資源簡介

九年級科學思維拓展——酸、堿、鹽、氧化物及其相互轉化
★例題評析
【例1】下列物質久置于敞口容器中，其質量增加且變質的是 （ ）
(A)氫氧化鈉固體 (B)濃硫酸 (C)濃鹽酸 (D)碳酸鈉晶體
【例2】下列各組物質能夠在稀硫酸中共存的是 （ ）
A.NaOH、NaCl、Na2SO4 B.KNO3、NaCl、CuSO4
C.Na2CO3、CaCl2、ZnSO4 D.FeCl3、NaNO3、BaCl2
【例3】某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，現有①NaOH溶液；②Na2S04溶液；③鹽酸，將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是 ( )
A、①②③ B、③②① C、②③① D、②①③
【例4】實驗室用鐵、氧化銅、硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個實驗方案:
哪個方案較好？_______________, 理由是_________________________________。
【例5】下列溶液中通入(或加入)括號內的物質，能使溶液的pH明顯增大的是__________
A、飽和石灰水(C02) B、稀H2S04 (BaC12)
C、氫氧化鈣的飽和溶液(Na2C03和消石灰) D、稀鹽酸(NaOH溶液)
【例6】向Na2C03溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2C03溶液時，立即就有氣泡產生，這說明 ( )
(A) Na2C03過量時，主要發生的反應是： Na2C03+ HCl== NaHC03 + NaCl
(B) Na2C03與鹽酸不反應
(C)鹽酸過量時，主要發生的反應是: 2HCl + Na2C03 == 2NaCl+H2O + CO2↑
(D)產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體
【例7】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2S04溶液，與反應有關的變化圖如下，其中錯誤的是 （ ）
【例8】某電中性溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、S042-四種離子，其中K+、Fe3+、Cl-三種離子的個數比為5 : 2 : 3，則溶液Fe3+與、S042-的離子個數比為 ( )
(A)1:2 (B)1:3 (C)2:3 (D)3:5
【例9】下列各組溶液中，不另選用其他試劑即可鑒別的是______
(A)CuS04、NaOH、MgS04 (B)Na2C03、BaCl2、Ca(N03)2
(C) Ba(N03)2、Na2C03 HN03 (D) NaOH、H2S04、KOH
【例10】 A、B、C、D四種可溶性的離子化合物分別由下列兩種離子中的某兩種離子組成，這四種離子化合物中所含離子都不相同，它們之間可能發生下列反應:
(l)A十B→白色沉淀； (2)D+ B→白色沉淀；(3)D+C→藍色沉淀。
兩組可供選擇的離子是:
陽離子:Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+.陰離子:Cl-，SO42-、N03-、OH-，則A、B、C、D四種物質的化學式分別為
________________________________________。
上述三個反應的化學方程式為:(1) ________________________________________，
(2) ________________________________________，
(3) ________________________________________。
【例11】 A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質是初中化學課本中的常見物質，已知A、B、
F、H是單質，B、C、D為氣體，A、E為黑色固體.G能與NaOH溶液反應生成藍色沉淀.它
們之間有如下轉化關系.回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A__________、C__________、I__________。
(2)完成下列變化的化學方程式:
B+F________________________________________；
D+E ________________________________________；
G+NaOH ________________________________________。
【例12】下圖表示A～H 8種物質間的轉化關系:
0)根據上述轉化關系確定F是________，H是________。
(2)寫出A在一定條件下與O2反應的化學方程式.
【例13】一包混有雜質的碳酸鉀，某雜質可能是BaCl2、KCl或Na2C03，取13.8克樣品溶于水，得到澄清溶液，另取13.8克樣品，加入適量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是 ( )
(A)樣品中只含有Na2C03 (B)樣品中有Na2C03，也有BaCl2
(C)樣品中有Na2C03、KCl，但無BaCl2 (D)樣品中有Na2C03，但無KCl
【例14】有一包白色粉末，可能是CuS04、CaC03、BaC12 、Na2S04、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是_____________，原混合物中一定不含有________。
(2)向實驗(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體.則原混合物中一定含有________。
(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗(2)中產生的氣體里含有________。
(4)向實驗(3)中過濾后所得的濾液加入AgN03溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有________，根據實驗過程推斷，原混合物中還含有________。
【例 15】隨著科學技術的發展，環保問題越來越引起各國政府的重視，工業污水必須經過處理，達到國家規定的標準后，才能排放，某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2C03、NaOH中的一種，現對污水做如下處理:
①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應池，產生大量氣泡；
③將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放。
(1)試推斷各車間污水的污染物分別是: A________，B________，C________，D________。
(2)最終向外排放的水中含有的溶質是 ________。
(3)寫出第三反應池中所起反應的化學方程式 ______________________________________。
★實戰演練
一、選擇題
1.在蔬菜生長過程中，常噴灑農藥防治病蟲害.據有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低.因此買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間.浸泡蔬菜時可加入適量的 ( )
(A)純堿 (B)白酒 (C)白糖 (D)食醋
2.下列敘述中，不符合實驗事實的是 ( )
(A)在K2C03、K2S04、AgN03三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
(B)將S03加入滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
(C)未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體產生
(D)將Fe(OH)3加入滴有酚酞的蒸餾水中，溶液顯紅色
3.下列是幾種農作物生長對土壤pH值要求的最佳范圍:茶5-5.5；西瓜6；大豆6-7；甜菜7-7.5.如果某地區經常降酸雨，以上農作物最不適宜種植的是 ( )
(A)茶 (B)西瓜 (C)大豆 (D)甜菜
4.x，y、z三種金屬及其化合物可發生如下反應:y十zCl2==z+ yCl2；x+zCl2==z+ xCl2；y+2HCl==yCl2十H2↑；x+HCl→不反應，則x、y、z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )
(A)z>x>y (B)x>y>z (C)y>x>z (D)y>z>x
5.將下列各組物質分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是 ( )
(A)FeC13、KOH、NaCl (B)K2S04、BaCl2、HCl
(C)CuS04、HCl、KCl (D)Na2C03、KCl、Na2S04
6.下列實驗結論錯誤的是 ( )
(A)某無色溶液滴加酚酞試液呈紅色，該溶液不一定是堿溶液
(B)某固體加入稀硫酸，產生無色氣體，證明該固體一定是活潑金屬
(C)某溶液滴加氯化鋇溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該溶液中可能有Ag+
(D)將適量氯化鈣溶液加入到空氣中部分變質的燒堿溶液中，可得到純凈的燒堿溶液
7.往AgN03、Cu(N03)2、Zn(N03)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是 ( )
(A)濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
(B)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
(C)濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+
(D)濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+
8.測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中離子個數為Na+:Mg2+:Cl-=4 : 5 : 8，如設Na+為4n個，則SO42-離子數可為 ( )
(A)2n個 (B)3n個 (C)6n個 (D)8n個
9.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是 ( )
A．Cu2+、Fe2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+
10.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥.若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來所用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同，則此時堿流量閥應如何調節 ( )
(A)無需變動 (B)減小流量 (C)加大流量 （D)無法確定
11.下列四組中的最后一種物質均過量，分別向各組物質中加入適量水，充分攪拌，靜置后過濾，則所得濾渣中有兩種物質的是 ( )
(A)NaCl、CuCl2、Ba(OH)2 (B)Al、Cu、ZnCl2
(C)CaCl2、KNO3、K2CO3 (D)Al、Fe、CuSO4
12.質子理論認為，凡能給出質子(即H+)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿，依此理論，下列分子或離子既是酸又是堿的是 ( )
(A)CO32- (B)OH- (C)HCl (D)HCO3-
13.兩個等質量的燒杯中分別盛有質量分數為3.65%的鹽酸溶液100g，然后分別加入mgCaC03和ngKHC03。欲使反應后兩邊燒杯的質量相等，則m和n的關系是 ( )
(A)m>n>5g (B)m=n=5g
(C)m=n≥10g (D)m=7.8g，n=lOg
14.下列各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一區別出來的是 （ ）
(A)BaCl2、CuS04、NaOH、NaCl (B) Na2S04、BaCl2、K2CO3、KNO3
(C)FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 (D)NaCl、Na2C03、Ca(NO3)2、H2S04
15.已知A和B兩種物質混合后能發生反應，設A物質的相對分子質量為m，B物質的相對分子質量為n，當A和B按質量比m:n反應后，溶液的pH>7,如果A和B按質量比2m:n反應后，則溶液的pH=7. A、B應是下列物質中的( )
(A) NaCl和Ba(OH)2 (B)HCl和NaOH
(C) HCl和Ba(OH)2 (D)NaOH和H2S04
二、填空題
1.某溶液中含Na+、H+、SO42-、Cl-，欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是:先向溶液中滴加足量的__________溶液，至沉淀完全，再取上層溶液滴加________溶液，又出現白色沉淀則可得出結論。
2.為預防“非典”等傳染性疾病，可用過氧乙酸消毒液對公共場所進行消毒.過氧乙酸是一種殺菌能力強的高效消毒劑，具有酸的性質，腐蝕性強，易揮發，易分解。因此過氧乙酸應放在________處保存。用過氧乙酸消毒時，必須按比例稀釋后使用。稀釋過氧乙酸時，一般(填“用”或“不用”)金屬容器配制；若不慎將藥液沾到皮膚上，要立即________________。
3.某化工廠工業廢水中含硫酸2%，采用邊排放邊中和的方法處理至基本為中性溶液。排放及處理方式如下圖所示:
(1)當流量閥門調至某一位置時，處理后的廢水經檢測pH=6，此時流量閥門應調_______ (填“大”或“小”)。
(2)當流量閥門調至另一位置時，處理后的廢水經檢測pH=7，此時含2%的NaOH溶液的流量約為_______升/秒。
4.某溶液含硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋇三種溶質，為使上述物質的陽離子分步沉淀出來，現有碳酸鈉溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液三種試劑，若要求每次只加入一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑的順序應為_______、_______、_______。
5.朱砂(又名丹砂)是一種紅色顏料，它是某金屬化合物，通過以下實驗來確定其組成。(反應中生成的水或其他物質均略去)。
請回答:(1)朱砂的化學式為_______，溶液C中溶質的化學式為_______。
(2)反應①的化學方程式為___________________________________，
(3)反應③的化學方程式為___________________________________，
(4)反應⑤的化學方程式為___________________________________。
6.市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍色的斑點，它是為了防治霉菌噴灑的農藥波爾多液。波爾多液可由硫酸銅溶液和石灰水混合而制得(配制時不能使用鐵制容器，因為硫酸銅溶液能跟鐵反應)。其中石灰水可由生石灰跟水反應得到，而生石灰可由鍛燒石灰石得到，按以下反應類型寫出以上敘述中涉及的反應化學方程式。
化合反應：____________________________；
分解反應：____________________________；
置換反應：____________________________；
復分解反應: ____________________________。
三、推斷題
1.已知多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，化學上叫焰色反應。如鉀——紫色，鈉——黃色，鈣——磚紅色，鋇——黃綠色，銅——綠色。
現將A、B兩種化合物的溶液混合后進行下列圖示實驗，寫出A-F的化學式。
A. _______B. _______C. _______D. _______E. _______F. _______
2.下圖是A、B、C、D物質問相互反應的關系圖及有關反應現象:
（1）推斷A、B、C、D各是什么物質？
A. _______B. _______C. _______D. _______
（2）寫出A→B、A→D、D+B→A反應的化學方程式。
3.分離硝酸鈉溶液中混有的硝酸鐵、硝酸壩、硝酸銀，操作過程如下圖：
(1)寫出生成物①～④的化學式:①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)寫出I、Ⅱ步操作過程有關反應的化學方程式：
I_______________________________；
Ⅱ_________________________________。
四、計算題
1.白色粉末x是Na2C03與NaHC03的混合物。取甲、乙、丙三份質量不同的x樣品分別跟50g相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與x的質量關系如表:
實驗組別 甲 乙 丙
稀鹽酸質量/g 50 50 50
x的質量/g 3.80 6.20 7.2
氣體的質量/g 1.76 2.62 2.62
試計算x中的Na2C03與NaHC03的質量分數各是多少
2.在98g10%的稀硫酸中加入80g氫氧化鈉溶液后，溶液呈酸性；再加入24.2g碳酸鈉溶液后，溶液呈中性，且所得溶液中溶質的質量分數為7.1%，求：
（1）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。
（2）所加碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。
九年級科學思維拓展——酸、堿、鹽、氧化物及其相互轉化參考答案：
【例1】A 【例2】B 【例3】B 【例4】:較好的是方案(2).理由是:操作簡便安全，不需加熱，原料消耗少. 【例5】C、D 【例6】A、C
【例7】B 【例8】A
【例9】A、C
【例10】解:A→AgN03 ;B→MgClz ;C→CUS04 ; →NaOH.
化學反應方程式為:
(1)2AgN03+MgC12 =2AgCl↓+Mg(N03)2
(2)2NaOH十MgC12二=Mg(OH)z ↓ +2NaCl
(3)2NaOH +CUS04二二=CU(OH)2 ↓十Na2S04
【例11】解:(1)A:C，C:C02，I:FeS04.
點燃
(2)B十F:3Fe十202=Fe304;
D十E:4CO十Fe304=3Fe十4C02 ;
G+NaOH:CuSO-l+2NaOH=Cu(OH)z t +Na2S04.
【例12】
【例13】C
【例14】 (1) BaS04，CaC03； CUS04
(2)CaC03 (3) HCl氣體 (4)BaC12；KOH
【例15】 (1)NaOH，CuCl2，Na2C03，HCl
(2)NaCl; (3)NaOH+HCl=NaCl+HzO

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