資源簡介

浙教版八上1.5物質(zhì)的溶解知識點與考點題目分析
一、知識梳理
物質(zhì)的溶解性：有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；也有許多物質(zhì)溶解時，溫度沒有明顯變化，如氯化鈉。
物質(zhì)的溶解性等級：
20℃時的溶解度
大于10克
1－10克
0．01－1克
小于0.01克
溶解性等級
易溶
可溶
微溶
難溶
舉
例
食鹽、硝酸鉀
氯酸鉀
氫氧化鈣
碳酸鈣
飽和溶液和不飽和溶液
（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。
（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
（3）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào)：
①
一定溫度
；②
一定量的溶劑
；③
某種溶質(zhì)
。
注：飽和溶液是對一定的溶質(zhì)而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質(zhì)，仍可溶解。
（4）
濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液。
注：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
但同一溫度下的同種溶質(zhì)的溶液飽和溶液比不飽和溶液濃度大。
物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
注意點：（1）四個關鍵詞:一定的溫度，100克溶劑、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量；
溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；
溶解度單位為克。
例如20℃時食鹽的溶解度是36克，就表示在20℃時，100
克水中最多能溶解食鹽36克。
注：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣、氣體等。
6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，沒有單位；
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或百分數(shù)表示；
③公式的變換形式：m質(zhì)
＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）有關溶液稀釋問題的計算
溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。
溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：
濃溶液的質(zhì)量
×
濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
＝
稀溶液的質(zhì)量
×
稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
。
二、考點分類
考點一、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化
1.[2018·杭州拱墅區(qū)二模]下列有關溶液的說法正確的是(　C　)
A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)
B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性
D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量
【解析】形成溶液的溶質(zhì)既可以是固態(tài)物質(zhì)，也可以是氣態(tài)、液態(tài)物質(zhì)。有些飽和溶液是很稀的溶液，有時較高溫度的不飽和溶液會比較低溫度的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要大。有些物質(zhì)溶于水形成溶液要吸收熱量，但有些物質(zhì)溶于水則要放出熱量。
(2019·金華、義烏、麗水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析錯誤的是(　D　)
A．甲一定是不飽和溶液
B．丙和丁一定是飽和溶液
C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲大
D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等
3．(2019·河北)常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗。下列分析錯誤的是(　B　)
A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大
C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液
D．實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
4．[2018·杭州余杭區(qū)一模]已知某物質(zhì)在30℃時的溶解度為25g，30℃時，將5g該物質(zhì)加入到20g水中，下列有關敘述正確的是
(　D　)
A．所得溶液為不飽和溶液
B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
C．降低溫度，溶液中一定有晶體析出
D．恒溫蒸發(fā)溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化
【解析】將5g該物質(zhì)加入到20g水中正好飽和；該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；未明確該物質(zhì)的溶解度與溫度的關系，不能判斷降溫時該溶液中是否有晶體析出。恒溫蒸發(fā)溶劑時，溶劑減少，多余的溶質(zhì)會析出，溶液仍為該溫度下飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化。
5.許多化學反應都是在溶液中進行的，關于溶液理解正確的是(　C　)
A．通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度
B．將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液
C．5g
CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%
D．將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體
6.20℃時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學在20℃時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽和的是(　B　)
7．(2018·寧波)20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：
下列說法錯誤的是(　A　)
A．20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25
D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關
8.[2018·金華麗水]20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是(　A　)
A．所得溶液可能都是飽和溶液
B．20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小
C．溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙＞乙
D．升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
【解析】如圖所示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有較少剩余，所以甲、丙的溶液一定飽和，乙的溶液可能飽和也可能不飽和。其中乙的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大，甲的最小。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>丙>甲。未明確甲、乙、丙的溶解度與溫度的關系，無法確定升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。
9.[2018·嘉興]硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是
(　D　)
A．操作Ⅰ一定是降溫
B．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì)
C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
【解析】操作Ⅰ是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；①是一定溫度下的不飽和溶液，②轉(zhuǎn)化為③的過程中，有硝酸鉀析出，則①與③的溶質(zhì)質(zhì)量不相等；②與③均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。
10．[2018·衢州]甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g，進行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。
(1)乙中溶液__不是__(選填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。
(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__23.8__%(結果保留一位小數(shù))。
【解析】(1)在乙到丙過程中，溫度不變，又加入5g無水硫酸銅粉末完全溶解，所以乙中溶液不是飽和溶液。(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈23.8%。
考點二、固體物質(zhì)的溶解度
1．(2018·上海)如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是(　C　)
A.甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液
B．乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加
C．乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
D．丙降溫至t1℃，有晶體析出
2．(2019·銅仁)下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，請結合表中信息判斷下列說法正確的是(　D　)
A.三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙＞丙
B．隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小
C．30℃時，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g
D．分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
3．(2019·嘉興、舟山)20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36克)。對所得溶液的有關說法錯誤的是(　C　)
A．該溶液是飽和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－個數(shù)一定相等
C．溶液質(zhì)量為100克
D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25
4．[2018·杭州江干區(qū)三模]某溫度下NaNO3溶液80g，若保持該溫度不變連續(xù)三次蒸發(fā)溶劑，有如表實驗數(shù)據(jù)記錄，則下列說法中，正確的是
(　D　)
第1次
第2次
第3次
蒸發(fā)溶劑
10g
20g
15g
析出晶體
4.2g
17.6g
13.2g
A.
該溫度時，80g
NaNO3溶液為飽和溶液
B．蒸發(fā)過程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．該溫度時，100g
NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為30∶35
D．蒸發(fā)溶劑前，NaNO3原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為43.75%
5.(2019·廣州)25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是(　C　)
編號
①
②
③
④
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入固體質(zhì)量/g
5
10
15
20
現(xiàn)象
固體完全溶解
固體完全溶解
剩余少量固體
剩余較多固體
A.實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10%
B．實驗②說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g
C．實驗③④所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同
D．實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g
6．(2019·黃石)在蒸餾水中加入NaOH顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是(　C　)
A．NaOH固體溶于水是放熱過程
B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH的溶解度相同
C．b點時，該溶液一定是飽和溶液
D．c點時的溶劑質(zhì)量等于a點時的溶劑質(zhì)量
7.[2018·杭州]下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是(　B　)
A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃
B．將一定量飽和石灰水升溫10℃
C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
8.（2020·杭州）小金在配硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（
D?）
序號
溫度/℃
水的質(zhì)量/克
加入硝酸鉀的質(zhì)量/克
所得溶液的質(zhì)量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A.?10℃時硝酸鉀的溶解度為40克
B.?②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液
C.?若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加熱前保持一致
D.?若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小
9．(2019·本溪)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度，請回答：
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析NaCl與KNO3的溶解度相等的溫度在________(填字母)之間。
A．10～20℃　　B．20～30℃　　C．30～40℃
(2)若NaCl中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是__________。
(3)某同學取NaCl、KNO3中的一種物質(zhì)，按如圖所示進行實驗：
該同學所取的固體物質(zhì)為__________，W的值為______g。
【答案】(1)B　(2)蒸發(fā)結晶　(3)硝酸鉀　50
考點三、氣體的溶解度與應用
1、小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“啵”的一聲，并有氣體自汽水中沖出．有關此現(xiàn)象的說明，下列說法正確的是
（
A?。?br/>A.因壓強減小使氣體的溶解度變小
B.因壓強減小使氣體的溶解度變大
C.因壓強增大使氣體的溶解度變小
D.因壓強增大使氣體的溶解度變大
2.
打開瓶蓋后，搖晃雪碧飲料會冒出氣泡，說明搖晃過程中(　A　)
A．氣體的溶解能力減弱了
B．水蒸發(fā)減少了
C．氣體的溶解能力增大了
D．無法判斷
3、一個封閉的池塘，水體受大量生活污水的污染，出現(xiàn)富營養(yǎng)化，致使魚類大量死亡，則其水中溶解氧含量的變化曲線是
（
　D?。?br/>考點四、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算以及溶液配制
1.(2018·濱州)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的操作規(guī)程進行稱量氯化鈉、量取水的操作(如圖為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(水的密度為1g/cm3)約為(　A　)
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
2．(2019·遼陽)在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中，可能導致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是(　D　)
A．量取水時量筒內(nèi)事先有少量水
B．所用氯化鈉固體不純
C．稱量時砝碼和藥品的位置放反
D．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出
3．(2019·濱州)某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是(　B　)
①需稱取氫氧化鈉固體2.0g
②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④選用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
4．(2019·杭州)如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是(　D　)
A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變
B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大
D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大
5.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是(　D　)
6.(2018·衡陽)實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是(　A　)
A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%
B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率
C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒
7．(2019·寧波)圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對原液進行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1∶2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。
(1)當水加到1∶1的刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p1，當水加到1∶2的刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p2，則p1________p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)稀釋得到的NaOH溶液的密度為________g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。(計算結果分別精確到0.1g/mL和0.1%)
【答案】(1)<　(2)1.2　21.4%
8．(2018·長春)在實驗室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__量筒__。
(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變。
(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是________。
A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解
B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水
【答案】(1)量筒　(2)溶質(zhì)　(3)B
9.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。求：
(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？
(2)若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是多少毫升？水的體積是多少毫升？
【答案】(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量：m＝ρV＝1.18g/mL×500mL＝590g。
(2)稀釋溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變。則m濃×37%＝200g×10%，
m濃≈54g，m水＝200g－54g＝146g，
需取濃鹽酸的體積：V濃＝＝≈45.8mL，需加水的體積：V水＝146mL。
10.[2018·長春]在實驗室里配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__量筒__。
(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變。
(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是__B__。
A．將10g
NaCl固體與100g水混合溶解
B．向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水
【解析】若將10g
NaCl固體與100g水混合溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＜10%；若向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10%。
11．(2019·紹興)下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________克。
(2)20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可行的操作方法。(寫出計算過程)
【答案】(1)20.9　(2)20%　(3)方法一：設要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。
100克×10%＋x＝(100克＋x)×25%　x＝20克
答：可向燒杯中加入20克硝酸鉀。
方法二：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。
100克×10%＝(100克－y)×25%　y＝60克
答：可蒸發(fā)60克水。
12.[廣東中考]如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量__7.5__g
NaCl，需加水__42.5__mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應__繼續(xù)向左盤添加氯化鈉__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀釋到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g
15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加氯化鈉固體；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉的質(zhì)量小于砝碼和游碼顯示的質(zhì)量和，故應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，設稀釋后溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則10g×15%＝x×5%，x＝30g。
13.（2020·路橋模擬）我們經(jīng)歷了上學以來的最長寒假，終于在4月13日迎來了正式的復學。復學期間，學校為了確保我們能有一個安全的學習環(huán)境，采取了一系列有效的防疫措施。
（1）進校時都需要利用紅外熱成像測溫儀進行體溫監(jiān)測，其原理如圖所示。紅外探頭中的光學系統(tǒng)相當于一個________?(填光學儀器名)。
（2）在教室噴灑“84消毒液”后，我們在走廊也能聞到一股刺鼻的氣味，從微觀角度看，這是由于________。現(xiàn)用5%的“84消毒液”50g，配制0.05%的“84消毒液”，需要加水的質(zhì)量為________克。
【答案】（1）凸透鏡
（2）分子的無規(guī)則運動/分子永不停息的做無規(guī)則運動；4950
14.酒精是一種常用的殺菌消毒試劑，但酒精濃度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能將細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，但也阻止了酒精進一步向細菌內(nèi)部滲透，細菌內(nèi)部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白質(zhì)凝固作用及穿透效果，達到徹底的殺菌功能。(酒精的濃度通常用體積分數(shù)表示)
（1）用體積分數(shù)表示溶液的濃度比較粗略，但簡單易行，在實際操作中經(jīng)常使用。酒精和水以3：1的體積比粗略可以配成體積分數(shù)為75%的酒精溶液，請問體積分數(shù)為75%的酒精溶液相當于約多少質(zhì)量分數(shù)的酒精溶液(酒精的密度為0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒過程中，一般嚴禁使用噴灑方式消毒，其原因是75%酒精溶液的閃點較低，容易引起火災。所謂閃點指的是可燃性液體揮發(fā)出的蒸汽與空氣混合達到一定濃度后遇火源達到閃火燃燒的最低溫度，因閃火發(fā)生時的溫度未達到著火點，閃火通常會瞬間熄滅。下表為不同濃度酒精溶液的閃點。
酒精濃度(%)
100
95
75
55
40
10
5
3
閃點(℃)
11
17
22
23
25
50
60
無
根據(jù)表格中的信息你能得出的結論是：________。
（3）由于液體燃料的閃點和著火點存在一定差值，有閃火不一定持續(xù)燃燒。若從防火安全角度考慮，液體燃料的閃點和著火點的差值________(選填“大一些”或“小一些”)對防火更有利。
【答案】（1）解：設酒精為3ml，則水為1ml
酒精溶液中酒精的質(zhì)量分數(shù)為：
（2）酒精溶液的濃度越高其閃點越低
（3）大一些浙教版八上1.5物質(zhì)的溶解知識點與考點題目分析
一、知識梳理
物質(zhì)的溶解性：有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如
；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如
；也有許多物質(zhì)溶解時，溫度沒有明顯變化，如
。
物質(zhì)的溶解性等級：
20℃時的溶解度
大于10克
1－10克
0．01－1克
小于0.01克
溶解性等級
易溶
可溶
微溶
難溶
舉
例
食鹽、硝酸鉀
氯酸鉀
氫氧化鈣
碳酸鈣
飽和溶液和不飽和溶液
（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定的溶劑里，
繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。
（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的
溶液。
（3）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào)：
①
；②
；③
。
注：飽和溶液是對一定的溶質(zhì)而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質(zhì)，仍可溶解。
（4）
濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液。
注：飽和溶液
是濃溶液，不飽和溶液也
是稀溶液。
但同一溫度下的同種溶質(zhì)的溶液飽和溶液比不飽和溶液濃度大。
物質(zhì)的溶解度在
，某物質(zhì)在100克
中達到
狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
注意點：（1）四個關鍵詞:一定的溫度，100克溶劑、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量；
溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；
溶解度單位為克。
例如20℃時食鹽的溶解度是36克，就表示
。
注：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如
等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如
；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如
、
等。
6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，沒有單位；
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或百分數(shù)表示；
③公式的變換形式：m質(zhì)
＝
。
（2）有關溶液稀釋問題的計算
溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。
溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中
質(zhì)量保持不變，即：
。
二、考點分類
考點一、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化
1.[2018·杭州拱墅區(qū)二模]下列有關溶液的說法正確的是(　　)
A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)
B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性
D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量
(2019·金華、義烏、麗水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析錯誤的是(　　)
A．甲一定是不飽和溶液
B．丙和丁一定是飽和溶液
C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲大
D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等
3．(2019·河北)常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗。下列分析錯誤的是(　　)
A．實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大
C．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液
D．實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
4．[2018·杭州余杭區(qū)一模]已知某物質(zhì)在30℃時的溶解度為25g，30℃時，將5g該物質(zhì)加入到20g水中，下列有關敘述正確的是
(　　)
A．所得溶液為不飽和溶液
B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
C．降低溫度，溶液中一定有晶體析出
D．恒溫蒸發(fā)溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化
5.許多化學反應都是在溶液中進行的，關于溶液理解正確的是(　　)
A．通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度
B．將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液
C．5g
CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%
D．將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體
6.20℃時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學在20℃時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽和的是(　　)
7．(2018·寧波)20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：
下列說法錯誤的是(　　)
A．20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25
D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關
8.[2018·金華麗水]20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是(　　)
A．所得溶液可能都是飽和溶液
B．20℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小
C．溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙＞乙
D．升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
9.[2018·嘉興]硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是
(　　)
A．操作Ⅰ一定是降溫
B．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì)
C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
10．[2018·衢州]甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g，進行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。
(1)乙中溶液____(選填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。
(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____%(結果保留一位小數(shù))。
考點二、固體物質(zhì)的溶解度
1．(2018·上海)如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是(　　)
A.甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液
B．乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加
C．乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
D．丙降溫至t1℃，有晶體析出
2．(2019·銅仁)下表為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，請結合表中信息判斷下列說法正確的是(　　)
A.三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙＞丙
B．隨著溫度變化，甲的溶解度變化最小
C．30℃時，100g丙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.3g
D．分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至T℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
3．(2019·嘉興、舟山)20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36克)。對所得溶液的有關說法錯誤的是(　　)
A．該溶液是飽和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－個數(shù)一定相等
C．溶液質(zhì)量為100克
D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25
4．[2018·杭州江干區(qū)三模]某溫度下NaNO3溶液80g，若保持該溫度不變連續(xù)三次蒸發(fā)溶劑，有如表實驗數(shù)據(jù)記錄，則下列說法中，正確的是
(　　)
第1次
第2次
第3次
蒸發(fā)溶劑
10g
20g
15g
析出晶體
4.2g
17.6g
13.2g
A.
該溫度時，80g
NaNO3溶液為飽和溶液
B．蒸發(fā)過程中NaNO3的溶解度先升高后降低
C．該溫度時，100g
NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為30∶35
D．蒸發(fā)溶劑前，NaNO3原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為43.75%
5.(2019·廣州)25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是(　　)
編號
①
②
③
④
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入固體質(zhì)量/g
5
10
15
20
現(xiàn)象
固體完全溶解
固體完全溶解
剩余少量固體
剩余較多固體
A.實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10%
B．實驗②說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20g
C．實驗③④所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同
D．實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20g
6．(2019·黃石)在蒸餾水中加入NaOH顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。下列說法不正確的是(　　)
A．NaOH固體溶于水是放熱過程
B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH的溶解度相同
C．b點時，該溶液一定是飽和溶液
D．c點時的溶劑質(zhì)量等于a點時的溶劑質(zhì)量
7.[2018·杭州]下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是(　　)
A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃
B．將一定量飽和石灰水升溫10℃
C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
8.（2020·杭州）小金在配硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（
?）
序號
溫度/℃
水的質(zhì)量/克
加入硝酸鉀的質(zhì)量/克
所得溶液的質(zhì)量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A.?10℃時硝酸鉀的溶解度為40克
B.?②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液
C.?若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加熱前保持一致
D.?若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小
9．(2019·本溪)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度，請回答：
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析NaCl與KNO3的溶解度相等的溫度在________(填字母)之間。
A．10～20℃　　B．20～30℃　　C．30～40℃
(2)若NaCl中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是__________。
(3)某同學取NaCl、KNO3中的一種物質(zhì)，按如圖所示進行實驗：
該同學所取的固體物質(zhì)為__________，W的值為______g。
考點三、氣體的溶解度與應用
1、小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“啵”的一聲，并有氣體自汽水中沖出．有關此現(xiàn)象的說明，下列說法正確的是
（
　）
A.因壓強減小使氣體的溶解度變小
B.因壓強減小使氣體的溶解度變大
C.因壓強增大使氣體的溶解度變小
D.因壓強增大使氣體的溶解度變大
2.
打開瓶蓋后，搖晃雪碧飲料會冒出氣泡，說明搖晃過程中(　　)
A．氣體的溶解能力減弱了
B．水蒸發(fā)減少了
C．氣體的溶解能力增大了
D．無法判斷
3、一個封閉的池塘，水體受大量生活污水的污染，出現(xiàn)富營養(yǎng)化，致使魚類大量死亡，則其水中溶解氧含量的變化曲線是
（
　?。?br/>考點四、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算以及溶液配制
1.(2018·濱州)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的操作規(guī)程進行稱量氯化鈉、量取水的操作(如圖為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(水的密度為1g/cm3)約為(　　)
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
2．(2019·遼陽)在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中，可能導致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是(　　)
A．量取水時量筒內(nèi)事先有少量水
B．所用氯化鈉固體不純
C．稱量時砝碼和藥品的位置放反
D．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出
3．(2019·濱州)某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是(　　)
①需稱取氫氧化鈉固體2.0g
②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④選用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
4．(2019·杭州)如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是(　　)
A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變
B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大
D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大
5.向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是(　　)
6.(2018·衡陽)實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是(　　)
A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%
B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率
C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒
7．(2019·寧波)圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對原液進行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1∶2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。
(1)當水加到1∶1的刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p1，當水加到1∶2的刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p2，則p1________p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)稀釋得到的NaOH溶液的密度為________g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。(計算結果分別精確到0.1g/mL和0.1%)
8．(2018·長春)在實驗室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__量筒__。
(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變。
(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是________。
A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解
B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水
9.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。求：
(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？
(2)若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是多少毫升？水的體積是多少毫升？
10.[2018·長春]在實驗室里配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后____的質(zhì)量保持不變。
(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是____。
A．將10g
NaCl固體與100g水混合溶解
B．向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水
11．(2019·紹興)下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________克。
(2)20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可行的操作方法。(寫出計算過程)
12.[廣東中考]如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量____g
NaCl，需加水____mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應__
__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀釋到____g，可得到5%的NaCl溶液。
13.（2020·路橋模擬）我們經(jīng)歷了上學以來的最長寒假，終于在4月13日迎來了正式的復學。復學期間，學校為了確保我們能有一個安全的學習環(huán)境，采取了一系列有效的防疫措施。
（1）進校時都需要利用紅外熱成像測溫儀進行體溫監(jiān)測，其原理如圖所示。紅外探頭中的光學系統(tǒng)相當于一個________?(填光學儀器名)。
（2）在教室噴灑“84消毒液”后，我們在走廊也能聞到一股刺鼻的氣味，從微觀角度看，這是由于________?，F(xiàn)用5%的“84消毒液”50g，配制0.05%的“84消毒液”，需要加水的質(zhì)量為________克。
14.酒精是一種常用的殺菌消毒試劑，但酒精濃度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能將細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，但也阻止了酒精進一步向細菌內(nèi)部滲透，細菌內(nèi)部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白質(zhì)凝固作用及穿透效果，達到徹底的殺菌功能。(酒精的濃度通常用體積分數(shù)表示)
（1）用體積分數(shù)表示溶液的濃度比較粗略，但簡單易行，在實際操作中經(jīng)常使用。酒精和水以3：1的體積比粗略可以配成體積分數(shù)為75%的酒精溶液，請問體積分數(shù)為75%的酒精溶液相當于約多少質(zhì)量分數(shù)的酒精溶液(酒精的密度為0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒過程中，一般嚴禁使用噴灑方式消毒，其原因是75%酒精溶液的閃點較低，容易引起火災。所謂閃點指的是可燃性液體揮發(fā)出的蒸汽與空氣混合達到一定濃度后遇火源達到閃火燃燒的最低溫度，因閃火發(fā)生時的溫度未達到著火點，閃火通常會瞬間熄滅。下表為不同濃度酒精溶液的閃點。
酒精濃度(%)
100
95
75
55
40
10
5
3
閃點(℃)
11
17
22
23
25
50
60
無
根據(jù)表格中的信息你能得出的結論是：________。
（3）由于液體燃料的閃點和著火點存在一定差值，有閃火不一定持續(xù)燃燒。若從防火安全角度考慮，液體燃料的閃點和著火點的差值________(選填“大一些”或“小一些”)對防火更有利。

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