資源簡介

第一章 探索物質(zhì)的變化( 一 )
班級 姓名 學號 得分
第1節(jié) 物質(zhì)的變化
1．物理變化與化學變化的宏觀區(qū)別是: 。
2．化學變化的微觀實質(zhì)是: 。
3．探究物質(zhì)變化的方法有: 、 分析、歸納、 。
4．物質(zhì)變化的證據(jù)： 、 、 、 、 、 。
5．活動：⑴硫酸銅晶體是有 的 色晶體。⑵ 溶于水，其水溶液呈 色。
⑶硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生 ；化學方程式為 。
⑷將硫酸銅晶體放入試管中加熱，現(xiàn)象： 、 ；化學方程式： 。實驗操作：①鐵夾應夾在 ；②試管口應 ，以防止 ；③加熱時應用酒精燈的 ，且應先來回移動酒精燈，然后再固定加熱藥品所在部位，防止試管 而破裂。
⑸無水硫酸銅中加入少量水，現(xiàn)象： ，方程式： 。
6．硫酸銅晶體的物性質(zhì)有： 、 、 ；
化學性質(zhì)有 、 。
7．雞蛋清中加入硫酸銅溶液會出現(xiàn) ，這是因為重金屬離子 能使蛋白質(zhì)凝固而失去活性；利用這個性質(zhì)可以用硫酸銅溶液檢驗 的存在，還可以用硫酸銅晶體與 配制波爾多液，用作農(nóng)業(yè)殺菌劑。當人誤服含有Cu2+ 的農(nóng)藥時，應先 ，然后 。
8．無水硫酸銅（ 色）遇水變 ，利用這一性質(zhì)其用途有：① ② 。
9．物理性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在 才能表現(xiàn)出來的的性質(zhì)。能使澄清石灰水變渾濁，屬于 ；使澄清石灰水變渾濁了，屬于 。常見的物理性質(zhì)有： 、 、 、 、 、 、 、 、
、 、 。常見的化學性質(zhì)有： 、 、 、 、 、 。
第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)
1、氧化物： ，氧化物分為 和 。
*2、電解質(zhì)：在　　　　里或　　　狀態(tài)下能　　　的　　　　。 、 、 和 都是電解質(zhì)。
3、電離：一些化合物 或 而離解出 的過程。（電離 通電）
4、寫出下列酸的電離程式： ， ，
； 。
5、酸的定義： 。
6、酸根離子：我們把某種 叫做這種酸的 ，簡稱酸根。例如：
叫 ，叫 ，叫 ，叫 又叫 ，
叫 又叫 。注：酸根離子不一定都是原子團：如， 、 。
7、酸的命名：根據(jù)是否含氧，可將酸分為 、 。無氧酸稱為“氫某酸”，例如：叫 、又叫 、叫 、叫 、叫 、叫 。含氧酸，根據(jù)除H、O以外的另一種元素，稱為“某酸”，例如：叫 、叫 、 、 、叫 、但例外叫 。這是為什么？
8、測定溶液的酸堿度最常用 。操作方法：用 。
9、定性判斷溶液的酸堿性用 。紫色石蕊試液遇酸 、遇堿 、在中性溶液中
呈 色；無色酚酞試液遇酸 、遇堿 、在中性溶液中呈 色。
10、在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 色，再逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，
直到溶液 。化學方程式： 。在反應中，指示劑
的作用： 并 。寫出胃舒平與胃酸反應的方程式： 。
11、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，現(xiàn)象為 ，
方程為 ，應用：在實驗室常用 和 反應制取。
鹽酸與碳酸鈉溶液反應的方程式： ，應用：酸堿式滅火器。
在盛有稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn) ，再滴入足量的稀硝酸 ，
反應的方程式為 。不溶于 也不溶于 ，所以可
以用 和 檢驗。滴入硝酸銀溶液的目的是 ，以為例
寫出有關化學方程式： 、 。
12、鐵銹（主要成分是 ）的顏色是 ；但純凈的是 色的，又名 。
鐵銹與稀鹽酸反應的現(xiàn)象： ，方程式： 。
色的氧化銅與稀鹽酸反應的現(xiàn)象： ，
方程式： 。
13、鹽酸與鐵反應的現(xiàn)象： ，方程式： 。
14、活動：將稀硫酸分別與、，、、、反應：
⑴與反應：現(xiàn)象 ，方程式 ，應用于 ；
與反應：現(xiàn)象 ，方程式 。
⑵與反應：現(xiàn)象 ，方程式 ；
與反應：現(xiàn)象 ，方程式 ；
應用于金屬 （酸洗）。⑶與反應：現(xiàn)象 ，
方程式 ；⑷與反應：現(xiàn)象 ，方程式 ；應用于區(qū)別稀 和 。
從9~14可以歸納出：酸的通性：
⑴酸能與 反應，使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。
⑵酸+ → + ；例如：
注：金屬必須是活動性排在 前；酸必須是非氧化性酸如， 、 ，不能是和濃
⑶酸+ → + ；例如：
⑷酸+ → + ；例如：
⑸酸+ → + ；例如：
酸具有一些相同的化學性質(zhì)的原因是酸 。
15、不同的酸由于 不同，往往顯示某些不同的化學性質(zhì)。
16、鹽酸的個性：⑴純凈的鹽酸是 ；工業(yè)用鹽酸略顯淡 色，原因是含少量的 。⑵打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察瓶口有 ，原因是
。同時還會聞到有 。
17、硝酸的個性：濃硝酸和濃鹽酸均具有 性，因此打開濃硝酸的試劑也會看到 ；此外濃硝酸與硝酸銀溶液見光易 ，因此必保存在 瓶中。
18、濃硫酸的個性：⑴濃硫酸有很強的 ，實驗時不小心濺到皮膚上，要先用 ，
然后用 ，最后涂上 。⑵質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的密度是 g/cm3，其
物理性質(zhì)是： 、 、 、 。
⑶稀釋濃硫酸時，必須把 沿著 （或杯壁）倒入 中，并不斷攪拌；切不可把 倒
入 中，原因是：① ② 會導至酸液 。
⑷濃硫酸還能吸收空氣中的 ，具有 性（屬 性質(zhì)），因此可以用來作 ，
但不能用來干燥 ，寫出濃硫與氨氣反應的化學方程式： 。
⑸濃硫酸還能使植物纖維、人的皮膚(含C、H、O)中的H、O兩種元素“脫出”結(jié)合生成 ，因
而具有 性（屬 性質(zhì)），這個過程叫 。
19、常見酸的化學式：鹽酸（氫氯酸） 、硫酸 、硝酸 、磷酸 、
碳酸 、醋酸 、硅酸 、氫氟酸 、氫硫酸 。
20、注意：①區(qū)別稀HCl、H2SO4用 （或 、 ），而不能用 溶液，
因為Ag2SO4微溶于水，也會出現(xiàn)沉淀。②將BaCl2溶液滴入某溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，則溶
液中有 或 。③所以檢驗某溶液中是否有的方法是：先滴入 （或 溶
液），再加 。
第3節(jié) 探索堿的性質(zhì)
1、堿性物質(zhì)都有 味，用手摸還會有 。2、去油污的物質(zhì)：① ② ；
3、寫出下列堿的電離方程式： + ； + ；
+ ； + ； + ；
4、堿的定義： 。
5、在2 只分別盛有3毫升氫氧化鈉溶液的試管中滴入1滴酚酞試液，溶液會 ，再分別滴入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊滴 ，直到 。將反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下 。有關化學方程式為： 、
。
6、中和反應： 和 作用生成 和 的反應。中和反應屬于 。
7、中和反應的應用：農(nóng)業(yè)上用 來降低土壤的酸性；精制石油時，用 來中和過量的硫酸。
8、中和反應的實質(zhì)： 。
9、二氧化碳通入澄清石灰水，觀察到 ，方程式 ，澄清石灰水常用于檢驗 的存在。 + ，溶液常用于吸收（除去） 。為什么檢驗的存在不用溶液 。為什么吸收（除去）不用溶液 。寫出下列方程式： + 、 + 、
+ ，玻璃中有能與反應生成硅酸鈉（俗稱 ）是一種玻璃黏合劑，因此盛溶液的試劑瓶不能用 塞，只能用 塞。
工業(yè)上常用堿溶液業(yè)吸收有毒的酸性氣體 、 、 。
10、氯化銅溶液呈 色，滴入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn) ，方程式 ；
氯化鐵溶液呈 色，滴入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn) ，方程式 ；
*注：溶液的顏色：含 色、含 色、含 色、含 色。
11、由5、9、10歸納出可溶堿的通性：
①堿能與 反應，使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。
②堿+ → + ；例如：
③堿+ → + ；例如：
④堿+ → + ；例如：
注：堿與鹽反應時必須都 。
12、不同的可溶液堿具有相似的化學性是因為： ， 常見的可溶堿有
、 、 、 、 ，其中 是弱堿。
13、不溶堿的性質(zhì)： 色、 色、其余如等均為 色見課后“酸、堿、鹽的溶解性表”。
① 使指式劑變色；② 與酸反應，例如：+= + ；
③ 與鹽反應；④化學性質(zhì) ，受熱易 ；；寫出以上三種不溶堿受熱分解的方程式： 、
、 。
14、NaOH的個性：⑴氫氧化鈉俗稱 、 、 ，有很強的 性，NaOH溶液不小心濺到皮膚上，應先 ，然后 。
⑵NaOH的用途： 、 、 、 、紡織工業(yè)。
⑶NaOH的制取：古代 ，現(xiàn)代大多采用電解食鹽水：
⑷是 色 狀 體。露置于空氣中會吸空氣中水蒸氣 而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫 。利用這個性質(zhì)，氫氧化鈉可以用作某些氣體的 ，但不能干燥 、 、 、 。
⑸氫氧化鈉溶于水時會 大量的熱；免毛放入NaOH溶液中加熱煮沸后，免毛會 ，說明NaOH有很強的 。⑹NaOH的用途：①建筑用的 ；② ；
③制 ④與 晶體混合制“波爾多液”。
15、Ca(OH)2的個性：⑴氫氧化鈣俗稱 、 ，干燥的氫氧化鈉呈 色 狀，其水溶液是 ，與氫氧化鈉相似有很強的 。⑵氫氧化鈣分別與鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氯化鐵、氯化銅反應的現(xiàn)象和方程式：① + ，現(xiàn)象： ；
② + ，現(xiàn)象 ；
③ + ，現(xiàn)象 ；
④ + ，現(xiàn)象： ；
⑤ + ，現(xiàn)象： 。
⑶的制取： ；⑷的用途：①建筑用的 ；② ；③制 ④與 晶體混合制“波爾多液”。
16、石灰石的主要成分是 ，生灰石的主要成分是 ，熟灰石的主要成分是 ；寫出它們相互轉(zhuǎn)變的化學方程式： 、 、
。
17、鑒別中是否有的方法：取少量樣品，加足量 ，若出現(xiàn) ，則含有，有關方程式為： 。除去中的的方法：溶于水，加入適量的 ，有關方程式為： 。
第4節(jié) 幾種重要的鹽
1、寫出下列鹽的電離方程式： + ， + ，
+ ， + + ， + 。
2、鹽的定義： 。小蘇打（碳酸氫鈉）屬于 ，銅銹（堿式碳酸銅） 屬于 ，硝酸銨屬于 。鹽是
跟 中和的產(chǎn)物。例如：是 和 中和的產(chǎn)物，是 和 中和的產(chǎn)物。
3、常見鹽：硫酸銅晶體化學式 ， 色，又稱 、 。硫酸亞鐵晶體 ，
色，又稱 。明礬的化學式 ， 色 。碳酸鈉晶體化學式 ，
色 。硝酸鉀晶體化學式 ， 色 。氯化鈉晶體化學式 ，無色透明（或為白色粉末）
4、碳酸鈉：⑴的化學式 ，俗名 、 ，⑵碳酸鈉晶體化學式為 ，像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為 ，所含的水稱為 。結(jié)晶水合物是 物。
⑶風化：在 下， 的空氣里結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程。寫出碳酸鈉晶體風化的化學方程式： 。⑷碳酸鈉的水溶液呈 性，能使無色酚酞 ；
⑸碳酸鈉的用途：①制 ②制 ③制 ④紡織工業(yè)⑤制 。
5、碳酸鈣是重要的 材料：⑴漢白玉、大理石、石灰石的主要成份都是 ；⑵石灰石的主要要用途是 、 。⑶碳酸鈣是 色 溶于水的鹽。⑷寫出碳酸與氫氧化鈣反應的化學方程式： 。
6、檢驗CO32—的方法：加 ，并將產(chǎn)生的氣體通入 。
7、食鹽：⑴俗稱 ；⑵來源： 、 、 ；⑶純凈的食鹽 潮解，粗鹽 潮解，原因是粗鹽中含少量的 、 ；⑷食鹽的用途：① ；② ；③醫(yī)用：配制0.9%的 ；④清洗傷口，具有 ；⑤ 。
8、汗液中滴入硝酸銀溶液，現(xiàn)象 ，方程式 。
9、鹽的化學性質(zhì)：
⑴鹽+ → + ；例如：BaCl2 + H2SO4 = + ,
AgNO3 + HCl = + , Na2CO3 + HCl = ,
⑵鹽+ → + ；例如：CuSO4 + NaOH = + ,
FeCl3 + NaOH = + , Na2CO3 + Ca(OH)2 = + ,
⑶鹽+ → + ；例如：CuSO4 + Fe = + ,
AgNO3 + Cu = + , CuCl2 + Zn = + .
⑷鹽+ → + ；例如：Na2CO3 + CaCl2 = + ,
Na2SO4 + BaCl2 = + , Na2CO3 + AgNO3 = + ,
注：鹽與堿、鹽與鹽一般都有沉淀生成，所以兩種反應物都必須 。
10、鹽的溶解性：① 鹽、 鹽、 鹽都可溶；②鹽酸鹽中只有 不溶；③硫酸鹽中只有 不溶， 、 微溶作不溶；④碳酸鹽大都 。
11、復分解反應：由 種 互相 生成 種 的反應。
①特點：各元素和根的化合價 ；②條件：生成物必須要有 、 或 ；
③如果生成物中有沉淀，則兩種反應物都必須 。
12、我國化學家 對制堿（Na2CO3）工業(yè)有重大貢獻。
13、化學肥料是用 、 、 等做原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料（簡稱 ）。化肥主要包括含有 元素的 、含有 元素的 、含有 元素的 。含有兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥稱為 。
14、氮肥：⑴氮肥含有組成 的重要元素，能促使農(nóng)作物的 生長茂盛。缺氮植株
，葉色 。⑵工業(yè)生產(chǎn)碳銨、硫銨的化學議程式： 、
。⑶銨鹽的檢驗：①向盛有濃硫酸銨溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，能聞到 的氣體；把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色 ；
寫出有關化學方程式： 、 。②銨鹽（NH4+）的檢驗：將樣品與 （ 、 ）混合后 ，聞到有
的氣體，氣體能使 。寫出氫氧化鈣與硫酸銨、氯化銨反應的方程式： 、
。
③氮肥包括： 鹽、 鹽和含氮有機物 [ CO ( N H 2 ) 2 ]
15、磷肥：⑴磷肥能促進農(nóng)作物 、增強 和 能力， 促進作物 、 。缺磷植物葉色 。
16、鉀肥能促使農(nóng)作物生長旺盛， （抗倒伏），增強抗 能力，促進 的生成。缺鉀時植株 ，葉有 。主要的鉀肥有 、 和 。草木灰主要成是 ，水溶液呈 性， 能與銨鹽混合使用。
17、長期使用化肥會使 ， ，因此通常需要施一些 （ ）。這樣有利于 ， 。
第5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律
1、金屬元素除 外，元素符號的中文名稱都帶有 字旁。
2、金屬的物理性質(zhì)有 、 、 、 、 、 。
3、金屬的化學性質(zhì)：
⑴金屬+ → ；例如： Mg + O2===== ;
Al + O2===== ; Fe + O2===== ; Cu + O2===== ;
⑵金屬+ → ；例如： Na + Cl2===== ;
Fe + Cl2===== ; Fe +S ===== ; Mg + Cl2===== ;
⑶金屬+ → + ；例如： Mg + HCl===== + ;
Al+ HCl=== + ; Zn+ HCl=== + ; Fe+ HCl=== + ;
Mg + H2SO4==== + ; Al+ H2SO4==== + ;
Zn+ H2SO4==== + ; Fe+ H2SO4==== + ;
⑷金屬+ → + ； Fe + CuSO4=== + ;
Cu+ AgNO3=== + ；注：Cu與AgNO3溶液 反應。
⑸金屬與水反應：
①常溫下，鉀、鋇、鈣、鈉 + 水 → + ；例如：K+ H2O== + ;
Ba+ H2O== + ; Ca+ H2O== + ;Na+ H2O== + ;
　②在加熱或高溫下，鎂、鋁、鋅、鐵 + 水 → + ；例如：
Fe+ H2O===== + ; Mg+ H2O==== + ; Al+ H2O==== + ;
4、有關化學反應現(xiàn)象：⑴鎂在空氣燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出 ，放出大量的熱，生成 ；
⑵銅絲在酒精燈焰上加熱： ；⑶鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒， ，放出大量的熱，生成 ；⑷金屬鋁的化學性質(zhì)雖然比鐵活潑，但卻比鐵耐腐蝕，這是因為鋁的表面有一層 保護膜。因此教室的鐵窗表面常刷一層“銀粉”，“銀粉” 實質(zhì)是 ，常溫下與空氣中的氧氣反應生成 保護膜，將鐵與空氣隔絕，從而防止鐵生銹。⑸鋅與稀硫酸反應現(xiàn)象： ；鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應的現(xiàn)象相似，只是反應快慢 ，這是因為金屬的 不同。實驗室制取氫氣，不用鎂、鋁的原因是 ，不用鐵的原因是 ，不用鹽酸的原因是HCl易 ，會使生成的氫氣中混有 氣體。⑹鐵絲與硫酸銅溶液反應的 現(xiàn)象：鐵絲表面 、溶液由 色變?yōu)? 色。⑺銅片與硝酸銀溶液反應的現(xiàn)象：銅片表面 、溶液由 色變?yōu)? 色。
5、常見金屬活動性順序： 。
6金屬活動性順序的應用：⑴活動性 的金屬能把活動性 的金屬從它的鹽的 中置換出來（注意：鹽必須 ）。⑵排在 前面的金屬可以把酸里的 置換出來。⑶ 等活動性太強，能直接與水反應生相應的 和 ，因此這四種金屬不能置換出鹽溶液中的氫。例如，將金屬鈉放硫酸銅溶液中，現(xiàn)象： ，方程式：
、 。
第6節(jié) 有機物的存在和變化
1、自然界中的物質(zhì)有數(shù)千萬種， 占絕大多數(shù)。在一定條件下 可以轉(zhuǎn)化為 。
2、有機物是一類 （碳的 、 、 等除外）。木碳、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等都 有機物。
3、記著常見的有機物的化學式：沼氣、天然氣、石油氣的主要成都是 ，化學式 ；酒精（學名 ），化學式 ；工業(yè)酒精中含有少量 [ CH3COH ]有劇毒，不能飲用。醋酸 ；葡萄糖 ；乳酸 。
4、寫出甲烷、丁烷、乙炔、酒精分別在空氣中燃燒的化學方程式：
、 、 、 。
5、有機物中C、H元素的檢驗：⑴將有機物點燃，在火焰上方罩上一只 ，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn) ，則說明有機物中含有 元素。⑵將有機物點燃，在火焰上方罩上一只 ，燒杯內(nèi)壁的 ，則說明有機物中含有 元素。H2、CO、CH4在空氣中燃燒都會產(chǎn)生 火焰，因此常通過鑒別它們 ，來區(qū)別它們。
6、H2、CO、CH4可燃性氣體與空氣混合點燃后會發(fā)生 ，因此點燃前一定要 。
7、有機物的性質(zhì)：大部分有機物易 、易 、 于水、但易溶于 、
、苯、甲醛等有機溶劑。
8、人體內(nèi)最基本的有機物有 、 、 。
9、區(qū)別頭發(fā)、羊毛、蠶絲等蛋白纖維與棉花纖維，常用燃燒法。分別點燃，能聞到有 氣味，同時看到燒后的灰燼為有 ，用手一按 的，為蛋白纖維；若能聞到 氣味的，為棉花纖維。
10、點燃棉花纖維和蛋白纖維，所聞到的氣味不同的原因是：所含元素 ，燃燒后的生成物 ；棉花纖維主要含 元素，燃燒后的生成物主要是 ；蛋白纖維主要含 元素，燃燒后的生成物主要是 、NOx
11、自然界的物質(zhì)循環(huán)的基本途徑是：無機物通過植物的 作用，變成子 ，進入生物圈；各種有機物再通過生物之間的 關系進行轉(zhuǎn)移；生物體通過 將有機物轉(zhuǎn)化為 回到自然環(huán)境中。
12、寫出植物的光合作用： ；
生物的呼吸作用： 。

展開更多......

收起↑