資源簡(jiǎn)介

無(wú)機(jī)框圖推斷的“金鑰匙”常見“題眼”歸類解析
一、解題“五步曲”:
1.審:從題干→問(wèn)題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求 。
2.找: 找“題眼” 即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。
3.析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。
4.驗(yàn): 驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。
5.答: 按題目的要求寫出答案。
二二、破題最關(guān)鍵：找“題眼”
三、常見“題眼”歸類解析
方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷
1.有色固體： 紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3( 紅棕色，鐵紅) 紅褐色：Fe(OH)3
黃色：AgI、Ag3PO4 淺黃色：S或Na2O2或AgBr
藍(lán)色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、MnO2、CuO、FeS、CuS、FeO、Ag2S、PbS
紫黑色：KMnO4 I2 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
2.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、
(x=1～6)（紅色）
水（溶劑） 苯（溶劑） CCl4（溶劑）
Br2 黃→橙 黃→橙紅
I2 深黃→褐 淡紫→紫紅 紫→深紫
3.有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍(lán)色）···············
例1、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為： 。
（3）反應(yīng)④的離子方程式為： 。
答案：（1）Fe；Cl2；H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象：
1. .唯一使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3
2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
3.（由白色→灰綠→紅褐色）
4. 通CO2變渾濁：石灰水（過(guò)量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2
5. 氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4
6. 使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
7. .焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）
8. 在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO
9能在空氣中自燃：P4
10. 能使石灰水變渾濁：CO2、SO2
例2、根據(jù)圖2-2-2，指出A、B、
C、D、E各是什么物質(zhì)？
答案：A、Fe B、FeCl2
C、KCl D、Fe(OH)3，
E、FeCl3
方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件
的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)
1、高溫條件
2、高溫高壓催化劑：
3、
催化劑、加熱：
4、放電：
5、電解
例3、圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。
(1)分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：
①＋OH—→________________________________
⑤－→________________________________
①＋⑥—→________________________________
⑨＋空氣→________________________________
答案：(1)①Al ④Al(OH)3 ⑧Fe2＋
(2)2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2 ↑
2Al2O3===4A1＋3O2↑
2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3
4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3
方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：
1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.
2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系
（1）
（2）
A—
A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
（3）形如的反應(yīng)，中學(xué)化學(xué)里常見的有：
3、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系
三角轉(zhuǎn)化：
4、置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
總結(jié)的過(guò)程中，要注意從不同的角度出發(fā)，如置換反應(yīng)可以按以上的角度總結(jié)也可以按是否是同族間的置換總結(jié)。
5、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
銨鹽：
6、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
⑴
⑵
7、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）（2）
例4、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。用化學(xué)式號(hào)填寫下列空格：
(1)A是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。
(4)B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
答案：(1)(NH4)2S(2)H2SO4(3)HNO3
(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓， 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)
1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)
六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷
知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。
例5、已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；
(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
B＋H2O：_____________________
D＋丙：__________________
答案：(1) X： Na＋[::]2－Na＋，G：SO3 (2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2； 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
5．依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：
（1）正四面體型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
（2）直線型分子：二氧化碳,乙炔等。
（3）含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉（Na2O2）等。
（4）含有10個(gè)電子的粒子：離子：O2— F— Ne Na+ Mg2+ Al3+
分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2—
1、如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)回答：（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，
A→E分別為（寫化學(xué)式）A ； E 。
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，
則A→E分別為（寫化學(xué)式）A ； E 。
（3）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式
2、根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的分子式：A 、D 、F 。
（2）寫E→F的離子方程式 。
3、A＋、B＋、C－、D、E 等五種微粒（分子或離子），它們都分別含10個(gè)電子，其中B＋有四個(gè)原子核。已知它們可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化： ①A＋＋C－ →D＋E↑ ②B＋＋C－→2D ③E＋B＋→A＋＋D
據(jù)此，回答下列問(wèn)題：⑴A＋、B＋、C－的化學(xué)式依次為 、 、 。
⑵E的電子式為 ，它是 （填“極性”或“非極性”）分子，它的空間構(gòu)型為
⑶由①②③式反應(yīng)可知，C－、D、E 三種微粒結(jié)合質(zhì)子（H＋）能力由強(qiáng)到弱的順序是（用微粒的化學(xué)式表示） 。
4、現(xiàn)有四種焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物W、X、Y、Z。其中W、X是廚房常備的兩種白色粉末狀物
質(zhì)Y是一種易潮解且腐蝕性極強(qiáng)的白色晶體；Z是淡黃色固體。在一定條件下它們之間可發(fā)生下列轉(zhuǎn)
化：①W → X + CO2↑; ②Z + CO2 → X + O2; ③Z + H2O → Y + O2↑; ④X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3↓.
其中：（1）W、X、Y的化學(xué)式分別是_______、_________和__________。
（2）Z和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
（3）X和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
5、右圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
（1）寫化學(xué)式：B________、E_____。
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：
在反應(yīng)①中是_______劑，在反應(yīng)②中是______劑。
（3）完成B→D反應(yīng)的離子方程式__________________。
（4）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，A是______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，A是______。若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_______。
6、化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素。這些化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。
（1）化合物C的化學(xué)式是 A + B 高溫 C + D
化合物D的電子式是 鹽酸 鹽酸
（2）把盛C溶液的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間， H2O + D + F E + F
可以看到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：
7、A、B為兩種常見的化合物，A、B的焰色均為黃色，A為淡黃色固體， C為人類生命活動(dòng)中所必需的氣體單質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中有些產(chǎn)物省略未寫）。
（1）寫出化學(xué)式A_____ B______ C_________
（2）寫出A、B混合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
_______________________________； __________________________________。
(3)A、B混合物在密閉容器中加熱至300℃，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物，則該固體是_______（填化學(xué)式），在這種情況下密閉容器內(nèi)的氣體最多可能有________種。
8、有物質(zhì)A～I(xiàn)，它們之間的相互
轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知：①單
質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F
是不能生成鹽的氧化物；③化合物I
能溶于水，呈弱酸性，它能與氧化
物A發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成C和
另一種化合物．據(jù)此，請(qǐng)回答：
（1）化合物F是________　（2）化合物I是________
（3）反應(yīng)③④的化學(xué)方程式是___________ ；
9、已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35 ，A到H是八種常見的化合物。上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系如下圖所示 (反應(yīng)條件省略)試回答：
⑴ 丙的化學(xué)式
⑵ 寫出由D生成G的反應(yīng)方程式
⑶ 寫出① 、②兩步的化學(xué)方程式：① ；②
10、（8分）A、B、C、D、E分別是五種含有同一種金屬元素的化合物，甲、乙、丙是非金屬單質(zhì)或氧化物，且A是一種淡黃色的固體，D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
B D
E 乙
（2）請(qǐng)寫出化合物C、D間
相互轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
方程式： C→D ；D→C
11、A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個(gè)，D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個(gè)；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣。試回答：（1）元素C的元素符號(hào)是 ，它在元素周期表中的位置是 ；
（2）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ；
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過(guò)程 ；
（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
12、有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的－2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小。據(jù)此回答：（1）X與Y兩元素形成的化合物的電子式為 ，
(2)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序，寫出X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 。
（3）按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序，寫出Y和Z兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 。
（4）在X、Y兩元素形成的化合物溶液中，通入適量的Z單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
13、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請(qǐng)回答：(1)E元素形成單質(zhì)的電子式 , A2B2的電子式 .
(2)這五種元素形成的單質(zhì)或化合物中,有些具有漂白性,寫出其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式
(3)C2B2與A2B反應(yīng)的方程式 ，反應(yīng)中每生成1mol單質(zhì)B轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
（4）能說(shuō)明E的非金屬性比D強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)(用化學(xué)方程式表示) .
14、 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個(gè)，D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個(gè)；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣。試回答：（1）元素C的元素符號(hào)是 ，它在元素周期表中的位置是 ；
（2）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ；
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過(guò)程 ；
（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
1、（1）S、H2SO4 （2）N2、HNO3 （3）3Cu+8H++2NO3— 3Cu2++2NO↑+4H2O
2、（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); NH3; K2SO4 （2）SO32—+Br2+H2O SO42—+2Br—+2H+
3、 ⑴NH4＋、H3O＋、OH－；⑵ 略 ；極性 ；三角錐 ⑶OH－＞NH3＞H2O
4、 (1)NaHCO3、Na2CO3、NaOH (2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
5、(1)HCl；Fe (2)催化；氧化 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(4)KClO3 ；H2O2 ；2：1
6、（1）Na2SiO3 O C O （2）生成白色沉淀；與空氣中CO2作用生成了不溶于水的硅酸
7、 (1) Na2O2 NaHCO3 O2 (2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (3) Na2CO3；3
8、（1）CO　（2）HF　（3）　
9、⑴ O2 ； ⑵ 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 ⑶ ① 2SO2 + O2 2SO3
② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
10、略
11、(1) Si 第三周期 第ⅣA族 (2) 略 (3)略
(4)Al(OH)3 +OH- ==AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +3H+ ==Al3+ + 3H2O 2Na2O2＋2H2 O=4NaOH＋O2↑
12、（1） （2）；； （3）， （4）
13、(1) (2) Cl2 H2O2 HClO SO2 Na2O2
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1.204×1024 (4) Cl2 + H2S = 2HCl + S
14、（1）Si 3周期 ⅣA族
（2）Na+[ O H]- （3）H + S + H H S H
（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
“氣體實(shí)驗(yàn)裝置”設(shè)計(jì)
解題思路及方法
1、思考問(wèn)題的順序
（1）圍繞主要問(wèn)題思考：如選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)路線、方法；所用藥品、儀器簡(jiǎn)單易得；實(shí)驗(yàn)過(guò)程快速、安全；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。
（2）思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問(wèn)題：如制取在空氣中易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。
（3）思考實(shí)驗(yàn)的種類及如何合理地組裝儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)靠。（如涉及到氣體的制取和處理，對(duì)這類實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：
發(fā)生 除雜質(zhì) 干燥 主體實(shí)驗(yàn) 尾氣處理。
2、儀器連接的順序
（1）所用儀器是否恰當(dāng)，所供儀器是全用還是選用；
（2）儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是否有尾氣的吸收裝置；
（3）安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左到右”；氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過(guò)水溶液洗氣；
（4）儀器間連接順序是否正確。如洗氣時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”，排水量氣時(shí)“短進(jìn)氣，長(zhǎng)出水”等。
3、實(shí)驗(yàn)操作的順序
（1）連接儀器，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模⒁馐马?xiàng)，安全問(wèn)題等，按氣體流向連接好實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
二、解題時(shí)，應(yīng)全方位思考的問(wèn)題
1、檢查氣體的純度。點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時(shí)，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當(dāng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗(yàn)純），待氣體純凈后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱金屬氧化物。
2、加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)需要加熱的固體物質(zhì)加熱。而熄滅酒精燈的順序則相反
3、冷凝回流的問(wèn)題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管等。
4、冷卻問(wèn)題。有的實(shí)驗(yàn)為防止氣體冷凝不充分而損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質(zhì)蒸氣），使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。
5、防止倒吸問(wèn)題。在某些實(shí)驗(yàn)中，由于吸收液的倒吸，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應(yīng)試劑的污染等，因此，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
（1）切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣、甲烷時(shí)，通常用排水法收集氣體，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來(lái)，然后熄滅酒精燈。
（2）設(shè)置防護(hù)裝置
①倒立漏斗式：如圖（2）甲所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。
②肚容式：如圖（2）乙所示，當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。
③蓄液式：如圖（2）丙所示，當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí)，倒吸進(jìn)來(lái)的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來(lái)，以防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器。這種裝置又稱安全瓶。
④平衡壓強(qiáng)式：如圖（2）丁所示，為防止反應(yīng)體系中壓強(qiáng)減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個(gè)能與外界相通的裝置，起著自動(dòng)調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)差的作用，防止溶液的倒吸。
（6）具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。
①防堵塞安全裝置：如圖（3）所示，為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口處（見防阻式（I、II）。
②液封裝置：如圖（3）所示，為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管（見液封式）
③防污染安全裝置：如圖（4）所示，灼燒式可用于除尾氣CO；吸收式可用于除Cl2、H2S等；收集式可用于防止有毒氣體進(jìn)入空氣中。
（7）拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或通氣的順序，如對(duì)有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。
有機(jī)推斷題的解題思路和技巧
有機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵是尋找突破口；解題重點(diǎn)是官能團(tuán)的定性、定量推斷以及碳骨架的確定。
一、有機(jī)推斷題的六大突破口
突破口一:物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 突破口二:物質(zhì)的特征性質(zhì)
突破口三:反應(yīng)的特征條件 突破口四:物質(zhì)燃燒相關(guān)量
突破口五:物質(zhì)式量的展開 突破口六:題目所給的信息
技巧：1、找信息量最大的點(diǎn)；2、找特殊分子式、特殊反應(yīng)、特 殊顏色等；3、如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以先假設(shè)幾種可能，再認(rèn)真論證。
二、有機(jī)物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（一）常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn):
一般的：有機(jī)反應(yīng)碳的骨架不變；有機(jī)反應(yīng)碳原子數(shù)不變；反應(yīng)官能團(tuán)的位置不變；反應(yīng)部位是官能團(tuán)所在碳原子或者鄰位碳原子。
（二）官能團(tuán)的衍變
通過(guò)某種途徑使一個(gè)官能團(tuán)變?yōu)閮蓚€(gè)，如：CH3CH2OH → HOCH2CH2OH；通過(guò)某種途徑可使官能團(tuán)的位置改變，如CH3CH2CH2OH → CH3CHOHCH3。
三、官能團(tuán)的推斷
（一）、定性推斷：
1、據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)確定官能團(tuán)
（1）與溴水反應(yīng)：含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖）、酚羥基
（2）與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酚羥基、苯的同系物
（3）與金屬鈉反應(yīng)：醇羥基 、酚羥基、羧基
（4）與NaOH反應(yīng)或在其催化下可以進(jìn)行的反應(yīng)：酚羥基、羧基、酯（油脂）的水解、鹵代烴
（5）與碳酸氫鈉反應(yīng): 羧基
（6）與Na2CO3反應(yīng)：酚羥基 、羧基
（7）與銀氨溶液（[Ag(NH3)2]OH）反應(yīng)：醛基（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖）
（8）Cu(OH)2懸濁液：醛基（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖）、羧基、多元醇
（9）使FeCl3溶液顯特殊顏色的：酚羥基
（10）含氫量最高的有機(jī)物是：CH4
（11）一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒，耗氧氣量最大的是：CH4
（12）完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、酮、飽和一元羧酸、酯、葡萄糖(即符合通式CnH2nOx的物質(zhì))
2、由反應(yīng)條件確定官能團(tuán)
（1）濃硫酸加熱：醇的消去、酯化反應(yīng)、硝化、磺化
（2）稀硫酸：酯的水解 、二糖、多糖的水解
（3）H2、催化劑（Ni ）：加成
（4）O2/Cu、加熱 ：醇羥基氧化
（5）Cl2(Br2)/Fe：苯環(huán)
（6）Cl2(Br2)/光照：烷烴或苯環(huán)上烷烴基
（7）NaOH條件一般反應(yīng)有酸（或鈉鹽）生成。
3、根據(jù)反應(yīng)類型確定官能團(tuán)
（1）加成反應(yīng)：C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯環(huán)
（2）加聚反應(yīng)：C＝C
（3）酯化反應(yīng)：羥基或羧基
（4）水解反應(yīng)：－X、酯基、肽鍵 、多糖等
（5）縮聚反應(yīng)：分子中同時(shí)含有羥基和羧基或羧基和氨基
（6）消去反應(yīng)：鹵代烴、醇
（7）取代反應(yīng)：烷烴、苯、鹵代烴、醇類與羧酸、醇類的分子間脫水、苯酚、酯類
(二)、定量判斷
1、由物料關(guān)系確定官能團(tuán)的數(shù)目
(1) 與X2、HX、H2的加成反應(yīng)：
C=C～X2或HX或H2；C≡C～2X2或2 H2；
(2) 銀鏡反應(yīng)：─CHO～2Ag；（注意： HCHO～4Ag）
(3) 與新制的Cu(OH)2反應(yīng)：─CHO～2Cu(OH)2；─COOH～1/2Cu(OH)2
(4）與鈉反應(yīng)：─OH～ 1/2H2
(5）與NaOH反應(yīng)：一個(gè)酚羥基～NaOH； 一個(gè)羧基～NaOH； 一個(gè)醇酯～NaOH；一個(gè)酚酯～2NaOH； R─X～NaOH
2、由相對(duì)分子質(zhì)量變化確定官能團(tuán)的數(shù)目（見鞏固練習(xí)1，2）
3、由化學(xué)式本身猜測(cè)官能團(tuán)的數(shù)目（見鞏固練習(xí)2）
(三)、官能團(tuán)位置的確定方法
（1）由反應(yīng)產(chǎn)物推導(dǎo)：
①由醇氧化的規(guī)律得到官能團(tuán)位置和碳架結(jié)構(gòu)。由醇氧化得醛或羧酸，–OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個(gè)氫原子的碳原子上。
②由消去反應(yīng)產(chǎn)物可確定“─OH”或“─X”的位置（鞏固練習(xí)2）。
③由取代產(chǎn)物的種類可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。
④由加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合碳的四價(jià)確定不飽和鍵的位置。
⑤由形成環(huán)狀化合物的原子個(gè)數(shù)確定官能團(tuán)位置和碳架結(jié)構(gòu)（見鞏固練習(xí)2）。
（2）由題目給出的信息推導(dǎo)（同分異構(gòu)體數(shù)目）。
四、解推斷題應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：
1、注重有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納總結(jié)和延伸，以及與無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的縱向聯(lián)系；
2、注重有機(jī)化學(xué)中各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件的規(guī)律的歸納總結(jié)和延伸；
3、解答看清要求，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、方程式等書寫要規(guī)范；
4、推出結(jié)果，放入原題檢驗(yàn)。
五、鞏固練習(xí)
1、已知
現(xiàn)在只含C、H、O的化合物A-F,有關(guān)它們的信息已注明在下圖：推斷A、Ｆ的結(jié)構(gòu)。
答案：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2OHCHOHCHO,
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C-O-CH2CH3
CHOOCCH3
CH2OOCCH3
2、某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型
S→A第①步反應(yīng)
B→D （2）B所含官能團(tuán)的名稱是 。
（3）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A： P： E： S： 。
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
答案：（1）取代（水解）反應(yīng) 加成反應(yīng) （2）碳碳雙鍵 羧基 （3）A：HOOCCHOHCH2COOH
P： E：HOOCC≡CCOOH S：HOOCCHClOHCH2COOH
（4）HOOCCBr2CH2COOH
關(guān)鍵是尋找“題眼”
“題眼”就是抓“特”字
⑥特征結(jié)構(gòu)、數(shù)據(jù)
⑤特殊制法、生產(chǎn)
④特征轉(zhuǎn)化、反應(yīng)
①特殊物理性質(zhì)
③特殊條件
②特征現(xiàn)象
單質(zhì)A
氣體
鹽酸
B溶液
某溶液
C
白色沉淀
空氣中
紅褐色沉淀D
鹽酸
E溶液
單質(zhì)A
F溶液
白色沉淀
HNO3
AgNO3
(焰色反應(yīng)呈淺紫色)
圖2-2-2
通電
高溫
通電
高溫
A、B混合物
加稀硫酸
加熱
加水
加稀硫酸
無(wú)色無(wú)味氣體D
氣體C
B溶液
E溶液
通入足量氣體D
甲
E
A
C
D
甲
B
+乙
+丙
+丙
+E
+乙
+丙
溶于水
CH2 = CHCl
—CH2—CH—
[
]n
|
Cl
CH2—O—C = O
|
|
CH2—O—C = O
CH CH
CH2—Br
CH2—Br
|
CHO
CHO
|
COOH
COOH
|
CH2OH
CH2OH
|
CH2 = CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
—CH2—CH2—
[
]n
CH3-CH3
CH3CH2Cl
CH3COOCH2CH3
R—C—H＋H2O
自動(dòng)失水
O
R—CH—OH
OH
CH3CH2OH
式量46
CH3COOCH2CH3
式量88
乙酸
乙酸酐
乙酸
乙酸酐
選擇氧化
乙酸
乙酸酐
乙醇 硫酸
A
可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；可與Na反應(yīng)生成H2
選擇氧化
B
可發(fā)生銀鏡
反應(yīng)
C
分子量190
不發(fā)生銀鏡反應(yīng)
可被堿中和
乙醇 硫酸
D
分子量106，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可被堿中和
E
不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無(wú)酸性
F
不發(fā)生銀鏡
反應(yīng)，無(wú)酸性
①OH/醇，△
②酸化
足量NaHCO3溶液
Br2/CCl4
濃H2SO4
△
①OH/醇，△
②酸化
①OH/H2O
②酸化
S
F
G
A
B
D
P
S為氯代有機(jī)酸
H2/Ni
A的相對(duì)分子質(zhì)量為134
P為六元環(huán)狀化合物
D的相對(duì)分子質(zhì)量為276
E
E的相對(duì)分子質(zhì)量為114
G的化學(xué)式為C4H4O4Na2

展開更多......

收起↑