資源簡介

一、氣體的干燥裝置

長進短出，不能用于干燥氨氣等堿性氣體。
堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合固體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體
二、洗氣裝置

檢驗CO2氣體 吸收CO2氣體 檢驗HCl氣體 吸收HCl氣體
集氣裝置

量氣裝置

五、氣體定向流動裝置

通常連接在開頭 通常連接在結尾
六、其它裝置

檢驗水的存在 檢驗氫氣、一氧化碳
例1. (2019杭州中考)某興趣小組做了如下實驗：
①在止水夾K1、K2處于關閉狀態時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發現D中的部分溶液被吸入試管B中。充分反應后，試管B留下的溶液也顯紅色；
②再打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應后B、D中溶液都變為無色。
回答：
(1)步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為________(填化學式)和水。
(2)解釋步驟②中“風哨振動鳴叫”的原因。_______________________
___________________________________________。　　　　　　　　　　　
(3)實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質質量分數大小關系為：a%______b%(選填“>”“＝”或“<”)。
例2. 工業上用“侯氏制堿法“制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，三位同學分別設計了甲.乙.丙三套實驗裝置（如圖所示）。測定的方法是：取一定質量的純堿樣品，加入足量的稀硫酸，產生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，根據氫氧化鈉溶液（盛裝在甲乙丙裝置中錐形瓶中）在實驗前后的質量差，通過計算，確定碳酸鈉的質量分數。操作時，甲.丙裝置中氣囊內的空氣可以根據需要排出裝置中的氣體。在滴加稀硫酸前，連接甲乙丙裝置的a.b管口。下述裝置中，測得樣品中碳酸鈉的質量分數最接近真實值的是（ ）
A甲 B.乙 C丙 D.乙和丙
某同學要完成純凈的氨氣與灼熱的氧化銅的反應（2NH3 + 3CuO=== 3Cu +3H2O +N2），圖中（夾持、固定裝置均略去）儀器連接順序最合適的是( )

dabc B. dcab　　 C. dbac　　 D. dacb
某無色無味的氣體通過甲裝置后使紅棕色的氧化鐵粉末變黑。小明猜測該氣體可能是氫氣、一氧化碳中的一種或兩種。為驗證猜測，小明從圖乙中選擇裝置和對應藥品，并按一定次序連接在甲裝置的后面，其中裝置和藥品選擇及裝置連接次序最好的是（ ）

A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
例5．(2019下城區二模)由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成成分進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，他們設計了如圖的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。
(1)A裝置制取的氧氣，經B后通入C裝置，使塑料試樣能充分燃燒。B裝置中盛有足量的某種液體，其作用是 。
(2)裝置C的直玻璃管中塑料試樣充分燃燒后，測得裝置D增重2.7g，裝置E增重6.6g，則樣品中的碳元素的質量分數為 。(保留到0.1%)
(3)小葉認為，此實驗測得的結果會不準確，應增加一個洗氣裝置，請你說出原因并寫出正確的修改方法： 。
1．向澄清石灰水中通入二氧化碳，有時會出現石灰水未變渾濁，石灰水出現渾濁后又變澄清等“意外現象”。小樂為了找出產生這些“意外現象”的原因，設計了如圖所示實驗裝置，并按如下實驗方案完成了實驗。
步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液；
步驟2：分別向50mL溶液中通入一段時間的二氧化碳，并記錄現象。
(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的原因是 (用化學方程式表示)。
(2)實驗裝置中的B的作用是 。
(3)根據上述實驗，為避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出現“意外現象”，相關建議是
(寫出2條)。
2．(2019拱墅區、余杭區、濱江區、下沙、大江東一模)小樂在驗證“CO2能與NaOH溶液反應”時，進行了如下實驗：
已知：①20℃、101kPa時，1體積H2O中最多可溶解1體積CO2，1體積酒精中最多可溶解0.3體積CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶。
(1)利用兩套圖甲裝置進行實驗，在第一套裝置中注入3mL濃NaOH溶液；在第二套裝置中注入等量的H2O，振蕩試管；當觀察到 (填寫現象)，可證明CO2與NaOH發生了反應。
(2)利用圖乙裝置進行實驗，將3mL濃NaOH溶液注入試管后，觀察到注射器自動向左移動，最終注射器中剩余5mL酒精；試管內出現白色沉淀物。出現白色沉淀物的原因是 。與NaOH反應的CO2至少是 mL(酒精和氫氧化鈉溶液混合后的總體積等于兩者體積之和)。
3.（2019富陽一模）下面是某實驗小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物。
【查閱資料】
（1）該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：
（2）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色
【作出猜想】第一種：草酸分解產物CO2和H2第二種：草酸分解產物是CO2、CO 和H2O
第三種：草酸的分解產物是 CO2、CO 和 H2
【設計實驗】
【實驗操作】
甲同學按其設計的實驗裝置（如圖一）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁，乙同學按圖二的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁，且無水 CuSO4變藍。若產物中有 CO，則圖二中玻璃尖嘴處用火柴點燃觀察到的實驗現象是 。
【得出結論】若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應方程式 。
【反思評價】乙認為甲設計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到 182℃便開始熔化，因此實驗中會出現熔融的草酸流進導管而影響后續實驗。
①請你談談圖二裝置比較圖一裝置的優點（寫出一點） 。
②利用圖二設計的裝置證明產物中沒有 H2的方法是： 。
4.（2019西湖區一模）某學習小組用下圖裝置探究氧化銅（CuO）粉末中是否含有氧化亞銅（Cu2O）。
（1）已知CuO和Cu2O在加熱條件下均能被。X氣體還原為Cu，X是CO、H2中的一種氣體。根據裝置判斷，X的化學式應為 。
（2）按圖所示的實驗過程中，步驟①通入氣體、②點燃酒精燈、③氣體驗純，其先后順序為 （填編號）。
（3）U型管中的 現象可以作為玻璃管內物質發生化學反應的證據。
（4）已知反應前玻璃管中粉末的質量為m1克，完全反應后玻璃管中粉末的質量為m2克，m2：m1=8：a。當a的取值范圍是 時，氧化銅粉末中一定有氧化亞銅。
5．(2019拱墅區、余杭區、濱江區、下沙、大江東一模)過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。小樂利用實驗室儀器和藥品模擬工業制備過氧化鈣晶體，并對所得產品進行組成測定。
査閱資料： CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；
②過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在0℃時穩定，但受熱(如烘干過程中)容易逐漸失去結晶水，加熱至130℃時變為CaO2，加熱至400～425℃時完全分解為CaO和O2。
【實驗一】模擬工業制備過氧化鈣晶體
【實驗二】對所得產品進行組成測定
(1)在實驗室完成操作①，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。
(2)對分離出的過氧化鈣晶體需用冰水洗滌，判斷晶體已洗滌干凈的方法是 。
(3)取18.0g產品(CaO2·nH2O)，利用電熱絲加熱至完全分解，測得B裝置增重10.8g、C中銅網增重1.6g。判斷樣品已經完全分解的現象是 ，n＝ 。
6．小王同學到實驗室進行實驗。可供選用的儀器如右圖所示。
⑴ 實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合，用加熱的方法制取甲烷。甲烷是一種難溶于水，密度比空氣小的氣體。制取甲烷氣體所需的儀器（發生裝置和收集裝置）是 （選用儀器用儀器下的字母表示，下同）。
⑵ 實驗室用鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳時，常會混有氯化氫和水蒸氣。為證明二氧化碳氣體中是否混有氯化氫和水蒸氣，所需的儀器和連接順序是 。
⑶ 現要求用鋅粒和鹽酸溶液反應，制取純凈、干燥、氣流可控的氫氣，所需的儀器和連接順序是 。
7.已知 ① 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（無色溶液），
C+2H2SO4（濃）==2SO2↑+CO2↑+2H2O；
② SO2能漂白某些有色物質，如將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③ 一些含硫物質的溶解性（20℃）：
含硫物質 K2SO4 MnSO4 CaSO4 CaSO3 FeSO4 Fe2（SO4）3
溶解性 溶 溶 微溶 難溶 溶 溶
請回答下列問題：
（1）裝置中第①部分左端的棉花的作用是緩沖進入的氣流，則右端的棉花的作用是　 　。
（2）裝置中第①部分的作用是檢驗是否有水生成，則第②部分最后一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是　 。
（3）若將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則能檢出的物質是　 。
1、某混合氣體可能含有一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣和甲烷，我校興趣小組為驗證混合的成分，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究
提示：1. 每步均完全反應或吸收
甲烷在加熱條件下可以還原氧化銅，生成銅、二氧化碳和水。
請回答有關問題：
（1）B中的澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中含有　 　．
（2）D裝置的作用是　 　．
（3）同學們對通過D后的可燃氣體繼續進行探究。
①僅根據E裝置中黑色粉末變紅這一現象，能否證明混合氣體中一定含有一氧化碳，請判斷并說明理由 。
②若F中無水硫酸銅白色粉末不變藍，G中的澄清石灰水變渾濁，則可燃氣體中一定含有　 　．若F中無水硫酸銅白色粉末變藍，G中的澄清石灰水變渾濁，請用表中實驗數據進行分析，可燃氣體的組成有　 　種．
稱量項目 反應前 反應后
F玻璃管及所盛固體的質量 86.3g 89.9g
G洗氣瓶和所盛石灰水的質量 284.2g 293.0g
2、化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
【查資料】該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生.
【設計實驗】小組同學設計了如圖裝置(圖中夾持儀器略去)?測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量.
依據圖示回答下列問題:
(1)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 .
(2)實驗過程中需持續緩緩通入空氣,其作用有 .
(3)有人認為不必測定C中沉淀的質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數.實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是 .
3、某同學為了證明白色晶體是(NH4)2SO4，他設計了兩步程序：
第一步：為了證明銨根離子的存在（具體操作）， ，當觀察到 現象時，證明有銨根離子存在。
第二步：為了證明硫酸根離子存在，該學生設計了兩種實驗方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸：②先加過量的鹽酸酸化再加BaCl2溶液，你認為上述兩種方案中最合理的是 ，簡述理由是 。
4、某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究．
【猜想假設】
猜想（1）該溶液沒有變質，為NaOH溶液．
猜想（2）該溶液全部變質，為Na2CO3溶液．
猜想（3）該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性
【設計方案】請你完善如表幾組同學探討的設計方案
實驗操作 可能出現的現象與結論 同學評價
第1組
若溶液變紅，則猜想（2）不成立 第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是：　 　．
第2組
若出現 現象，則猜想（1）不成立． 第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立．
第3組
若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立． 第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：
【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗．
【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存．
5、為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，，同學們設計了如下方案，并進行了實驗。
方案 步驟 現象 結論
Ⅰ ①取樣品，滴加BaCl2溶液
②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸 ①
②無明顯現象 廢液中含有SO42-
Ⅱ ①取樣品，滴加過量
②在步驟①產生的溶液中滴加BaCl2溶液 ①無明顯現象
②有白色沉淀產生 廢液中含有SO42-
Ⅲ ①取樣品，滴加Ba(N03)2溶液
②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀產生
②無明顯現象 廢液中含有SO42-
(1)若要得到方案I中的結論，則依據的實驗現象①是 。
(2)方案Ⅱ的實驗結論如果正確，步驟①中滴加的物質是 。
(3)方案I和Ⅲ中哪個方案的結論不成立？試說出不成立的理由 。
6、實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。
已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量，分別為：m、m1、m2；
Ⅱ．將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質量，分別為m3、m4
請回答下列問題
（1）裝置C中所裝藥品為　 　
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為　 　
（3）裝置E的作用　 　
（4）依據實驗所得數據計算，該樣品中小蘇打的質量分數為　 　（用相關字母表示）。
參考答案
1、（1）二氧化碳 （2）除去水蒸氣 （3）不能，因為氫氣也能使黑色粉末變紅（4）一氧化碳；3
2、（1）吸收空氣中的二氧化碳
（2）使反應產生的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收
（3）氫氧化鋇溶液吸收了揮發出的氯化氫氣體
（1）吸收空氣中的二氧化碳
（2）使反應產生的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收
（3）氫氧化鋇溶液吸收了揮發出的氯化氫氣體
4、碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色；溶液變渾濁；第2組實驗結束后，靜置一會兒后，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明猜想（3）成立。
5、（1）有白色沉淀產生（2）稀鹽酸 （3）方案Ⅰ，不能排除銀離子的干擾
（2）稀鹽酸。檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產生不溶于酸的白色沉淀，所以實驗①中加入的是鹽酸，一個目的是提供酸環境，二是排除銀離子的干擾；
（3）方案Ⅰ，不能排除銀離子的干擾。根據方案Ⅰ中①取樣品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，即白色沉淀不溶解，因為不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行，所以該方案不合理。
6、（1）濃硫酸 （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）防止空氣中的二氧化碳進入D裝置中 （4） %

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