資源簡介

初中科學(xué)化學(xué)部分復(fù)習(xí)提綱
化學(xué)式部分
元素符號口訣：
元素符號有來由，拉丁名稱取字頭； 第一個字母要大寫，附加字母小寫后。
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
氫氦鋰鈹硼 炭氮氧弗氖 納鎂鋁硅磷 硫氯亞鉀鈣。
在化學(xué)反應(yīng)中常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)就叫原子團(tuán)。又可稱為“根”，常見的酸根離子有： 碳酸根CO3 -2價(jià)， 硫酸根SO4 -2價(jià)， 磷酸根PO4 -3價(jià)， 亞硫酸根SO3 -2價(jià)
硝酸根NO3 -1價(jià)， 次氯酸根ClO -1價(jià)， 氯酸根ClO3 -1價(jià)， 高氯酸根ClO4 -1價(jià)，
亞硝酸根NO2 -1價(jià) 氫氧根 OH -1價(jià) 銨根 NH4 +1價(jià)。
一、化學(xué)式的書寫：
第一步，按順序?qū)懗鰳?gòu)成物質(zhì)的元素；第二步，按化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律標(biāo)好原子個數(shù)。
單質(zhì)的書寫：
1、直接用元素符號表示化學(xué)式：
金屬：如銅Cu，鐵Fe, 鉀K， 汞Hg
固態(tài)非金屬（除碘外）：如硫S，硅Si, 磷P
稀有氣體: 氦氣He, 氖氣Ne, 氬氣Ar, 氪氣Kr, 氙氣Xe, 氡氣Rn
2、由雙原子分子構(gòu)成的非金屬物質(zhì)的化學(xué)式
氫氣H2, 氮?dú)釴2，氧氣O2，氟氣F2，氯氣Cl2，溴Br2，碘I2
3、臭氧的化學(xué)式：O3
（注意：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零價(jià)。）
化合物的書寫：
1、根據(jù)文字寫出元素符號并標(biāo)上化合價(jià)，然后正化合價(jià)寫在左邊，負(fù)化合價(jià)寫在右邊
2、根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定各元素的原子個數(shù)比
3、把原子數(shù)比分別寫在各元素符號的右下方。（原子數(shù)為1時，則省略不寫）
4、按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為零的原則檢查化學(xué)式書寫是否正確。
試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氧化鈉 氯化鐵
氯化鋁 氯化亞鐵
溴化鎂 水
化合物中如果有原子團(tuán)（如硫酸鋁）該怎么寫呢
硫酸鋁 氫氧化鈉 硫酸鐵 硫酸亞鐵
注意：1、左正右負(fù)
2、原子個數(shù)為1不寫
3、原子團(tuán)個數(shù)除1外要打括號
化學(xué)式的讀法：
兩種元素讀做，某化某。（后面先讀，前面后讀）
有原子團(tuán)的，讀做原子團(tuán)名稱除根加另外部分名稱，如：NaOH （氫氧根 和 鈉）讀做氫氧化鈉， KNO3 （硝酸根 和 鉀） 讀做硝酸鉀。
訓(xùn)練：你能寫出下面劃線元素的化合價(jià)嗎？
HCl: HClO：
HClO3： HClO4 ：
二、化學(xué)式的含義：以水H2O為例
1、表示物質(zhì)： 水這種物質(zhì)
2、表示物質(zhì)的組成的元素：水由氫氧兩種元素組成 宏觀
3、表示1個分子：一個水分子
4、表示一個分子的組成：一個水分子都由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。 微觀
（注意：若在化學(xué)式前加上數(shù)字則只能表示微觀含義）
訓(xùn)練：
1、Fe 有那些含義：
2、敘述2F、 F2、 2F2 ，其中 的“2”各代表什么意義？
2F表示 ；
F2 表示 ；
2F2 。
根據(jù)分子模型寫化學(xué)式：
三、相對原子質(zhì)量 (只是比值，沒有單位)
1、某原子相對原子量
一個碳原子質(zhì)量的1/12：1.67×10-27千克
一個氧原子質(zhì)量：2.657×10-27千克
一個氧原子質(zhì)量/一個碳質(zhì)量的1/12=16
一個氧原子的相對原子質(zhì)量:16
（注意：由于原子的質(zhì)量主要集中在中子與質(zhì)子上，我們通常認(rèn)為：原子的相對原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）
2、式量(相對分子質(zhì)量)：各原子的相對原子質(zhì)量總和。
CaO的式量=40×1+16×1=56
O2的式量=16×2=32
H2SO4的式量=1×2+32×1+16×4=98
Ca(NO3)2的式量=40×1+(14×1+16×3)×2=164
訓(xùn)練：2H2O的相對分子質(zhì)量總和是多少呢
(NH4)2SO4___________________
2CuSO4_____________________
3CaCO3_____________________
3、質(zhì)量百分比：
化學(xué)方程式部分
一、如何正確書寫化學(xué)方程式
氫氣和氧氣反應(yīng)，生成水，用文字形式可以表示為
氫氣 + 氧氣 水
文字表達(dá)式看不出原子種類和原子數(shù)量是否發(fā)生變化，只能知道反應(yīng)前與反應(yīng)后的物質(zhì)。
2H2 + O2 H2O
化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變。
1、化學(xué)方程式的書寫原則
a、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
b、要遵守質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目保持不變。
2、書寫注意事項(xiàng)
(1)寫: 根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間加一個指向生成物的箭頭。
H2 + O2 H2O
(2)配: 根據(jù)平質(zhì)量守恒定律配化學(xué)方程式，并檢驗(yàn)。
2H2 + O2 H2O
(3)等: 將箭頭改寫成“”
(4)注: 注明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)
(5)查： 檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，
標(biāo)了是否恰當(dāng)。
書寫細(xì)節(jié)的介紹：
訓(xùn)練：
二、化學(xué)方程式的意義：
A. 宏觀意義：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。
B. 微觀意義：每4個磷原子和5個氧氣分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。
C. 質(zhì)量意義：124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份的五氧化二磷。
三、化學(xué)方程式的讀法：
根據(jù)宏觀意義和微觀意義來讀
讀法一(根據(jù)宏觀意義)：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。
讀法二(根據(jù) 微觀意義)：每4個磷原子和5個氧氣分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。
四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：
計(jì)算的步驟可歸納為：
(1)設(shè)未知數(shù) ……………....…設(shè)
(2)寫出化學(xué)方程式 ……....…方
(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量……....…關(guān)
(4) 列比例式…………….….. 比
求解…………………算
(5) 簡明地寫出答案…………答
根據(jù)化學(xué)方程式：2Cu+O2====2CuO，可以求的：
(1)如果參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為12.8g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為多少克？生成的氧化銅的質(zhì)量為多少克？
(2)如果反應(yīng)生成的氧化銅的的質(zhì)量為32g，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為多少克？參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為多少克？
化學(xué)式與化合價(jià)習(xí)題精選
1．下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)的是（ ）
A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4
2．下列有關(guān)化合價(jià)的說法中，正確的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均為–1價(jià) B．在H2中，氫元素顯+1價(jià)
C．一種元素在同一種化合物里，化合價(jià)一定相同
D．非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價(jià)
3．下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
4．酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的交通違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測儀”檢查司機(jī)呼出的氣體，以判斷他是否飲過酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻(Cr2(SO4)3)，問三氧化鉻和硫酸鉻中鉻元素的化合價(jià)分別為 ( )
A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2
5、某化合物的化學(xué)式為HnRO2n，則R的化合價(jià)為 ；若R的化合價(jià)為奇數(shù),則R的氧化物的化學(xué)式為 ；若R的相對原子質(zhì)量為A，則化合物HnRO2n的相對分子質(zhì)量為 。
6、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．氧化汞加熱分解: HgOHg+O2↑ B．鐵在氧氣中燃燒: 3Fe+2O2Fe304
C．鋁片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧氣中燃燒: C+O2= CO2
7、某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學(xué)式為（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
8、我國“神舟”六號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，則X的化學(xué)式為（ ）
A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO
9、為防止水煤氣逸散使人中毒，常在水煤氣中加入少量有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：
2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2Ⅹ + 6H2O
則Ⅹ的化學(xué)式為（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．CO
10、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：（ ）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
酸、堿、鹽知識
歸納：物質(zhì)分類：
一 、酸、堿、鹽的概念
物質(zhì) 酸 堿 鹽
概念 電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物
形式 酸 = H+ + 酸根陰離子 堿　=　金屬陽離子+OH－ 鹽=金屬陽離子+酸根陰離子
舉例 HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH NaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l 　　KNO3 NH4Cl　NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
備注 溶液呈酸性，PH < 7 溶液呈堿性，PH > 7 多數(shù)鹽溶液呈中性，PH＝7
①他們的溶液都不顯電性 ②溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響
二、常見的酸
１、濃硫酸的特性
特性 吸水性， 脫水性（腐蝕性） 氧化性 濃硫酸的稀釋：放熱
實(shí)質(zhì) 吸去混合氣體中的水份（要密封保存，敞開放置質(zhì)量變大、濃度變稀）； 將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子2:1的個數(shù)比奪掉 濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用，但不能生成氫氣，而是水 溶解時擴(kuò)散所吸收的熱小于水合放出的熱
用途 可作干燥劑（可干燥H2、O2、CO2等） 能使鐵鈍化，可用鐵制品盛裝濃硫酸
注意 不能干燥堿性氣體如NH3 濃硫酸對皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時一定要小心。（粘到皮膚上要先用布揩去，然后用清水沖洗）。 不能用濃硫酸制氫氣 稀釋時：一定要使?jié)饬蛩嵫刂冢ɑ蛞靼簦┚従徸⑷胨校⒉粩鄶嚢?br/>２、常見的酸──鹽酸和稀硫酸
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 備注及用途
物理性質(zhì) 純凈的鹽酸無色，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3＋）液體，易揮發(fā)（敞開放置質(zhì)量變小、濃度變?。写碳ば詺馕?，揮出來的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)） 純硫酸無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，無氣味。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84克／cm3. 濃度越大，其密度就越大
化學(xué)性質(zhì) 1.跟指示劑的反應(yīng) （PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊試液變紅 遇無色酚酞試液不變色 利用這性質(zhì)可以①鑒別某物質(zhì)是否是酸性
2.跟金屬反應(yīng) 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用這性質(zhì)可以①制鹽和氫氣; ②可以判斷金屬的活潑性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸 + 活潑金屬 →鹽 + 氫氣（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，F(xiàn)e等金屬能置換出酸中的氫，Cu不能）
3.跟金屬氧化物的反應(yīng) Fe2O3 +６HCl =２FeCl3+ ３H2O Fe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O 可用于：① 制鹽；② 金屬表面除銹
2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
4.跟堿反應(yīng) HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 利用這性質(zhì)可以①制鹽; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
５、跟某些鹽的反應(yīng) 2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+ Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ 利用這性質(zhì)可以①區(qū)別鹽酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用鹽酸制CO2氣體; ③制鹽；④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3＝CaCl2 +H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸 + 鹽 → 鹽 + 酸
3．酸的通性（原因是酸溶液中的陽離子全是H+） A．使紫色石蕊變紅色，無色酚酞遇酸不變色。
B．與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
金屬活動順序?yàn)椋篕,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb,(H)
Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
C．與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
D．與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。
E．與可溶性鹽反應(yīng)生成新鹽新酸。
如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用來檢驗(yàn)SO42－的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用來檢驗(yàn)Cl-的存在）
4． Cl－、SO2－的檢驗(yàn)。
某溶液中滴入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl－？某溶液中滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42－？
不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因此CO32－遇Ba2＋或Ag＋同樣產(chǎn)生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
因此，用Ag＋、Ba2＋檢驗(yàn)Cl－、SO4產(chǎn)生白色沉淀后還要用稀硝酸檢驗(yàn)沉淀是否消失。
5．溶液的酸堿性可用石蕊、酚酞等酸堿指示劑來區(qū)分。溶液的酸堿度可用PH試紙來測定（具體方法如何？）。
A、PH值表示溶液的酸堿程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物質(zhì)呈酸性。PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH值為0的物質(zhì)酸性最強(qiáng)；堿的PH值＞7，PH值＞7的物質(zhì)呈堿性。PH值越大，堿性越強(qiáng)，PH值為14的物質(zhì)堿性最強(qiáng)。
B、酸肯定是酸性的，酸性的物質(zhì)不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；堿肯定是堿性的，堿性的物質(zhì)不一定是堿，如碳酸鈉是堿性的鹽類。
6、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物彼此交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。
A、兩種化合物反應(yīng)生成兩種新的化合物的不一定是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
就不是復(fù)分解反應(yīng),原因是二氧化碳和石灰水在反應(yīng)過程中并沒有交換成分。
B、復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的基本條件是生成物中有氣體產(chǎn)生或有產(chǎn)生或有水生成。
C、一般情況下，酸性物質(zhì)會和堿性物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
D、接近中性的物質(zhì)間要發(fā)生反應(yīng)，一般這兩種物質(zhì)都必須是可溶性物質(zhì)。
E、復(fù)分解反應(yīng)中和元素化合價(jià)不變。
F、同種陽離子或陰離子的化合物間不會反應(yīng)。
二、練習(xí)一
[ ]1、某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性
[ ]2、人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：血漿7.35－7.45，膽汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是 （A）血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液
[ ]3、已知蘋果汁的近似PH值為2.9－3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是
(A)無色 (B)紅色 (C)藍(lán)色 (D)紫色
[ ]4.下列各PH值表示溶液酸性最強(qiáng)的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0
1、判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并改正：
（1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。
3．人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)，又是 反應(yīng)。
4、下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，能使紫色石蕊試液變紅的是
A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl
5．下列物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的是
(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4
6.下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是
（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4
7.下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式:
(1) 鐵和稀鹽酸 (2) 氧化銅和稀硫酸
(3) 硫酸和氫氧化鈉 (4) 氯化鋇溶液與硫酸
(5) 銅和稀硫酸
三、練習(xí)二
寫出下列化學(xué)方程式：
1、鋅與稀硫酸反應(yīng) 1、鋅與稀鹽酸反應(yīng)
2、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2、鐵與稀鹽酸反應(yīng)
3、鋁與稀硫酸反應(yīng) 3、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
4、鎂與稀硫酸反應(yīng) 4、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
5、氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 5、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
6、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 6、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)
7、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 7、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
8、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) 8、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)
9、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 9、氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)
10、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) 10、硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)
11、硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) 11、碳酸銀與稀鹽酸反應(yīng)
12、碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng) 12、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
四、作業(yè)一
1、純凈的鹽酸是（ ）色（ ）氣味的（ ）體，濃鹽酸（ ）腐蝕性，有（ ）性，揮發(fā)出來的氯化氫遇水蒸氣形成（ ）。
2、如何鑒別失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？
3.在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入加量稀鹽酸使之反應(yīng)，溶液顏色有變化用有無色氣體生成，或用化學(xué)方程式解釋。
[ ]4、下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液
[ ]5、在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO3
[ ]6、下列物質(zhì)中和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)3
[ ]7、下列物質(zhì)中能和鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又無氣體放出且溶液呈淡藍(lán)色的是
（A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO
8、鹽酸能使紫色的石蕊試液變（ ），無色的酚酞試液（ ）色。
9、在稀釋濃硫酸時一定要把（ ）沿著器壁慢慢注入（ ）中，并不斷（ ），使產(chǎn)生的（ ）迅速擴(kuò)散。
10、三瓶等質(zhì)量的濃硫酸、濃鹽酸、水分別敞口放置于空氣中（忽略水分蒸發(fā)）。過一段時間后，質(zhì)量有何變化？為什么？
11、三個相同試劑瓶中分別盛有相同體積的濃硫酸、濃鹽酸、蒸餾水，怎樣用最簡便的方法鑒別它們？
[ ]12、下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
[ ]13、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和金屬反應(yīng)制取氫氣最好選用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu
[ ]14、除去鹽酸中混入的少量硫酸，選用的試劑是（A）BaCl2溶液（B）硝酸銀溶液 （C）水 （D）石灰水
[ ]15、有一種無色溶液可使紫色石蕊試液變紅色，還能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是
（A）鹽酸 （B）稀硫酸（C）硫酸鈉溶液 （D）石灰水
16、兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是水和稀硫酸，如何區(qū)別？
17、濃硫酸有吸水性，根據(jù)這一性質(zhì)，它可以做某些氣體的（ ）劑。
[ ]18、實(shí)驗(yàn)室中用酸與鋅反應(yīng)制氫氣，酸要選用（A）濃硫酸 （B）稀硝酸（C）稀硫酸 （D）碳酸
[ ]19、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)，同時無沉淀、無氣體生成，且溶液無色的是
（A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO
20.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（ ）A.硫酸 B.硝酸銀 C.硝酸 D.鹽酸
21.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會增大的是（ ）A.濃鹽酸 B.水 C.蔗糖溶液 D.濃硫酸
22.鹽酸、硫酸、硝酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椋? ）
A.它們都含有氫元素 B.它們都含有酸根C.它們的水溶液都能發(fā)生電離D.它們?nèi)苡谒婋x生成的陽離子全都是氫離子
23.常溫下，下列稀酸在跟比較活潑的金屬反應(yīng)時，一般不生成氫氣的是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.H3PO4
24.在常溫下，下列鹽不能用稀硫酸跟金屬直接反應(yīng)制得的是（ ）A.硫酸鎂 B.硫酸鋅 C.硫酸亞鐵D.硫酸銅
25.下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ B.CuO+2HCl====CuCl2+H2O
C.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O D.BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
26.往某溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明了（ ）
A.該溶液的pH=7 B.該溶液的pH＜7 C.該溶液的pH＞7 D.該溶液一定是酸溶液
27.某溶液的pH=5，若使溶液的pH上升到9，所采取的措施是加入適量的（ ）
A.紫色石蕊試液 B.酸溶液 C.堿溶液 D.蒸餾水
28.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后的氣體溶于水后，可以使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A.鋅跟稀硫酸 B.氯酸鉀與二氧化錳共熱 C.碳酸鈣跟鹽酸 D.鐵跟稀鹽酸
29.必須使用指示劑才可以證明是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的一組物質(zhì)是（ ）
A .H2SO4+NaOH B .H2SO4+Ba(OH)2 C. HCl+Fe(OH)3 D. HCl+Na2CO3
30.下列四種金屬若質(zhì)量相等，分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）A.鎂B.鐵 C.鋁 D.鋅
31.鑒別硫酸和稀鹽酸最好選用（ ）A.石蕊試液 B.硝酸銀溶液 C.氯化鋇溶液 D.石灰水
32.除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢（主要成分是碳酸鈣），應(yīng)選用下列物質(zhì)中的（ ）
A.稀硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.稀鹽酸
33.下列說法中，不正確的是 （ ）
鐵銹可以用稀硫酸或稀鹽酸洗去 B. 將銅絲在火焰上灼燒后，再插入稀硫酸中，溶液會逐漸變藍(lán)
C.皮膚上沾上濃硫酸，應(yīng)先用水稀釋后再用布拭去 D. 濃硫酸可用作氣體干燥劑
34.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.中和溶液中的氫氧根離子 B.除去鐵制品表面的鐵銹 C.與鋅反應(yīng)制取氫氣 D.與大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w
35.下列物質(zhì)中，溶于鹽酸可以得到無色、澄清溶液的是（ ）A.Fe2O3 B.CuO C.AgNO3 D.NaOH
36.常溫下，能溶于稀硝酸的物質(zhì)是（ ）A.氯化銀 B.碳酸鈣 C.硫酸鋇 D.石墨
37.把同樣大小的下列金屬顆粒投入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（ ）A.K B.Zn C.Fe D.Cu
38.稀硫酸能和下列物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，又能生成白色沉淀的是（ ）
A.Ba(NO3)2 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.BaCl2
39.在含有8克氫氧化鈉的溶液中，加入含有8克硫酸的稀溶液后，溶液的pH值（ ）
A.一定大于7 B.一定等于7 C.一定小于7 D.無法預(yù)料
二、填空題（44分）
21.稀釋濃硫酸時，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的是______。
22.將生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是_____________，化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)較長時間后觀察到的現(xiàn)象是_________________，化學(xué)方程式是_______________________________。
23.填寫下列空白（類別指酸、堿、鹽、氧化物）
物質(zhì)名稱 碳酸鈣 硫酸 氫氧化鈣 生石灰 干冰
化學(xué)式
類別
24.在混有少量氧化銅的鐵粉中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過濾，濾紙上的物質(zhì)是_______，濾液中的物質(zhì)是___________。
25.如何鑒別下列各組物質(zhì)，按要求填空。
要鑒別的物質(zhì) 所加試劑 化學(xué)方程式
稀鹽酸和稀硫酸
食鹽水和稀硫酸
氧化銅和木炭粉
鐵和銀
26.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，一般不選用濃鹽酸，是因?yàn)闈恹}酸有__________性，在制得的氫氣中會有較大量的__________氣體，導(dǎo)致氫氣的純度不高。
27.胃酸過多的病人，其胃液的pH較正常的人的要__________（填“高”或“低”），服用含氫氧化鋁的藥物后，pH會變________，原因是_________________________________。（用化學(xué)方程式表示）
28.完成下列化學(xué)方程式。
（1）用鹽酸洗去盛石灰水瓶壁上的白色固體
（2）用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘留的硫酸
（3）某黑色粉末加入稀硫酸微熱，溶液變?yōu)樗{(lán)色
（4）藍(lán)色固體溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液
三、常見的堿──NaOH 和Ca(OH)2
堿 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣Ca(OH)2 備注及用途
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）熟石灰或消石灰 CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體
物理性質(zhì) 白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強(qiáng)的腐蝕性 白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用 NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )
化學(xué)性質(zhì) 與指示劑反應(yīng) （PH＞7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅 利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性
與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ①鑒別Ca(OH)2和NaOH ── 可用CO2②NaOH和 Ca(OH)2-的保 ──隔絕空氣③Ca(OH)2──可用建筑業(yè)上
堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水（該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)—--沒相互交換成分）
與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 利用這個性質(zhì)：①農(nóng)業(yè)上中和酸性土②被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理
酸 + 堿 → 鹽 + 水
與某些鹽的反應(yīng) CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO4 ①配制農(nóng)藥波爾多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]利用這個性質(zhì)：①可制造NaOH（即純堿制燒堿）②鑒別Ca(OH)2和NaOH
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng)
NaOH ＋Na2CO3（不反應(yīng)） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-）
A.堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
B.有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、
藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）其他固體堿是白色。
C.堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
D.可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
E.鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）
方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
練習(xí)一.
填空
NaOH ①俗稱：_________、_________②氫氧化鈉固體在空氣中容易 ，利用這個性質(zhì)，氫氧化鈉可以作氧氣、氫氣的 。③氫氧化鈉易溶于水，溶解是 熱量
Ca(OH)2 ①俗稱：_________、_________②水溶液稱為____________
堿溶液能使酸堿指示劑變色：________________________________________________
二、完成化學(xué)方程式
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) ___________________________氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) _________________________
用氫氧化鈉吸收二氧化硫 _______________________氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) ______________________
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁_____________________氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________
氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)_____________________
氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)_________________________________________________
三、選擇題。
往氫氧化鈉溶液里加入1-2滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀鹽酸，直到反應(yīng)完成。在整個過程中溶液的顏色變化為（ ）
A紅色——無色——紅色 B紅色——無色——無色 C無色——紅色——無色D無色——藍(lán)色——無色
某溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，則該溶液能使無色酚酞試液變（ ）
A紅色 B無色 C藍(lán)色 D紫色
用滴管做鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，下列實(shí)驗(yàn)用品與該實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是（ ）
A酚酞試液 B燒杯 C玻璃棒 D量筒
能把氫氧化鈣溶液、稀硝酸、水三種無色液體區(qū)別開來的一種試劑是（ ）
A酚酞試液 B石蕊試液 C藍(lán)色石蕊試紙 D紅色石蕊試紙
中和一定質(zhì)量的稀硫酸，需用m克氫氧化鈉，若改用m克氫氧化鉀，反應(yīng)后溶液的PH應(yīng)當(dāng)是（ ）
A =7 B >7 C <7 D無法確定
在不加指示劑的前提下，將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，可加入下列物質(zhì)中的（ ）
ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D無法確定
下列物質(zhì)中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ）
A紫色石蕊試液 B無色酚酞試液 C 二氧化碳?xì)怏w D氯化納
下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ）
A堿溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)色。B非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。
C非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但這不是中和反應(yīng)。D 堿溶液只能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，
下列物質(zhì)中加入鹽酸溶液，溶液的PH不會明顯改變的是（ ）
A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH
以下四種溶液：①M(fèi)gSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他試劑，但可以用被鑒別出來的物質(zhì)，則被鑒 別出來的先后順序是（ ）
A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④
固體NaOH需要密封保存是因?yàn)椋? ）
A易揮發(fā)和易腐蝕 B易潮解和易腐蝕 C有腐蝕性和易跟二氧化碳反應(yīng) D易潮解和易跟二氧化碳反應(yīng)
固體NaOH在實(shí)驗(yàn)室可用作干燥劑，這是利用了它的（ ）
A物理性質(zhì) B化學(xué)性質(zhì) C堿性 D 腐蝕性
13.下列不能用NaOH固體來干燥的氣體是（ ）
A H2 B CO C CO2 D O2
14.下列用途中，不屬于氫氧化鈣的是（ ）
A在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤. B用作建筑材料，用來抹墻.
C常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。 D廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)。
15.檢驗(yàn)一份燒堿固體在空氣中是否變質(zhì)，最好的方法是（ ）
A加入過量的稀鹽酸 B加熱 C加水溶解 D加入酚酞試液
判斷題。
在鹽酸和NaOH溶液中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，如果不加酚酞試液，反應(yīng)就不能進(jìn)行。（ ）
有鹽和水生成的反應(yīng)是中和反應(yīng)。（ ）
甲物質(zhì)在水中的電離方程式為：甲=2A+ +B ˉ，則甲物質(zhì)有可能是堿類物質(zhì)。（ ）
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
氫氧化鈉溶液與硝酸銅溶液反應(yīng)
硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
SO3氣體與NaOH溶液反應(yīng)
現(xiàn)有13.3克已部分變質(zhì)的NaOH，將該固體加到100克某鹽酸溶液中，剛好反應(yīng)，并產(chǎn)生2.2克氣體。求：
⑴原固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵反應(yīng)所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
如何用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制燒堿，寫出制取的化學(xué)方程式。
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，相互間能按如下圖所示進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
紅色單質(zhì)A 黑色固體B C溶液 藍(lán)色沉淀D E溶液
⑴寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式
A B C D E
⑵寫出上述四步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
②
③ ④
四、鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）
物理性質(zhì) ①常溫下一般為固體，溶解性各不相同； ②鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍(lán)色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色
水溶液的酸堿性各不同
化學(xué)性質(zhì) ①鹽 + 活潑的金屬 → 鹽 + 不活潑金屬 ；
②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ；
③鹽 +（可溶的）堿 → 新鹽 + 新堿；
④鹽 + 某些鹽 → 新的兩種鹽 。
鹽的鑒別 碳酸鹽（CO32-）的鑒別──用鹽酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
硫酸鹽（SO42-）的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl （硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）
鹽酸鹽（Cl-）的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化銀不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）
銨鹽（NH4+）的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH3有刺激性氣味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
五、鹽的分類
第一種分類方法
a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、
含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
六.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
七.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
八.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）
②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色 ，
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。
③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣）
九、物質(zhì)區(qū)分
一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。
供選 試劑有以下幾種可能：
①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）
②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。
寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：
⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：
區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿
5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：
⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：
不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵
⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、
氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)
所有物質(zhì)的是＿
重要鹽的練習(xí)
與氫氧化鈉反應(yīng)，都能生成難溶性堿的一組鹽是( )
A. NaCl，NaNO3 B. CuSO4，CuCl2 C. Cl2，Ca(NO3)2 B. K2SO4，KCl
檢驗(yàn)NaCl中是否含有碳酸鈉的方法是加( )
A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH
下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈣反應(yīng)的是( )
A. ZnCl2 B. CaCO3 C. MgCl2 D. Na2CO3
下列屬于易溶于水的且水溶液為無色的是( )
A. CuSO4 B. AgCl C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是( )
A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2 C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO3
白菜、菠菜等主要食用葉的蔬菜，需要較多的無機(jī)鹽是( )
A.含氮的 B.含磷的 C.含鉀的 D.含硼的
下列各組溶液中，加入過量的鹽酸，最終能產(chǎn)生沉淀的是( )
A. FeCl3和KOH B.Na2CO3和CaCl2 C.MgCl2和AgNO3 D.Ba(NO3)2和K2CO3
除去KCl中混有的少量的碳酸鉀，可加入適量的( )
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銀 D.硝酸鋇
某科學(xué)活動小組為了測定溶液A的成分，取A溶
液分成2份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A溶液
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答。
⑴A溶液中溶質(zhì)是 ⑵B C
⑶寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
① ②
③ ④
取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2
溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，把混合物過濾，干燥后稱得沉淀物的質(zhì)量為2.5克，濾液用硫酸溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液呈中性時共用去19.6℅的硫酸溶液50克。
求：⑴原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。⑵原混合物中NaOH的質(zhì)量。
初中化學(xué)中的計(jì)算題解題基本方法
（關(guān)系式法、守恒法、極值法、差量法、十字交叉法等）
已知Na2S、 Na2SO4 、Na2SO3 含Na 46% 則含O%為（ ）
A、46% B、22% C、32% D、64%
由FeSO4 和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫a%,問所含鐵的百分含量（ ）
A、a% B、2a% C、3a% D、1-3a%
測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中離子個數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若設(shè)Na+為4n個，則SO42-的離子數(shù)為（　?。?br/>A、2n B、3n C、6n D、8n
在含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子的溶液中測得K+、Mg2+、Cl－三種離子的個數(shù)比為4：1：2，則該溶液中Cl－、SO42-離子的個數(shù)比為_________。
1.8gMg、A1混合物與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量可能為( )
A 、0.15g B、大于0.15g但小于0.2g C、0.2g D、無法確定
某學(xué)生用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解，剩余固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比不可能是( )
A 55：45 B 55：50 C 55：58 D 55：62
60g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，蒸發(fā)水后得204g固體。則反應(yīng)過程放出氫氣的質(zhì)量為( )
A 、 2g B、3g C 、4g D 、無法計(jì)算
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的硫酸溶液為A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的硫酸溶液B配制成60％的硫酸溶液。求所用A、B兩種溶液的質(zhì)量比
CO、CO2混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，求CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
框圖式推斷題的突破口
特殊的物質(zhì)
推斷題中，能提供的有特征的物質(zhì)非常豐富，找到并確定這些特殊的物質(zhì)，能給我們提供足夠的線索，使我們迅速找到問題的答案。
有特殊顏色的物質(zhì)。
黑色的固體－－C粉、Fe粉、Fe3O4、CuO、MnO2等；
紅色的固體－－Cu、Fe2O3、HgO等；
綠色的固體――Cu2(OH)2CO3
藍(lán)色溶液－－有Cu2+、淺綠色溶液－－有Fe2+、黃色溶液－－有Fe3+
藍(lán)色沉淀－－Cu(OH)2、紅褐色沉淀－－Fe(OH)3
例1 已知A～G七種物質(zhì)都是初中化學(xué)課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材料，H為常見的單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件如圖Tdt - 1所示)。
⑴請寫出物質(zhì)A的化學(xué)式 ，上述藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)有 、 。
⑵在①～⑥反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是 (填序號)。
⑶上述轉(zhuǎn)化過程中，有能夠反映我國古代人民在化學(xué)方面對人類作出偉大貢獻(xiàn)的變化。請舉出其中一例，用化學(xué)方程表示 。
找突破口：在這一部分中，
因?yàn)樗{(lán)色溶液中一定有Cu2+，淺綠色溶液中有Fe2+，且藍(lán)色溶液中還含有SO42－，可以得出，這里發(fā)生的反應(yīng)是Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，鑒于藍(lán)色溶液中H2SO4過量，則還同時發(fā)生了Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4這一反應(yīng)，生成的紅色固體是Cu。
2.有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。
能使帶火星木條燃――O2
能使澄清石灰水變渾－－CO2
難溶于稀硝酸－－AgCl或BaSO4
能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體――CO2
能作建筑材料的物質(zhì)－－CaCO3、Ca(OH)2。
3.特殊狀態(tài)的物質(zhì)。
常溫下是液體的物質(zhì)――H2O、H2O2等。
例2 A～D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖Tdt - 2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)。請按要求填空。
⑴若A在常溫下是一種無色液體，且D是CuO。則：A的化學(xué)式為 ，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C + D→A 。
找突破口：A在常溫下是液體，可能是H2O、H2O能分解出H2和O2，CuO與物質(zhì)C發(fā)生的反應(yīng)是CuO + H2Cu + H2O，所以B是O2，C是H2。
特殊的反應(yīng)條件
在初中化學(xué)中，有一部分化學(xué)反應(yīng)需要特殊的反應(yīng)條件，關(guān)注這些獨(dú)特的條件，能使我們抓住解決問題的線索。
1.反應(yīng)條件是通電反應(yīng)：
2H2O2H2↑ + O2↑
2.反應(yīng)條件是高溫的反應(yīng)：
CaCO3CaO + CO2↑
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
2CuO + C2Cu + CO2↑
CO2 + C2CO
3.需要催化劑的反應(yīng)：
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O22H2O + O2↑
C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O
例3 學(xué)習(xí)化學(xué)要求熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。以下框圖Tdt - 3中的物質(zhì)均為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬。農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤。常溫下，G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G。
找突破口：根據(jù)空氣中成分，丙最多，乙次之，可知丙是N2，乙是O2。根據(jù)反應(yīng)條件可知：A在通電的條件下反應(yīng)應(yīng)該是2H2O2H2↑ + O2↑,B在高溫下分解為C和D是CaCO3CaO + CO2↑。C與丁在高溫下反應(yīng)是CO2 + C2CO。
特殊化學(xué)變化
1.一變?nèi)姆纸夥磻?yīng)：
Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
NH4HCO3===NH3↑ + H2O + CO2↑
例4 A是綠色粉末，G是藍(lán)色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Tdt - 4所示，反應(yīng)①②③④⑤是初中化學(xué)常見的反應(yīng)。
請回答下列問題：
⑴寫出化學(xué)式：D 、E 、X 。
⑵寫出化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)④
找突破口：A是綠色粉末，生成三種物質(zhì)，顯然是Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑，而D又能與稀酸反應(yīng)，它當(dāng)然是CuO了，所以B與C的反應(yīng)是6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2。
2.分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)：
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O22H2O + O2↑
2H2O2H2↑ + O2↑
3.氣體通過固體得到氣體（氣體氣體）
CO2CO O2CO2 COCO2
例5 下圖Tdt - 5是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷：
⑴寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A 、甲 、E 。
⑵寫出下列化學(xué)方程式：
A→B + 甲
C + E→丙 + D
例6 化合物A、B、C和單質(zhì)X、Y都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。在通常情況下，A為液體，B、C、Y為氣體，X為固體，其中C是一種溫室氣體。它們之間有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。
請你根據(jù)以上關(guān)系回答下列問題。
⑴A的化學(xué)式為 ，X的化學(xué)式為 。
⑵A與X反應(yīng)所屬的基本類型為 。
⑶Y與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
10成都16）石筍和鐘乳石的形成過程中會發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（a）CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2 (b)Ca(HCO3)2 = CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
下圖中，A為單質(zhì)，常溫常壓下C為氣體，固態(tài)時可用于人工降雨。D溶液為淺綠色，G是發(fā)酵粉的主要成分之一。F G、G F的反應(yīng)分別類似上述反應(yīng)a與b。（部分產(chǎn)物略去）
推斷：G的俗名是____________；x的化學(xué)式是______________；
A在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是____________________________________；
比較反應(yīng)b與反應(yīng)⑧，推測反應(yīng)b發(fā)生時的條件為_____________；
寫化學(xué)方程式：反應(yīng)③_______________________________________；
反應(yīng)④_______________________________________。
（5）將x露置在空氣中，其質(zhì)量會___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；該現(xiàn)象是否符合質(zhì)量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）；
（6）總結(jié)反應(yīng)⑤、⑨、⑩的特點(diǎn)，可得出的結(jié)論是_____________________________________。
初中化學(xué)計(jì)算題分類
第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：
1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：
××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠
（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（精確到0.01%）
（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）
2、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。
配料 氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保質(zhì)期 18個月
食用方法 勿長時間燉炒
貯存方法 避光、避熱、蜜蜂、防潮
請回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ；
（2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ；
（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ；
（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）
（4）計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）
第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：
1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：
（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 。
（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。
（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。
2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ）
A．高氯精由4種元素組成
B．高氰精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為12∶14
D．高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％
第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：
1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克
(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克
(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。
食物 白面 雞蛋 瘦豬肉 牛奶
蛋白質(zhì)含量 10％ 14％ 20％ 3％
近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克
（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：
1、據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價(jià)為：
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：
（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算
1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？
2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。
（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算
1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？　　
2、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為
（3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題
石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計(jì)算：
該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）
（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算
1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）
2、(2007太原市)過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計(jì)算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量。
（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算
1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[　　　 ]
　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg
2、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題
1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是
A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2
2、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量／g 5 2 20 22
反應(yīng)后質(zhì)量／g 待測 11 28 5
在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
下列說法錯誤的是
A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑
C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g
（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：
（1）直接使用公式計(jì)算：
1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）
A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液
C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水
2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是
A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg
（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：
①增加溶劑（加水稀釋）
1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為
A．50g B．90g C．100g D．200g
2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。
要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。
(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，
(2)稀釋時所需水的質(zhì)量為 g。
②溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）
1、（總復(fù)習(xí)）現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：①需要蒸發(fā)多少克水？ ②需要加入多少g 氯化鈉？③需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？
2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4．8％變?yōu)?％。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。
（3）配制溶液問題：
①計(jì)算類：
1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ）
A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)
C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
2、實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表
配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
②實(shí)驗(yàn)類：
1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。
配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。
請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。____________________________________________________。
圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。
配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____________的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3）
2、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計(jì)算④裝瓶存放。請按要求回答問題：
⑴現(xiàn)欲配制50g 5％氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。
⑵用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。
⑶在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步驟中需要的儀器有 、 。
(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：
①涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：
1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計(jì)算：
(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。
(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②涉及氣體的敘述型計(jì)算題：
1、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計(jì)算：
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：
該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：
1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O?；瘜W(xué)課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計(jì)算：
（1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：
某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）圖像型計(jì)算題：
1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。
技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。
⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：
(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。
（4）表格型計(jì)算題：
1、南充市(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g 1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％)
2、沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100.0 80.0 80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.8 89.8 99.8
請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。
（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
A
B
加熱
C
C
D
過量稀硫酸
藍(lán)色溶液
足量H
淺綠色溶液
無色氣體
紅色固體
E
G
F
通入CO2
①
②
③
④
⑤
⑥
圖Tdt- 1
B
過量稀硫酸
藍(lán)色溶液
足量H
淺綠色溶液
無色氣體
紅色固體
②
③
A
B
C
D
A
圖Tdt- 2
通電
高溫
高溫
高溫
Δ
MnO2
MnO2
酶
A
甲
乙
G
H
B
C
D
E
F
C
戊
通電
高溫
丙
丁
戊
F
硫酸銨
研磨
丁
高溫
A
圖Tdt-3
通電
高溫
高溫
A
B
C
D
G
X
①
③
⑤
E
F
Y
④
H
D
Δ
②
圖Tdt- 3
Δ
光
Δ
MnO2
MnO2
通電
固體
C
C
CuO
A
B
甲
乙
甲
C
E
丙
D
圖Tdt- 5
化合物A
單質(zhì)X
高溫
化合物B
單質(zhì)Y
O2
點(diǎn)燃
化合物C
O2
點(diǎn)燃
化合物A
圖Tdt- 6
+CO高溫
②
①
A
+O2點(diǎn)燃
B
+稀HCl
⑨
+稀HCl
⑩
C
G
△⑧
+CO2、H2O⑦
CO2.H2OCO2
F
C
+稀HCl
⑤
+Ca(OH)2溶液
④
D
+稀H2SO4
白色沉淀E
③
C
AA
+x
Stomachease
幫助消化
減緩胃痛
每片含250mg氫氧化鎂
圖4
過氧化氫溶液
主要成分 H2O2
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30%
凈 重 500g

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