的清潔劑
C．氫氧化鈉溶液可用作氧氣等氣體的干燥劑
D．如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，
再涂上硼酸溶液
B
課堂小練
8、室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰并恢復到原來的溫度。下
列說法正確的是（
）
A.溶液中溶質的質量減少
B.溶液中溶質的質量分數增大
C.溶液的堿性增強
D.Ca（OH）2的溶解度增大
A
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2.3
重要的堿（1）課后小練
姓名
1、不屬于氫氧化鈉俗名的是（
）
A．火堿
B．純堿
C．燒堿
D．苛性鈉
2、下列試劑中，能區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水的是（
）
A．稀鹽酸
B．石蕊溶液
C．酚酞溶液
D．二氧化碳
3、下列物質放在空氣中一段時間后，總質量增大但沒有變質的是（
）
A．濃鹽酸
B．濃硫酸
C．燒堿
D．鐵
4、能與稀鹽酸反應，但不加入無色酚酞試液無法觀察到明顯現象的是（　　
）
A．金屬鐵
B．硝酸銀溶液
C．燒堿溶液
D．碳酸鈉溶液
5、下列除去物質中所含少量雜質的方法，錯誤的是（　
?。?br/>選項
物質
雜質
除雜質的方法
A
NaCl溶液
氫氧化鈉
加入適量的稀鹽酸
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入適量的NaOH溶液，充分反應后過濾
C
N2
O2
通過灼熱的銅網
D
BaSO4
KCl
加入足量的水，充分溶解后過濾
6、在下列試驗物質導電性的實驗中，接通電源后不亮的燈泡是（
）
A．①②
B．③④⑤
C．③④
D．②⑤
7、混有水蒸氣的下列氣體，既能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的是(??
)
A．SO2
B．H2
C．CO2
D．HCl
8、下列實際應用中，利用中和反應原理的是（
）
①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；
③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多
A．①③????
?????
B．③④?????
C．①②④??
?
D．①③④
9、向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，y隨時間的變化趨勢如圖所示，則y可表示（
）
溶質的質量????????????溶劑的質量
溶液的質量????????????④溶液中溶質的質量分數
A．????????
B．④?????
?
C．??
D．④
10、下列說法不正確的是（
）
（第9題圖）
A．如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用水沖洗后再涂上硼酸溶液
B．氫氧化鈉中混有少量碳酸鈉，可用稀鹽酸除去
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸紅色褪去，說明硫酸與氫氧化鈉發生了反應
D．熟石灰涂在墻體表面后變硬，原因是熟石灰與空氣中CO2反應生成了堅硬的碳酸鈣
11、某同學進行中和反應實驗：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H2SO４測得溶液的PH及顏色變化情況如下表：
（1）下圖中符合上述實驗過程的圖形是__________；
（2）當加人4ml稀H2SO4時，溶液顯_______性，溶液中的溶質為_____________
（3）寫出該中和反應的化學方程式________________________
12、某些食品的包裝袋內，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。某同學對一袋久置空氣中的干燥劑進行了探究。
他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分攪拌、過濾,得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究。
[實驗探究一]探究濾液的酸堿性
該同學測定了濾液的酸堿性，你認為該濾液顯____________性。
[實驗探究二]探究過濾后白色固體的組成
該同學認為白色固體中可能含有的物質是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查閱有關資料得知：CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。
[分析判斷]你認為該過濾后得到的白色固體中一定不含有的物質是
。
[實驗操作]下面是該同學設計的進一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告。
實驗操作
實驗現象
實驗結論
①取少量白色固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置；②向上層清液中滴加無色酚酞溶液
上層清液呈____色
白色固體中一定含有氫氧化鈣
另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸
_________
白色固體中一定含有碳酸鈣
?[總結反思]只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥
劑中是否含有CaO。請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量
CaO的簡易實：
。用化學方程
式表示其中的反應
。
[實驗探究三[探究干燥劑樣品中碳酸鈣的質量分數
取上述干燥劑樣品10g放入如圖的裝置中，充分反應后，測出了量筒中的水的體積為220mL,(此狀況下二氧化碳的密度是2g/L),則此干燥劑中碳酸鈣的質量分數為___________(通過計算填空）。
[總結反思][實驗探究三]中實驗設計的不合理之處：____
_
。
（第12題圖）
參考答案
1、B
2、D
3、B
4、C
5、B
6、D
7、B
8、A
9、A
10、B
11、（1）C??
（2）中??
Na2SO4
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
12、[實驗探究1]堿性
[分析判斷]
氧化鈣（CaO）
[實驗操作]紅
有氣體產生
[總結反思]證明這袋干燥劑中含有較多的CaO的實驗方法：取少量樣品于試管中，加水溶解，觸摸試管外壁，溫度升高，說明有較多CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
（實驗探究3）
10%
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（共
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