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2．2物質轉化的規律(3)
點擊要點
金屬的冶煉
1．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為 的過程。在金屬氧化物中加入 劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質。
2．可以作還原劑的物質主要有 、 和 。
(1)木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：
實驗現象： 固體逐漸變為 ，澄清石灰水變 。
(2)從孔雀石中冶煉銅：孔雀石(或銅銹)的主要成分為 ，為綠色粉末。
孔雀石加熱：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(3)氫氣還原氧化銅：
現象： 粉末狀固體逐漸變為 ，試管口有 生成。
操作注意事項：實驗開始時需先 。再 ，防止 ；
實驗停止后，要繼續 ，直到 為止，防止 。
(4)一氧化碳還原氧化鐵：
操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通一會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應 。
3.含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做 ；能從氧化物中奪取氧的能力叫做 性，具有還原性的物質可作 劑。
★氫氣還原氧化銅實驗裝置中容易出現的典型錯誤：
(1)試管口高于試管底。應使試管口 試管底，防止反應生成的水倒流。
(2)試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則 ，易造成試管炸裂。
(3)導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸人 。
4．有關純度問題的計算
(1)曲混合物質量及純度，計算純凈物質量：純凈物質量=混合物質量×純度
(2)根據純凈物的質量，求出其中組成元素的質量分數。
組成元素的質量分數=×100％
(3)求產品中的含雜質的物質的質量(即混合物質量)：混合物質量=
典題分析
例1 要得到含雜質2％的生鐵l000t，需要含雜質20％的赤鐵礦多少t
鞏固訓練1 鋼鐵廠購進含氧化鐵(Fe2O3)85％的赤鐵礦石l000t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質3％的生鐵。
(1) 如圖所示，請將純鐵質量的計算過程填寫完整。
(2)請利用化學方程式計算生鐵的質量。
(反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
例2 把銅和氧化銅的混合物2g,通入足量的氫氣，加熱充分反應，得到1．84g銅。那么，原混合物中氧化銅的質量分數是多少
鞏固訓練2 化學小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵(雜質不與酸反應)進行組成分析。其實驗數據如下表：
實驗步驟 相關數據
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中 16g
2．加入足量15％的鹽酸 200.0g
3．稱取反應后燒杯中物質總質量 215.5g
根據表中數據，計算：
(1)產生氫氣的質量；
(2)生鐵樣品中鐵的質量；
(3)生鐵中鐵的質量分數。
跟蹤演練
一、選擇題
1．(2010蘇州)下列有關鐵的說法錯誤的是( )
A．地殼中鐵元素含量排在第四位
B．在鐵制品表面鍍鋅可防銹
C．用鐵礦石與焦炭在高爐內煉鋼
D．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高
2．用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發現已制得的銅又很快變黑了，你推測產生這種現象的原因是( )
A．溫度太低
B．試管口傾斜了
C．反應開始時，沒有把試管內的空氣排干凈
D．銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化。
3．將N：、C0、C02的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱
Cu0后，冷卻至室溫，剩余氣體是( )
A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O
4．在反應CuO+H2Cu+H2O中，作還原劑的是( )
A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O
5．下列敘述中不符合右圖實驗設計意圖的是( )
A．說明CO具有還原性
B．說明生成物CO2的密度比空氣大
C．說明CO和CuO的反應需要加熱
D．可以防止有毒的CD氣體對空氣的污染，同時又可以充分利用能源
二、填空題
6．構建知識網絡是重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網絡(“一”表示一種物質轉化為另一種物質)，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：
(1)A物質的化學式為
(2)B物質的一種用途是
(3)反應②還需要的一種反應物是 (填化學式)。
(4)寫出反應③的化學方程式，并注明基本反應類型；( )。
7．下圖是某實驗中各物質問的變化關系：
寫出氧化銅與與稀硫酸反應的化學方程式：
氣體C的化學式是 。溶液D中一定含有的溶質是 (寫化學式)。
三、實驗探究題
8．正確連接如下圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO(每套裝置限用一次，酒精噴燈可作高溫熱源)。
請回答下列問題：
(1)連接裝置導管口的順序：混合氣體→ →尾氣處理(填導管接口代號)。
(2)證明原混合氣體中CO。存在的實驗現象是→
證明CO存在的有關反應的化學方程式是：
9．(2010濰坊)已知堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱易分解、能與酸反應?？兹甘饕珻u2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某學校化學研究小組以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程中，X的化學式是 ；由溶液B獲得CuSO4．5H2O，需要經過加熱蒸發、 過濾等操作。
(2)若通過置換反應由溶液B制備金屬銅，反應的化學方程式是 。
若選用下列物質與氧化銅反應制備銅，寫出反應的化學方程式：
①選用非金屬單質 ：
②選用氧化物
(3)工業上用焦炭在高溫電爐中還原SiO2：可得到含有少量雜質的Si和CO，反應的化學方程式是 ，該反應類型為
10．實驗室用右圖裝置還原CuO，從A處通入CO， B處是CuO，
C處是澄清石灰水，根據實驗現象，回答下列問題：
(1)加熱一段時間后，在B處可觀察到的現象是
在C處可觀察到現象是
(2)在做這個實驗時，有幾個問題需要注意：
①通入CO之前應先 ：
②應先 ，再給試管 ，以免 ．
③D處排出的氣體不能直接排放到空氣中，應 ，以免 。
11．某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置，如圖1所示，回答下列問題：
(1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式
(2)實驗時，在澄清的石灰水中觀察到的現象是
(3)圖1中，設計第②個酒精燈的目的是 ；實驗時，應先點燃第 個酒精燈。
(4)圖2與圖l相比，它的主要優點是 。
四、分析計算題
12．還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(鐵銹按氧化鐵處理)。
(1)裝置A中反應的化學方程式是
(2)某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數。B中的最佳試劑是 (填序號)，實驗時B中反應的化學方程式是
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉溶液 ③稀鹽酸 ④水
(3)上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸人A中；③
(4)完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為m2g，同時測得裝置8增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數為
答案
【點擊要點】
1．金屬還原2．碳一氧化碳氫氣(1)C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色 紅色 渾濁 (2)堿式碳酸銅 (3)H2+CuOCu+H2O 黑色 紅色 水珠通一會氫氣加熱氧化銅氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂 通入氫氣 試管冷卻 灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2對著火焰燒掉3．還原反應 還原 還原(1)略低于(2)氣體排不出 (3)試管底部
【典題分析】
例1解析：設需要赤鐵礦的質量為x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
(1-20％)x 1000t×(1-2％)
160:112=(1-20％)x:1000t×(1-2％)
X=1750t。答:需要赤鐵礦的質量為1750t。
鞏固訓練l(1)850t 1000t×85％×70％
(2)解：設這些鐵礦石可煉出純鐵的質量為x。
3CO+Fe2O32Fe+3O3
160 112
1000t×85％ x
= x=595t
生鐵的質量： =613t
答：這些鐵礦石可煉出含雜質3％的生鐵為613t。
例2
解析：只要明確1．84g銅是原混合物中的銅與被還原出來的銅的總和，這道題就迎刃而解了。設原混合物中銅的質量為x
CuO+H2Cu+H2O
80 64
29-x l.849-x
=
64(2g-x)=80(1.84g-x)
解得：x=1.2g
∴原混合物中含CuO:2g-1.2g=0.8g
混合物中氧化銅的質量分數為×l00％=40％
鞏固訓練2 (1)產生氫氣的質量：(200g+16g)-
215.5g=0.5g (2)設生鐵中鐵的質量為x
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 2
x 0.59
= x==14g
生鐵中鐵的質量為l4g。 (3)生鐵樣品中鐵的質量分
數：×100％=87.5％
【跟蹤演練】
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．(1)Fe3O4 (2)冶煉金屬(作燃料等) (3)C(或CO或H2) (4)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 置換反應 7．CuO+H2SO4====CuSO4+H2O H2 FeS04 8.(1)B C A (2)B中澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O33CO2+2FeCO2+Ca(OH)22CaCO3↓+H2O
9．(1)H2SO4冷卻結晶(或結晶)
(2)Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu①2CuO+C2Cu+CO2↑
或CuO+H2Cu+H2O②cuO+COCu+CO2↑(3)SiO2+2CSi+2CO↑ 置換反應10．(1)黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁 (2)①檢驗CO的純度 ②通入CO一會兒加熱 加熱不純的氣體引起爆炸 ③進行尾氣處理污染空氣
11．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)變渾濁，有氣泡 (3)除去尾氣中CO，防止污染空氣①(4)節省能源
l2．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)②CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (3)將裝置中的CO2送入NaOH溶液中 (4)10(m1 - m2)／3ml或40m3／33m1
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2．2物質轉化的規律(4)
點擊要點
1．化合物之間的轉化
雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：
現象：一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮。
2．物質轉化的規律
(1)金屬→金屬氧化物→堿→鹽。
如：Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCO3
(2)非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽。
如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3
(3)金屬+非金屬→無氧酸鹽。
如：2Na+C12
(4)金屬氧化物+非金屬氧化物—一含氧酸鹽。
如：Na2O+CO2====
(5)酸+堿一鹽+水。
如：HCl+NaOH====
(6)鹽+鹽→新鹽+新鹽。
如：NaCl+AgNO3====
(7)金屬氧化物+酸→鹽+水。
如：Fe2O3+6HCl====
(8)非金屬氧化物+堿→鹽+水。
如：SO2+2NaOH====
(9)金屬+鹽→新金屬+新鹽。
如：Fe+CuSO4====
(10)金屬+酸→鹽+氫氣。
如：Fe+2HCl====
★鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行，因此一些非?；顫娔軌蚋l生反應的金屬(如鉀、鈣、鈉等)也不符合要求。
★鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件(生成物中有氣體、水或沉淀)外，其反應物必須都可溶。
典題分析
例1 現有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取火堿 (不引入外來物)寫出相應的化學方程式。
鞏固訓練1 在以純堿、石灰石、水為原料制取燒堿所發生的三個反應中，沒有的基本類型是( )
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
例2 下圖表示初中化學里常見物質之間的轉化關系(部分生成物未全部標出)，A、B為常見的氣體，C為常見液體，C和乙為植物光合作用必需的物質，丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性。
(1)寫出甲、C、F的化學式：甲 ；C ；F ；
(2)E和乙反應的化學方程式 ；
(3)某興趣小組利用丁和戊反應在實驗室制取物質己，根據所得的物質己的質量，求得參加反應的物質丁的質量，但實際消耗的物質丁的質量遠遠超過計算值,其原因可能是(從實驗過程分析，任意答兩點)
鞏固訓練2 完成下列化學方程式：
1．( )+H2SO4====FeSO4+H2↑ 2．CuO+( ) ====CuSO4+( )
3．Fe(OH)3+( ) ====FeCl3+( ) 4．( )+( ) ====NaCl+H2O
跟蹤演練
一、選擇題
1．某堿A的實驗變化如下：
該堿是下列中的( )
A．Cu(OH)2 B．KOH
C．NaOH D．Ca(OH)2
2．下列物質的變化不需要加酸也能一步實現的是( )
A．Mg(OH)2→MgCl2 B．CaCO3→CaCl2 C．BaCl2→HCl D．Zn→ZnCl2
3．甲、乙、丙、丁分別是NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四種溶液。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是( )
A．丁不可能是Ba(NO3)2 B．甲一定是Na2CO3
C．丙一定是鹽酸 D．甲一定是NaCl
4．在一定條件下，下列轉化不能一步實現的是( )
A．CO2一CaCO3 B．HCl--NaCl C．Fe2O3—--FeSO4 D．Ca(OH)2—-NaOH
5．下列各組物質中，相互不能發生反應的是( )
A．熟石灰與氯化鈉溶液 B．常溫下，鋁與氧氣
C．高溫下，碳與二氧化碳 D．稀硫酸與硝酸鋇溶液
6．(2010蘭州)下列轉化能一步完成的是( )
①CH4一CO2 ②HNO3一HCl ③CaO一Ca(OH)2 ④Ba(OH)2—NaOH ⑤C—Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
7．NaNO3溶液中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種雜質，要依次除去溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+，可使用的試劑為Na2SO4、NaOH、NaCl，試劑加入的順序是( )
A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、NaOH、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、NaOH D．Na2SO4、NaCl、NaOH
8．現有燒堿、鐵片、氫氧化銅、鹽酸、大理石五種物質，從缺乏反應物的角度分析，下列實驗項目中無法進行的是( )
A．制取氫氣 B．制取銅 C．制取氫氧化鐵 D．制取碳酸鈉
二、填空題
9．A、B、C、D、E是初中化學中常見的化合物，其中A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關系如圖所示。請回答下列問題：
白色沉淀E為 ；若現象I為“生成白色沉淀”，則A的化學式可能為 (寫一種即可)；
反應②的化學方程式為： 。
10．甲、乙、丙是三種單質，其 中甲是固體，乙、丙是氣 體；A、B、
C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E 而受到酸雨的侵蝕。
上述物質的相互轉化關系如圖所示(部分嚴物已略去)
(1)寫出下列物質的化學式： A． ，D ；
(2)寫出反應C→E的化學方程式：
11．(2010襄樊)現有A、B、C、D、E五種溶液，分別是稀硫酸、氫氧化鈣溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等五種溶液中的一種，已知溶液C與其他四種溶液均能發生反應。請回答：(1)C是 溶液；
(2)寫出氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應的化學方程式
該反應所屬的基本反應類型是 反應。
12．A、B、C、D分別是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合產生的現象是：
(1)A+B →白色沉淀 (2)B+C →白色沉淀 (3)C+D →白色沉淀 (4)B+D →無色氣體
推斷：A是 ；B是 C是 ；D是 。
13．A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽，已知A是含鈉元素的化合物，E是藍色沉淀，它們之間有如下關系。
(1)2A+B====C+2H2O (2)C+D====BaSO4↓+2A (3)D+CuSO4====BaSO4↓+E↓
根據上述信息，推斷各物質的化學式：
A ；B ；C ；D 。
提高班習題精選
1．(2010玉溪)現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有( )
A 7個 B．6個 C 5個 D．4個
2．下列各組物質反應時，產物中有單質產生的是( )
①Zn+HCl； ②NaOH+HCl； ③灼燒碳酸鈣； ④CO+Fe2O3
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④
3．現有a．b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。根據表格中它們兩兩間相互反應的實驗記錄，推斷a．b、c、d的順序正確的是( )
a b C d
b 無明顯現象 有氣體生成 有沉淀生成
c 有氣體生成 有氣體生成 有沉淀生成
A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
4．下列四種物質中，其中有一種物質在通常條件下就能和其他三種物質發生反應，這種物質是( )
A石灰水 B碳酸氫鈉 C稀鹽酸 D．銹鐵釘
5．對于化學反應A+B===C+D的下列說法中，正確的是 ( )
A．若C、D分別為單質和化合物，則該反應一定是置換反應
B．若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應
C．若A、B、C、D都是化合物，該反應一定是復分解反應
D．若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀
6．(2010常州)如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入) 少量物
質Y后最終 木塊上浮，則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計)( )
序號 X Y
① 水 食鹽
② 氫氧化鈣溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 鎂粉
④ 硫酸銅溶液 鐵粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成。濾出的固體一定為( )
A．Ag、Cu兩種單質的混合物 B．Cu、Fe兩種單質的混合物
C．Ag、Fe兩種單質的混合物 D．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物
8．在A、B兩組溶液中共含有離子七種：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-；已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液呈藍色，則B溶液中含有的離子是 。
9．(2010蘭州)有A、B、C、D、E、F六種物質。已知A為一種氯化物，B為一種鈉鹽，C為一種堿，D為一種常見的氣體。它們之間有如下關系：
①A和B的溶液混和光明顯現象；
②B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③A和C的溶液混和有藍色沉淀生成；
④把D通人C的溶液中有白色沉淀F生成，該沉淀溶于稀硝酸。
根據上述信息，推斷：
(1)寫出B、D、F的化學式：B ；D ； F 。
(2)A與C反應的化學方程式：
10．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請你回答問題。
(1)【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；
假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是 。
(2)【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放人硬質玻璃管中，通人一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置圖如下)。
請你完成下表：
實驗中可能出現的現象 結論
假設l成立
假設2成立
假設3成立
(3)【進行實驗】通過實驗及分析，確認假設3成立。
(4)【反思與評價】
①實驗過程中，硬質玻璃管內發生的化學反應方程式是
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是
③從環保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是
(5)【拓展】為進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，可選用下列試劑中的 (填序號)。
A．硫酸亞鐵溶液 B．稀鹽酸 C．氯化鋅溶液
11．(2010福州)小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動：
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：①Cr Al Cu②Al Cr Cu③Al Cu Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮：
實驗一 實驗二 實驗三
實驗方案
實驗現象 鉻片表面產生氣泡緩慢， 溶液變藍色。 鋁片表面產生氣泡較快。
結論 鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。 銅不與稀硫酸反應。
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關 系是 。
(1)用砂紙打磨金屬片的目的是
(2)實驗一所發生反應的化學方程式是
(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是
(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是 。
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
12．隨著科學技術的發展和生活水平的提高，鋁制品的應用越來越廣泛，如：易拉罐、瓶蓋、食品包裝袋、鋁箔等。若能回收起來，既能回收非再生能源，又能減少環境污染，確實是一件利國利民的大好事。某校自然科學興趣小組在全校每班中抽取2名學生家庭作調查，得：每個學生家庭一年內消耗鋁約為0.5kg。提示：2A1+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
(1)假設全校一年能回收到l350 kg廢鋁，經測定廢鋁中含鋁為80％，若全部和稀硫酸反應用于制取氫氣，那么能制取氫氣多少kg
(2)硫酸鋁在日常生活中用途很廣，例如：利用它可制取一種能治療人體胃酸過多的藥物胃舒平(胃舒平的主要成分是氫氧化鋁)。寫出用硫酸鋁制取氫氧化鋁的化學方程式。
答案
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1．CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2．(3)2NaCl (4)Na2CO3 (5)NaCl+H2O (6)AgCl↓+NaNO3 (7)2FeCl3+3H2O (8)Na2SO3+H2O (9)Cu+FeSO4 (10)FeCl2+H2↑
【其題分析】
例1
(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
解析：該道題是物質制備題，其解法要用倒推法。從產品火堿出發向原料來推?；饓A是一種易溶于水的堿，要制得它必須做到兩點：一點是反應物應選一種可溶堿和可溶鹽，另一點是生成物除NaOH外另一物質不溶于水，這樣一來，不僅能使反應進行，而且便于把NaOH溶液分離出來。通過課本學習，我們不難發現石灰水能跟碳酸鈉反應生成不溶于水的CaCO3和NaOH，那么這個反應就作為該題答案的最后一個反應。在該反應中，反應物Na2CO3已經有，Ca(OH)2怎樣來，就成了我們第二步任 ’務。由于CaO溶于水可得Ca(OH)2，水已有，但CaO又從何來，這就成了我們第三步的任務。CaO可從CaCO3高溫分解來。 推導法的解題思路如圖：
鞏固訓練l C
例2(1)甲：CaCO3 C：H2O F：NH3 (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (3)①為排盡裝置中的空氣需要先通一會兒丁(CO) ②實驗結束后，為防止生成的紅色固體已(Cu)被氧化，應繼續通入丁(CO)直到裝置冷卻到室溫
懈析：本題根據物質的性質以及反應關系推斷物質及書寫有關反應的化學方程式及實驗注意事項。解題的關鍵是找到突破口，根據題給信息可知，植物進行光合作用的原料是水和二氧化碳，由此推知，乙是CO2，C是H2O，再結合題給框圖分析，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性。故知F是NH3,可見E應該是堿，因乙是CO2并結合所學知識推知甲是CaCO3，則D是CaO，E為Ca(OH)2，由乙+丙→丁，推知丙是C，丁是CO，再結合“丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體”推知已是Cu，戊是CuO。
鞏同訓練2 1．Fe 2．H2SO4 H2O 3．3HCl 3H2O 4．NaOH HCl
【跟蹤演練】
1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．AgCl BaCO3 BaCl2+H2====BaSO4↓+2HCl 10．A：CO D：H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 11．(1)碳酸鈉(2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O復分解 12．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl 13．NaOH H2SO4 Na2SO4 Ba(OH)2
【提高班習題精選】
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．Mg2+、Cu2+、SO42- 9．(1)B. Na2SO4 D．CO2 F．BaCO3 (2)CuCl2+Ba(OH)2==Cu(OH)2++BaCl2 10．(1)Fe2O3 (2)氧化鐵和銅粉的混合物
實驗中可能出現的現象 結論
紅色粉末不變色．澄清石灰水不變渾濁 (或無明顯現象) 假設l成立
紅色粉末全部變為黑色，澄清石灰水變渾濁 假設2成立
紅色粉末部分變為黑色，澄清石灰水變渾濁 假設3成立
(4)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②防止加熱時硬質玻璃管發生爆炸(或將裝置中的空氣排盡，防止加熱混合氣發生爆炸)③在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋(氣球)收集(5)AB ll．無現象鋁能與稀硫酸發生反應，速率較快Al Cr Cu (1)除去金屬表面氧化物(2)Cr+H2SO4====CrSO4+H2↑ (3)無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 (4)A1、CrSO4溶液、Cu歸納①通過金屬與酸反應，判斷金屬活動性強弱②通過金屬與鹽溶液反應，判斷金屬活動性強弱 12．(1)．120kg (2)A12(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3++3Na2SO4
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2．2物質轉化的規律(1)
點擊要點
非金屬單質與其化合物的轉化：
1．非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：
S+O2 ； C+O2 。
2．某些非金屬氧化物可以跟水反應生成 ，如：
CO2+H2O===== ； SO2+H2O===== ； SO3+H2O===== 。
典題分析
例1 下列物質在氧氣中燃燒，沒有固體物質生成的是( )
A．鎂帶 B鐵絲 C．硫磺 D．白磷
鞏固訓練1 下列物質在純氧氣中燃燒，產生明亮藍紫色火焰的是( )
A．鋁片 B．細鐵絲 C．木炭 D．單質硫
例2 為了探究二氧化碳能與水發生反應生成具有酸性的物質，A、B兩同學分別設計了探究實驗方案。A同學的方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試劑中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示；B同學的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按圖乙中的步驟I～IV依次進行實驗，觀察小花顏色變化(紫色石蕊試液遇酸變紅色)。
請對A、B兩同學的實驗探究方案進行評價后回答下列問題：
(1)哪個同學的方案合理 ，理由是
(2)B同學的方案中觀察到紙花的顏色變化情況是：工．紙花變紅 Ⅱ．紙花不變紅
Ⅲ．紙花不變色 Ⅳ．
(3)B同學進行的I、Ⅱ兩項實驗，說明了什么
(4)寫出B同學方案中實驗Ⅳ中發生反應的化學方程式 。
鞏固訓練2 取四朵用石蕊試劑染成紫色的干燥紙花進行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是( )
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列關于實驗現象的描述正確的是( )
A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧
B．木炭在氧氣中燃燒，產生白色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
D．氫氣在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，火焰上方罩著的燒杯壁上出現水珠
2．下列物質中，屬于酸性氧化物的是( )
A．MgO B．Fe2O3 C．CO2 D．H2O
3．某環保監測站取剛降下的雨水，每隔一定時間測定其pH，數據如下：
測定時間／分鐘1 0 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列有關說法不正確的是( )
A．雨水酸性逐漸減弱
B．酸雨是由于空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
C．酸雨可腐蝕某些建筑物和金屬制品
D．一段時間后雨水酸性漸趨穩定
4．下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是( )
A．木炭 B．鐵絲 C．氫氣 D．紅磷
5．下列有關汽水的說法中，正確的是( )
A．汽水的pH為3～4，這種液體顯堿性
B．胃酸過多的人必須多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用來制汽水
D．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小
6．下列有關CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質的實驗是( )
二、填空題
7．下列反應都能吸收二氧化碳氣體：
①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
②6CO2+6H2O → C6H12O6(葡萄糖)+6O2
③CO2+H2O====H2CO3
試判斷：若要減少大氣中的二氧化碳氣體，可利用的反應是 (填序號)。
8．碳和部分碳的化合物間轉化關系如下圖所示：
(1)物質x的化學式為 。
(2)在物質的分類中，CO屬于 (填標號)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
(3)寫出圖中任意一種物質的一種用途 。
(4)寫出圖中轉化關系中屬于化合反應的一個化學方程式 。
9.(2010楚雄)減少二氧化碳排放，減緩全球氣溫變暖是當今世界要解決的重大環境問題，這一問題的解決對人類社會的發展極為重要。
(1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
(2)下列變化中，對維持大氣中二氧化碳氣溫總量平衡至關重要的是 (填序號)。
A．CO2+H2O===H2CO3 B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
C．CO2+C2CO D．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)科學家采用新技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混合，在一定條件下發生了如下反應：2CO2+6H2===4H2O+X，則X的化學式為 。
(4)為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是 (填序號)。
①開發太陽能、水能、風能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料
③大力植樹造林，禁止亂砍濫伐
三、實驗操究題
10．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發生化學反應。
(1)實驗室制取Cl2時，常用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，請寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
(2)自來水廠經常用氯氣作消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是由自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式：
(3)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴人含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：
①
②
答案
【點擊要點】
1．SO2 CO2 2．對應的酸 H2CO3 H2SO3 H2SO4
【典題分析】
例1 C
解析：鎂帶燃燒生成白色固體氧化鎂；鐵絲燃燒生產黑色四氧化三鐵；白磷燃燒生成白色固體小顆粒(白煙)五氧化二磷；硫磺燃燒生成刺激性氣味的氣體是二氧化硫，應選C。一定要熟記這些反應現象及反應的表達式。
鞏固訓練l D
例2(1)B同學的方案合理。B同學進行了多個對比實驗，通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊變紅的不是水作用的結果，也不是CO2作用的結果，而是酸作用的結果，CO2溶于水一定生成了具有酸性的性質。(2)紙花變紅 (3)水不能使石蕊變色，酸能使石蕊變色，CO2與H2O反應生成了一種酸。(4)CO2+H2O====H2CO3
解析：本題為實驗探究題，必須要認真領會B同學方案的設計方法，全面地進行對比分析，才能得出滿意的結論。
鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．D 2．C 3．A 4．D 5．D 6．D 7．②8．(1)CO2 (2)D (3)CO可作燃料 (4)C+O2
CO2(合理答案均可)9．(1)大量化石燃燒的使用 (2)B (3)C2H4 (4)①③ l0．(1)2NaOH+C12====NaCl+NaClO+H2O(2)取少量水樣置于試管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明水樣中含有較多的Cl-，該罐裝水不是純凈水。AgNO3+HCl
====AgCl↓+HNO3 (3)一種可能是：溶液中的紅色物質被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一種可能是：氯水中的鹽酸，次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色
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2．2物質轉化的規律(2)
點擊要點
金屬單質與其化合物的轉化：
1． 金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的 或 。如：
Fe+S
2Fe+3C12
3Fe+2O2
2．某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的 。如：
CaO+H2O===
Na2O+H2O===
K2O+H2O===
典題分析
例1 下列物質的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( )
A稀硫酸 B．氧化鈣 C．濃鹽酸 D．二氧化碳
鞏固訓練1 右圖是小慶同學歸納的幾種含鈣化合物的知識網絡圖，
請根據該圖回答：
(1)屬于堿的是 。
(2)可作食品干燥劑的是 。
(3)寫出圖中涉及的任意一個化學反應方程式： 。
跟蹤演練
一、選擇題
1．為延長食品保質期，在月餅、蛋糕等食品包裝袋內常放有一小包食品抗氧化劑，下列物質可以用作食品抗氧化劑的是( )
A．炭粉 B．鐵粉 C．氯化鈣 D．生石灰
2．下列物質的變化不能一步實現的是( )
A．NaOH→NaCl B．NaHCO3→NaCl C．Cu→Cu(NO3)2 D．CuO→Cu(OH)2
3．下列變化中，只有加入酸才能一步實現的是( )
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba(NO3)2→BaSO4 D．CuO→CuCl2
4．下列物質在氧氣中燃燒，火星四射的是( )
A．木炭 B．鐵絲 C．紅磷 D．氫氣
5．物質X可發生下列所示的兩個反應，則X是( )
①X+酸一鹽+水②X+水一堿
A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
6．下列哪種金屬氧化物溶于水不能得到相應的堿( )
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
7．將氫氧化銅和碳酸鎂的混合物加熱至質量不再改變，生成物是( )
A．四種氧化物 B．鹽和酸 C．兩種氧化物 D．鹽和堿
8．某學生將蘸有清水的細鐵絲放在右圖的裝置中，經過數小時后能
觀察到的現象是 ( )
A．鐵絲不變，導管中水面上升
B．鐵絲不變，導管中水面不變
C．鐵絲生銹，導管中水面上升
D．鐵絲生銹，導管中水面不變
二、填空題
9．把鐵粉和硫粉以適當的質量比均勻混合，堆放在石棉網上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變成紅熱狀態，撤離玻璃棒后，反應繼續劇烈進行，直至全部混合物都呈紅熱狀態，冷卻后得到一種叫做硫化亞鐵的黑色固體化合物。反應的化學方程式是 ，該反應是 (填“吸收”或“放出”)熱量。
三、實驗探究題
10．某學生興趣小組想利用廢銅線制氫氧化銅。他們設計流程圖如下：
(1)寫出圖中編號物質或其溶質的化學式：A ，B ；
(2)寫出①中反應的化學方程式： ；
(3)寫出②所用的分離方法： 。
11．(2010龍巖)已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應。該反應后含碳產物是什么 不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是Na2CO3，丁認為是CO和Na2CO3，戊認為是NaHCO3。為確定該反應的含碳產物，五位同學用如圖裝置進行實驗探究。
已知：CO能與PdCl2生產黑色的Pd，可利用該反應檢測CO是否存在?；卮鹣铝袉栴}：
(1)不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，因為該猜想
違背了 。
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
(3)制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關隨?！钡奶攸c，應選用的裝置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)實驗時應先往裝鈉的玻璃直管通CO2一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現象是
(5)實驗開始后，觀察到PdCl2溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象。據此可知：
①哪位同學的猜想是正確的 答： 。
②鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
四、分析計算題
12．已知Na2O2是一種淡黃色粉末，易與水反應，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復燃的氣體。現有Na20和Na2O2的混合物1.09g，和足量水反應后得到300g溶液，其中含溶質l.2g。
(1)在上述溶液中加入質量分數為3.65％的鹽酸，若充分反應后，溶液呈中性。加入鹽酸的質量是多少
(2)計算原混合物中Na2O和Na2O2的質量。
答案
【點擊要點】
1．鹽金屬氧化物FeS 2FeCl3 Fe3O4 2．堿 Ca(OH)2 2NaOH 2KOH
【典題分析】
例1 B
解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。
鞏固訓練l(1)Ca(OH)2 (2)CaO (3)CaO+H2O====Ca(OH)2
【跟蹤演練】
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．Fe+SFeS放出 l0．(1)H2SO4 NaOH (2)2Cu+O22CuO (3)過濾 11．(1)質量守恒定律(2)CaO+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (3)Ⅲ (4)澄清石灰水變渾濁 (5)丁 2CO2+2Na====CO+Na2CO3 l2．解：(1)設加入鹽酸的質量為x
NaOH+HCl====NaCl+H2O
40 36.5
1.29 3.65％x
40:36.5=1.2g:(3.65％x) 解得：x=30g
(2)設原混合物中Na2O和Na202的質量分別為m和n
Na2O+H2O====2NaOH
62 80
m 80m／62
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
156 160
n 160n／156
m + n=l.09g ①
80m／62+160n／156=1.2g ②
聯立①②兩個方程組，解得：m=0.31g，n=0.78g
答：加入鹽酸的質量為30g，原混合物中Na2O的質量為0.31g，Na2O2的質量為0.78g。
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