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初中化學競賽輔導——基本概念和基本原理
初中化學競賽輔導
第一部分 基本概念和基本原理
[復習指導]
（一）物質的分類
混合物：(1)由多種物質組成的物質。例如空氣、溶液等均是混合物。 (2)沒有固定的組成。 (3)各種物質保持原有的性質，物質之間沒有發生反應
純凈物：由同種物質組成的物質。例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質，例如熔點、沸點等?；旌衔锝浄蛛x提純可得純凈物。
單質：由同種元素組成的純凈物。 單質分成金屬單質(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(如氦、氖、氬等)。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。
氧化物：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物
無機物：一般指組成里不含碳元素的物質，叫做無機化合物簡稱無機物。(CO、CO2、CaCO3等少數物質除外)。
有機物：含碳的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。CO、CO2、CaCO3等少數物質雖然含有碳元素，但由于它們的組成和性質與無機物相似，故把它們當作無機化合物來研究。
離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。
共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。
（二）物質的組成及結構
元素：具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。
(1) 核電荷數相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子(Mg)和鎂離子(Mg2+)它們的核電荷數都是12，統稱鎂元素。(2) 元素只表示種類，不表明個數。（3）元素可分為金屬元素(如鈉、鋅等)、非金屬元素(如碳、硫)和稀有氣體元素(如氦、氖等)。（4）元素在化學反應種類不變。（5）要記住元素在自然界的分布情況。
分子：保持物質化學性質的一種微粒。
(1)分子在不停地運動著，例如水的蒸發，物質的溶解、擴散現象等。分子間有一定的間隔。物質間的三態的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子有一定的大小和質量。(2)分子是由原子構成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 (3)由分子構成的物質有：非金屬單質(例如氧氣、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質，甲烷(CH4)等一些有機物。
原子：化學變化中的最小微粒。
(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。(2)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。
原子結構：原子雖小但是可分的
(1)原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的。原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。原子的質量主要集中在原子核上。在原子中，核電荷數(質子數)＝核外電子數。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。(2)含有多個電子的原子，核外電子按能量大小分層排布，并有一定規律。
原子結構與元素性質的關系
(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。
(2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。
(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。
(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。
(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。
離子：帶電的原子或原子團。
(1)帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數＞核外電子數)；帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數＜核外電子數)。
(2)原子在化學反應中得失電子的數目即陰陽離子所帶電荷數。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩定結構，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl-)。
（三）物質的變化和性質
物理變化：沒有生成其它物質的變化。例如物質三態的變化等。
化學變化：物質在發生變化時生成了其它物質。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。
物理性質: 不需要發生化學變化就表現出來的性質。一般指物質的顏色、氣味、味道、熔點、沸點、溶解性、密度、導電、傳熱等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。一般指物質與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質能否反應，所表現出的活動性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。
物理變化和化學變化的關系
(1)物質發生化學變化時，一定伴有物理變化，并在發生化學變化的過程中常伴有發光、放熱；顏色的改變；沉淀(難溶物)的析出或消失；氣體的吸收或放出等。 (2)物質發生物理變化時一定不發生化學變化。
化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
氧化反應: 物質跟氧發生的化學反應叫做氧化反應。
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。
燃燒：可燃物質與空氣里的氧氣發生的發光放熱的劇烈的化學反應。（燃燒的條件和滅火的措施）
爆炸：可燃物在有限的空間里發生急劇的燃燒。
緩慢氧化：物質進行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
（四）化學用語
元素符號：統一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號
(1)概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字數表示該元素原子的個數，如“2H”表示兩個氫原子。
(2)書寫方法：書寫元素符號時要規范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號“Ca”。第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如氯元素符號為Cl
化學式：用元素符號表示物質組成的式子。
(1)定義:化學式表示這種物質；表示該物質由什么元素組成；表示該物質的一個分子；表示一個分子里所含各元素的原子個數。純凈物都有固定的組成，實驗測得一種物質只有一個化學式，化學式中元素符號右下角數字，表示形成該化合物分子的原子個數，不得任意改動?；瘜W式前面的系數表示分子個數，如“2CO2”表示二個二氧化碳分子。
(2)書寫方法①單質氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質，每個分子中有兩個原子，在符號右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質，用元素符號表示化學式例如He(氦氣)等。金屬單質，固態非金屬單質的組成比較復雜，習慣用元素符號表示化學式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。②化合物一般把正價元素(或原子團)寫在前邊，負價元素(或原子團)寫在后邊，每種元素的原子(或原子團)個數寫在右下角。例如Na2CO3等。
化合價：“兩零三通?！?、常見元素及原子團的化合價
原子結構示意圖： 表示原子核，核內有8個質子。弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。
離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。(1)意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。 (2)書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實。（3）書寫步驟：寫、配、注、標。
（五）溶液
溶液：一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色溶液。(1)溶劑：能溶解其他物質的物質。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。(2)溶質：被溶劑所溶解的物質。固體、液體、氣體都可做溶質。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質溶解在水里。
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大小(即濃、稀)，但對一定溫度下的同一溶質來講，其飽和溶液的溶質的質量分數一定大于不飽和溶液的溶質的質量分數。
溶解度：在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。正確理解溶解度概念：(1)要有一個確定的溫度，這是因為同一物質在不同溫度下溶解度不同。(2)溶劑是100g。(3)溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質的克數表示。溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力的大小。說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力，它與溶質、溶劑的性質有關。通常用易溶(20℃時溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、難溶(溶解度小于0.001g)絕對不溶的物質是沒有的。
影響溶解度的因素：(1)溫度影響固體物質的溶解度：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。(2)氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質，還決定于壓強和溫度，當溫度不變時，隨著壓強的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。
過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，經過過濾把不溶于水的固體雜質除去。
結晶：制取晶體的方法有：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。②對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。
結晶水合物：溶質從溶液中成為晶體析出時，常結合一定的水分子，這樣的水分子叫結晶水。含有結晶水的物質叫結晶水合物。
溶質的質量分數：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
[試題精選]
一、選擇題
1、下列過程中，不涉及化學變化的是（ ）
A、烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
B、在蒸饅頭時，加入適量的純堿使饅頭疏松多孔
C、燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡 D、家庭自制冰快
2、雷雨過后，空氣特別清新，這是因為少量氧氣在一定條件下能轉化成臭氧，反應方程式為，下列說法：①該變化屬于物理變化；②該變化屬于化學變化；③O2與O3是同一種單質；④O2與O3是同一種元素組成的不同單質；⑤O3是混合物。其中正確的是 （ ）
A、②③ B、①④ C、①⑤ D、②④
3、甲醛（CH2O）是室內空氣污染的主要成分，它來源于室內裝潢所用的油漆、膠合板、化纖地板等材料。下列關于甲醛的說法中正確的是（ ）
A、 甲醛是氧化物B、甲醛是由一個碳原子、一個氫分子和一個氧原子組成的C、甲醛是由碳和水組成的D、甲醛中C、H、O三種元素的質量比為6：1：8
4、按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是 （ ）
A、2，8，18，32，32，18，8 B、2，8，18，32，50，8
C、、2，8，18，32，18，8 D、、2，8，18，32，50，18，8
5、某微粒R2-的核外電子數為10，則不能確定的是（ ）
A、該微粒含的質子數 B、該微粒所屬的元素種類
C、該微粒在化合物中的化合價 D、該微粒含的中子數
6、葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應：C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O，其中x的數值為（ ）
A、3 B、6 C、9 D、12
7、下列五種物質中均含有氮元素，它們按下列順序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根據這種排列規律，X可能是（ ）
A、N2O B、NO2 C、N2O5 D、NaNO2
8、第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示為 （ ）
A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O
9、微型化錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都可能有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鈷和鐵的化合價分別為（ ）
A、+2、+3 B、+2、+2 C、+3、+3 D、+3、+2
10、現有液化石油氣、天然氣、氫氣三種物質，根據它們的某種性質可以歸為一類。下列跟上述三種物質屬于一類物質的是 （ ）
A、CO2 B、N2 C、SO2 D、CO
11、40℃時將等質量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控制在40℃。則這兩種情況下均不改變的是 （ ）
A、Ca（OH）2的溶解度 B、溶液中溶質的質量分數
C、溶質的質量 D、溶劑的質量
12、在一只盛有飽和硝酸鉀溶液的燒杯中放入一個小木塊，木塊部分浸入溶液。下列措施將使小木塊浸入液體的體積減小的是（ ）
A、向溶液中加入硝酸鉀晶體攪拌 B、將溶液升溫
C、向溶液中加入適量蒸餾水 D、向溶液中加入硝酸鉀晶體并升溫
13、下列物質的化學名稱分別是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇。根據上述命名規律，K2CS3應讀作（ ）
A、三硫代碳酸鉀B、多硫碳化鉀C、過硫碳酸鉀D、超硫碳酸鉀
14、 右圖是ABC三種物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）
A、t1℃時ABC三種物質的飽和溶液
升溫至t3℃時，A溶液中的溶質質量
分數最大
B、t3℃時ABC三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，A溶液中溶質的質量分數最小
C、t3℃時ABC三種物質的飽和溶液降溫至t2℃時，A、B溶液中溶質的質量分數相等
D、t3℃時ABC三種物質的飽和溶液中，C溶液中溶質的質量分數最小
15、根據已配平的化學方程式：，試推測R的化學式一定是（ ）
A、CrO3 B、CrO C、CrO2 D、Cr2O3
16、非金屬元素X與鉀形成的化合物其化學式為KmX；金屬元素Y的氯化物其化學式為YCln。則由X、Y兩種元素形成的化合物其化學式為 （ ）
A、YmXn B、XnYm C、YnXm D、XmYn
17、某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比是22：9，則該有機物可能是（ ）
A、C6H12O6 B、C3H6 C、C2H2 D、C2H5OH
18、北約轟炸南聯盟時，廣泛使用了美制貧油彈，造成了嚴重的后果。已知貧油彈中含有的鈾-236是一種放射性元素，其質子數為92，則這種鈾原子里中子數與核外電子數之差為（ ）
A、144 B、92 C、52 D、42
19、25gM物質與5gN物質發生反應，所得混合物中含有10gM和11gP，還有一種新物質Q，若MNPQ的相對分子質量分別為30、20、44、18，則下列化學方程式正確的是（ ）
A、M+N=P+Q B、M+2N=2P+Q C、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q
20、下列混合氣體，點燃反應后得到純凈物的是（ ）
A、質量均為4：7的O2和CO B、分子個數均為1：2的CH4和O2
C、原子個數均為2：1的H2和Cl2 D、質量均為8：1的H2和O2
21、我國科學家在1993年首次利用超真空掃
描隧道顯微鏡技術，在一塊晶體硅（由硅原子構
成)的表面直接移動硅原子寫下了“中國”甲字(見
右圖)。下列說法中：正確的是 ( )
A．在上述操作中沒有任何變化
B．這兩個漢字是當時世界上最小的漢字
C．此技術說明在化學變化中原子可以再分
D. 這標志著我國科學家已進個了操縱原子的階段
22、據報道；某地發現一溫泉；水溫．高達58℃。經監測分析，該溫泉屬硅酸鹽礦泉，
有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病等有良好的醫療保健作用。已知硅酸鹽中硅元素
化合價為+4價，則硅酸的化學式為 ( )
A．H2SiO4 B．H4SiO3 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
23、甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳12原子的質量比為c：d，則甲原
子的相對原子質量為 ( )
A．12ac／bd B．bc／12ac C．12bd／ac D．ab／12bc
24、在化學反應aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值為4，則d的值為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
25、右圖是某固態物質的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態時，屬于不飽和溶液的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
26、已知鉍(Bi)元素的化合價可表現為+3或+5價。鍺酸鉍(簡稱BGO)是我國研制成功的一種性能優良的閃爍晶體材料，其中的鍺(Ge)元素為+4價。BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜化合物，已知在BGO中兩種氧化物所含氧的質量相同，則BGO的化學式可能是( )
A.Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C.Bi4Ge3O16 D.Bi4Ge3O12
27、有6種物質能按下列順序排序：(1)CO，(2)H2O，(3)NH3，(4)x，(5)C2H4，(6)P2O5。根據它們的組成和排列的規律，X可能是( )
A．NaNO3 B. CH4 C．Fe2O3 D．PCl5
28、鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌之外，還能使反應后的產物吸附雜質，制取鐵酸鈉(M)的化學方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，則M的化學式為( )
A．Fe2NaO4 B．NaFeO4 C．Na2FeO4 D．Na2Fe2O8
29、英國科學家道爾頓19世紀初提出近代原子學說，他認為：①物質是原子構成的②這些原子是不可分割的實心球體③同種原子質量和性質都相同。道爾頓的原子學說對化學發展起了十分重要的作用，由現代科學觀點分析道爾頓的原子學說結論中錯誤的是( )
A．① B．② C．②③ D．①②
30、下列說法中錯誤的是( )
A．干冰不是冰 B．純堿不是堿 C．食鹽不是鹽 D．鉛筆芯中不含鉛
31、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子核內質子數、中子數、核外電子數是( )
A．114 175 114 B．114 114 289
C．175 114 114 D．114 289 175
32、X、Y兩元素的相對原子質量分別為m和n，化合價分別為+a和-b，則由X、Y元素組成的化合物中X元素和Y元素的質量比為( )
A．am：bn B．an：bm C．bm：an D．bn：am
33、具有相同質子數的粒子，一定是( )
A．同一種元素的粒子 B．同一種原子
C．同一種分子 D．無法確定
34、我國在1993年研制成功一種由相對原子質量為18、質子數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法不正確的是( )
A．這種氧原子的核外電子數為8 B．這種氣體由氧元素組成
C．這種氣體的相對分子質量為36 D．這種氣體里氧元素的化合價不是零
35、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的共同點是( )
A．都需要一定的反應條件 B．反應前后原子的種類和質量都不改變
C．反應前后元素的化合價改變 D．都能觀察到明顯的現象
36、過氧化氫(H2O2)常用作火箭燃料的氧化劑。下面是有關過氧化氫的說法，其中不正確的是( )
A.是由H2、O2組成 B．是由氫、氧兩種元素組成
C．一個H2O2分子是由2個氫原子、2個氧原子構成 D．H2O2與H2O性質不同
37、已知Na2SO4在下列溫度下的溶解度：
溫度／℃ 40 50 60 80
溶解度／g 48．8 46．7 45．3 43．7
試判斷下列Na2SO4溶液中，溶質的質量分數最大的是( )
A．40℃的飽和溶液 B．40℃的不飽和溶液
C．50℃的飽和溶液 D．50℃的不飽和溶液
二、填空題
1、碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價有+1、+3、+5、+7、-1五種化合價，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學式應是 。
2、元素X的核電荷數為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是 。
3、把一粒缺角的氯化鈉晶體，放入它的飽和溶液中保持溫度不變并在密閉條件下，經過一段很長時間，晶體的缺角會自動補上（成為完整的立方體）。這時溶液的濃度 ，晶體的質量 。
4、寫出下列物質的化學式或化學符號：
①2個鋁原子 ；②3個氧分子 ；③4個硫酸根離子 ；
④硫酸銅晶體 ；⑤氯酸鉀中氯的化合價為+5價 。
5、下列化學符號①NO2②2NO③SO42-④中，數字“2”：表示元素化合價數值的是（填序號，下同） ；表示分子個數的是 ；表示每個分子中所含某元素原子個數的是 ；表示一個離子所帶的電荷數值的是 。
6、納米材料和納米技術的應用幾乎涉及到各個領域。“納米材料”特指粒子直徑為1~100nm（1nm=10-9m）的顆粒。將物質的粒子直徑加工至上述范圍，會表現出許多特殊的性質。例如：將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇空氣便可爆炸，請寫出該反應的化學方程式 。
7、巖石、礦物的結構復雜，其成分可用氧化物的化學式來表示，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaO·SiO2。試用氧化物的化學式表示下列礦物的成分：
（1）石棉CaMg3Si4O12 ；
（2）白云母K2Al6Si6（OH）8O18 。
8、某化學興趣小組的同學在老師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、赤銅（Cu2O）與木炭混合加熱到800℃，得到了多種物質。在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不可能由此得到的是（寫化學式）
，理由是 。
9、科學家預言未來最理想的能源是綠色植物。即將綠色植物的秸桿[主要成分的化學式是（C6H10O5）n]和水在適當的催化劑等條件作用下生成葡萄糖（化學式為C6H12O6），再將葡萄糖在一定條件下轉化成乙醇（C2H5OH），同時放出CO2。乙醇是很好的燃料。試寫出上述兩步轉化的化學方程式：
（1） ，（2） 。
10、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業中用途廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環境治理。（1）氨分子中氮、氫元素的質量比為 。（2）氨氣中氮元素的化合價為 。（3）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化學式為 。（4）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N2和CO2，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反應的B處應填入的物質的化學式是 。（5）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式： 。
11、已知Fe元素在化合物里通常顯+2價或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO·Fe2O3，或鹽的形式Fe（FeO2）2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里通常顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成 或 。
12、在CO還原氧化銅的反應中，碳元素由+2價變為+4價，在高中化學課本里把元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑。現有下列事實：衣物上沾上了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗后的污液中有Mn2+，由此推知擦洗的過程發生了 反應，反應中維生素C起了 作用。
13、下列四組物質均有一種物質的類別與其他四種不同
（A）CaO Na2O CO2 （B）H2 Cu S N2 C
（C）H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 （D）NO CO CO2 O2 SO2
（1）這四種物質依次是：A ，B ，C ，D 。
（2）寫出（1）中的四種物質中，兩兩之間能發生反應的方程式
、 。
14、某一化學反應，經反應機理的研究知道分三步完成：
① AB+2C=AC+CB ② AC+D=AD+C ③ CB+E=EB+C
該反應的總化學方程式是 。
15、 某微粒結構示意圖如右，試回答：（1）x表示 ，y決定了微粒的 。
（2）當x-y=10時，該微粒為 。
（3）y=8時，該微粒帶兩個單位負電荷，則x值為 。
（4）當y=1與y=7的兩種原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。
16、反物質是由反粒子組成的物質。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子
的特點是其質量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相
應的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其他物質。據最新報導，歐洲核
子研究中心近日已成功地制造出約5萬個低能量狀態的反氫原子，這是人類首次在受控條
件下大量制造的反物質。試回答下列問題：
(1)你認為反氫原子的結構示意圖可表示為__________________，圖中代表各微粒的符
號及其所表示的意義分別是：_____表示________________；_______表示_____________。
(2)質子與反質子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎 ______________________________，
理由是_____________________________________________________________。
17、有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內質子數均不超過18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數相同，但比Z原子少2個電子，Y原子的最外層電子數是次外層的2倍。試求：
（1）X、Y、Z原子核內的質子數
（2）若X、Y、Z的原子核內的質子數與中子數均相等，則化合物XYZ3的相對分子質量是多少
18、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為 ，鐵的化合價為 ，鈷的化合價為 。
19、溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。當溶液狀態發生變化時，表示溶液狀態的點的位置（坐標）也將發生相應的改變。某固態物質的溶解度曲線如圖所示，試根據圖回答下列問題。
（1）當處于A、B點狀態的該溶液分別發生下列變化（其他條件不變）時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。
A點的變動 B點的變動
①升高溫度 向右平移
②降低溫度
③蒸發溶劑
④稀釋溶液
（2）將該溶液從狀態A改變為B有多種途徑。試設計并簡述一操作最簡單、結果最準確的實驗途徑：
20、A是地殼中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空氣中含量最多的元素，D是構成化合物種類最多的元素，由A、B、C、D四種元素組成的化合物中常見的有______和______(用化學式表示)。
21、甲、乙兩固體物質的溶解度均隨溫度的升高而增大，20℃時甲的溶解度為10g，乙的溶解度為20g，現取50g含有甲、乙兩物質的固體混合物，將其完全溶解于100g熱水中，再冷卻至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，則混合物中甲的質量分數應不低于 。
22、判斷下列化學符號中數字“2”所表示的意義，將其序號填在相應的橫線上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④O ⑤2PO43－
(1)表示分子個數的是______；(2)表示一個離子所帶電荷數的是______；
(3)表示元素化合價的是______；(4)表示一個分子中所含原子個數的是______。
23、用“>”“<”“≥”“≤”“=”等符號填空：
①某含氧化合物A所含元素的種類______某氧化物B所含元素的種類。
②化學反應前元素的種類______化學反應后元素的種類。
③酸、堿、鹽的水溶液中陽離子所帶正電荷總數______陰離子所帶負電荷總數。
④化合物里，元素的正化合價總數______元素的負化合價總數(絕對值)。
⑤鈉在氯氣中燃燒，鈉元素的原子失去電子總數______氯元素的原子得到電子總數。
⑥在空氣中全部燃燒的鎂條的質量______燃燒后生成的氧化鎂的質量。
24、金屬元素R的最高價氧化物的化學式為RmOn，則R元素的最高化合價為____；R元素(核電荷數小于18)原子最外電子層的電子數是____；若RmOn的相對分子質量為Mr，則R元素的相對原子質量為____。
初中化學競賽輔導
信息型化學方程式
1、已知+3價鐵鹽與鐵粉在溶液中能發生化合反應,生成亞鐵鹽.現往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸,過一會兒有氣泡產生,反應后鐵粉有剩余,最終得到一種淺綠色溶液.寫出整個實驗過程中所發生的有關反應的化學方程式__________________________ 。
2、“長征三號”火箭用液氫和液氧做燃料，其燃燒反應是_________________________ 。
3、燃放煙花爆竹時，會產生一種刺激性氣味的氣體，其化學方程式__________________ 。
4、（1）為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。寫出有關的化學方程式_____________________ ___ _，其中還原劑是____ ____，其基本反應類型是____________ 。
（2）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質。當電池工作時，主要是鋅與氧化銀發生置換反應，從而產生電流，此反應的化學方程式_______________ 。
5、NO是大氣污染物之一,目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下,用氨氣把NO還原為氮氣和水：_______________________________________ 。
6、西漢時期的劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化為銅”,這句話告訴了當時冶煉金屬銅的方法,該反應的化學方程式：___________________ ，其基本反應類型是_________。
7、我國晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱撲子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。這句話所指的是：①紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。
(1)這句話中所指發生的化學方程式為_____________________________ 。
(2)③所發生的變化是物理變化還是化學變化 為什么 ___________ _。
8、“納米材料”特指粒徑為1——100nm的顆粒。納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域。汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一“催化轉換器”（內含催化劑）?，F有用納米級的某種氧化物作的一種催化劑，可使汽車尾氣中的CO和NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的兩種無毒氣體，其中一種可參與植物的光合作用。寫出CO和NO反應的化學方程式____________________ 。
9、我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式____________________________ 。實驗證明石灰漿在空氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和其他物質，寫出化學方程式__________________ 。
10、N5的分子極不穩定，需保存在-80℃的干冰中。通常狀況下，它采取爆炸式的反應生成氮氣。該反應的化學方程式_________________ 。
11、要洗去燒水用的鋁壺內壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相關的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________ ，
但加入的醋酸不能過量，因為________________________________ _（寫出化學方程式）。
12、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來源，因為它能與CO2反應，該反應的化學方程式___________________________________ _（另一種產物加鹽酸后能產生一種使澄清石灰水變渾的氣體）。
13、石油資源緊張是制約中國發展轎車工業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，寫出乙醇完全燃燒的化學方程式
_____________________________ 。
14、公共場所常用的泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液反應來產生CO2，同時還產生硫酸鈉和一種白色沉淀（氫氧化鋁）。該反應的化學方程式__________________ __ 。
15、“西氣東送”中的“氣”指______，有些地方在公交車和出租車中推行用該氣代替汽油作燃料的改革，該氣的主要成分燃燒的化學方程式________________________ 。1噸該氣燃燒所放出的熱量大約是相同質量煤炭的1.7倍，但所釋放出的CO2卻僅是燃燒相同質量煤炭所釋放CO2質量的____ %，這對防止________________有利。該氣的主要成分若出現在煤礦的礦井里，并達到一定濃度，遇明火就會發生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取_________ 、_________ 等安全措施。在農村，農家廢棄物放在_______________________，也可以得到主要成分與該氣大致相同的氣體（習慣稱沼氣）。
16、劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為
____________________________________________ 。
17、鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時卻能與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。目前大規模生產鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為________________________________ 。
第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。該反應的化學方程式為________________________ 。簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟_____ 。四氯化鈦非常容易與空氣中的水發生反應生成二氧化鈦，并有大量酸霧生成。該反應的化學方程式為__________________________ 。
18、催化劑在起催化作用時，也參與化學反應過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時，在氯酸鉀分解同時，也伴隨發生如下反應：氯酸鉀和二氧化錳反應，生成氧氣和另一種刺激性氣味的氣態單質，同時還生成一種紫黑色晶體（該晶體加熱也產生氧氣）。該反應的化學方程式為_____________________________________________ 。
19、（1）人類很早就發現，孔雀石（堿式碳酸銅）在熊熊燃燒的樹木中灼燒，樹木的余燼里會有一種紅色光亮的金屬凝固出來，寫出整個過程中所發生的有關化學方程式_____________________________ ，____________________________ 。
（2）孔雀石的化學式可看作：Cu(OH)2 CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分別分解后的產物之和就是孔雀石受熱分解后的產物。同理，Fe3O4的化學式可看作:FeO Fe2O3，寫出孔雀石、Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式（1）_______________________________________。（2）________ _____________________________。
（3）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應的化學方程式為______________________________________ 。
20、光合作用是地球上最重要的一種能量轉化過程，生物界就是依靠光合作用而生存的?？茖W家預言：“未來最理想的燃料是綠色植物。”綠色植物的秸稈[主要成分是纖維素，化學式為(C6H10O5)n]。在有適當催化劑的條件下，與水作用生成葡萄糖（化學式為C6H12O6），葡萄糖在有適當催化劑的條件下，可轉化成乙醇和二氧化碳。乙醇是較理想的燃料。寫出兩步轉化的化學方程式__________________________ _，____________________ ___。
21、鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2，為停止雞蛋的呼吸作用達到保鮮的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學方程式表示為
________________________ ______。
22、吸毒嚴重危害人的身心健康?！按舐椤保ㄆ渲饕煞质荂21H30O2）是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。該反應的化學方程式為______________ _。
23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時氟化鈉跟牙齒礦物質——羥磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反應生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘渣發酵生成的有機酸）的作用，從而達到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應的化學方程式____________________。
24、在日常生活中常用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為____________________ _。
25、國外最近開發出一種高效的水果長期保鮮技術：在3℃多濕的條件下，通過低壓水銀燈的照射，在光的作用下，使水果儲存過程中，釋放出的乙烯（化學式為C2H4，它能催熟水果）轉變為乙醇。該反應的化學方程式為_________________ 。
26、航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應的化學方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化____ ，
（2）高氯酸銨受熱分解_____________ __。
27、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式為_____________________________ 。
28、實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O。寫出氯氣和消石灰反應的化學方程式
_________________________________________ __。（工業上用它來制取漂白粉）
29、混合氯酸鉀和紅磷可制成運動會上用的發令響炮，它一受撞擊便會發出響聲，并產生白煙。其化學方程式為________________ ___，_____________ 。
30、我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氫銨），然后加入食鹽充分攪拌，兩者發生復分解反應，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水。請寫出上述原理的三個化學方程式：①_______________________；②______________________ _；③________________________ 。
有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為正確的是_____________。
A．生產過程中部分產物可作為原料使用　　 B. 副產品是一種氮肥
C．反應不需要加熱，可節約能源
31、根據CO與CO2兩種物質間的相互轉化中碳元素或氧元素的質量分數的變化與反應物的關系，確定C3O2轉化成CO2的另一反應物，類推寫出C3O2完全轉化為CO2的化學方程式：________ _________ 。
32、生石灰，沙子加水攪拌成石灰沙漿，用來砌磚抹墻很牢固，用化學方程式表示這一過程發生的化學反應________________ _、_____________________ 。
33、如果血液中缺乏亞鐵離子就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒極細小的鐵粉，這些鐵粉與人體中的胃酸作用，從而減輕缺鐵性貧血。其原理可用化學方程式表示為_________________________________ _ 。
34、瑞奧丁托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸，經調查發現，酸河形成的原因是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2）在水中氧的作用下發生反應所致，該反應的化學方程式_______________________。
溶解度（g）
A
B
C
0 t1 t2 t3 溫度（℃）
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11初中化學競賽輔導——化學實驗
初中化學競賽輔導
第四部分 化學實驗
化學實驗是化學學科的基礎和靈魂，它對認識、理解和掌握化學知識具有極其重要的作用。在學習和復習這部分知識時，應注意以下幾點．
第一，掌握實驗原理和基本操作是關鍵，典型實驗是重點．
第二，動手操作，手腦并重．在了解掌握實驗原理的基礎上，盡可能地尋找一些代用儀器、藥品，進行“微型化”實驗以加深實驗印象、鞏固所學知識．
第三，注重分類歸納，形成實驗知識網．
第四，分類串聯，掌握典型實驗裝置．
第五，初步學會設計簡單實驗來檢驗、鑒別、制取物質以及科學全面地描述實驗現象，去填寫實驗報告．
實驗知識點提要
1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項
針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象．
能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯（間接加熱）．
用于計量的儀器：托盤天平、量簡．
用于夾持的儀器：鐵架臺、試管夾．
用于加熱的儀器：酒精燈．
用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像
用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，
用于分離少量物質的儀器：漏斗．
用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒．
2．八項重要的基本操作
八項重要的基本操作是：藥品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配制等．復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析．
3．實驗室規則和安全常識
安全意識是公民科學素質的重要組成部分．實驗室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全．為此，要注意以下三類．
嚴格遵守實驗室“三不準”原則；
注意藥品的用量；
對可燃氣體（H 2、CO、CH4）的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體（CO）的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣．
4．氣體的制備
實驗室制取氣體及其性質實驗，是屬于基本操作的簡單綜合實驗．復習時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結．通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果．
有關氣體制備．
（1）氣體的發生裝置
根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：
（2）氣體的收集裝置
根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法（氣體難溶于水）或向上排空氣法（氣體密度比空氣大）、向下排空氣法（氣體密度比空氣?。┻M行收集．
（說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向）
（3）集氣瓶的多種用途
①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。
比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”．若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水的氣體．
②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體“短進長出”．
③儲氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時，用高位水（或接水龍頭）將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出．
④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑（約l／3）用于氣體的干燥（除去水蒸氣）、凈化（吸收雜質）或性質實驗（檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質），則應“長進短出”．
（4）裝置氣密性的檢查
不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性．
（5）防倒吸
用排水集氣法將氣體集滿后，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈．
（6）棉花團的作用
用KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置于大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。
實驗推斷題
一、順向思維
1、有一固體混合物，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉等物質組成，為鑒別它們做如下實驗，實驗過程及現象如下：
試推斷：固體混合物中一定含有　　　　、　　　　，可能含有　　　　，一定不含有　　　　　。（用化學式填空）
二、逆向推理
1、已知不溶于水的堿受熱能分解生成堿性氧化物和水?，F有X、Y、Z三種不同金屬，A、B、C、D、E、F是含有它們其中某種元素的化合物，且它們相互間能發生如下轉化：
由此推斷：
（1）白色沉淀R是　　　?。弧?br/>（2）寫出下列物質的化學式：A　　　，B　　　，W　　　　。
（3）X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　　　??；
（4）F轉化為D的化學方程式是　　　　　　。
三、中間突破
1、 在如下所示的轉化關系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所學過的物質，其中A、B、E、F是單質，C、D、G、H、I是化合物。
（1）寫出A、I的化學式：A　　　　　　，I　　　　　　　。
（2）寫出下列轉化過程中的化學方程式：
　F→B　　　　　　　　　 　　　　　，　
D＋J→C　　　　　　　　 　　　　　。
四、直覺判斷
1、根據下列化合物與單質相互轉化的關系回答：
（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是　　　　　　　。
（2）在常溫下若乙是氣體，則X是　　　　　　??；
（3）在常溫下若甲是固體，乙為無色液體，則X是　　　　　　　。
2、A、B、C、D是在初中化學中常見的4種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質，這些化合物和單質之間存在如下關系：
（1）化合物C中一定含有　　　?。自鼗蛞以兀?br/>（2）單質甲的化學式是　　　　　，化合物A的化學式是　　　　　。
（3）寫出化合物B和化合物D在高溫下反應并有化合物A產生的化學方程式為
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
五、整體分析
現有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀H2SO4六種溶液，有下圖所示的相互反應關系，圖中每條線兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖中相應的六個方框中。
六、表格式推斷題
有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體生成；“—”表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現）。
A B C D E
A ↓ — — ↓
B ↓ ↑ — ↓
C — ↑ — —
D — — — ↓
E ↓ ↓ — ↓
1、根據實驗現象，可以推斷A～E的化學式為：
A　　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　，E　　　　　　。
2、請從A～E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。
[試題精選]
1、牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產過程中常添加一種磨擦劑。這種磨擦
劑是通過一系列加工而制得的極細的CaCO3粉末。其生產過程如下圖：
試回答：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：
A　　　　　　　，B　　　　　　　　，C　　　　　　　，D　　　　　　　。
（2）出①，②，③轉化的化學方程式
2、　X是常見固態化合物，可發生如下圖所示的變化：
（1）X的化學式是　　　　?！　。?）寫出圖中①、②反應的化學方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　
3、 有A、B、C、D、E、F六種物質。在常溫下，A是固體，B是液體，C、D、E、F是氣體，它們之間有下列轉變關系：
A+D→E C+D→E A+E→C BD+F
根據以上關系，推斷下列物質（寫出其化學式）：
A　　　　　　，C　　　　　　，F　　　　　　。
4、有A、B、C、D、E、F六種物質，A是一種氧化物，這些物質相互變化關系如下：
根據以上變化關系，寫出它們的化學式：
A　　　　　，B　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　。
5、下圖中A、B、C、D、E、F是不同的單質或化合物。
根據圖示回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
A　　　　，B　　　　　，C　　　　　，D　　　　　，E　　　　，F　　　　。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①　　　　　　　　　　，?、凇　　　　　　　　　　?，　③　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　，?、荨　　　　　　　　　　　?。
（3）反應⑥為FeCl2的鹽酸溶液中通入O2，該反應的化學方程式：　　　　　　　
6、A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，D為淺綠色溶液，G為
藍色溶液，它們可以發生如下圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列轉化的化學方程式：
①C→A：　　　　　　　　　　　　　　　　?、贕→D　　　　　　　　　　　　　　
（2）由F轉化為E的反應　　　　　置換反應（填“都是”，“不一定是”，“都不是”）。
7、某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2、AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，一
中學化學課外活動小組，設計了如下圖所示的實驗步驟。
（1）X、Y分別是什么物質？X　　　　　　，Y　　　　　　。（寫化學式，下同）
（2）固體A，濾液B，C的主要成分是什么？A　　　　，B　　　　，C　　　　。
（3）Z處進行的操作是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）寫出①②兩步發生的化學方程式：　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　
8、如下圖所示的轉化關系中，A、B、C、D、E、F、G、H以及藍色沉淀都是初中化
學課本中學過的物質。在通常情況下，A、B、G是黑色固體，A、C、D、H是單質，F是硫酸鹽，C在氧氣中燃燒能生成B，反應①②③④都屬于置換反應，A與B反應除生成C外，還生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體。
（1）寫出下列物質的化學式：C　　　　　?。籊　　　　　。
（2）寫出上述轉化關系中下列反應的化學方程式：
A＋B　　　　　　　　　　　　　　　　；E＋G　　　　　　　　　　　　　　　。
9、有A、B、C、D四瓶失去標簽的常用無色溶液，為了鑒定它們，分別取少量按
圖所示進行實驗。最后，將濾液甲、乙、丙進行實驗，確證均含有鈉元素。
由上述實驗回答：
（1）各溶液中溶質的化學式是A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。
（2）C中溶質電離的方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10、各物質的轉化關系如下圖所示。
（1）推斷甲到戊的化學式：甲　　　　，乙　　　　，丙　　　　，丁　　　　　，
戊　　　　　。
（2）推斷A到H（物質或溶液中的溶質）的化學式：A　　　　　，B　　　　　，C　　　　，D　　　　　，E　　　　　，F　　　　　，G　　　　　，H　　　　　。
11、除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉的方法及過程如下圖所示：
（1）加入的X是　　　　　　　，Y是　　　　　　　　　。
（2）寫出上述①、②兩步所發生的化學方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）最后從氯化鈉溶液中提取氯化鈉晶體，為什么不用冷卻結晶的方法而要用蒸發
結晶的方法？
12、A、B、C是三種常見的單質，它們分別由甲、乙、丙三
種元素組成，D、E、F是三種常見的氧化物。上述物質間存在如右
圖所示的關系。
（1）D、E、F中含有甲元素的是　　　　　　　　；
（2）上述反應中，D是　　　　劑，B是　　　　劑（填氧化、還原、催化）。
（3）若甲為非金屬元素，則D的化學式是　　　　，E的化學式是　　　　　。
13、現有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+
中的一種，陰離子分別為NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。其中，C鹽溶液呈藍色，其它溶液無色。向4種溶液中分別加入稀鹽酸，B產生沉淀，D產生氣泡。由此推斷A是
，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　。
14、下列化學反應式中，A、B、E分別代表三種物質，已知：
A + ZnSO4→B↓ + K2SO4 B + HCl → E + CO2↑ + H2O
則A、B、E的分子式分別可能為　　　　　，　　　　　，　　　　　　。
15、從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質中選出四種，使得各線條相連的物質均能反應生成難溶物。
（1）將選出物質的分子式按要求填寫在右圖相應的方
框中。
（2）寫出②③的化學方程式：
　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　
15、A、B、C分別代表三種化合物，在一定條件下可發生下面的反應：
若D是一種紅色金屬，則A是　　　　，B是　　　　，C是　　　　。（填化學式）
16、文物研究工作者從剛出土的文物外壁取下一些綠色物質甲，內壁取下一些紅色物質乙，對甲乙二物質分別進行了如下處理：
根據上面的反應關系，回答
(1)甲、乙兩物質的俗稱：甲______ 乙______A的化學式______
(2)填下表
化學反應方程式 基本反應類型
②B→E
⑤D→G
物質的鑒別
物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面．其主要內容包括：幾種氣體（O2、H2、CO2、CO、CH4）的檢驗；碳酸鹽（或CO32－）的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等．復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關反應產生的特征現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵．
常見的物質鑒別題舉例淺析：
（一）用一種試劑一步鑒別出幾種物質
1、使用指示劑
例：只用一種試劑就能方便地鑒別出稀鹽酸、氯化鈉和澄清石灰水，這種試劑是 。
2、加入其它試劑
例：只用一種試劑就能將稀鹽酸、NaOH溶液和澄清石灰水三種溶液鑒別出來，該試劑是 。
（二）用一種試劑和組內試劑分步鑒別出幾種物質
1、用指示劑和組內物質間的相互反應分步鑒別出幾種物質
例：只用酚酞試液和同組稀溶液間相互反應就能鑒別出的一組物質是
A、KNO3、NaCl、NaOH B、NaOH、KOH、HCl
C、H2SO4、HCl、NaOH D、NaOH、H2SO4、NaCl
2、用所給的一種試劑鑒別出未知溶液中的一種，然后再用鑒別出的溶液作試劑，鑒別其它未知溶液，以此類推，一一鑒出。
例：現有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四種溶液，只用BaCl2溶液將它們一一鑒別出來的先后順序是 。
（三）用多種試劑分步鑒別出幾種物質
例：現有五種溶液，分別是稀鹽酸、NaCl、NaOH、Na2SO4、和MgSO4，怎樣鑒別它們？
（四）不用任何試劑，通過組內物質的“兩兩混合”鑒別出幾種物質
例：不用任何試劑，鑒別下列四種無色溶液：稀鹽酸、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
（五）不用任何試劑，根據物質的物理性質（如顏色、氣味等）先鑒別出其中的一種物質，再利用該物質鑒別其它物質
例：有5瓶失去標簽的溶液，已知它們分別是①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl，如果不用其它任何試劑，用最簡便的方法將它們一一鑒別出來，合理順序是 。
（六）常見氣體的鑒別
例：1、鑒別H2、O2、N2和CO2四種氣體，可選用（ ）
A、燃著的木條和NaOH溶液 B、燃著的木條和澄清石灰水
C、帶火星的木條和NaOH溶液 D、帶火星的木條和澄清石灰水
2、鑒別CO和H2的最好方法是 （ ）
A、根據它們燃燒時的火焰的顏色 B、根據它們燃燒的產物
C、聞氣味 D、用天平稱量
物質的分離和提純
除雜原則：既要除掉原來的雜質，又不產生新的難分離的雜質。
（一）物理方法
（二）化學方法
習題：
除去下列括號內雜質（寫出化學方程式或方法）
1、KCl（MnO2）
2、CuO（Cu）
3、NaNO3（Na2SO4）
4、CO2（HCl）
5、NaCl（Na2CO3）
6、CO2（CO）
7、CuO[Cu2（OH）2CO3]
8、FeSO4（CuSO4）
氣體的制取、凈化與收集
一、發生裝置：
二、收集裝置：
三、氣體的凈化：
1、氣體的干燥
　　　 酸性干燥劑：濃H2SO4、P2O5
①干燥劑　　 中性干燥劑：無水CaCl2 無水硫酸銅
　　　　堿性干燥劑：固體NaOH、生石灰、堿石灰
②干燥裝置
2、氣體的凈化
被吸收的氣體 吸收氣體的藥品 吸收裝置
H2 灼熱的氧化銅
O2 灼熱的銅網
CO 灼熱的氧化銅
CO2、SO2 NaOH溶液
HCl NaOH溶液
NH3 酸溶液
四、氣體的轉化：
原氣體 轉化試劑 轉變成的氣體 轉化裝置
H2 氧化銅 H2O
CO 氧化銅 CO2
CO2 木炭 CO
HCl NaHCO3溶液 CO2
五、尾氣的吸收：
CO ①點燃②氣球收集③排水法收集
一套完整的制氣裝置應該包括四個部分：
[試題精選]
1、現有下圖所示的裝置和6種實驗藥品（鹽酸、大理石、氧化銅粉末、濃硫酸、木炭粉、澄清石灰水），請你選擇正確的有關裝置，按順序連接起來，組成一套能證明一氧化碳的還原性和二氧化碳性質的實驗。并回答：
（1）正確的連接順序（填寫符號及數字代號）：從左到右按（　）接（　）、（?。?br/>接（?。?、（?。┙樱ā。?、（　）接（?。?。
（2）各反應儀器所用的藥品是（寫化學式）a（或b）　　　　　，c　　　　，
d　　　　，e　　　　。
（3）f的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2、將下圖所示儀器組裝在一套裝置，完成下列實驗：（1）驗證反應開始所得氣體
中混有氯化氫氣體；（2）制備純凈的氫氣；（3）實驗氫氣的還原性；（4）測定水中氫氧質量比?；卮穑?br/>（1）丙裝置中盛放的藥品為　　　　　溶液；
（2）各裝置管口的連接順序為（填字母）A→（?。ā。ā。ā。ā。ā。ā。?。
（3）在做好連接儀器、檢驗氣密性、放入藥品等準備工作之后，實驗開始的操作步驟是打開漏斗的　　　　　　，過一會，再　　　　　　　　　　　　。
（4）反應一段時間　后，根據反應前后的有關固體質量變化，再測定水中氫氧質量比，為什么？
3、CuO粉末中混有少量Cu2O，某課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，試根據下圖所示內容回答下列問題。
（1）X是常見還原性氣體CO，H2中的一種氣體，請根據組合裝置判斷，X的化學式應為　　　　，A裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）B裝置的作用是　　　　　　　　　。若缺少它，將直接導致反應后　　　裝置內物品的質量偏差。
（3）已知Cu2O在加熱條件下也能被X氣體還原為Cu，寫出C裝置中所發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）已知反應前CuO和Cu2O的總質量為m1 g，完全反應后U型管內物質的質量增加了m2 g（損失忽略不計），則原混合物中Cu2O的質量為　　　　　　　。
（5）E裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）若將進入C中的氣體換成上述兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成Cu2O含量的測定實驗，則D中的藥品應改為　　　　　　　　　。
4、實驗室可用氨氣代替氫氣還原氧化銅，并測定銅的相對原子質量（H和O的相對原子質量已知），反應的化學方程式是：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。方法之一先測定Cu和H2O的質量，再求出Cu的相對原子質量。
（1）請用上圖所示裝置設計一個實驗方案并回答有關問題。
在下列括號內填寫以上裝置連接順序（用字母編號表示，注意：每種裝置至少
要使用一次，也可重復使用）。
帶有少量水蒸氣的氨氣→（　）→（?。ā。ā。?br/>A中濃硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
實驗過程中B裝置出現的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
若已測定Cu和H2O的質量分別為和請寫出計算Cu的相對原子質量的
表達式　　　　　　　　　　　　　　。
若實驗過程中發現B裝置的CuO未全部還原為Cu，將導致測量結果　　　　
　?。ㄌ钇?、偏高、無影響）。
（2）若仍采用上述儀器裝置，還可選用測定別組物理量的方法來測定Cu的相對原
子質量。這些物理量有：①　　　　和　　　　；②　　　　　（以上可以從，，，，中選）。
5、如下圖，將一塊金屬放在盛稀硫酸的反應器中，反應發生一段時間后在裝置D處加熱，稍后可見裝置E中的白色無水硫酸銅粉末變藍。
試回答下列問題：
（1）E中的無水硫酸銅粉末變藍，說明D中反應有　　　　　，寫出E中變化的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）從E中的變化證明A裝置中一定有　　　　　　　　　　　　　　　　　生成。
（3）寫出裝置D中發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）A中發生反應的前提是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）B裝置的作用是　　　　　　　　　　　，C裝置的作用是　　　　　　　　。
6、（1）濃硫酸與木炭共熱，生成CO2,SO2和H2O，寫出反應的化學方程式。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）已知：SO2能使紅色品紅溶液退色，而CO2不具有這種性質；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收，而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。
試用下圖所列各種裝置，設計一套實驗來驗證濃硫酸與木炭反應后所得到的各種產物。這些裝置的連接順序是（按產物氣流從左到右的方向）（?。ā。ā。ā。ㄌ顚懷b置的編號）
（3）實驗時，可觀察到裝置①中A試管的溶液退色，C試管的溶液不退色。則A試管的作用是：　　　　　　　　　　　　?。籅試管的作用是　　　　　　　　　　??；C試管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）裝置②中所加固體藥品是　　　　　??；可驗證的產物是　　　　　　　。
（5）裝置③所盛的溶液是　　　　　　??；可驗證的產物是　　　　　　　　　。
7、現有藥品：w g(w<1)鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請從下圖中選用適當實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，粗略地測定鋅的相對原子質量（假設環境為標準狀況）。
（1）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）　　　　　　　　　。
（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略）　　　　　　　　。
（3）操作中，怎樣加入試劑以保證不漏出氫氣？　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用實驗測得的數據，寫出計算鋅相對原子質量的數學式：鋅的相對原子質量＝
　　　　　　　　　　　　（試管④中的空氣忽略）。
8、已知右圖中，錐形瓶A中盛放的氣體可能是CO2、CO、O2、H2中的一種；B管中放的是螺旋狀的紅色光亮銅絲；漏斗C中盛放某種液體，在實驗時，液體不夠時可以得到補充。問：
⑴先加熱B管一段時間，發現銅絲表面略發黑。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵打開漏斗C上的活塞，把其中的液體慢慢滴入A瓶中時，銅絲表面變得更黑。此時A中的氣體和C中的液體所有可能的組合是：（可不填滿）
①A中：　　　　　 C中：　　　　??；②A中：　　　　　 C中：　　　　?。?br/>③A中：　　　　　 C中：　　　　??；④A中：　　　　　 C中：　　　　　。
⑶若A中盛放的是上述四種氣體中的兩種氣體，當C中的液體滴入A中時，不管銅絲表面顏色如何變化，均有可能造成爆炸事故，則A中的氣體和C中的液體所有可能的組合是：（可不填滿）
①A中：　　　　　 C中：　　　　　；②A中：　　　　　 C中：　　　　?。?br/>③A中：　　　　　 C中：　　　　??；④A中：　　　　　 C中：　　　　　。
9、工業上用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，三位同學分別設計了甲.乙.丙三套實驗裝置（如右圖所示）。測定的方法是：取一定質量的純堿樣品，加入足量的稀硫酸，產生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，根據氫氧化鈉溶液（盛裝在甲乙丙裝置中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ瓶中）在實驗前后的質量差，通過計算，確定碳酸鈉的質量分數。操作時，甲.丙裝置中氣囊內的空氣可以根據需要排出裝置中的氣體。在滴加稀硫酸前，連接甲乙丙裝置的a..b管口。
上述裝置中， 　　 （填“甲”.“乙”或“丙”）裝置能比較準確地測得樣品中碳酸鈉的質量分數。請分別指出另外兩套裝置的一點不足： 　　　　　　　　 。
10、在學習“NaOH化學性質”后的一節實驗課上，老師讓同學們利用所學知識設計一個實驗，通過觀察到明顯的實驗現象，說明CO2與NaOH溶液發生了反應。同學們積極思維，大膽創新，設計出多種方案。下圖所示的是從中選出的四種方案：
各方案的操作方法如下：
圖A：取下玻璃塞，打開活塞，滴下少量NaOH濃溶液
圖B：用適當的方法取下橡皮塞，晃動試管
圖C：擠壓膠頭滴管，滴加少量NaOH濃溶液
圖D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH濃溶液，振蕩
請回答下列有關問題：
（1）對于圖A—D，你認為能達到實驗目的裝置有 （填字母編號）。并從中任選一種按要求填空，該裝置的編號以及對應的實驗現象是 。若向E裝置（如右圖）中通入CO2氣體也能證明CO2和NaOH溶液發生了反應，則應觀察到 。
（2）如何取下B裝置中的橡皮塞（只要求回答一種方法）
CO2 。對于B裝置，有的同學心存疑慮，他認為CO2可溶于水并能和水反應，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能說明它是和NaOH發生反應的呢？請你告訴他，只要補充做個
實驗，就可消除他的疑慮。
（3）根據你現有的知識思考：要想用上述裝置產生類似的實驗現象，還可換成 氣體和 溶液相互組合（各填一種即可）。
11、如圖所示，旋塞K2關閉著。裝置A中盛有氯化氫氣體，裝置C、D、E、F、G中分別盛有五種不同的溶液，H為一根兩端開口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的飽和溶液。B裝置中的大試管內壁預先用酚酞試液浸潤，K為開口很小的尖嘴玻璃管。
（提示：氯化氫氣體極易溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解500體積氯化氫氣體。氯化氫溶于水得鹽酸。）
根據下列操作順序，填空：
（1）打開分液漏斗的旋塞K1，當NaOH溶液快要滴完時，關閉旋塞K1，打開旋塞K2，此時在B裝置中可觀察到的實驗現象是____________________。NaOH與鹽酸反應屬于復分解反應中的_________________反應。在A裝置中可觀察到的實驗現象是____________。
（2）填寫下列實驗報告：
實驗裝置編號 實驗現象 化學方程式
D瓶
F瓶
實驗探究與設計
[試題精選]
1、某學生小組對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。
(1)假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
(2)設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應，可用來隔絕氧氣。
(4)實驗：
操作步驟及實驗現象 簡答
①稱取3．2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入重48．48g的玻璃管中，按上圖裝置連接 寫出裝置中編號儀器的名稱：A ，B 。
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣 其目的是 。
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁 該現象說明 。
④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52．24g
(5)數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素質量為0．96g…
(6)結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是 。
2、對牙膏有關問題的探究：對牙膏的探究要用到許多化學知識。
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。
兩面針兒童牙膏 珍珠王防臭牙膏 中華透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
摩擦劑的物質類別（指酸、堿、鹽、氧化物）
（2）根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是 。（填“易溶”或“難溶”）
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：① ；
② ；③ 。
（4）請你仍用石灰石為原料（其它試劑自選），設計另一種制備碳酸鈣的實驗方案。仿照（3）所示，將你的方案用流程圖表示出來：
你設計的方案優點是 。
（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鹽的實驗方法是 。
（6）某學生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量，用燒杯稱取這種牙膏膏體100.0g，向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外，這種牙膏中的其他物質不能與鹽酸反應生成氣體），共用去稀鹽酸200.0g。反應完畢后稱得燒杯內物質的質量為278.0g。（所有質量數據均不含燒杯質量）。請你計算這種牙膏中碳酸鈣的質量分數。
3、實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示劑變色。
實驗步驟：
⑴．在第一支試管中加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
⑵．在第二支試管中加入約2ml NaCl（pH = 7）溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
⑶．在第三支試管中加入約2ml NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
通過上述實驗的探究，回答下列問題（下述“現象”是指：無色酚酞試液是否變紅）
實驗⑴看到的現象是_______________，你得出的結論是_____________________；
實驗⑵看到的現象是_______________，說明Na+離子_______________________；
實驗⑶看到的現象是_______________，你得出的結論是_____________________。
4、某無色溶液含有Na+，可能含有CO32-、SO42-、Cl-等三種陰離子，請你設計實驗方案驗證三種陰離子的存在，并完成實驗報告：
實 驗 報 告
實驗目的：驗證三種陰離子的存在
實驗用品：
實驗步驟 實驗現象 結論及相關的化學方程式
5、現有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，用兩種方法將它們鑒別出來：
（1）物理方法： ；
（2）化學方法： ；
6、設計實驗。
實驗內容：驗證NH4HCO3受熱易分解及分解產物；
可用儀器：沒有火源（如酒精燈，火柴，蠟燭等），其它自選；
提供的藥品和材料：NH4HCO3粉末、酚酞試液、紅色石蕊試紙（遇堿性物質變藍），澄清石灰水、水、濃硫酸、生石灰。請回答：
（1）不用酒精燈，你采用何熱源（從提供的藥品中選?。? 或　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）設計并畫出能夠同時看到三種現象的裝置圖（注明藥品盛放位置）。
（3）描述實驗現象及驗證結果：實驗現象：
①　　　　　，證明　　　?。虎凇　　　　?，證明 ；
③ 　　　　 ，證明　　　　。
7、實驗程序設計
某化工研究所欲從BaCO3和CaCO3的混合物中分離出BaCO3。已知有關物質的溶解度數據如下：
0℃ 50℃ 80℃
Ca(OH)2 0.173g 0.130g 0.094g
Ba(OH)2 1.64g 13.1g 101.5g
請設計一個實驗程序，在箭號上、下寫反應條件、實驗　方法或所需物質，在方框內寫出每一步主要產物的化學式。
設計要求：①Ca2＋的含量越低越好；②用的原料只有燃料（焦炭）和水。
固體和液體常溫下制氣體（可控制反應）
固體和液體加熱制氣體或液體和液體加熱制氣體
固體和液體常溫下制氣體
固體和固體加熱制氣體
③加碳酸鈉溶液
②加水
①高溫
石灰石
生石灰
石灰水
碳酸鈣
石灰石
BaCO3
CaCO3
BaCO3
PAGE
- 15 -初中化學競賽輔導一化學計算
初中化學競賽輔導
第三部分 化學計算
[復習指導]
有關化學式的計算公式：(1)化合物中某元素質量分數的計算式
(2)化合物質量與所含元素質量的關系式
有關化學方程式計算公式：(1)氣體密度(標準狀況下)的計算式
(2)不純物質中某純物質的質量的計算式
某純物質的質量(g)=不純物質的質量(g)×該物質的質量分數
(3)物質純度的計算式
(4)混合物中表示組分質量分數的計算式
有關溶質質量分數的計算公式：
溶液稀釋的計算式：根據稀釋前溶液中溶質的質量=稀釋后溶液中溶質的質量若用M表示溶液質量，a% 表示溶液濃度，則：
M前×a前%=M后×a后%
根據化學式的計算：(1)根據化學式計算相對分子質量或根據相對分子質量計算某元素的相對原子質量。(2)化學式前邊的系數與相對分子質量之間的關系是“相乘”不是相加。(3)結晶水合物的“.”表示某化合物與水的相對分子質量之和“相加”而不是相乘。根據化學式計算各元素的質量比：化合物的一個分子中各元素的相對原子質量之和的最簡整數比，就是各元素的質量比。根據化學式計算化合物中各元素的質量分數：化合物中的一個分子中，某元素原子的相對原子質量之和占相對分子質量的百分數就是化合物中該元素的質量分數。
根據化學方程式的計算：這類計算的依據是化學方程式所表示出的化學反應中物質之間的質量關系。見有關的化學方程式計算公式。因此解題時要根據題意寫出正確的化學方程式。計算出有關物質的質量關系，列比例求解。(1)有關反應物、生成物質量的計算?；瘜W方程式所表示物質質量關系，對有氣體參加的反應物或生成物其體積(或求體積)與質量之間通過密度進行換算。(2)化學方程式所表示物質質量關系，均指純凈物質之間的質量關系，不純物質需換算純凈物質的質量才能根據化學方程式進行計算。
有關溶液濃度的計算：這部分計算主要是溶質質量分數的計算，解題的關鍵是：(1)正確理解溶質質量分數的概念，見溶質質量分數計算公式(2)溶液體積、密度、質量、溶質質量分數之間的關系。溶質質量=溶液的密度×溶液體積×溶質質量分數(3)有關溶液的配制，要正確理解溶液中溶質的總質量不變
綜合計算：綜合計算是把有關化學式，化學方程式，溶液中溶質的質量分數和計算綜合起來，這里所舉例題總是不全面的，但在千變萬化的計算題中最關鍵的是搞清有關概念，以不變(概念)應萬變解各種計算題。
[方法點撥]
化學式變形法
比較化合物中某元素的質量分數
1. 下列化合物中鐵的質量分數最大的是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
2. 下列硫酸鹽中，金屬元素的質量分數最小的是 ( )
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO4
3. 有下列四種氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它們所含金屬的質量分
數的大小順序是　　　　　　　　　　　　　　。
由元素的質量分數推斷物質的化學式
1. X、Y兩元素能形成兩種化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的質量分數分別為
69.6%和74.1%。若甲的化學式為XY2，則乙的化學式可能是 ( )
A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y5
2. R、X兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中R元素的質量分數為46.7%，則下列化合物中，R元素質量分數大于46.7%的是 ( )
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
分析物質中可能含有的雜質
1. 5.85gNaCl樣品(其中含少量下列一種鹽類)，當它跟足量硝酸銀溶液充分反應后，
得到白色沉淀14.5g，則可能混入的鹽是 ( )
A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2·10H2O D．AlCl3
2.　由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，則另一種氧化物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　?。?br/>A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO
推知混合物中某元素的質量分數
1.　在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，則C%為　　　　　　　　（　?。?br/>A．　　　　B．　　　　　 C．　　　　　 D．
2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質量分數為72%，則
氧的質量分數為 。
3.　某種Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，測得其中含硫24%，求混合物中氧元素的質量分數　　　　　　　　　　　　　　。
4. 某硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物中，硫元素的質量分數為23%，鐵元素的質
量分數為　　　　　　　　　　　。
等量遷移法
甲、乙兩同學在一定量的氯化鋇溶液中加入溶質質量分數未知的硫酸溶液至恰好完全反應，過濾后的濾液與原氯化鋇溶液的質量相等（不計損耗）。甲認為不能計算出硫酸溶液中溶質的質量分數，乙認為可以。你同意誰的觀點？反應方程式為：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
十字交叉法
1.　12.4gFe2O3和CuO的混合物與CO充分反應后固體減少3.1g，則原混合物中Fe2O3
和CuO的質量比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．　　　　　　　B．　　　　　　　C．　　　　　　　　D．
2. 將一定質量的氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分燃燒至恒重時，所得固體的
質量是原混合物質量的78%，則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為　　　　　　　。
3.　鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反應后制得0.3g氫氣，求合金中鐵、鋅的質量各為多少？
守恒法
質量守恒
1.　某化合物完全燃燒時消耗了7.2g氧氣，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　?。?br/>A．含有碳、氫、氧三種元素　　　　B．含有碳、氫兩種元素
C．含有碳氧兩種元素　　　　　　　D．含有碳、氫元素，可能含有氧元素
2.　在反應A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應，生成6.0gC，又知道D的式量為18，則A的相對分子質量為　　　　　　　。
3. m g KClO3和n g MnO2混合加熱一段時間后，生成p g KCl，則生成氧氣的質量為
　　　　　　　　　　　。
原子守恒
1．有X、Y兩種元素，使12gX2與XY3反應生成24gC，反應的化學方程式為：
X2　＋　XY3　＝　3C則X、Y兩元素的相對原子質量之比為　　　　　　　　　　。
2. 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液、蒸發后得218g固體
(已換算成無水硫酸鹽)。則反應產生氫氣質量是 ( )
A．2g B．3g C．3．5g D．4．5g
電荷守恒
1.　某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四種離子，有四位同學分別推算這四種離
子的個數比，其結果如下。其中肯定不正確的是　　　　　　　　　　　　　?。ā　　。?br/>A．1：2：1：2　　　B．2：1：2：1　　　C．3：3：2：2　　　D．3：2：3：2
2.　某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四種離子，其離子個數比為1：2：3：2，則x的值為多少？
離子守恒
1、在某Na2SO4溶液中，Na＋與水分子個數比為1：100，則該溶液中Na2SO4的質量分數為　　　　　　　　。
2、某同學測得海水中含Cl-的質量分數為2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl計算，則海水中所含NaCl的質量分數　　　　　　　　　　　　。
電子守恒
相同質量的下列物質分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　　?。?br/>A．H2　　　　　　　　　　　　　B．C　　　　　　　　　C．Fe　　　　　　　　D．P
涉及過量問題的計算
1、甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數據記錄如下（實驗中的
誤差忽略不計）：
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸質量/g 100 100 100 200
加入金屬鋅質量/g X 1.25x 2x 2x
生成氫氣的質量/g 0.4 0.5 0.6 0.8
計算：（1）甲同學加入的金屬鋅質量x
（2）稀硫酸中溶質的質量分數
　實驗次數 氧化銅/g 硫酸溶液/g 硫酸銅/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16.0
5 10.0 200 X
2、某同學用一定質量分數的稀硫酸做“氧化銅＋硫酸→硫酸銅＋水”的實驗，其五次實驗結果如下表所示：
根據實驗結果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應氧化銅有剩余　　　　　　?。?br/>（2）哪幾次反應硫酸有剩余　　　　　　　?。?br/>（3）表中X的值是　　　　　　??；
（4）硫酸溶液中溶質的質量分數為　　　　　　　　。
3、某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做的五次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，氣體體積在相同條件下測定）。
實驗次數 R的質量/g 硫酸的體積/mL 生成H2的體積/mL
1 1.5 50 1.47
2 2.0 50 1.96
3 2.2 50 2.16
4 2.5 50 2.16
5 3.0 50 2.16
根據上述實驗結果回答下列問題：
（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是　　　　　，稀硫酸一定過量的組的編號是　　　　　。
（2）若在當時條件下，H2的密度為0.085g/L，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量為　　　　　　　　。
（3）若所用的稀硫酸密度為1.12g/cm3,則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為
　　　　　　　　　。
巧用代數式
1.　在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y
的質量分數　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。?br/>A．20%　　　　　　　B．25%　　　　　　　　C．30%　　　　　　D．35%
2.　 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的質量分數分別為a和b，則在化合物X2YZ3中z
的質量分數為　　　　　　　　　　　　。
化學式的確定
1.　核糖是人類生命活動不可缺少的物質。已知核糖的相對分子質量為150，其中含
碳40%，氫6.7%，其余是氧。則核糖的化學式是　　　　　　　　　　　。
2.　一定質量的某有機物在空氣中完全燃燒時，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　?。?br/>A．CH4　　　　　　　　　　　　B．C2H6 C．CH3OH D．C2H5OH
3．已知某硫的氧化物中含氧60%，則其化學式為　　　　　　　　　。
中間值法
某一氧化碳氣體中混有下列氣體中的一種氣體，經測定該混合氣體中氧的質量分
數為55%，則其混雜的氣體可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．SO2　　　　　　　　　　　　B．CO2　　　　　　　　　　　　　　C．NO2　　　　　　　　　　D．H2O（氣體）
有關元素質量分數的計算
1、某農田需靠施用化學肥料補充一定量的氮元素，施用了30kg尿素［CO（NH2）2］，
若改用碳酸氫銨（NH4HCO3），則需要碳酸氫銨的質量是　　　　　　　　　　　　。
2、200g赤鐵礦，若其中含鐵112g，則此赤鐵礦純度為　　　　　　，其中鐵的質量分數為　　　　　　　　。
3、某尿素中氮元素的質量分數為32.4%（雜質不含氮），求尿素的純度？
討論法（極端假設法）
1、將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應，試求完全反應后生成物的質量？
2、氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后，測得生成水18g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。?br/>A．1：2　　　　　　　　B．1：11　　　　　　　C．2：1　　　　　　D．1：8
差量法
1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.50克，放入一個大試管中加熱，完全反應后冷卻到反應前的溫度，稱得殘余固體物質的質量為10.70克。求：（1）生成氯化鉀和氧氣各多少克？（2）原混合物中二氧化錳多少克？
2、將55克含雜質的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣后加熱，待完全反應后冷卻稱得殘留物45克（雜質不氣化、不反應）求：（1）生成銅多少克？（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質量分數？
關系式法
今有6.5gZn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣可跟多少克KClO3完全分解
時放出的氧氣完全化合成水
　
有關溶液的計算
1、某溫度下，100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液飽和，則m和n的關系　　　　　　　　　　　　。
2、把一定質量的硝酸鉀飽和溶液分成兩份，一份加熱蒸發掉10g水，另一份加熱蒸發掉20g水，都恢復到20℃，分別析出a g和b g硝酸鉀晶體。則a和b的關系：　　。
取一定量含有雜質的某金屬R的樣品，投入到73g質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應也不溶于水），測得所得金屬氯化物中氯元素的質量分數質量分數為74.4%。
計算：（1）樣品中含金屬R的質量？
　　 （2）所得溶液中溶質的質量分數？
金屬與酸的反應
1、等質量、相同質量分數的稀硫酸分別與足量的鋅、鐵、鎂、鋁反應，產生氫氣的質量是（　　?。?br/>　A．一樣多　　　　　　B．鋁最多　　　　　　　C．鋅最少　　　　　　D．無法確定
2、等質量鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量是（　　?。?br/>　A．一樣多　　　　　　B．鋁最多　　　　　　　C．鋅最少　　　　　　D．無法確定
3.　取等質量的鎂、鋁、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，下列圖像中能正確表示消耗的金屬質量（x）與產生氫氣的質量（y）之間的關系是　　　　　　　　?。ā　。?br/>　　　　　　　
　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D
4、等質量的兩種金屬a、b分別與足量的稀硫酸反應，都生
成＋2價的化合物和氫氣，其反應情況如圖所示：
(1)　這兩種金屬的化學反應進行完全的時間是　　　　　　　　。
(2)　這兩種金屬的原子量由大到小的順序是　　　　　　　　　。
5、某混有另一種金屬粉末的鐵粉28克與足量鹽酸反應可生成0.9克氫氣，則有的這種雜質可能是　?。ā　　。?br/>A．鎂粉　　　　　　　B．鋅粉　　　　　　　C．鋁粉　　　　　　D．銅粉
6、相同質量的鋅和鐵，分別與足量的稀硫酸反應，得到相同質量的氫氣。下列結論中可能正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　　。?br/>A．鋅和鐵都是純凈物　　　　　　　　　　　　　　B．鐵是純凈物而鋅不是
C．鋅是純凈物而鐵不是　　　　　　　　　　　　　D．上述結論都可能正確
7、由兩種金屬粉末組成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反應后生成氫氣1克，則該金屬混合物的組成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　　。?br/>　A．Zn和Al　　　　　　B．Fe和Mg C．Fe和Zn　　　　　D．Al和Mg
8、在已調好零點的天平兩邊的托盤里各放一只質量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質量、同質量分數的稀鹽酸。向左燒杯中加入m克鋁，向左燒杯中加入m克鎂，當反應停止后：
（1）若天平仍保持平衡，則反應物中一定沒有剩余的是　　　　　　　，反應物中一定有剩余的是　　　　　　　　，反應物中可能有剩余的是　　　　　　　　　。
（2）若天平兩端失去平衡，則天平指針一定偏向盛放物質　　　　　　　的一邊。
9、在托盤天平兩邊各放一只盛有等質量、等質量分數的稀硫酸的燒杯，調節至平衡后，往燒杯中分別加入鎂和等質量的銅鋁合金，兩燒杯中均恰好完全反應，且天平仍保
持平衡，則銅鋁合金中銅和鋁的質量比為　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　　。?br/>A．1：3　　　　　　　B．1：2　　　　　　C．1：1　　　　　D．2：1
[試題精選]
1、康泰克等以前治療感冒的常用藥因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，它是由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質量為 。
2、近幾年我國不少水域多次發生嚴重的“赤潮”、“水華”現象?！俺喑薄?、“水華”主要是指水中某些營養元素含量過高，導致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質惡化。已知某種藻類的化學式為C106H263O110N16P，求：該物質中氫元素、磷元素的質量比為 ，其分子中碳、氮原子個數比為 。
3、減弱“溫室效應”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環的重要一環。已知葉綠素的相對分子質量小于900，其分子含C73.8﹪（以下均指質量分數）、H8.3﹪、N6.3﹪、Mg2.7﹪,其余為O。試確定葉綠素的化學式。
4、世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一。成人每日攝入鋁元素的量應控制在0.004g以下，油條是中國北方常用的食品之一，每270g中約含0.9g明礬[KAl（SO4）2·12H2O，其相對分子質量為474]，試通過計算說明，若成人每日食用142.2g油條，鋁元素的攝入量是否超過安全攝入量？
5、中國是一個人口眾多的發展中國家，人們注意到：西方國家的發展模式不完全適用于中國，例如：（1）設想中國每家都有轎車，則每天需供應8000萬桶石油（目前全世界每天的產油量約為6700萬桶），如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%（質量分數）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例為10：22計算，到那時，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少萬噸？（2）設想以植物性食物為主的中國人，平均食用牛肉的水平若與美國人相當，則每年需增加糧食3 .4億噸（這相當于美國一年的糧食產量），如果每噸糧食生產需提供0.1噸氮元素，則：①中國每年將需要多供應多少噸尿素[CO（NH2）2]？②尿素生產原理為
據此計算：為增產尿素，需要再建年產20萬噸合成氨的工廠幾座？
6、要配制50 g質量分數為20%的燒堿溶液，現提供25g質量分數40 %的燒堿溶液、20g質量分數為15%的燒堿溶液及足夠多的固體燒堿和水。請選用上述藥品，設計三種配制方案
配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品的用量）
方案一
方案二
方案三
7、在用CO還原鐵的氧化物實驗中，硬質玻璃管的質量是71.7g，在通入CO前，鐵的氧化物和硬質玻璃管的總質是86.2g。當鐵的氧化物與足量的CO充分反應反后，硬質玻璃管和管內殘留固體的總質量是82.2g，通過計算確定該氧化物的化學式。
8、某鋼鐵廠日產含4%雜質的生鐵2240t。問：
①需要含氧化鐵質量分數為80%的赤鐵礦石多少噸？
②若現在只有上述的赤鐵礦石2160t，為確保生鐵的日產量不變，還需要含四氧化三鐵質量分數為56%的磁鐵礦石多少噸？
9、某地產石灰石所含雜質不溶于水也不與鹽酸反應。為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現進行下列實驗：稱取25g石灰石放在質量為145g的燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應恰好完全，這時稱得燒杯及其中物質質量共為261.2g，求：
①反應中生成的二氧化碳的質量。
②石灰石中碳酸鈣的質量分數。
③反應后溶液中溶質的質量分數。
10、如下圖所示，A管中盛有干燥的碳粒；C管中盛有干燥的氧化銅粉末；B、D兩只U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體；將3g干燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗。實驗結束后，B管增加0.8g，D管增加3.3g。求進入C管和離開C管的一氧化碳的質量各為多少克。
11、將100g碳酸鈉溶液與一定量的溶質質量分數為3.65%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應，得到197.8g溶液。計算：
（1）、碳酸鈉溶液的質量分數。
（2）、反應后所得溶液中溶質的質量分數。
12、在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩種氣體的體積比是 。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。
用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答：
（1）實線部分表示剩余的氣體是 ；
（2）虛線部分表示剩余的氣體是 ；
（3）實線與虛線的交點表示的意義是
。
（4）反應前原有氫氣 毫升。
13、河水里的微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉化為CO2和H2O的過程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水體質量的一個指標。
（1）C6H10O5和O2，反應生成CO2和H2O的化學方程式為
（2）20oC時，1．0L某水體（假使該水的密度為1g/mL）中含有機物（C6H10O5）的質量分數為0.0010％。則該水體的BOD為 g/L
（3）20oC時，1．0L水中溶O20．0092g。上述水體適合于魚類生存嗎？原因是
。
A B C D
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初中化學競賽輔導 元素化合物知識（一）
初中化學競賽輔導
第二部分 元素化合物知識（一）
[復習指導]
空氣的成分：按體積計算空氣中的氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體及其它成分約占1%，許多科學家都做過研究空氣成分的實驗，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣，根據稀有氣體的性質，它被應用于生產和科學研究等方面。
空氣的污染和防止：煤燃燒產生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應采取各種措施控制污染，保護環境，注意大氣環境保護，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護臭氧層。
氧氣的物理性質：通常狀態下氧氣是無色、無味的氣體，不易溶解水在標準狀況下氧氣密度是1.429g/L，比空氣略大；降低溫度氧氣可變為淡藍色液體雪花狀淡藍色固體.
氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燃燒、爆炸等，反應中放出大量的熱。(1)氧氣與非金屬反應①木炭 在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體；③磷 白磷可以與空氣中的氧氣發生緩慢氧化,達到著火點(40℃)時,引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙；④氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧。(2)氧氣與金屬反應①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質；②鐵 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。(3)氧氣與化合物反應①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；②乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產生明亮火焰，氧炔焰溫度可達3000℃；③甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水；④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。
氧氣的用途：(1)供呼吸；(2)治金工業：富氧煉鋼煉鐵提高爐溫，加速治煉過程；(3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥，宇宙火箭發動機作支持燃燒用。
氧氣的制法：(1)實驗室制法：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（MnO2為催化劑）或加熱高錳酸鉀。(2)工業制法：根據氧氣、氮氣沸點不同，分離液態空氣得到氧氣。
水的污染和防治：工業生產中的廢渣、廢氣和城市生活用水的任意排放、農業生產中農藥、化肥的任意施用，都會造成水的污染。應采取各種措施清除對水的污染，保證生活和生產用水的清潔。水是人類寶貴的自然資源，水對生物體有重要作用。
水的性質：(1)物理性質：通常狀況下水是無色、無氣味，沒有味道的液體。凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大為1g/cm3，水結冰時體積膨脹，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。(2)化學性質：①通電水可分解②水通常作為溶劑、可溶解多種物質。
水的組成：(1)電解水實驗得到氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的。(2）科學實驗證明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，因此水的組成中氫原子與氧原子的個數比是2∶1。
氫氣的性質：(1)氫氣的物理性質通常是無色,無氣味的氣體,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體，在標準狀況下氫氣密度是0.0899g／L，是自然界最輕的氣體。氫氣是由英國化學家卡文迪許發現的，見氫氣的發現史。(2)氫氣化學性質常溫下氫氣性質穩定，但在加熱或點燃條件下能與多種物質發生反應。①可燃性：a．純凈的氫氣在氧氣中安靜燃燒，發出淡藍色火焰。b．點燃氫氣和氧氣的混合氣(或氫氣不純)可發生爆炸c.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中水蒸氣產生白霧。②還原性：氫氣能奪取某些氧化物里的氧，使含氧化合物發生還原反應，氫氣做還原劑。
氫氣的用途：(1)充灌氫氣球(2)作還原劑，冶煉高純度金屬等(3)合成氯化氫制鹽酸等重要化工產品(4)液氫作火箭燃料；燃燒時放出大量的熱,不污染空氣等，是理想的能源，稱作氫能源。
氫氣的制法：實驗室制法：鋅粒和稀硫酸或鹽酸
金剛石：無色透明正八面體狀固體。人們怎樣知道金剛石的組成的？經琢磨能折射，散射光線，作裝飾品，硬度大，用于作鉆頭，玻璃刀等。熔點高是電的不良導體。
石墨：深灰色有金屬光澤不透明細鱗片狀固體，質軟而滑膩，用作潤滑劑，鉛筆芯等。熔點高，用于制作石墨坩堝。電的良導體，用作干電池電極，高溫電爐電極等。不溶于水和一般的溶劑。
無定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等?；钚蕴浚汉谏嗫仔灶w粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，凈化水、脫色劑等。焦炭：深灰色、多孔性堅硬固體，用于冶煉金屬。木炭：灰黑色多孔狀固體，做燃料、制黑火藥、食品工業吸附劑等。
碳的化學性質：常溫下，碳的化學性質不活潑，隨著溫度的升高，活動性增強，在高溫下碳能與多種物質起反應。(1)與氧氣和非金屬反應碳的各種單質均能在空氣中燃燒，因條件不同產物而異。(2)還原性：一定條件下碳可以與多種氧化物反應，奪取含氧化合物中的氧，有還原性，是冶金工業的重要還原劑。
二氧化碳的性質：二氧化碳是大氣中含量最多的溫室氣體，近年來二氧化碳劇增產生“溫室效應”是當前全球共同關注的環境問題的熱點之一。(1)物理性質：通常為無色的氣體，在標準狀況下密度是1.977g／L，能溶于水，在加壓降溫條件下可變為無色液體,雪狀固體--干冰(2)化學性質：不支持燃燒和不供給呼吸是二氧化碳的重要性質，除此以外因為二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性質. ①與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊試液由紫色變為紅色，但由于碳酸不穩定，紅色很快消失。②與石灰水(堿溶液)反應。
二氧化碳的用途：(1)滅火。滅火器種類很多，常見的滅火器有泡沫滅火器和鴨舌式二氧化碳滅火器。(2)干冰作致冷劑，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制純堿等。
二氧化碳的制法：(1)實驗室制法：大理石或石灰石和稀鹽酸。(2)工業制法：高溫下煅燒石灰石制取生石灰時的副產品是二氧化碳。
一氧化碳的性質：1、物理性質：無色、無氣味的氣體，在標準狀況下密度是1.250g／L，難溶于水。2、化學性質：(1)可燃性：一氧化碳可在空氣中燃燒，發出藍色火焰，產物是二氧化碳。(2)還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性。①與CuO反應，②與Fe2O3反應(煉鐵爐里的反應) (3)毒性：吸進肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死亡。
一氧化碳的用途：(1)多種氣體燃料的主要成分。(2)冶金工業上重要的還原劑。
碳酸鈣性質：大理石、石灰石、白堊等天燃礦物的主要成分是碳酸鈣。(1)物理性質：白色固體，不溶于水。(2)化學性質：碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根(CO32-)離子構成的化合物，因此它與其它含有碳酸根的碳酸鹽一樣具有共同的性質，主要是：與酸反應產生使石灰水變渾濁的氣體～二氧化碳，這是鑒定碳酸根離子的最簡便的方法。石灰巖層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞的形成原因。
碳酸鈣的用途：(1)重要的建筑材料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產生石灰(氧化鈣)
甲烷：甲烷通常稱沼氣，煤礦礦坑、池沼、地層內均可產生以甲烷為主要成分的沼氣。甲烷是最簡單的有機物。甲烷的性質：(1)無色、無味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。(2)在充足的氧氣中燃燒，火焰呈淡藍色。點燃甲烷與氧氣或甲烷與空氣的混合物會發生爆炸。
酒精：學名乙醇，化學式是C2H5OH，它是無色，具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，是常用的有機溶劑。酒精在空氣中易燃燒，放出大量熱，生成水和二氧化碳。因此酒精常做為燃料。用高梁、玉米等作原料，經過發酵、再進行蒸餾，可制得酒精。工業酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是無色易揮發的液體，有酒的氣味，易燃燒，產物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，飲后使人眼睛失明，大量飲用會使人死亡。
醋酸：學名乙酸，化學式是CH3COOH，食用醋中約含乙酸3～5%，故又稱為醋酸。醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精，當溫度低于16.6℃時，醋酸凝結成像冰一樣的晶體，無水醋酸又稱冰醋酸。醋酸對皮膚有腐蝕作用，能使紫色石蕊試液變紅。
煤和石油：煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是重要的能源。煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素，此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，以及無機礦物質。為合理使用能源、保護環境，應加強煤的綜合利用。石油是一種粘稠狀液體，通常顯黑色或深棕色，常有綠色或藍色熒光，有特殊氣味，不溶于水，密度比水稍小，沒有固定的熔點和沸點。主要含有碳和氫元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，是一種混合物。石油煉制后可得到多種產品，這些產品是三大合成材料的原料。三大合成材料和網球用具。有機化合物的應用非常廣泛，它在工農業、國防交通運輸、建筑及日常生活中有極廣泛的應用。
鐵：(1)物理性質：純鐵是銀白色具有金屬光澤的固體，質軟，有良好的延展性、是熱和電的導體，密度為7.86g/cm3，熔點是1535℃，沸點2750℃。(2)化學性質：鐵的化學性質比較活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質及某些化合物反應。①鐵跟氧氣反應：細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發生化學反應。但在潮濕的空氣中卻能跟氧氣發生復雜的化學反應，生成鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3。②鐵跟酸反應：鐵能跟鹽酸或稀硫酸發生置換反應生成亞鐵鹽(溶液為淺綠色)和氫氣③鐵跟硫酸銅溶液反應：將鐵釘浸在硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。
生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2～4.3%之間的鐵合金；鋼是含碳量在0.03～2%之間的鐵合金。工業上煉鐵是用還原劑，在高溫條件下，從鐵礦石里把鐵還原出來。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。工業上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑，在高溫條件下，把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成為氣體或爐渣除去。
鋁：具有銀白色金屬光澤、密度為2.7g/cm3，熔點660℃，沸點2200℃。有良好的延性和展性，導電性和導熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進一步氧化。鋁對水、濃硫酸，濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機、火箭的材料。
鋅：具有青白色金屬光澤，密度為7.14g / cm3，熔點419.4℃，沸點為907℃。鋅在空氣中比較穩定，能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護鐵不受腐蝕。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。
銅：具有紫色金屬光澤，密度為8.9g/ cm3，熔點1083℃，沸點2595℃。具有良好的延性和展性。導電性和導熱性。銅在空氣中化學性質不活潑，在潮濕空氣中，表面可生成堿式碳酸銅銅，可制造電線，電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。
鈦：具有銀白色金屬光澤，密度4.5g/ cm3，熔點1725℃，沸點為3260℃，具有良好延性和展性。鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的腐蝕。鈦和鈦合金可制造發動機、輪船外殼、反應器和電訊器材等。近年來全世界對鈦的需求日益增長，被譽為21世紀金屬－鈦。
[試題精選]
一、選擇題
1、下列物質暴露在空氣中，因發生氧化反應而變質的是（ ）
A、白磷 B、生石灰 C、燒堿 D、濃硫酸
2、“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向?！熬G色化學”要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學。它包括“綠色生產”和“綠色銷毀”等內容。2002年南京市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法屬于“綠色銷毀”的是（ ）
A、潑上汽油焚燒B、倒入長江中C、深埋于土中D、碾壓后回收利用
3、環境問題是全球共同關注的問題，環境污染的發生、危害和防治都與化學有關。根據有關的化學知識，下列措施和理由之間，因果關系不正確的是（ ）
A、嚴禁排放未經處理的有毒工業廢水——防止水土流失
B、不允許焚燒農作物秸桿——防止污染空氣
C、限制生產含磷洗滌劑——防止湖海出現“赤潮”
D、限制生產不符合尾氣排放標準的汽車——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空氣
4、研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發生分解反應和反應劇烈時的溫度如下表所示。
溫度 催化劑 （℃）反應程度 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
開始反應 470 515 305 490
劇烈反應 490 540 350 545
實驗室用氯酸鉀來制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、CuO D、MgO
5、鉛筆有軟和硬（Hard）的差別。這是因為在生產上常在石墨粉末中摻進一些粘土粉以增加硬度。粘土摻得越少，鉛筆就越軟，寫的字就越黑（Black），最軟的鉛筆是（ ）
A、6H B、6B C、HB D、2B
6、氫氣、木炭、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅反應，下列敘述正確的是（ ）
A、反應后都有二氧化碳生成 B、反應的實驗裝置相同
C、反應后都有紅色固體生成 D、反應類型均屬于置換反應
7、下列四種物質中，有一種物質在一定條件下能跟其它三種物質都發生反應。這種物質是（ ）
A、CuSO4 B、O2 C、HCl D、Fe
8、M、X、Y、Z四種物質在一定條件下，存在如下轉化關系：①M+X→Y②Y+Z→X+N③M+Z→X+N其中X是一種無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮紅色的金屬。下列判斷中，正確的是（ ）
A、Z一定是CuO B、M一定是CO
C、Y可能是H2 D、M可能是C或CO
9、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數。今有H2和CO的混合氣體VL，當其完全燃燒時，需要同溫同壓下的O20.5VL，則混合氣體中H2和CO的體積比為（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、不能確定
10、若將12g碳和24g氧氣放入一密閉容器中進行反應，則對反應后容器內物質及其質量的下列推斷中，不可能正確的是（ ）
A、生成33g二氧化碳，剩余3g碳 B、生成14g一氧化碳和22g二氧化碳 C、生成28g一氧化碳，剩余8g氧氣 D、生成11g二氧化碳，剩余16g氧氣和9g碳
11、天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2=CO2+2H2O和C3H8+5O2=3CO2+4H2O現有一套以液化石油氣為燃料的灶具要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是（ ）
A、燃料氣和空氣進氣口減小B、加大燃料氣進氣口或減小空氣進氣口
C、減小燃料氣進氣口或增大空氣進氣口D、燃料氣和空氣的進氣口都加大
12、1989年世界衛生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是（ ）
①制鋁合金門窗②制炊具③制成易拉罐④包裝糖果和小食品⑤制電線⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料
A、①②③④ B、④⑥ C、②③④⑥ D、①⑤⑦
13、CaCO3和MgCO3組成的混合物9g與足量鹽酸反應生成CO2的質量可能是（ ）
A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.5g
14、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，在燒杯中分別注入質量相等、質量分數相同的稀硫酸，若在右盤燒杯中投入一定質量的鐵恰好完全反應，為使天平仍然平衡，應在左盤的燒杯中投入與鐵質量相等的一種金屬可能是 （ ）
A、Cu B、Al C、Zn D、Mg
15、氣體打火機使用的有機燃料，稍加壓降溫即可以液化，減壓（打開閥門）很容易氣化，遇明火即燃燒，你認為符合這種條件的有機燃料是（ ）
A B C D
化學式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
沸點/℃ -88 .6 -42.1 -0.5 36.1
16、能源有一級能源和二級能源。自然界以現成形式提供的能源為一級能源；靠其他能源（的能量）間接獲取的能源為二級能源。氫氣是一種高效而無污染的二級能源，它可由水制取。據此判斷下列敘述不正確的是（ ）
A、風能是一級能源 B、水力發電屬于二級能源
C、煤是一級能源 D、天然氣是一級能源
17、山區農民常用木材或焦炭煅燒石灰窯洞中的石灰石來制取生石灰，石灰石中常含有極微量的氧化鐵雜質。那么在煅燒石灰石的生產過程中，不會發生的反應是（ ）
A、分解反應B、化合反應C、復分解反應D、置換反應
18、由于人類將使用含磷洗滌劑后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻類大量繁殖，導致水體富營養化，生物耗氧量大大增加，湖水受到嚴重污染。太湖近年來就受到這種污染的嚴重威脅。你認為下列哪一情況下太湖水的溶解氧最低（ ）
A、白天、未污染B、黑夜、未污染C、白天、污染D、黑夜、污染
19、明代民族英雄于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@四句詩所描寫的四種物質依次是（ ）
A、生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣B、碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石
C、石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣D、石灰石、碳酸鈣、熟石灰、生石灰
20、60g碳在一定質量的氧氣中燃燒（碳無剩余）生成CO和CO2的混合物，則生成氣體的總質量可能是下列中的（ ）
A、100g B、140g C、210g D、220g
21、黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質量分數是（ ）
A、25% B、75% C、18% D、36%
22、紅磷和白磷在一定條件下可以互相轉化，下列有關說法中正確的是（ ）
A、該變化是物理變化 B、紅磷和白磷都是單質
C、紅磷和白磷是不同的物質 D、紅磷和白磷的性質完全相同
23、氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是（ ）
A、由熱電站提供電力電解水 B、使水與熾熱的鐵反應制取氫氣
C、使水與焦炭反應制取氫氣 D、利用太陽能分解水
24、如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于 （ ）
A、O2不夠 B、在失重情況下，空氣不對流
C、宇宙飛船上溫度低 D、達不到著火點
25、我國三峽工程所提供的清潔、價廉、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制：①溫室效應②白色污染③二氧化硫污染④煙塵污染（ ）
A、①③ B、②③④ C、①②③④ D、①③④
26、不符合下面裝置設計意圖的是（ ）
A、說明CO具有還原性
B、既說明CO具有可燃性，又充分利用了能源
C、說明產物CO2的密度比空氣大
D、有效地防止反應中多余的CO對空氣的污染
27、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，化合價升高的氮元素的原子與化合價降低的氮元素的原子的個數比為（ ）
A、1：1 B、5：8 C、3：5 D、5：3
28、實驗室里用大理石制二氧化碳不能使用硫酸溶液是因為（ ）
A、這兩種物質不能反應 B、反應太激烈
C、生成的氣體不純 D、產物會阻礙反應的繼續進行
29、在煤礦的礦井里，為了防止發生爆炸事故，常采用的安全措施是（ ）
A、進礦井時，先做燈火試驗 B、準備好滅火器材
C、通風并嚴禁煙火 D、戴呼吸面具
30、鐵是人們廣泛使用的金屬，下列關于鐵的說法正確的是…（ ）
A、鐵容器不能用來配制波爾多液B、鐵是地殼里含量最多的金屬元素
C、人類的歷史上鐵器的使用早于銅器D、純凈的生鐵屬于金屬單質
31、下列反應都能產生氧氣，其中最適宜用于潛水艇中供給氧氣的反應是（ ）
A、 B、
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D、
32、下列做法不會使人中毒的是（ ）
A、用工業酒精配制白酒飲用 B、在蒸饅頭的面團中加一些純堿
C、用膽礬對飲用水進行消毒 D、將燃氣熱水器安裝在浴室內
33、實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2。由此得出的合理結論是（ ）
A、能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關
B、反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
C、塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同
D、塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同
34、在托盤天平的左右兩托盤中各放一只燒杯，調節至平衡，向燒杯中分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是（ ）
A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：3
35、乙醇發生不完全燃燒，可表示為：
假設得到燃燒產物CO、CO2、H2O總質量為27.6g，其中H2O為10.8g，則產物中CO的質量是（ ）
A、1.40g B、6.53g C、16.8g D、不確定的
36、納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料。納米碳管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米（1納米=10-9米）的空心管。下列說法錯誤的是（ ）
A、納米碳管是一種新型的有機化合物B、納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳C、納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強D、納米碳管在常溫下化學性質穩定
二、填空題
1、用粗銅絲繞成一個內徑比蠟燭直徑稍小一點的線圈，圈與圈之間有1-2mm空隙。點燃蠟燭，把銅絲制成的線圈從火焰上面罩下去，正好把蠟燭的火焰罩在銅線圈里面。蠟燭的火焰熄滅了，請解釋其原因：
2、1855年，瑞典人設計制造出了世界上第一盒安全火柴?，F在用的火柴盒外側一般涂上紅磷和玻璃粉，火柴梗的頭上有由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻（Sb2S3）組成的引火藥。劃火柴時，火柴頭蹭一下盒外側，由于摩擦生熱達到紅磷的著火點，產生的火星引燃三硫化二銻，使氯酸鉀受熱放出氧氣，幫助火柴梗燃燒得更旺。根據以上敘述，回答問題。
（1）下列推斷中錯誤的是（填序號） 。
A、紅磷、氯酸鉀、三硫化二銻都是可燃物；B、劃火柴時的摩擦生熱使三硫化二銻達到著火點而燃燒；C、火柴梗的著火點高于三硫化二銻的著火點；D、三硫化二銻的著火點高于紅磷的著火點。
（2）試寫出火柴點燃、燃燒過程中發生的任何3個反應的化學方程式：
① ；
② ；
③ 。
（3）火柴燃燒時能聞到刺激性氣味，這主要是 氣體的氣味。
3、如右圖所示，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產生且氣球脹大。請依據上述實驗回答下列問題：
（1）氣球中加入的固體物質可能是 。
（2）請用簡單的實驗方法，證明制得的氣體的密度比空氣大還是小。
4、家用塑料袋也可集氣（如下圖，袋口扎有導管）。請你談談實驗室用該裝置收集二氧化碳時，有哪些注意事項：
彈簧夾
5、NO和NO2具有下列不同的性質：
①通常狀況下，NO是無色氣體，微溶于水；NO2是棕色氣體，易溶于水
②3NO2+H2O=2HNO3+NO如圖將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（水中已預先加入數滴石蕊試液）。試分別描述試管內可能出現的實驗現象：
（1） （2）
（3） （4）
6、現有H2、CO、CO2三種氣體，請從不同角度指出其中任一氣體與另兩種氣體的不同之處。
（1） ；（2） ；（3） ；
……
7、如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置，能否改裝成一氧化碳還原氧化銅的裝置？如果能請說出改進方案。
8、下圖為煤爐結構示意圖，含有雜質硫的煤在煤爐里燃燒，發生了多個反應，請你寫出這些反應的化學方程式。
其中一個反應與眾不同，這個反應是 ，其顯著的特點是 ，試分析A處有哪些氣體？
9、下圖是測定植物的某一生命活動的裝置。
①A瓶中NaOH溶液的作用是 ，②B瓶中的石灰水的作用是 ，
③D瓶中出現的現象是 。④此實驗說明植物具有 。
10、下圖為已收集滿的一瓶無色無毒氣體。請你用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體。
假設（猜想） 驗證方法及操作 可能看到的現象 結論
11、我國古代有：“女媧補天”的傳說，今天人類也面臨著“補天”的問題，試回答：當代所說的“補天”是指什么？你知道采取什么措施可以“補天”？
12、點燃兩支高度不同的蠟燭，用一透明無底的可樂瓶將它們罩起來，觀察到的現象是 先熄滅，原因是 。基于同樣的原因，在室內發生火災時會產生不少有害氣體，人應采取 姿勢迅速逃離火災區域。
13、雷利是英國物理學家，他曾用以下兩種方法測定氮氣的密度。方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，將空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572g/L方法二：將氨氣通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣密度為1.2508g/L。試回答下列問題：（1）方法二中反應的化學方程式為 。（2）兩種方法所測定的氮氣密度數值不同，其原因可能是 。
14、“文房四寶”中的徽墨、宣紙、歙硯是安徽省享譽中外的文化瑰寶?；漳怯伤芍Σ煌耆紵傻臒熿萍庸ぶ瞥桑闷鋵懽肿鳟嬘啦蛔兩??；漳兄饕煞值幕瘜W式是 。有人認為歙硯由大理石加工而成，用實驗證明硯臺中是否含有CaCO3的方法是 。宣紙的主要成分是纖維素，為了證明宣紙中含有碳元素，可以采用的實驗方法是 。
15、有一種綠色粉末狀的純凈物M，在加熱條件下分解，生成三種物質A、B、C。①無色氣體A通過熾熱的焦炭后轉化為氣體D；②黑色粉末B在加熱條件下與D反應，生成紅色固體E，同時放出無色氣體A；③A與石灰漿中的物質F反應，能夠生成白色堅硬的固體G。試回答：
（1）寫出綠色粉末M的化學式 ；
（2）寫出上面反應①、②、③化學方程式：①、 ；②、 ；③ 。
16、A、B、C是大家熟悉的與人體生命運動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種并有如圖所示的轉化關系。
其中化合物D是日常生活中最常見的化合物，在一定條件下可與單質甲發生如下反應：
C到B，D的反應為：
（1）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環境產生了不良影響，發生這種變化的主要原因是 。
（2）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是 。
（3）寫出由A、B到單質甲和C的化學反應方程式 。
17、題目中所列的各種情況，各與下列哪一種物質變化有關，用A~D的序號填入空位。
（1）可能用作檢驗二氧化碳氣體的方法是 ；
（2）水壺或鍋爐內水垢的形成是 ；
（3）石灰巖層洞中石筍的增高是 ；
（4）用大理石制取二氧化碳的是 ；
（5）石灰巖地層巖洞擴大的是 ；
（6）制造石灰的是 ；
（7）用石灰乳刷墻壁，石灰乳層變硬增白是 。
18、A、B、C是三種常見的單質，它們分別由甲、乙、丙三種元素組成，D、E、F是三種常見的氧化物。上述物質間存在如上圖關系。
（1）D、E、F中含有甲元素的是 ；
（2）上述反應中，D是 劑，B是 劑（填氧化、還原、催化）。
（3）若甲為非金屬元素，則D的化學式是 ，E的化學式是 。
19、如圖所示，把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）。回答下列問題：
（1）若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現象？并解釋原因。
（2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋表面將會有什么現象？這使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發生反應的化學方程式，并指出其反應類型。
20、草酸鈣（CaC2O4）是人體內不能吸收的沉積物。菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H2C2O4）、草酸鈉（Na2C2O4）；豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣（CaSO4）等成分?；瘜W工作者證實上述物質可以發生如下復分解反應：
Na2C2O4+ CaSO4=Na2SO4+ CaC2O4↓
假如你是一位醫生或營養學家，請從醫學和營養學的角度談談應怎樣科學、合理地安排飲食。
21、實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。能表示固體混合物中二氧化錳的質量分數隨反應時間的變化圖像（橫坐標表示反應時間，縱坐標表示固體混合物中二氧化錳的質量分數）是（ ）
22、有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，作了兩種假設：
（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應方程式為 。
（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應方程式為 。
（3）事實上由于FeO易被氧化，FeSO4的分解產物是Fe2O3，SO2和SO3（分解溫度在500℃左右），反應方程式是 。
23、地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子（O），該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽有害的紫外線的強烈輻射。可是人為的大氣污染會破壞臭氧層，如超音速飛機排放的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3和O發生如下反應：O3+NO= NO2+O2；O+NO2=NO+O2；這兩個反應反復循環，其總反應方程式為： 。氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起了 的作用。
24、在C、CO、CO2、O2四種物質，在一定條件下兩兩之間能發生的化學反應共有 個，這些反應均屬于基本反應類型中的 。
25、煤是“工業的糧食”。煤燃燒時不僅產生我們所需的能量，同時還會生成大量的污染物。為減少煤燃燒時對環境的污染，可通過下列途徑將煤轉化為高熱值的清潔燃料：
B反應產生一種有毒物質，飲后會使人失明，甚至死亡，反應C生成物有一種最簡單的有機物，另一種是常溫下呈液態的氧化物。試寫出反應A、反應B、反應C的化學方程式。
26、下圖表示鋅與鹽酸反應過程中加入鋅的質量（x軸）與生成氣體的質量（y軸）的關系，其中P點的意義是［ ］
（A）ag鋅恰好與酸完全反應生成bg氫氣
（B）鹽酸已消耗完，鋅過量
（C）鋅消耗完鹽酸過量
（D）還能繼續反應
27、某無色氣體可能由CO、O2、CO2和H2中的一種或幾種混合而成，將此混合氣體做如下實驗：
（1）通入澄清的石灰水中，無渾濁現象
（2）在空氣中點燃該氣體，產生藍色火焰，無爆鳴聲
（3）將該氣體通過灼熱氧化銅、結果產生紅色銅，將生成的氣體（或蒸氣）通入澄清石灰水，有渾濁現象。
根據上述現象，判斷混合氣體中一定含有_________，一定不含有______，可能含有____________?！蔡罨瘜W式〕
28、配平化學方程式（3分）
29、被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等。在有少量催化劑（MnO2）的條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。請回答下列問題：
（1）過氧化氫發生分解反應的化學方程式是 。
（2）若在實驗室用過氧化氫制取氧氣，可采用實驗室制取
（選填O2或H2）的反應裝置。
（3）怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）：
30、下圖為某城市自然環境圖，該城市氣候偏干燥，且經常刮西北風。現欲在該城市建一大型化工基地，城市有甲、乙、丙、丁四點可供選擇，你認為最理想的地點在哪里？主要理由是什么？
31、欲完成H2還原CuO的實驗，但實驗室僅提供以下實驗用品：
啟普發生器、玻璃導管和橡皮導管（若干）、三通管、試管、鐵架臺、火柴、鋅粒、稀硫酸。 你認為這個實驗能否完成？
32、“南極的冰化了”。這是中央電視臺2002年5月22日“東方時空”中的一個節目的標題，說的是南極一塊叫“拉伸B”的冰架發生坍塌，其斷裂的面積比上海市還大。這是大自然又一次發出的警告：地球正在變暖！溫室效應的影響已經不容忽視。
（1）造成溫室效應的主要原因是 。
（2）為了件緩溫室效應，我們每個人都可以從自己身邊做起，比如說雙面使用紙張。雙面使用紙張和減緩溫室效應之間的關系是 。
（3）請再舉出一件你可以做到的有利于減緩溫室效應的事情
。
33、右圖是證實植物進行光合作用的實驗裝置。取一大燒杯裝入大半杯水，燒杯中放入一些金魚藻，通入一定量的氣體A，靜置一段時間后，用漏斗罩住金魚藻，然后將盛滿水的試管倒置于漏斗上，將裝置放在太陽光下。過一會兒，試管內有許多氣泡產生，管內液面下降。根據這一實驗，回答下列問題。
①通入氣體A的目的是 。
②當試管內液面如圖所示時，試管內
的氣體壓強 外界大氣壓強。
③試管內的氣體可用 來檢驗。
④光合作用的產物之一為淀粉，根據
實驗，可以確定淀粉的組成中一定含有的元素是 。
34、酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，并能夠溶解碘、酚酞等多種物質。酒精易燃燒，常作酒精燈和內燃機的燃料，是一種綠色能源，當點燃酒精燈時，酒精燈燈芯上一邊汽化，一邊燃燒生成水和二氧化碳。根據文字敘述，歸納出酒精的物理性質： ；化學性質： ；酒精發生的物理變化 ；化學變化： 。
35、請你用以下儀器藥品進行白磷著火點的測定，其中儲氣瓶中的氧氣可通過A活塞即開即通。
白磷放在水中 儲氣瓶 導氣管 水 鑷子
請問：①要完成測定，是否還缺少什么儀器？②簡述實驗的操作過程。
36、下表是幾種常見氣體單質的物理常數，從這些物理常數中你能總結出非金屬氣體單質沸點、密度、溶解度的變化規律嗎？
（1） ；
（2） ；
（3） 。
由此可見，非金屬氣體單質的物理性質與 有關。
H2 N2 O2 Cl2
相對分子質量 2 28 32 71
0℃時的溶解度 1．92 29．4 69．5 1460
密度（g/L） 0．0899 1．2506 1．429 3.214
熔點（℃） -259.14 -209.86 -218.4 -100.98
沸點（℃） -252.4 -195.8 -182.96 -34.6
37、在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應。例如2Na+Cl2=2NaCl反應前后Na、Cl的化合價發生了變化，該反應是氧化還原。
（1）根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）：
A、 B、CaO+H2O==Ca（OH）2 C、
D、 E、 F、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）根據上面的分析和推理，對三種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括：
置換反應 ；化合反應 ；
分解反應 ；復分解反應 。
38、高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內部貯存有硝酸銨（NH4NO3）。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生的大量一氧化二氮（N2O）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。
NH4NO3受撞擊后發生分解反應的化學方程式是
（2）此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為
39、將黃色有毒的一氧化鉛（PbO）與炭粉混合，在加熱條件下能發生如下反應：
某學生設計了一個證明一氧化鉛中含有氧元素（裝置如下圖所示）。具支試管中盛放澄清石灰水。
Ⅲ Ⅳ
（1）通入干燥氮氣的作用是將PbO和C反應生成的氣體驅趕到儀器Ⅲ中。若改通空氣則無法達到目的，原因是空氣的 等成為氧的來源。
（2）若該學生實驗時在Ⅲ處未見渾濁出現過，則在Ⅱ處發生的反應是（寫出化學方程式） 。
（3）若要確保驗證一氧化鉛中一定存在氧元素的實驗成功，請你對上述實驗加以改進。具體方案是： 。
40、“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反
應依次發生。(整個反應只需要第一個反應發生，就好像多米諾骨牌游戲一樣。)以下就是
一個“化學多米諾實驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產生O2和H2O。下頁圖
所示的A~ H各裝置中分別盛放的物質為：A稀硫酸；B．鋅粒；C．3％H2O2溶液；
D．MnO2；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水。
請回答以下各題：
(1)實驗開始前必須進行的操作是_____________________________________________；
(2)反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是__________；______________；
(3)按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式：(裝置用字母表示)
化合反應_____________________________，發生在裝置___________中；
分解反應_____________________________，發生在裝置___________中；
置換反應_____________________________，發生在裝置___________中；
復分解反應___________________________，發生在裝置___________中。
41、超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2
某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A是制取CO2的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。
B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會 。
（2）若E中的石灰水出現少量的白色沉淀，這是因為 。
（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是 。
42、如右圖所示，某學生分別將浸過食醋的鋼絲絨、浸過水的鋼絲絨和干燥的鋼絲絨放入大小相同的試管A、B、C中，測得玻璃管中水上升的高度。實驗結果記錄如下。試回答下列問題：
時間／h 0 0．5 1．0 15 2．0 2．5 3．0
A上升高度／cm 0 0．4 3．3 5．6 6．8 9．8 13.5
B上升高度／cm 0 0 0 0 0 0．5 1．0
C上升高度／cm 0 0 0 0 0 0 0
(1)本實驗中，可能影響鐵生銹的因素有：①試管大小，②燒杯中的水，③鋼絲絨浸過的液體，④實驗時間。其中能確定影響鐵生銹的因素是：________(填寫序號)。鐵銹的主要成分是________________。
(2)如果使用較細的玻璃管，則A試管內水面上升的高度將____(選填“增加”或“減小”)。
(3)A試管內水面上升的原因是________，長期擱置，C試管水面________上升。
(4)A、B、C三支試管內，鋼絲絨生銹的速率由大到小的順序為________。
43、用下圖提供的裝置和試劑，組裝一套用一氧化碳使氧化銅還原成銅的實驗裝置，并回答問題。
(1)實驗時氣體按圖示從左向右流動，則這套裝置的連接順序是(填接口處字母)：
( )接( )，( )接( )。
(2)實驗開始時是先加熱氧化銅，還是先通入CO ___，理由是__________.
(3)裝置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是①_____________；②____________。
(4)實驗后怎樣處理氣球里的尾氣 ______________________________
(5)貯存在裝置C中的CO是先在貯氣瓶中注滿水，然后用排水法通人的。貯氣時CO應從_____通人貯氣瓶中(填接口處字母)。
44、(1)右圖是三支高低不同燃著的蠟燭，當用一個透明的大玻璃筒倒扣住三支燃著的蠟燭時，最先熄滅的蠟燭是：________，原因是：____________________。
(2)在右圖的燒杯中盛有65℃的熱水，杯底放有一小粒足夠量的白磷，然后將一支有刻度的空大試管垂直插入燒杯中，試管口罩住白磷。(已知白磷熔點為44℃，著火點為40℃?；卮鹣铝袉栴}：實驗過程中發生現象_________；該實驗說明了①______________，②____________________。
(3)若在太空中的飛船上一個充滿氧氣的密封容器內，將紅磷加熱到著火點使之與氧氣反應，所觀察到現象是________。產生這種現象的原因是____________________。
45、按下圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。
根據下列要求，回答問題：
(1)若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色、藍色、渾濁，則氣體A是_________，黑色粉末為_________。
(2)若A為純凈物，反應現象與(1)同，則A是______，黑色粉末為______。
(3)若第(1)問中，乙裝置的物質增重3．6g，丙裝置中的物質增重4．4g，則至少需通入__________g氣體。
(4)若第(2)問中，甲裝置生成6．4克紅色物質，乙裝置中物質增重0．9克，則至少需要___克黑色粉末。
46、現有足量的稀硫酸、1．3克鋅片、無水硫酸銅、氧化銅和水，請從下圖中選擇適當儀器，設計一個簡單的實驗，粗略測定鋅的相對原子質量。(設環境為標準狀況，標準狀況下氫氣的密度為0．08928g／L)
(1)應選用的裝置是(填寫裝置代號) ______。
(2)所用裝置的連接順序是(填寫各接口的字母序號) ______。
(3)如果實驗中，測得量筒中水的體積為450mL，請列式計算鋅的粗略的相對原子質量。
47、某學生用右圖所示裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分數。圖中燒杯上方玻璃管(預先固定好)中部有一小塊白磷，在左端管內密封有空氣?；钊叶说牟ＡЧ芸诟諝膺B通，實驗開始前活塞處在刻度5cm處。
(1)向生石灰中加水，玻璃管內觀察到的現象是：
白磷________________此時活塞向(填左、右)________移動。
(2)實驗結束后，冷卻至常溫，活塞應停在約________cm處，據此可得出的結論是____________________。
48、實驗室可用右圖的裝置進行CO和CO2的分離與干燥(其中A為彈簧夾，B為分液漏斗活塞)。
(1)廣口瓶(甲)中盛有________，廣口瓶(乙)中盛有________，分液漏斗中一般盛有________(填名稱)。
(2)先分離出CO，關閉________，打開________，發生反應的化學方程式為____
(3)再分離出CO2，關閉________，打開________，發生反應的化學方程式為________________。
49、請從指定的儀器中選擇儀器設計一個實驗來探究萌發的小麥種子進行呼吸作用。指定的儀器如下所示，型號和數量不限，實驗所需的其它物品如化學試劑等自選。
①直、彎導管 ②無孔及雙孔橡皮塞 ③種子用表示
④燒杯 ⑤大、小廣口瓶
（1）請通過繪圖或敘述回答你設計的實驗的裝置（兩種形式只選一種）。
①繪圖：請在右邊畫出該實驗的裝置圖，
可在卷面的圖上直接繪制，也可在右邊
繪制。繪圖重在表現出各儀器的相對位置
和連接順序及所用的化學試劑。
②敘述： 。
（2）經過一段時間后，可觀察到的現象是 。
50、某校研究學習小組的同學為了探究呼出的氣體及吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如下圖所示請根據圖示回答：
第一步應如何操作？
下表是他們的探究方案，請你填寫完整
探究內容 實驗方法 判斷依據
二氧化碳含量是否相同
氧氣含量是否相同
水含量是否相同
51、通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學學習的一種重要學習方式。請回答下列有關問題：
⑴．小明同學在研究某氣體（純凈物）的性質時做了如下實驗：
“將銅絲繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面由光亮的紅色變成黑色，趁熱將表面變黑的銅絲放入盛有這種氣體的集氣瓶中并密封集氣瓶，觀察到銅絲表面的黑色又變為光亮的紅色?！?br/>上述變化中黑色物質是（寫名稱）____________，根據實驗現象推斷這種氣體可能是（要求寫一種）_____________。如果要要驗證你的推斷，在上述密封的集氣瓶中，還需要進行的實驗是（步驟、現象、結論）____________________________________。通過以上探究，該氣體具有的化學性質是：_________________。
⑵．為了探究二氧化碳能與水發生反應生成具有酸性的物質，A、B兩同學分別設計了探究實驗的方案。A同學的實驗方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示。B同學的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的小花，按圖乙進行實驗，觀察小花顏色變化（紫色石蕊試液遇酸變紅色）。
請你對A、B兩同學的實驗探究方案進行評價：
①．哪個同學的方案合理________________；
②．方案合理的理由是_________________________________________________。
52、在O2、H2、N2、CO、CO2、CH4六種氣體中：
在空氣中所占體積分數最大的是________;
相同條件下，密度最小的是____________;
在高爐煉鐵的反應中，作為還原劑的是__;
燃燒時可以生成兩種產物的是__________;
轉變成固體后，可用于人工降雨的是____;
植物進行光合作用時需要的是__________;
在一定條件下，跟氫氣、一氧化碳、甲烷都能進行反應并放出熱量的是____________;
屬于有機物的是_______________;
能在空氣中燃燒的氣體是_______;
能溶于水,水溶液能使紫色試液變紅的是___;
可用來制取汽水的是______;
將成為一重要的無污染的新燃料的是_____;
能與人體血液血紅蛋白結合的有毒氣體是_;
分別依次通過灼熱的氧化銅和紫色石蕊試液時，能使紫色石蕊變紅的有_______________;
能用向上排空氣法收集的是____________;
能在空氣中燃燒，但不能還原氧化銅的是__;具可燃性的單質是______________;
能滅火的是______;能使帶火星的小木條復燃的是______________;
天然氣的主要成分是___________;
53、某校同學進行“鋼鐵制品銹蝕條件的探究”的研究性學習，請你參與研究并完成實驗報告。
實驗用品：去油無銹的鐵釘、蒸餾水、植物油
試管、橡皮塞、酒精燈、試管夾、鑷子、火柴
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗裝置：
實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 結論
第一天…… 第七天（七天后）
1.在第Ⅰ支試管中放入一根鐵釘，注入少許蒸餾水，使鐵釘與空氣接觸。 略 鐵釘表面生成了一層 色的鐵銹，位于 交界面的部分生成的鐵銹最厚。 鐵釘在 中最易生銹。
2.在第Ⅱ支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水至浸沒鐵釘，然后在水上面注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸。 略 鐵釘沒有變化
3.將第Ⅲ支試管 。 略 鐵釘沒有變化
54、用下圖所示裝置的序號回答下列問題（裝置可重復使用，尾氣處理裝置未給出）：
⑴實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的反應裝置是　　　　　。過氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳混合時發生如下反應：2H2O2 2H2O+O2↑。利用此反應制取氧氣的反應裝置應選　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　。
⑵檢驗CO中混有的CO2的裝置是　　　　　　　　　　　。除去CO中的較多的CO2，最好選　　　　　　　　　　　裝置。
⑶水煤氣含有CO、H2、CO2、H2O。證明水煤氣中含有CO和H2的實驗裝置連接順序是　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
55、仿照下圖中C→CO轉化的表示方法，將下圖中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五種物質之間的轉化關系用“→”連接起來，并在箭頭旁標明必需的其他反應物及反應條件。
CuO
CO
NO2
水
A
化合物B
化合物D
一定
條件
化合物A+化合物B
單質甲
化合物C
F
A
+B
+A
+C
D
E
MnO2%
反應時間/s
A
MnO2%
反應時間/s
B
MnO2%
反應時間/s
C
MnO2%
反應時間/s
D
甲
乙
丁
丙
高速公路
河流
居民區
A
Ⅱ一氧化鉛+炭粉
Ⅰ干燥N2
d
e
圖乙
CO2
紫色石蕊
試液
圖甲
蒸餾水
植物油
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