資源簡介

一、物質的檢驗
1.
檢驗原則：根據物質的某一特性，用物理或化學的方法來確定物質的組成。
2.
常見氣體的檢驗
3.
常見離子的檢驗
二、物質的鑒別
1.
鑒別方法
(1)物理方法：依據物質特殊的物理性質，如特殊顏色、氣味、溶解現象、磁性等進行鑒別。
(2)化學方法：借助試劑，通過反應現象進行鑒別
①利用指示劑或pH試紙進行鑒別
若幾種溶液的酸堿性不同時，可選擇適當的指示劑或pH試紙進行鑒別。
②根據發生復分解反應時的不同現象進行鑒別
常見的鑒別的試劑有稀硫酸、稀鹽酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通過加入這些試劑，使反應呈現不同現象，生成氣體或生成沉淀等。
三、物質的除雜
1.
基本原則
(1)氣體的除雜:將雜質氣體通過物質吸收、反應除去
(2)固體的除雜:①優先選擇用水溶解、過濾、蒸發濾液的方法除雜。
②根據被提純物質和雜質在性質上的差異選用氣體或液體除雜試劑。
(3)液體的除雜:①對比兩種物質，找出兩種物質中含有的離子；
②根據各離子的化學性質，判斷出雜質離子與非雜質離子，找出與雜質離子不共存且不引進新雜質的離子，確定除雜試劑。
例1.
某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程(所加試劑均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是______。
(2)無色氣體的質量是_______克。
(3)固體甲的成分是________________。
(4)這種白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物質總質量。
例2.
有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為___________________________________。
(2)白色沉淀C的化學式為_______。
(3)這包白色固體是由________________(填化學式)組成的。
例3.
有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：
(1)白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式
___________________________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化學式_______。
(3)原白色固體中含有的物質有_________________。
例4.
有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；
③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。
(1)僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有
；
(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是________(填字母)。
A.
碳酸鈉　　B.
硫酸鈉
C.
硝酸鋇
D.
氫氧化鈉
1、除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是(　　)
2.
在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量存在(　　)
A.
OH－　
　B.
Ag＋　
　C.
K＋　
　D.
CO32－
3.
下列各組離子在水中能大量共存的是(　　)
A.
K＋、CO32－、H＋
B.
Ca2＋、NO3－、Na＋
C.
Fe3＋、OH－、Cl－
D.
Ba2＋、SO42－、K＋
4.下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是(　　)
A.
Fe3＋
　Na＋　NO3－
Cl－
B.
K＋　
Na＋　OH－　SO42－
C.
H＋　
K＋　SO42－　OH－
D.
Ba2＋　NO3－　CO32－　Cl－
5.
下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色的是(　　)
A.
NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4
B.
MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C.
KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3
D.
HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
6.下列各組物質，僅用水無法鑒別的是(　　)
A.
CuSO4、Na2SO4　　　B.
KCl、NaCl
C.
CaCO3、Na2CO3
D.
NH4NO3、NaNO3
7.
下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是(　　)
A.
FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
B.
K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3
C.
K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D.
CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
8.
按如圖所示裝置，持續通入氣態物質X，可以看到玻璃管中有紅色物質生成，無水CuSO4變藍，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是(　　)
A.
氫氣和水蒸氣
B.
氫氣和二氧化碳
C.
一氧化碳和氫氣
D.
一氧化碳和水蒸氣
9.
某混合氣中可能有CO、水蒸氣、CO2和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現將混合氣依次通過濃硫酸、灼熱的Fe2O3、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質量增加，Fe2O3固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是(　　)
A.
該混合氣中一定有CO、水蒸氣和N2，可能有CO2
B.
該混合氣中一定有水蒸氣、CO和CO2，可能有N2
C.
該混合氣中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸氣
D.
該混合氣中一定有水蒸氣和CO，可能有CO2或N2
10.
除去下列物質中的少量雜質，方法錯誤的是(　　)
11.
下列除去雜質的方法正確的是(　　)
12.
現有失去標簽的四瓶溶液，分別是氯化鐵、氯化鈣、稀鹽酸、氯化鈉溶液中的一種，為了鑒別出它們，進行以下實驗，實驗步驟及現象如下：
(1)通過觀察，溶液呈黃色的是_______________________。
(2)將剩余溶液分別取樣，加入______________________溶液，可以將它們一次性鑒別出來。
13.
酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。
化學實驗室中有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號為A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其中部分現象如下表(微溶物視為可溶物)：
請回答：
(1)寫出溶液B、C中溶質的化學式：B__________，C__________。
(2)寫出溶液A與D反應的化學方程式_______________________________________。
14.　實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：
(1)呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是_____________。
(2)另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應的化學方程式為______________________________。
(3)實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為______(填化學式)。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象。另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是　
　。
A.
Ba(OH)2溶液　　
B.
AgNO3溶液
C.
Mg
D.
酚酞溶液
15.某固體物質可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉中的一種或幾種。為鑒定它們，做如下實驗：
(1)將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a。
(2)取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀。
(3)另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。
據此推斷，該固體物質中一定含有(以下寫化學式，下同)_________________，一定不含有__________________，可能含有______。請寫步驟(2)中發生反應的化學方程式
，步驟(3)中發生反應的化學方程式________________________。
16.某工業園區甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當地水質帶來嚴重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發現甲廠廢水呈堿性。
(1)甲廠廢水中一定含有的離子是_________，可能含有的離子是____________。
(2)經課外實踐小組多次實驗，發現兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是__________________(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有______________兩種物質(填化學式)，處理后的廢水符合排放標準。
17.
現有下列四組溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液；④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
(1)上述四組溶液中都含有Cl－，實驗室鑒定Cl－用__________________________。
(2)不用其他試劑就可以把組內四種溶液區分開來的是哪幾組？______(用序號表示)。
1、只用一種試劑就能將NaOH．
Na2CO3
Ba(OH)2三中溶液區分開來，這種試劑是（
）
A．H2SO4
B．HCl
C．CaCl2
D．NaCl
2、不需其他試劑就能區別的一組溶液是（
）
A．
FeCl3
NaOH
KCl
Ba(NO3)2
B．
NaCl
Na2CO3
KNO3
HCl
C．
Na2SO4
BaCl2
K2CO3
KNO3
D．
BaCl2
CuSO4
NaOH
NaCl
3、用一種試劑一次就能鑒別HCl
、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（
）
A．
酚酞試液
B．碳酸鈉
C．
稀硫酸
D．
BaCl2溶液
4、欲除去混在硝酸中的少量鹽酸，可加入適量的（
）
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．AgCl
D．鋅粒
5、欲除去括號內的少量雜質，選用試劑不正確的是（
）
A．NaOH溶液(Na2CO3)選用稀鹽酸
B．C(CuO)選用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba(OH)2]選用硫酸銅溶液
D．MnO2(KCl)選用水
6、要除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質，可以加入的試劑是（
）
A．稀鹽酸
B．石灰水
C．CaCl2溶液
D．通入CO2氣體
7、若含有硫酸的硫酸鎂溶液中和到中性，在不用指示劑的條件下，加入的試劑可以是（
）
A．氨水
B．硫酸鎂
C．氫氧化鈉
D．氧化鈉
8、除去氯化鉀中少量硫酸鉀，依次加入試劑最好是（
）（以下均為溶液）
A．CaCl2、K2CO3、稀鹽酸
B．Ba(NO3)2、K2CO3、稀鹽酸
C．BaCl2、K2CO3、稀鹽酸
D．BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸
9、下列各組物質中，在水溶液中能大量共存的是（
）
A．KCl、AgNO3
B．KNO3、NaCl
C．BaCl2、Na2SO4
D．Na2CO3、HCl
10、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生。（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據以上現象推斷該白色粉末中一定含有
；一定沒有
；可能含有
。
課后鞏固答案：
1、A
2、D
3、B
4、A
5、A
6、B
7、B
8、C
9、B
10、Na2CO3、Na2SO4；AgCl、CaCl2；KNO3
2020浙教版科學九年級上冊“培優提高”秋季班講義（四）
物質的檢驗、鑒別與除雜

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