資源簡介

第6節有機物的存在和變化
一、有機物
1．有機物的含義：
2．有機物中所含元素有
3．最簡單的有機物是（ ）A. C2H2 B.CH4 C.CH2O D. H2O
二、常見的有機物
甲烷
1．沼氣，石油氣，天然氣，瓦斯的主要成分都是 ，它的化學式是
2．大家能否知道甲烷存在于什么地方呢？ 有什么物理性質？
3．思考：（1）根據你所了解的沼氣和它的用途，你能推測甲烷的化學性質嗎？
（2）你推測一下，甲烷的燃燒產物會是什么？你猜測的依據是什么？
（3）你能設計一個實驗來證明你的猜測呢？寫出甲烷燃燒的化學方程式。
（4）實驗中甲烷在燃燒時需要注意什么？
丁烷和乙炔
1． 打火機中液體的主要成分是什么？寫出它的化學式并推測此物質燃燒的化學方程式。
2．液化石油氣中所含的可燃性物質是在加壓不高的情況下即轉變為液態，而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門（減壓）時又容易變成氣態碳氫化合物。下表所給的物質中，符合這一要求的是（　　）
A B C D
化學式 CH4 C2H6 C4C10 C6C14
沸點　℃ －164 －88 －0.5 －69
3．你知道乙炔的性質和用途？寫出它燃燒的化學方程式 。
4．寫出酒精（C2H5OH）在空氣中燃燒的化學方程式
5．你能寫出CxHyO燃燒的化學方程式嗎
三、有機物的性質
請你歸納有機物的性質
四、對生命活動有意義的有機物
1．糖類（1）糖類組成的元素
（2）糖類對生命活動的意義
（3）寫出呼吸作用的化學方程式
2．蛋白質（1）蛋白質組成的元素
（2）蛋白質對生命活動的意義
（3）活動：燃燒指甲、頭發或羊毛，能聞到________氣味，同時看到_____。
點燃棉花纖維，能聞到___________氣味
3．脂肪（1）脂肪組成的元素
（2）脂肪對生命活動的意義
五、練習
1、下列哪些物質的主要成分是有機物？
炭、酒精、氯仿、醋酸、碳酸鈉、蛋白質、汽油、蛋清、橡膠、塑料袋、石膏、頭發。
2、氯仿、水、酒精、汽油、鹽水中，哪些物質能溶解脂肪？
3、你在家里查一查，哪些物質是由有機物組成的。討論有機物有什么用處？
六鞏固練習
1.下列物質中屬于有機物的是（ ）A.CO B. H2CO3 C. C2H2 D. H2O2
2.下列不屬于對人的生命活動關系不大的有機物是（）A.乙酸 B.葡萄糖 C.蛋白質D.脂肪
3.最簡單的有機物是（ ）A. C2H2 B.CH4 C.CH2O D. CO2
4.淀粉中不含有的元素是（ ）A.C B.H C.O D.N
5．2001年11月，在6天中，山西省連續發生了4起小煤窯爆炸事故，造成了58人死亡和多人受傷。引起爆炸的氣體主要是：（　）A氫氣　B一氧化碳　C甲烷　D二氧化碳
6．下列說法中不正確 的是：（ ）
A、大多數有機物 難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。
B、有機物的熔點低，受熱易分解，都能燃燒。C、絕大多數有機物是不易導電。
D、有機物的化學反應比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應發生。
5.天然氣是當今世界上最重要的能源之一，主要成分是化學式為 。在天然氣中混有氧氣，在點燃時，可能會發生 ，所以在點燃前應先 ，天然氣在空氣中燃燒的化學方程式為
6.對生命活動具有重大意義的有機物主要是______、 、_____等。其中 蛋白質 是構成生物體的基本物質， 是人體消耗能量的主要物質， 以貯存能量的形式存在于體內。
7.據報道，已探明蘊藏量豐富的東海天然氣，將于今年年底開采并輸入我省，紹興市是首批受益的城市之一。已知天然氣的主要成分是甲烷（CH4），通常情況下，CH4是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。請回答下列問題：
（1）甲烷由 種元素組成。
（2）CH4作為一種優質燃料，在空氣中完全燃燒的化學方程式為： 。
（3）假如采用如上圖裝置收集CH4氣體，則氣體入口為 （填：“a”或”b”）
8.蘇丹紅是一類染色劑。在我們日常接觸的物品中，家用的紅色地板漆或紅色鞋油通常含有蘇丹紅的成分。根據2004年4月MADS提供的數據，蘇丹紅存在有限的致癌作用，不可服用。2005年2月23日中國政府發布緊急公告，禁止蘇丹紅作為食品添加劑。下表是蘇丹紅1號的有關信息：
編號 化學式 C16H12N2O
① 外觀 暗紅色或深黃色片狀晶體
② 溶解度 在水中：<0.01g/100ml汽油中，任意比例互溶
③ 熔點 404--406℃
④ 升華 475℃
⑤ 致癌原因 在人體內分解出致癌物質
試回答下列問題：
（1）蘇丹紅1號中含有 個原子，其相對分子質量為 。
（2）在上表給出的信息中，屬于蘇丹紅1號物理性質的有（填編號） 。
（3）蘇丹紅1號對動物和人體有致癌作用，主要是因為該物質在體內發生了 變化（填“物理”或“化學”）。
9.現有可燃性氣體：①氫氣；②一氧化碳；③甲烷。現將可燃性氣體燃燒后的產物先通過A瓶（內盛濃硫酸），再通到B瓶（內盛NaOH溶液）。發現：
（1）若A瓶質量增加，B瓶不增加，則可燃性氣體 。
（2）若A瓶質量不增加，B瓶增加，則可燃性氣體 。
（3）若A、B瓶K 質量都增加，則可燃性氣體是 。
10.燃燒8克甲烷，需標準狀態下的氧氣多少升？（標準狀態下，氧氣的密度為1.43克/升）
11.現有一種純凈氣體4.6克，在氧氣中燃燒生成8.8克CO2和5.4克H2O。（1）通過計算回答該物質的元素組成。（2）各元素的質量比。（3）如果該物質的相對分子質量小于50，請判斷該物質的化學式。
12.對公共場所用過氧乙酸溶液進行消毒是預防非典型肺炎的措施之一。已知過氧乙酸（C2H4O3）是一元酸，有較強的腐蝕性，并易按下式分解：2 C2H4O3=2C2H4O2+O2↑,則保存和配制過氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？_____________
A、鐵制容器 B、玻璃容器 C、塑料容器 D、陶瓷容器
13.1999年，上海的部分居民首先用上了東海氣田直接送出的天然氣來代替煤氣。天然氣
的主要成分是____________,與煤氣相比具有安全性好、環境污染少等優點。生產煤氣需要燃燒大量的煤，煤中含有大量的硫，燃燒會產生二氧化硫氣體，二氧化硫是引起 的主要原因。
14.市售塑料袋有的是用聚乙烯 [ (CH2CH2)n ] 制成，有的是用聚氯乙烯 [ (CH2CHCl)n ] 制成，通過查閱資料可知：
(CH2CHCl)n＋O2 2nCO2＋nH2O＋nHCl
其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀。
① 通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由 制成的。
② 某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物。
若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是
，C瓶中發出反應的化學方程式為
。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是 。
29.(1)C H (兩)
點燃
(2)CH4 + 2O2 ====CO2 + 2H2O
(3)b
32.(1)31 , 248 (2) 1 2 3 4 (3)化學
32、① 聚氯乙烯 ② 試紙變紅，瓶內壁有水霧（或瓶內有白霧）產生
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 溶液中有氣泡冒出第2節探索酸的性質(第3課時)
一、請你思考
1.現有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液,請思考通過什么方法可以區分它們？說出方案。
2. 現有未貼標簽的稀鹽酸和稀硫酸怎么區別
二、活動1
1.為什么酸除了共性之外，還有酸的個性？
2.查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容？你能看懂哪些內容？
3..觀察試劑瓶中鹽酸的顏色、狀態，打開瓶塞，觀察瓶口有什么現象發生？如何聞鹽酸氣味？
4.如何檢驗氯離子Cl—？檢驗Cl－時，為什么要加稀HNO3？
三、活動2
1. .查閱硫酸試劑瓶的標簽上寫的內容，你能得到哪些信息？
2.觀察濃硫酸的顏色、黏度、狀態：
3.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上,觀察有什么現象發生 在燒杯中倒入濃硫酸，敞口放置空氣一段時間會發現什么現象？區別脫水性和吸水性。
4.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應怎樣處理？
5. 取一只盛有50毫升水的燒杯,把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不斷攪拌。 用手觸摸燒杯外壁,有何感覺？濃硫酸在稀釋時的注意點有哪些？
.
6.如何檢驗硫酸根離子SO42－？檢驗SO42－時，為什么要加稀HNO3？
四、思考：現有未貼標簽的稀硫酸、鹽酸和NaCl溶液,請思考通過什么方法可以區分它們？說出方案。
五、練習：
1.下列關于鹽酸的敘述中，正確的是(　　)
A.酚酞試液遇鹽酸變紅色 B.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
C.能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸
D.用加熱蒸發溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
2.使用酸、堿等腐蝕性藥品時,必須特別小心，防止皮膚被腐蝕。如果不慎將酸沾到皮膚上,
應立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須 后用大量水沖洗),最后再用_ 來沖洗
3.在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的是( )
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.酒精 D.蒸餾水
4.在某一無色的溶液中滴加NaCl溶液,結果產生白色沉淀,該沉淀既不溶于水也不溶于稀硝
酸。這可證明此溶液中有什么離子
3. 濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（ ）
A.濃鹽酸電離出氯離子 　B.濃鹽酸中揮發出的水蒸汽形成了白霧
C.濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴
D.濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結合，形成了白霧
4.在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生，該溶液中（ ）
A.一定含有SO42- B.一定含有Ag＋
C.一定含有Ag＋和SO42- D.可能含有Ag＋或SO42-
5.下列物質，在空氣里敞口放置一段時間后，質量增加的是（ ）
A．濃鹽酸 B．蔗糖溶液 C．濃硫酸 D．濃硝酸
6.硫酸具有酸的性質，是因為硫酸溶液中含有（ ）
A. SO42- B. H+ C. H2SO4 D. H2O
7.自來水生產中常有適量氯氣進行殺毒,氯氣與水的反應產物之一是鹽酸。市場上有些不法
商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出出售。為辨別真偽,可用下列哪一種化
學試劑來鑒別,該試劑是（　　）
Ａ.酚酞溶液　Ｂ.氯化鋇溶液Ｃ.氫氧化鈉溶液　　Ｄ.硝酸銀溶液
8.下列各組物質在溶液中能夠共存的是（　　）
A.鹽酸與硝酸銀　　B.硫酸與硝酸鋇C.鹽酸與氯化鋇　　D.鐵與稀鹽酸
9.下列試劑能區別稀硫酸和鹽酸的是( )
A.鋅粒 B.紫色石蕊試液 C.氫氧化鉀溶液 D.氯化鋇溶液
10..稀釋濃硫酸時，一定要把　　 　沿著容器壁慢慢地注入　　中，并用_______不斷 ，使產生的熱量迅速地擴散。
11. 區別稀鹽酸和稀硫酸最好用（ ）A.紫色石蕊 B.無色酚酞 C.氯化鋇 D.硝酸銀
12.下列物質能和硫酸反應并生成無色透明溶液的是()A鋁B氧化銅C氫氧化鐵D氯化鋇
六、常見酸的練習類型
1.家鄉有一條小河，如果讓你測定該河水水樣的酸堿度，你將會選用（ ）
A． 石蕊試液　　B． 酚酞試液??C． pH試紙　　D． 碳酸鈉溶液
2.下列物質長期放置在敞口容器中,質量增加的是 ( )
A． 濃鹽酸 B． 濃硫酸 C． 稀硫酸 D．濃硝酸
3.不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是 ( )
A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅 D．氯化鎂
4.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 （ ）
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
5.可用于清洗鐵制品表面鐵銹的是 ( )
A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸
6.根據酸的通性，要使洗滌用蘇打（Na2CO3）起泡，則需加入（ ）
A． 自來水 B． 氨類清洗劑(堿性) C． 鹽水 D． 檸檬汁(酸性)
7.魚膽破裂后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。
用來洗滌的最佳物質是 ( ) A．水 B．純堿 C．食鹽 D．食醋
8.對鐵粉投入足量的鹽酸溶液中的反應描述錯誤的是( )
A． 溶液的pH值升高 B． 溶液中有氣泡放出
C． 鐵粉逐漸溶解 D． 生成了氯化鐵溶液
9.物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變的是( )
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
10.在稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH幾乎不變的是 ( )
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固體　　　　C.KOH溶液 D.石灰水(Ca（OH)2）
11.能把鹽酸、水、氧化鈉三種無色溶液一次區別開來，最合適的試劑是（ ）
A 紅色石蕊試紙 B 無色酚酞試液 C 藍色石蕊試紙 D 紫色石蕊試液
12.只用一種試劑一次就能區別硫酸鈉、硝酸銀和碳酸鈉三種溶液，這種試劑是( )
A． 氯化鋇 B． 稀鹽酸 C． 稀硝酸 D． 氫氧化鉀溶液
13.用一種試劑一次就能鑒別HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）
Ａ. 石蕊試液 Ｂ. 酚酞試液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
14.往無色溶液中滴加氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中 （ ）
A．一定含有硫酸根離子 B．一定含有銀離子
C．只有硫酸根離子，沒有銀離子 D．可能含有硫酸根離子或銀離子，或兩者都有
15.稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可以加入適量的 ( )
A． 鐵屑 B． 硝酸銀溶液 C． 氯化鋇溶液 D． 氫氧化鉀溶液
16.稀硝酸中混有少量鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的
17.氯化鈉溶液中除去少量的碳酸鈉雜質，可以加入適量的
18.在硫酸鈉中含有少量的硫酸，為除硫酸，可以加入適量的
20.下列離子能在pH＝13的水溶液大量共存的是（ ）
A、SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
C、Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D、Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－
21.下列物質的溶液與硫酸反應生成白色沉淀的是（ ）
（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4
22.下列物質既能與鹽酸反應，又能與稀硫酸反應，同時無沉淀、無氣體生成，且溶液
無色的是 ( ) A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO
23.有一種無色溶液可使紫色石蕊試液變紅色，還能和氯化鋇溶液產生白色沉淀，這種溶液可能是（ ）（A）鹽酸 （B）稀硫酸（C）硫酸鈉溶液 （D）石灰水
24.下列各組物質的溶液相互混合時，若不滴加適合的試劑就難以觀察到化學反應發生的是（ ）A、NaCl、AgNO3 B、Na2SO4、BaCl2 C、H2SO4、NaOH D、Na2CO3、HCl
25.在裝有下列固體的燒杯里加入過量的稀硫酸，固體全部消失，并得到無色透明溶液的是（ ）A、鎂粉 B、Fe2O3 C、Cu（OH）2 D、BaCl2
26.下列物質能與稀硫酸反應且放出氣體的是 （ ）
（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
27.謎語：我入水中較安全，水入我中有危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安（打一實驗操作）。
28.硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學名稱五水硫酸銅，化學式CuSO4·5H2O 。加熱硫酸銅晶體發生變化的證據是能觀察到___________，同時______________，由此推測出硫酸銅晶體的一種化學性質是________________，其變化的化學方程式為_________________。
29.某工業品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所
含有的雜質是________(寫化學式)。
30.如圖所示，向小試管中加入一定量的物質使右側U型管中的
液面發生明顯的變化。該物質可能是____________
31.實驗室中濃H2SO4，濃HCl都需要密封保存，原因是濃H2SO4 具有_________性，而濃HCl具有_________性。
32.完成實驗報告：
實 驗 內 容 實驗操作及現象 化學方程式
用稀硫酸除鐵銹 鐵銹逐漸___，溶液呈_____色。
鑒別稀鹽酸和稀硫酸 滴入________溶液，產生________色沉淀。
33.人的胃液中含有少量鹽酸，胃酸過多時常服用含氫氧化鋁的藥物，其化學方程式為： 。Ba2+有毒，用X射線檢查腸胃病時，常服用鋇餐(硫酸鋇)，但誤服碳酸鋇可引起中毒，其反應方程式為： ，中毒后可立即服用瀉鹽MgSO4來解毒，其反應方程式為： 。
34.將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入稀鹽酸，發現________消失，并產生__ __，可用_____________ ____、___________ ________化學方程式表示。
35.雞蛋殼（主要成份是CaCO3）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口的現象是_ ______，可用_______________________化學方程式表示。
36.下列各組物質能否發生反應 能反應的寫出化學方程式:
(1)鐵和稀鹽酸 (2)氧化銅和稀硫酸
(3)硫酸和氫氧化鈉 (4)氯化鋇溶液與硫酸
水
水第1節物質的變化
一、物理變化和化學變化
本質區別
化學變化 物理變化
宏觀
微觀
舉例
二、探究物質變化的方法
判斷 表現 決定
證據（現象） 變 化 性 質 用 途
推測
三、練習
1.下列變化屬于化學變化的是( )
A.濕衣服晾干 B.鐵生銹 C.銅導電 D.石蠟熔化
2.下列能判斷蠟燭燃燒是化學變化的依據是( )
A.發光發熱 B.逐漸變短 C.火焰周圍蠟熔化 D.有水和二氧化碳生成
下列變化屬于化學變化的是( )
A．冰雪融化 B．鋼鐵生銹 C．礦石粉碎 D．酒精揮發
3.下列變化前者是物理變化，后者是化學變化的是( )
A．鐵溶于稀硫酸，煤的燃燒 B．火藥爆炸，粉碎礦石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油揮發，濕衣服晾干
4.考試用的紙張，下列性質屬于其化學性質的是（ ）
A、白色 B、可燃 C、不溶于水 D、易撕碎
5.物質發生化學變化時，一定有( )
A．氣體生成 B．有沉淀生成 C．新物質生成 D．顏色的改變
6.下列變化肯定屬于化學變化的是( )
①物質發生爆炸 　　 ②由鋁原子變成鋁離子 　　 ③酒精的燃燒
④火柴梗蘸一點兒濃硫酸變黑 　　 ⑤汽油揮發
A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤
7.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是（ ）
A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．只要功夫深，鐵杵磨成針 D．爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇
8.近來我國某些城市將市區汽車排氣管裝上三效催化轉換器，目的是使：①碳氫化合物迅速轉化為二氧化碳和水；②氮的氧化物轉化為氮氣，使汽車尾氣得到凈化。關于這兩個目的所涉及的物質變化，說法正確的是( )
A．均為氧化反應 B．均為化學變化
C．均為物理變化 D．前者為化學變化，后者為物理變化
9.有人說,只要有發光發熱的變化都是化學變化,對嗎 請舉例說明.
10．1806年,英國科學家戴維用電解水從蘇打中得到一種新的金屬,他對這種金屬作了以下實驗:取一塊該金屬,用小刀切下一小塊,把這一小塊金屬投入水中,發生劇烈反應.它在水面上急速轉動,發出嘶嘶聲,并立刻熔成一個閃亮的銀白色小球,并且逐漸縮小,最后完全消失.根據戴維的敘述,你認為這種金屬具有哪些物理性質
11.你能區分下列各組物質嗎
(1)鋁線與銅線 (2)酒精與鹽水 (3)氮氣與氧氣 (5)白糖與淀粉 (6)蒸餾水與石灰水
四、基礎知識(新知前置)
1．默寫常見元素的化合價。
2．寫出你知道原子團的化合價。
3．氧氣、水、二氧化碳、澄清石灰水，分別檢驗上述物質的存在。
4．寫出物質分類的框架體系,鞏固物質化學式的寫法.
5．寫出下列符號
鐵 　 __________ 水 ______ 二氧化碳 _____ 氯化鉀 _________ 氧化鈉 __ ____ 氫氧化鈣________ 硫酸鈉 ______氧化鐵_________氯化鐵_____________硝酸銀
碳酸鈉_____________氖元素 _ ___ 銨根離子 __ __ ２個氯分子 _______
氯氣_____________５個氧原子 _______３個硝酸根離子 _______ 氫氣
４個二氧化碳分子 ______ 1個氫分子 硫酸___________硝酸________碳酸
鹽酸 氯元素 2個氫原子 氫氣 氦氣 　 鈉離子 　 磷 　
氯離子 氧化銅 氯化銅 三氧化硫 五氧化二磷 　氧化鋁
干冰 硫酸鈉 亞硫酸鈉 碳酸氫銨 氫氧化鈉
氯化鋇 氫氧化銅 碳酸鈣 氯化鈣
6.寫出下列反應的化學方程式
(1) 碳在氧氣中燃燒
(2) 硫在氧氣中燃燒
(3) 鐵絲在氧氣中燃燒
(4) 磷在氧氣中燃燒
(5) 用過氧化氫在催化劑作用下制取氧氣
(6) 氯酸鉀和催化劑加熱制取氧氣
(7) 高錳酸鉀加熱制取氧氣
(8) 水電解
(9)氫氣在氧氣中燃燒生成水
(10) 二氧化碳和水發生反應生成碳酸
(11)碳酸加熱分解生成水和二氧化碳
(12)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
(13)光合作用
(14) 呼吸作用
7．寫出下列化學方程式
(1) 鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣
(2)鐵在鹽酸中反應生成氯化亞鐵和氫氣
(3)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水
(4)氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水
(5) 硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸
(6) 氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸
8．計算
（1）雜質的鋅8克與足量的稀硫酸反應生成氫氣0.2克和若干克硫酸鋅，（雜質和硫酸不反應），則鋅中雜質的百分含量？
（2）某1克含雜質的氫氧化鈉樣品溶于水能與5克質量分數為14.6%的鹽酸完全反應，生成氯化鈉和水，計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數。（雜質不與鹽酸反應）第4節幾種重要的鹽
一、鹽
1.寫出下列化合物的電離方程式：氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨
2.什么是鹽？
3.完成化學方程式,指出化學反應類型
KOH + HCl ===
NaOH + H2SO4 ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Ca(OH)2 + H2SO4 ===
4.說出下列鹽是哪種酸和堿反應的產物？
氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨
二、碳酸鈉
1) 俗稱:＿＿＿＿＿＿又稱＿＿＿＿＿＿＿＿
2) 是一種＿＿色粉末，易溶于＿＿，溶液呈堿性。溶液能使指示劑變色
3）結晶水合物是＿＿＿＿＿＿_____，易風化.
4）與堿反應
5）與酸反應：
6）與鹽的反應
三、碳酸鈣 (CaCO3)
1.碳酸鈣有哪些物理性質？哪些物質含有碳酸鈣？
2.碳酸鈣與酸反應（實驗室制取CO2）
3.碳酸鈣高溫分解（工業制取CO2）
四、氯化鈉（NaCl）
1.氯化鈉的俗稱是什么？顏色、狀態如何？能溶于水嗎？
2.氯化鈉的電離方程式如何寫？其中含有哪些離子？氯離子如何檢驗？
3. 氯化鈉的用途。
五、如何鑒別氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉三種無色溶液？
六、認識部分酸、堿和鹽的溶解性表
記憶規律
練習：1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________
七、鹽與化肥
1.化肥的類型:
2.說出下列屬于哪一類化肥類型？
Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl (NH4)3PO4
NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl
kNO3 K2CO3
3.說一說氮、磷、鉀對植物的作用
4.氮肥(銨鹽)的制取：
5.銨鹽的性質：銨鹽能與堿反應，生成氨氣
6.在農村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什么原理？
7.檢驗NH4+的方法：第3節探索堿的性質(第1\2課時)
一、什么是堿？（寫出下面兩個化合物的電離方程式，找出共同點，寫出堿的含義）
NaOH
Ca(OH)2
二、堿的共性
1.堿與指示劑的反應
2.堿與酸的反應
NaOH + H Cl ＝
NaOH + H2SO4＝
NaOH + HNO3＝
（1）找出上述三個反應的共同點
（2）什么是中和反應？生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？
（3）中和反應的實質是什么？（教材第15頁讀圖或上圖來理解）
（4）中和反應有什么應用？
3.堿與某些非金屬氧化物的反應
（1）向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發生了什么現象，寫出反應的
化學方程式。通過此反應你知道澄清石灰水有哪些用途？
（2）若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，它的反應方程式該如何寫？
此反應能用于檢驗二氧化碳的存在嗎？
（3）盛放氫氧化鈉等堿溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
（4）氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？
4.堿與某些鹽反應
（1）在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？
（2）在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發生了什么變化？
寫出化學方程式。
（3）請你模仿上述化學反應，寫出下列化學方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。
二、歸納堿的共性以及注意的點
三、練習
1.以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應
2.硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（ ）
A 紅褐色沉淀 B 藍色沉淀 C 綠色沉淀 D 白色沉淀
3.下列物質中，可以用來區別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（ ）
A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 二氧化碳氣體 D 氯化鈉溶液
4.在氫氧化鈉溶液里加入１~2滴酚酞試液,然后逐漸滴入稀鹽酸,直到反應完成.在整個過程中溶液的顏色變化為( )
A.紅色→無色→紅色 B．紅色→無色→無色
C.無色→紅色→無色 D．無色→藍色→無色
5.寫出下列化學反應方程式：
1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳氣體。
2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應
3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
4）二氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應。
6.寫出如何檢驗
二氧化碳、水、氧氣 氫離子
碳酸根離子、 氯離子、
硫酸根離子 銀離子（硝酸銀）
鋇離子 氫氧根離子
銅離子 鐵離子
堿的個性
一、氫氧化鈉的個性
1.閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。從中你能得到哪些信息？它的俗稱是什么？
2.用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上，觀察剛取出的NaOH顏色、狀態、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態有什么變化？
3.你知道NaOH固體如何保存？為什么？
4.將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。
5.把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現象。
6.小結NaOH的個性
二、氫氧化鈣的個性
1.閱讀氫氧化鈣試劑瓶的標簽。從中你能得到哪些信息？它的俗稱是什么？
2.取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解
3.在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？寫出化學方程式。你知道兩個反應體現個性還是共性？
4.小結氫氧化鈣的個性
5.應用：如何鑒別NaOH Ca(OH)2
三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質的比較
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗稱
物理性質
化學性質 指示劑
非金屬氧化物
酸
鹽溶液
四、練習
1.下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是（ ）
A、NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱 B、其水溶液有澀味和滑膩感
C、對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性 D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色
2.下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是（　）A、CO2 B、O2 C、SO2 D、HCl
3.能使酚酞變紅的溶液，一般能使石蕊試液顯（　　　）　　
A、紅色 B、藍色 C、紫色 D、無色
4.下列物質露置在空氣中，會發生反應且質量增加的是（　　　）
A、氫氧化鈉 B、濃鹽酸 C、濃硫酸 D、碳酸鈉晶體
5.下列溶液屬于堿溶液的是（ ）
A、PH>7的溶 B堿性溶液C、使酚酞試液變紅的溶液 D.氫氧根離子是唯一陰離子的溶液
6.下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷反應能否發生的是（ )
A 石灰石和鹽酸 B 氫氧化鋇和硫酸 C Fe2O3+HCl D NaOH+HCl
7.只用一種試劑就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸3種無色溶液，該試劑是（ ）
A、石蕊試液 B、稀鹽酸 C、氯化鋇溶液 D、硫酸銅溶液
8.下列物質能反應，但無明顯現象的是（ ）
A、NaOH與HCl B、NaOH與CuSO4 C、HCl與AgNO3 D、FeCl3與NaOH
9.盛石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：（ ）
A、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗 C、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗
10.鑒別鹽酸、硫酸、水
11.有鹽酸、硫酸銅、氯化鎂、無色酚酞四種溶液，如果僅有一種試劑可以區別它們，可選用的試劑是( )A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．稀H2SO4
12.不用其他試劑鑒別下列五種物質的溶液①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba(OH)2 ④KCl ⑤BaCl2 被鑒別出物質的順序是()A②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②③第2節探索酸的性質(第1課時)
一、電離（寫出下列電離方程式）
HCI
H NO3
H２ＳO4
書寫電離方程式要注意什么？
二、酸
1．什么是酸？
2．酸的通式
3．酸的種類
4．思考：NaCl、NaHSO4是酸嗎？為什么？請寫出它們的電離方程式。
三、酸堿指示劑和pH試紙
1.用什么方法來檢驗溶液的酸堿性？用什么方法來檢驗溶液的酸堿度？
2.用pH試紙測物質的酸堿度的操作過程：
3.指示劑在不同溶液中的變化
指示劑 酸溶液 堿溶液 中性溶液
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
4.填表:物質顏色的變化
PH試紙 紫色石蕊試液
水
酸果汁
白醋
鹽酸
5．紫色石蕊遇酸變 色，遇堿變 色；
無色酚酞遇酸變 色，遇堿變 色。
四、練習
1．寫出下列物質電離方程式
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NaCl
FeSO4
(NH4)2SO4
Ｃu2(OH)2 SO4
2．下列各組離子屬于酸的電離的是（　　）
A、H+、SO42－、Na+ B、OH－、Ba2+ C、H+、NO3－ 　　　　D、Na+、HCO3－
3．測得某溶液中僅含Ｃu2+、Ｋ+、Ｃl－、ＳＯ42－四種離子，且陽離子數量比為Ｃu2+：Ｋ+：Ｃl－＝ 3：4：6，則ＳＯ42－：Ｃl－ 的比值是（ 　 ）
Ａ、３：２ 　　Ｂ、１：３ Ｃ、１：８ 　　 Ｄ、２：５
4．土壤的酸堿度直接影響農作物的生長。已知某地區土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（　　）
作物 小麥 油菜 西瓜 甘草
最適宜的土壤pH范圍 5.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A、西瓜 　　B、甘草 　　　C、小麥 　　D、油菜
5．已知蘋果汁的近似PH值為2.9－3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是（）
(A)無色 　　 (B)紅色　　 (C)藍色 　 (D)紫色
6．下列電離方程式正確的是（ ）
A、FeCl3＝Fe2++3Cl－ 　B、CuSO4 = Cu+ + SO4－
C、Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2(OH)－ D、Na2CO3= 2Na+ + CO32－
7．寫出下列物質的電離方程式：
　Ba（OH）2＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿；AlCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
　FeCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；K2CO3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．酸雨是指ｐH值＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。它主要是由含硫燃料（煤
和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，對于保護環境是非常重要的。某校化學興趣小組同學，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時間測定其ｐH值，數據如下：
測定時間（分鐘） 　0 　1 　2 　4
　　ｐH值 　4.73 　4.62 　4.56 　4.55
⑴從測定的數據可知：在測定的4分鐘內，酸雨水樣的酸性是　　　　。
（填“減弱”或“增強”）
⑵在測定的時間內，酸雨水樣ｐH值發生變化的主要原因是：酸雨中的亞硫酸（化學式是H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故。請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　。第5節尋找金屬變化的規律
一、金屬的物理性質和用途
1.連線性質和對應的用途
鐵鍋、鋁茶壺等
推測 做裝飾品
鋁絲、銅絲等做導線。
做鉆頭、機器等
拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等
永久磁鐵等
2.填表
金屬名稱 主要物理性質 用途
銅
鐵
鋁
3. 思考分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質間有什么關系？
二、金屬的化學性質
1.金屬跟氧氣的反應
實驗1、a.將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到的現象？
寫出反應的化學方程式
b.將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象？
2.金屬跟酸的反應
實驗2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象。寫出反應的化學方程式
實驗3、
（1）取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到的現象？
（2）這是檢驗氫氣的方法如何？
（3）少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現象。
寫出反應的化學方程式
3.金屬跟某些鹽溶液的反應
實驗4、
（1）在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化？寫出化學反應方程式。
（2）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到的現象。說明了什么？
（3）在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到的現象？并寫出反應的化學方程式
三、置換反應
1．置換反應的含義
2．置換反應的通式
3．此反應是不是置換反應？CO + CuO ===Cu+ CO2 C+2 CuO ===2Cu+ CO2
請你設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序？
四、金屬活動性順序的應用規律：
五、練習：
1.為什么用銅、銀、金等不活潑金屬制造錢幣？
2.能否用錫壺盛裝酸性物質？
3.用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？
3.設計實驗除去雜質：（1）銅粉中含有的少量鐵粉；
（2）FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
4.把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是:
A．硫酸鋁 B．硫酸銅 C．硫酸 D．硝酸銀
六、鞏固練習
1．下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是（ ）
A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag
C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg
2．向混有少量氧化銅的鐵粉中，加入一定量的稀硫酸，微熱，反應完畢后，鐵粉有剩余，過濾，濾液中一定含有（ ）
A．CuSO4 和FeSO4 B．Fe2(SO4)3
C．CuSO4 和H2SO4 D．FeSO4
3．在銅片上滴幾滴某鹽溶液，片刻后再用蒸餾水洗滌，發現銅片留有銀白色斑點，則該鹽溶液可能是（ ）
A．鋁鹽 B．鎂鹽 C．鈉鹽 D．汞鹽
4．將鋅片分別插入下列溶液中，經過一段時間后取出，溶液的質量減輕的是（ ）
A．鹽酸 B．CuSO4 溶液 C．AgNO3 溶液 D．稀硫酸
5．在CuCl2 和MgCl2 的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
6．已知，X、Y、Z三種金屬，它們在溶液中能發生如下反應：（ ）
A．X +YCl2 == XCl2 + Y B．Z + XCl2 == ZCl2 + X
C．X + HCl == XCl2 + H2 D．Y + HCl == 不反應
7．有X、Y、Z三種金屬，把X投入YCl2溶液中，X表面有Y析出，得到的XCl2溶液的質量比YCl2溶液質量增加；把Y投入Z(NO3)2 溶液中，Y的表面析出Z，得到 的Y(NO3)2 溶液質量比Z(NO3)2溶液質量減少。下列判斷正確的是（ ）
A．金屬活動性順序是:X＞Y＞Z B．相對原子質量：X＞Y＞Z
C．XYZ可能依次是銅、鋅、汞 D．XYZ可能依次是汞、鋅、銅
8．分別用以下三種物質測定鋅和銅的活動順序：（ ）
①Zn、Cu、H2SO4 溶液； ②Zn、Cu、MgSO4溶液；
③Zn、Cu、AgNO3 溶液； ④Zn、Cu、ZnSO4 溶液
僅用組內物質就能直接達到目的的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
9．為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序，可選用的一組物質是
A．FeSO4 溶液、Cu、AlCl3 溶液 B．CuSO4 溶液、Fe、AlCl3 溶液
C．CuSO4 溶液、Fe、Al D．AlCl3 溶液、Fe、Cu
10．在CuSO4 和ZnSO4 的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中存在的金屬離子是（ ） A．Cu2＋ 、 Zn B．Zn、 Fe
C．Cu2＋ 、Fe3＋ D．Cu2＋ 、 Fe
11．下列各組物質，加水混合攪拌，待充分反應后過濾，濾紙上兩種金屬單質的是（ ）
A．CuSO4 （過量）、Al、Na2SO4 B．Fe（過量）、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Zn（過量）、FeSO4 、H2SO4 D．Cu（過量）、FeSO4 、H2SO4
12．在AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應后，發現有少量新的金屬析出；在過濾后的溶液中加鹽酸有白色沉淀，則析出的少量金屬是（ ）
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag
13．某同學去我市的的道場山風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測；取這種石灰石樣品6g把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。求：
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量g 10 10 10 10
剩余固體的質量g 4.0 m 0.6 0.6
（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為 g
(2)m＝ g
(3)樣品中CaCO3 ％＝ 。
（4）所用稀鹽酸的質量分數？
14．在我國青海湖區有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3 ，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈的Na2CO3 會含有少量的NaCl 。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3 的固體25.0g將其配制成溶液，再向其中逐漸滴加入足量的7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO2 氣體。
（1）計算原固體中Na2CO3 質量分數和消耗鹽酸的總質量。
（2）下表為研究性學習小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數據。
經查閱資料知：Na2CO3+HCl == NaCl +NaHCO3
(1)NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
已知：反應（1）完全后，反應（2）才開始。
①請完成表格中未填的部分。
實驗次序 每次產生的CO2 的質量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g
第二次再逐滴加100g 8.8
第三次再逐滴加100g 0
②根據表中數據在坐標系中畫出CO2 質量(縱坐標)與所加入鹽酸質量（橫坐標）的關系圖。
CO2
/g
8.8
稀鹽酸質量/g
100 200 300第2節探索酸的性質(第2課時)
一、寫出下列物質的電離方程式
HCI H２ＳO4
NaOH Ca(OH)2
NaCl FeSO4
二、酸的性質
１、酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 色。
2、酸與堿的反應
（1）在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？______________________。指示劑起什么作用
寫出此反應的化學方程式
（2）胃酸(鹽酸)過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？寫出反應的化學方程式。
（3）結論：酸與堿的反應生成
3、酸與某些鹽（碳酸鹽）的反應
（1）把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，
你看到什么現象？______________________________.寫出反應的化學方程式。
（2）碳酸鈉和鹽酸的反應，觀察現象 產生的氣體通過澄清石灰水，觀察現象？
寫出反應的化學方程式
（3）結論：酸與某些鹽的反應生成
4、酸與某些金屬氧化物的反應
（1）向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現象？
寫出反應的化學方程式
（2）向盛有少量氧化鐵粉末的試管中加入鹽酸，寫出反應的化學方程式
（3）結論：酸與某些金屬氧化物的反應生成
5、酸與某些金屬的反應
（1）實驗探究：向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中加入鹽酸，振蕩，一段時間觀察現象？
寫出反應的化學方程式　
（2）鋅能跟稀鹽酸反應的化學方程式。
（3）結論：酸與某些金屬的反應生成
（4）注意：酸與某些金屬的反應化學方程式的特點
金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
三、當堂練習
1．寫出硫酸分別與鐵、氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈣反應的化學方程式
2．請記住酸的共性:
①使紫色石蕊試液變_____無色酚酞不變色
②與堿反應,生成____ _和_ ____
③與某些金屬氧化物反應,生成__ _和__ _
④與某些金屬反應,生成___ __和___ __
⑤與某些鹽反應,生成__ ____和_____ _
3．為什么酸都具有共同的性質？。
4．寫出檢驗二氧化碳的方法。
5．寫出檢驗含碳酸根離子的方法。
四、鞏固練習
1．硫酸具有酸的性質，是因為硫酸溶液中含有（ ）
Ａ SO42- Ｂ H+ Ｃ H2SO4 Ｄ H2O
2．下列物質中，可以確定某種物質是酸的是（ 　 ）
Ａ、滴入酚酞試液不變色 Ｂ、能使紫色石蕊試液變紅色
Ｃ、電離時生成的陽離子全部是氫離子 Ｄ、水溶液能導電
3．市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．鹽酸 B．硫酸　　　　　　C．醋酸 D．碳酸
4．下列物質中屬于堿的是（　　）
Ａ、 Ca(OH)2 Ｂ、 Cu(OH)2CO3 Ｃ、 C2H5OH Ｄ、 Na2CO3
食物 蘋果 葡萄 牛奶 豆制品
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
5．人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質，應經常食用堿性食品。根據以下表中的信息，這類患者應經常食用的食物為（ ）
A．牛奶 B．蘋果 C．豆制品 D．葡萄
6．不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是 ( )
A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅 D．氯化鎂
7.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 （ ）
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
8.可用于清洗鐵制品表面鐵銹的是 ( )
A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸
9.根據酸的通性，要使洗滌用蘇打（Na2CO3）起泡，則需加入（ ）
A． 自來水 B． 氨類清洗劑(堿性) C． 鹽水 D． 檸檬汁(酸性)
10.魚膽破裂后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。
用來洗滌的最佳物質是 ( ) A．水 B．碳酸鈉 C．食鹽 D．食醋
11．對鐵粉投入足量的鹽酸溶液中的反應描述錯誤的是( )
A． 溶液的pH值升高 B． 溶液中有氣泡放出
C． 鐵粉逐漸溶解 D． 生成了氯化鐵溶液
12．能把鹽酸、水、氫氧化鈉三種無色溶液一次區別開來，最合適的試劑是 （ ）
A 紅色石蕊試紙 B 無色酚酞試液 C 藍色石蕊試紙 D 紫色石蕊試液
13．下列物質能與稀硫酸反應且放出氣體的是 （ ）
（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
14．社會上一些不法分子以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（　　）
　A、觀察顏色　　　　B、稱量質量　　C、加稀硫酸　　　　D、磁鐵吸引
15．雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物。小明同學將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁。這說明雞蛋殼一定含有（ ）
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
16．從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的化合物（各寫出一個化學式）。
物質類別 氧化物 酸 堿 鹽
化學式
17．將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入稀鹽酸，發現________消失，并產生_________，可用________________ ____、___________ ________ 化學方程式表示。
18．雞蛋殼（主要成份是CaCO3）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口的現象是_ ______，可用_______________________化學方程式表示。
19．酸雨中含有少量的硝酸（HN03），它與碳酸鈣（ CaCO3 ）反應，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　
20．鹽酸在工農業生產和日常生活中用途很廣，下面幾項是其中的一部分，請寫出鹽酸的下列各項用途的化學方程式。
（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹
（2）制革工業中用熟石灰給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸來中和
（3）用稀鹽酸來清除鍋爐中的水垢（主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂）
　、 　
(4)治療胃酸過多可用醫藥胃舒平（氫氧化鋁乳劑）
21．利用酸的通性來回答下題：
H2SO4
則方框內的物質可能是 、 。（寫出化學式）
22．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多
會引起胃痛。右圖是一種治療胃病藥物的標簽。
請回答：
（1）該藥物的主要作用是___________________
____________________，這種藥物在胃中發生反
應的化學方程式是______________________________________。
（2）胃痛時吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應的化學方程式是：
___________________________________________________________________________。
23．消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消
化藥品的標記如右圖所示。醫生給某胃酸過多的患者
開出服用此藥的處方為：每日三次，每次二片。
試計算：患者按處方服用該藥一天，理論上可中和氫
氯酸多少毫克？
？
MgSO4
胃泰×××
抑酸劑
計量：每次1～2片，每天3次
有效成分：氫氧化鋁
Stomachease
幫助消化
減緩胃痛
每片含250mg氫氧化鎂

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