資源簡介

登陸21世紀教育 助您教考全無憂
1．7 物質在水中的溶解(3)
點擊要點
1．科學上我們常用________________來定量表示溶液的組成。
(1)計算公式：
溶液中溶質的質量分數=________／________
(溶質的質量分數常用小數或百分數表示，它是個比值，沒有單位)。
(2)溶液中溶質的質量一溶液的體積×________________
2．一定溫度下，飽和溶液中的溶質的質量分數(P％)與溶解度(S)的關系：
P％=×l00％或S=×l00克
3．溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中溶質質量保持不變，即：濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數= ________。由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計算時有時會牽涉到溶液的體積，這時要通過________來進行計算(公式為=________)。
4．配制一定溶質質量分數的溶液步驟：
A．________ (溶劑和溶質的質量或體積)
B．________ (固體：用天平稱取；液體：用量筒量取)
C．________ (后裝瓶，并貼上標簽)
5．由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時，體積不能簡單相加。(混合后體積________混合前兩種液體之和)。
課堂講練
例1 用溶質的質量分數為98％的濃硫酸(密度為1.84克／厘米3)來配制50克20％的稀硫酸，需用濃硫酸的體積為( )
A. 1.8毫升 B．5.5毫升
C. 7.8毫升 D．10.2毫升
鞏固訓練1 有40克質量分數為5％的CaCl2溶液，若將其質量分數變為10％，應采用的方法是( )
A．把溶劑蒸發掉一半
B．加入40克質量分數為l5％的CaCl2溶液
C．把溶劑蒸發掉10克
D．加入2克CaCl2固體
例2 在一定溫度下，某物質的溶解度為x，它的飽和溶液中溶質的質量分數為y％，則x和y數值關系是( )
A．x=y B. y>x
C．z>y D．無法確定
鞏固訓練2 在20％的氯化鈉溶液中，溶質、溶劑、溶液之間的質量比為( )
A．溶質：溶劑=1：5 B．溶質：溶液=1：5
C. 溶質：溶液=5：4 D．溶劑：溶液=1：11
跟蹤演練
一、選擇題
1．從200克10％的硝酸鉀溶液里取出2克溶液，倒人一支潔凈的試管中，則試管中的溶液的溶質質量分數為( )
A．0.1％ B．1％
C．10％ D．不能確定
2．20℃時NaCl在水中的溶解度是36克。在該溫度下，50克水中放入20克NaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質量分數為( )
A．26.5％ B．28.6％
C. 40％ D．30％
3．在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌。在此過程溶液中溶質的質量分數(b)與加入氯化鈉質量(a)的變化關系如下圖所示，其中正確的是( )
4．(2010恩施)要配制100克溶質質量分數為l0％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是( )
A．將l0克氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．量取90毫升水時，俯視讀數
C. 為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽
5．(2010常州)稀釋質量分數為98％(密度為1.84克／毫升)的濃硫酸配制500毫升質量分數為20％的稀硫酸(密度為1.14克／毫升)，稀釋時需用的水的體積約為( )
A. 436.8毫升 B．453.7毫升
C．456.0毫升 D．458.3毫升
6．在一定溫度下，往100克硝酸鉀的溶液中，加入10克硝酸鉀晶體，則該溶液中硝酸鉀的質量分數會( )
A．不變 B. 變大
C．變小 D．無法確定
7．下列四種硝酸鉀溶液(60℃)中，溶質的質量分數最大的是( )
A. 15克硝酸鉀溶于85克水中
B．85克硝酸鉀溶液中含有15克硝酸鉀
C．150克水中溶解硝酸鉀30克
D．一定量硝酸鉀溶于80克水中配成100克硝酸鉀溶液
8．m克硝酸鉀不飽和溶液，恒溫蒸發水分，直到有少量晶體析出。在此變化過程中溶液的溶質質量分數與時間的關系，可用下圖表示的是( )
9．小明用熱水配制了大半杯飽和的硝酸鉀水溶液，溶液的溫度是70℃，一個密度均勻的實心小球恰能懸浮在溶液中。在室溫下放置一段時間后(溶液體積變化忽略不計)，小球將( )
A. 上浮
B．下沉
C. 懸浮
D．無法確定
10．右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。t3℃時，將a克甲和a克乙分別放入l00克水中，充分攪拌，然后降溫。下列說法正確的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．降溫至t2℃時，兩種物質的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和
D．降溫至t1℃時，乙溶液飽和，甲溶液不飽和
二、填空題
11．100毫升20％的硫酸溶液(為1.2克／厘米3)，則硫酸溶液的質量為________克，其中含有硫酸________克。
12．4℃時，將l50升氯化氫氣體溶解在1升水里，所得溶液中溶質的質量分數為________ (氯化氫的密度4℃時約為1.63克／升，水的密度為1克／厘米3)。
13．要配制質量分數為10％的食鹽溶液50克，先計算，再用天平稱取食鹽________克，用量筒量取水________毫升，然后充分溶解即可。
14. 近段時間我市許多學校都出現了水痘疫情，各校都積極采取了相應的預防措施。過氧乙酸是一種消毒劑之一，0.2％的過氧乙酸溶液常用于空氣和地面消毒。某校要配制0.2％的過氧乙酸消毒溶液50千克，需要10％的過氧乙酸溶液________千克，加水________千克。
15．如圖是固體A的溶解度曲線。
請回答：
(1)t℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數為________。
(2)若將上述飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法有_____________________________。
三、實驗計算題
16．某學生配制l00克質量分數為5％的NaCl溶液，其全部過程和下圖所示。按要求填空：
指出該實驗的兩個步驟，如下圖中的錯誤：
①第一步：________，需要NaCl________克，水________毫升。
②第=步：________，③第三步：________。圖中錯處：________。
17．實驗室需要配制l0％的鹽酸500克。需要38％的鹽酸多少毫升 (38％的鹽酸密度為1．2克／厘米3)
18．硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度(℃) O 10 20 30 40 50
溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
在40℃時，把l5.8克硝酸鉀完全溶解在50克水中，試求：
(1)所得溶液中硝酸鉀的質量分數。
(2)所得溶液是否飽和
(3)如果沒有飽和，至少需要加入多少克硝酸鉀才能飽和
提高班習題精選
1．現有下列儀器：①試管②酒精燈③量筒 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥藥匙 ⑦托盤天平 ⑧玻璃棒等。實驗室配制50克10％的氯化鈉溶液，上述儀器中不需要的是( )
A. ①② B．①③ C. ②⑥ D．①⑦
2．將相同質量的甲、乙兩種不同溶質的溶液同時蒸發掉l0克水，并冷卻到T℃時，分別析出2克甲和3克乙物質(均不帶結晶水)，則下列說法正確的是( )
A. T℃時，甲、乙兩種物質的溶解度可能相同
B．T℃時，甲物質的溶解度一定大于乙
C．T℃時，甲物質的溶解度一定小于乙
D．將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后(甲、乙不反應)，溶液仍飽和
3．物質M的溶解度曲線如右下圖所示。下列說法正確的是( )
A. M的溶解度隨溫度升高而增大
B. 使用降溫法可使M從飽和的水溶液中析出
C. 在50℃與60℃之間，M在水中的溶解度大致相等
D．在10℃時，將30克物質M放人l00克水中，充分攪拌后溶液質量為130克
4．如圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是( )
A. 在20℃時，X、Y的飽和溶液中溶解度相同
B. X的溶解度大于Y的溶解度
C．當X中含有少量Y時，可用降低X飽和溶液溫度的方法提純X
D．同質量的X、Y飽和溶液從30℃降到10℃時，析出的Y少于X
5．下列配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質質量分數降低的是( )
A．用托盤天平稱量3.2克氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼
B．用量筒量取水時，面對刻度俯視四液面最低處
C. 將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出
D．將配好的溶液轉移到細口瓶時，不慎灑落
6．若將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，則( )
A．溶液的質量一定變小
B．溶液中溶質量分數一定變大
C．溶液的質量一定變大
D．溶液中溶質的質量分數可能不變
7．甲、乙兩物質的溶解度曲線如左下圖所示。下列敘述中，正確的是( )
A．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的溶解度是30％
B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等
C．從0℃至t1℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
D．t2℃時，分別在100克水中各溶解20克甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
8．右上圖所示為物質x在水中溶解度隨溫度、壓強變化的關系，x可能是( )
A. 氯化鈉 B. 二氧化碳
C. 氫氧化鈣 D．硝酸鉀
9．(2011金華)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你回答；
(1)該溶液的溶質是________。
(2)保持溫度不變，蒸發10克水后，氯化鈉溶液的溶質質量分數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
10．右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)t2℃時，甲物質的溶解度為_______；
(2)從圖中你還能獲得哪些信息 (任填一條)________________；
(3)分析t1℃時，將10克乙物質放入l00克水中，充分溶解后所得的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法是________。(任填一種方法)
11．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：
(1)30℃時，50克水可以溶解________克甲物質，
(2)要使接近飽和的乙溶液變為飽和溶液，可采取的方法是________；(只填一種)
(3)將20℃等質量的甲、乙兩種物質飽和溶液的溫度升高到30℃時，兩種溶液的溶質與溶劑的比值大小關系是________。
12．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，據圖回答：
(1)P點的含義是________。
(2)20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 ________(寫出一種)。
(3)當甲中含有少量乙時，可采用________的方法提純甲。
(4)30℃時，將40克甲物質放入盛有50克水的燒杯中，所得溶液溶質與溶液質量之比為________；若將燒杯內物質升溫到50℃(不考慮水蒸發)，溶液中變化的是________ (可多選)。
A. 溶劑的質量 B．溶液的質量
C. 溶質的質量 D．以上都不變
13．溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。當溶液狀態發生變化時，表示溶液狀態的點的位置(坐標)也將發生相應的改變。某固態物質的溶解度曲線如圖所示，試根據圖回答。
(1)當處于A、B點狀態時的該溶液分別發生下列變化(其它條件不變)時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。
A點的變動 B點的變動
①升高溫度 向右平移 ________
②降低溫度 ________ ________
③蒸發溶劑 ________ ________
④稀釋溶液 ________ ________
(2)將該溶液從狀態A改變為B有多種途徑。試設計并簡述一操作最簡單、結果最準確的實驗途徑：________________________________________________。
14．(2010福建)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解的溶解度曲線。請回答下列問題：
(1)50℃時，甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由大到小的順序是________。
(2)圖B中，試管里預先裝有少量生石灰，當往試管中加入適量水時，反應放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體(不考慮水分蒸發)。請判斷：該飽和溶液中溶質是________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)從圖A中，你還能得到哪些信息 ________________ (任寫一條)。
15．A．根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。
(1)曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是：________，此時的溶液中溶質質量分數將________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入熟石灰，則溶液中的溶質質量將________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。
B根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。
(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)將B點所示的溶液升高溫度到40℃(忽略水的蒸發)，此時溶液中溶質質量分數將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
試卷答案
1．7 物質在水中的溶解(3)
【點擊要點】
1．溶質質量分數(1)溶質的質量 溶液的質量(2)溶液的密度×溶質的質量分數3．稀溶液質量×稀溶液中溶質的質量分數密度 4．計算 稱量 溶解 5．小于
【課堂講練】
例l B 思維點撥：稀釋過程中溶質質量保持不變，m×A％=m×A％ V×l.84g·cm-3×98％=50g×20％ V=(50g×20％)／(1.84 g·cm-3×98％)
V≈5.5毫升
鞏固訓練1 B
例2 C 思維點撥：溶解度是x而它的飽和溶液中溶質的質量分數為x／(100+x)=y％，所以選項C正確。
鞏固訓練2 B
【跟蹤演練】
1．C 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．D 8．B 9．B l0．B ll．120 24 12．19.65％ 13.5 45 14．1 49 15．(1)44.44％ (2)加溶劑(升溫) 16．①計算5 95 ②稱量 溶解 瓶塞放錯了l7．解：m×A％= m×A V×1.2g／cm3×38％=500g×10％ V=(500g×10％)／(1.2g／cm3×38％) V≈109.5ml 18．解：40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9克，50克水中溶解31.95克。所以l5.8克硝酸鉀能溶解在50克水中。(1)質量分數：×l00％≈24．0l％ (2)該溶液是不飽和溶液 (3)31.95克-15.8克=16.15克。 答：略
【提高班習題精選】
1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．(1)氯化鈉 (2)不變 l0．(1)30g (2)tl℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等(3)不飽和加溶劑或升高溫度11．(1)12.5 (2)升溫 (3)甲大于乙 l2．(1)30℃時，甲的溶解度為60g (2)降低溫度 (3)冷卻飽和溶液．(4)3：8 B、C l3．(1)①向右平移②先向左平移，后向下平移向左平移③不變向上平移④向下平移向下平移(2)先升溫再加溶劑稀釋l4．(1)甲>乙>丙(或甲乙丙) (2)丙 (3)40℃時甲、乙溶解度相等。l5．八(1)出現渾濁 變小(2)不變 B (1)不飽和(2)不變
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1．7 物質在水中的溶解（1)
點擊要點
1．我們把在________下在________溶劑里，________再溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液；________繼續溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的不飽和溶液。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和________ (填“無關”或“有關”)。濃溶液________飽和溶液，稀溶液________不飽和溶液。但在一定溫度下同種飽和溶液比不飽和溶液要________。
3．在橫線箭頭上填寫飽和溶液和不飽和溶液的轉換方法：
硝酸鉀飽和溶液 硝酸鉀不飽和溶液
4．我們用________來表示物質的溶解能力大小。用S表示溶解度符號。即在________下，某物質在________溶劑里達到________時所溶解的溶質質量，單位為________。
5．20℃時硝酸鉀的溶解度為25克，它所能代表的科學意義是________。根據這個意義完成下表。(指同一溫度下的飽和溶液)
溶質(克) 25 50 30
溶劑(克) 100 200 120
溶液(克) 125 250 150
分析上表數據可發現：同一溫度下的飽和溶液里溶質與溶劑比值是________，符號表達為________。
6．室溫下物質A的飽和溶液120克，里面含有物質A 20克，則室溫下物質A的溶解度為________，在物質的溶解性等級中它屬________。
7．溶解度的計算：由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質量比是確定的，因此溶解度(S)跟飽和溶液中的溶質、溶劑和溶液質量之間存在著對應的定量關系：
或
根據上述關系式，可以進行有關溶解度的計算。計算時還應注意格式的規范化。
課堂講練
例1 下列關于氯化鈉溶解度的說法中，正確的是( )
A．t℃時，l0克氯化鈉可溶解在100克水里，所以t℃時氯化鈉的溶解度為10克
B．t℃時，10克氯化鈉可溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度為l0克
C．把20克氯化鈉溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20克
D．t℃時，把31.6克氯化鈉溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度為31.6克
鞏固訓練1 下列關于溶鰓度的說法，正確的是( )
A．在一定的溫度下，某物質在100克溶液里所溶解的最大質量
B．在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
C．在一定的溫度下，某物質溶解在溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
D．在一定的溫度下，某物質在溶劑里所溶解的最大質量
例2 下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度(℃) O lO 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(克) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規律是________；
(2)在20℃時，向l00克水中加入50克氯化銨，形成的是________ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質與溶劑的質量比為________。
鞏固訓練2 (2010樂山)在25℃時，向不飽和氯化鉀溶液加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，下列各量：①溶液中水的質量，②溶液中溶質的質量，③氯化鉀溶液的質量，④25℃時氯化鉀的溶解度。其中不變的是( )
A．①④ B．②③
C．③④ D．②④
例3 將50克氯化銨溶于水，正好制成200克飽和溶液，求此溫度下氯化銨的溶解度。
鞏固訓練3 已知30℃時，氯化銨的溶解度為50克，現把l00克30℃時氯化銨的飽和溶液蒸干，可得到氯化銨固體多少克
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6克”的解釋正確的是( )
A．20℃時，31.6克硝酸鉀溶解在100克水里
B. 20℃時，100克溶液中含31.6克硝酸鉀
C．31.6克硝酸鉀溶解在100克水中達到飽和狀態
D．20℃時，31.6克硝酸鉀溶解在100克水中恰好達到飽和狀態
2．室溫時某物質的溶解度為l0.5克，該物質屬于( )
A．難溶物質 B. 微溶物質
C. 可溶物質 D．易溶物質
3．室溫下，一杯飽和食鹽水露置在空氣中一段時間，有少量晶體析出，是因為( )
A. 氯化鈉的溶解度變小
B. 溶液中溶質質量分數變小
C. 溶劑質量減小
D．溶液變成不飽和溶液
4．通常情況下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是( )
A. 加蔗糖 B. 加水
C. 升溫 D．增大壓強
5．在一定條件下，將5克食鹽放進盛有l0克水的燒杯中，充分溶解后，燒杯底部沉積有1．4克食鹽，則此溶液的質量為( )
A. 15克 B. l6.4克 C. 11.4克 D．13.6克
6．讓一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液達到飽和狀態，不能采用的方法( )
A. 降溫 B. 升溫
C. 增加溶質 D．蒸發溶劑
7．在10℃時，硝酸鉀的溶解度為20克，則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中質量比關系正確的是( )
A．m溶液： m溶質=4：1
B．m溶液： m溶質=5：l
C．m溶液： m溶質=4：1
D．m溶液： m溶質=5：1
8．20℃時，氯化鈉(食鹽)溶解于水的實驗數據如下表。則下列敘述正確的是( )
實驗序號 水的質量(克) 加入氯化鈉的質量(克) 溶液的質量(克)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是飽和溶液
B．20℃時l0克飽和溶液中有3.6克氯化鈉
C. 20℃時該物質的溶解度為36克
D．③所得溶液是不飽和溶液
9．將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃，沒有發生變化的是( )
A．溶液的質量
B．溶液里溶質的質量
C. 溶液里溶劑的質量
D．溶液里溶質的質量分數
10．t℃時，某固體溶質的飽和溶液的質量為a克，將其全部蒸干，得到b克該溶質，則此固體物質在t℃時的溶解度是( )
A． 克 B．克
C． D．克
二、填空題
11．有一接近飽和的碳酸鈉溶液，要使它變為飽和溶液，一般可采用的方法有降溫、________、________。
12．20℃時，將70克某物質的飽和溶液蒸干，得到20克該物質(不含結晶水)，則20％時該物質的溶解度是________。
13．把t℃的硝酸鉀溶液分成等質量兩份，一份加入l2克硝酸鉀晶體，形成飽和溶液。另一份加熱蒸發l5克水后，再降溫到t℃，溶液剛好成為該溫度下的飽和溶液。那么在t℃時，將20克硝酸鉀晶體加入40克水中，充分攪拌后，所得溶液是________ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
三、實驗簡答題
14．20℃時，食鹽的溶解度為36克。將20克食鹽放入50克水中充分攪拌后，所得溶液一定是________ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。其中含有________克固體食鹽不溶解。溶液的質量為________克。溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為________。
15．實驗室要配制100克溶質質量分數為l0％的蔗糖溶液，現有以下物質供你選擇使用：足量的蔗糖固體、足量的蒸餾水、50克溶質質量分數為20％的蔗糖溶液。
(1)請你設計出兩種配制方案，填人下表中。
方案 藥品用量
方案一：
方案二：
(2)從操作方法簡便上看，你設計的兩種方案中，第________種方案更好。
試卷答案
1．7 物質在水中的溶解(1)
【點擊要點】
1．一定溫度 一定量的 不能 還能 2．無關 不一定是 不一定是 濃3．加溶劑、升溫加溶質、蒸發溶劑、降溫 4．溶解度 一定溫度 l00克 飽和 克 5．在20℃下，100克水中最多能溶解硝酸鉀25克 一定值 S／100 6．20克 易溶
【課堂講練】
例1 D 思維點撥：關鍵是理解溶解度的四個要點，一定溫度，l00克溶劑，飽和狀態，單位是克。
鞏固訓練l B
例2 (1)隨著溫度的增加溶解度增加(2)飽和l：2思維點撥：在一定溫度下，當一定量溶劑中加一定溶質時，要考慮是否形成飽和溶液，所以要根據一定溫度下的溶解度解題。
鞏固訓練2 A
例3 解析：根據題中已知條件可知：m質=50克，m液=200克 所以m劑=m液-m質=200克-50克=l50克 根據公式可以計算：S=×l00克=×100克=33.3克
鞏固訓練3 解析：此題是考查有關溶解度計算的題目：已知溶解度求飽和溶液溶質的量，計算公式為：(溶液的量×S)／(100+S)(其中S為這一溫度下的溶解度) 設可得到氯化銨固體的質量是X，則有：(100+50)克：50克=l00克：X克 即：X=5000／150=33.3克 答：
可得氯化銨固體33.3克
【跟蹤演練】
1．D 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C9．C l0．C ll．加溶質 蒸發溶劑l2．40克 l3．不飽和 l4．飽和 2 68 9：25：34 15．答：配制溶質質量分數為l0％的蔗糖溶液，可采取兩種方案：一是用蔗糖固體加水溶解而配制成l0％蔗糖溶液；二是使用濃蔗糖溶液加水稀釋來完成配制任務．最后根據題中數據計算出所需要各種物質的用量，完成實驗方案的設計。
(1)采取蔗糖溶于水配制100克溶質質量分數為l0％的蔗糖溶液：需要蔗糖的質量為l00克×l0％=l0克，則需要水的質量為l00克-l0克=90克。 即取l0克蔗糖溶于90克水中，充分攪拌，完全溶解后就可以配制得到所需的蔗糖溶液。 采取加水稀釋20％的蔗糖溶液配制l00克溶質質量分數為l0％的蔗糖溶液：設需要20％的蔗糖溶液質量為x，100克×l0％=x×20％，解之得x=50克。 則需要加水的質量=100克-50克=50克即取20％的蔗糖溶液50克與等質量的水(50克)混合均勻，就得到所需要的蔗糖溶液。
故答：
方案 藥品用量
方案一：用蔗糖固體和蒸餾水配制 蔗糖固體l0克，蒸餾水90克
方案二：加水稀釋20％的蔗糖溶液 20％蔗糖溶液50克，水50克
(2)從操作方法簡便上看，方案一既要稱蔗糖的質量還要量取一定量水，溶解時還需要攪拌較長時間，而方案二只需要用量筒量取蔗糖溶液和水混合，混合時攪拌到混合均勻即可。故方案二操作更簡便。
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1．7 物質在水中的溶解(2)
點擊要點
1．探究影響固體的溶解度大小的因素中，我們發現影響的因素有：________、________、________、________、________。
2．溶解度曲線：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地看出物質的溶解度隨溫度變化情況。
(1)大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
①影響很大，如：硝酸鉀，表現為曲線陡；
②影響不大，如：氯化鈉(食鹽)，表現為曲線平緩；
(2)極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如：
________________________________________________________。
課堂講練
例1 右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是( )
A．任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度
B．a的溶解度受溫度變化的影響比b的大
C．t1℃至t2℃之間b曲線以下區域為a、b兩物質的不飽和溶液
D．在t1℃時，a與b飽和溶液，溶解度相等
鞏固訓練1 根據右圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是( )
A. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B．t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含甲、乙兩物的質量相等
C. 將t3℃的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體
D．將t2℃的甲、乙兩物質的飽和溶液升溫至t3℃時，都變成不飽和溶液
例2 在室溫下，a、b種物質的溶液分別達到飽和。升高溫度后，a溶液有晶體析出，而b溶液還可以再溶解b晶體。則下圖中能正確表示a、b兩種物質溶解度曲線的是( )
鞏固訓練2 如圖三條溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時，分別采用升高溫度、蒸發溶劑、增加溶質的方法，均可使它變為飽和溶液的是( )
A．a溶液 B．a、b溶液
C．c溶液 D．b、c溶液
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列做法能改變固體物質溶解度的是( )
A．增加溶質 B. 增大壓強
C. 增加溶劑 D．升高溫度
2．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是( )
A. t2℃時，A、B、C三種物質中，A物質的溶解度最大
B．P點表示t，℃時B、C兩物質的溶解度大小相等
C．一定溫度時，要將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采取增加溶質的方法
D．20℃時，給A、B、C三種物質的飽和溶液加熱(不考慮溶劑的蒸發)，有晶體析出的是A物質
3．(2011福州)氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．60℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度
B．40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變為不飽和溶液
C．t℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數相等
D．60℃時，100克水中加入120克的硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀不飽和溶液
4．下列說法正確的是( )
A．溶液一定是均一、穩定的無色透明液體
B．濃溶液一定是飽和溶液
C．t℃時，40克硝酸鉀溶于l00克水中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40克
D．溫度一定時，析出晶體后的溶液，一定是該溶質的飽和溶液
5．(2010福建)右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A．甲的溶解度受溫度影響比乙小
B．15℃時甲、乙的溶解度相等
C．30℃時乙的溶解度為30g
D．升高溫度可使接近飽和的甲溶液變為飽和
6．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線圖，現有一定溫度下的a、b、c的不飽和溶液，分別通過增加溶質、蒸發溶劑或升高溫度三種方法，均可變成飽和溶液的是( )
A．a溶液
B. b溶液
C. c溶液
D. a溶液和c溶液
7．(2010揚州)甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說法一定正確的是( )
A. 兩溶液仍飽和
B．甲溶液仍飽和
C．溶質質量都不變
D．溶液質量：甲=乙
8．右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A．a、b兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
B．在t2℃時，b的溶解度比a的溶解度大
C．在t1℃時，口、b兩種飽和溶液的溶質與溶液質量之比相等
D．在t2℃時，將20克a物質加到l00克水中，得到是飽和溶液
9．在溫度不變時，某物質的溶液m1經過如下變化：
m1溶液→m2溶液→m3溶液下列結論不正確的是( )
A．m1溶液不一定是飽和溶液
B．m1溶液一定是飽和溶液
C．m2和m3溶液濃度可能相等
D．將溶液再蒸發5克水，析出晶體一定是2克
10．X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A．溶解度X>Y>Z
B．X、Y、Z都屬于易溶物質
C．60℃時，X、Y的飽和溶液中溶質的質量分數相等
D．當Y中含有少量Z時，可通過降溫結析法提純Y
二、填空題
11．如上右圖為a、b兩種物質的溶解度曲線。請根據圖中內容回答下列問題：
(1)隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是________；
(2)曲線口和b的交叉點M表示的含義是________。
12．右圖為K物質在水中的溶解度曲線。X、Y兩點分別表示K物質的兩種溶液(溶劑質量都是100克)。據圖分析：Y點表示K物質的________溶液(填“飽和”，“不飽和”)，要使Y溶液變為X，應采取的措施為________。
三、實驗簡答題
13．控制變量是科學探究的重要方法之一。小華同學在實驗中發現：把質量相等的不同物質放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。這是哪些因素影響著物質溶解的快慢與多少呢 請你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關系，以硝酸鉀為例，選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設計實驗進行探究：
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g) 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168
①影響因素：________________；
②實施方案：_______________；
③通過實驗得出一。實驗中，控制不變的因素是________________。
14．下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。
溫度(℃) O 20 40 60 80
溶解度(克) 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)20℃時，向l00克水中加入31．6克硝酸鉀，充分溶解后得到溶液的質量為________克，該溶液是_______ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)20℃時，向100克水中加入40克硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是____________________________________。
(3)如圖所示，小燒杯中盛放的是上述(1)中所得硝酸鉀溶液，若將少量的下列物質分別放人大燒杯的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是_______ (填字母)。
A．冰 B. 氫氧化鈉
C．食鹽 D．水
(4)60℃時，把55克硝酸鉀溶于水，配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質量為________克。
試卷答案
1．7 物質在水中的溶解(2)
【點擊要點】
1．①溶質性質；②溶劑性質；③外界溫度；④攪拌程度；⑤溶劑的量2．氫氧化鈣
【課堂演練】
例1 A 思維點撥：溶解度的比較是在相同溫度下，t1℃至t2℃之間b曲線以下區域為a、b兩物質的不飽和溶液，只有在a曲線上對應縱軸上的數據是溶解度。在曲線以上的區域是飽和溶液且溶液底下有晶體存在。
鞏固訓練l B
例2 B 思維點撥：在本題中關鍵理解是a物質隨著溫度升高溶解度降低，b物質隨著溫度升高溶解度升高。由此可知溶解度曲線。正確選項B。
鞏固訓練2 C
【跟蹤演練】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D l0．A ll．(1)升高(2)在60℃時，a、b兩物質的溶解度相等，都是52克 12．不飽和向Y溶液中加入(m2-m1)g固體K l3．①溫度②取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入l0毫升冷水，另一只燒杯中倒入l0毫升熱水 ③硝酸鉀在熱水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸鉀和水的質量14．(1)131.6 飽和 (2)加入適量的水 (3)A (4)105
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