資源簡介

第1節
物質的變化
一、物質是在不斷變化著的
1、物理變化：在變化中不會產生新的物質
2、化學變化：在變化中會產生新的物質
實質：構成物質分子的原子重新進行組合，形成了新的分子。
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（顏色、狀態、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性等等。）
4、化學性質：必須發生化學變化才能表現出來的性質（氧化性、還原性、可燃性、穩定性、堿性、酸性等。）
二、探究物質變化的方法
1、方法：觀察和實驗
2、證據：生成沉淀、顏色改變、氣體產生、溫度變化、性質變化、發光發熱、PH變化、狀態變化等。
3、檢驗水的方法：白色硫酸銅固體與水會呈藍色。
第2節
物質的酸堿性
一、酸性物質和堿性物質
1、電離：物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程
2、酸：電離時生成的陽離子都是氫離子（H+）的化合物
酸根離子：酸電離產生的陰離子
電離方程式:HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
3、堿：電離時生成的陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物
二、酸堿指示劑（定性）
1、酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質
2、常見的酸堿指示劑：
（1）石蕊試液（紫色）：酸性→紅色，堿性→藍色（酸紅堿藍）
（2）酚酞試液（無色）：酸性→不變色，堿性→紅色（堿紅）
三、溶液酸堿性的強弱程度（定量）
1、pH:
2、酸堿性強弱的測定：pH試紙、酸度計
3、pH試紙的使用方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH
試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照
第3節
常見的酸（1）
鹽酸、硫酸、硝酸
一、鹽酸（HCl）
1、稀鹽酸的物理性質：無色透明的液體，有刺激性氣味。
2、濃鹽酸的個性：有揮發性→溶液質量減少、溶質質量分數變小。（打開瓶塞，瓶口有白霧出現）
3、稀鹽酸的化學性質：
（1）鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色
（2）鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
（產生不溶于稀硝酸的白色沉淀）←鹽酸或含有Cl－的化合物的檢驗
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（紅棕色的鐵銹消失，溶液變黃色）
2HCl+CuO=CuCl2+H2O（黑色的氧化銅消失，溶液變成藍色）
（4）鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（鐵釘表面產生氣泡）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（鋅粒表面產生氣泡）
（5）鹽酸＋堿＝鹽＋水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
第3節
常見的酸（2）
二、硫酸（H2SO4）
1、稀硫酸的化學性質：
（1）硫酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色
（2）硫酸＋鹽＝新鹽＋新酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的產生白色沉淀）
（3）硫酸＋金屬氧化物＝鹽＋水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（鐵銹消失，溶液變為黃色）
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色粉末消失，溶液變為藍色）
（4）硫酸＋金屬=鹽＋氫氣
H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑（鋅粒表面產生氣泡）
（5）硫酸＋堿＝鹽＋水
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（固體溶解，溶液變為藍色）
2、濃硫酸的個性：
（1）脫水性（化學性質）：把植物纖維、人的皮膚等含有碳、氫、氧三種元素中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
（2）吸水性（物理性質）：吸收空氣中的水分→干燥劑
（3）密度比水大，溶解放熱：稀釋時，酸入水
濃硫酸不慎濺到皮膚上：先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打（NaHCO3）溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
三、硝酸（HNO3）：具有揮發性、腐蝕性，見光易分解→儲存在棕色瓶
四、離子的檢驗
1、SO42-的檢驗方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、Cl-的檢驗方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3
，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
第4節
常見的堿
氫氧化鈉、氫氧化鈣
一、堿的性質
1、化學性質
（1）堿能使紫色的石蕊變藍，無色酚酞變紅色
（2）堿＋酸＝鹽＋水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
（4）堿+鹽=新堿+新鹽
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（生成藍色絮狀沉淀）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（生成紅褐色絮狀沉淀）
二、氫氧化鈉和氫氧化鈣
1、氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿或苛性鈉
（1）強腐蝕性：
（2）易潮解：易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解→干燥劑（干燥氧氣、氫氣）
2、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：俗稱熟石灰、消石灰
（1）用途：改良酸性土壤
第5節
酸和堿之間發生的反應
一、酸堿反應
酸+堿=鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸堿反應的實質：H++OH-=H2O
二、酸堿反應的應用
1、改良酸性土壤：用熟石灰改良酸性土壤
2、治療胃酸（鹽酸）過多：用氫氧化鋁中和胃酸過多
3、精制石油：用氫氧化鈉中和過量的酸
第6節
幾種重要的鹽
一、鹽
鹽：（酸與堿反應生成的物質）電離時產生金屬陽離子(包括銨根離子)和酸根陰離子的化合物
二、幾種鹽的性質
1、碳酸鈉：（Na2CO3）俗稱純堿或蘇打，晶體Na2CO3·10H2O易風化失去結晶水
（1）碳酸鈉與酸堿指示劑反應：酚酞試劑溶液變紅
（2）碳酸鈉與酸反應：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。
（3）與堿反應：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造燒堿）
2、碳酸鈣：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，難溶，
（1）碳酸鈣與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制取氧氣）
（2）碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑（工業制取二氧化碳）
3、食鹽：（NaCl）白色固體、易溶于水。
（1）食鹽是一種重要的化工原料
（2）制生理鹽水（0.9%）
（3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。
三、鹽的制取
1、復分解反應：化合物互相交換成分生成新化合物的反應
復分解反應的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
2、侯氏制堿法：（制碳酸鈉）
NaCl
+
CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
四、鹽與化肥
1、化肥：化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經過化學加工精制而成的肥料。
2、分類：
（1）氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥→促進農作物的莖葉生長茂盛
（2）磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥→促進農作物根系發達、籽粒飽滿
（3）鉀肥:化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥→使莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力
（4）復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養元素的稱復合肥
五、離子的檢驗方法：
（1）檢驗NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。產生刺激性氣味的氣體，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則含有NH4+
（2）CO32-檢驗方法：滴加鹽酸,如果能產生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則該物質中含有CO32-

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