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2011學(xué)年第一學(xué)期九年級科學(xué)隨堂練習(xí)（十六） 年 月 日
第一章 第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律1 班級 姓名 學(xué)號_______
一、夯實基礎(chǔ)
1. 在元素周期表中，金屬元素除______外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實例。_________________等。
2.金屬的物理性質(zhì)：金屬一般有_____光澤，比較_____，有良好的_____性、______性、________性，熔點、沸點比大多數(shù)非金屬_______。
3. 根據(jù)物質(zhì)的用途推測物質(zhì)具有的物理性質(zhì)
鐵鍋、鋁茶壺等
推測 做裝飾品
鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。
做鉆頭、機(jī)器等
拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等
永久磁鐵等
4. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1）金屬能跟氧氣反應(yīng)生成_________
如：Mg + O2 ====___________； Cu + O2 ====___________。寫出鐵生銹變成氧化鐵的方程式____________________。鋁在空氣中會氧化生成一層_________________
________，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化。氧化的方程式為_____________________。
2)活潑金屬能與酸反應(yīng)生成_________。請完成下列反應(yīng)方程式
Mg + HCl ====______________； Zn + HCl ====_________________
Fe + HCl ====______________； Al + HCl ====_________________
3)金屬能與鹽溶液反應(yīng)生成_________。
書寫下例反應(yīng)方程式：西漢濕法煉銅_______________________________________；
銅絲伸入硝酸銀溶液：_______________________，實驗現(xiàn)象是________________。
5. 置換反應(yīng)的定義_____________________________________________________。
金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是__________________________________________。
金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________________________________。
6. 某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的 （ ）A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性
7. 鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是 ( )
A、用來做保險絲 B、用于制造航天飛機(jī)
C、用來制造人造骨 D、用于制造船舶
二、提升訓(xùn)練
8.下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實驗事實的是（ ）
A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑ B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag
C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2 +Hg
9. 在銅片上滴幾滴某鹽溶液，片刻后再用蒸餾水洗滌，發(fā)現(xiàn)銅片留有銀白色斑點，則該鹽溶液可能是（ ）
A．鋁鹽 B．鎂鹽 C．鈉鹽 D．汞鹽
10. 要除去銀粉中含有的少量銅粉，可加入（ ）
A、硝酸汞溶液 B、硝酸銀溶液 C、硫酸銀溶液 D、稀硫酸
11. 在CuCl2 和MgCl2 的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
12. 將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量明顯減少的是（ ）
A、食鹽溶液 B、硫酸鋅溶液 C、稀硫酸 D、硫酸銅溶液
13. 鈦臺金是2l世紀(jì)的重要材料，工業(yè)上制取鈦的一個反應(yīng)是：
TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2 該反應(yīng)類型屬于（ ）
A．化臺反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
14. 為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序，可選用的一組物質(zhì)是（ ）
A．FeSO4 溶液、Cu、AlCl3 溶液 B．CuSO4 溶液、Fe、AlCl3 溶液
C．CuSO4 溶液、Fe、Al D．AlCl3 溶液、Fe、Cu
三、擴(kuò)展延伸
15. 在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。鐵釘分別投入硝酸鋅溶液和硝酸汞溶液里，鐵與__________溶液
能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________。鐵不與______
溶液發(fā)生反應(yīng)，因為_________________________________。
16. 等質(zhì)量的兩種常見金屬A和B，分別與足量稀硫酸
反應(yīng)生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時
間的關(guān)系如右圖所示。
⑴由曲線可以初步推斷：相同的時間里生成氫氣的質(zhì)量
A B（填“＞”或“=”或“＜”＝。
⑵由曲線還可以推斷出一些初步結(jié)論，
試寫出其中的二個： 、
17.表面部分被氧化的鎂條2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。
計算：（1）鎂條中含單質(zhì)鎂的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后蒸發(fā)溶劑，能得到多少克硫酸鎂？
2011學(xué)年第一學(xué)期九年級科學(xué)隨堂練習(xí)（十七） 年 月 日
第一章 第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律2 班級 姓名 學(xué)號_______
一、夯實基礎(chǔ)
1.填寫常見金屬的金屬活動性順序
____________________________________________H_________________________。
2.鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)，為什么鋁制的鍋與鐵制得鍋相比，它不易銹蝕？
答：___________________________________________________________________。
3.金屬與鹽溶液反應(yīng)是 _________金屬能把 __________從它的鹽溶液中置換出來。
金屬與酸反應(yīng)時___________ 的金屬能把酸中的_____置換出來。
4.鐵制的容器為什么不能盛放含有硫酸銅的波爾多液？(用方程式回答)
__________________________________________________________________。
5.實驗室常用_______和_______反應(yīng)制取氫氣。反應(yīng)原理是__________________。
6.置換反應(yīng)的定義是____________________________________________________。
請寫一個置換反應(yīng)（濕法煉銅除外）____________________。
7.在反應(yīng)物之間___________________的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是
_______反應(yīng)。
8.基本化學(xué)反應(yīng)的類型有以下4類。（請各寫1個具體的反應(yīng)方程式）
1）________反應(yīng)。通式為A===B+C；實例：___________________________。
2）________反應(yīng)。通式為A+B===C；實例：___________________________。
3) ________反應(yīng)。通式為A+BC===B+AC；實例：___________________________。
4) ________反應(yīng)。通式為AB+CD===CB+AD；實例：___________________________.
9. 將鋅片分別插入下列溶液中，經(jīng)過一段時間后取出，溶液的質(zhì)量減輕的是（ ）
A．鹽酸 B．CuSO4 溶液 C．AgNO3 溶液 D．稀硫酸
10. 在CuCl2 和MgCl2 的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
11. 下列鹽可由金屬與酸置換反應(yīng)得到的是 （ ）
A FeCl3 B Cu（NO3）2 C HgCl2 D MgSO4
12. 下列物質(zhì)變化不能經(jīng)一步反應(yīng)得到的是（ ）
A、銅－氯化銅 B、鐵－硫酸鐵 C、鐵－氯化亞鐵 D、水－氫氣
13. 市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是( )
A、利用水、天平和量筒測密度
B ．浸人稀鹽酸中觀察是否有小氣泡產(chǎn)生
C ．浸人CuSO4 以入溶液中觀察是否變色
D ．浸人CaCl2 ：溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
14. 有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為——（ ）
A、Z、Y、X B、 Y、Z、X C、Z、X、Y D、Y、X、Z
二、提升訓(xùn)練
15. 隨著社會的發(fā)展，廢舊家用電器越來越多，因廢舊家用電器里的電路板含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金屬成為一種新的行業(yè)，在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)該有的金屬是（ ）
A、Al 、Fe B、Au C、Cu D、Ag
16. 對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ）
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
三、擴(kuò)展延伸
17.鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答。
(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅 。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強(qiáng)將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進(jìn)行實驗。
溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固體) 一 ⑤鹽酸(1 ：4) ＋
②稀硫酸(加熱) ＋ ④稀硫酸(加入少量NaCl固體) ＋ ⑥鹽酸(37％) ＋＋
注：“一”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“＋”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快。
“1 ：4”表示用1體積的37％濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液。
根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認(rèn)為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到 、 等多種因素的影響。
(2)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃。
請解釋上述實驗現(xiàn)象：
。
18. 顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。
⑴在高溫條件下，用H2與FeCl2反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑵“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑶請你預(yù)測“納米鐵”的其他化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示
。
2011學(xué)年第一學(xué)期九年級科學(xué)隨堂練習(xí)（十八） 年 月 日
第一章第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律3 班級 姓名 學(xué)號_______
一、夯實基礎(chǔ)
1. 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察是
___________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中,分別浸入一段潔凈的銅絲,過一會取出,觀察是_______________________。反應(yīng)化學(xué)方程式為_______ 。
2.生成等質(zhì)量的氫氣，所需鎂、鐵、鋁三種金屬的質(zhì)量由多到少的順序為 。
3.納米材料顆粒尺寸為l納米～10納米 (1納米=10—9 米)，其材料能表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。譬如，用鋁粉加工成的納米鋁，遇到空氣極易爆炸。試寫出納米鋁與空氣中的氧氣混合發(fā)生爆炸生成氧化鋁（Al2O3）的化學(xué)方程式 。
4. 鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
5.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。
(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列
反應(yīng)： ， ，
由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是____________________。
6.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑色，這是由于水中含有可溶性的 。[A、鈉鹽；B、鎂鹽；C、鈣鹽；D、鐵鹽]
7.下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的是 （ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
8. 下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A、Zn + 2AgCl =ZnCl2 + 2Ag B、2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2↑
C、Cu + H2SO4=CuSO4 +H2↑ D、Cu +Hg(NO3)2=Hg +Cu(NO3)2
9. 將三塊鐵片分別放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是（ ）
A、稀H2SO4 B、ZnSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、都不會
10. 某收藏愛好者收藏了一件清末的鋁制佛像，而該佛像至今仍保存十分完好，該佛像不易銹蝕的原因是 （ ）
A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、鋁不易氧化
C、鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) D、鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
11、社會上一些不法分子以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是（　　）
A、觀察顏色　 　　B、稱量質(zhì)量　　　　C、加稀硫酸　　　　D、磁鐵吸引
二、提升訓(xùn)練
12. 質(zhì)量相同的鐵、鋅、鎂，分別跟足量的硫酸反應(yīng)，則生成的氫氣的是（ ）
A、鎂最多 B、鐵最多 C、鋅最多 D、一樣多
13. 質(zhì)量相同且過量的鐵粉、鋅粉和鎂粉，分別跟相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)，生成氫氣（ ）
A、鎂多 B、鐵多 C、鋅多 D、一樣多
14.欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是 ( )
A．將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中 B．將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中
C．將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中 D．將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中
三、擴(kuò)展延伸
15.現(xiàn)有五種物質(zhì)：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若兩兩混合，共能發(fā)生_______個反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)有______個。并寫出是置換反應(yīng)的方程式：_______________________________________________________________。
16. 小明家有一件久置的銅器件，其
表面有大量“銅綠”。某化學(xué)課外實
驗小組，向一支試管中加入少量刮下
的“銅綠”粉末，按下圖所示實驗來
探究它的成分。
（1）放入藥品后進(jìn)行加熱，將“
銅綠”分解產(chǎn)物依次通過無水硫酸
銅、澄清石灰水，填寫實驗現(xiàn)象和
結(jié)論：
白色硫酸銅粉末變 色，說明“銅綠”中含 元素；
澄清石灰水變 ，說明“銅綠”中含 元素。
（2）試管中剩下的黑色粉末，請你猜測它的成分，并設(shè)計簡要實驗證明你的猜測（提出1種猜想且方案簡潔，現(xiàn)象、結(jié)論都正確者加1分）
猜 想 簡 要 實 驗 方 案 現(xiàn) 象 結(jié) 論
（3）根據(jù)“銅綠”分解產(chǎn)物，你猜想銅發(fā)生銹蝕的原因可能是銅和空氣中的（填化學(xué)式） 反應(yīng)生成。
17. 為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行了3次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
第一次 第二次 第三次
所取合金質(zhì)量/g 25 25 50
所取用的稀硫酸質(zhì)量/g 100 160 100
生成的氫氣質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
⑴從上述表格中分析，第____次恰好完全反應(yīng)。
⑵試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
△
點燃
A
生成H2的質(zhì)量
反應(yīng)時間
B

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