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初中
高頻考點三：溶液與相關(guān)的化學(xué)方程式計算
1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律
2、基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比正比例關(guān)系，因此，
利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種反應(yīng)物（或生成物）
的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
概述
3、一般步驟：
1）設(shè)未知量；
2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；
3）計算出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的化學(xué)計算數(shù)的乘積之比），寫在化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)式的正下方。
4）在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比下方寫出已知量和未知量；
5）將有關(guān)有四個量列成比例式，求出未知量；
6）簡明地寫出答案。
4、常用的幾種關(guān)系式：
①分解百分率=已分解的物質(zhì)的質(zhì)量/未分解的該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%
②物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
③不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量
④質(zhì)量=密度×體積
⑤單位換算：1L=1000mL=1dm3
5、常見的計算類型：
1）已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
2）已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
3）含雜質(zhì)物質(zhì)有關(guān)計算。
4）涉及氣體體積和質(zhì)量之間換算的計算。
5）與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的綜合計算。
6、化學(xué)方程式計算中的“三個三”：
三個要領(lǐng)：
(1)步驟要完整；(2)格式要規(guī)范；
(3)結(jié)果要準(zhǔn)確。
三個關(guān)鍵：
(1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；(2)化學(xué)方程式要配平；(3)計算質(zhì)量比要準(zhǔn)確。
三個事項：
(1)單位統(tǒng)一；(2)用純量進(jìn)行計算；
(3)若是體積要換算成質(zhì)量。
注意點：
1、化學(xué)方程式中的各個量都是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，計算時不能
把不純物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式計算。
2、化學(xué)計算題不再“為計算而計算”，考題涉及的內(nèi)容更加注重與
日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，更加注重圖表、數(shù)據(jù)、信息、實
驗綜合分析能力的考查。解題時要注意分析題意，找清各個量之
間的關(guān)系，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
[例題1]在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣
小組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，
向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的
總質(zhì)量為129.8g。請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
g；
（2）求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
參考答案：（1）0.2
（2）9.3%
例題
例題
[例題2]我校某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度（即質(zhì)量分
數(shù)），取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合加熱．假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不
參加反應(yīng)，反應(yīng)時間與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
（1）加熱4min后，氯酸鉀是否反應(yīng)完全？
（填“是”或“否”）
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是
g；
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度？
是
0.96
98%
例題
[例題3]在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小
組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其
中加入105g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
為129.8g。請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
g；
（2）求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
0.2
9.3%
例題
[例題4]某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定
產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入
到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，
氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒
杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：
（1）生成CO2的質(zhì)量；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的______（只填字母標(biāo)號，
不計算，可多選）
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)??????
B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量
8.8
80%
ABCD
[例題5]為了測定某品牌的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10g
食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖所
示的實驗，實驗前后，均需要往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（樣品
中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)）。
（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是
。
（2）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請寫出最可能的理由是
。
例題
除去裝置中的二氧化碳
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)
例題
[例題6]在測定某品牌的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若10g食用純堿
樣品和足量的10%的稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行如圖甲所示的實驗。隨著純堿
樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用
純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
84.8%
[例題7]某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉固體。為測
定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于燒杯中，
加入42.9
g水使其完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至過量。測得
生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
請計算：
（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（計算結(jié)果精確至0.1%）
參考答案：（1）5.3g
（2）11.7%
例題
[例題8]為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
(1)甲組同學(xué)取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請你根據(jù)乙組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案：（1）72.5%（2）72.5%
練習(xí)
1、在配制溶液時，某同學(xué)向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉，
充分?jǐn)嚢韬舐然c完全溶解，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶
液100g。則原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．9.1%
B．10.1%
C．11.1%
D．15.1%
C
練習(xí)
2、已知①碳酸鈣②碳酸鎂③碳酸鈉④碳酸鉀均能與鹽酸反應(yīng)生成
CO2?，F(xiàn)取等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別與足量鹽酸充分反應(yīng)后，
生成CO2的質(zhì)量由多到少的順序是（　?。?br/>A.
①＞②＞③＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞①＞③＞④
D．④＞②＞③＞①
C
3、質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的
兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)
量關(guān)系是（
）
A．相等??????
B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大
C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大
D．無法比較
A
練習(xí)
練習(xí)
4、將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15g完全溶于水后，加入一定
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗凈、烘
干得到23.3g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。
參考答案：（1）10%
（2）0.8g
練習(xí)
5、某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無
色透明溶液，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，請計算
（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述新硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。
參考答案：（1）27.2%
（2）35：352
練習(xí)
6、炭粉和銅粉的混合物在空氣中加強(qiáng)熱，炭和銅都被完全氧化
后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，計算原混合物
中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
參考答案：20%
886
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九上高頻考點三：溶液與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計算
一、概述
1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律
2、基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
一般步驟：
設(shè)未知量；
正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；
計算出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的化學(xué)計算數(shù)的乘積之比），寫在化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)式的正下方。
在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比下方寫出已知量和未知量；
將有關(guān)有四個量列成比例式，求出未知量；
簡明地寫出答案。
常用的幾種關(guān)系式：
①分解百分率=已分解的物質(zhì)的質(zhì)量/未分解的該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%
②物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
③不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量
④質(zhì)量=密度×體積
⑤單位換算：1L=1000mL=1dm3
常見的計算類型：
已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
含雜質(zhì)物質(zhì)有關(guān)計算。
涉及氣體體積和質(zhì)量之間換算的計算。
與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的綜合計算。
6、化學(xué)方程式計算中的“三個三”：
在解題時要把握好“三個要領(lǐng)”、抓住“三個關(guān)鍵”、注意“三個事項”，即:
三個要領(lǐng)：(1)步驟要完整；(2)格式要規(guī)范；
(3)結(jié)果要準(zhǔn)確。
三個關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；(2)化學(xué)方程式要配平；(3)計算質(zhì)量比要準(zhǔn)確。
三個事項：(1)單位統(tǒng)一；(2)用純量進(jìn)行計算；
(3)若是體積要換算成質(zhì)量。
注意點：
1、化學(xué)方程式中的各個量都是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，計算時不能把不純物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式計算。
2、化學(xué)計算題不再“為計算而計算”，考題涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，更加注重圖表、數(shù)據(jù)、信息、實驗綜合分析能力的考查。解題時要注意分析題意，找清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
二、例題
[例題1]某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合。加熱該混合物至完全反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g，請計算出實際參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。
【參考答案】2.45g
[例題2]我校某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)），取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合加熱．假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，反應(yīng)時間與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
加熱4min后，氯酸鉀是否反應(yīng)完全？______（填“是”或“否”）
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是______g；
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度？
【參考答案】（1）是；（2）0.96；（3）98%
[例題3]在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g。請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______g；
（2）求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
【參考答案】（1）0.2
（2）9.3%
[例題4]某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：
（1）生成CO2的質(zhì)量；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的______（只填字母標(biāo)號，
不計算，可多選）
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)??????
B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（例題4圖）
D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量
【參考答案】（1）8.8g（2）80%（3）ABCD
[例題5]為了測定某品牌的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10g食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖所示的實驗，實驗前后，均需要往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)）。
（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是
。
（2）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請寫出最可能的理由
是
。
【參考答案】（1）除去裝置中的二氧化碳
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)
[例題6]
在測定某品牌的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若10g食用純堿樣品和足量的10%的稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行如圖甲所示的實驗。隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
【參考答案】
84.8%
[例題7]某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉固體。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于燒杯中，加入42.9
g水使其完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至過量。測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
請計算：
（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）
【參考答案】（1）5.3g
（2）11.7%
[例題8]為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(1)甲組同學(xué)取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請你根據(jù)乙組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【參考答案】（1）72.5%（2）72.5%
三、練習(xí)
1、在配制溶液時，某同學(xué)向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉，充分?jǐn)嚢韬舐然c完全溶解，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液100g。則原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．9.1%
B．10.1%
C．11.1%
D．15.1%
【參考答案】C
2、已知①碳酸鈣②碳酸鎂③碳酸鈉④碳酸鉀均能與鹽酸反應(yīng)生成CO2?，F(xiàn)取等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別與足量鹽酸充分反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量由多到少的順序是（　?。?br/>A.
①＞②＞③＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞①＞③＞④
D．④＞②＞③＞①
【參考答案】C
3、質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（
）
A．相等??????
B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大
C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大
D．無法比較
【參考答案】A
4、將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15g完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗凈、烘干得到23.3g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。
【參考答案】（1）10%
（2）0.8g
5、某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無色透明溶液，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，請計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述新硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。
【參考答案】（1）27.2%
（2）35：352
6、炭粉和銅粉的混合物在空氣中加強(qiáng)熱，炭和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，計算原混合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【參考答案】20%
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精品試卷·第
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