資源簡(jiǎn)介

(共14張PPT)
我們所吃的食鹽是如何從海水中提煉出來(lái)的？
人們把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬，水逐漸蒸發(fā)后，食鹽就會(huì)結(jié)晶析出。
第1課時(shí)
物質(zhì)的結(jié)晶
一、固體分類(lèi)
用放大鏡觀察食鹽固體，外形有什么特點(diǎn)？
形狀規(guī)則，呈立方體。
固體
晶
體
非晶體
概念
特點(diǎn)
舉例
具有規(guī)則的幾何外形的固體
沒(méi)有規(guī)則的幾何外形的固體
形狀規(guī)則，有固定熔點(diǎn)。
形狀不規(guī)則，無(wú)固定熔點(diǎn)。
食鹽、硫酸銅、金屬等
玻璃、塑料、蠟燭、松香等
二、物質(zhì)結(jié)晶
1、概念
固體溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程.
2、方法
方法1：蒸發(fā)溶劑
例如：海水曬鹽方法
適用于溶解度對(duì)溫度變化影響不大的物質(zhì).如：氯化鈉、氯化鉀等
（析出的固體稱為晶體）
1．配制一杯70℃的硫酸銅飽和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，如圖所示。
2．仔細(xì)觀察（用放大鏡或顯微鏡觀察）有沒(méi)有晶體出現(xiàn)。
有晶體出現(xiàn)
方法2：冷卻熱飽和溶液
2.這兩種方法是不是適合所有物質(zhì)晶體的獲得？
1.為什么冷卻熱飽和溶液可以得到晶體？
硫酸銅的結(jié)晶
因?yàn)槿苜|(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而減小
1.蒸發(fā)溶劑
2.
冷卻熱飽和溶液
如食鹽溶解度受溫度影響小的物質(zhì)
如硝酸、硫酸銅晶體等溶解度受溫度影響大的物質(zhì)
結(jié)晶的方法
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
100
氯化鈉
35.7
35.8
36
36.6
37.3
38.4
39.8
溫度/℃
0
10
20
30
60
80
90
硫酸銅
14.3
17.4
20.7
28.5
40
55
75.4
事實(shí)上，人們從水溶液中提取物質(zhì)時(shí)，通常是將以上兩種方法綜合起來(lái)使用的，也就是先通過(guò)加熱使溶液濃縮（減少溶劑），再將溶液冷卻（降低溫度），使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。
晶體的形成過(guò)程與物質(zhì)的溶解過(guò)程是兩個(gè)相反的過(guò)程。
結(jié)晶的方法
含有結(jié)晶水的化合物稱為結(jié)晶水合物，如膽礬、石膏等物質(zhì)。而食鹽、硝酸鉀和硫酸鋇等物質(zhì)不含結(jié)晶水。
風(fēng)化現(xiàn)象：結(jié)晶水合物在室溫下不太穩(wěn)定，在干燥的空氣里會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。
潮解現(xiàn)象：晶體放在空氣里，會(huì)逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液的現(xiàn)象。如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉等。
結(jié)晶水合物
1.過(guò)年家里來(lái)客人時(shí)媽媽泡了一杯很甜的糖水，客人沒(méi)喝完，等過(guò)了一段時(shí)間，就發(fā)現(xiàn)杯底有白糖析出，小明問(wèn)媽媽是否當(dāng)時(shí)沒(méi)攪拌？媽媽說(shuō)當(dāng)時(shí)糖已經(jīng)全部溶解，你認(rèn)為現(xiàn)在析出的原因是什么？
溫度下降。
白糖的溶解度隨溫度下降而變小。
2.我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你學(xué)過(guò)的知識(shí)說(shuō)明其中的道理。
氯化鈉、純堿在不同溫度下的溶解度
從兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況可知道：氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不大，要獲得氯化鈉晶體不宜采用冷卻熱的飽和溶液的方法，而要采取蒸發(fā)溶劑的方法，所以夏天曬鹽（蒸發(fā)其中的溶劑）。而純堿的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大，宜采用冷卻飽和溶液的方法獲得晶體，所以冬天撈堿。
氯化鈉
丙
溫度(℃)
溶解度
(g)
T1
T2
純堿晶體
一.物質(zhì)結(jié)晶
1、概念
固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程.
2、方法
方法1：蒸發(fā)溶劑
方法2：冷卻熱飽和溶液
溶解度受溫度影響小的物質(zhì)
溶解度受溫度影響大的物質(zhì)
1、用冷卻熱飽和溶液法得到晶體的過(guò)程中（晶體中不含結(jié)晶水），溶液中保持不變的是（
）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．溶劑的質(zhì)量
C．溶質(zhì)的質(zhì)量
D．溶解度
B
2、要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采取的方法是
（
）
A．蒸發(fā)溶劑的方法
B．冷卻熱飽和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高溫度的方法
A
3、恒溫下，將氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體析出，此時(shí)（
）
A．溶液仍為飽和
B．溶質(zhì)質(zhì)量不變
C．溶質(zhì)的溶解度變小
D．溶液變濃
A
5、將某氯化鈉不飽和溶液保持在t℃下蒸發(fā)水分，則析出晶體（m）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系符合下列的圖（
）
B
4、向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊硫酸銅晶體，條件不變，靜置幾天后，硫酸銅晶體的變化是（
）
A．形狀、質(zhì)量都不變
B．形狀不變、質(zhì)量增大
C．形狀不變、質(zhì)量減少
D．形狀改變、質(zhì)量不變
D
6、有一木塊漂浮在700
℃的硝酸鉀飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開(kāi)液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）發(fā)生如圖所示的變化。由此推測(cè)溫度的改變方式是_______（升溫或降溫），同時(shí)觀察到的現(xiàn)象有________________________________。
晶體
V排
t
O(共24張PPT)
一.物質(zhì)結(jié)晶
1、概念
固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程.
2、方法
方法1：蒸發(fā)溶劑
方法2：冷卻熱飽和溶液
溶解度受溫度影響小的物質(zhì)
溶解度受溫度影響大的物質(zhì)
第2課時(shí)
常用的分離方法
除了結(jié)晶以外，還有哪些方法能將物質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)？
二、其他幾種常用的分離方法
你會(huì)直接飲用水塘中的水嗎？為什么？
水中雜質(zhì)的種類(lèi)：
可溶的雜質(zhì)
(例如:鹽)
不可溶的雜質(zhì)
(例如:沙)
微生物:
(例如:細(xì)菌)
（一）、
沉淀法
用于分離溶液中混有的不溶性的固體雜質(zhì)，常用明礬、活性炭作凝聚劑，使水中的懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來(lái)。
1．如圖所示，取一杯泥漿水，靜置5分鐘，觀察
有沒(méi)有雜質(zhì)沉在杯底。
2．在泥漿水中加一點(diǎn)明礬或活性炭，靜置5分鐘，觀察泥漿水發(fā)生的變化，以及沉入杯底的固體顆粒大小的變化。
(二）.過(guò)濾法：
把液體中不溶性固體與液體分離的方法。
（1）原理：
（2）適用范圍：
（3）基本操作：
（4）所需儀器：
根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同。
除去液體中的不溶性固體雜質(zhì)。
溶解、過(guò)濾。
燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵圈、
鐵架臺(tái)。
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
二低：①濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；
②濾液液面低于濾紙邊緣。
三靠：
①傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒的下端輕靠三層濾紙的一邊。
③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
過(guò)濾法的要求：
“一貼、二低、三靠”
濾液：
能通過(guò)過(guò)濾器的液體
濾渣：
留在濾紙上的物質(zhì)
濾渣
濾液
（不容性固體）
濾紙
例1：
指出右圖所示裝置中的錯(cuò)誤，并加以改正。
①
濾紙的邊緣已超過(guò)漏斗上沿，應(yīng)改為濾紙的邊緣要比漏斗口稍低。
②
傾倒濾液的操作錯(cuò)誤，傾倒濾液應(yīng)改為用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流下。
③
漏斗下端管口位置不對(duì)，應(yīng)改為漏斗的下端管口要緊靠在燒杯內(nèi)壁上。
市場(chǎng)上出售的凈水器，有些就是利用活性炭吸附、過(guò)濾水中的雜質(zhì)。
制作簡(jiǎn)易《凈水器》
①活性炭?jī)羲?br/>②簡(jiǎn)易凈水器
經(jīng)上述沉淀、過(guò)濾、吸附等凈化處理，渾濁的泥漿水變澄清了，但所得的水是不是純凈水？
不是純凈水
可以用什么方法處理得到純凈水？
（三）、
蒸餾法
1、把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水的方法稱為蒸餾法。
2、蒸餾法原理：
根據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)不同。
3、純凈物：
由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。
4、蒸餾裝置：
操作注意點(diǎn)：
（1）溫度計(jì)下端玻璃泡位于蒸餾燒瓶的支管口處。
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，以防暴沸。
（3）石棉網(wǎng)的作用是使燒瓶受熱均勻。
（4）冷凝管中水流方向：自下而上，使冷卻更充分。
（5）蒸餾法的應(yīng)用：
海水中提取淡水。
精制粗鹽的過(guò)程
溶解
過(guò)濾
蒸發(fā)
各步中玻璃棒都起什么作用？
1.溶解
2.過(guò)濾
3.蒸發(fā)
4結(jié)晶
——攪拌，加速溶解
玻璃棒的作用：
——引流
——攪拌，使各部分液體受熱均勻,防止液體因局部過(guò)熱飛濺出來(lái)
——轉(zhuǎn)移
自來(lái)水廠的水凈化
圖1-56
自來(lái)水廠全貌
自來(lái)水廠對(duì)從江河或水庫(kù)等水源引來(lái)的水進(jìn)行凈化處理時(shí)，主要經(jīng)過(guò)3個(gè)階段。
1.
物理階段：通過(guò)過(guò)濾和沉淀等方法除去水中的固體顆粒。
2.
化學(xué)階段：通入氯氣或漂白粉等殺死水中的微生物。
最后，經(jīng)過(guò)化學(xué)檢測(cè)，證明水是潔凈的之后，這些水才被送到用戶家中。
3．生物學(xué)階段：借助于微生物除去水中的有毒物質(zhì)。
自來(lái)水的凈化過(guò)程
想看看嗎？
取水-沉淀-過(guò)濾-吸附-消毒-配水
自來(lái)水廠的水凈化
1.方法
2.過(guò)濾法的要求
“一貼、二低、三靠”
辦法
原理
適用范圍
基本操作
所起作用
沉淀法
物體沉浮條件
不溶性固體雜質(zhì)與液體
加明礬等凝聚劑攪拌后靜置
懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀
過(guò)濾法
物質(zhì)的溶解性不同
液體中不溶性固體雜質(zhì)
溶解，過(guò)濾
除水中懸浮微粒
蒸餾法
液體物質(zhì)沸點(diǎn)不同
用于分離或提純液態(tài)混合物
加熱，蒸發(fā)、冷凝
除去水中已溶解的物質(zhì)
1、粗鹽的提純
①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)
三、分離方法應(yīng)用
幾種常用的分離方法
3.物質(zhì)分類(lèi)
由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫純凈物
由二種或以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫混合物
2、水凈化
①物理：沉淀、過(guò)濾②化學(xué)：殺菌③生物：微生物除毒
1、凈化水的方法有：①過(guò)濾
②加明礬吸附沉降
③蒸餾
④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來(lái)水，應(yīng)選用的方法和順序?yàn)椋?br/>）
A．①②③④
B．②④①③
C．②①④
D．①③④
C
2.下列各組儀器中，能完成蒸發(fā)濾液操作的是（
）
A．酒精燈、燒杯、玻璃棒、鐵圈、鐵架臺(tái)
B．酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵圈
C．蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵圈、鐵架臺(tái)
D．鐵架臺(tái)、鐵圈、玻璃棒、燒杯、
C
3、指出左圖中的錯(cuò)誤:
⑴
。
⑵
。
沒(méi)有用玻璃棒引流
漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁
4、要除去水中的下列雜質(zhì)應(yīng)該采用什么方法:
⑴
水中的泥沙：
。
⑵
水中的食鹽：
。
⑶
水中的酒精：
。
⑷
水中的有色有味物質(zhì)：
。
過(guò)濾
結(jié)晶
蒸餾
活性炭吸附
（4）在蒸發(fā)操作中要用到玻璃棒，它的作用是
。
（1）在進(jìn)行操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是
。
水
（3）操作Ⅰ中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
。
漏斗
攪拌、防止液滴飛濺
（2）操作Ⅰ的步驟是
。
過(guò)濾
5.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)．為了將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖：(共10張PPT)
實(shí)驗(yàn)1
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
配制步驟：1、計(jì)算
2、稱量
3、溶解
計(jì)算：需食鹽：50
g×
10%
=
5
g
需水：
50
g–
5
g=
45
g
稱量：用天平稱量
5
g食鹽
用量筒量取45mL水
溶解：燒杯、玻璃棒
溶液的配制
配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克
課本30頁(yè)
實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
配制5%的氯化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)2
粗鹽精制
2、過(guò)濾法：
把液體中不溶性固體與液體分離的方法。
（1）原理：
（2）適用范圍：
（3）基本操作：
（4）所需儀器：
根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同。
除去液體中的不溶性固體雜質(zhì)。
溶解、過(guò)濾。
燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵圈、
鐵架臺(tái)。
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
二低：①濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；
②濾液液面低于濾紙邊緣。
三靠：
①傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒的下端輕靠三層濾紙的一邊。
③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
過(guò)濾法的要求：
“一貼、二低、三靠”
過(guò)濾法的要求：
“一貼、二低、三靠”
精制粗鹽的過(guò)程
溶解
過(guò)濾
蒸發(fā)
精制
各步中玻璃棒都起什么作用？
1.溶解
2.過(guò)濾
3.蒸發(fā)
4結(jié)晶
——攪拌，加速溶解
玻璃棒的作用：
——引流
——攪拌，使各部分液體受熱均勻,防止液體因局部過(guò)熱飛濺出來(lái)
——轉(zhuǎn)移
4、指出左圖中的錯(cuò)誤:
⑴
。
⑵
。
沒(méi)有用玻璃棒引流
漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁
5、要除去水中的下列雜質(zhì)應(yīng)該采用什么方法:
⑴
水中的泥沙：
。
⑵
水中的食鹽：
。
⑶
水中的酒精：
。
⑷
水中的有色有味物質(zhì)：
。
過(guò)濾
蒸餾
蒸餾
活性炭吸附
練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。

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