資源簡介

登陸21世紀教育 助您教考全無憂
1．4幾種重要的鹽(2)
點擊要點
1．某些鹽和酸的反應：
Na2CO3+2HCl=====
2．某些鹽和堿的反應：
Na2CO3+Ca(OH)2===== (工業上制取NaOH)
3．鹽和某些鹽的反應：
NaCl+AgNO3=====
Na2SO4+BaCl2=====
Na2CO3+CaCl2=====
(二)復分解反應及其能否發生的條件
1．復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。
2．發生的條件：反應后只要有 生成，復分解反應就能發生。
(三)化學肥料(按含N、P、K等營養元素分類)
1． ：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2． ：Ca(H2PO4)2等。使作物根系發達，籽粒飽滿。
3． ：草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯。
4． ：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3。
典題分析
例1 現有失去標簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學生甲選用一種酸溶液，學生乙選用的是鉀的正鹽溶液，學生丙得知氯化鋇溶液的pH=7，選用了一種有色物質溶液。這三個學生都成功了，試推斷甲、乙、丙學生選用試劑的名稱。
甲： ；乙： ；丙： 。
鞏固訓練1 (2010株洲)只用一種下列試劑不能鑒別稀硫酸、氯化鈉和氫氧化鋇三種無色溶液的是( )
A ．pH試紙 B．稀鹽酸 C．紫色石蕊試液 D．碳酸鈉溶液
例2 現有鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液5種物質，兩兩混合后，可發生的反應共有 個，其中置換反應有 個，復分解反應有 個
鞏固訓練2 甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發生反應，甲是( )
A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
跟蹤演練
一、選擇題
1．小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別面堿(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，下列方法不可行的是( )
A．各取少量通過嘗味道區分
B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解
C．各取少量分別倒入食醋
D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水
2．若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-子造成的，下列實驗無意義的是( )
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．向CuSO4溶液滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失
C．向CuSO4溶液滴加適量的Ba(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失
D．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
3．(2010甘肅)下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現象的是( )
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
4．蒸饅頭時，堿面(主要含Na2CO3)放多了會發黃。為除
去過多的堿面，做饅頭時可加入適量( )
A．食醋 B．食鹽 C．黃酒 D．白糖
5．歸納總結是學習的重要方 法。小明同學在學習了“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸(HCl、H2SO4)的性質與變化繪制出右圖。圖中“——”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產物也都是鹽和水的是( )
6．不需要加任何指示劑，就能除去CaCl2溶液中少量的HCl，得到純凈的CaCl2溶液，可選用下列物質中的( )
A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉
7．能和稀硫酸反應，又能和硝酸銀溶液反應，均產生白色沉淀的是( )
A．鹽酸 B．硫酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液
8．下列物質中，在玻璃、洗滌劑等工業上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產技術做出杰出貢獻的是( )
A．碳酸鈉 B．氯化鈉 C硝酸鉀 D．硫酸銅
9．下列各組物質中，分別加入足量的水，能得到無色透明溶液的是( )
A．H2SO4 Ba(OH)2 B．KCl NaOH
C．Ca(OH)2 Na2CO3 D．CaCO3 KNO3
10．(2010蘭州)小明發現自家的農田出現土壤酸化板結現 象，經查閱資料得知：是因為該農田長期施用化肥一硫酸銨E(NH4)2SO4]的緣故。硫酸銨屬于( )
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
二、填空題
11．硝酸銀通常貯存在棕色試劑瓶中，它可以發生如下反應：
2AgNO32Ag+2口↑+O2↑，據此請你完成下列各題：
(1)口中物質的化學式是
(2 )硝酸銀通常貯存在棕色試劑瓶中的原因是
12．(2010南充)農藥波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰加水配制麗成，用化學方程式表示在配制過程中發生的化學變化：
(1)
(2)
13．請根據下表回答有關問題：
物質 醋酸 水 熟石灰 純堿
化學式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3
(1)表中的物質屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 。
(2)利用表中的物質作為反應物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式，并指出其反應類型：
(3)若要測定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項中的
①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③pH試紙④藍色石蕊試紙
14．(2010株洲)現有六種物質：①BaCl2 ②NH4NO3 ③NaOH④CuSO4⑤碘⑥KMnO4，其中：(1)易溶于水，且使溶液溫度明顯降低的是 (填序號，下同)，水溶液顯紫紅色的是 。(2)寫出其中任意一個兩者之間發生復分解反應的化學方程式
三、實驗簡答題
15．某興趣小組查閱化肥的相關資料得知，長期施用硫酸銨化肥會使土壤酸化。該小組同學想探究室溫時硫酸銨飽和溶液的酸堿度，設計了如下實驗探究方案，請據此回答相關問題。
【猜想或假設】溶液的pH可能為：
①pH=7 ②pH>7 ③ 。
【設計和實驗】組內同學分別進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH＜7。
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕。然后用玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH＜7。
丙同學：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH<7。
【評價與反思】甲、乙、丙三位同學中操作正確的只有一位，指出另兩位同學的操作錯誤：
①
②
【結論與分析】該小組同學根據實驗得出以下結論：
①硫酸銨溶液雖然顯酸性，但硫酸銨不是酸，而是鹽
②凡是鹽的溶液都顯酸性。
你認為上述結論錯誤的是第 (填“①”或“②”)條，請舉一例說明該條結論不正確。例：
16．某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發現該容器中有白色沉淀產生，這一現象引起了他的注意。為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中的溶質組成著手進行探究。
(1)他對反應后溶液中的溶質組成作出了下列兩種猜想。請你再補充一種猜想(猜想③)。
猜想①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；
猜想②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想③：溶質為
(2)說明該同學作出猜想①的理由。
(3)比較三種猜想的異同，如果猜想②成立，設計實驗，用兩種方法加以證明。按相關要求埴寫下表。
實驗操作 實驗現象
方法一
方法二
提高班習題精選
1．蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程產生的酸，又能引起發泡作用，這種白色物質是( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
2．過氧化氫是一種無色液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為貯存、運輸方便，工業上將過氧化氫轉化為固態的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3·H2O2)，該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。下列方法不會使過氧化鈉失效的是( )
A．與二氧化錳接觸 B．與鹽酸接觸 C．加熱 D．與氯化鈉接觸
3．(2010株洲)下列常見肥料中，屬于復合肥料的是( )
A．尿素CO(NH2)2
B．硝酸鉀KNO3
C．磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2
D．碳酸鉀K2CO3
4．要除去下列四種物質中的少量雜質(括號內為雜質)甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾②加適量水，攪拌，過濾③加適量鹽酸，蒸發④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是( )
A．甲一②，乙一④ B．乙一③，丙一①
C．丙一①，丁一② D．丁一①，丙一③
5．將一大燒杯倒扣在培養皿上，培養皿上所放物質如下圖所示，下列對有關實驗的描述肯定不正確的是 （ ）
A．工處試液變藍 B．Ⅱ處溶液變渾濁
C．Ⅲ處溶液顏色逐漸變淺 D．Ⅳ處試紙變紅
6．2011年3月13 日本發生地震后急需大量飲用水消毒劑。次氯酸鈉(NaClO)消毒劑是常用的飲用水消毒劑之一，它的消毒原理是NaClO溶于水發生水解，生成次氯酸(HClO)，利用HClO的強氧化性消毒殺菌。如果保存不當，NaClO還會與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈉和次氯酸，次氯酸分解致使消毒劑變質而失效。
(1)用NaClO對飲用水進行消毒殺菌的方法屬于 (填“物理”或“化學”)方法。
(2)寫出NaClO與二氧化碳和水反應的化學方程式
(3)在運輸和貯存NaClO消毒劑時，應注意 保存，并放置在——的環境中。
7．某探究學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時，發現一個盛有無色
溶液的試劑瓶，標簽破損(如右圖所示)。已知它是氯化鈉、氫氧化鈉、
碳酸鈉和硫酸鈉四種溶液中的一種。請你對該試劑作出猜想，并設計
實驗驗證。
(1)猜想：這種試劑可能是——溶液，也可能是 溶液。
(2)實驗驗證(要求寫出操作、現象、結論)．
8．實驗室用大理石(雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應)和稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。寫出反應的化學方程式
該反應的基本類型是 。
小文和小明對瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：
小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由 。
按小明的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能 。請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列研究報告．
猜想 實驗步驟 實驗現象及結論
9．(2010肇慶)海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：
(1)貝殼主要成分的化學式是 。
(2)操作a的名稱是 ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
(3)工業冶煉鎂常角電解MgCl2的方法，反應為：
MgCl2Mg+ 。
(4)寫出第②、③兩步反應的化學方程式：
② ，
③ 。
10．(2010肇慶)實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究：
【猜想】猜想①：該化肥是NH4Cl，
猜想②：該化肥是 ，
猜想③：該化肥是NH4HCO3 ，
猜想④：該化肥是尿素。
【實驗探究】
(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想 不成立；寫出其中一種化肥發生該反應的化學方程式：
(2)如圖甲，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選(圖乙)中 溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想 不成立。
(3)在步驟(2)的試管中再滴入(圖乙)中的 溶液，若 ，則猜想①成立；若 ，則猜想②成立，其反應的化學方程式為：
11．課外小組為測定某變質氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計并進行了下面的實驗。
步驟一：取5g樣品放入50mL小燒杯中，加足量的蒸餾水至樣品完全溶解；
步驟二：向燒杯中滴加氯化鋇試劑至不再產生沉淀為止，過濾混合物；
步驟三：將濾得的沉淀干燥，稱得質量為l.97g。
請根據實驗回答下面問題：
(1)有同學認為也可以采用向樣品中加入稀鹽酸的方法測定氫氧化鈉的質量分數，請你談談對這個方案的看法。
(2)根據課外小組測定的數據計算固體中氫氧化鈉的質量分數。(精確到0.1％)
答案
【點擊要點】
(一)1．2NaCl+H2O+CO2↑ 2．CaCO3↑++2NaOH
3．AgCl↓+NaNO3 BaSO4↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl
(二)沉淀、水或氣體
(三)1．氮肥(N) 2．磷肥(P) 3．鉀肥(K) 4．復合肥
【典題分析】
例1 H2SO4 K2SO4 紫色石蕊試液解析：由于用一種試劑鑒別三種物質．此時要全面考慮三種物質的溶液中陰、陽離子的特性。當選用酸溶液時，向含碳酸根離子的溶液中加入酸溶液．會發生反應有氣泡產生；而鹽酸本身為酸，不與酸溶液反應，氯化鋇溶液中舍有Ba3+，它與含SO42-的溶液反應生成白色沉淀。綜上分析．甲選用的是H2SO4溶液。乙學生選的是鉀的正鹽溶液。結合題意知，只能是K2SO4，因為三種溶液中只有氯化鋇溶液與其反應生成白色沉淀，而氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應有白色沉淀生成，于是三種物質便可鑒別。丙學生得知氯化鋇溶液的Ph=7(呈中性)，而鹽酸的pH<7(呈酸性)，碳酸鈉雖為鹽，但其溶液的pH>7(呈堿性)，故只要加入紫色石蕊試液，即可鑒別出此三種物質。
鞏固訓練l B
例2 解析：鐵在金屬活動順序袁中位于氧前，銅位于氫后。鐵能與稀硫酸、硫酸锏溶液發生置換反應；稀硫酸是一種酸，除與金屬單質反應外．還能與堿和強發生復分解反應，本題中符合復分解反應條件的是氫氧化鈉溶液。硫酸銅是一種鹽溶液。除與銅前金屬能發生置換反應外，還能與堿、與鹽發生復分解反應，故硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應符合復分解反應發生的條件。氫氧化鋇與氯化鈉不能發生反應。綜上所述，本題的答案為：共有反應4個，其中置換反應2個，復分解反應有2個。
鞏固訓練2 C
【跟蹤演練】
1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．A 9．B l0．A
11．(1)NO2 (2)因為硝酸銀見光會分解，裝在棕色瓶中可以避光 l2．(1)CaO+H2O=====Ca(OH)2 (2)CuSO4+Ca(OH)2=====Cu(OH)2↓+CaSO4
13．(1)水 熟石灰純堿(或寫化學式) (2)Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH 復分解反應(3)③
14．(1)②⑥(2)2NaOH+CuSO4=====NaSO4+Cu(OH)2↓
l5．【猜想或假設】③pH<7
【評價與反思】①乙同學的錯誤是將pH試紙潤濕②丙同學的錯誤是將pH試紙直接浸入待測溶液中。 【結論與分析】②例：氯化鈉屬于鹽，但其溶液呈中性(合理答案均可)。
16．(1)氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉 (2)碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉。
(3)
實驗操作 實驗現象
方法一 取少量上層清液于試管中，向清液中通入二氧化碳氣體。 有白色沉淀生成。
方法二 取少量上層清液于試管中，向清液中加入碳酸鈉溶液。 有白色沉淀生成。
【提高班習題精選】
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．(1)化學(2)2NaClO+CO2+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )Na2CO3+2HCl0 (3)密封干燥7．(1)Na2SO4 Na2CO3 (2)取少量試劑于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡逸出則原試劑為Na2CO3溶液；否則，為Na2SO4溶液8．CaCO3+2HCl ( http: / / www.21cnjy.com / )CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應剩余固體可能完全是雜質CaCl2和HCl或CaCl2
猜想 實驗步驟 實驗現象及結論
氯化鈣和鹽酸 取少量，加石蕊試液 紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣
9．(1)CaCO3 (2)過濾漏斗(3)C12↑ (4)②CaO+H2O=====Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=====MgCl2+2H2O
10．猜想②：(NH4)2SO4 (或硫酸銨)
【實驗探究】(1)④[2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O+2NH3↑，
或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=====CaSO3+2H2O+2NH3↑，
或NH4HCO3+Ca(OH)2=====CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均給分]
(2)HCl(或鹽酸)③(3)BaCl2(或氯化鋇溶液)無白色沉淀 有白色沉淀
(NH4)2SO4+BaCl2一BaSO4↓+2NH4Cl
11．(1)加入的鹽酸沒有全部用于跟碳酸鈉反應，測定時所用鹽酸的量偏多。另外，反應中生成的二氧化碳還需其他反應來吸收，造成計算、操作過程繁瑣(2)解：設原混合物中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+BaCl2=====2NaCl+BaCO3↓
106 197
x l.97g
解得：z=1.06g已變質固體中氫氧化鈉的質量分數：
×100％=78.8％
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1．4幾種重要的鹽(1)
點擊要點
1．鹽：由 (或NH4+)和 組成的化合物。
2．鹽的分類：
鹽酸鹽(氯化物)NaCl、CaCl2等
硫酸鹽Na2SO4、CuSO4等
碳酸鹽Na2CO3、CaCO3等
硝酸鹽KNO3、Ba(NO3)2等
銨鹽 NH4Cl等
3．鹽的溶解性：
鹽、 鹽、 鹽、 鹽均可溶；
鹽酸鹽中 不溶；硫酸鹽中 不溶；
碳酸鹽只有 可溶。
4．幾種重要的鹽：
(1)碳酸鈉Na2CO3：俗稱 。晶體化學式為Na2CO3·lOH2O，在干燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯 ，因而俗稱純堿。
(2)碳酸鈣CaCO3：俗稱 。做建筑材料。
(3)氯化鈉NaCl俗稱 。
典題分析
例1 用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一種名貴中藥材，近來市場上出現了一些假冒的“珍珠粉”，僅用肉眼觀察難辨真假。為了向消費者提供鑒別方法，須找出真假“珍珠粉”理化性質上的差異。工商局提供了真、假“珍珠粉”樣品，請你展開探究：(只要寫出猜想、方案，不需要說出方案實施的結果)
猜想一：真、假“珍珠粉”的氣味可能不同 。
方案一：取樣，分別聞其氣味，分辨氣味有無差異 。
猜想二： 。
方案二： 。
猜想三： 。
方案三： 。
鞏固訓練1 鑒別物質時通常先用物理方法，后用化學方法。現需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，請按下表完成實驗設計：
實驗步驟 實驗現象和結論
步驟一：(物理方法)
步驟二：(化學方法)
例2 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現廠白色沉淀，試推斷該無色溶液中可能含有的溶質。
鞏固訓練2 在硝酸銀溶液中加入鈣鹽A的溶液，產生白色沉淀，過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中加入鈉鹽B的溶液，又產生白色沉淀，過濾后在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(1)推斷：A是 ，B是 。
(2)寫出A和硝酸銀溶液反應的化學方程式 。
跟蹤演練
一、選擇題
1．(2010臺州)近來市場上出現了能補充人體鹽分的飲品一一鹽汽水，你認為鹽汽水的成分和普通穩水最大的不同是增加了( )
A．水 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．碳酸鈣
2．下列有關常見的鹽的說法，錯誤的是( )
A．Na2CO3的俗名叫燒堿
B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常從海水中提取
D．NaHCO3呵用于治療胃酸過多
3．下列各組物質，均易溶于水的是( )
A．NH4C1、Na2CO3、AgNO3
B．Na2SO4、CaCl2、AgCl
C．NaCl、BaSO4、NaOH
D．CaCO3、CuCl2、KNO3
4．“食品安全是大事。”用堿性溶液或水浸泡，如果蔬菜上灑了農藥．可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入適量 ( )
A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．純堿
5．下列哪種試劑最適合用來除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液
C HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
6．一天，小影驚奇地發現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她問：“為什么不用純堿而用小蘇打 ”媽媽說：“面團沒發酵，不能用純堿。”通過查資料小影知道小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉化為純堿。下列相關的推斷不合理的是( )
A．小蘇打是膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體
B．小蘇打受熱轉化為純堿是分解反應
C．小蘇打屬于酸
D．小蘇打對人體無害
7．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是 ( )
A．加強熱 B．加鹽酸 C．加氫氧化鈉 D．加水
8．以下是關于食鹽性質的敘述：①易溶于水，②其溶液能與稀硫酸反應，③其溶液能與氫氧化鉀溶液反應，④其溶液能與硝酸銀溶液反應，⑤其溶液能與鋅反應。其中正確的是 ( )
A．①④ B．②③ C．②⑤ D．②③⑤
9．現有下列幾組鹽：①鉀鹽②鈣鹽③鈉鹽④硫酸鹽⑤鹽酸
鹽⑥硝酸鹽，其中能全溶于水的是 ( )
A．⑦④ B．①②⑤ C．①③⑥ D．⑤⑥
10．人的汗液有鹽分，法醫做指紋實驗常用某溶液噴灑指
紋，你認為應選用的試劑是( )
A．NaCl溶液 B．酒精 C．AgNO3溶液 D．碘酒
二、填空題
11．分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是 ，試劑質量增加而且變質的是
12．(2010遵義)我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：
(1)利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的主要作用是
(2)氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是
(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發生反應的化學方程式
13．概念圖對一些知識點進行整理，十分有用。請把①稀硝酸②石蕊試液③碳酸鈉溶液@pH試紙這4個序號分別選填在下列有關溶液概念圖中的A、B、C、D處(每個序號只能選填一次)：
14．某學習小組的同學，欲在不使用酸堿指示劑的條件下，通過添加試劑的方法將含有鹽酸的氯化鈣溶液變為中性。甲同學提出選用石灰石粉末，乙同學提出選用澄清的石灰水。比較甲、乙兩同學所選試劑，你認為 同學的選擇不可行；理由是：該試劑雖然能除去原混合液中的 ，但
二、實驗簡單答題
15．某研究性學習小組在實驗中發現：不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢 他們設計了下圖3個實驗，請你和他們一起探究。
(1)實驗I可以證明
(2)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是
小組內有同學認為實驗Il沒必要做，你認為他們的理由是
(3)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴人過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到 現象。由實驗I、Ⅱ、Ⅲ得出結論：CO32-；可以使酚酞溶液變紅。
(4)小組同學在與老師交流上述結論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH-。”你認為Na2CO3溶液存在OH-的原因是
16．(2010蘭州)某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。設計了如下方案進行實驗：
(1)寫出所標儀器的名稱：① ，② 。
(2)描述A中發生的現象
(3)根據我們所學的知識，你認為A裝置和 裝置
相連并產生什么現象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽
寫出該裝置中發生反應的化學方程式
(4)該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質。連接上述裝置的順序是(填寫各接口字母) 。其中，C裝置的作用是
寫出有關反應的化學方程式
(5)寫出用A裝置還可以制取的日常生活中一種常見氣體的化學反應方程式
并說出它的一個重要用途
答案
【點擊要點】
1．金屬離子酸根離子3．鉀鈉銨硝酸 AgCl BaSO4 Na2CO3、K2CO3 4．(1)純堿堿性(2)大理石或石灰石(3)食鹽
【典題分析】
例1 猜想2：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；
方案2：取樣，分別加入適量水中并攪拌，觀察它們溶解性有無差異。
猜想3：真假“珍珠粉”與酸反應現象可能不同；
方案3：取樣，分別加入適量稀鹽酸，觀察現象有無差異。
猜想4：真假“珍珠粉”灼燒后可能有不同現象；
方案4：取樣，在酒精燈火焰上灼燒片刻，觀察色態變化。
鞏固訓練l 步驟一：分別取樣，加入足量水，振蕩 不溶解的是CaCO3
步驟二：分別向所得溶液中滴加鹽酸
有氣泡生成的是Na2CO3，無明顯現象的是Na2SO4
例2 解析：初中化學中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物質有兩種，一是BaSO4，二是AgCl。從BaCl2溶液的組成著手分析，不難發現，BaCl2溶液中的Ba2+可以與SO42-結合成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀，BaCl2溶液中的Cl-也可以與Ag+形成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，因此，無色溶液中所含的溶質有三種可能：硫酸、可溶性硫酸鹽、硝酸銀。
鞏固訓練2 (1)CaCl2 Na2CO3 (2)2AgNO3+CaCl2====Ca(NO3)2+2AgCl↓
【跟蹤演練】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．A 9．C l0．C ll．濃鹽酸固體氫氧化鈉l2．(1)蒸發水分 (2)加速溶解 (3)2NaCl堡壘2Na+C12↑ 13．②④①③ l4．乙 鹽酸 石灰水顯堿性，無法控制溶液正好變為中性。 15．(1)Na+不會使酚酞溶液變化(2)探究水分子是否能使酚酞溶液變紅酚酞溶液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子) (3)白色沉淀(4)Na2CO3與H2O發生反應，使溶液中產生了OH-(合理即可)16．(1)①長頸漏斗②錐形瓶 (2)雞蛋殼浮在液面上，表面有氣泡產生，并漸漸溶解 (3)D D裝置中澄清石灰水變渾濁CO2十Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)a接d，e接b，c接g除去CO2中混有的HCl氣體 AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(5)2H2O2====2H2O+O2↑供給呼吸(凡合理答案均可得分)
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