資源簡介

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1．2探索酸的性質(zhì)(2)
點擊要點
酸的通性：
1．酸使指示劑變色
2．酸+堿=====
3HCl+Al(OH)3=====
(用胃舒平治療胃酸過多)
H2SO4+2NaOH=====
3．酸+某些鹽=====
2HCl+CaCO3=====
(實驗室制取CO2)
HCl+AgNO3=====
(用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
H2SO4+BaCl2=====
(用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗硫酸)
4．酸+金屬氧化物=====
6HCl+Fe2O3=====
(稀鹽酸除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)
H2SO3+CuO=====
(氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液)
5．酸+某些金屬=====
Fe+2HCl=====
Zn+H2SO4===== (實驗室用于制H2)
典題分析
例1 現(xiàn)有四種物質(zhì)：BaCl2、NaOH、CuO、Zn,請另選一種物質(zhì)可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是 。
鞏固訓(xùn)練1 實驗室用的蒸餾水被某種酸嚴重污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的是( )
A．取樣品，向其中滴加Na2CO3溶液
B．取樣品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液
C．取樣品，向其中加入CaCO3粉末
D．取樣品，向其中滴加石蕊試液
例2 人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0．9～1．5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適。患胃酸過多病癥的人應(yīng)服用含有哪些物質(zhì)的藥物來治療 (答一種即可)治療胃酸過多的藥物為什么通常需嚼碎后服用 還有一些人因胃酸過少影響消化，你建議他應(yīng)該多吃哪些食物
鞏固訓(xùn)練2 人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0．9—1．5之間，超出這一范圍，會引起胃部不適。以下是兩位胃病患者分別從醫(yī)生處得到的藥方的一部分：
患者甲 患者乙
(1)分別判斷兩位患者所患胃病的情況。患者甲： ；患者乙：
(2)患者乙服用的藥物，可用一種常見的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是 。
(3)寫出用胃舒平治病時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
例三 在稀硫酸中加入下列哪種物
質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性會出現(xiàn)如圖所示的變化( )
A．鋅粒
B．BaCl2
C．NaOH
D．Ba(OH)2
鞏固練習(xí)3 (2010廣安)向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量，有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中錯誤的是( )
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列物質(zhì)中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是 ( )
A．銀 B．三氧化硫 C．氧化鐵 D．醋酸
2．(2010張家界)制作饅頭時，需加入面堿(主要含碳酸鈉)，如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的 ( )
A．食醋 B．食鹽 C．料酒 D．味精
3．北京大學(xué)的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量的硫化氫(H2S)，它對調(diào)節(jié)心血管功能有重要的作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸。下列敘述錯誤的是( )
A.硫化氫由兩種元素組成
B.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍
C.氫硫酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
D.硫化氫中硫元素的化合價為-2價
4．(2010煙臺)下列各組物質(zhì)問的反應(yīng)，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是( )
A．鋅與稀鹽酸
B．燒堿溶液與稀硫酸
C．氧化鐵與稀硫酸
D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
5．(2010蘭州)有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸(C6H3COOH)，張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
6．將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。下列說法不正確的是( )。
A．混合后溶液的pH小于7
B．混合后的溶液為氯化鈉溶液
C混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和
D．混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和
二、填空題
7．向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ；可能含有的溶質(zhì)是 ；要檢驗其是否存在，可加入 。若觀察到 ，證明該物質(zhì)存在。
8．常用稀鹽酸洗掉水壺中的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
9．對公共場所用過氧乙酸溶液進行消毒是預(yù)防甲型HlNl流感的措施之一。已知過氧乙酸(X)是一元酸，有較強的腐蝕性，并易按下式分解：2X=====2C2H4O2+02↑，則其化學(xué)式是 ，保存和配制過氧乙酸不宜使用 (填“鐵”、“玻璃”、“塑料”或“陶瓷”)材料制成的容器。
10．(2010萊蕪)生活中處處是化學(xué)，請用所學(xué)知識回答下列問題：
(1)碘酒是家庭常備藥物，將碘酒滴在土豆片上，看到的現(xiàn)象是 。
(2)硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，銨態(tài)氮肥遇到堿時能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。
(3)食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[Mg(OH)2和CaC03]。已知醋酸在水中能電離出CH3C00-和H+；2CH3COOH+CaC03 ( http: / / www.21cnjy.com / ) (Ch3COO)2Ca+H20+C02↑。醋酸與Mg(OH)2
反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
三、實驗探究題
11．向盛有l(wèi)0mL稀鹽酸(其中滴有少量紫色石蕊試劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積／mL O 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
(1)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
(2)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色；
(3)當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有：
12．2011年1月我市進行九年級化學(xué)實驗考查。某小組在考查時抽到的題目是：氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)。以下是該小組實驗操作過程的示意圖：
(1)以上實驗操作正確的是(填字母)
(2)實驗現(xiàn)象為
(3)實驗結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
四、分析計算題
13．(2010臺州)硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實驗室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S，同時生成FeSO4。
(1)在圖中，應(yīng)選用圖——作為制取H2S的裝置。
(2)收集H2S氣體時，應(yīng)從C裝置中的 導(dǎo)管進入，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是： 。
(3)實驗室若制取6.8g的硫化氫氣體，理論上需要多少20％的硫酸溶液
答案
【點擊要點】
1.略 2．鹽+水AlCl3+3H20 Na2SO4+H20 3．新鹽+新酸 CaCl2+H20+CO2↑ AgCl↑+HNO3 BaSO4↓+2HCl 4．鹽+水2FeCl3+3H20 CuS04+H20 5．鹽+氫氣FeCl2+H2↑ ZnS04+H2↑
【其題分析】
例l H2S04 解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，BaCl2(鹽)、NaOH(堿)、CuO(堿性氧化物)、Zn(活潑金屬)，要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。
鞏固訓(xùn)練l B
例2 解析：能與酸反應(yīng)，減弱酸性的物質(zhì)均可，例如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸鈣等。嚼碎后的目的是增大與胃酸的接觸面積或與胃酸充分反應(yīng)。胃酸過少的人應(yīng)多吃酸性物質(zhì)，例如橙子、蘋果、酸奶或食醋等。
鞏固訓(xùn)練2 (1)胃酸偏多胃酸偏少(2)食醋 (3)Al(0H)2+3HCl=====AlCl3+3H20
例3 D解析：此題結(jié)合圖示考查的是酸的化學(xué)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性。可溶性物質(zhì)若在水的作用下能形成自由移動的離子，則溶液具有導(dǎo)電性。若隨著反應(yīng)的進行，生成物中只是沉淀、水、氣體中的物質(zhì)，則溶液導(dǎo)電性將逐漸減弱直到變?yōu)榱恪Ｔ诒绢}中，提供的稀硫酸中含有H+和S042，所以在加入物質(zhì)前溶液具有導(dǎo)電性。在各可供選項中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：A中：Zn+H2S04=====ZnS04+H2↑，B中：BaCl2+H2SO4=====BaS04+2HCl，C中：2NaOH+H2S04=====Na2SO4+2H20, D中：Ba(OH)2+H2S04=====BaS04+2H20。A中的ZnSO4、b中的HCl、C中的Na2S04，在水的作用下均可電離形成自由移動的離子，而D中BaS04不溶于水，在水的作用下不能形成自由移動的離子，而水幾乎不具導(dǎo)電性，所以當(dāng)D項中稀硫酸與所加Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)時，則溶液導(dǎo)電性幾乎為零。恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入Ba(0H)2，因Ba(0H)2=====Ba2++20H-則溶液導(dǎo)電性又會逐漸增強，所以正確選項應(yīng)為D。
鞏固訓(xùn)練3 B
【跟蹤演練】
1．C 2．A 3．B 4．B 5．B 6．B
7．NaCl HCl石蕊試液(活潑金屬、碳酸鹽等) 液體變紅(有氣泡等，對應(yīng)合理即可)
8．CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=====MgCl2+2H2O
9．C2H3O3 鐵
10．(1)土豆片變藍色 (2)酸性復(fù)分解反應(yīng) (3)2CH3COOH+Mg(OH)2===== (CH3COO)2Mg+2H2O
11．(1)10(2)藍 (3)NaCl和HCl(或氯化鈉和鹽酸)
12．(1) A (2)黑色固體消失，溶液由無色變藍色 (3)CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
13．(1)B (2)a用水吸收(或用堿溶液吸收，如氫氧化鈉或石灰水等) (3)設(shè)需要20％硫酸溶液的質(zhì)量為x
H2SO4+FeS=====H2S↑+FeSO4
98 34
20％x 6.8 g x=98g
答：需要20％硫酸溶液質(zhì)量為98g
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21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品資料·第 5 頁 （共 5 頁） 版權(quán)所有@21世紀教育網(wǎng)登陸21世紀教育 助您教考全無憂
1．2探索酸的性質(zhì)(1)
點擊要點
1．電離：一些物質(zhì)在 溶液或 狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。
2．酸：一些物質(zhì)電離時，其陽離子 的化合物。
HCl=====
H2SO4=====
HNO3=====
3．常見的酸：鹽酸HCl 硫酸 硝酸HN03 碳酸
磷酸H2PO4 醋酸
4．檢驗物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度的方法是：
(1)物質(zhì)酸堿性：用 。
(2)溶液的酸堿度：用 。
典題分析
例1 (2010宜昌)生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是( )
A.肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
鞏固訓(xùn)練1 前段時間，我國豬肉價格上漲幅度較大，有關(guān)豬肉的一些問題也引起人們的格外關(guān)注。有資料顯示，肉類新鮮程度的變化會引起pH發(fā)生相應(yīng)變化，變化關(guān)系如下表，則下列分析正確的是( )
名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．肉越新鮮，酸性越弱
B．肉越新鮮，堿性越弱
C．肉變質(zhì)過程中，酸性減弱
D．肉變質(zhì)過程中，堿性減弱
例2 某可溶性強酸的化學(xué)式為HmX，它溶于水時，其電離方程式書寫正確的是( )
A．HmX===== H+m+Xm- B．HmX===== Hm++Xm-
C HmX=====mH++X-m D.HmX =====mH++Xm-
鞏固練習(xí)2 (2010煙臺)稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是( )
A．它們都是溶液
B．它們都含有酸根離子
C．它們都含有氫元素
D．它們都電離出了氫離子
跟蹤演練
一、選擇題
1．有三瓶無色液體：水、石灰水、稀鹽酸。其pH由大到小的順序是( )
A．石灰水、水、稀鹽酸 B．水、稀鹽酸、石灰水
C．稀鹽酸、水、石灰水 D．稀鹽酸、石灰水、水
2．下列溶液中，能使紫色石蕊試液變藍的是( )
A．澄清的石灰水 B.鹽酸溶液 C.食鹽水 D．二氧化碳溶于水
3．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。這些酸在水中能電離出的共同離子是( )
A．鈉離子 B．氫離子 C．氫氧根離子 D．氯離子
4．下列物質(zhì)中，屬于酸的是( )
A．KN03 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl
5．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )
A．pH試紙直接浸入待測液
B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測液
C．pH試紙浸液后過一會兒觀察
D．用玻璃棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察
6．人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人類健康造成很大危害，這類疾病患者大多數(shù)屬于酸性體質(zhì)，應(yīng)經(jīng)常食用堿性食品。根據(jù)下表的信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的食物為( )
食物 葡萄 牛奶 豆制品 蘋果
pH 3.5～4.5 6.3～7.3 7.4～7.9 2.9～3.3
A．牛奶 B．豆制品 C．蘋果 D．葡萄
7．(2010襄樊)某學(xué)校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水的水樣，用pH計每隔10分鐘測一次pH．其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性最強的時刻是( )
測定時間 9：00 9：10 9：20 9：30
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
8．小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后，歸納
總結(jié)出如下圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交
的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的
顏色，其中顏色不正確的是( )
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色
9．用石蕊試液和酚酞試液分別滴人同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是( )
A．滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色
B．滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不燮色
C．滴入石蕊試液變藍色，滴人酚酞試液變紅色
D．滴入石蕊試液變紅色，滴人酚酞試液變紅色
二、填空題
雪碧汽水(清爽檸檬味)
配料：碳酸水、白砂糖、檸檬酸。香料等
10．右邊是雪碧汽水標(biāo)簽中的部分內(nèi)容。
(1)小虎同學(xué)取適量雪碧汽水 于試管中，稍稍加熱后產(chǎn)生廣
大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
(2)將雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊試液，溶液呈紅色，使石蕊變紅的物質(zhì)是 。
11．生活中的一些物質(zhì)含有酸。例如，檸檬汁中含有檸檬酸， 食醋中含有醋酸汽水中一定含有 酸，其水溶液pH均 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，都能使紫色石蕊試液變成 色。
12．人皮膚的pH一般在4．5～6．5之間，則皮膚表面顯 性(填“酸”、“中”或“堿”)。如果某人皮膚的pH為8．2，現(xiàn)有下列四種pH不同的洗面奶可供選購：①4．5 ②6．5 ③8．2 ④8．5。他最好購買 號洗面奶。
13．已知某些非金屬氧化物能和水反應(yīng)生成酸，如：
SO2+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )H2S03。請按右圖給出的條件進行實驗，觀察
到的現(xiàn)象依次是：
；
；
；
；
實驗結(jié)束時，A中液體的體積明顯大于A容器體積的1／5，其原因
可能是
14．一些食物的近似pH值如下：①蘋果3．3～4．5 ②雞蛋清7．6～8．0 ③番茄4．0～4．4 ④玉米粥6．8～8．0⑤柑橘汁3．4～4．2，胃酸過多的人可以經(jīng)常食用的是 。
三、實驗簡答題
15．維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力。
(1)取3片維生素C壓碎后溶于10mL水中過濾，取少量濾液，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，說明維生素C的水溶液是 性。
(2)維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，高溫時易被破壞，請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C
16．(2010婁底)小林在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究。
【提出問題】紫卷心菜等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎
【實驗探究】取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下：
在不同液體中的顏色變化
汁液 蒸餾水 稀酸溶液 稀堿溶液
紫卷心菜 藍紫色 紅色 綠色
牽牛花 紫色 紅色 藍色
胡蘿卜 橙色 橙色 橙色
【得出結(jié)論】 、 的汁液能做酸堿指示劑， 的汁液不能做酸堿指示劑。
【拓展應(yīng)用】小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)李牛花汁液呈紅色。則該雨水呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
【反思評價】小林發(fā)現(xiàn)，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶液的酸堿度常用 。
答案
【點擊要點】
1．水融化 2．全部是氫離子 H++C1- 2H++S042- H++N03- 3．H2SO4 H2CO3 CH3COOH 4．(1)酸堿指示劑，(2)pH試紙
【真題分析】
例1 B 解析：西瓜汁pH小于7，呈酸性，其余選擇項是堿性物質(zhì)。
鞏固訓(xùn)練l C
例2 D 解析：A中電離出的氫離子的符號應(yīng)是“H+”，而不是“H+m”，表示m個H+時，m應(yīng)寫在H+前面即mH+，B中氫離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為1+，而不是m+，C中酸根離子所帶電離數(shù)m應(yīng)寫在“一”號之前，D是正確的。
鞏固訓(xùn)練2 D
【跟蹤演練】
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A9．D l0．(1)H2CO3H2O+CO2 (2)檸檬酸11．碳 小于 紅12．酸 ① l3．①A中產(chǎn)生大量白煙②開始時，B中導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生③火焰熄滅后B中的液體通過導(dǎo)管流入A中④進入A中的液體呈淺紅色⑤紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
14．雞蛋清l5．(1)酸(2)生吃或加醋涼拌或低溫烹調(diào)16．紫卷心菜牽牛花胡蘿卜酸pH試紙
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1．2探索酸的性質(zhì)(3)
點擊要點
酸的個性
1．鹽酸HCl：
鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn) 。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量 ，濃度 。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。
2．硫酸H2SO4：
(1)濃硫酸有很強的 性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用 拭去，再用沖洗，最后用 沖洗。
(2)濃硫酸的稀釋：將——沿著燒杯內(nèi)壁慢慢流進水中，并不斷用——攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。
(3)濃硫酸的 性：使紙上字跡變黑。
(4)濃硫酸的 性：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量 ，濃度 。
典題分析
例1 要除去硝酸中溶有的少量鹽酸達到提純的目的，可選用( )
A．硝酸銀 B．氫氧化鈉 C.金屬銅 D．金屬鋅
鞏固訓(xùn)練1 一般條件下，下列物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接得到的是( )
A．硫酸鐵 B．硫酸鋁 C．硫酸鎂 D．硫酸鋅
例2 天平兩邊等質(zhì)量的燒杯中各放入一定量的濃硫酸和濃鹽酸。天平調(diào)平后敞口放置幾天，是否還保持平衡 為什么
鞏固訓(xùn)練2 分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個試劑瓶，敞口放置一段時間后(不考慮水分的揮發(fā))，則三瓶溶液( )
A．質(zhì)量都變小了
B．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大了
C．質(zhì)量都變大了
D．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小了
例3 怎樣鑒別兩瓶丟失標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸
鞏固訓(xùn)練3 鑒別鹽酸和硫酸溶液可選用的一種試劑是( )
A.紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C.硝酸銀溶液 D．氯化鋇溶液
跟蹤演練
一、選擇題
1．(2010黃石)下列幾種物質(zhì)的溶液，其pH<7的是 ( )
A．濃鹽酸 B．石灰水 C．氨水 D．食鹽水
2．實驗室中裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是 ( )
3．在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（ ）
A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性
4．下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的敘述中，正確的是( )
A．直接將試紙浸入溶液中，測定溶液的pH
B．夾持試管肘，將試管夾從試管上部套至下部
C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒內(nèi)
D．用排水法或向上排空氣法收集氧氣
5．下列物質(zhì)長時間露置于空氣中，質(zhì)量會減輕的是(不考慮水分蒸發(fā))( )
A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．食鹽 D．鐵釘
6．如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是刻后，可以 濃鹽酸。 片觀察到燒杯①中液體的顏色是( )
A.紫色 B．紅色 C無色 D．藍色
7．下列幾種溶液敞口久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少且溶液質(zhì)量增加的是( )
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C.濃硝酸 D．硝酸鉀溶液
8．下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是( )
A．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
B．能用來除去鐵銹
C能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D-能使紫色石蕊變紅色
9．一輛滿載濃硫酸的槽罐車因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏。為了不污染公路旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是( )
A．用水沖洗泄漏的濃硫酸
B．將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上
C．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上
D．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋
10．不用其他任何試劑，就能鑒別出：①稀硫酸②稀鹽酸③氯化鋇溶液④硫酸銅溶液，正確的鑒別順序為( )
A.④③①② B.④①②③
C.④②③① D.②③①④
二、填空題
11．濃硫酸稀釋時，一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并且用
不斷攪拌，使產(chǎn)生的 迅速擴散。
12．濃硫酸在化學(xué)實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是
13．硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
4HNO34NO2十+( ↑)+2H2O
據(jù)此回答：
(1)括號中物質(zhì)的化學(xué)式是 。
(2)請你從不同角度分析對HNO3的下列認識：
組成上 ，
貯存上 。
14．酒廠在生產(chǎn)酒的過程中，在發(fā)酵時常用適量硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。不能用鹽酸代替硫酸的原因是
三、實驗計算題
15．小明同學(xué)在使用“除垢凈”去除熱水壺中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣。小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸。
①為證實自己的猜想，小明從家中又找來兩類不同的
物質(zhì)進行實驗：
實驗一：
實驗二：
經(jīng)實驗，小明得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結(jié)論。
②小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為HCl、H2SO4兩種酸中的 更合適，理由
是
③結(jié)合上面對“除垢凈”的了解，在使用“除垢凈”時應(yīng)注意
16．國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3．59／100mL(總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定某市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：首先取10mL該白醋樣品，稀釋至100mL；然后，取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4％的NaOH溶液中和，當(dāng)消耗NaOH溶液l5g時，恰好完全反應(yīng)(醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2COOH+NaOH====CH2COONa+H2O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng))。計算：(1)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；
(2)該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準。
提高班習(xí)題精選
1．“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是( )
A.先變紅后變紫 B.變紅后顏色不再改變
C.先變無色后變紅 D.先變藍后變紫
2．(2010廣州)硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．BaCl2 D．CaO
3．鐵粉加入到過量稀硫酸溶液，反應(yīng)的過程中溶液里相關(guān)變化圖像正確韻是( )
4．下列各組離子中，屬于含氧酸電離產(chǎn)物的一組是 ( )
A.K+、ClO3- B.Cl-、H+ C.OH-、Ca2+ D.H+、SO42-
5．為完全中和某一強酸溶液，需用10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4 %的NaOH溶液，改用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4％的KOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法判斷
6．CH4是最簡單的有機物，收集一試管CH4和Cl2(黃綠色)的混合氣，
倒置于水槽的水中，如圖所示，在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成HCl
氣體和油狀液體。請問可能看到的現(xiàn)象有
； 。(回答兩條)
7．化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是
(2)針對上述實驗，你還想探究的問題是
8．某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)酸的知識時，設(shè)計了以下實驗報告，請將報告補充完整。
【實驗?zāi)康摹?br/>【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等。
【實驗內(nèi)容】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象 溶液變?yōu)樯?稀酸串的鐵片表面都有 產(chǎn)生，銅片表面都沒有明顯現(xiàn)象 溶液由紅色變?yōu)闊o色
分析與結(jié)論 結(jié)論：稀酸能與指示劑作用 鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論：稀酸能與較活潑金屬反應(yīng) 結(jié)論：酸能
【實驗思考】從物質(zhì)組成的角度解釋酸具有通性的原因
9．某未知溶液A，其實驗程序和實驗現(xiàn)象如下：
(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A ，B ，
C ，D
(2)寫出①和②的化學(xué)方程式：
①
②
10.曉芳家贍買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)。≥5%。瞬芳想通過實驗測定，看這瓶白醋中的醋酸的實際含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符
【實驗原理】(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，再增加l滴氫氧化鈉溶液，溶液量堿性，而1滴氫氧化鈉溶液為0.05mL，對實驗結(jié)果的影響很小，忽略不計。
【實驗步驟】
(1)使用 、 (填儀器名稱)量取12mL白醋(密度近似為1.0g／mL)，倒入燒杯中，再加入20mL，蒸餾水稀釋。
(2)量取45.0 mL．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g／mL)，用膠頭滴管吸取該氧氧化鈉，逐滴滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴到恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。
【交流思想】
在實驗步驟中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響 ，為什么
。
在實驗步驟中，小明使用了酚酞以確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，你猜小明是如何操作的
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符
11．(2010嘉興)電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱“電瓶”)，它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2)，負極材料是金屬鉛(Pb)，電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％的稀硫酸，放電(為外界供電)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=====2PbSO4 +2H2O
當(dāng)放電時，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。
(1)電瓶在放電時， 能轉(zhuǎn)化為電能。
(2)假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為l800g，內(nèi)裝36％的稀硫酸l200g，當(dāng)有310.5g的鉛參加反應(yīng)時，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少g 此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 (最后結(jié)果保留兩位小數(shù))
答案
【點擊要點】
1．白霧減輕變小2．(1)腐蝕干布大量的水小蘇打溶液(2)濃硫酸玻璃棒(3)脫水(4)吸水增加變小
【典題分析】
例1 A解析：提純必須是除去雜質(zhì)的同時，不能帶入
新的雜質(zhì)，上述四種物質(zhì)均與原物反應(yīng)：
A．AgNO3+HCl=====AgCl++HNO3
B．NaOH+HCl=====NaCl+H2O NaOH十HNO3=====NaNO3+H2O
C．鹽酸與Cu不反應(yīng)。硝酸有強氧化性，能與銅反應(yīng)，生成Cu(NO3)2
D．Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑ HNO3與Zn還產(chǎn)生Zn(NO3)2由上可知，只有A可選。
鞏固訓(xùn)練l A解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)如下：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
例2 天平將不平衡，天平指針將向濃硫酸一方傾斜。因濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶液質(zhì)量減小，放置濃硫酸一邊因濃硫酸有吸水性，而使溶液質(zhì)量增加。
鞏固訓(xùn)練2 D
例3 解析：
1．檢驗氯離子應(yīng)選AgNO3溶液作試劑，檢驗硫酸根離子應(yīng)選BaCl2溶液作試劑。鑒別稀鹽酸和稀硫酸應(yīng)選擇AgNO3溶液作試劑 還是BaCl2溶液作試劑呢 如用AgNO3溶液作試劑，則與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與稀硫酸接觸可能生成盹SO4白色沉淀，也可能沒有明顯現(xiàn)象，這與AgNO3反應(yīng)生成船AgSO4的量超過了它的溶解度，則生成沉淀，使得稀鹽酸和稀硫酸現(xiàn)象相似而無法區(qū)別出來。所以應(yīng)選擇BaC12溶液作試劑，BaCl2溶液接觸稀硫酸，生成BaSO4白色沉淀，接觸到鹽酸，沒有明顯變化現(xiàn)象而使兩者鑒別出來。
2．實驗操作時，要分別取少量在試管中，再分別加入幾滴BaCl2溶液，從觀察是否生成白色沉淀來鑒別。不要把BaCl2溶液滴入試劑瓶中，這樣既使鑒別出來，也污染了待測溶液。
3．鑒別這兩種酸，除加BaCl2試劑外，是否還需加入HNO3溶液
鑒別是把兩種物質(zhì)(或兩種以上)區(qū)分開，無需把物質(zhì)中的離子都加以確認，只要通過物質(zhì)的特殊性把它們分辨出來即可。鑒定則要求將物質(zhì)的成分通過化學(xué)方法確定下來。如要鑒定稀硫酸的硫酸根離子，除加入特征試劑BaCl2外，還需加入排除干擾試劑稀HNO3。本題不屬于鑒定范疇，不需加入HNO3溶液。
鞏固訓(xùn)練3 D
【跟蹤演練】
1．A 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B l0．A ll．濃硫酸水玻璃棒熱量l2．濃硫酸具有很強的腐蝕性l3．(1)O2 (2)硝酸是由H、N、O三種元素組成要低溫避光 l4．鹽酸易揮發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性酸，在蒸餾過程中不會帶出水以外的物質(zhì)。
15．①實驗一：將廢鋅片(或鐵釘?shù)?放入除垢凈中，有氣體生成且該氣體能燃燒；實驗二：將生銹的鐵釘放入除垢凈中，鐵銹消失且溶液逐漸變成黃色(或棕賞氈)或用植物色素(如花瓣汁液等)加入到除垢凈中，植物色素出現(xiàn)顏色變化。 ②鹽酸硫酸與水垢反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣，除垢不徹底(或鹽酸與水垢反應(yīng)生成可溶性氯化鈣，除垢徹底；鹽酸是人體胃液的成分之一，使用鹽酸配制除垢凈更安全。 ③去除熱水壺中水垢時，應(yīng)控制“除垢凈”的濃度(或使用時不要滴到手上、衣服上，防止腐蝕)，除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈。 l6．解：(1)設(shè)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為X
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40
x 15gⅹ0.4％ 60:40=x:(15gⅹ0.4％)
x=0.09g (2)10mL白醋樣品中含醋酸的質(zhì)量=0.09gⅹ
=0.45g白醋樣品的總酸含量=0.45gⅹ=4.5g
總酸含量4.5g>3.5g，符合國家標(biāo)準
答：略。
【提高班習(xí)題糖選】
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B(解：設(shè)酸的化學(xué)式為HR，酸的式量為M，被中和的質(zhì)量為2，則
HR+NaOH=====NaR+H2O
M 40
x 4％ⅹ10g
可解得x=M／100g。
設(shè)改用KOH溶液后消耗的酸的質(zhì)量為y，則
HR+KOH—KR+H2O
M 56
y 4％ⅹl0g
可解得y=, 因＞，故用同量、同質(zhì)量分數(shù)的KOH中和酸時，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH<7。 6．黃綠色褪去(變淺)或有油狀物生成或水面上升等(任答兩條即可)7．(1)能 因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性。氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)。(2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng) (或硫酸是否過量；溶液呈中性還是酸性)生成的產(chǎn)物是什么 8．【實驗?zāi)康摹刻骄克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)【實驗內(nèi)容】(1)紅(2)氣泡Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑ (3)與氫氧化鈉等堿發(fā)生反應(yīng)【實驗思考】酸溶液中都存在相同的陽離子——H+ 9．(1)BaCl2 BaSO4 NaCl AgCl (2)①BaCl2+Na2SO4一BaSO4↓+2NaCl ②NaCl+AgNO3一AgCl↓+NaNO3 10．【實驗步驟】量筒、膠頭滴管【交流思想】無影響因為稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后的自醋中醋酸的質(zhì)量沒有變。 在白醋中滴加酚酞試液，再逐滴滴加NaOH溶液，當(dāng)無色剛剛變紅色時，醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)。 【數(shù)據(jù)處理】參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：(45mL-5mL)×1.0g／mL×1％=0.4g設(shè)參加反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量為x
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40
x 0.4g
= x=0.6g白麟中醋酸的質(zhì)草分數(shù)為：0.6g／12g×100％=5％與標(biāo)簽的標(biāo)注相符。 11．(1)化學(xué)(2)解：設(shè)需消耗純稀硫酸的質(zhì)量為X，同時生成水的質(zhì)量為y。
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=====2PbSO4↓+2H2O
196 207 36
x 310.5g Y
= x=294g = y=54g
原來溶質(zhì)=1200g×36％=432g剩余溶質(zhì)=432g-294g=138g剩余溶液=1200g-294g+54g=960g剩余H2SO4％=138g／960g×100％=14.38％ 需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294g，此時電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.38％。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品資料·第 9 頁 （共 9 頁） 版權(quán)所有@21世紀教育網(wǎng)

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