資源簡介

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1．5尋找金屬變化的規律(2)
點擊要點
1．金屬活動性順序由強逐漸減弱：
K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2．金屬活動性順序應用規律：
(1)金屬與酸的置換反應：
Fe+2HCl=====
Zn+H2SO4===== (實驗室制H2)
只有排在金屬活動性順序 的金屬才能和酸發生置換反應。
(2)金屬和鹽的置換反應：
(我國古代濕法煉銅)
Cu+2AgNO3=====
只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
典題分析
例1 等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是( )
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質量MC．相對原子質量較大的是N
D．產生H2的速率N>M
鞏固訓練2 某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系(見圖)。分析圖像得到的以下結論中，一定正確的是( )
A．金屬甲比金屬乙活潑
B．金屬甲比金屬乙的相對原子質量大
C．金屬乙比金屬甲的反應速率大
D．金屬乙比金屬甲的化合價高
例2 小明探究金屬單質的活潑性時發現：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為( )
A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z
鞏固訓練2 (2010日照)X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列物質中能與CuSO4溶液發生置換反應的是( )
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
2．“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是( )
A．鐵 B．金 C．銀 D．銅
3．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是( )
A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁
4．(2010武漢)將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現象發生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為( )
A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn
5．有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
6．金屬X放人CuSO4溶液中有紅色物質析出，放人ZnS04溶液中無現象。則三種金屬活動陛由強到弱排列的是( )
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu
7．某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是( )
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
8．分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的的是( )
A．僅有① B．②③ C．①③ D．①②③
9．現有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到0．2g氫氣，則另一種金屬是( )
選項 A B C D
Ag Zn Fe Mg
金屬活動性順序 強K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au弱
10．(2010新疆)廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是( )
A．Mg、Al B．Cu、Ag C．Al、Cu D．Mg、Ag
二、填空題
11．整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
(1)從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認
為Hg與其他金屬的不同之處是
(2)從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是 。
這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發生反應，該金屬是 。
(3)性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。
12．請根據常見金屬性質回答問題：
(1)將以下常見金屬的活動性順序補充完整。
K Ca_Na Mg □ zn Fe sn Pb(H)cu Hg □ Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
(2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是
(3)從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當的物質與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式(寫一個即可)
(4)用CuSO4配制農藥波爾多液時不能在以下 (填序號)中進行。
A．塑料桶 B．鐵桶 C．木桶
二、買驗探究題
13．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。
(1)填表：
實驗步驟 觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 無明顯現象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
結論：金屬活動性Al>Fe>cu
(2)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AI>Fe>H>Cu的結論。這個實驗是
14．(2010蘭州)某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬 請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。
(1)進行實驗，獲得結論。完成好如下實驗報告，并回答后續有關問顥．
實驗步驟 實驗現象 結 論
分別把這兩種金屬放人溶液中，觀察。 金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒。 金屬活動性順序：
(2)上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是 。
(3)小明同學提出，還可以用其他方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：
原因是(用化學方程式表示)
提高班習題精選
1．(2010大連)焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是( )
A．增加強度
B．降低熔點
C．增加延展性
D．增強抗腐蝕性
2．現有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有丙、丁發生反應并產生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出；將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是( )
A．丁>丙>甲>乙
B．乙>甲>丙>丁
C．丙>丁>甲>乙
D．丁>丙>乙>甲
3．北京2008奧運會金牌為金鑲玉，某化學興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想。甲同學認為是由金銀合金制成；乙同學認為是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想哪個可能正確，進行如下實驗：取制造這種金牌的材質粉末少量，加入試劑X。則X不可以是下列試劑中的( )
A．硫酸鋅溶液 B．鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液 4．(2010江西)將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生 氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬的判斷合理的是( )
A．鐵、鎂 B鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅
5．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示。
X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液
Ni 無 無 有
Mn 無 有 有
它們的金屬活動性由強到弱的順序為( )
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z
6．(2010孝感)向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是( )
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、cu2+、Fe2+、Mg2+
B．濾紙上有Ag、cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+
7．某校甲、乙兩個興趣小組為探究鋅、銅、銀三種金屬的化
學活動性順序，甲組同學選用了三種物質 (填化學式，下同)進行實驗；乙組同學通過討論選用了與甲組同學完全不同的三種物質
進行實驗，結果兩組同學都順利地得出了正確結論。
8．將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
(1)K Ca Na Mg Pb(H)Cu Pt Au；
(2)下列給出的每組中的兩種物質，能發生置換反應的，請在橫線上寫出化學方程式；不能反應的，請說明理由。
①金屬鉀與稀鹽酸：
②銅與硝酸汞溶液：
③氯化鎂溶液與銅：
(3)如果要驗證Fe、Cu、A9的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是： 。
9．(2010廣州)在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
(1)硫酸銅溶液中，大量存在的離子是 ；
(2)將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，靜置，觀察到的現象是
結合現象進行分析，溶液中減少的離子是 ，增加的離子是 。
(3)除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入 (任舉～例)溶液中，也能產生相同的實驗現象。
10．某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。
【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一：錳>鐵>銅； 猜想二：鐵>銅>錳；
猜想三：
【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。
(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。
(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 中，觀察現象。
(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：
【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現象是：
【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計作了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放人丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做 請說明理由。
11．現有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：
(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。
(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是 。
(3)待不再產生氣泡時，再進行 (填實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是
(4)寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式
該反應的基本類型屬于——(填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)反應。
12．某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質量／g 50.0 50.0 50.0 5.0
取稀硫酸質量／g 40.0 80.0 120.0 160.0
產生氣體質量／g 0.4 0.8 1.0 1.0
試計算：
(1)經分析，在第l份樣品測得的數據中，(填物質)完全反應了。
(2)列式計算黃銅屑樣品中鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。
(3)請在圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。
答案
【點擊要點】
1．Ca H 2．(1)FeCl2+H2↑ ZnO4+H2↑ 氫前面 (2)Fe+CuS04=====FeSO4+Cu Cu(NO3)2+2Ag
【典題分析】
例l C解析：越活潑的金屬在相同的時間內產生的氫氣就越多，從圖中可知，M、N兩種金屬中較活潑的是M，生成H2的質量M>N，產生Hz的速率N規律小結：本題主要考查了金屬的活動性順序及金屬與酸反應中量的關系。金屬與酸反應時若金屬足量， ，酸等量則產生的氫氣的質量相等，若金屬等量，酸足量則產生的氫氣不相等，其相對原子質量與化合價的比值越大，產生的氫氣越少，比值越小，產生的氫氣越大。
鞏固訓練l C
例2 B解析：金屬活動性順序的判斷方法：①根據金屬能否與酸反應產生氫氣來判斷，若能與酸反應產生氫氣，則在金屬活動性順序中排在氫的前面 ②根據與酸反應產生氫氣速度的大小來判斷，產生氫氣速度大的金屬排在產生氫氣速度小的金屬的前面 ③根據金屬和另一種金屬的鹽溶液是否反應來判斷，若A能從B的鹽溶液中置換出B則A排在B的前面，若不能反應，則A排在B的后面。
X、Y能與稀硫酸反應說明在金屬活動性順序中排在氫的前面，Z不能反應，說明排在氯的后面；Y能置換出X的鹽溶液中的X，說明Y排在X的前面，所以它們的金屬活動順序為Y>X>Z。
鞏固訓練2 A
【跟蹤演練】
1．B 2．A．3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C 9．D l0．B
11．(1)常溫下Hg是液體而其余均為固體(2)Mg或鎂Ag或銀(3)可燃
12．(1)A1 Ag (2)黃金的金屬活動性弱(或黃金的化學性質穩定：黃金不易跟氧氣反應等) (3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (或Mg+H2SO4===CaSO4+H2↑；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑) (4)B 13．(1)產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色 銅絲 鋁絲 溶液由淺綠色變為無色(2)把銅絲插入稀鹽酸中14．(1)稀鹽酸(凡合理答案均可得分)X>Y(2)銀(3)(合理即可)
【提高班習題精選】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．A 6．B 7．Zn、CuCl2(或Cu(NO3)2或CuSO4、Ag ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO3 8．(1)Al、Zn、Fe、Sn Hg、Ag(2)①2K+2HCl===2KCI+H2↑ ②Hg(NO3)2+Cu===Cu(NO3)2+Hg③在金屬活動性順序表中，銅排在鎂元素的后面，不能將鎂元素從其鹽溶液中置換出來(3)Fe、Ag、CuSO4溶液(合理即可) 9．(1)Cu2+、So42+(2)鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色Cu2+ A13+ (3)氯化銅溶液 10．【作出猜想】鐵>錳>銅【設計實驗】(2)硫酸銅溶液 (3)將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象(或將鐵片和銅片分別放人硫酸錳溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現象)(或將鐵片放入硫酸亞鐵溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現象) (或將錳片放入硫酸亞鐵溶液中、銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現象)【實現及結論】都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈【拓展探究】實驗③實驗①②④已可驗證4種金屬的活動性順序，沒必要進行實驗③ ll．(1)Mg Fe Ag(2)銀 (3)過濾 鐵 (4)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置換 l2．(1)硫酸(2)解：設樣品中參加反應的鋅的質量為x，參加反應的80g稀硫酸溶液中硫酸的質量為y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
z l.0g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.8g
65:2=x:1.09 x=32.5g 98:2=y:0.8g y=39.2g，
黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為：
×100％=65％
所用稀硫酸中溶質的質量分數為：×100％=49％ (3)圖略
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1．5尋找金屬變化的規律(1)
點擊要點
1．金屬的物理性質：
金屬光澤、 性、 性、 性、具有一定硬度和熔點。
2．金屬的化學性質：
金屬和氧氣反應：2Mg+O2
2Cu+O2
典題分析
例1 金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是( )
A．硬度很大、熔點很高
B．有良好的導電性、傳熱性
C．是銀白色的固體
D．易與酸反應產生氫氣
鞏固訓練1 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是( )
A．都是銀白色的固體 B．有導電性
C．能和稀硫酸反應 D．通常狀況下能與氧氣反應
跟蹤演練
一、選擇題
1．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的( )
A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性
2．下列敘述中，與鐵的化學性質有關的是( )
A．鐵能傳熱、導電
B．純鐵是銀白色的有金屬光澤的金屬
C．鐵在潮濕的空氣中能生銹
D．純鐵有良好的延展性
3．世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一。在下列應用中不提倡使用鋁的是( )
①制鋁合金門窗 ②制電線 ③制炊具 ④制銀色涂料⑤制相框⑥用鋁箔包裝食品
A．③⑥ B．①⑥ C．②③ D．③④⑥
4．(2010佛山)鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是( )
A．鋁的化學性質不活潑
B．鋁不與酸、堿反應
C．鋁常溫下不與氧氣反應
D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜
5．輕軌電車是近年來城市發展的一種無污染的新興交通工具。當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫，不易氧化，能導電的性質，你認為接觸點上的材料應選用( )
A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．銅
6．聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是 ( )
A．價格便宜 B．熔點高
C．烹飪的食物中留有鐵元素D．導熱性好
7．純凈的鎂帶具有光澤，是電和熱的良導體，燃燒后得到的白色粉末既沒有光澤，也沒有彈性，又不能導電，其根本原因是( )
A．帶狀固體變成了粉末狀物質
B．燃燒產生的高溫使其失去了原來的性質
C．發生了物理變化，改變了物理性質
D．發生了化學變化，同時也改變了物理性質
8．(2010廣州)下列有關金屬的說法正確的是( )
A．金屬鋁有很好的抗腐蝕性能
B．純鋁的硬度大于鋁合金
C．鋼是純凈物
D．鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收
9．鎂在空氣中燃燒時，發生如下兩個反應：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，已知24g鎂在純氧中燃燒可得40g產物，則24g鎂在空氣中完全燃燒所得產物的質量( )
A．等于40g B．小于40g
C．大于40g D．無法確定
10．據《都市快報》報道，2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關于鋁粉的說法錯誤的是( )
A．鋁粉和鋁塊的組成元素和化學性質都不同
B．上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質
C．鋁粉在空氣中爆炸的產物是氧化鋁
D．生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護
二、填空題
11．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的 性；鐵和鋁都可以用來制作炊具，這主要利用了鐵和鋁的 性；鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的 性。
12．我們的生活離不開各種材料，工農業生產中使用最多的金屬是 ；保溫水瓶瓶膽上的金屬是 ；溫度計里封裝的金屬是 。
13．月球巖層中含有較豐富的鎂資源。請用化學方程式解釋下列設想：
利用鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，同時放
出大量熱，以解決人類在月球上生存的燃料問題：
三、實驗探究題
14．(2010廣州)鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。
(1)人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 (填序號)。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
(2)常溫下一些金屬的物理性質數據如下：
金屬單質 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導電性(以銀的導電性為l00作標準) 99 61 27 17 7.9
密度／(g·cm3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點／℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金剛石的硬度為l0作標準) 2.5—3 2—2.9 2.5 4—5 1.5
分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
(3)銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與 (任舉一例)反應。
(4)工業上火法煉銅的一個主要反應是：Cu2S+O22Cu+SO2，Cu2S中銅元素的質量分數為 。用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出 t銅。
答案
【點擊要點】
1．延展 導電 導熱 2．2MgO 2CuO
【典題分析】
例；l B解析：通過學習我們知道，大多數金屬都具有金屬光澤，是電和熱的良導體，具有一定的延展性。但也有些金屬的特例需要我們掌握，例如在硬度方面的差異，鉻最硬、鋁則較軟，鎢的熔點最高，汞常溫下是液體，因此熔．最最低。純凈的銅是紅色的，純凈的金則是金色的。金屬在化學性質上也存在著較大差異，常見金屬只有排在活動順序表氫(H)以前的金屬才可以和鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣。
鞏固訓練l B
【跟蹤演練】
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．A 9．B l0．A
11．導電導熱延展
12．鐵 銀 水銀
l3．2Mg+CO2C+2MgO
14．(1)B (2)鐵的硬度比鋁的硬度大 (3)鹽酸(或者硫酸等) (4)80％ 320
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