資源簡介

高考理科綜合化學試題分析評價及其對高考備考的啟示
南海桂城中學　　孔惠斯
新課程改革實施后取消X科，以理科綜合形式呈現的廣東高考已進入了第三年。經歷了2010年的皆大歡喜（全省理科綜合平均211分)到2011年的下降43分較大落差（全省理科綜合平均約170分)，如何理解和評價當中化學科試題，相信是每一位化學老師，特別是高三化學老師感興趣的話題。
試題解讀
1、特色鮮明　平穩過渡
2011年的化學試題與去年相比，考題形式、題量和題型上都沒有改變。考點內容分布相近。兩年考點分布比較如下表：
表1　2010年、2011年高考化學試題考點內容分布比對
題號 試題內容 分值 概念理論 元素 有機 實驗
單項選擇題 7 離子共存 4 2 2
多糖、油脂、乙酸乙酯、蛋白質、乙酸、溴乙烷的性質、消去反應 4 1 3
8 阿伏加德羅常數，物質的量，物質的量濃度，銅和稀硝酸反應 4 3 1
離子共存 4 2 2
9 蓋斯定律 4 4
阿伏加德羅常數，物質的量，物質的量濃度，亞鐵離子的性質 4 3 1
10 元素周期表，元素周期律，原子結構 4 3 1
鎂及其化合物的性質、實驗基本操作：濃硫酸稀釋、過濾、無水氯化鎂制取 4 1 2 1
11 加聚反應，蛋白質水解，有機氧化反應，石油裂解和油脂皂化 4 4
溶液中存在的原子守恒、電荷守恒、水解平衡及其影響因素 4 4
12 一元弱酸及其鈉鹽，離子濃度大小比較 4 4
原電池，電解池原理、電極反應 4 4
雙項選擇題 22 萃取，氨氣的制備及氨水和氯化鋁的反應，Fe3+檢驗，CaO的干燥作用 6 3 3
元素周期表，元素周期律，原子結構 6 5 1
23 銅鋅原電池，電極反應，電池反應，電子流向，鹽橋 6 3 1 2
萃取，溴與氫氧化鈉反應，濃硫酸特性、二氧化硫的還原性，稀硝酸與銅反應、一氧化氮的性質，氫氧化鐵膠體的制備 6 3 3
非選擇題 30 分子式、結構簡式、化學方程式的書寫，多種有機反應，同分異構體，有機物種類及性質判斷 16 16
分子式、結構簡式、化學方程式的書寫，多種有機反應，同分異構體結構分析，有機物性質判斷 16 16
31 完成無機化學方程式，溫度對反應速率和平衡移動的影響，反應的熱效應，平衡常的計算 16 14 2
反應速率大小判斷、反應過程中的能量變化關系、蓋斯定律的應用和熱化學方程書寫、轉化率計算 15 15
32 影響反應速率的因素，選擇調節溶液pH的物質，元素化合物知識、酸堿反應，雜質離子的除去，離子方程式書寫，物質回收 16 3 8 5
元素化合物（鋁單質、氯氣等）的物理、化學性質，電鍍原理和金屬腐蝕和防護，離子方程式書寫、電極反應方程式書寫 16 5 10 1
33 完成無機化學方程式，還原劑的判斷，提出合理假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論 16 2 2 12
氫氧化鋇的性質、氫氧化鋇和碳酸鋇的檢驗；提出合理假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論；一定物質的量濃度溶液的配制；酸堿中和滴定測氫氧化鋇含量 17 17
合計 100 40 18 20 22
100 40 19 19 22
從以上比較可以看出，這兩年試題考查到的知識點相近，試題形式、考查方式也都是接近的。而且試題依然保持了鮮明的廣東特色：以能力立意，注重知識與能力的融合，引導學生關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，全面考查考生的化學科學素養。
1.1　基礎與能力并重
這兩年的高考試題以能力立意為核心，注重知識與能力考查的融合統一。選擇題注重對化學學科基礎性知識的考查，主要考查考生的接受、吸收、整合化學信息的初級能力；非選擇題注重理論知識在實踐中的運用，特別注意情境與問題的設置，主要考查信息重組能力與化學實驗探究及分析問題和解決問題的能力。
在化學實驗基礎考題（如10年第22題、11年的23題）中，考查了考生的實驗基礎知識及其對化學實驗室常用儀器的重要用途和使用方法。在化學實驗探究題中，要求考生根據實驗試題要求，設計實驗方案。該題緊扣新課程的基本理念和考試大綱說明的基本內容，考查考生對常見元素單質及其化合物性質的掌握；考查考生對物質的分離、檢驗的實驗技能；考查考生提出假設以及設計實驗方案的能力；考查考生運用相關知識進行分析綜合的方法，以及運用正確的化學術語與文字表達分析解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。
在有機化學考題的設計上同樣體現了以上特點。基礎題（10年第11題、11年的第7題）中考查的是考生對乙烯、乙烷、乙醇、乙酸、多糖、蛋白質等常見有機物的性質的了解，考查考生常見有機反應類型（消去反應、加聚反應等）的認識。在非選擇題中則要求考生能整合已有的有機物的知識體系，以及題目中提供的新知識信息，解決有機物之間相互轉化關系中反應出的一系列有機物結構及性質的問題。
試題注重對學生接受新信息與加工信息的能力的考查，結合化學學科的基本知識和基本技能，突出了分析問題和解決問題能力的考核。在激發學生學習興趣、培養學生創新思維和實踐能力方面具有明確的導向作用。
1.2　緊密結合教材　創見理想的能力展現平臺
由于考試方式的轉變，化學試題長度以及其中的知識覆蓋面與之前的“X科”相比必然要有變化。但不管如何改變，中學化學的主干知識是考查的主體。如何在有限的時間與篇幅中充分讓學生展現高中三年所學（包括知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀），這給命題者提出了新的問題。而這兩年高化學試題中體現的“緊密結合教材、體現新課程的理念”特點，正是對此新問題的解決做了有益的嘗試。
首先，這兩年試題的知識覆蓋面都大，且2011年比2010年更有所擴大。據不完全統計，2010年試題考查的知識點覆蓋了考試大綱規定的考試范圍約85%，2011年約達90%以上（以上數據為本人統計，具體增長點見下表）。試題考查的重點是化學學科的主要知識點，如元素化合物知識（2011年為鎂、鋁、鐵、銅、硫、氮、溴、碳等單質及其化學物的性質；2010年則涉及鋁、鐵、鋰、鈣、氯、碘、硫、氮、碳等）　化學反應原理（物質的量、原子結構元素周期率、化學反應中的能量轉換、熱化學方程式及蓋斯定律、電化學、化學平衡原理、速率原理、電解質溶液等），有機物的結構和性質等，這些都是中學化學教學的核心內容。內容的呈現方式靈活多樣，從選擇題到非選擇題，從傳統的離子共存、離子濃度大小比較、實驗操基本作到化工流程題、實驗探究題，給不同能力層次的學生提供了展示自己能力水平的平臺，達到高考中選撥人材的目標。
其次，為加強對考生探究性學習能力的考查，試題保持近幾年的探究風格，注重開放性與探究性，著重考查學生提出假設與實驗設計能力。2010年、2011年仍保留了以往受社會廣泛認可的探究性試題形式，并進行了一定的創新。2010年第33題，從考生都熟悉的氯氣制備實驗入手，引出了用吸收過量二氧化硫的廢堿液吸收制備氯氣的尾氣，進一步提出了尾氣吸收液中可能存在的陰離子的探究，以及完成探究所需的實驗設計。2011年第33題，則從學生熟識的氫氧化鋇晶體的在空氣中易吸收二氧化碳變質開始，引出久置空氣中的氫氧化鋇晶體中可能存在的兩種陰離子的探究，并延伸到用定量的方法測定氫氧化鋇的含量的過程。
以上例子可見，這兩年高考化學試題在形式基本保持的前提下，以考生熟識的物質或知識為基礎，創新設問方式，設問具有連貫性，考查內容與考查方式上有突破，考生能根據自己的能力層次解決相應能力要求的問題，以達到高考選撥人材的目標。
1.3圖文并茂　信息量豐富
與以往的化學試題一樣，這兩年試題是依然保留了化學試題圖文并茂的板面，充分考查學生理解圖表信息的能力。實驗裝置圖（11年的第23題、12題，10年的第22題、23題）用簡潔的圖形表達了豐富的化學語言，使題目的信息量大增，對學生的綜合實驗素養提出了較高的要求；化學理論研究過程中的數據以圖象形式呈現，（10、11年的第31題）更顯題目的科學性和規范性，能讓學生體會科學研究的過程，學會科學的分析方法。化工流程圖依然與化學科學在化學工業領域的應用緊密相連（2010年是碳酸鋰的工業制備、2011年介紹粗鋁提純的過程和鍍鋁原理），試題充分體現學科內綜合和STSE。
　
2、穩中求變
2010年的理科綜合試題的難度整體偏低（具體數據見下表2、表3）。題目的區分度不足，削弱了高考的試題的選撥功能。這使2011年理科綜合試題總體難度有較大的改變。
　　表2　2010年、2011年廣東省高考綜合理科試卷難度分析
綜合理科 生物部分 物理部分 化學部分
2010年 0.71 0.79 0.66 0.66
2011年 0.57 0.57 0.57 0.57
　表3　2010年、2011年化學各題型統計數據表
題號 平均分 標準差 難度 區分度
2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年
選擇題 28.69 25.61 1.81 0.797 0.718 0.4以上
30（化） 9.28 8.41 4.62 0.58 0.526 0.80
31（化） 11.77 8.52 4.29 0.74 0.568 0.78
32（化） 8.02 5.94 3.97 0.50 0.371 0.72
33（化） 8.41 8.30 4.16 0.53 0.488 0.75
全卷 66.16 56.88
記得考試結束后很多學生出來抱頭痛哭，覺得難以接受這樣的考試過程。而老師們粗略看完試題后的評價卻是：題目形式、內容與2010年相近，應該不難。但細心分析試題后,本人認為2011年的化學試題較之2010年的試題，命題上更加穩健，題目“常見而不常規”，考點細、思維活，設問更為巧。
　　2.1　巧設點，選擇題知識容量明顯增大
（2011年）10、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
鎂元素是學生常見而熟識的一種元素。本題考查的是鎂及其化合物的性質。題目結合化學實驗基本操作，考查鎂的金屬活動性、氫氧化鎂的制備、氯化鎂的水解等內容，綜合了元素化合物的性質檢驗、實驗基本操作及電解質溶液（鹽類水解）等知識在化學實驗中的應用等，其綜合性是2010年試題中的選擇題所不具備的。這類試題知識的難度不大但對考生的綜合分析能力有更高的要求。
(2010年)23．銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn–2e- = Zn2+
B．電池反應為：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極
D．電池反應進行時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
(2011年)12、某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
與2010年相比較，2011年的這道電化學試題在圖形中的改變給命題提供了一個更大的空間：比較一般的置換反應與電化學反應發生的異同，原電池、電解池結構和原理，電極反應方程式的書寫。一道題目把電化學考點幾乎一網打盡，而且題目設計在一個中學化學實驗的真實情景之中，讓考生很有真實感和新切感。這題目對學生實驗能力要求相當高，實驗教學中 “講實驗”還是 “做實驗”，相應考生在這道題應該有很不一樣的分析能力。
（2010年）22．對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是
A．實驗Ⅰ： 液體分層，下層呈無色
B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變為紅色
D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體
【答案】CD
（2011年）23、下列試驗現象預測正確的是
A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D、實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
以上兩題題目形式幾乎完全相同，但相比較，2010年22題共考查了六個知識點（分別是萃取、實驗室制備氨氣、氫氧化鋁，氫氧化鐵的檢驗和氧化鈣的性質、飽和溶液的性質）。而2011年23題中則一共包含了八個知識點（分別是溴與氫氧化鈉溶液反應、反萃取實驗、濃硫酸的特性、二氧化硫的還原性、銅與硝酸的反應，一氧化氮、二氧化氮的性質，氫氣化鐵膠體的制備，氣體制備、收集及尾氣處理的方法）。題目中2011年比2010年對考生實驗綜合分析能力的要求更高。
（2010年）12．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA的溶液中，離子濃度關系正確的是
A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
（2011年）11、對于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正確的是
　　A、升高溫度，溶液的pH降低
　　B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
　　C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
以上兩題都為常見的題型：離子濃度大小比較、溶液中的守恒關系。但2011年的試題中除考查常規的溶液中的守恒關系外，還設置了兩個不同的選項（A、D）考查外界條件對SO32－離子水解程度的影響。題目知識容量明顯增大。
　　這些選擇題的巧妙設計大大提高了試題考點的覆蓋率，這應該是以后高考備考中值得關注的變化。
　　2.2 控制陌生度 考點布局有變化
　　應該說，2010年和2011年高考試題中的陌生度并不高。除30題有機題有新信息處理要求外，題目中基本沒有出現學生不熟識的物質。不管是題型還是知識點，都是以高中化學常見物質的性質、常見實驗和反應原理的應用為依托，為學生提供了一個較公平的試題環境。
（2011年）33題為實驗探究題以氫氧化鋇的性質為探究基礎，考查OH－、CO32－等離子的檢驗、溶液配制及酸堿中和滴定測定氫氧化鋇的含量。其中的“一定物質的量濃度溶液配制”和“酸堿中和滴定測定”是中學課本中要求掌握的最重要的定量實驗。可以看到，該題設計平實，問題隨實驗的過程展開，就在這平淡無奇中層層深入地后向學生展現了化學研究的全過程：發現并提出問題、提出假設，設計實驗驗證假設，并從定量數據進一步科學化地表達性質。這樣的命題方式在09年的廣東高考題中出現過，而其它省市和地區中都難以找到相似的命題角度和高度。
　　（2011年）32、
本題是傳統的化工題，以粗鋁提純的工業過程為載體，考查常見活潑金屬鋁和非金屬氯氣的主要化學性質。題目的設問要求考生除在流程中迅速發現常見物質之間的反應：如（1）中的鋁熱反應、（2）中鈉、氫氣鋁與氯氣反應，（3）中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子反應等，而在這些常見的知識之中，題目還巧妙地考查了學生的知識遷移能力和分類思考在化學學習中的應用能力：鋁與二氧化硅之間的反應；綜合分析及應用化學知識的能力：鋼鐵表面鍍鋁過程的電極反應方程式。
　　以上兩例可以看到，化學的基本知識和基本技能的考查是活動的，它們在日常生活中(氫氧化鋇的變質)，在化學實驗里(實驗探究過程)，還在化工生產中(粗鋁的提純、鋼鐵表面鍍鋁)。要學好化學，做好化學高考試題，不僅要學習書本知識，更要關注生活，了解化學科學在生產生活中的應用。要重視化學實驗在化學學習和研究的作用，體驗化學研究的過程，了解反應過程中引起的現象變化，了解化學反應體現的物質性質、用途，合理地把知識遷移到某些未知的反應中。這似乎是命題者一直要向我們傳遞的信息。
　　2.3　巧設問　辯高底
首先整卷難度設計2011年試題更合理。在保持相對題型的穩定之后，2011年試題提高了選擇題的難度（難度系數從0.8降到0.71），第10、11、12和23題主要通過提高題目知識容量來增大題目的難度。隨著這些題目的綜合性增大，考生的得分率明顯下降，但題目卻有更好的區分度。
非選擇題中為減少試題類型對學生答題的影響，試卷中每道題的問題設置也是由易到難，這樣既保證了學生的答題效果，也能很好地區分出不同層次的學生。如30題中的（4）、32題的（4）等都是都是能體現高水平考生的試金石。考試結果也反映出這種效果，學生答題流暢，感覺較好。評卷中也發現很少有學生一道題完全沒答這種情況。這些題目難度點的設計恰到好處，使題目的區分度更合理，讓不同能力層次的學生都有表現的平臺。
二、2012年高考備考啟示
不管是2011年還是2010年，理綜化學試題看似簡單，但由于試題重視理論聯系實際和實驗探究，對學生能力和思維的嚴謹性要求比較高，考生想拿高分其實并不容易。這對我們2012年高考備考和今后的教學有何啟發？我以為我們應該做好以下幾點：
1．切實落實知識與能力目標，將能力提升落實到實處。
依綱靠本落實基礎知識和基本技能是我們教學和高三復習的基礎，但高三復習不同于新課，如何有效提升學生能力是我們高考成敗的關鍵。而化學作為以實驗為基礎的學科，實驗能力(不僅是實驗基本操作應用能力，更包括實驗分析、實驗設計能力，實驗研究的能力)的提升是化學的科學素養提升的基礎，也是近幾年廣東高考試題給我們中學化學教學引導的方向。實驗能力的培養與提高可通過以下幾個方面來實現：一是深挖教材實驗。常規實驗的非常規做法其實就是高考題，它是教材實驗的變化與升華。因此要將教材的制備、性質及物質檢驗等實驗分類整理，同時注重典型實驗的深化拓展。同時，應該把實驗室還給學生，讓學生在實踐中不斷鞏固實驗的基本知識和基本技能，同時設計一些具在探究性的實驗讓學生體驗化學實驗研究的過程，這些都是有效提升學生實驗能力的方法。以下兩例是從教材和高考試題中發掘出的實驗探究素材：
實驗1、研究在1L1.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳氣體后溶液中的溶質成份。
（1）寫出可能發生反應的離子方程式
　　　　　　　　　　　　　　
（2）設計實驗探究反應后溶液中的固體溶質成份
　　　① 提出合理假設。
　　　假設1：　　　　　　　　假設2：只有碳酸鈉　
　　　假設3：　　　　　　　　假設4：只有碳酸氫鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　② 設計實驗方案，只用試管和膠關滴管進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑：1 mol.L-1 HCl、1mol.L-1 Ca（OH）2、1mol.L-1CaCl2 1mol.L-1MgCl2、酚酞
實驗結論：
　 ③定量測定反應后溶液中溶質的含量
例2、某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色。現探討溶液中可能存在的離子：
（1）溶液中一定沒有的離子是 ，原因是（結合離子方程式解釋）：
（2）溶液中一定存在的離子是 ，原因是（結合離子方程式解釋）：
（3）對于溶液中可能存在的離子，請設計實驗進行探究
I提出假設：
假設1：可能還存在Br—
假設2：可能還存在
II．設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
可選用的試劑：酸性高錳酸鉀溶液、稀鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、KSCN溶液、氯水、四氯化碳
III．實驗過程：根據II的實驗方案進行實驗。請在下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
2．注重培養學生獲取信息、加工整合信息以及遷移信息的能力。
信息的分析、加工和整合能力是提高學生化學素養的重要基礎。在化學教學中要立足于提高學生的科學素養，幫助學生學會正確搜集信息，進行必要的加工，這是解決問題的基礎。試題信息給予與設問聯系密切，需考生對文字、圖形、表格中的信息進行分析、提取，再通過思考并對所學知識加以整合，有時需要進行信息遷移才能圓滿作答。從考生答題中發現，有較多考生不能提取信息中的實質性內容，不能與自己的已有知識整合，不會進行信息遷移，因而作出錯誤的判斷。因此，化學教學中應注重培養學生獲取信息、加工整合信息以及遷移信息的能力，使學生能更好地利用題給信息和自己的已有知識解答有關問題。
3.加強知識的綜合性和應用性教學，突出化學科學方法和思維訓練。
課程標準中提出了STSE的課程目標，化學基礎知識與技能教學應和生產生活相結合，并有選擇地增設一些綜合性、應用性的化學實驗，使學生在具體情境和問題解決中增加對化學知識的理解。化學教學應充分體現化學學科特點，要利用化學知識在生產生活中的應用、化學科研的前沿話題等作為教學情境，在落實雙基的基礎上，利用物質的分離提純和鑒別、物質制備、物質結構分析和測定、低碳與綠色化學等化學具體問題，加強知識的綜合性和應用性教學，突出化學科學方法和思維訓練。
4．加強規范性教學，嚴格要求學生規范答題。
盡管近年來不少中學比較重視規范性教學，對學生的規范答題要求也比較嚴格，但學生因不規范答題而失分的現象仍比較嚴重。考生中有的元素符號、化學式、結構簡式書寫不規范；有的化學用語使用不當；有的錯別字較多；有的寫錯或漏寫單位；……。這些問題雖然年年講，但年年有錯。因此，加強規范性教學，嚴格要求學生規范答題是一項重要而長期的任務。規范性教學不應該到高三才開始抓，應該從高一甚至初中階段就開始抓。只有做到長抓不懈，才能使學生養成良好的規范答題習慣，才能提高學生的答題準確度，才能使學生在高考中取得優異成績。
三、思考與困惑
　　在認真分析這兩年的高考試題過程中，我認為2011年的試題從題目形式、內容，到題目考查方式的設定到實施考查的過程的設計都可以說完美，是一份難得的好題，也給我們中學化學教學中該如何提升學生的化學能力和化學素養指明方向。但題目中也有一些值得商拓的問題：32題中“（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為① 和② ”相關方程式是指“清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂”還是“它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質”的反應？33題(3)~ ②“中和滴定中標準液鹽酸溶液濃度的選擇”的考點過偏，這是大學分析化學中系統誤差的要求，用于高考試題中偏難。
另外，一份相對難度并不算很大的題目實際考查的結果卻并不如人意。如大部分學生不能完成全卷，某些題目的小題甚至出現百分之十幾到二十的空白。這可能不是學生真實的化學能力的完全體現。三學科的合卷，化學作為 “老二”(試題編排上)，其在學生的做題地位往往也是有被排到第二甚至第三的位置了。學生在完成試題時，完成二卷生物科后若時間不足，往往首先選擇物理的大題而放棄化學。三科試題如何可以更“和諧”，讓化學科擺脫“老二”的命運，還需要我們的教育專家和命題專家們指路。
圖9(共6張PPT)
高考理科綜合化學（廣東卷）試題研究與備考啟示
惠州市惠陽一中實驗學校 蔣學勤
一、試題研究
1. 理綜廣東卷化學試題特點
立足基礎，能力立意，全面考查化學科學素養，具有鮮明的廣東命題特色。
化學科學素養：
對化學科學知識達到基本的了解程度；
對化學科學研究過程和方法達到基本的了解程度；
對化學科學技術對社會和個人所產生的影響達到
基本的了解程度。
1. 理綜廣東卷化學試題特點
鮮明特色的廣東化學卷
不能忘的一幕一幕
注重了基礎知識、主干知識、基本技能與科學方法的考查；
突出了化學學科能力的考查；
保證了試題的原創性，富有時代氣息和綠色化學思想；
保持了探究風格，立足基本化學分析方法，關注實際化學問題的解決；
試題卷面圖表豐富、生動活潑, 化學用語科學規范，充分展示了化學學科的神奇和魅力；
引入了分類多層次測量理念，強化了考查的綜合性和評價的科學性。
2. 高考化學試題的考查目標（品味是甜還是苦）
主體目標：考查學生的基和能；
導向目標：展示化學科學的踐和美；
拓展目標：檢閱化學教師的智和范。
3．知識、能力要求下的考查熱題（需要保持糊涂的溫度）
（1）綜合考查接受、吸收、整合化學信息能力與分析問題和解決化學問題能力的熱題，主要考查考生對基礎知識、基本技能和方法的掌握程度以及運用所學知識分析、解決化學具體問題的能力；
（2）綜合考查通過接受、吸收、整合化學信息來分析問題進行化學實驗與探究能力的熱題。以科學探究為突破口，考查考生對元素及其化合物基本知識的理解；通過定性、定量實驗，考查考生對元素化合物知識的綜合應用能力；考查學生基本的實驗操作技能和初步設計實驗的能力；考查實驗過程中分析、解決問題的能力；考查考生的創新能力和思維方法。
二、備考啟示
1. 從老師自己做起；
2. 依據課標和考綱，強化基礎知識的落實，把握知識
內容與能力的層次要求；
3. 針對化學學科的特點與廣泛應用進行情境設計；
4. 教學中要注重學科能力和科學素養的全面培養，
教會學生學會學習；
5. 重視實驗教學和科學探究能力的培養；
6. 加強化學基本計算能力的教學。(共54張PPT)
2011年高考評卷分析與2012年高考備考的啟示
Ⅱ．非選擇題部分（64分）
題號 考查內容 分值 全省平均分 難度系數
30 有機化學基礎 16 8.4 0.53
31 化學反應原理 15 8.5 0.57
32 無機化工流程 16 5.9 0.37
33 探究性實驗題 17 8.3 0.49
評分要求：
結構簡式或化學方程式中的結構簡式，凡出現任何一種原子數目不正確或化學鍵連接錯誤的相應給分點都給零分。
第30題：有機化學
評分：(a) C5H8O4
分子式有錯誤給0分；C、H、O的位置不能調換，順序不對給零分。
(b)
（配平及反應條件有錯誤共扣1分）
(1) 化合物 1 的分子式為_______, 其完全水解的化學方程式為_____(注明條件)
（給2分）
（注意：配平及反應條件有錯誤共扣1分）
只給1分，配平及反應條件有錯誤給零分。
評分： 共2分
HOCH2CH2CH2OH + 2HBr BrCH2CH2CH2Br + 2H2O
（配平及反應條件有錯誤共扣1分 ；寫“一定條件”扣1分；寫“催化劑”扣1分；用“NaOH”作條件給0分）
(2) 化合物 II與足量的濃氫溴酸反應的化學方程式為_______(注明條件)。
存在的主要問題
1、反應原理沒有掌握好；
2、條件記憶不清；
3、審題不夠細致；
4、漏寫小分子如H2O等；
⑶ 共4分，每空各2分
Ⅰ、OHCCH2CHO 或 CH2(CHO)2 或
Ⅱ、CH2=CHCOOH 或 CH2=CHCO2H 或
常見錯誤的寫法：
HOCCH2COH
HCO-CH2CHO
HOCCH2CHO
CHO-CH2CHO等
常見錯誤的寫法：
CH=CHCOOH
CH2CHCOOH
2HC=CHCOOH等
(3) 化合物III沒有酸性，其結構簡式為___; III的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3反應放出CO2. V的結構簡式為____.
⑷ 共2分
或
若鍵線連N、連H給零分
NC
(4) 反應式中1個脫氫劑VI分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香化合物，該芳香族化合物結構簡式為_____.
HO
(5) 1分子N,N-二甲基苯胺與1分子苯乙炔在一定條件下發生反應①的反應，其產物分子的結構簡式為____; 1 mol該產物最多可與____mol H2發生加成反應。
⑸ 共4分
2分
8 2分
備考建議
一、重視重點、難點的知識點的教學
二、抓有機化合物及反應方程式的規范書寫
第31題化學反應原理
評分：共2分，分A、B兩個給分點
A、υⅢ>υⅡ>υⅠ或者υⅢ υⅡ υⅠ
或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ或υⅠ<υⅡ<υⅢ 給1分
B、Ⅱ、或2或二，給1分；若寫νⅡ，給0分。
(1) 在0-30小時內，CH4的平均生產速率υⅢ、υⅡ、υⅠ從大到小的順序為 ；反應開始后的12小時內，在第 種催化劑作用下，收集的CH4最多。
參考答案：υⅢ>υⅡ>υⅠ，Ⅱ。
評分：共10分，分①和②兩個小題
①共2分，分A、B兩個給分點。
A得分點：曲線正確，給1分
曲線正確要點：生成物一定高于反應物，且存在明顯的反應峰，如下圖
(2) ① 在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系能量變化圖（進行必要標注）
變化的曲線：如圖1----圖5
錯誤的曲線：如圖6、圖7，均給0分。
B、在曲線合理的情況下，標注正確，給1分；
正確標注反應物、生成物、△H；
正確標注出反應前、反應后、△H；
若數值對，但單位錯，給0分；
若標注中△H寫為E，給0分。
存在問題
1、對反應基本原理理解不夠。
2、混淆吸熱反應和放熱反應
3、標注不規范，甚至錯誤。
評分： 共8分，分A、B、C三個給分點。
A、共3分 正確求出平衡時各反應物的濃度；給3分；
沒有明確寫出三種物質濃度，但在關系式中出現三種物質的濃度，且對應正確，給3分；
正確求出三個平衡濃度中的兩個濃度，給2分；一個，給1分。
(2) ② 將等量物質的CH4和H2O充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）
C、 轉化率計算正確，給2分
轉化率= 或
轉化率= ，給2分
列式正確，但結果錯誤（數字錯誤或沒有保留兩位有效數字），給1分。
B、初始濃度或平衡濃度的計算，正確給3分
存在問題
1、平衡表達式寫錯；
如：
2、計算有誤；
3、物質間量的關系式對應錯，如：
4、粗心大意；
方程式抄錯、漏掉3次方或3次方寫為2次方、0.10寫成0.2或0.01等。
5、寫錯有效數字；
6、書寫不規范:
7、審題不仔細
8、三段式列錯；
評分：共3分，分A、B兩個給分點。
A、熱化學方程式正確，給2分
熱化學方程式有錯， 均給0分；
B、△H正確，給1分
△H=1008KJ/mol，給1分；
△H=-1008KJ/mol，給0分。
(3) 已知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol，寫出CO2生產CO的熱反應方程式。
存在的問題
1、不會寫熱化學方程式；
2、忘記物質的狀態或配平，幾個方程式相加錯誤等等。
備考建議
規范：方程式書寫，單位表示，文字表達，畫圖（標注、坐標軸名稱及單位、線型、曲線變化趨勢及定位等），有效數字。
準確：計算準確，單位換算無誤，物質間量的關系清楚。
重點掌握原理概念：反應速率、影響平衡移動的因素、平衡常數、轉化率等原理概念要清晰、明確，計算公式才不會出問題。另外對熱化學方程式及蓋斯定律等知識也要熟練掌握。
評分：共4分，兩個給分點
I：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 給2分
反應物、生成物正確，條件有錯 給1分
化學方程式沒有配平 給0分
II： 4Al + 3SiO2 3Si + 2Al2O3 給2分
反應物、生成物正確，條件或配平有錯 給1分
(1) 精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的物質。相關的化學方程式為① 和② 。
第32題 無機化工
典型錯誤
沒寫條件或條件錯誤；沒配平反應；反應物或生成物寫錯。如：
2Al + Fe2O3 = 2Fe +Al2O3
Al + Fe2O3 = Fe +Al2O3
2Al + 3FeO= 3Fe +Al2O3
3Na2SiO3 + 2Al =Al2(SiO3)3 + 6Na
評分：HCl、氯化鋁； NaCl 共3分，
寫對一個給1分，多寫其它物質扣分。
(2) 將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質也隨氣泡上浮除去，氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
H2, HCl; NaCl H2; NaCl
HCl; AlCl3 H2; AlCl3
典型錯誤：漏填，錯填和多填
參考答案：HCl, AlCl3; NaCl
評分：共4分，每個離子方程式各2分。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 給1分
Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- 給0分
(3) 在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生的離子方程式為 。
參考答案：Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O;
H+ + OH- = H2O
典型錯誤：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
HCl + OH- = H2O + Cl-
評分： 共3分，兩個給分點
第一個給分點： 陽 或正 給2分
第二個給分點： Al－3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- 給1分
陽極寫成正極 給2分
電極反應中出現Cl-或Al3+ 給0分
(4) 鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電解液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 。
參考答案：陽 Al - 3e- + 7AlCl4- = 4Al2Cl7-
典型錯誤
典型錯誤：3Al – 9e- + 11Cl- = AlCl4- + 7AlCl4-
Al – 3e- +4Cl- = AlCl4-
Al – 3e- = Al3+
2Al – 6e- + 7Cl- = Al2Cl7-
評分：原因解釋正確或基本合理給2分，原因敘述錯誤給0分。
①隔絕與空氣的O2、CO2和水（或只答上O2或空氣）等接觸 給2分
②氧化鋁膜能夠防止鋼材與空氣中的水和空氣接觸而防止氧化 給2分
③氧化鋁不易被氧化，防止與空氣接觸 給2分
(5) 鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 。
參考答案：致密的的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2、H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發生。
④阻止鋼材與O2反應 給2分
⑤不被電化學與化學腐蝕或反應或氧化 給1分
⑥氧化膜不與酸反應；保護鐵不與空氣的O2、CO2和水等接觸 給1分
⑦氧化鋁穩定，不易被腐蝕 給1分
⑧鋁與鋼鐵構成原電池 給0分
典型錯誤
氧化膜不與酸反應，保護鐵與空氣的O2、CO2和水等接觸；
鋁與鋼鐵構成原電池；
氧化鋁穩定，不易被腐蝕。
備考建議：
1、讀懂化工流程，掌握看化工流程圖的方法；
2、重視化工過程中的實驗方法；
3、常見方程式的理解與記憶；
氧化還原反應方程式的配平；
電極方程式書寫；
加強審題和嚴謹性訓練。
4、重視化學反應原理教學。
評分：共3分，緊扣2個給分點
第1個給分點：（2分）
Ba(OH)2與CO2反應（生成BaCO3 ） （2分）
寫出化學方程式等有Ba(OH)2與CO2反應含義表述，給2分；
以下情況給1分：科學性錯誤如Ba2CO3、反應式中反應物、產物錯誤，Ba(OH)2與H2CO3反應，Ba(OH)2變質或與空氣反應等不明確表述。
第33題：探究性實驗題
第一問：所剩不溶物僅為BaCO3的原因
第2個給分點：（1分）
大部分Ba(OH)2與CO2反應，剩余少量Ba(OH)2全部溶解
Ba(OH)2與CO2充分反應、全部反應等有明確BaCO3量大、Ba(OH)2量少表述，給1分。
Ba(OH)2全部溶解、溶解度大等表述，給0分。
存在的問題
給分點1：
⑴ 表達不嚴謹：
⑵ 表達不夠準確：
⑶ 科學性錯誤：
⑷ 邏輯性問題：
給分點2：
⑴ 審題不全面：沒有正確理解“僅”的含義
⑵ “量”把握不夠。
評分：共9分，分為Ba(OH)2檢驗及BaCO3檢驗兩部分
① Ba(OH)2檢驗，共4分，緊扣2個給分點
給分點I：（步驟2現象）生成白色沉淀，給2分
未注明沉淀顏色、溶液變渾濁等不完整表述，給1分
給分點II：（步驟2結論）存在Ba(OH)2，給2分。
存在Ba2+、生成BaSO4、可能有Ba(OH)2、存在Ba(OH)2或BaCO3等不完整表述，給1分。
第二問：檢驗Ba(OH)2與BaCO3混合物
檢驗Ba(OH)2方案二：
用pH計測定濾液pH值（步驟1分；如是取沉淀加水后測pH值給0分）；
pH大于9.6（現象2分；等于9.6、約為9.6、堿性等表述給0分）；
存在Ba(OH)2（結論1分；存在OH-、描述不完整，給0分）。
注： Ba(OH)2兩種檢驗方案同時出現，按得分最高方案給分。
② BaCO3檢驗，共5分，緊扣3個給分點。
給分點I：(步驟)沉淀中加入稀HCl/H2SO4（給1分）
加入NaOH、水或其它試題中未提供的試劑如HNO3等，給0分。
給分點II：（現象）有氣體生成（給2分）
寫出化學方程式（有氣體生成符號）、產生氣泡、通入澄清石灰水后變渾濁或產生沉淀等有生成氣體含義表述，給2分。
給分點III：（結論）存在BaCO3 （給2分）
注：現象描述錯誤，結論給分點給0分。
存在的問題
1、現象描述不完整或不準確；
2、實驗結論不明確；
3、錯誤理解題目的信息；
4、實驗方案邏輯性問題；
5、答題不完整；
6、化學基本素養差等。
評分：有“攪拌”或“溶解”表述，給1分。
關鍵字錯誤如“搞、伴、抹、熔、容”等，有過濾、振蕩等錯誤操作，給0分。
第三問：酸堿滴定部分
第一空：“攪拌溶解”
存在問題：
1、錯別字嚴重：如“搞、伴、抹、融、容”，特別是攪拌的“拌”字最多考生寫錯；
2、描述不完整：如只寫攪拌，或只寫溶解；
3、描述不規范：如搖勻等；
4、錯誤操作：如振蕩、過濾等。
評分：緊扣“容量瓶”給分點，給1分。
關鍵詞錯誤如“溶”等，給0分；注明250ml以外體積，定容瓶等不規范名稱，給0分。
第二空：“250 mL容量瓶”
存在問題：
1、錯別字嚴重：特別“溶量瓶”、“容易瓶”；
2、不規范名稱：如定容瓶、定量瓶；
3、量器選擇錯誤：如錐形瓶、燒杯等；
4、體積錯誤：極少數考生寫成500ml容量瓶等。
評分：緊扣“0.1980”給分點。0.198、0.1980 mol/L等表述，給1分；
第三空：“0.1980”
得分低。
核心：酸堿中和滴定實驗對“誤差”的控制，體現在有效數字及滴定體積→滴定劑濃度上
評分：計算公式完全正確（不考慮有效數字），給1分。
計算公式正確，但代入②中錯誤HCl濃度或用C代替濃度值，給1分；
遺漏換算系數“250/25(10)”、”1/2“、10-3、V、w，公式中引入錯誤單位，公式進行了運算（用10取代250/25不計），給0分。
第四空：“質量分數公式”
存在問題：
1、沒有考慮從250ml溶液中取25.00ml用于滴定的10倍數量關系；
2、沒有考慮鹽酸與Ba(OH)2滴定反應的量比；
3、遺漏體積單位換算（如mL→L）；
4、分子量漏算8個結晶水；
5、公式進行了運算；
6、有效數字問題；
7、可能由于時間問題，較多考生該空為空白
⑷ 共1分，緊扣“不能“給分點。不能夠、不可以等有相同含義表述，給1分。
答題情況：大概一半左右的考生能夠答對。
第四問：1 mol/L氫氧化鋇溶液能否配制
化學實驗復習建議
1、讓學生多動手、多做實驗；
2、提高學生“五性”的修養：科學性、邏輯性、準確性、完整性、規范性；
3、增強實驗教學中對“量”的理解、控制及運用；
4、重視酸堿滴定等定量的相關實驗，掌握“誤差”相關理論知識；
5、讓學生能夠掌握操作性表達的“套路”；
6、整理、強化常見的實驗操作表達規范。分析2011試題，思考高效對策
廣東實驗中學 林加明
關于2011高考試題 我的簡單印象
1.選擇題仍然以判斷題為主（7題）。，保持簡單。
2.有機題仍然以特殊反應為素材，常見考點的拼盤。保持簡單。
3.原理題仍然考圖型加計算。保持簡單。
4.無機題流程十分復雜，信息量大，但是問題簡單。電化學考察有新動向。
5.實驗題有新動向，離子檢驗變物質檢驗，缺乏解題經驗。沒了假設。新增滴定，側重計算。
6.全卷側重基礎知識和基本能力考察，題型保持穩定，難度合理。
關于改進備考水平的一些思考
0.了解高考：分析每一個題型，分析每一個問題，交流分析心得與想法。
1.處理內容：明辨輕重，合理取舍，輕松備考。
2.安排習題：總量宜少，分清多練、少練與不練。
3.考試成精：早講策略，多說技巧，歸納弱項，落實彌補。
4.給力能力：能力提升考打硬戰，攻難關。有機題怪反應的模仿與拓展；原理題讀圖繪圖說圖能力和計算；流程題打贏信息戰；檢驗題找線索與抗干擾；滴定題計算。
5.面向群體：正視差距，不同人群，不同目標定位與做法，上學期照顧中下群體。
6.合作共贏。把任務分得更細，把要求說得更具體。積極利用人際資源，尋求校際合作。
2011年普通高校招生考試廣東卷理科綜合A卷
化學試題答案與解析
一、單選題
7. 下列說法正確的是
A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
解析：A.纖維素不能B.蛋白質，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成
8. 能在水溶液中大量共存的一組離子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
解析：A. H＋、I―、NO3―、三者發生氧化還原反應；H＋，SiO32－ 生成沉淀 。
B. Ag＋與Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4＋與OH－和OH－與HCO3－均反應
9.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子
B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA個OH―
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子
D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子
解析：B、弱電解質部分電離，小于0.1nA個。C、條件和狀態不對。D、1molFe2+作還原劑，轉移nA個電子
10、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
解析：A、稀釋方法不對。C、不能直接倒入，應采用玻璃棒引流。D、加熱蒸干得MgO固體
11、對于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正確的是
A、升高溫度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
解析：A、水解為吸熱，升高溫度，溶液的pH升高。B、物料守恒：應為c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、電荷守恒應為：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）
12、某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
解析：A、發生置換反應，正確。B、形成原電池，銅片作正極，溶液中Cu2＋先放電，正確；鐵片作負極失去電子形成Fe2+，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，所以C、正確。D、a和b分別連接直流電源正、負極，a作陽極，銅片失去電子形成為Cu2＋。Cu2＋向鐵電極移動。錯誤
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則
A、原子半徑：丙>丁>乙
B、單質的還原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
解析：甲為H ，乙為N ，丙為Na ，丁為Al 。所以AD正確。C、丙的氧化物為離子化合物
23、下列試驗現象預測正確的是
A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D、實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
解析：A、Br2與NaOH溶液反應，上層溶液顏色變為無色。B、產生的SO2與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，正確。C、NO與空氣反應生成紅棕色NO2。D、制取氫氧化鐵膠體要注意：在沸水中加入飽和的氯化鐵溶液，繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，即可。
30、（16）直接生成碳-碳鍵的反應時實現高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯反應是近年備受關注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應。例如：
化合物I可由以下合成路線獲得：
（1）化合物I的分子式為 ，其完全水解的化學方程式為 （注明條件）。
（2）化合物II與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為 （注明條件）。
（3）化合物III沒有酸性，其結構簡式為 ；III的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物V的結構簡式為 。
（4）反應①中1個脫氫劑IV（結構簡式見右）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族胡惡化為分子的結構簡式為 。
（5）1分子與1分子在一定條件下可發生類似①的反應，其產物分子的結構簡式為 ；1mol該產物最多可與 molH2發生加成反應。
解析：（1）化合物Ⅰ的分子式為C5H8O4，
（2）
(3)；
（4） （5）；8
31、（15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖13所示。
（1）在0-30小時內，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為 ；
反應開始后的12小時內，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的△H=+206 kJ mol-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式
解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根據平衡的三步計算可求CH4的平衡轉化率為：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ mol-1
32.（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：
（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為① 和②
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的離子方程式為
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應式為
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是
解析：（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內部，起到防腐保護作用
33、（17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數= （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol L-1Ba(OH)2溶液
解析：（1）Ba(OH)2·8H2O與CO2作用轉化為BaCO3（2）步驟2：預期現象和結論：有白色沉淀生成，說明有Ba2+。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。預期現象和結論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結合步驟2說明沉淀是BaCO3 。步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值。預期現象和結論：pH>9.6，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立。（3）①溶解、過濾；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（鹽酸體積最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol L-1 所以應該是選大于0.1 mol L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的質量分數=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能(共17張PPT)
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珠海市第一中學
珠海市第一中學
錢建真
2011高考理科綜合化學備 考做法及2012備考安排
一、2011屆高考理綜 情況回顧
二、2011屆高考理綜 備考情況
三、2012屆高考理綜 備考思路
一、2011屆高考理綜 情況回顧
270分（含）以上24人。
今年我校高考理綜
總平均分，232.9分；
最高分，287分，蔡創堅；
280分（含）以上6人；
二、2011屆高考理綜 備考情況
1、以新課標為依據，立足基礎、著眼應用
2、立足化學學科、關注理科綜合
3、發揮教師主導作用、重視師生教學互動
4、研究理綜高考化學試題，搞好綜合訓練
（一）指導思想
（二）總體策略
1、兩個研究：認真研究新教材、考試說明與
新高考的關系；認真研究學生的學情
3、三個階段：
一輪復習立足基礎，章節推進，單元過關；
二輪復習分模塊，專項訓練，50分鐘限時強化；
三輪復習回歸教材，高考適應性訓練模擬測試
2、四個視點：著眼于學生、著力于課堂、
關注于方法、立足于實效
4、幫助考生對已基本掌握的零碎的化學 知識進行歸類、整理、加工；
實現知識的結構化、體系化、網絡化、規律化；
實現基礎知識掌握到位，邏輯思維訓練到位，分析問題和解決問題的能力培養到位
（三）具體做法
1．抓雙基，構建學科主干知識網絡
學習雙基，要注重對比、歸納、總結和延伸，自主構建知識結構網絡
2．形成思想，加強學科方法的訓練
方法線和知識線并重，掌握一些基本的解決
化學問題的思維方法和模式 ，通過解決新情
景問題形成對知識的遷移能力
3．規范書寫，養成良好的語言表達習慣
①加強認真審題的培養，不盲目答題
②強化化學用語的書寫、基本操作、反應現象等文字敘述，要落實在筆上；
③高考選擇題中的正確選項，其語言是經過反復推敲精練出來的，可以作為模板直接記住并在復習中不斷積累。
寫的是CH3
寫的是CH3
丟掉水
H是奇數
4．重視考后質量分析
學生：從不同的內容、不同的題型、不同的失誤（審題失誤、計算失誤、表達不清等）方面去分析，然后找出解決辦法
教師：分析數據找優劣，供改進；分析整理試卷，錯誤比較典型的題目適當變形再強化；引導學生要精做題、做透題，注意一題多解和歸納總結，做到舉一反三
5.關注動態，激勵斗志，適時調整學生心理狀態
7．關注高考新動向，研究化學試題
6．培尖工作和補差工作
三、2012屆高考理綜 備考思路
（一）復習安排
8月：物質的量 離子反應 氧化還原反應 9月初-11月中旬：元素化合物 11月中-3月：①物質結構元素周期表；②化學反應及能量（結合選修四）；③化學反應速率和化學平衡（結合選修四）；④電化學；⑤有機化學 4月到5月中旬：分基本概念、基本理論、無機推斷、有機推斷、化學實驗、化學簡單計算6個專題復習 5月中下旬以后：綜合練習 回歸課本 模擬訓練 查漏補缺
（二）處理好以下幾個關系
進度與效果的關系
優生與全體的關系
課本與資料的關系
考試與評講的關系廣東省教研化學高考研討會資料
廣東省高考化學研討會日程表
日期 會議內容 會議地點
2011年9月24日下午 報到 華泰賓館大堂
9月25日上午8：40—12：00下午2：40—5：10 主題1． 2011高考理科綜合化學備考做法及2012備考安排主題2． 2011高考理科綜合化學考生答卷主要問題及對教學備考的啟示主題3．高考理科綜合化學試題分析評價及對備考的啟示 華泰賓館一樓會議廳
★廣東省化學“十二五”課題申請、省“化學素質和實驗能力培養”專題研究申請、2011-2012學年廣東省中學生“化學伴我成長”活動暨化學研究性學習成果評選、廣東省新課程中學化學教學成果、第三屆教研積極分子評選和第四屆教師能力大賽活動、2011-2012學年廣東省中學化學新課程優秀教學案例評選、全國化學實驗儀器創新成果展示觀摩評比活動暨廣東省青年教師化學實驗能力大賽等教研活動，請上《廣東化學教研網》（WWW.hxabc.com）查找相關內容和申請表
講課團隊高考理科綜合化學（廣東卷）試題分析與備考啟示
惠州市惠陽一中實驗學校 蔣學勤
一、試題分析
1. 理綜廣東卷化學試題特點（不能忘的一幕一幕）
立足基礎，能力立意，全面考查化學科學素養，具有鮮明的廣東命題特色。（化學科學素養主要指：對化學科學知識達到基本的了解程度；對化學科學的研究過程和方法達到基本的了解程度；對化學科學技術對社會和個人所產生的影響達到基本的了解程度。）
（1）注重了基礎知識、主干知識、基本技能與科學方法的考查
試題考查的重點是化學學科的主要知識點，如元素化合物知識、化學反應原理、有機物的結構和性質等，這些都是中學化學教學的核心內容。試題依照考綱要求，考查了物質的組成、結構、性質和分類，化學用語和常用物理量，溶液與膠體，物質的結構與元素周期律，化學反應與能量，化學反應速率與平衡，電解質溶液等基本概念和理論，例如，2010年廣東題的單選題7~12題、雙選題22~23題以及非選擇題32~33題中出現的元素、化合物、實驗及其現象等都是考綱和考點要求的內容，是教材上出現的重要知識點；非選擇題30題（有機題）及31題（無機題）雖然出現了考生不夠熟悉的有機化合物和硼酸，但題中都給出了足夠的可遷移信息，以便引導考生作答。2011年的第7、8、9、10、11、12、22、23、30、31、32等；考查了物質的分離與檢驗、常見氣體的制備和檢驗、膠體的制備與性質檢測、溶液的配制與滴定等基本技能。
（2）突出了化學學科能力的考查
化學是一門以實驗為基礎的科學。廣東高考理科綜合化學命題以能力立意為核心，注重知識與能力考查的融合統一。選擇題注重對化學學科基礎性知識的考查，主要考查考生的接受、吸收、整合化學信息的初級能力；非選擇題注重理論知識在實踐中的運用，特別注意情境與設問的設置，主要考查信息重組能力與化學實驗探究及分析問題和解決問題的能力。如2010年第22題，考查了考生的實驗基礎知識及其對化學實驗室常用儀器的重要用途和使用方法，33題考查考生實驗探究能力，要求考生根據實驗試題要求，設計實驗方案，32題（無機題）考查考生信息處理能力，試題設置了碳酸鋰的制備工藝等情境，結合給出的流程圖進行設問，背景材料新穎，注重化學與生活的緊密結合。主要考查了考生對常見金屬及其化合物主要性質的掌握、外界條件對反應速率影響的理解、對沉淀轉化實質的認識、對流程圖的解讀，以及對所提供數據的應用等。同時，也考查了考生的觀察能力、基礎知識靈活應用能力，以及能迅速接受試題提供的新信息（包括明顯的和隱含的），提取實質性內容將其與已有的知識塊整合，重組為新知識塊的能力。本題考查的知識點多，內容層次深入淺出，具有較強的綜合性。又如2011年第32題，以考生熟悉的金屬鋁的精煉為背景，結合給出的流程圖進行設問，考查考生從流程圖中提取和綜合分析信息的能力；以常見化學和電化學反應為基礎，通過知識遷移推導不熟悉的化學和電極反應方程式，2011年第30題，以給定的有機化學反應為基礎，考查考生對新信息的獲取能力、加工能力和知識遷移能力，并考查了運用已有知識推導未知的化學反應產物的能力。
（3）保證了試題的原創性，富有時代氣息和綠色化學思想
試題將化學學科新的研究成果融入情境，滲透綠色化學思想，體現從化學的角度解決環境和能源問題的思路。如2010年第30題（有機題）以CO2的固定和利用為知識背景，引導學生思考低碳經濟可行性；第31題（無機題）以食品和醫藥中的硼酸的應用為背景，引導考生從反應原理的角度思考生產中的實際問題；第33題（實驗題）則以實驗室廢液吸收有毒尾氣，引導學生注意實驗室廢物的綜合利用，滲透了環保和綠色化學思想。這些試題主要考查考生的信息處理能力、分析問題和解決問題的能力。2011年第30題介紹了有機合成的新型反應，該類反應可減少合成步驟，提高反應效率；第31題介紹了利用光化學反應將溫室氣體CO2轉化為甲烷并儲存太陽能的方法；第32題介紹了尾氣處理、副產物的回收和利用等。
（4）保持了探究風格，立足基本化學分析方法，關注實際化學問題的解決
試題加強對考生探究性學習能力的考查，試題保持近幾年的探究風格，注重開放性與探究性，著重考查學生提出假設與實驗設計能力。如2010年33題，從考生都熟悉的氯氣制備實驗入手，引出了用吸收過二氧化硫的廢堿液吸收制備氯氣的尾氣，進一步提出了尾氣吸收液中可能存在的陰離子的探究，以及完成探究所需的實驗設計。在形式基本保持的前提下，創新設問方式，設問具有連貫性，考查內容與考查方式上有所突破。2011年仍保留了以往廣受社會認可的探究性試題，并進行了一定的創新。如2011年第33題，從科學實驗中經常出現的溶液配制和試劑變質問題入手，創設新的情境。通過設計實驗、分析過程和結果，探究試劑變質情況，進而進行試劑提純和純度檢驗。探究過程中融合了基本的實驗操作，滲透了基本的科學方法和科學思維。針對以往一些習題中出現的關于Ba(OH)2溶液物質的量濃度的錯誤表示，通過試題設問引導考生探究，明確了室溫下無法獲得高濃度（例如1.0 molL-1） Ba(OH)2溶液。在考查考生綜合運用化學知識與方法進行實驗探究、分析和解決問題的同時，滲透了對師生的嚴謹科學態度和意識的考查。
（5）試題卷面圖表豐富、生動活潑, 化學用語科學規范，充分展示了化學學科的神奇和魅力
試題中采用了常規實驗裝置圖、分子結構示意圖、工藝流程圖以及化學反應過程圖等，化學用語簡潔明了、科學規范（典型2010年第8題、2011年第9題）、信息量大，突出活潑生動的圖表在解決問題過程中的工具性功能，充分考查了考生對化學圖表的分析和應用能力。
（6）注重了考查的綜合性和評價的科學性
命題高度重視綜合性，突出對考生科學探究能力和科學素養的考查，體現對學習過程與結果的關注。如第32題，考生需要綜合應用所學知識，才能較全面地分析問題和解決問題，體現了基礎無機化合物知識與基本原理的學科綜合；例如2011年第33題，以基礎的溶液配制和中和滴定實驗為依托，考查了學生對基本實驗方法、實驗技能以及實驗設計和數據分析、處理能力的掌握，從定性和定量的角度考查考生的探究能力。
將科學評價量規運用于試題的命制過程中。命制思路上充分考慮了不同內容專題的特點，選擇相應情景進行設問，例如2011年的第30、31、32和33題。同時，在試題答案賦分方面，也采取了按知識、能力種類及層次的給分方式，確保試題設計與賦分的合理性和公平性，以便更好地體現試題評價的科學性。同時，命題中注重從微觀到宏觀、從定性到定量、從單一到綜合，較好地體現了化學科命題的特點。
2. 高考化學試題的考查目標（品味是甜還是苦）
主體目標：考查學生的基和能，通過高中化學所需的基礎與能力，來考查考生創新意識，注重能力和素質考查。高考命題基智能并重，突出對學生思維能力和自學能力的考核，對學生的評價依據逐步從單一的知識量轉移到知識的質量 (知識及其應用 )上。2010與2011兩年高考理科綜合化學試題都體現了普通高中新課程的新理念，反映了化學學科課程標準的整體要求；突出考查考生對基礎知識、基本技能和方法的掌握程度以及運用所學知識分析、解決化學具體問題的能力，注重測量自主學習能力；重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展；重視對考生化學科學素養的全面考查。化學科考試以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養，考查考生化學學習能力（接受、吸收、整合化學信息的能力、分析問題和解決（解答）化學問題的能力、化學實驗與探究能力），有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態度和價值觀等方面的全面發展。
導向目標：展示化學科學的踐和美。化學是一門以實驗為基礎的科學，突出了化學科學的實踐性，實踐是檢驗真理的唯一標準。化學科學在多領域的廣泛應用，充分展示了化學學科的神奇美麗和魅力無限。如31-33題。
拓展目標：檢閱化學教師的智和范，察看高中化學老師的科學素養運行力的智慧與科學的示范引領作用。新課程背景下的高考，對中學化學教師提出了新的要求，要求廣大高中化學老師：講究科學真諦、化學知識扎實、備考研究深入、知識不斷更新、信息來源廣泛。化學用語的規范性、化學應用的科學性，需要化學教師的正確傳播，最重要的是化學教師必須站在科學的高度，審視化學是以實驗為基礎的科學，用事實說話。如2011年的第9、31、32、33題。
3．知識、能力要求下的考查熱題（保持糊涂的溫度）
新課程高考化學對考生學習能力的要求：一是接受、吸收、整合化學信息的能力。包括屬知識內容了解層次的能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力；屬知識內容理解層次的能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力；屬知識內容綜合應用層次的能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。二是分析問題和解決（解答）化學問題的能力。包括知識內容理解層次的能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力；屬知識內容綜合應用層次的能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。三是化學實驗與探究能力。包括屬知識內容了解層次的了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能；屬知識內容理解或綜合應用層次的在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理解釋的能力。
（1）綜合考查接受、吸收、整合化學信息能力與分析問題和解決化學問題能力的熱題，主要考查考生對基礎知識、基本技能和方法的掌握程度以及運用所學知識分析、解決化學具體問題的能力。
常考1：考查考生對離子反應的概念、氧化還原反應概念、離子反應發生條件的了解情況，對中學常見離子的性質的掌握程度離子共存題。離子反應是中學化學的基本內容，貫穿整個中學化學學習中，是對化學反應的本質的理解，是中學化學的一個重要內容。
（2010-7）能在溶液中大量共存的一組離子是
A．NH、Ag+、PO、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO
C．K+、Na+、NO、MnO D．Al3+、Mg2+、SO、CO
（2011-8）能在水溶液中大量共存的一組離子是
A．H+、I－、NO、SiO B．Ag+、Fe3+、Cl－、SO
C．K+、SO、Cu2+、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO
常考2：考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的含義的了解；考查考生根據物質的量、質量、微粒數目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力；考查考生對常見氧化還原反應及其電子轉移數的了解以及是否熟悉常見物質的聚集狀態的阿伏伽德羅常數題。
（2010-8）設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．16 g CH4中含有4nA個C–H鍵 B．1 mol·L-1 NaCl溶液含有nA個Na+
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個CO2分子
（2011-9）設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫下，23 g NO2含有nA個氧原子
B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 nA個OH-
C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應, 轉移2 nA個電子
常考3：考查考生根據蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱計算的化學反應原理題。
（2010-9）在298 K、100 kPa時，已知：2H2O (g) = O2 (g) + 2H2 (g)；ΔH1
Cl2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g)；ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g)；ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A．ΔH3 = ΔH1 + 2ΔH2 B．ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 C．ΔH3 = ΔH1 – 2ΔH2 D．ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
常考4：考查考生對短周期元素在元素周期表中的位置及其性質遞變規律的了解；同時考查考生簡單推理能力，及對重要金屬、非金屬元素及其化合物相關性質的掌握的元素周期表題。
（2010-10）短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：
甲 乙
丙 丁 戊
下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙＜丁＜戊 B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D．最外層電子數：甲＞乙
（2011-22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則
A．原子半徑：丙＞丁＞乙 B．單質的還原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
常考5：考查考生對鹽類水解原理、水的電離平衡、質量守恒及影響平衡的外界因素了解的溶液中粒子濃度關系題。
（2010-12）HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA的溶液中，離子濃度關系正確的是
A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
（2011-11）對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是
A．升高溫度，溶液pH降低
B．c(Na+) = 2c(SO) + c(HSO) + c(H2SO3)
C．c(Na+) + c(H+) = 2c(SO) + 2c(HSO) + c(OH-)
D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na+)均增大
常考6：考查考生對常見有機物的組成、結構、性質及相互聯系了解的基礎有機題。
2010-11）下列說法正確的是
A．乙烯和乙烷都能發生加聚反應 B．蛋白質水解的最終產物是多肽
C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
（2011-7）下列說法正確的是
A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色 B．蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
常考7：考查考生實驗基本操作的實驗裝置題，以元素化合物性質和實驗知識為載體，考查考生對常見元素及其重要化合物的性質、常見化學反應及實驗現象的掌握。
（2010-22）對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是
A．實驗Ⅰ： 液體分層，下層呈無色
B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變為紅色
D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體
（2011-23）下列實驗現象預測正確的是
A．實驗I: 振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗II: 酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實驗III: 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．實驗IV: 繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
常考8：考查考生電化學基礎的電池題，考查考生對電化學反應、氧化還原反應及電解、電池原理的掌握；對電極反應式的書寫了解。
（2010-23）銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn–2e- = Zn2+
B．電池反應為：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極
D．電池反應進行時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
（2011-12）某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置，下列敘述不正確的是
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2+ + 2e- = Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
常考9：考查考生以探討重要元素及其化合物的性質為背景，考查考生對
過濾、蒸發、蒸餾、分液、溶液配制等基本實驗操作的掌握；考查考生對相關物質的性質、相關反應的原理及實驗現象的了解。
（2011-10）某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
常考10：考查考生對烯、醇、酚、醛、羧酸等常見有機物的結構和有機物成鍵特征的了解；考查考生對鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和性質以及它們的相互聯系的了解；考查考生對有機化合物的反應類型如取代反應、氧化反應、加成反應的了解；考查考生對有機化合物同分異構現象的了解；考查考生的分析能力、邏輯推理能力和信息遷移能力的綜合有機題。
（2010-30）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物I反應生成化合物II，與化合物III反應生成化合物IV，如反應①和②所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）。
（1）化合物I的分子式為 ，1 mol該物質完全燃燒需消耗 mol O2。
（2）由 通過消去反應制備I的化學方程式為 （注明反應條件）。
（3） II與過量CH3CH2OH在酸催化下發生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為 。
（4）在一定條件下，化合物V也能與CO2發生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式： 。
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發生反應，（苯環不參與反應）生成化合物Ⅵ 和 Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發生銀鏡反應。下列關于Ⅵ 和 Ⅶ說法正確的有 （雙選，填字母）。
A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應放出H2 D．1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發生加成反應
（2011-30 16分）直接生成碳-碳鍵的反應是實現高效、綠色有機合成的重要途徑. 交叉脫氫偶聯反應是近年倍受關注的一類直接生成碳-碳單鍵的新型反應，例如：
化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得:
（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，其完全水解的化學方程式為 (注明條件).
（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為 (注明條件).
（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結構簡式為 。III的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物Ⅴ的結構簡式為 .
（4）反應①中1個脫氫劑Ⅵ（結構簡式見右）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子．該芳香族化合物分子的結構簡式為 .
（5）1分子 與1分子在一定條件下可發生類似反應①的反應，其產物分子的結構簡式為 ；1 mol該產物最多可與 mol H2發生加成反應．
常考10：考查考生對化學反應速率、化學平衡概念、定量方法以及影響速率、平衡的因素的了解和理解；考查考生對熱化學方程式含義、蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進行有關反應熱計算的能力；考查考生觀察和分析圖形、以及從圖中準確提取實質性內容、并進行初步加工和有序存儲能力的化學理論題。
（2010-31）硼酸（H3BO3）在食品、醫藥領域應用廣泛。
（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 。
（2）在其他條件相同時，反應H3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。
②該反應的ΔH 0（填“<”、 “=”或“>”）。
（3）H3BO3溶液中存在如下反應：
H3BO3(aq) + H2O(l)[B(OH)4]- (aq) + H+(aq)
已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反應于
298 K達到平衡時，c平衡(H+)=2.0×10-5 mol·L-1，
c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求
此溫度下該反應的平衡常數K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）.
（2011-31）（15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖13所示．
(1) 在0~30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、νⅡ和νⅢ從大到小的順序為 ；反應開始的12小時內，在第 種催化劑作用下，收集的CH4最多．
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ．該反應 H = + 206 kJ·mol-1．
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)．
②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數字)．
(3) 已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -802 kJ·mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式 ．
常考11：以工業制取為背景，結合給出的流程圖進行設問，主要考查了考生對常見金屬、非金屬元素及其化合物主要性質的掌握，對常見化學方程式和離子方程式的書寫，對電解池的組成和電解過程的理解，對金屬腐蝕和防腐原理的認識，以及對流程圖的解讀和所提供數據的應用等，并以此達到考查考生應用基礎知識解決化學問題能力的化學工業工藝題。
（2010-32）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以β-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3g。
（1）步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 。
（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，還含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入 （填“石灰石”、 “氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有 。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為 。
（5）從母液中可回收的主要物質是 。
（2011-32）（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下：
（注：NaCl熔點為801 oC；AlCl3在181 oC升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質．相關的化學方程式為① 和② ．
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ．
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式為 ．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極．熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 ．
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 ．
（2）綜合考查通過接受、吸收、整合化學信息來分析問題進行化學實驗與探究能力的熱題。以科學探究為突破口，考查考生對元素及其化合物基本知識的理解；考查溶解度、溶液配制、酸堿滴定、常見離子的檢驗等，考查考生對元素化合物知識的綜合應用能力；考查學生基本的實驗操作技能和初步設計實驗的能力以及分析、解決問題的能力；考查考生的創新能力和思維方法。
常考12：以實驗為基礎的考查考生基本知識、基本技能、基本方法綜合應用的科學探究題。
（2010-33）某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH= 。
（2）反應Cl2+ Na2SO3+ 2NaOH = 2NaCl + Na2SO4+ H2O中的還原劑為 。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。
① 提出合理假設。
假設1： 只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；假設3 ： 。
② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑：3 molL-1 H2SO4、1 molL-1 NaOH、0.01 molL-1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，并將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：
步驟3：
（2011-33）（17分）某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量：315)?在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6．?
(1) 燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是 ．
(2) 假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成．設計實驗方案，進行成分檢驗．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論?(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置, 過濾, 得濾液和沉淀． ————
步驟2: 取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中， ．
步驟4：
(3) 將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．實驗如下：
①配制250 mL 約0.10 molL-1 Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入 中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol·L-1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計算：Ba(OH)2·8H2O的質量分數= （只列出算式，不做運算）．
(4) 室溫下， （填“能”或“不能”）配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液．
二、備考啟示
1. 從老師自己做起
樹立終身學習理念，不斷更新知識，不斷學習實在是成功人士的終身承諾。實施科學備考，把握高考考點和學科知識做到滴水不漏，原創試題必須以科學性為先，分類分層設計問題，用語規范，數據真實；講授高考考點和學科知識做到準確無誤。學會分類開放性、有效性學習質量評價方法，提高備考效益。
2. 依據課標和考綱，強化基礎知識的落實，把握知識內容與能力的層次要求
新課程的教學與考試的根本依據是課程標準，在當前“一標多本”的情況下更應是如此。從“知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀”三方面培養學生的科學素養。從今年高考考生的作答情況來看，學生對基礎知識的掌握不是很好，對要求理解（掌握）、綜合運用層次應用的知識卻停留在了解的層次。要求了解的知識，卻沒有最基本的認識。如要求學生在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系能量變化示意圖。考試大綱中要求對基礎知識不僅能“知其然”，還能“知其所以然”。學生的學習需要教師指導，教師則需要對課程標準和考試大綱進行學習，把握好知識內容的要求層次，落實到課堂上和習題的精選上，同時要落實到學生的學習行為上，進行有針對性的教學，特別是教會學生方法。
3. 針對化學學科的特點與廣泛應用進行情境設計
知識通過一定的素材和情境來展現，同時學科能力測試，也總是依賴于試題提供一定的學科問題情境來進行；而考生是否具有應對這一問題情境的經驗，將制約考生學科能力的展現或形成。這就要求化學教學中充分體現化學學科的特點，利用化學在生產生活中的實際應用、化學研究前沿問題等作為教學情境，在落實化學基礎知識與基本技能的基礎上，突出化學科學方法、相關思維方法，利用物質的鑒別及分離與提純、物質的制備、物質組成測定、物質結構分析、環境污染的防治等化學具體問題，讓學生積累相應的問題情境經驗，有助于提高考生認識和解決更為復雜學科問題的能力。
4. 教學中要注重學科能力和科學素養的全面培養，教會學生學會學習
2011年的高考化學依然以能力測試為主導，對學習能力的考查主要包括接受、吸收、整合化學信息的能力，分析問題和解決（解答）化學問題的能力以及化學實驗與探究能力。
培養學生的學科能力和科學素養，要在教授科學知識的同時，理順學科結構的使用，突出科學方法的培養。引導學生主動參與，積極思考，重視思維過程。引導學生有意識地運用思維方法和思維角度去思索化學問題，理解化學現象。引導學生系統掌握知識結構。比如，教師要引導學生運用物質結構理論和化學反應規律去指導元素化合物知識的學習；從微觀的、定量的角度來研究物質結構和變化的規律；注意結構—性質—用途相聯系等等。只有掌握了學科結構，學會了科學方法，才能形成學生自己良好的認知結構，才能有效地發展學生的化學學科能力。
教師只有教學生學會如何學習，教會學生關注解決問題的方法和過程，關注知識技能基礎，形成科學的學習方法，養成良好的健康情感，才有可持續發展的潛力和自主學習的能力，才能更好地主動地融知識的學習于實際生產，生活和社會之中。才能將所學的知識主動地應用于解釋身邊的化學現象和問題解決之中。
5. 重視實驗教學和科學探究能力的培養
化學實驗作為化學課程教與學的重要內容和方式方法，“對于提高化學教學質量，全面落實培養科學素養的目標，具有其它化學教學內容和形式所不能代替的特殊作用。”
從今年的高考考生的答題情況可以看出，實驗的教學還是相當的薄弱。學生實驗的基本常識和基本技能都有待加強，學生平時是否做實驗和在做實驗的過程中是否有所思考，是很有區別的。要培養學生學會發現與提出實驗問題、能夠合理解釋或假設、獨立選擇適當的實驗藥品與儀器、設計正確的實驗流程、較準確預測實驗重要現象、進行正確的實驗條件控制與操作、及時發現與解決實驗中出現的問題、學會實驗數據處理并得出合理結論或進行相關定量計算，這將有利于學生較全面地掌握基本實驗技能與科學探究過程。切實促進學生實驗科學探究能力和科學思維方法的真正養成。
6. 加強化學基本計算能力的教學
今年的高考化學試題中，涉及到化學學科需要的基本計算，考綱中雖然沒有對計算能力做具體的要求，只是在化學反應速率和化學平衡中指出要能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。但是一定的計算能力顯得很有必要。教學中應結合化學基本概念與基本原理以及實驗的學習，不斷滲透化學基本計算能力的培養。
圖9
圖2
反應①：
圖12
圖13(共17張PPT)
分析2011試題，
思考高效對策
廣東實驗中學 林加明
分析高考試題引發的2個思考
學考錯位
能力代替不了知識，掃除知識盲點與陌生點。
學考錯位
花了很多時間學習，學得很好的有機和原理兩部分內容考得很簡單。（高二學）
花了很少時間學習，學得很差的元素和實驗兩部分內容考得很難。（高一學）
備考若與高考錯位，效率會怎樣？
最有價值的發現和思考
能力代替不了知識
流程題和實驗題難在對能力和知識的要求都很高。
老師往往正視能力的培養，忽視知識的提升與堆積。
應試：把考能力變成考知識
把考能力變成考知識
（2010）33題：檢驗亞硫酸根離子和次氯酸根離子。
首次出現陰離子的檢驗
逐個分析討論（1）各種離子有哪些檢驗方法， （2）以及各種方法的局限性。
例如：檢驗I-離子有方法一：氧化劑加淀 粉；方法二：氧化劑加苯；方法三：硝酸銀加硝酸。
1.I-+Cl- 2.I-+I2
陌生:NO3- S2- Br- I- ClO- HCO3- Cu2+
把考能力變成考知識
（2010）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
（2011）32.（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 _____
（2007）24（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。
（2007） 26（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是 。
（2008）②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式　　　　；
一些需要加工和提升的知識
特殊價態、特殊物質、特殊反應（含有機）
各種離子檢驗的方法歸納
流程題中相關實驗熱點問題歸納
流程題中相關原理熱點問題歸納
。。。。。。
與實驗相關的部分常見考點（32題）
1.加快速度的措施, 提高氣體吸收效率的措施
2.溫度不高于××℃的原因
3.濾液如何結晶
4.灼燒,結晶用到的儀器
5.控制某反應的pH值為××的原因
6.還應控制的反應條件是什么 (隔絕空氣)
7.N2的作用(排除隔絕空氣,防倒吸)
8.在反應池中通入壓縮空氣的作用 (使反應物接觸充分)
9.通入少量O2的作用
10.使用某有機物能促進反應的原因
……
考點答題思路歸納
溫度不高于××℃的原因
能適當加快反應速率, 但溫度過高會造成揮發,分解,水解,氧化等.
控制某反應的pH值為××的原因
亞硫酸鈉與氯化銅反應制氯化亞銅,加入適量氫氧化鈉并控制的pH值為××的目的是什么
氯化鋁制凈水劑堿式氯化鋁加入碳酸鈣控制的pH值為××的目的是什么
關于2011高考試題 我的簡單印象
1.選擇題仍然以判斷題為主（7題），保持簡單。
2.有機題仍然以特殊反應為素材，常見考點的拼盤。保持簡單。---新反應，老問題，廣東特色，獨一無二
3.原理題仍然考圖型加計算。保持簡單。
4.無機題流程十分復雜，信息量大，但是問題簡單。電化學考察有新動向。
5.實驗題有新動向，離子檢驗變物質檢驗，缺乏解題經驗。沒了假設。新增滴定，側重計算。
6.全卷側重基礎知識和基本能力考察，題型保持穩定，難度合理。
試題其實不難，學生為什么認為很難？
原因一：二模導向錯誤，學生習慣了不難。
原因二：理化生3科一起變難，互相拖累。
關于改進備考水平的一些思考
0.了解高考：分析每一個題型，分析每一個問題，交流分析心得與想法。
1.處理內容：明辨輕重，合理取舍，輕松備考。
2.安排習題：總量宜少，分清多練、少練與不練。
3.考試成精：早講策略，多說技巧，歸納弱項，落實彌補。
4.給力能力：能力提升考打硬戰，攻難關。有機題怪反應的模仿與拓展；原理題讀圖繪圖說圖能力和計算；流程題打贏信息戰；檢驗題找線索與抗干擾；滴定題計算。
5.面向群體：正視差距，不同人群，不同目標定位與做法，上學期照顧中下群體。
6.合作共贏。把任務分得更細，把要求說得更具體。積極利用人際資源，尋求校際合作。
考啥練啥
電解質只練選擇題，不練大題
化學平衡放棄等效平衡，反復練計算
有機不練推斷，多做考點訓練
。。。。。。
1節課
做1題，講1題 --- 前期
做2題，不講 --- 前期
做2題，講2題 --- 后期
做3題，講3題 --- 一定錯
說明：題目的具體數字是虛指，打個比方而已
學生習慣了做觀眾，如果讓學生做演員，會怎樣？
互改作業 --- 鞭笞與激勵
歸納某問題的出錯類型 --- 輸入變輸出
分任務歸納方程式、物質用途 --- 提高效率
分任務劃書、整理
分任務……(共9張PPT)
高考理科綜合化學試題分析及其對高考備考的啟示
佛山市南海區桂城中學 孔惠斯
一、2010年2011年兩年廣東理科綜合化學試題解讀
1、特色鮮明　平穩過渡
1.1　基礎與能力并重
1.2　緊密結合教材　創見理想的能力展
現平臺
1.3 圖文并茂　信息量豐富
　表2　2010年、2011年廣東省高考綜合理科試卷難度分析
綜合理科 生物部分 物理部分 化學部分
2010年 0.71 0.79 0.66 0.66
2011年 0.57 0.57 0.57 0.57
表3　2010年、2011年化學各題型統計數據表
題號 平均分 標準差 難度 區分度
2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年
選擇題 28.69 25.61 1.81 0.797 0.718 0.4以上
30 9.28 8.41 4.62 0.58 0.526 0.80
31 11.77 8.52 4.29 0.74 0.568 0.78
32 8.02 5.94 3.97 0.50 0.371 0.72
33 8.41 8.30 4.16 0.53 0.488 0.75
全卷 66.16 56.88
2、穩中求變 更顯能力要求
2.1　巧設點 知識容量明顯增大
2.2 控制陌生度 考點布局有變化
2.3　巧設問　 辯高底
二、2012年高考備考與高中教學的啟示
1．切實落實知識與能力目標，將能力提
升落實到實處
2．注重培養學生獲取信息、加工整合信息
以及遷移信息的能力
3. 加強知識的綜合性和應用性教學，突出
化學科學方法和思維訓練
4．加強規范性教學，嚴格要求學生規范答題
三、思考與困惑

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