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高中化學必修Ⅰ化學方程式總匯
班級 號數 姓名
一、專題一：
酸性氧化物：能與堿反應只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等
1、二氧化碳與足量的石灰水： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2氣體的檢驗）
2、二氧化硫與足量氫氧化鉀溶液： SO2+2KOH=K2SO3+H2O
堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等
3、氧化鎂與硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
4、氧化鈣與鹽酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
5、氧化鈉與鹽酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
6、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
兩性氧化物：既能與酸反應，又能與堿反應，且只生成鹽和水的氧化物。如Al2O3
7、氧化鋁與硫酸反應：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
8、氧化鋁與氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
四種基本反應類型：①化合反應
9、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
10、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
11、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
12、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl
②分解反應
17、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2↑
18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
20、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO + CO2↑
③置換反應
21、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
22、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
23、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
④復分解反應（條件是：必須滿足生成沉淀、氣體或者水三個的之一就可以）
24、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
25、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
26、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27、氯化鎂與氫氧化鈉反應：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
物質的檢驗：
28、硫酸根離子的檢驗（加鋇鹽和稀硝酸，生成白色沉淀）：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
29、NH4+的檢驗（加強堿和加熱，生成遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）：
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
NH4Cl+ NaOH NH3↑ + NaCl+ H2O
30、Cl-的檢驗（加硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀）：
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
AgNO3 + NH4Cl ＝ AgCl↓ + NH4NO3
二、專題2：
（1）氯、溴、碘
31．氯堿工業的反應原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
32、實驗室制氯氣的反應原理：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑ +2H2O
33、鈉在氯氣中燃燒：Cl2 +2Na== 2NaCl（觀察到白煙產生）
鐵絲在氯氣中燃：3Cl2 +2Fe2FeCl3（觀察到棕黃色的煙產生）
銅在氯氣中燃燒：Cl2+CuCuCl2（觀察到棕黃色的煙產生）
氫氣在氯氣中安靜燃燒：Cl2 +H22HCl（觀察到蒼白色的火焰）
34、氯氣與水的反應：Cl2+H2O＝HCl+HClO
新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑
新制氯水中存在 等微粒，當它與不同物質反應時，參加反應的微粒可能不同，其現象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先
后 ，向新制氯水中滴入AgNO3，現象 反應的離子方程式 。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,現象
反應的離子方程式是
35、工業上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2
36、實驗室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收： Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
38、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿：2KI+Cl2=2KCl+I2（試紙變藍）
39、氯單質能將溴化鉀中的溴置換出來：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2
氯單質能將碘化鈉中的碘置換出來：Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
溴單質能將碘化鈉中的碘置換出來：Br2+2NaI==2NaBr+I2
40、用硝酸銀溶液檢驗Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黃色沉淀）、I-（黃色沉淀）
Ag++Cl - =AgCl↓ Ag++Br - =AgBr↓ Ag++I - =AgI↓
（2）、鈉
41、鈉投入水中，現象：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、紅）
鈉放入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH )2↓+Na2SO4+H2↑
42、剛切開的鈉的斷面很快變暗：4Na+O2＝2Na2O
鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O22Na2O2
43、鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來：4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
44、工業上制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑
45、氧化鈉與水：Na2O+H2O==2NaOH
46、往碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
往碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
47、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
48、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
49、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
50、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（3）、鎂
51、將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀：
Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2
52、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
53、工業制備金屬鎂：MgCl2Mg+Cl2↑
54、鎂條在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2
55、鎂與鹽酸反應：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
56、不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災：2Mg+CO22MgO+C
三、專題3：
（1）、鋁
57、一塊表面已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會兒有無色無味氣體產生(兩個反應)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
58、制備氫氧化鋁：
（1）往氯化鋁溶液中加入過量氨水
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
由鋁鹽制備氫氧化鋁時，一般用弱堿——氨水，不用強堿，為什么？
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
（2）往偏鋁酸鈉溶液中加入過量CO2
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
由偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁時，一般用弱酸——CO2 +H2O，不用強酸，為什么？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
59、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
60、以鋁粉和氧化鐵為鋁熱劑進行鋁熱反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
61、工業上用電解法制取鋁：2Al2O34Al+3O2↑
62、鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
63、明礬的凈水作用：Al3++3H2O==Al(OH)3（膠體）+3H+
（2）、鐵、銅
64、高爐煉鐵之鐵礦石的還原：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
高爐煉鐵之爐渣的形成：CaCO3CaO+CO2↑
SiO2+CaOCaSiO3
65、少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制FeCl2溶液時要加鐵粉)：2FeCl3+Fe＝3FeCl2
66、制作印刷電路板(FeCl3溶液與銅)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
67、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
68、鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
69、鐵與氯化銅反應：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
70、銅絲放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
71、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
72、Fe3+的檢驗：滴加 KSCN 無色溶液，溶液變 血紅 色。
離子方程式： Fe3+ + 3SCN― ＝ Fe(SCN)3
（3）、硅
73、氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
74、工業制高純硅
⑴粗硅的制備：2C+SiO2Si+2CO↑
⑵粗硅的提純：Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(純)+4HCl
四、專題4：
（1）、硫
75、硫酸型酸雨（PH<5.6）的形成過程：
①2SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4
②SO2+H2O＝H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4
76、SO2使澄清的石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
77、SO2被雙氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO4
78、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物質（如品紅等）反應生成 ，此無色物質見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復到原來的顏色。
HClO、過氧化氫、過氧化鈉等的漂白原理：是利用他們的 性質。他們的漂白效果是不可逆的。氯氣能使紫色石蕊試液變 ，繼續通入又能使之 。
活性炭的漂白是利用其表面積大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。
79、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應：
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
80、紅熱的木炭與濃硫酸反應：
2H2SO4(濃)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
81、工業上通過煅燒硫鐵礦(主要成分為FeS2)制取硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3
SO3+H2O＝H2SO4
82、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
83、Cl2．SO2按體積比1∶1混合后通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
84、實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫：
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
85、實驗室用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（2）、氮
86、“雷雨發莊稼”的原理：N2＋O2　　　 2NO 2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3 生成的硝酸再與土壤中的礦物質作用生成硝酸鹽肥料
87、工業合成氨：N2＋3H2　　 2NH3
88、氨水具有弱堿性：
NH3＋H2O NH3﹒H2O NH4＋＋OH－
組成氨水的微粒：
89、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗氨氣是否收集滿：NH3＋HCl＝NH4Cl
氨氣不能用濃硫酸干燥：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
90、氯化銨不穩定，受熱分解：NH4Cl　　 NH3↑＋ HCl↑
91、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
92、實驗室制氨氣：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
93、工業上利用氨的催化氧化制備硝酸：
4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2　　NO2的顏色為紅棕色
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
94、硝酸的不穩定性：4HNO3　　　 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
95、銅片和濃硝酸反應：4HNO3（濃）＋Cu==Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
銅片和稀硝酸反應：8HNO3（稀）＋3Cu ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O　
96、碳單質和濃硝酸在加熱的條件下反應：4HNO3（濃）＋C　　　4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
高中化學必修Ⅱ化學方程式總匯
班級 號數 姓名
一、專題2：
1、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、FeCl3溶液和KI溶液反應：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
3、Zn-Cu-H2SO4原電池原理：
負極（鋅）：Zn—2e-==Zn2+（氧化反應）
正極（銅）：2H++2e-==H2↑（還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅，電流方向與電子流動方向相反。
總反應離子方程式：Zn+2H+== Zn2++ H2↑
4、鐵的吸氧腐蝕：
負極（鐵）：2Fe— 4e-==2Fe2+（氧化反應）
正極（碳）：O2+4e-+2H2O==4OH-（還原反應）
總反應方程式：2Fe+O2+2H2O== 2Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3在一定條件下脫水反應轉化為鐵銹（主要成分為Fe2O3·xH2O）
5、用石墨電極電解飽和氯化銅溶液：
CuCl2==== Cu + Cl2↑
二、專題3：
6、取代反應： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl 2+Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
7、CH4 C +2H2
8、C16H34 C8H18 + C8H16 （催化裂化）
9、CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br（加成反應）
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反應）
10、nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n （加成-聚合反應）
11、CH≡CH + HCl H2C = CHCl （加成反應）
12、nCH2 = CH [ CH2－CH ] n （聚氯乙烯）
Cl Cl
13、 + HO－NO2 NO2 +H2O （取代反應）
14、 + HO－SO3H SO3H + H2O （苯磺酸）
15、2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ （取代反應或者置換反應）
16、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反應）
17、2CH3CHO + O2 2CH3COOH （氧化反應）
18、2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑
19、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
20、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
21、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （酯化反應）
22、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH （水解反應）
23、C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH 3 C17H35COONa + CH-OH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
24、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
25、C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2（釀酒）
26、C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) △H＝－2804kJ/mol
27、氧化反應：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
C2H4+3O2 2CO2+2H2O 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
烴的燃燒通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O
烴的含氧衍生物燃燒通式：
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O
光照
放電
光照
通電
光照
光照
光照
高溫
催化劑
加熱、加壓
催化劑
催化劑
催化劑
△
濃硫酸
△
△
催化劑
△
催化劑
△
濃硫酸
△
油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應
催化劑
△
催化劑

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