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九年級科學酸、堿、鹽知識復習歸納
一、概念：
酸的組成——氫離子＋酸根離子
堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
鹽的組成——金屬離子（NH4+）＋酸根離子
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
稀釋濃硫酸的方法——一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷 ，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
中和反應——_________跟_______作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
置換反應——一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫置換反應。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟記常見和原子團的化合價：
原子團的化合價:
負一價：氫氧根（____），硝酸根（______），氯酸根（____），高錳酸根（_______）；
負二價：硫酸根（______），碳酸根（_____），亞硫酸根（__ ），錳酸根（_______）；
負三價：磷酸根（______）；
正一價：銨根（_______-）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 活潑金屬 ＝------------ ＋ --------------。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ --------------- ＋ --------------。
（4）酸 ＋ 堿 ＝---------------- ＋ ---------------------------。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ ---------------- ＋ ------------------。
鋅跟稀鹽酸反應： ------------------------------------------ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
鋅跟稀硫酸反應： ------------------------------------------
鐵跟稀鹽酸反應： ----------------------------------------------- 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
鐵跟稀硫酸反應： ----------------------------------------------- 溶液變成淺綠色。
鐵銹跟稀鹽酸反應：--------------------------------------------- - 紅色鐵銹逐漸消失，
鐵銹跟稀硫酸反應：---------------------------------------------- 溶液變成黃色
氧化銅跟稀鹽酸反應：---------------------------------------- 黑色氧化銅逐漸消失，
氧化銅跟稀硫酸反應：----------------------------------------------- 溶液變成藍色。
氫氧化銅跟稀鹽酸反應：--------------------------------------------- 藍色沉淀消失
10、氫氧化銅跟稀硫酸反應： ---------------------------------------------- 變成藍色溶液
11、氫氧化鐵跟稀鹽酸反應：-------------------------------------------------------- 紅褐色沉淀消失
12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應 ---------------------------------------------------------- 變成黃色溶液
13、碳酸鈉跟鹽酸反應：--------------------------------------------------------有氣泡產生固體逐漸減少
14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：-----------------------------------------------------有氣泡產生固體逐漸減少
15、石灰石跟稀鹽酸反應：-----------------------------------------------------有氣泡產生固體逐漸減少
16、硝酸銀跟稀鹽酸反應：------------------------------------------ 有白色沉淀產生，不溶與稀硝酸
17、氯化鋇跟稀硫酸反應：-------------------------------------------有白色沉淀產生，不溶與稀硝酸
（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝------------------ ＋-------------------------
（3）堿 ＋ 酸 ＝ ---------------------------- ＋----------------------------
（4）堿＋某些鹽 ＝ ---------------------------- ＋ --------------------------
2NaOH + CO2 = -------- +------------ （氫氧化鈉吸收二氧化碳，敞口放置在空氣中會變質）
2NaOH + SO2 = --------------------- + --------------- （氫氧化鈉吸收二氧化硫）
2NaOH + SO3 = --------------------- + ----------------------- （氫氧化鈉吸收三氧化硫）
Ca(OH)2 + CO2 = ------------------ + ------------------- 使澄清石灰水變渾濁 （檢驗CO2）
5、2NaOH + H2SO4 =------------------------ +--------------------------------- 無現象。可用指示劑顯色說明發(fā)生了反應
6、NaOH + HCl = -------------------- + -------------------
7、Cu(OH)2 + H2SO4 = ------------------- + -------------------- 藍色固體消失，溶液變藍色
8、2NaOH + CuCl2=---------------------+ ------------------ (藍色絮狀沉淀)
9、3NaOH +FeCl3=-----------------------------+-------------------- （紅褐色絮狀沉淀)
堿的制取：可溶性堿可以用金屬氧化物與 水反應制取
CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝----------------　＋ --------------。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ ------------------- ＋ ---------------------。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ ---------------------- ＋ -------------------------
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝---------------------- ＋--------------------------------
硫酸銅溶液跟鐵反應：----------------------------------------------------- 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
碳酸鈉跟鹽酸反應：---------------------------------------------------------有氣泡產生固體逐漸減少
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：-----------------------------------------------------有氣泡產生固體逐漸減少
石灰石跟稀鹽酸反應：------------------------------------------------------有氣泡產生固體逐漸減少
硝酸銀跟稀鹽酸反應：----------------------------------------------------------有白色沉淀產生
氯化鋇跟稀硫酸反應：---------------------------------------------------------- 有白色沉淀產生
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：---------------------------------------------------- 有白色沉淀產生
硝酸銀溶液跟氯化鈉溶液反應：------------------------------------------------有白色沉淀產生
氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：------------------------------------------------------有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al -----、--------- Sn Pb (H) -------- Hg ---------- Pt Au
五、溶解性表：
大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）
堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外，其余全不溶。
六、反應條件：
復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
金屬跟酸反應的條件——
在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰——------------ 熟石灰、消石灰——----------------
石灰石、大理石—— -------------------- 食鹽——--------------------
火堿、燒堿、苛性鈉—— -------------------- 純堿、蘇打——----------------
小蘇打—— --------------------- 鐵銹、赤鐵礦——------------------------
磁鐵礦—— ------------------------- 金剛石、石墨——--------------------------
干冰——------------------- 冰—— -----------------------
天然氣（甲烷）——---------------------- 酒精（乙醇）—— --------------------
醋酸（乙酸）——----------------------------（具有酸的通性）
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——------------------- 黑色的固體——---------------------------
暗紫色的固體——--------------------- 黃色的固體——-------------------
藍色的固體——------------------------ 藍色絮狀沉淀——------------------------
紅褐色絮狀沉淀——--------------------- 常見不溶于酸的白色沉淀——--------------------------
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀產生，不溶于稀HNO3。
2、檢驗稀硫酸（或SO42－）：先加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀產生，不溶于稀HNO3。
3、檢驗CO32：滴入稀HCl，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液—分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
十、判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯無色
pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色
十一、干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：-----------------------------------------------------------）
中性氣體（如：------------------------------------------------------------）　
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：--------------------------）
中性氣體（如：-----------------------------）
※不能干燥酸性氣體（如：----------------------------------------------------------）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
十二、不能共存的離子：是離子反應生成沉淀、水或氣體
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++ CO32-=Ba CO3
2H++ CO32-= H2O +CO2↑ Ag++Cl-= AgCl↓
Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓
3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓ H++ OH-= H2O
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