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高頻考點十：金屬活動性順序及其應用
一、概述
1、金屬活動性順序：
K、鈣
Ca、鈉
Na、鎂
Mg、鋁
Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金
Au，金屬活動性依次減弱。
2、金屬活動性規律：
（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過于活潑（如K、Ca、Na），
則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應）；
（2）理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；
（3）若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
（4）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
3、注意特殊現象：
（1）銅參與反應時，Cu2+顏色為藍色。如濕法煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵的表面有紅色固體生成，溶液從藍色變成淺綠色；
（2）鐵參與反應時，Fe2+顏色為淺綠色，Fe3+顏色為黃色。如，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
二、例題
[例題1]下列說法符合圖中漫畫情景的是(
??????
)
A.此反應可能是分解反應
B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀
C.此反應可能是Cu+2AgCl=
2Ag+CuCl2
D.比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液
[參考答案]
B
[例題2]
向Cu（NO3）2溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，下列情況正確的是（　　）
A..濾液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
B．濾液中一定有Cu（NO3）2
C．濾紙上只有Cu
D．濾紙上有Cu和Fe
[參考答案]
D
[例題3]
等質量的鎂、鋅、鐵，分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖像為（
）
A
B
C
D
[參考答案]
A
[例題4]
運用酸、堿、鹽的性質可以解決工業生產中的許多問題。
（1）工業上常選用
來除去鐵銹（寫出一種具體物質）。
（2）某工廠向含有AgNO3、Cu(NO3)2、的廢水中加入一定量的鋅粉以回收金屬，充分反應后，得到的金屬組成可能有哪幾種？
。
[參考答案]
（1）稀鹽酸
（2）Ag；
Ag和Cu；
Ag、Cu和Zn
[例題5]
將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的?CuCl2?溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷正確的是（　
　）
A.
濾液可能是無色
B.
濾液中一定有?ZnCl2?和?FeCl2
C.
濾渣中的物質可能有3種
D.
濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
[參考答案]
B
[例題6]
向AgNO3和Cu（?NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸無明顯現象。下列說法正確的是（　　）
A．一定有鋅粉剩余
B．所得溶液中一定有Zn（?NO3）2、Cu（?NO3）2
C．一定有銀粉生成
D．所得溶液中一定有Cu（?NO3）2、Ag?NO3
[參考答案]
C
[例題7]
若A、B、C為三種金屬，根據下列化學反應，推斷出A、B、C三種金屬的活動性順序由強到弱依次為（
）
①A+B（NO3）2=A（NO3）2　+B
②C+B（NO3）2=C（NO3）2　+B，
③A+H2SO4=ASO4　+H2↑
④C與硫酸不反應
A．A?B?C
B．A?C?B
C．B?C?A
D．C?A?B
[參考答案]B
[例題8]
某學生為了驗證鋅、銀和銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到AgNO3溶液中②將Zn、Ag分別加入到Cu（NO3）2溶液中③將Cu分別加入到ZnSO4、AgNO3溶液中④Zn、Cu分別加入到稀鹽酸中，再將Cu分別加入到AgNO3溶液中。其中不可行的是（　　）
A．①
B．②
C．③
D．④
[參考答案]
A
三、課堂練習
1、下列金屬的活動性順序由強到弱排列正確的是（　　）
A．Mg＞Fe＞Cu
B．Cu＞Al＞Ag
C．Zn＞Ag＞Cu
D．Cu＞Fe＞Mg
[參考答案]
A
2、金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質析出，放入ZnSO4溶液中無現象．則三種金屬活動性由強到弱排列的是（　　）
A．Zn?Cu?X
B．Cu??X??Zn
C．Zn??X??Cu
D．X?Zn?Cu
[參考答案]
C
3、銅、鐵、鋁在相同的銹蝕環境中，銹蝕程度與下列因素有關的是（　　）
A．金屬的化學活動性
B．銹蝕產物是否致密
C．金屬的密度
D．金屬的顏色
[參考答案]
B
4、
在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應完全后濾出不溶物，再向濾液中加入一塊薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。據此，你認為下列實驗結論不正確的是（
）
A.
濾液中一定含有硫酸亞鐵、不可能含有硫酸銅和硫酸
B.
濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵
C．濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵
D.
如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅
[參考答案]
C
5、后溶液的質量減少．下列判斷中正確的是（　　）
A．金屬活動性：X＞Y＞Z
B．相對原子質量：Y＞Z＞X
C．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
D．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu
[參考答案]
C
6、將鐵放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（　　）
A．鹽酸溶液
B．硫酸溶液
C．硫酸亞鐵溶液
D．硫酸銅溶液
[參考答案]
D
7、往AgNO3、Al(NO3)3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應后溶液中含有大量的金屬離子是（
）
A.
Al3+、Fe2+、Zn2+
B.
Fe3+、Zn2+
C.
Al3+、Ag+
D.
Ag+、Zn2+
[參考答案]
A
8、保險粉（化學式Na2S2O4）在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：（已知：常溫下Zn（OH）2的溶解度為1.42×10-5g）
（1）反應I的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應的基本類型為
；
（2）反應II為復分解反應，該反應的化學方程式為
；
（3）操作a的名稱為
；
（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出加入NaCl的原因是
。
[參考答案]
（1）化合反應
（2）
ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn（OH）2↓
（3）過濾
（4）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降
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精品試卷·第
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