資源簡介

(共45張PPT)
零度科學
溶液
考點
1
溶解
1.
溶液的組成及特征
(1)概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成________的、________的________。
(2)組成：
(3)特征：均一性、穩定性、混合物。
溶質：________的物質，狀態可以是________，也可以是________或________
溶劑：________________的物質，_____是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑
均一
穩定
混合物
被溶解
固體
液體
氣體
能溶解其他物質
水
零度科學
溶液的形成
零度科學
2.
物質溶解時的吸熱或放熱現象
定義
舉例
吸熱
一些溶質溶于水后，整個過程中溶液溫度降低
________________
放熱
一些溶質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高
__________________
吸放熱不明顯
多數物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯
氯化鈉
硝酸銨(合理即可)
氫氧化鈉(合理即可)
零度科學
零度科學
3.
除污方法及原理
方法
原理
舉例
乳化
利用洗滌劑的乳化作用除去污垢
用洗滌劑去除衣服、餐具上的油污
溶解
使污垢溶解于某些溶劑而除去
用汽油洗去衣服上的油漬
零度科學
鞏固練習
1.
把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是(　　)
A.
冰糖
B.
味精
C.
芝麻油
D.
葡萄糖
2.
下列有關溶液的敘述正確的是(　　)
A.
食鹽水倒出一半后濃度降低
B.
果粒橙屬于溶液
C.
升溫會降低二氧化碳在水中的溶解度
D.
蔗糖可以無限溶解在一定量的水中
C
C
零度科學
考點
2
飽和溶液與不飽和溶液
1.
飽和溶液與不飽和溶液的判斷
2.
飽和溶液和不飽和溶液的轉化
(1)對于大多數固體(溶解度隨溫度升高而增大的物質，如KNO3)：
不飽和溶液
飽和溶液
增加______、蒸發______或______溫度
增加______或______溫度
(2)對于極少數固體[溶解度隨溫度升高而減小的物質，如Ca(OH)2]：
不飽和溶液
飽和溶液
增加______、蒸發______或______溫度
增加______或______溫度
溶質
溶劑
降低
溶劑
升高
溶質
溶劑
升高
溶劑
降低
零度科學
鞏固練習
1.
(2019溫州)如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據是(　　)
A.
砂糖水顏色很深
B.
砂糖水味道很甜
C.
砂糖溶解得很快
D.
砂糖固體有剩余
2.
關于飽和溶液的敘述正確的是(　　)
A.
飽和溶液一定是濃溶液
B.
增加溶質可使不飽和溶液變為飽和溶液
C.
飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液
D.
同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
D
B
零度科學
3.
為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖Ⅰ所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖Ⅱ硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是(　　)
①X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是
飽和溶液
②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍
是飽和溶液
③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
④X為濃H2SO4，用玻璃棒攪拌燒杯中的水，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液
A.
①②③
B.
①③④
C.
①②④
D.
②③④
B
零度科學
溶解度及溶解度曲線
考點
3
1.
固體的溶解度
(1)概念：在__________下，某固態物質在____g溶劑里達到______狀態時所溶解的質量，單位為“g”。
(2)影響因素
內因：溶質和溶質的性質
外因：溫度
(3)物質溶解度與溶解性的關系
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
溶解度(20
℃)
大于10
g
1～10
g
0.01～1
g
小于0．01
g
一定溫度
100
飽和
零度科學
2.
氣體的溶解度
(1)概念：指該氣體在壓強為101
kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素
內因：氣體本身的性質和溶劑種類
外因
溫度：一定壓強下，隨溫度的升高而_______
壓強：一定溫度下，隨壓強的增大而_______
減小
增大
零度科學
3.
溶解度曲線
據圖回答下列問題：
(1)判斷溶解度隨溫度變化的趨勢
①甲物質：________________________；
②乙物質：________________________；
③丙物質：________________________。
(2)曲線交點的含義
P點的含義：_____________________________________________。
溶解度隨溫度升高而增大
溶解度隨溫度升高而增大
溶解度隨溫度升高而減小
t2℃時，甲物質和乙物質的溶解度相等(合理即可)
(3)判斷某溫度時物質的溶解度
t3
℃時甲的溶解度是____g。
50
零度科學
(4)某溫度下物質溶解度大小的判斷及比較
①t2
℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為___________；
②t1
℃時，甲、丙的溶解度相等，均為____g。
(5)飽和溶液與不飽和溶液的判斷
①t3
℃時，將30
g甲物質加入到50
g水中，充分溶解，形成的是該物質的______(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液；
②t2
℃時，將10
g乙物質加入到50
g水中，充分溶解，形成的是該物質的________溶液。
(6)飽和溶液與不飽和溶液的轉化
①將接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________________
________(寫一種)；
②t3
℃時，將甲的不飽和溶液轉化成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_________
__________________(寫一種)。
甲＝乙>丙
20
飽和
不飽和
增加甲物質(或蒸發溶劑或降
低溫度)
增加甲物質(或恒溫蒸發溶劑)
零度科學
(7)溶液中溶質質量分數的計算
t1
℃時，將25
g丙物質加入到100
g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數約為________；t2
℃時，乙的飽和溶液的溶質質量分數為______。
(8)判斷物質結晶或提純的方法
①當甲中混有少量的乙時，提純甲所用的方法是____________________________；
②當丙中混有少量的甲時，提純丙所用的方法是__________。
(9)一定溫度下配制飽和溶液時，所需溶劑質量與溶質質量的大小比較
①t2
℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質配制成該溫度下各自的飽和溶液，所需溶劑質量的大小關系為__________；
②t2
℃時，欲將乙、丙兩種物質配制成等質量的飽和溶液，所需溶質質量的大小關系為________。
16.7%
20%
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
升高溫度
甲＝乙<丙
乙>丙
零度科學
(10)溫度改變時，飽和溶液中各種量的變化情況
將t2
℃時等質量的甲、乙物質的飽和溶液同時降溫到t1
℃，則下列說法正確的是(　　)
A.
溶質質量分數：甲>乙
B.
溶劑質量：甲<乙
C.
溶質質量：甲＝乙
D.
溶液質量：甲<乙
D
零度科學
4.
溶解度表
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化鈉
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根據表中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢，判斷兩種物質溶解度相等時的最小溫度范圍是__________。
【補充說明】關于溶解度表中其他考點的解題方法同“溶解度曲線”(將溶解度表繪制成溶解度曲線)。
20℃～40℃
零度科學
鞏固練習
1.
如圖是甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)
A.
通過升溫可以將乙的不飽和溶液變為飽和溶液
B.
20
℃時分別將甲、乙的飽和溶液蒸發相等質量
的水，析出甲、乙的質量相等
C.
30
℃時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數為60%
D.
10
℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數甲一定大于乙
B
零度科學
2.
如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)
A.
t1
℃時，a、c兩物質的溶液中都溶解了20
g溶質
B.
t1
℃時，c溶液升溫至t2
℃會析出晶體
C.
t1
℃時，b物質的飽和溶液升溫至t2
℃時仍然飽和
D.
t2
℃時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1
℃，溶質的質量分數大小關系為：b＞a＞c
D
零度科學
3.
(2019安徽)壓強為101
kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正確的是(　　)
溫度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
硝酸鉀
20.9
31.6
45.8
110
氨氣
70
56
44.5
20
A.
兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大
B.
20
℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數為31.6%
C.
60
℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至30
℃，有晶體析出
D.氨氣的溶解度與壓強大小無關
C
零度科學
4.
(2019河南)如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。甲、乙溶解度相等時的溫度為____
℃；將a1
℃時等質量甲、乙飽和溶液升溫到a2
℃，溶質的質量為甲______乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2
℃時，65
g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水____g。
a1
等于
10
零度科學
5.
(2019遵義)某固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖。M、N兩點分別表示該物質在不同溫度下的兩種溶液，當條件改變時，溶液的狀態在圖中對應的點的位置可能隨之變化。回答下列問題：
(1)M點表示該物質在t2
℃時的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)將M點所示的溶液變到N點所示的溶液，可以將M點的溶液降溫至t1
℃，過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至____
℃。
飽和
t3
零度科學
(3)t2
℃時，若M點所示溶液的質量為70
g，其中含溶質____g，再將該溶液降溫到t1
℃，溶液的溶質質量分數變為______(保留一位小數)。
(4)當恒溫蒸發溶劑時，M、N兩點的位置變化正確的是_____(填字母)。
A.
M、N點均不動
B.
M、N點均垂直上移
C.
M點沿曲線下移；N點垂直上移
D.
M點不動；N點垂直上移至曲線，不再變動
20
16.7%
D
零度科學
溶質質量分數的計算
考點
4
1.
溶質質量分數
(1)所有溶液：溶質質量分數＝________________＝____________________
(2)飽和溶液：溶質質量分數＝________________
2.
溶液稀釋的計算
濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數
零度科學
一定溶質質量分數溶液的配制
實驗
3
1.
儀器的選用及其作用
(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、________。
說明：用濃溶液稀釋配制時不需要的儀器是_______________________。
(2)玻璃棒的作用是________________；量筒的作用是量取一定體積的液體，
選取量筒的量程要大于或等于量取液體的體積，且越接近越好；量取時在接
近所需體積時改用__________滴加。
玻璃棒
托盤天平、鑷子、藥匙
攪拌，加速溶解
膠頭滴管
零度科學
2.
操作步驟
(1)用NaCl固體配制溶液
零度科學
注：①溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數；
②溶劑質量＝溶液質量－溶質質量
氯化鈉的質量
水的體積
托盤天平
量筒
玻璃棒
零度科學
(2)用濃溶液配制稀溶液
①步驟：計算→量取→混勻→裝瓶貼標簽
②相關計算
濃溶液的質量＝
加入水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量
零度科學
3.
實驗偏差分析
操作
偏差分析
溶質質量分數
稱量氯化鈉固體時，藥品和砝碼位置顛倒且使用了游碼
配制的溶液中溶質(氯化鈉)的質量偏小
_______
將稱好的氯化鈉倒入燒杯時，部分灑在外面或紙上有殘留
氯化鈉固體中含有雜質
量取濃溶液時俯視讀數
量取的濃溶液的體積______
________
砝碼已生銹或沾有污漬
溶質(氯化鈉)質量偏大
________
量取濃溶液時仰視讀數
量取的濃溶液體積偏大
________
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大
零度科學
操作
偏差分析
溶質質量分數
量取水時_______讀數
配制的溶液中水的體積偏大
________
燒杯內原來有少量的水
量取水時______讀數
配制的溶液中水的體積偏小
________
燒杯內加水時有水濺出
配制完成后，轉移過程中有少量溶液灑出
配制的溶液質量減小
不變
仰視
偏小
俯視
偏大
零度科學
鞏固練習
1.
(2019揚州)配制50
g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是(　　)
A.
集氣瓶
B.
燒杯
C.
玻璃棒
D.
量筒
2.
(2019呼和浩特)配制70克16%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質質量分數大于16%的是(　　)
A
C
零度科學
3.
配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：
(1)寫出圖中標號a儀器的名稱：_______。
(2)配制50
g質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉______g，水______g。
(3)稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的_____盤。(填“左”或“右”)
(4)溶解過程中玻璃棒的作用是_________________________。
(5)把50
g質量分數為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是_______g。
量筒
7.5
42.5
左
攪拌，加速氯化鈉的溶解
100
零度科學
命題點
1
溶解與乳化
1.
在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質可能是(　　)
A.
氯化鈉
B.
生石灰
C.
硝酸銨
D.
蔗糖
2.
在水中加入洗滌劑可增強去油污的能力，這是因為洗滌劑有_______作用。
B
乳化
零度科學
命題點
2
溶解度曲線
3.硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.
0～60
℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
B.
60
℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20
℃，有晶體析出
C.
20
℃時，100
g水中最多能溶解31.6
g
硝酸鉀
D.
60
℃時，可配制溶質質量分數為60%的硝酸鉀溶液
D
零度科學
4.
如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線
，下列說法錯誤的是(　　)
A.
t1
℃時，25
g甲充分溶解于100
g水中，配得甲的飽和溶液
B.
t2
℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等
C.
若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲
D.
將甲的飽和溶液從t2
℃降溫到t1
℃，可析出晶體
C
零度科學
5.
在t
℃時，分別取甲、乙兩固體物質的等質量溶液，恒溫蒸發水分，得到蒸發水的質量(X)與析出晶體質量(Y)的關系如圖所示(析出晶體不含結晶水)。下列說法正確的是(　　)
D
零度科學
6.如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。
①在30
℃時，向30
g甲物質中加入50
g水，充分
攪拌后，需再加入_____g水恰好形成飽和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用__________________
的方法提純甲。
③30
℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10
℃，
所得溶液的溶質質量分數最小的是______。
25
冷卻熱飽和溶液
丙
零度科學
7.硝酸鉀、氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示。
(1)20
℃時，將35
g的硝酸鉀加入100
g的水中充分溶解后
所得溶液_____(填“是”或“否”)達到飽和。
(2)從海水中得到食鹽晶體，采用的結晶方法是__________。
(3)將40
℃的硝酸鉀飽和溶液163.9
g降溫至20
℃，可析出
晶體________g。
(4)
t
℃硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等(20
℃氯化鈉溶解度為36
g)。以下計算結果最接近
t
℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數是_____(填序號)。
是
蒸發結晶
32.3
C
零度科學
命題點
3
溶質質量分數的計算
8.閩籍科學家張俐娜發明了一種快速溶解農業廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質量比為7∶12∶81。
①“神奇溶劑”是一種溶液，其溶質有_________________。
②某次生產需用到100
kg
“神奇溶劑”。現利用氫氧化鈉溶液和尿素來配制，所用的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為______________(列出計算式即可)。
氫氧化鈉、尿素
零度科學
9.檢測河水化學需氧量需要用到硫酸亞鐵銨滴定液，其配制方法是：稱取20
g硫酸亞鐵銨溶解在100
g水中后，用玻璃棒邊攪拌邊緩慢加入20
g濃硫酸，再加入860
g的水稀釋。
①往硫酸亞鐵銨溶液加入濃硫酸時，用玻璃棒邊攪拌邊緩慢加入的目的是______________________。
②上述方法配制的硫酸亞鐵銨滴定液中硫酸亞鐵銨的溶質質量分數為_____。
加快硫酸的溶解、散熱
2%
零度科學
命題點
4
溶液配制
10.欲配制10.0%的NaCl溶液50
g，部分操作如圖所示，正確的是(　　)
D
零度科學
11.小衛口腔潰瘍，將5g食鹽溶于95
g水中配制成食鹽水用于漱口殺菌，所得食鹽水溶質質量分數約為________。醫生建議用生理鹽水較為科學。若用上述食鹽水配制成溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，大約需要加水________g(保留整數)。
5%
456
零度科學
12.5月花期勤施肥。磷酸二氫鉀為白色粉末，置于空氣中易潮解；25
℃時溶解度為25.0
g。
(1)下列配制100
g
10%磷酸二氫鉀溶液過程中，錯誤的操作有______(填標號)。
(2)改正上述錯誤后，某同學提出可調整實驗步驟順序為BACD，同學們經討論后認為該建議合理，理由是___________________________________________
____________________。
(3)25
℃時，將10%的磷酸二氫鉀溶液100
g配成飽和溶液，需要加入磷酸二氫鉀的質量為____g。
AB
稍后稱量磷酸二氫鉀可減少其潮解吸水，減少實驗誤差(表達合理即可)
12.5
零度科學

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