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第2章 物質轉化與材料利用
第1節 物質的分類和利用
預習1【溫故知新】
1.完成書本P41的活動：按顏色分 ：有色物質：
無色物質
按狀態分：固體 液體
2．科學家常常根據組成分：成分是否相同將物質分為 和 ，根據是否由同種元素組成將純凈物分為 （金屬、非金屬）和 ，根據組成元素的不同將化合物分為 化合物和 化合 物（氧化物、酸、堿、鹽）。
3．氧化物是由 元素組成，其中一種元素為 元素的化合物（金屬氧化物、非金屬氧化物）。
自測1
1．科學上常常根據什么來給物質進行分類（ ）
A．物質的顏色 B．物質的狀態 C．物質的組成 D．物質的某一性質
2．下列各組物質中，在物質分類里，前者從屬于后者的一組是（ ）
A．金屬，氧化物 B．金屬氧化物，化合物 C．酸，混合物 D．化合物，鹽
3．實驗測得某物質只含有一種元素，則此物質（ ）
A．一定是純凈物 B．一定是單質 C．可能是化合物 D．可能是混合物
4．下列物質中一定屬于氧化物的是（ ）
A．含有氧元素的化合物 B．能分解出氧氣的化合物
C．氧氣跟某種物質反應的生成物 D．由氧元素和另一種元素組成的化合物
5．某無色氣體經測定其中含有氧元素和另一種元素，此氣體一定屬于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．純凈物 D．無法確定
6．某化合物經測定不含有氫、碳、氧三種元素，則它不可能屬于（ ）
酸 堿 鹽 氧化物 有機化合物 金屬 非金屬 無機化合物
A． B． C． D．
7．豬吃了“瘦肉精”后，可加快生長速度、增加瘦肉率，但殘留的“瘦肉精”對人體有害，已知“瘦肉精”的化學式為C12H19Cl3N2O，則關于“瘦肉精”的說法錯誤的是（ ）
A．該物質是由5種元素組成的純凈物 B．該物質可能是一種有機物
C．每個分子由37個原子構成 D．質量分數最大的是氯元素
8．下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
A．潔凈的空氣 B．澄清的石灰水 C．干冰 D．石油
9．某同學按某一共性將氯化銨晶體、鹽酸、熔化的氯化鈉分為一類，則你認為下列哪種物質也具有此共性（ ）
A．氯氣 B．硝酸銨晶體 C．氯化鉀 D．氯酸鉀
10．下列常見的科學詞匯中與物質的顏色沒有必然聯系的是（ ）
A．綠色食品 B．白色煙霧 C．黑色固體 D．藍色溶液
課堂練習1【挑戰自我】
1 中國科技大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在特定的條件下制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界最權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列說法不正確的是（ ）
A．金剛石屬于非金屬單質 B．制造金剛石的過程中碳元素的化合價沒有變化
C．CCl4是一種化合物 D．制造金剛石的過程是一個化學變化的過程
2 已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）的顏色與氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都會轉化為氧化銅和二氧化硫。某興趣小組設計了一個不用任何化學試劑鑒別以上三種物質的簡便實驗，方案如下：
實驗步驟 現象 結論及有關化學方程式
分別稱取各樣品若干克，在空氣中分別煅燒 有一種無明顯現象 此物質是氧化銅
A
分別稱量煅燒后各產物的質量 還有一種的質量與原樣品質量相等 此物質是B
（1）三種物質中屬于氧化物的是_____________，判斷依據是_________________________________。
（2）現象A是_________________________，物質B是________________________。
（3）如果用上述三種物質來煉單質銅，你認為選用哪一種最好_______，理由是________________。
3．小明同學在一定氣壓下加熱某種液體時發現，液體溫度升高到t1℃時開始沸騰，而液體溫度達到t2℃（t2> t1）時還在沸騰，從這事實可知該液體是___________（選填“混合物”或“純凈物”）。
4．下列物質的用途中，利用物質物理性質的有___________（填序號）。
用干冰人工降雨 用氫氣冶煉金屬 用鹽酸除鐵銹 用熟石灰改良土壤的酸性 冰塊冷藏食物 水作發動機的冷卻劑 氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體二氧化硫
5．下表是某同學回答幾種物質的化學式和類別時所填寫的內容，你若覺得有誤，則在有誤項旁的橫線上給出正確內容：
名 稱 氯 酸 燒 堿 硫酸鐵 石灰石
化學式 HCl________ Na2CO3________ FeSO4________ CaO________
類 別 酸________ 堿_________ 鹽_________ 氧化物_______
6．食鹽、堿面（Na2CO3）、醬油、黑醋都是我們家庭廚房中常見的烹調用品。請你利用家中現有的條件將它們區別開來。要求對每組物質簡要敘述一種物理或化學鑒別方法、步驟、現象和結論。
（1）食鹽和堿面：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）醬油和黑醋：___________________________________________________。
7．小明同學為了探究動物骨骼的組成成分，與同學們一起做了如下的實驗：
（1）將一些魚刺洗凈晾干后觀察其外觀特征。
（2）取用其中的幾根放在酒精燈火焰上燃燒，結果發現有固體粉末殘留。于是他們得出結論A。
（3）再取用其中的幾根放在盛有稀鹽酸的燒杯中，浸泡一段時間后取出用清水沖洗再觀察，發現魚刺變軟了。于是他們得出結論B。
根據上述信息，請你回答下列問題：
（1）小明他們的假設是______________________________________________________。
（2）上述提到的結論A和結論B分別是___________________________和_ __
__________________________________________。
（3）為了使實驗結論真實可信，請你對他們的實驗過程提出改進措施：_______________________________________________________________________________
預習2【溫故知新】
1完成書本P44的活動
2.討論;有一種單質，要分別它是否是金屬，應該用的方法是
3.完成P46的討論1與2
4.完成課后練習1與2
自測2
1、決定物質是單質的是（ ） A、分子的種類 B、物質的種類
C、僅由一種元素組成的純凈物 D、看它是純凈物還是混合物
2、決定物質是氧化物的是（ ）A、是否含氧元素 B、元素的種類
C、分子中含氧原子 D、該純凈物中元素種類只有兩種，且其中一種是氧元素
3． 下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列正確的是( )。
A．碘酒、純堿、燒堿 B．金剛石、膽礬、食鹽水C．冰、生石灰、空氣 D．液氧、鹽酸、沼氣
4． 下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是( )。
5．下列各組物質，按、混合物.化合物、單質順序排列的是 [ ]
（A）冰水共存物、干冰、氮氣 （B）石油、煤、天然氣
（C）潔凈的空氣、氯化氫、液態氧（D）純堿、酒精、水銀
6．N0會造成大氣污染，可它在人體中有獨特的功能。有三位科學家憑著對N0的研究所取得的醫藥學成果而獲得l998年度諾貝爾醫學獎，N0也被譽為“明星分子”。N0屬于( )。
A．堿 B．酸 C．鹽 D．氧化物
7．下列物質中：A．清新的空氣 B．水銀 C．二氧化碳D．自來水E．氯化鉀 F．堿式碳酸銅 G．氧氣
①屬于混合物的是_________________ ；②屬于純凈物的是_________________ ；
③屬于化合物的是_________________ ；④屬于氧化物的是_________________ ；
⑤屬于單質的是_________________ ； ⑥屬于金屬單質的是_________________。
8..在下列物質中：①木炭②高錳酸鉀③五氧化二磷④四氧化三鐵⑤鐵粉⑥粗鹽⑦氧化鎂⑧氯酸鉀⑨液氧⑩硫磺⑾海水⑿冰水混合物⒀純凈的空氣
屬于單質的是_________________；屬于化合物的是_____________________；
屬于氧化物的是__________________；屬于混合物的是____________________。
課堂練習2【挑戰自我】
1、下列各組物質均屬于有機化合物的是（　　　?。?br/>?。?、淀粉　沼氣　碳酸氫鈉　　　?。隆⒓淄椤〈姿帷【凭?br/>?。?、木炭　一氧化碳　碳酸鈣　　?。?、脂肪　酒精　二氧化碳
2、下列常見的材料中，屬于金屬材料的是 （ ）
A、青銅 B、玻璃鋼 C、陶瓷 D、聚乙烯塑料
3. 幾年前，我國某集團花巨資購回在八國聯軍火燒圓明園時流失海外的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，它們都是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
4.某實驗室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品：
藥品櫥 甲 乙 丙 丁
藥品 鋅、銅 硫酸鈉 氫氧化鈉 鹽酸
鐵、鎂 碳酸鈉 氫氧化鉀 稀硫酸
該實驗室購進了兩瓶無水氯化鈣，應將它放在
A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥
5． 在①Cu、Mg、C、Hg；②C02、Cu0、P205、H20；③HCl、H2S04、HN03、Na2SO3,三組物質中，各有一種物質在分類上與組內其他物質不同，這三種物質分別是( )。
A．Cu、P205、H2S04 B．Hg、CO2、HCl C．C、Cu0、Na2S04 D．Mg、H20、HN03
6、下列物質中，不屬于合成材料的是（ ）
A、尼龍襪 B、純棉T恤 C、腈綸襯衫 D、汽車輪胎
7、對下列物質：①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④燒堿 ⑤液氧 ⑥氯酸鉀，分類全部正確的是( )
A、堿—①④ B、純凈物—③④⑤ C、混合物—②⑤ D、鹽—①⑥
8. 按照一定的依據把物質進行分類，是我們認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑。張學穎同學在家中建立了小小化學實驗室，他收集了許多物質，其中有：①純堿；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥銅；⑦石墨；⑧氧化鐵；⑨蔗糖；⑩尿素。
對上述物質的分類不正確的是
A、屬于有機物的有③⑤⑨⑩　　 B、屬于單質的有⑥⑦
C、屬于堿的有①④ D、屬于氧化物的有②⑧
9．下列四幅圖若按氧氣、干冰、熟石灰和純堿的用途排序，正確的是( )。
①蒸饅頭 ②人工降雨 ③抹墻壁 ④急救病人
A．①②③④ B．④②③① C．④②①③ D．②④③①
第2節 物質轉化的規律【5課時】
[知識導讀]
1．各類物質之間存在相互關系并在一定的條件下可相互轉化，其中非金屬單質與氧氣反應可生成非金屬氧化物，某些非金屬氧化物與水反應可生成酸，金屬單質與氧氣反應可生成金屬氧化物，某些金屬氧化物與水反應可生成堿。
2．金屬的冶煉就是利用碳作還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使之由化合物變為單質。常見的還原劑還有一氧化碳和氫氣。
【溫故知新】
一、非金屬單質與其化合物的轉化
1、硫和氧氣的反應
（1）取一藥匙硫黃，觀察其外觀： ____________________________。
（2）將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現象：__________________________________________。
（3）把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內，觀察現象：______________________。
用化學方程式表示：______________________
思考：為什么實驗最好在通風櫥中進行？聞氣味時為什么不能用鼻直接湊到瓶口去聞？
SO2的處理方法化學方程式：______________________。
練習：1下列為三種非金屬及其氧化物間轉化的關系，請寫出下列物質間的轉化的化學方程式及其現象。（條件為點燃）
（1）C+O2→CO2，CO
（2）P+O2→P2O5
（3）H2+O2→H2O
思考：冬天有的家庭用炭取暖時應注意通風，為什么？
答：
二、非金屬氧化物與水的反應
2、二氧化碳和碳酸的相互轉化
（1）二氧化碳通入水中的現象：____________________________
（2）加熱紅色試液后的現象：____________________________
思考：二氧化碳通入到紫色石蕊試液中變紅色的原因是什么？加熱后為什么又會變回紫色呢？用化學方程式表示所發生的化學變化___________________________，___________________________
討論：怎樣用化學方程式表示下列物質的轉化？
S→SO2→H2SO3
總結：非金屬與其化合物的轉化規律____________________________
思考：是不是所有的非金屬氧化物都能與水反應生成相應酸？如CO,SiO2,
【挑戰自我】
1．觀察、分析實驗現象，可以幫助我們理解科學的本質。下列現象描述正確的是（ ）
A．鈉在氯氣中燃燒，可看到產生大量的白煙
B．鋁箔在氧氣中燃燒，可看到淡藍色的火焰
C．同時貼在蠶豆葉片上下表面的氯化鈷試紙，可看到上表面的試紙先變色
D．鐵粉和硫粉混合加熱后，可得到黃色固體
2．煤中含有雜質硫等,燃燒后的產物污染環境。一般將其通過燒堿溶液吸收而除去，
所發生的化學方程式是_____________________。
§2.2 物質的轉化規律性（第2課時）
【溫故知新】
1、用化學方程式表示下列物質的轉化？
C→CO2→H2CO3
2寫出下列金屬與O2反應的現象及化學方程式：
Fe+O2 ___________________
Mg+O2 ___________________
【探究新知】
一、金屬單質與其化合物的轉化
1．硫和鐵的反應
（１）、取少量鐵粉放在白紙上，觀察到鐵粉呈_____色。
（2）、取少量淡黃色的硫粉與鐵粉混合，用磁鐵接近混合物，你看到什么現象：___________________。
（3）、將混合物放進試管內，用酒精燈加熱，有什么現象：__________________。
（4）、生成物外觀如何？_____________。
磁鐵能否吸引生成物？____________。
（４）、用化學方程式：__________________
歸納：金屬+非金屬→鹽(無氧酸鹽)
討論：你能說出哪些金屬與其化合物——鹽之間的轉化實例？
（1）Na+Cl2 ___________________
(2) Fe+Cl2 ___________________
(3) Cu+Cl2 ___________________
2．生石灰和水的反應
在蒸發皿中放1小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現象？__________________。
用化學方程式表示：__________________。
怎樣用化學方程式表示下列物質的轉化？
Ca→CaO→Ca(OH)2
練習：用化學方程式表示下列物質的轉化
Na→Na2O→NaOH
總結：金屬單質與其化合物的轉化規律
1、金屬單質 + 氧氣 →金屬氧化物
2、金屬氧化物 + 水→ 堿
思考：是不是所有的金屬氧化物與水化合都會生成相應的堿？如：Fe2O3+H2O→
練習：1完成下列化學方程式：
（1）K2O+H2O→ （2）BaO+H2O→
(3)Mg+O2 (4) Fe+O2
(5)Cu(OH)2
2、下列物質中,不能直接與水反應制取的是 ( )
A、H2SO4 B、NaOH
C、H2CO3 D、Fe(OH)3
3．下列式子不能通過一步反應實現的是：（ ）
A CuO→Cu(OH)2 B BaCl2→Ba(NO3)2
C Cu(OH)2→CuCl2 D Fe→FeCl3
【挑戰自我】
1.現有6種溶液：鹽酸、硝酸銅、氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鎂、硝酸銀。把它們兩兩混合分入在三只
燒杯中，所得三杯混合液均澄清透明。（在本實驗的條件下，微溶物以沉淀形式存在）
判斷這三只燒杯內混合液的溶質分別是（寫溶質的化學式）：
________和________，________和________，________和________
你作出這一判斷的依據是________________________________。
請你用最經濟、簡便的方法區分出這三只燒杯內各盛放的是哪兩種溶液，簡述操作過程：
________________________________________________________________________________
________________________________________。
2、符合下列轉化關系的物質是（ ）
甲 乙 丙 丁 甲
A、Cu B、CuO C、Fe2O3 D、Mg
3、能用金屬與稀鹽酸直接反應制取的是
A、CuCl2 B、AgCl C、MgCl2 D、FeCl3
4、下列框圖中的物質均為初中科學常見物質，其中A是大理石的主要成分，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
寫出物質D→A過程的化學方程式 ；其所屬基本反應類型是 。
5、一位科學家分析測定了取自三個不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如表所示的數據。根據表中數據，能得出的結論是（ ）
樣品 樣品質量／克 銅元素的質量／克 硫元素的質量／克
1 5．O2 3．35 1．67
2 1O．05 6．71 3．34
3 99．6 66．4 33．2
A．三種樣品可能屬于同種物
質
B．樣品1中銅元素的質量分
數為50％
C．樣品2的化學式是Cu2S
D．樣品3中銅元素與硫元素質量比為1：2
§2.2 物質轉化的規律（第3課時）
【溫故知新】
液氧中的氧元素以______態存在，純水中的氧元素以_______態存在。
寫出下列各組物質間轉化的化學方程式：
Cu→CuO
Fe→FeS
K2O→KOH
BaO→Ba(OH)2
Fe(OH) 3→Fe2O3
【探究新知】
一、金屬的冶煉
1、定義： _________________________________。
2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應，碳能奪取金屬氧化 物的氧，得到游離態的金屬。
碳與氧化銅反應
⑴連接好裝置，加熱一段時間后，發現試管壁出現：____________。
⑵澄清石灰水變：____________，說明_________________________________。
⑶木炭跟氧化銅反應，生成了____和__________。
⑷化學方程式：________________________。
C + 2CuO 2 Cu + CO2 ↑
思考：1.實驗結束時,為什么先移去盛石灰水的燒杯,后移去酒精燈
2.碳能在高溫下奪取CuO中的氧，還能在高溫下與CO2反應，反應的化學方程式是_________________________________，CO有沒有還原性________。
氫氣還原氧化銅
1、觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：____________________。
2、加熱后，用濕潤的PH試紙貼在試管壁上，觀察顏色的變化：_______________。測定的PH值大約是多少？______________。
3、孔雀石在加熱時有什么變化？___________。
4、寫出化學方程式：_________________________________。
5、通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：____________________。
試管口有什么生成？____________________。
6、反應完成后停止加熱，繼續通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W方程式：_________________________________。
思考：
盛放氧化銅的試管口為什么需略向下傾斜
2)為什么要先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅
3)實驗停止以后,為什么還要繼續通入氫氣,直到試管冷卻為止
討論：(1)、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？
用稀硫酸和氧化銅反應，生成硫酸銅，再用Zn置換。
(2)、銅在空氣中加熱很容易氧化變成氧化銅,你在實驗過程中要注意什么？
還原還應：______________________________，_________________叫做還原劑。
練習：
（1）氫氣、木炭、一氧化碳分別跟灼熱氧化銅反應，下列敘述正確的是（ ）
A．反應后都有二氧化碳生成
B．反應的實驗裝置完全相同
C．反應后都有紅色固體生成
D．反應類型均屬于置換反應
（2）已知CuO溶于鹽酸生成易溶于水的CuCl2。當CuCl2中混有少量炭粉時，擔純的方法是（ ）
A．隔絕空氣加熱 B.在氫氣流中加熱
C．在氧氣流中加熱 D.加足量鹽酸，過濾
3．在做氫氣還原氧化銅實驗時，氧化銅先變成亮紅色，后又變黑色。造成這種結果的原因可能是（ ）
A．通入的氫氣量不足 B.加熱溫度不夠高
C．撤火過早 D.沒有繼續通氫氣至試管冷卻
4．在化學反應WO3+3H2 W+3H2O中，還原劑是（ ）
A．WO3 B.H2 C.W D.H2O
5.在高溫下用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵。已知氧的相對原子質量為16，剛鐵的相對原子質量為 （ ）
A．2(m-n)/3n B.24n/(m-n)
C. (m-n)/8n D.n/24(m-n)
計算：有關純度問題的計算
例題1：100噸含Fe2O3的質量分數為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵多少噸？
練習：現有400噸赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3），冶煉后可得含有雜質5%的生鐵235.8噸，求原鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
【挑戰自我】
1：鐵的氧化物2.32g，被CO還原后，只剩下1.68g鐵，求鐵的氧化物的化學式。
2 ：250噸含Fe3O4的質量分數為80%的磁鐵礦石，如果在冶煉過程中損失礦石5%，則可煉出含鐵的質量分數為97%的生鐵多少噸？
§2.2 物質的轉化規律性（第4課時）
【溫故知新】
以下是兩組物質的轉化過程，請寫出化學方程式，并在括號內注明物質的類別。
（1）Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
( ) ( ) ( ) ( )
(2) C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3
( ) ( ) ( ) ( )
【探究新知】
化合物之間的相互轉化
活動：
1．將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察實驗現象：__________________。
2．2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發生了什么變化？__________________。
3．將雞蛋繼續放到稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼又發生了什么變化？____________ __ ____。
解釋上述變化的原因：____________________________________
思考：為什么雞蛋會一會上浮一會又下沉呢？
____________________________________
一．兩條縱線
1.金屬→金屬氧化物→堿→鹽
以金屬鈣為例，寫出有關變化的化學方程式。
（1）、寫出金屬到堿性氧化物的化學方程式__________________
（2）、寫出堿性氧化物到堿的化學方程式__________________
（3）、寫出堿到鹽的化學方程式。__________________
2．非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽
以非金屬碳為例，寫出有關變化的化學方程式。
（4）、寫出非金屬到酸性氧化物的化學方程式__________________
（5）、寫出酸性氧化物到酸的化學方程式。__________________
（6）、寫出酸到鹽的化學方程式。__________________
二．四條橫線
1、金屬+非金屬 → 無氧酸鹽 （說明：當非金屬為O2時，生成物是氧化物。）
實例：__________________
2、堿性氧化物+酸性氧化物 → 含氧酸鹽
實例：__________________
3、堿+酸 → 鹽+水
實例：__________________
4、鹽+鹽→ 新鹽+新鹽 反應條件：a.參加反應的鹽必須可溶，因為只有鹽溶液才有可能交換離子。B.生成的鹽中，至少要有一種沉淀。
實例：__________________
三．四條交叉斜線
1、堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （說明：這類反應屬于復分解反應）
實例：__________________
2、酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
實例：__________________
3、堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 條件：反應物必須可溶，生成物中至少有一種沉淀，若為銨鹽，則放出氨氣。
實例：__________________
4、酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
實例：__________________
四．兩條彎線
1、金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
實例：__________________
2、金屬 + 鹽 →新金屬+新鹽 條件：a.金屬的活動性要比鹽中的金屬的活動性強,
b.鹽必須是溶液。
實例：__________________
練習：
1、試設計ZnSO4四種方法。
__________________
__________________
__________________
__________________
2．把鐵粉，鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出的金屬中一定含有 （ ）
A . Fe B . Cu C . Ag D . Cu和Ag
【挑戰自我】
1、寫出制取氯化鈉（NaCl）的6種方法，用化學方程式表示：
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
2、下列反應能進行的寫出化學方程式，不能進行的說明理由。
⑴氫氧化鐵和稀鹽酸;
⑵氯化鉀和硝酸鋇溶液;
⑶銅和硝酸銀溶液;
⑷碳酸鈣和氯化鈉溶液
§2.2 物質的轉化規律性（第5課時）
【溫故知新】
家中的鹽，糖，味精你是如何區別開的？
稀鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液可以用直接看出他們的區別嗎并加以區分嗎？
紫色石蕊試液遇酸會顯什么顏色，遇堿又會顯什么顏色？
【探究新知】
物質的鑒別
根據物質的物理性質鑒別
根據物質的顏色不同進行鑒別
思考：CuSO4 溶液與FeCl3溶液 如何鑒別？
Cu(OH)2與Fe(OH)3如何鑒別？
根據物質的溶解性不同鑒別
思考：1.BaSO4 與 BaCO3如何鑒別？
2.AgCl 與CaCO3如何鑒別？
根據物質的化學性質鑒別
酸液（H+） 滴加紫色石蕊試液→溶液顯紅色
堿液（OH-）①滴加紫色石蕊試液→溶液顯藍色
②滴加無色酚酞試液→溶液顯紅色
CO32-滴加稀酸→產生CO2→通入澄清石灰水→澄清石灰水變渾濁
練習：只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？
根據物質的特征反應鑒別
SO42-的鑒別
含SO42-的溶液→滴加BaCl2→白色沉淀→滴加稀硝酸→沉淀不溶解
2．Cl- 鑒別
含 Cl-的溶液→滴加AgNO3溶液→白色沉淀→滴加稀硝酸→沉淀不溶解
練習：
1鑒別下表中的各對物質。
被檢物質 所用試劑 現象與結論 有關化學方程式
稀硫酸和稀鹽酸
食鹽水與稀鹽酸
燒堿溶液與石灰水
2向一無色溶液中滴加BaCl2溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能存在的離子是（ ）
A SO42- B Ag+ C CO32- D SO42-或 Ag+或兩者都有
3．現有4包白色粉末，編號為A，B，C，D，它們是硫酸銅，氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉，請通過實驗加以鑒別。
（1）設計實驗方案：
（2）按實驗方案進行實驗，并記錄實驗現象。
（3）根據實驗現象，得出結論。A __ __ __ B __ __ __Ｃ __ __ _Ｄ __ __ __
共存問題
所謂共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體和水
練習：1.下列物質可共存于水溶液中的是（ ?。?br/>A、硝酸銀和氯化鈉　B、氯化銅和氫氧化鈉
C、氯化鈣和硝酸銅　D、碳酸鈉和鹽酸
2.下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（ ）
A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3
C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
【挑戰自我】
１.現有五瓶失去標簽的溶液A、B、C、D、E,它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、氯化銅、氯化鋇、稀硫酸中的一種，某同學不用其它試劑，用如下實驗加以鑒別。
第一步：通過觀察發現E溶液呈藍色，其它溶液均為無色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分別滴加E溶液，現象為：A溶液中出現白色沉淀，B溶液中出現藍色沉淀，C和D溶液均無明顯現象；
第三步：取第二步中產生的藍色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
則：（1）A溶液中溶質的化學式是 __ __ __ __；
（2）寫出B和E反應的化學方程式： __ __ __ __ __ __。
3．下列除雜質的方法錯誤的是（ ）
物質(括號內為雜質) 除雜方法
A NaCl(泥沙) 溶解、過濾、蒸發
B FeCl2(CuCl2) 加入適量鐵粉
C CaCl2溶液(鹽酸) 加入過量CaCO3
D CO2(CO) 通人澄清石灰水
課后練習
1．小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節這天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個沒有殼的蛋。他應取下列哪一種物質（ ）
A．醋 B．高梁酒 C．醬油 D．食鹽水
2．氯氣和氧氣一樣，都是活潑的非金屬單質。在一定條件下甲烷和充足的氯氣反應，預測其產物是（ ）
A．C和HCl B．CCl4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl4和H2
3．向分別盛有少量氯化銨、硫酸銨、碳酸鈉、氯化鈉的四支試管中滴入下列某種試液，便能區別這四種溶液，這種試液是：（ ）
A．鹽酸 B．氫氧化鋇 C．氯化鋇 D．氫氧化鈉
4．下列溶液混合后，不能發生復分解反應的一組是（ ）
A．KNO3和NaCl B．NaOH和FeCl3
C．HCl和NaOH D．Na2CO3和H2SO4
5．下列物質的轉化中，只加入酸不能一步實現的是（ ）
A．Cu→CuSO4 B． MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
6．下列變化一定得不到鹽的是（ ）
A．氧化物溶于水 B．氧化物溶于酸 C．金屬溶于酸 D．某鹽受熱分解
7．某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，進行以下操作可將雜質除去，⑴過濾；⑵加適量鹽酸；⑶加過量的氫氧化鈉溶液；⑷加過量碳酸鈉溶液；⑸加適量氯化鋇溶液；正確操作順序是（ ）　
A．⑴⑷⑸⑶⑵　 　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　　C．⑶⑸⑷⑴⑵　 D．⑸⑷⑶⑵⑴
8．氣體M中可由H2、CO、CO2、HCl中的幾種混合而成，現將M氣體依次通過氫氧化鈉溶液灼熱的氧化銅足量的濃硫酸（每步反應均完全），最后還有氣體導出。則M中一定有（ ）
A．H2 B．CO C．HCl D．CO、CO2
9．物質R既能跟某些酸反應，又能跟某些堿反應；既能跟某些鹽溶液反應，又能與某些金屬反應。在下列物質中，R可能為 （ ）
A．NaNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO2
10．用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法中不正確的是（ ）
A．參加反應的I2O5的質量不等于生成的I2的質量
B．參加反應的各物質中氧原子總數等于生成的CO2中氧原子總數
C．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同
D．參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比
11．在CaCO3→CaO →Ca(OH)2 →NaOH各步轉化的化學反應中，所屬化學反應基本類型不包括的是（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
12．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了如下四種方案，每
種方案所需試劑如下，你認為不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、FeSO4溶液 D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
13．根據右圖所示的轉變關系，選用合適的試劑（均為溶液）來完成其變化，請將你所選的試劑填在橫線上，______________，____________，
______________。
14．如圖所示，“—”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定的條件下可轉化為乙。在下面的四組選項中符合要求的是______。
甲 乙 丙 丁
A KCl K2CO3 NaOH NaCl
B O2 CO CuO C
C Fe CaCl2 Zn HCl
D H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
15．下列框圖中所涉及的物質均是由Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cu四種元素組成的單質或化合物，室溫下Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是氣體，且A是天然氣的主要成分，它們相互之間因反應條件不同能發生反應、劇烈反應或緩慢氧化反應。試根據如圖所示的轉化關系回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：E___________，F___________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________，
②_____________________________________。
16 某學生對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。
（1）假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
（2）設計方案：使一定量的氧化鐵在隔絕氧氣的
條件下與過量的炭粉完全反應測得參加反應的碳元素
和氧元素的質量比。
（3）查閱資料：氮氣不與炭粉、氧化鐵反應，可
用來隔絕氧氣。
（4）實驗：
操作步驟與實驗現象
1．稱取3.2克氧化鐵與2 克碳粉，均勻混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上圖裝置連接。
2．加熱前先通一段時間純凈干燥的氮氣
3．夾緊T處的彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁
4．完全反應后冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24克
（5）數據處理：參加反應的碳元素的質量為_________克，氧元素的質量為________克。
（6）結論：根據對數據的處理結果得知，原假設_________（填“成立”或“不成立”），
理由是____________________________________________________________。
第3節 常見的材料
[知識疏理]
1．常見的材料有金屬材料（合金）、無機非金屬材料（水泥、玻璃、陶瓷等）和有機合成材料（合成塑料、合成纖維、合成橡膠等）。其中鋼（由碳和鐵等元素形成）是最常見、應用最廣的一種合金。無機非金屬材料和有機合成材料各具有特殊的特性。
2．金屬材料銹蝕既與周圍環境里水、空氣等物質作用有關，也與金屬內部結構有關。防銹常用的方法有干燥、保護膜法和改變金屬內部結構法等。
1.鋼是一種常見的合金，質地堅硬，應用非常廣泛。下面有關合金的說法中不正確的是（ ）
A．合金中一定含有金屬 B．合金中的元素以化合態存在
C．合金具有金屬的特性 D．合金有許多性質比純金屬優異
2．下列關于生鐵和鋼的敘述，正確的是（ ）
A．生鐵和鋼都是鐵合金，他們在用途和性能上差別不大
B．生鐵和鋼都能完全溶解在鹽酸中
C．由鐵礦石煉成鐵是化學變化，由生鐵煉鋼是物理變化
D．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
3．為創建國家級衛生城市，我市在學校、市場和居民區等場所設置了廢電池收集箱，其主要目的是為了（ ）
A．回收電池的外殼材料 B．防止廢電池對大氣造成光化學煙霧污染
C．回收石墨電極 D．防止汞、鎘、鉛等金屬離子對土壤、水源的污染
4．防止“白色污染”、增強環境意識是保護環境重要措施之一，則“白色污染”是指（ ）
A．白色的建筑廢料 B．工廠煙囪冒出的白色煙塵
C．不易分解的塑料垃圾 D．所有的工業和生活垃圾
5．六朝古都南京地鐵建設過程中出土了許多文物，考古興趣小組的同學們從中選擇了兩件進行探究，第一件表面附有紅棕色固體，第二件表面附有綠色粉末，有關這兩件文物下列說法中正確的是（ ）
A．第一件可能是鐵器，表面的物質是氧化鐵
B．第二件可能是銅器，表面的物質是氧化銅
C．第一件可能是鐵器，表面的物質是氧化亞鐵
D．第二件可能是銅器，表面的物質是氫氧化銅
6．在家庭電路中常選用鉛錫合金制成的熔絲作保險絲，這主要是利用了鉛錫合金的下列哪些性質：電阻率大 熔點較低 質地較柔軟 價格較便宜（ ）
A．、 B．、 C．、 D．、、
7．用新的鋁壺燒水，浸到水的地方易變黑，這一現象說明了（ ）
A．水中含有鉀鹽，發生了復分解反應 B．水中含有鐵鹽，發生了置換反應
C．水中含有鈣鹽，出現了水垢 D．水中含有鈉鹽，發生了氧化反應
8．從對人體是否有害的角度出發，你認為炒菜的鍋最好是用（ ）
A．鋁鍋 B．不銹鋼鍋 C．鐵鍋 D．銀鍋
9．生鐵和鋼都是____的合金，煉鐵的主要反應原理是_______________________________，為了除去鐵礦石中難熔的脈石（如SiO2），通常加入______作熔劑，反應后生成____________（即爐渣），化學方程式是________________________________。
10．可降解塑料是指在較短的時間內、在自然界的條件下能夠自行降解的塑料，能有效地減少塑料對環境造成的污染?？山到馑芰弦话惴譃樗拇箢?，請你根據（1）的命名方法填空：
（1）光降解塑料──在塑料中摻入光敏劑，在日照下使塑料逐漸分解掉。它屬于較早的一代降解塑料，其缺點是降解時間因日照和氣候變化難以預測，因而無法控制降解時間；
（2）________降解塑料──指在自然界微生物(如細菌、霉菌和藻類)的作用下，可完全分解為低分子化合物的塑料。其特點是貯存運輸方便，只要保持干燥，不需避光，應用范圍廣，不但可以用于農用地膜、包裝袋，而且廣泛用于醫藥領域；
（3）___________降解塑料──光降解和微生物降解相結合的一類塑料，它同時具有光和微生物降解塑料的特點；
（4）____降解塑料──在塑料中添加吸水性物質，用完后棄于水中即能溶解掉，主要用于醫藥衛生用具方面(如醫用手套等)，便于銷毀和消毒處理。
11．廢金屬的回收循環再生產有利于資源的節約和環境保護。請你根據下列材料填空：
廢舊金屬可分為生產性和非生產性兩類，前者是指用于生產領域的在生產過程中已失去原有價值的金屬材料制品和生產設備，后者是指已失去原有使用價值的城鄉居民和企事業單位的金屬生活用具和用于農業生產的金屬小型農具等?，F有廢爐具廢鐮刀廢鑄鋼線材廠的廢電纜電線含金屬的工業廢水廢金屬牙膏皮機械加工廠的鋼屑和鐵屑。
其中屬于生產性廢金屬的是______________，屬于非生產性廢金屬的是_____________。
12．在平時生活中我們注意到以下的情況：
（1）廚房里切過咸菜的刀，沒有洗凈的鍋，都很容易生銹。
（2）鐵器在夏天比冬天容易生銹。
（3）鋤過地的鐵鋤等農具，農民總要及時擦拭干凈。
（4）沾過水的鐵釘比干燥的鐵釘容易生銹。
由此可得出的結論是______________。
13．某鋁土礦中含有氧化鋁(Al2O3)88％，在理論上要用多少噸這種礦石做原料才能制得金屬鋁10噸？(用氧化鋁制鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑)　
§2.4材料的發展
【溫故知新】
1、常見的材料有: 、 、 。
2、金屬的生銹的原因
3、金屬的防銹的方法
4、有機合成材料包括 、 、 。
【探究新知】
一、材料的發展史（閱讀P64頁內容）
材料的發展歷程：
二、新型材料
（1）最引人注目的新型材料有：
(2)自學課本P65、66內容，了解納米材料、記憶金屬
（3）綠色話題
綠色化學：
綠色食品：
綠色旅游：
綠色裝修：
綠色工地：
綠色行為：
想一想：生活中我們可以去做到哪些綠色行為？
三、材料制造與環境保護
1、“綠色”新工藝：
2、
硫酸銅是農藥波爾多液的主要原料，由于病蟲害嚴重，一段時間內市場上非常緊缺。某廠想利用存積的廢料——銅屑來制備硫酸銅，以滿足市場需求。如果你們是該廠的技術開發小組，請你們設計幾種制備的方法。
3、請對以上方法在原料利用率及產生的污染方面進行討論，指出綠色工藝的可行性。
4、化工生產原則：除了要及時處理好 、 、 “三廢“，還要努力
【課內練習】
煤和石油中含有硫元素，燃燒后會產生二氧化硫，為了防止其進入大氣，某工廠讓廢氣經過氫氧化鈉溶液后再排放。請寫出這一過程中的兩個化學方程式：
、
2、綠化化學工藝不僅要求無污染和低排放，而且還要求原料的高利用率，你認為最符合這一要要求的是（ ）
A、置換反應 B、分解反應 C、復分解反應 D、化合反應
3、某大型高爐年產生鐵4×106噸（設生鐵的含鐵質量分數為96%，在冶煉過程中鐵的損耗不計），則需要含鐵的質量分數為50%的赤鐵礦多少萬噸？
【挑戰自我】
1、在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：
乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
① ；② ；③ 。
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填“甲”或“乙”）的方案更合理，理由是
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請提出你的想法：
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業產品，可增加經濟效益。請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法： 、 （“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）計算：如果
1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋后全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1g。[
課后練習
1．下列有關材料的發展的說法中不正確的（ ）
A．材料的發展史就是一部人類文明史 B．鐵器的出現使農業生產得到飛速的發展
C．陶瓷材料再新型也不可能比鋼鐵堅韌 D．新型材料制造時更應注意污染的防治
2．人類社會進入信息時代，被人們稱為信息公路基礎材料的是（ ）
A．光纖維材料 B．新型金屬材料 C．超導材料 D．超級陶瓷材料
3．我國古代對材料的開發主要成就有：（1）制造青銅器；（2）冶鐵煉鋼；（3）濕法煉銅，按歷史年代先后順序排列應是?。? ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（2）　　C．（3）（2）（1） D．（3）（1）（2）
4．現在的長途電話傳輸信號的材料是（ ）
A．新型無機非金屬材料 B．傳統非金屬材料 C．新型金屬材料 D．傳統金屬材料
5．隨著生產力和材料的不斷發展，“綠色”新工藝成了人們積極探索的課題。這里的“綠色”是指（ ）
A．純天然的工藝品制造 B．綠顏色外表的工藝品
C．無污染或低排放的材料制造 D．用綠色植物為原料的材料制造
6．用來發射衛星的火箭，在它的頭部涂了一層特殊的材料，用來避免火箭因高速運動時與空氣作用產生高溫而被毀壞的危險。這種材料能起這種作用的主要原因是（ ）
A．材料非常光滑，不易與空氣作用生熱 B．材料不傳熱
C．材料堅硬，不怕熱 D．材料受熱熔化、汽化時吸收了與空氣摩擦產生的熱
7．“輕軌電車”是近年來又一新興的交通工具，具有無污染的優點。當輕軌電車開動時與架空電線上有接觸點，由于高速摩擦，會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有而高溫、不易氧化、能導電的性質。你認為下列材料選用較為合適的是（ ）
A．金剛石 B．石墨 C．鋁 D．銅
8．硅等半導體材料的發展是當今計算機高科技發展的基礎。工業上從石英砂提取粗硅的化學方程式是SiO2+2C==Si+2CO。則該反應屬于（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
9．超市里出售的冷凍食品的塑料包裝盒通常選用白色的，并在盒子的底部壓制出一些幾何圖案的凹凸槽，其主要目的是（ ）
A．既輕便又美觀 B．減少食品與包裝盒的接觸面積
C．避免食品污染 D．既保溫又能增強抗形變能力
10．“納米材料”特指粒徑1~100納米的顆粒。納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）納米屬于_________單位。
（2）用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的CO和NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與綠色植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。則這兩種氣體分別是_________和_________，并寫出上述化學方程式______________________________。
（3）合成氮化鎵納米材料是1998年我國十大科技成果之一。已知鎵（Ga）的原子結構示意圖如圖所示，則x的值為_______，鎵的氯化物的化學式為_____________。
11．碳纖維是一種纖維狀碳材料。是將有機纖維跟塑料樹脂結合在一起，放在惰性氣氛中，在一定壓強下強熱、碳化而成的。是一種強度比鋼大，密度比鋁還小，比不銹鋼還耐腐蝕，比耐熱鋼還耐高溫，又能如銅那樣導電，具有許多寶貴的電學、熱學和力學性能的新型材料。用碳纖維與塑料制成的復合材料，可以代替鋁合金來制造飛機。制成的飛機，不僅輕巧，而且消耗動力少，推力大，噪音小。……。據此回答下列問題：
（1）碳纖維制作過程屬于__________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）你認為碳纖維具有的特點是______________。
A B C D
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
△
+鹽酸
+硝酸銀溶液鹽酸
+鐵
+氧氣
適量Na2CO3溶液
高溫
A
無色氣體B
C
D
加H2O
高溫
△
含銅廢料
黑色固體及殘留物
足量稀硫酸、加熱
②
藍色溶液及不溶物
過濾
濾液
加鐵屑
③
淺綠色溶液及紅色沉淀物
過濾
紅色粉末
在空氣中灼燒
①
△
含銅廢料
碎銅、碎電纜皮、其他雜質
加入足量稀硫酸
通入空氣并加熱
藍色溶液及不溶物
過濾
濾液
加鐵屑
淺綠色溶液及紅色沉淀物
過濾
紅色粉末
粉碎
△

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