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2．2物質轉化的規律(3)
點擊要點
金屬的冶煉
1．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為 的過程。在金屬氧化物中加入 劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質。
2．可以作還原劑的物質主要有 、 和 。
(1)木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：
實驗現象： 固體逐漸變為 ，澄清石灰水變 。
(2)從孔雀石中冶煉銅：孔雀石(或銅銹)的主要成分為 ，為綠色粉末。
孔雀石加熱：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(3)氫氣還原氧化銅：
現象： 粉末狀固體逐漸變為 ，試管口有 生成。
操作注意事項：實驗開始時需先 。再 ，防止 ；
實驗停止后，要繼續 ，直到 為止，防止 。
(4)一氧化碳還原氧化鐵：
操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通一會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應 。
3.含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做 ；能從氧化物中奪取氧的能力叫做 性，具有還原性的物質可作 劑。
★氫氣還原氧化銅實驗裝置中容易出現的典型錯誤：
(1)試管口高于試管底。應使試管口 試管底，防止反應生成的水倒流。
(2)試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則 ，易造成試管炸裂。
(3)導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸人 。
4．有關純度問題的計算
(1)曲混合物質量及純度，計算純凈物質量：純凈物質量=混合物質量×純度
(2)根據純凈物的質量，求出其中組成元素的質量分數。
組成元素的質量分數=×100％
(3)求產品中的含雜質的物質的質量(即混合物質量)：混合物質量=
典題分析
例1 要得到含雜質2％的生鐵l000t，需要含雜質20％的赤鐵礦多少t
鞏固訓練1 鋼鐵廠購進含氧化鐵(Fe2O3)85％的赤鐵礦石l000t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質3％的生鐵。
(1) 如圖所示，請將純鐵質量的計算過程填寫完整。
(2)請利用化學方程式計算生鐵的質量。
(反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
例2 把銅和氧化銅的混合物2g,通入足量的氫氣，加熱充分反應，得到1．84g銅。那么，原混合物中氧化銅的質量分數是多少
鞏固訓練2 化學小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵(雜質不與酸反應)進行組成分析。其實驗數據如下表：
實驗步驟 相關數據
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中 16g
2．加入足量15％的鹽酸 200.0g
3．稱取反應后燒杯中物質總質量 215.5g
根據表中數據，計算：
(1)產生氫氣的質量；
(2)生鐵樣品中鐵的質量；
(3)生鐵中鐵的質量分數。
跟蹤演練
一、選擇題
1．(2010蘇州)下列有關鐵的說法錯誤的是( )
A．地殼中鐵元素含量排在第四位
B．在鐵制品表面鍍鋅可防銹
C．用鐵礦石與焦炭在高爐內煉鋼
D．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高
2．用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發現已制得的銅又很快變黑了，你推測產生這種現象的原因是( )
A．溫度太低
B．試管口傾斜了
C．反應開始時，沒有把試管內的空氣排干凈
D．銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化。
3．將N：、C0、C02的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱
Cu0后，冷卻至室溫，剩余氣體是( )
A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O
4．在反應CuO+H2Cu+H2O中，作還原劑的是( )
A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O
5．下列敘述中不符合右圖實驗設計意圖的是( )
A．說明CO具有還原性
B．說明生成物CO2的密度比空氣大
C．說明CO和CuO的反應需要加熱
D．可以防止有毒的CD氣體對空氣的污染，同時又可以充分利用能源
二、填空題
6．構建知識網絡是重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網絡(“一”表示一種物質轉化為另一種物質)，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：
(1)A物質的化學式為
(2)B物質的一種用途是
(3)反應②還需要的一種反應物是 (填化學式)。
(4)寫出反應③的化學方程式，并注明基本反應類型；( )。
7．下圖是某實驗中各物質問的變化關系：
寫出氧化銅與與稀硫酸反應的化學方程式：
氣體C的化學式是 。溶液D中一定含有的溶質是 (寫化學式)。
三、實驗探究題
8．正確連接如下圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO(每套裝置限用一次，酒精噴燈可作高溫熱源)。
請回答下列問題：
(1)連接裝置導管口的順序：混合氣體→ →尾氣處理(填導管接口代號)。
(2)證明原混合氣體中CO。存在的實驗現象是→
證明CO存在的有關反應的化學方程式是：
9．(2010濰坊)已知堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱易分解、能與酸反應。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某學校化學研究小組以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程中，X的化學式是 ；由溶液B獲得CuSO4．5H2O，需要經過加熱蒸發、 過濾等操作。
(2)若通過置換反應由溶液B制備金屬銅，反應的化學方程式是 。
若選用下列物質與氧化銅反應制備銅，寫出反應的化學方程式：
①選用非金屬單質 ：
②選用氧化物
(3)工業上用焦炭在高溫電爐中還原SiO2：可得到含有少量雜質的Si和CO，反應的化學方程式是 ，該反應類型為
10．實驗室用右圖裝置還原CuO，從A處通入CO， B處是CuO，
C處是澄清石灰水，根據實驗現象，回答下列問題：
(1)加熱一段時間后，在B處可觀察到的現象是
在C處可觀察到現象是
(2)在做這個實驗時，有幾個問題需要注意：
①通入CO之前應先 ：
②應先 ，再給試管 ，以免 ．
③D處排出的氣體不能直接排放到空氣中，應 ，以免 。
11．某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置，如圖1所示，回答下列問題：
(1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式
(2)實驗時，在澄清的石灰水中觀察到的現象是
(3)圖1中，設計第②個酒精燈的目的是 ；實驗時，應先點燃第 個酒精燈。
(4)圖2與圖l相比，它的主要優點是 。
四、分析計算題
12．還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(鐵銹按氧化鐵處理)。
(1)裝置A中反應的化學方程式是
(2)某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數。B中的最佳試劑是 (填序號)，實驗時B中反應的化學方程式是
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉溶液 ③稀鹽酸 ④水
(3)上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸人A中；③
(4)完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為m2g，同時測得裝置8增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數為
答案
【點擊要點】
1．金屬還原2．碳一氧化碳氫氣(1)C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色 紅色 渾濁 (2)堿式碳酸銅 (3)H2+CuOCu+H2O 黑色 紅色 水珠通一會氫氣加熱氧化銅氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂 通入氫氣 試管冷卻 灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2對著火焰燒掉3．還原反應 還原 還原(1)略低于(2)氣體排不出 (3)試管底部
【典題分析】
例1解析：設需要赤鐵礦的質量為x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
(1-20％)x 1000t×(1-2％)
160:112=(1-20％)x:1000t×(1-2％)
X=1750t。答:需要赤鐵礦的質量為1750t。
鞏固訓練l(1)850t 1000t×85％×70％
(2)解：設這些鐵礦石可煉出純鐵的質量為x。
3CO+Fe2O32Fe+3O3
160 112
1000t×85％ x
= x=595t
生鐵的質量： =613t
答：這些鐵礦石可煉出含雜質3％的生鐵為613t。
例2
解析：只要明確1．84g銅是原混合物中的銅與被還原出來的銅的總和，這道題就迎刃而解了。設原混合物中銅的質量為x
CuO+H2Cu+H2O
80 64
29-x l.849-x
=
64(2g-x)=80(1.84g-x)
解得：x=1.2g
∴原混合物中含CuO:2g-1.2g=0.8g
混合物中氧化銅的質量分數為×l00％=40％
鞏固訓練2 (1)產生氫氣的質量：(200g+16g)-
215.5g=0.5g (2)設生鐵中鐵的質量為x
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 2
x 0.59
= x==14g
生鐵中鐵的質量為l4g。 (3)生鐵樣品中鐵的質量分
數：×100％=87.5％
【跟蹤演練】
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．(1)Fe3O4 (2)冶煉金屬(作燃料等) (3)C(或CO或H2) (4)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 置換反應 7．CuO+H2SO4====CuSO4+H2O H2 FeS04 8.(1)B C A (2)B中澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O33CO2+2FeCO2+Ca(OH)22CaCO3↓+H2O
9．(1)H2SO4冷卻結晶(或結晶)
(2)Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu①2CuO+C2Cu+CO2↑
或CuO+H2Cu+H2O②cuO+COCu+CO2↑(3)SiO2+2CSi+2CO↑ 置換反應10．(1)黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁 (2)①檢驗CO的純度 ②通入CO一會兒加熱 加熱不純的氣體引起爆炸 ③進行尾氣處理污染空氣
11．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)變渾濁，有氣泡 (3)除去尾氣中CO，防止污染空氣①(4)節省能源
l2．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)②CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (3)將裝置中的CO2送入NaOH溶液中 (4)10(m1 - m2)／3ml或40m3／33m1
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2．2物質轉化的規律(4)
點擊要點
1．化合物之間的轉化
雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：
現象：一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮。
2．物質轉化的規律
(1)金屬→金屬氧化物→堿→鹽。
如：Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCO3
(2)非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽。
如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3
(3)金屬+非金屬→無氧酸鹽。
如：2Na+C12
(4)金屬氧化物+非金屬氧化物—一含氧酸鹽。
如：Na2O+CO2====
(5)酸+堿一鹽+水。
如：HCl+NaOH====
(6)鹽+鹽→新鹽+新鹽。
如：NaCl+AgNO3====
(7)金屬氧化物+酸→鹽+水。
如：Fe2O3+6HCl====
(8)非金屬氧化物+堿→鹽+水。
如：SO2+2NaOH====
(9)金屬+鹽→新金屬+新鹽。
如：Fe+CuSO4====
(10)金屬+酸→鹽+氫氣。
如：Fe+2HCl====
★鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行，因此一些非常活潑能夠跟水發生反應的金屬(如鉀、鈣、鈉等)也不符合要求。
★鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件(生成物中有氣體、水或沉淀)外，其反應物必須都可溶。
典題分析
例1 現有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取火堿 (不引入外來物)寫出相應的化學方程式。
鞏固訓練1 在以純堿、石灰石、水為原料制取燒堿所發生的三個反應中，沒有的基本類型是( )
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
例2 下圖表示初中化學里常見物質之間的轉化關系(部分生成物未全部標出)，A、B為常見的氣體，C為常見液體，C和乙為植物光合作用必需的物質，丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性。
(1)寫出甲、C、F的化學式：甲 ；C ；F ；
(2)E和乙反應的化學方程式 ；
(3)某興趣小組利用丁和戊反應在實驗室制取物質己，根據所得的物質己的質量，求得參加反應的物質丁的質量，但實際消耗的物質丁的質量遠遠超過計算值,其原因可能是(從實驗過程分析，任意答兩點)
鞏固訓練2 完成下列化學方程式：
1．( )+H2SO4====FeSO4+H2↑ 2．CuO+( ) ====CuSO4+( )
3．Fe(OH)3+( ) ====FeCl3+( ) 4．( )+( ) ====NaCl+H2O
跟蹤演練
一、選擇題
1．某堿A的實驗變化如下：
該堿是下列中的( )
A．Cu(OH)2 B．KOH
C．NaOH D．Ca(OH)2
2．下列物質的變化不需要加酸也能一步實現的是( )
A．Mg(OH)2→MgCl2 B．CaCO3→CaCl2 C．BaCl2→HCl D．Zn→ZnCl2
3．甲、乙、丙、丁分別是NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四種溶液。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是( )
A．丁不可能是Ba(NO3)2 B．甲一定是Na2CO3
C．丙一定是鹽酸 D．甲一定是NaCl
4．在一定條件下，下列轉化不能一步實現的是( )
A．CO2一CaCO3 B．HCl--NaCl C．Fe2O3—--FeSO4 D．Ca(OH)2—-NaOH
5．下列各組物質中，相互不能發生反應的是( )
A．熟石灰與氯化鈉溶液 B．常溫下，鋁與氧氣
C．高溫下，碳與二氧化碳 D．稀硫酸與硝酸鋇溶液
6．(2010蘭州)下列轉化能一步完成的是( )
①CH4一CO2 ②HNO3一HCl ③CaO一Ca(OH)2 ④Ba(OH)2—NaOH ⑤C—Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
7．NaNO3溶液中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三種雜質，要依次除去溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+，可使用的試劑為Na2SO4、NaOH、NaCl，試劑加入的順序是( )
A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、NaOH、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、NaOH D．Na2SO4、NaCl、NaOH
8．現有燒堿、鐵片、氫氧化銅、鹽酸、大理石五種物質，從缺乏反應物的角度分析，下列實驗項目中無法進行的是( )
A．制取氫氣 B．制取銅 C．制取氫氧化鐵 D．制取碳酸鈉
二、填空題
9．A、B、C、D、E是初中化學中常見的化合物，其中A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關系如圖所示。請回答下列問題：
白色沉淀E為 ；若現象I為“生成白色沉淀”，則A的化學式可能為 (寫一種即可)；
反應②的化學方程式為： 。
10．甲、乙、丙是三種單質，其 中甲是固體，乙、丙是氣 體；A、B、
C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E 而受到酸雨的侵蝕。
上述物質的相互轉化關系如圖所示(部分嚴物已略去)
(1)寫出下列物質的化學式： A． ，D ；
(2)寫出反應C→E的化學方程式：
11．(2010襄樊)現有A、B、C、D、E五種溶液，分別是稀硫酸、氫氧化鈣溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等五種溶液中的一種，已知溶液C與其他四種溶液均能發生反應。請回答：(1)C是 溶液；
(2)寫出氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應的化學方程式
該反應所屬的基本反應類型是 反應。
12．A、B、C、D分別是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合產生的現象是：
(1)A+B →白色沉淀 (2)B+C →白色沉淀 (3)C+D →白色沉淀 (4)B+D →無色氣體
推斷：A是 ；B是 C是 ；D是 。
13．A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽，已知A是含鈉元素的化合物，E是藍色沉淀，它們之間有如下關系。
(1)2A+B====C+2H2O (2)C+D====BaSO4↓+2A (3)D+CuSO4====BaSO4↓+E↓
根據上述信息，推斷各物質的化學式：
A ；B ；C ；D 。
提高班習題精選
1．(2010玉溪)現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有( )
A 7個 B．6個 C 5個 D．4個
2．下列各組物質反應時，產物中有單質產生的是( )
①Zn+HCl； ②NaOH+HCl； ③灼燒碳酸鈣； ④CO+Fe2O3
A．①④ B．②③ C．①②③ D．①③④
3．現有a．b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。根據表格中它們兩兩間相互反應的實驗記錄，推斷a．b、c、d的順序正確的是( )
a b C d
b 無明顯現象 有氣體生成 有沉淀生成
c 有氣體生成 有氣體生成 有沉淀生成
A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
4．下列四種物質中，其中有一種物質在通常條件下就能和其他三種物質發生反應，這種物質是( )
A石灰水 B碳酸氫鈉 C稀鹽酸 D．銹鐵釘
5．對于化學反應A+B===C+D的下列說法中，正確的是 ( )
A．若C、D分別為單質和化合物，則該反應一定是置換反應
B．若C、D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應
C．若A、B、C、D都是化合物，該反應一定是復分解反應
D．若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀
6．(2010常州)如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入) 少量物
質Y后最終 木塊上浮，則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計)( )
序號 X Y
① 水 食鹽
② 氫氧化鈣溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 鎂粉
④ 硫酸銅溶液 鐵粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成。濾出的固體一定為( )
A．Ag、Cu兩種單質的混合物 B．Cu、Fe兩種單質的混合物
C．Ag、Fe兩種單質的混合物 D．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物
8．在A、B兩組溶液中共含有離子七種：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-；已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液呈藍色，則B溶液中含有的離子是 。
9．(2010蘭州)有A、B、C、D、E、F六種物質。已知A為一種氯化物，B為一種鈉鹽，C為一種堿，D為一種常見的氣體。它們之間有如下關系：
①A和B的溶液混和光明顯現象；
②B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③A和C的溶液混和有藍色沉淀生成；
④把D通人C的溶液中有白色沉淀F生成，該沉淀溶于稀硝酸。
根據上述信息，推斷：
(1)寫出B、D、F的化學式：B ；D ； F 。
(2)A與C反應的化學方程式：
10．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請你回答問題。
(1)【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；
假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是 。
(2)【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放人硬質玻璃管中，通人一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置圖如下)。
請你完成下表：
實驗中可能出現的現象 結論
假設l成立
假設2成立
假設3成立
(3)【進行實驗】通過實驗及分析，確認假設3成立。
(4)【反思與評價】
①實驗過程中，硬質玻璃管內發生的化學反應方程式是
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是
③從環保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是
(5)【拓展】為進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，可選用下列試劑中的 (填序號)。
A．硫酸亞鐵溶液 B．稀鹽酸 C．氯化鋅溶液
11．(2010福州)小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動：
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：①Cr Al Cu②Al Cr Cu③Al Cu Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮：
實驗一 實驗二 實驗三
實驗方案
實驗現象 鉻片表面產生氣泡緩慢， 溶液變藍色。 鋁片表面產生氣泡較快。
結論 鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。 銅不與稀硫酸反應。
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關 系是 。
(1)用砂紙打磨金屬片的目的是
(2)實驗一所發生反應的化學方程式是
(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是
(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是 。
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
12．隨著科學技術的發展和生活水平的提高，鋁制品的應用越來越廣泛，如：易拉罐、瓶蓋、食品包裝袋、鋁箔等。若能回收起來，既能回收非再生能源，又能減少環境污染，確實是一件利國利民的大好事。某校自然科學興趣小組在全校每班中抽取2名學生家庭作調查，得：每個學生家庭一年內消耗鋁約為0.5kg。提示：2A1+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
(1)假設全校一年能回收到l350 kg廢鋁，經測定廢鋁中含鋁為80％，若全部和稀硫酸反應用于制取氫氣，那么能制取氫氣多少kg
(2)硫酸鋁在日常生活中用途很廣，例如：利用它可制取一種能治療人體胃酸過多的藥物胃舒平(胃舒平的主要成分是氫氧化鋁)。寫出用硫酸鋁制取氫氧化鋁的化學方程式。
答案
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1．CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2．(3)2NaCl (4)Na2CO3 (5)NaCl+H2O (6)AgCl↓+NaNO3 (7)2FeCl3+3H2O (8)Na2SO3+H2O (9)Cu+FeSO4 (10)FeCl2+H2↑
【其題分析】
例1
(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
解析：該道題是物質制備題，其解法要用倒推法。從產品火堿出發向原料來推。火堿是一種易溶于水的堿，要制得它必須做到兩點：一點是反應物應選一種可溶堿和可溶鹽，另一點是生成物除NaOH外另一物質不溶于水，這樣一來，不僅能使反應進行，而且便于把NaOH溶液分離出來。通過課本學習，我們不難發現石灰水能跟碳酸鈉反應生成不溶于水的CaCO3和NaOH，那么這個反應就作為該題答案的最后一個反應。在該反應中，反應物Na2CO3已經有，Ca(OH)2怎樣來，就成了我們第二步任 ’務。由于CaO溶于水可得Ca(OH)2，水已有，但CaO又從何來，這就成了我們第三步的任務。CaO可從CaCO3高溫分解來。 推導法的解題思路如圖：
鞏固訓練l C
例2(1)甲：CaCO3 C：H2O F：NH3 (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (3)①為排盡裝置中的空氣需要先通一會兒丁(CO) ②實驗結束后，為防止生成的紅色固體已(Cu)被氧化，應繼續通入丁(CO)直到裝置冷卻到室溫
懈析：本題根據物質的性質以及反應關系推斷物質及書寫有關反應的化學方程式及實驗注意事項。解題的關鍵是找到突破口，根據題給信息可知，植物進行光合作用的原料是水和二氧化碳，由此推知，乙是CO2，C是H2O，再結合題給框圖分析，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性。故知F是NH3,可見E應該是堿，因乙是CO2并結合所學知識推知甲是CaCO3，則D是CaO，E為Ca(OH)2，由乙+丙→丁，推知丙是C，丁是CO，再結合“丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體”推知已是Cu，戊是CuO。
鞏同訓練2 1．Fe 2．H2SO4 H2O 3．3HCl 3H2O 4．NaOH HCl
【跟蹤演練】
1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．AgCl BaCO3 BaCl2+H2====BaSO4↓+2HCl 10．A：CO D：H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 11．(1)碳酸鈉(2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O復分解 12．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl 13．NaOH H2SO4 Na2SO4 Ba(OH)2
【提高班習題精選】
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．Mg2+、Cu2+、SO42- 9．(1)B. Na2SO4 D．CO2 F．BaCO3 (2)CuCl2+Ba(OH)2==Cu(OH)2++BaCl2 10．(1)Fe2O3 (2)氧化鐵和銅粉的混合物
實驗中可能出現的現象 結論
紅色粉末不變色．澄清石灰水不變渾濁 (或無明顯現象) 假設l成立
紅色粉末全部變為黑色，澄清石灰水變渾濁 假設2成立
紅色粉末部分變為黑色，澄清石灰水變渾濁 假設3成立
(4)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②防止加熱時硬質玻璃管發生爆炸(或將裝置中的空氣排盡，防止加熱混合氣發生爆炸)③在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋(氣球)收集(5)AB ll．無現象鋁能與稀硫酸發生反應，速率較快Al Cr Cu (1)除去金屬表面氧化物(2)Cr+H2SO4====CrSO4+H2↑ (3)無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 (4)A1、CrSO4溶液、Cu歸納①通過金屬與酸反應，判斷金屬活動性強弱②通過金屬與鹽溶液反應，判斷金屬活動性強弱 12．(1)．120kg (2)A12(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3++3Na2SO4
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第2章 水平測試
(滿分l50分，時間l20分鐘)
可能用到的相對原子質量：H：1 Fe：56 C1：35.5
一、選擇題(每題3分，共60分)
1．下列氣體既有可燃性又有還原性的化合物是( )
A．氧氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮氣
2．(2010泰安)對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中，其中與另外三種不屬于同一類別物質的是( )
A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3
3．(2010溫州)航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為：TiO2+Si===SiO2+Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的( )
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
4．(2010濱州)下列說法正確的是( )
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大
C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發生變化
D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧
5．試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是( )
A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體
B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體
C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體
D．盛放石灰水后留下的白色固體
6．(2010濰坊)通常情況下，下列選項中的兩種物質之間不能發生化學反應的是( )
A．Cu與NaNO3溶液 B．CuO與稀H2SO4
C．稀HNO3與Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液與CaCl2溶液
7．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法。現有藥品硫酸鐵，它與下列哪組屬于同一類物質( )
A．鹽酸、硫酸 B．氫氧化鋁、氫氧化銅
C．氯化鎂、碳酸氫鈉 D．二氧化碳、四氧化三鐵
8．食品受潮后更易變質，因此許多食品包裝中常放置干燥劑。其中生石灰(CaO)和硅膠(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥劑，生石灰和二氧化硅都屬于( )
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
9．下列實驗方案可行的是( )
A．用石蕊試液來區分稀硫酸和稀鹽酸
B．溶解一過濾一蒸發的方法來提純粗鹽
C．用稀鹽酸來除去混在鐵粉中的少量銅粉
D．用BaCl2溶液來檢驗溶液中是否一定存在S042-
10．下列對金屬及金屬資源的認識中，正確的是( )
A．廢棄易拉罐無回收價值 B．用水沖洗自行車可防止生銹
C．生鐵是純凈的鐵 D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
11．在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發生置換反應，這種金屬是( )
A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag
12．(2010楚雄)右圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學
取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，
繼續加入少量鹽酸，有無色無味的氣砰產生。該固體可能是( )
A．Na2SO4 B．NaCl
C．NaHCO3 D．NaOH
13．甜蜜素(C6H12NSNa)是一種甜味添加劑。下列有關說法正確的是( )
A．它是混合物 B．它是無機化合物
C．它由五種元素組成 D．它的一個分子中含有20個原子
14．把含有少量氧化銅的鐵粉加入稀鹽酸中，加熱充分反應后，發現鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾液中可能含有的溶質是( )
A．稀鹽酸 B．氯化銅 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵
15．鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱，能正確反映容器內有關量隨時間變化的圖像是( )
16．關于如下化學反應類型的說法，正確的是( )
A．化合反應一定是氧化還原反應 B．分解反應一定不是氧化還原反應
C．置換反應不一定是氧化還原反應 D．復分解反應一定不是氧化還原反應
17．(2010樂山)有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①CuCl2溶液，②稀鹽酸，③硫酸鈉溶液，④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是( )
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
18．(2010鄂州)已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是( )
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(0H)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
19．在錐形瓶甲中放入10g塊狀CaCO3，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀CaCO3，分別同時加入等質量、同質量分數的稀鹽酸(足量)。下圖中對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是( )
20．(2010蘭州)下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是( )
A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D．圖④向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量
二、填空題(每空2分，化學方程式3分，共51分)
21．我國的瓷器舉世聞名，普通陶瓷中含有鋁元素，其元素符號為 ，該元素氧化物的化學式為 (請標出其中鋁元素的化合價)。普通玻璃中含有鈉元素，含該元素的堿的化學式為 ，常溫下其溶液pH 7，若向其溶液中加水，則所得溶液pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
22．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有著廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。
(1)鋼鐵屬于 (填“純凈物”或“混合物”)；
(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結果；
(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物
油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是 ；
(4)煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：
請寫出第③步反應的化學方程式：
(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50％以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 (填“合理開采礦物”或“節約金屬資源”)。
23．A、B、C三種黑色物質，將A、B混合加強熱可變成紅色粉末，并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體；將B加入到稀硫酸中，可生成藍色溶液；將少量C與氯酸鉀混合加熱，可放出使帶火星的木條重新燃燒的氣體D。則A為 ，B為 ，B與稀硫酸反應的化學方程式為 。
24．等質量的兩種常見金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應生成正二
價金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)由曲線可以初步推斷：相同的時間里生成氫氣的質量
A (填“>”或“<”)B。
(2)由曲線還可以推斷出一些初步結論，試寫出其中的兩個；
25．構建知識網絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鹽酸化學
性質的知識網絡，“——”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”
表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。
完善這個知識網絡：
寫出A、B、C的化學式：A ；B ；C 。
26．(2010廣東)某課外活動小組用化學卡片玩起了趣味的“接龍”游戲。下圖是其中一位同學自創的“回龍”謎宮，“ ”表示相連的兩種物質可以發生反應，“→”表示生成的已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種，試根據信息回答以下問題：
(1)請寫出下列物質的化學式：
A. ，B. ，C. ，D. 。
(2)寫出下列相關反應的方程式：
D →Fe:
三、實驗探究題(共30分)
27．(12分)(1)將鐵從鐵礦石中還原出來的物質是(填化學式) ；
(2)取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現象是
發生反應的化學方程式為 當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是(填化學式) ，請設計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現象：
28．(6分)某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現白色沉淀，則可得出結論。
29．(12分)李洋同學在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應制取單質銅。
反應的化學方程式為。C+2CuO2Cu+CO2↑
他聯想到碳的一些化學性質，認為在該實驗中還可能會有CO氣體產生。
查找資料：CO氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色。
【實驗驗證】
(1)點燃A處酒精燈，數分鐘后發現試管中的黑色固體物質變紅，該紅色物質是
(2)裝置B中發生的實驗現象是 ，反應的化學方程式是 ；
(3)C裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍，說明有 氣體生成，證明李洋同學的判斷是正確的。
【實驗反思】
(4)李洋同學對CO產生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反應產生CO；
②原因二：反應C+2CuO2Cu+CO2↑中的一種產物和反應物木炭又發生了新的化學反應，產生了CO。
③原因三：……
請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式
表示存在此原因的化學反應原理：
(5)在設計裝置時還要考慮環保因素，因此要在裝置C處添加 裝置。
四、分析計算題(共9分)
30．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有l0.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為l0.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：
反應時間 T0 T1 T2 T3
燒杯和藥品質量／g 25.7 25.6 25.5 25.5
(1)反應中產生氫氣 g，這種鋼樣品中鐵的含量是多少 (精確到0.1％)
(2)鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼，假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 。
(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多。原因是
答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．D9．B 10．D 11．D l2．C l3．C l4．D l5．A
16．D l7．B l8．B l9．C 20．C
21．Al NaOH > 降低
22．(1)混合物 (2)水蒸汽氧氣 (3)隔絕氧氣 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)節約金屬資源
23．C CuO CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
24．(1)> (2)A產生的氫氣比B多、A產生氫氣的速度比B快。
25．NaOH CuCl NaCO3 NaOH HNO3 Fe2O3
26．CuSO4 NaOH HClFe2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或用其他還原劑H2、C均可)
27．(1)CO (2)有氣泡產生、溶液逐漸變為淺綠色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ C將黑色固體放在坩堝內加熱至其燃燒，并在火焰上方罩一個杯壁沾有澄清石灰水的燒杯，杯壁出現白色斑點
28．Ba(NO3)2 AgNO3(不含有SO42-，Cl-的鹽)
29．(1)Cu或銅(2)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (3)CO (4)C+CuOCu+CO↑或CO2+C2CO (5)尾氣處理或點燃尾氣或尾氣收集．
30．(1)0.2 設5.7g鋼樣品中含鐵質量為x，
則：Fe+2HCl一FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
56:2=x: 0.2g x=5.6g
則這種鋼樣品含鐵：(5.6g÷5.7g)×l00％=98.2％
(2)高碳鋼
(3)鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量
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2．1物質的分類和利用(2)
點擊要點
1．單質：由 組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物。
2．單質按性質不同分 和 。金屬如鐵、銅、鎂等；非金屬如氧氣、碳、硫等。
金屬 非金屬
顏色 具特殊的金屬光澤 有多種顏色，但無金屬光澤
延展性 具良好的延展性 不具延展性
可鍛性 具良好的可鍛性 不具可鍛性
硬度 比較硬 硬度不一致
導電性 良好的導電性 除石墨外一般不導電
導熱性 良好的導熱性 除石墨外一般不導熱
密度 密度高 密度低
熔點 熔點高 熔點低
注意：金屬的導電性強弱順序為：銀>銅>鋁>鐵。
典題分析
例1 人類開發利用金屬單質的年代與金屬活動性順序有著某種聯系，因此，人類開發利用金屬的年代最遲的金屬是( )
A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鉛
鞏固訓練1 鋁合金因具有堅固、輕巧、美觀、易于加工等優點而成為多數現代家庭封閉陽臺時的首選材料。這與鋁合金的下列性質無關的是( )
A．較小的密度 B．較大的硬度
C．良好的導電性 D．較好的延展性
例2 對由同種元素組成的物質，下列敘述正確的是 ( )
A．一定是一種單質 B．一定是金屬單質 C．可能是混合物 D．可能是化合物
鞏固訓練2 單質和化合物的根本區別是( )
A．單質是一種物質，化合物至少含兩種物質
B．單質是純凈物，化合物是混合物
C．由同種元素組成的純凈物不一定是單質
D．單質只含一種元素，化合物至少含兩種元素
跟蹤演練
一、選擇題
1．(2010貴港)歐盟國家將從今年起禁用水銀溫度計，因為它在使用中易破碎，泄漏水銀而危害人體健康。該溫度計中的水銀屬于( )
A．化合物 B．混合物 C．單質 D．氧化物
2．常溫下，金屬具有導電性，但部分非金屬也能導電。例如( )
A．硫 B．石墨 C．紅磷 D．金剛石
3．古代字畫能長期保存，是由于單質碳在常溫下具有( )
A．穩定性 B．氧化性 C．還原性 D．助燃性
4．工業生產中常將兩種金屬在同一容器里加熱使其熔合，冷凝后得到合金。根據下表所列有關數據(其他條件均已滿足)，判斷不能制得合金的是( )
金屬 Na K Al Cu Fe
熔點(℃) 97.8 63.6 660 1083 1535
沸點(℃) 883 774 2200 2595 2750
A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金 D．K—Fe合金
5．(2010海淀)食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的( )
A．導電性 B．延展性 C．導熱性 D．抗腐蝕性
6．下列有關物質的用途中，利用其物理生質的是( )
A．氧氣用于煉鋼 B．銅用于制導線 C．氮氣用作燈泡填充氣 D．鎂用于制照明彈
7．下列關于金剛石和石墨的說法正確的是( )
A．組成元素都相同 B．原子排列方式都相同 C．都能導電 D．硬度都很大
8．(2010武漢)碳家族中，C60的分子結構形似足球(如圖所示)。
關于C蚰的說法中，錯誤的是( )
A．它是一種單質
B．每個C60分子由60個碳原子構成
C．它與金剛石是同一種物質
D．它完全燃燒后的產物是CO2
9．(2010重慶)有關鋁、鐵、銅的說法中不正確的是( )
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．三種金屬中最活潑的是鐵
C．鋁可以與硫酸銅溶液反應
D．銅可以用來做電線
10．中國科學技術大學科學家在440℃ 高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石(化學式為C)和碳酸鈉，且金剛石的顆粒有望達到寶石級大小，它將給天然金剛石開采業帶來極大挑戰。下列說法不正確的是( )
A．金剛石是一種單質 B．碳是非金屬元素
C．該反應是置換反應 D．該反應中生成了新的原子
二、填空題
11．鉛筆為什么有軟和硬的差別呢 這是由于石墨太軟，光用石墨做筆芯，既易斷又易磨損，因此，生產上常在石墨粉末中摻進一些黏土粉末以增加硬度。下表為部分普通鉛筆的標號及筆芯原料的配比：
2H H HB 2B
石墨(質量分數) 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
黏土(質量分數) 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％
試回答下列問題：
(1)上表中硬度最大的鉛筆是 (填序號)；
(2)請列舉石墨的另外兩種用途： 、
12．下表是某常見金屬的部分性質。
顏色狀態 硬度 密度 熔點 導電性 導熱性 延展性
銀白色固體 較軟 2.7g／cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣泡。根據上述信息回答以下問題：
(1)推斷該金屬可能的一種用途是 。
(2)該金屬的活動性比銅 (填“強”或“弱”)。
13．(2010陜西)金屬與人類生活、生產密不可分。
(1)目前世界上已有50G以上的廢舊鋼鐵得到回收利用，其目的是 (填字母序號)。
A．節約金屬資源 B．合理開采礦物 C防止鋼鐵生銹
(2)高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導到地下，這說明鋼鐵具有良好的 性(填一物理性質)。
(3)在生產和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優越的性能有(答出一條即可) 。
14．(2010威海)如果沒有金屬，生活是難以想像的。請你根據所學知識回答下列問題：
(1)只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類 。由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優良的物理性能。你認為金屬比較重要的兩種物理性質是 。現代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是 。地殼中含量最豐富的金屬是 。
(2)盡管金屬有非常優良的物理性質，但應用金屬經常遇到的問題是大多數金屬化學性質活潑，易與其他物質發生反應。例如，大多數金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發生反應，該反應的實質是 反應。從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其他物質發生反應的根本原因是 。
(3)我國早在春秋戰國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵。請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理 。
提高班習題精選
1．(2010煙臺)下列是某合作學習小組對物質進行的分類，正確的是( )
A．冰、干冰既是純凈物又是化合物
B．鹽酸、食醋既是化合物又是酸
C．不銹鋼和我們日常生活中使用的硬幣都是金屬單質鐵
D．純堿和熟石灰都是堿
2．(2010揚州)關于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是( )
A．鐵絲燃燒產生白煙 B．鐵絲生銹是緩慢氧化
C．鐵絲燃燒的產物是Fe2O3 D．鐵銹的主要成分是Fe3O4
3．硫、氧、鐵三種元素兩兩組合，能形成的化合物( )
A．只有2種 B．只有3種 C．只有4種 D．有4種以上
4．有①KOH②CuSO4 ③MgCl2 ④NaCl四種溶液，不用任何其他試劑，就可以將其一一區別，先后鑒別出的物質順序是( )
A．①②④③ B．②③①④ C．②①③④ D．①②③④
5．下列實驗現象和對應的結論描述都正確的是( )
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生一一該固體一定是碳酸鹽
B．向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色一一該溶液一定是堿溶液
C．某固態化肥與熟石灰混合研磨后產生氨味一一該化肥一定是銨態氮肥
D．把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅——該氣體一定是二氧化碳
6．鑒別下列各組物質，括號中選用的試劑或方法，不確定的是( )
A．C2H5OH和NaCl溶液(聞氣味)
B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞試液)
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀鹽酸)
D．KMnO4和KClO3(觀察顏色)
7．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。現有以下幾種物質：
A．氧氣 B．氫氣 C．干冰 D．熟石灰 E．食醋
F．尿素 G．不銹鋼 H．聚乙烯 I．純堿
(1)請從A～I中選擇適當的物質填空(填字母)：
①搶救危重病人常用的物質是 ；
②用于農作物肥料的物質是 ；
③可用于人二[降雨的是 ；
④廚房調味品中pH小于7的是 ；
⑤可以制成食品包裝袋的是 ；
⑥可用于制造刀具的物質是 。
(2)請從A～I中選擇符合下表物質分類的化學式填空(每空只需填一個化學式)：
物質分類 氧化物 單質 酸 堿
化學式
(3)請從A～I中選擇物質各寫出一個符合下列反應類型的化學方程式：
化合反應： ；
復分解反應：
8．(2010成都)紐扣電池常用于手表等精密電子產品。下面是某常見紐扣電池中發生的反應：H2O+Zn+HgO====Zn(OH)2+Hg
(1)該反應中，Zn的化合價由 變為 ．
(2)將該反應中的反應物進行簡單分類，則下面橫線上的物質是(填名稱)：
純凈物:①物質 ；②金屬氧化物
(3)該電池中通常還加入炭粉，是因為炭具有良好的 性。
(4)廢舊的紐扣電池不能隨意丟棄， 進行回收。
9．位于盧灣區馬當路的上海琉璃博物館以其獨特的琉璃外墻設計吸引著來往游客的眼球。
(1)古法琉璃的成分為70％的二氧化硅(SiO2)和28％的鉛，以及少量的金屬氧化物。琉璃是 (填“單質” 、“化合物”或“混合物”)，60g古法琉璃中硅元素的質量是 。
(2)二氧化硅是酸性氧化物，它與氫氧化鈉反應的化學方程式是：
10．人類生活離不開金屬。
(1)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯+2價)，請回答：
金屬 鐵 錳
與鹽酸反應現象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快
結論 活動性鐵 (填“>”或“<”)錳
除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可) 和 。
(2)將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放人質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，清判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是 ；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放 的一邊．
11．現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象。請回答：
(1)由實驗①可確定原粉末中一定沒有 ；由實驗②可確定原粉末中一定沒有 。
(2)根據上述實驗現象，得出原粉末中可能含有的物質是 、 。
(3)為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]
原粉末的成分是 ；試劑A為 ；試劑B為 。(若有多種情況，只需寫出其中一種)
答案
【點擊要點】
1.一種元素 2．金屬單質非金屬單質
【典題分析】
例1 C解析：金屬越活潑，則在自然界中以單質的形式存在的情況就越少，越不易被人類發現利用。
鞏固訓練l C
例2 C解析雖然單質是由同一種元素構成，但是，同一種元素可以構成不同的單質，它們可以組成混合物，如O2和O3的混合物。
鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C 9．B l0．D ll．(1)2H (2)做電極 潤滑劑 l2．(1)可用來做導體(合理即可)(2)強13．(1)A (2)導電 (3)硬度大、熔點低、抗腐蝕性能增強等 l4．(1)多導電性、導熱性(或延性、展性、硬度大等) 鐵 鋁(2)氧化(緩慢氧化)金屬原子最外層電子數少于4個，在化學反應中易失去電子(3)Fe2O3+3CO2Fe
+3CO2
【提高班習題精選】
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．(1)A F C E H G (2)CO2 O2或H2 CH3COOH
Ca(OH)2 (3)2H2+O22H2O Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 8．(1)0 +2 (2)鋅 氧化汞 (3)導電 (4)將其放入專門的電池回收箱9．(1)混合物 19.69 (2)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O 10．(1)< 金屬錳的薄片 氯化亞鐵(2)鹽酸 鐵 ll．(1)CuSO4 Na2CO3 (2)NaCl2 Na2SO4(3)NaCl AgNO3 Ba(NO3)2或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
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2．2物質轉化的規律(1)
點擊要點
非金屬單質與其化合物的轉化：
1．非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：
S+O2 ； C+O2 。
2．某些非金屬氧化物可以跟水反應生成 ，如：
CO2+H2O===== ； SO2+H2O===== ； SO3+H2O===== 。
典題分析
例1 下列物質在氧氣中燃燒，沒有固體物質生成的是( )
A．鎂帶 B鐵絲 C．硫磺 D．白磷
鞏固訓練1 下列物質在純氧氣中燃燒，產生明亮藍紫色火焰的是( )
A．鋁片 B．細鐵絲 C．木炭 D．單質硫
例2 為了探究二氧化碳能與水發生反應生成具有酸性的物質，A、B兩同學分別設計了探究實驗方案。A同學的方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試劑中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示；B同學的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按圖乙中的步驟I～IV依次進行實驗，觀察小花顏色變化(紫色石蕊試液遇酸變紅色)。
請對A、B兩同學的實驗探究方案進行評價后回答下列問題：
(1)哪個同學的方案合理 ，理由是
(2)B同學的方案中觀察到紙花的顏色變化情況是：工．紙花變紅 Ⅱ．紙花不變紅
Ⅲ．紙花不變色 Ⅳ．
(3)B同學進行的I、Ⅱ兩項實驗，說明了什么
(4)寫出B同學方案中實驗Ⅳ中發生反應的化學方程式 。
鞏固訓練2 取四朵用石蕊試劑染成紫色的干燥紙花進行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是( )
跟蹤演練
一、選擇題
1．下列關于實驗現象的描述正確的是( )
A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧
B．木炭在氧氣中燃燒，產生白色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
D．氫氣在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，火焰上方罩著的燒杯壁上出現水珠
2．下列物質中，屬于酸性氧化物的是( )
A．MgO B．Fe2O3 C．CO2 D．H2O
3．某環保監測站取剛降下的雨水，每隔一定時間測定其pH，數據如下：
測定時間／分鐘1 0 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列有關說法不正確的是( )
A．雨水酸性逐漸減弱
B．酸雨是由于空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
C．酸雨可腐蝕某些建筑物和金屬制品
D．一段時間后雨水酸性漸趨穩定
4．下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是( )
A．木炭 B．鐵絲 C．氫氣 D．紅磷
5．下列有關汽水的說法中，正確的是( )
A．汽水的pH為3～4，這種液體顯堿性
B．胃酸過多的人必須多喝汽水
C．CO2易溶于水，所以用來制汽水
D．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小
6．下列有關CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質的實驗是( )
二、填空題
7．下列反應都能吸收二氧化碳氣體：
①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
②6CO2+6H2O → C6H12O6(葡萄糖)+6O2
③CO2+H2O====H2CO3
試判斷：若要減少大氣中的二氧化碳氣體，可利用的反應是 (填序號)。
8．碳和部分碳的化合物間轉化關系如下圖所示：
(1)物質x的化學式為 。
(2)在物質的分類中，CO屬于 (填標號)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
(3)寫出圖中任意一種物質的一種用途 。
(4)寫出圖中轉化關系中屬于化合反應的一個化學方程式 。
9.(2010楚雄)減少二氧化碳排放，減緩全球氣溫變暖是當今世界要解決的重大環境問題，這一問題的解決對人類社會的發展極為重要。
(1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
(2)下列變化中，對維持大氣中二氧化碳氣溫總量平衡至關重要的是 (填序號)。
A．CO2+H2O===H2CO3 B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
C．CO2+C2CO D．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)科學家采用新技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混合，在一定條件下發生了如下反應：2CO2+6H2===4H2O+X，則X的化學式為 。
(4)為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是 (填序號)。
①開發太陽能、水能、風能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料
③大力植樹造林，禁止亂砍濫伐
三、實驗操究題
10．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發生化學反應。
(1)實驗室制取Cl2時，常用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，請寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
(2)自來水廠經常用氯氣作消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是由自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式：
(3)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴人含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：
①
②
答案
【點擊要點】
1．SO2 CO2 2．對應的酸 H2CO3 H2SO3 H2SO4
【典題分析】
例1 C
解析：鎂帶燃燒生成白色固體氧化鎂；鐵絲燃燒生產黑色四氧化三鐵；白磷燃燒生成白色固體小顆粒(白煙)五氧化二磷；硫磺燃燒生成刺激性氣味的氣體是二氧化硫，應選C。一定要熟記這些反應現象及反應的表達式。
鞏固訓練l D
例2(1)B同學的方案合理。B同學進行了多個對比實驗，通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊變紅的不是水作用的結果，也不是CO2作用的結果，而是酸作用的結果，CO2溶于水一定生成了具有酸性的性質。(2)紙花變紅 (3)水不能使石蕊變色，酸能使石蕊變色，CO2與H2O反應生成了一種酸。(4)CO2+H2O====H2CO3
解析：本題為實驗探究題，必須要認真領會B同學方案的設計方法，全面地進行對比分析，才能得出滿意的結論。
鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．D 2．C 3．A 4．D 5．D 6．D 7．②8．(1)CO2 (2)D (3)CO可作燃料 (4)C+O2
CO2(合理答案均可)9．(1)大量化石燃燒的使用 (2)B (3)C2H4 (4)①③ l0．(1)2NaOH+C12====NaCl+NaClO+H2O(2)取少量水樣置于試管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明水樣中含有較多的Cl-，該罐裝水不是純凈水。AgNO3+HCl
====AgCl↓+HNO3 (3)一種可能是：溶液中的紅色物質被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一種可能是：氯水中的鹽酸，次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色
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2．2物質轉化的規律(2)
點擊要點
金屬單質與其化合物的轉化：
1． 金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的 或 。如：
Fe+S
2Fe+3C12
3Fe+2O2
2．某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的 。如：
CaO+H2O===
Na2O+H2O===
K2O+H2O===
典題分析
例1 下列物質的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( )
A稀硫酸 B．氧化鈣 C．濃鹽酸 D．二氧化碳
鞏固訓練1 右圖是小慶同學歸納的幾種含鈣化合物的知識網絡圖，
請根據該圖回答：
(1)屬于堿的是 。
(2)可作食品干燥劑的是 。
(3)寫出圖中涉及的任意一個化學反應方程式： 。
跟蹤演練
一、選擇題
1．為延長食品保質期，在月餅、蛋糕等食品包裝袋內常放有一小包食品抗氧化劑，下列物質可以用作食品抗氧化劑的是( )
A．炭粉 B．鐵粉 C．氯化鈣 D．生石灰
2．下列物質的變化不能一步實現的是( )
A．NaOH→NaCl B．NaHCO3→NaCl C．Cu→Cu(NO3)2 D．CuO→Cu(OH)2
3．下列變化中，只有加入酸才能一步實現的是( )
A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba(NO3)2→BaSO4 D．CuO→CuCl2
4．下列物質在氧氣中燃燒，火星四射的是( )
A．木炭 B．鐵絲 C．紅磷 D．氫氣
5．物質X可發生下列所示的兩個反應，則X是( )
①X+酸一鹽+水②X+水一堿
A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
6．下列哪種金屬氧化物溶于水不能得到相應的堿( )
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
7．將氫氧化銅和碳酸鎂的混合物加熱至質量不再改變，生成物是( )
A．四種氧化物 B．鹽和酸 C．兩種氧化物 D．鹽和堿
8．某學生將蘸有清水的細鐵絲放在右圖的裝置中，經過數小時后能
觀察到的現象是 ( )
A．鐵絲不變，導管中水面上升
B．鐵絲不變，導管中水面不變
C．鐵絲生銹，導管中水面上升
D．鐵絲生銹，導管中水面不變
二、填空題
9．把鐵粉和硫粉以適當的質量比均勻混合，堆放在石棉網上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變成紅熱狀態，撤離玻璃棒后，反應繼續劇烈進行，直至全部混合物都呈紅熱狀態，冷卻后得到一種叫做硫化亞鐵的黑色固體化合物。反應的化學方程式是 ，該反應是 (填“吸收”或“放出”)熱量。
三、實驗探究題
10．某學生興趣小組想利用廢銅線制氫氧化銅。他們設計流程圖如下：
(1)寫出圖中編號物質或其溶質的化學式：A ，B ；
(2)寫出①中反應的化學方程式： ；
(3)寫出②所用的分離方法： 。
11．(2010龍巖)已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應。該反應后含碳產物是什么 不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是Na2CO3，丁認為是CO和Na2CO3，戊認為是NaHCO3。為確定該反應的含碳產物，五位同學用如圖裝置進行實驗探究。
已知：CO能與PdCl2生產黑色的Pd，可利用該反應檢測CO是否存在。回答下列問題：
(1)不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，因為該猜想
違背了 。
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
(3)制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關隨停”的特點，應選用的裝置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)實驗時應先往裝鈉的玻璃直管通CO2一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現象是
(5)實驗開始后，觀察到PdCl2溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象。據此可知：
①哪位同學的猜想是正確的 答： 。
②鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
四、分析計算題
12．已知Na2O2是一種淡黃色粉末，易與水反應，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復燃的氣體。現有Na20和Na2O2的混合物1.09g，和足量水反應后得到300g溶液，其中含溶質l.2g。
(1)在上述溶液中加入質量分數為3.65％的鹽酸，若充分反應后，溶液呈中性。加入鹽酸的質量是多少
(2)計算原混合物中Na2O和Na2O2的質量。
答案
【點擊要點】
1．鹽金屬氧化物FeS 2FeCl3 Fe3O4 2．堿 Ca(OH)2 2NaOH 2KOH
【典題分析】
例1 B
解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。
鞏固訓練l(1)Ca(OH)2 (2)CaO (3)CaO+H2O====Ca(OH)2
【跟蹤演練】
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．Fe+SFeS放出 l0．(1)H2SO4 NaOH (2)2Cu+O22CuO (3)過濾 11．(1)質量守恒定律(2)CaO+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (3)Ⅲ (4)澄清石灰水變渾濁 (5)丁 2CO2+2Na====CO+Na2CO3 l2．解：(1)設加入鹽酸的質量為x
NaOH+HCl====NaCl+H2O
40 36.5
1.29 3.65％x
40:36.5=1.2g:(3.65％x) 解得：x=30g
(2)設原混合物中Na2O和Na202的質量分別為m和n
Na2O+H2O====2NaOH
62 80
m 80m／62
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
156 160
n 160n／156
m + n=l.09g ①
80m／62+160n／156=1.2g ②
聯立①②兩個方程組，解得：m=0.31g，n=0.78g
答：加入鹽酸的質量為30g，原混合物中Na2O的質量為0.31g，Na2O2的質量為0.78g。
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第2章物質轉化與材料利用
2．1物質的分類和利用(1)
點擊要點
(一)物質的分類方法
1．根據純凈物的——性質不同，如 、 、 ，
、 、 等，對純凈物進行分類。
2．根據化學性質不同，如 、 ， 等，對純凈物進行分類。
3．根據純凈物的 、 的不同，可將純凈物進行分類。
(二)常見物質的分類
物質按組成分類的體系及分類的依據：
1．物質可分為 和 。
(1)純凈物：由 組成的物質。
(2)混合物：由 以上的物質混合而成。
(3)純凈物和混合物判斷的依據：物質是否由一種物質組成。
2．純凈物根據 不同，可分為 和 兩大類。化合物：由 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。化合物根據是否含 ，可分為： 和 。
3．無機化合物可分為： 、 、 和 。氧化物：由 組成。其中一種是 的化合物，即“二元一氧”。氧化物按元素組成分 和 。金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO等。非金屬氧化物如CO、CO2、H2O等。
典題分析
例1 現有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉溶液中的某一種，試根據以下實驗結果，寫出四種溶質的化學式。
A+B→白色沉淀 A+C→無變化 A+D→無變化
B+C→白色沉淀 B+D→無變化 C+D→無色氣體
A ，B ， C ，D 。
鞏固訓練1 現有反應A+B→C+D，試填空：
(1)若B為HCl，D為H2O，則A物質所屬的類別可能為 (填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“堿”或“活潑金屬”中的兩項)。
(2)若B為NaOH，D為鹽，則A物質所屬的類別可能為 (填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“活潑金屬”或“酸”中的三項)。
例2 有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗并觀察到的現象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：
(1) ；
(2) ；
(3) 。
鞏固訓練2 有一包白色固體粉末，可能是氯化鈣和純堿中的一種或二種，現做如下實驗：
①取適量該粉末溶于一定量的水中，有白色沉淀，過濾，得沉淀A和濾液B。
②向白色沉淀A中滴入稀鹽酸，沉淀溶解，產生氣泡。
③取濾液B加入飽和的澄清石灰水，無明顯現象。
根據上述實驗現象回答：
(1)該粉末的組成是 A的化學式為 。
(2)濾液B的組成可能是(寫粒子的符號)：
跟蹤演練
一、選擇題
1．石油沒有固定的沸點，煉油廠根據石油中各成分沸點的不同將其分離開來，得到汽油、煤油、柴油等。由此推斷石油屬于( )
A．化合物 B．混合物 C．純凈物 D．單質
2．下列燃料屬純凈物的是( )
A．甲烷 B．天然氣 C．石油 D．煤
3．建筑材料有磚、鋼筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。對上述一些建筑材料主要成分的分類不正確的是( )
A．鐵一單質 B．氧化鈣一氧化物 C．碳酸鈣一酸 D．聚氯乙烯一有機物
4．下列都是與生活相關的物質，其中屬于純凈物的是( )
A．鋁合金門窗 B．新鮮牛奶 C．醫用酒精 D．體溫計中的水銀
5．下列物質中屬于化合物的是( )
A．石灰水 B．石油 C．清潔的空氣 D．甲烷
6．下列物質中屬于氧化物的是( )
A．食鹽 B．水 C．空氣 D．酒精
7．對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質是( )
A． CuSO4 B．FeSO4 C． HCl D．Na2CO3
8．下列物質不屬于有機物的是( )
A．銅鋅合金 B．塑料 C．合成橡膠 D．合成纖維
9．現有①液態氧；②鐵銹；③食鹽水；④小蘇打；⑤氫氧化鉀；⑥石油。對上述物質的分類全部正確的是( )
A．鹽一③④ B．純凈物一④⑤⑥ C．堿一①⑤ D．混合物一②③⑥
10．下面是一些物質粒子的示意圖，“○”、“●”、“”分別代表不同種類元素的原子，其中可能屬于氧化物的是( )
二、填空題
11．小明在元素周期表中查到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化
碳寫成“CO”的原因。
(1)“CO”表示 元素(填名稱)，其原子的相對原子質量是 ；
(2)一氧化碳是由——兩種元素組成的 (填“單質”或“化合物”)。
12．在自然界中，有許多化學物質與我們生活有關。清從C、H、O、Ca四種元索中選擇適當的元素，組成符合要求的物質的化學式，將其填人下列相應的空格中。
(1)最常用的溶劑是 ；
(2)造成溫室效應的物質是 ；
(3)由三種元素組成的有機物是 ；
(4)能作建筑材料的是 。
13．化學用語是化學學科的專用語言，是我們學習化學的
重要工具。請你從給定化合價的、、、、五種元素中，選擇適當的元素，按要求寫出相應物質的化學式(每空只填一種物質)：單質 ；金屬氧化物 ；可作為復合肥料的鹽 。
14．(1)影響物質性質的因素有：A離子的種類不同；B．分子的構成不同；C溶質的質量分數不同等。請選擇導致下列物質性質差異的因素。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： (填字母，下同)；
②FeSO4為綠色而Fe2(SO4)3為黃色： ；
④濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有： 。
(2)寫出具有下列用途的物質(或其主要成分)的化學式。請從以下物質中選擇：甲烷、食鹽、熟石灰、氧氣、碳酸氫銨、石灰石
①可作為燃料 ； ②可作為化肥 ；
③可作為調味品 ； ④可作為火箭助燃劑 。
15．在H、C、O、Na四種元素中，選擇一種或若干種用化學式填寫下列空格：
(1)金屬單質 ；(2)有毒的氧化物 ；
(3)相對分子質量最小的氧化物 ；(4)雪碧等飲料中常含的一種酸 ；
(5)能支持動物呼吸的一種單質 。
16．物質可根據其組成分為若干類，請把下表物質的種類補充完整，并仿照例子把下列物質：汽水、氮氣、氯化鈉、水、氧化鋁、石灰石、鐵絲、硫化氫按其所屬類別填入相應空格：
物質類別 物質
混合物 例：空氣、
例：Cu、(以下填化學式)
純凈物 例：NO2、
化合物 非氧化物 例：NH4HCO3、
17．填空：
俗稱 名稱 化學式 類別
火堿
氫氯酸
Ca(OH)2
膽礬
氧化鈣
答案
【點擊要點】
(一)1．物理 顏色 狀態 氣味 硬度 密度 溶解性 2.可燃性 氧化性 還原性 3．組成 用途(二)1．純凈物 混合物 一種物質 兩種或兩種2．元素組成單質化合物兩種或兩種以上的元素碳 有機化合物 無機化合物 3．氧化物 酸 堿 鹽 兩種元素 氧元素 金屬氧化物 非金屬氧化物
【典題分析】
例1 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl
解析：解決此題時，要抓住特征現象。根據產生無色氣體的C、D一定是Na2CO3和HCl。其中Na2CO3還能與BaCl2產生白色沉淀，又知B+C能產生白色沉淀，由此得出C必為Na2CO3，D為HCl，B為BaCl2,A為Na2SO4。檢驗：A+C是Na2SO4與Na2CO3而無變化。A+D是Na2SO4與HCl而無變化。B+D是BaCl2與HCl而無變化。
鞏同訓練l，(1)堿性氧化物和堿 (2)鹽、酸性氧化物和酸
例2 (1)Na2SO4、BaCl2、CaCO3 (2)Na2SO4、BaCl2、
Na2CO3 (3)Na2 SO4、BaCl2、NaCO3、CaCO3
解析：本題考查同學們有關鹽的性質和相互反應規律應用能力。因固體粉末加到水中，得到白色沉淀和無色溶液，所以粉末中一定沒有CuSO4；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根據題給物質分析，不被稀硝酸溶解的物質一定是BaS04，所以可推測原固體粉末中一定舍有Na2SO4和BaCl2；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有CaC03，或Na2CO3和BaCl2反應生成的BaCO3，或是CaCO3和BaCO3的混合物。
鞏固訓練2 (1)CaCl2、Na2CO3 CaCO3 (2)Na+、C1-、H2O或Na+、Cl-、H2O、Ca2+
【跟蹤演練】
1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A9．D l0．A ll．(1)鈷 58.93 (2)碳、氧化合物12．(1)H2O (2)CO2 (3)CH3COOH或C2H5OH(4)Ca(OH)2 13．Cu K2O KNO3 14．(1)①B ②A ③C (2)①CH4 ②NH4HCO3 ③NaCl④O215．(1)Na (2)CO (3)H20 (4)H2CO3 (5)O216．從上向下填：汽水、石灰石單質N2、Fe氧化物H202、Al2O3、NaCl l7．
俗稱 名稱 化學式 類別
氫氧化鈉 NaOH 堿
鹽酸 HCl 堿
熟石灰 氫氧化鈣 堿
五水硫酸銅 CuSO4·5H2O 鹽(或結晶水合物)
生石灰 CaO 堿性氧化物
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