資源簡介

2011學年第一學期九年級科學隨堂練習（二十） 年 月 日
第一章 綜合練習1 班級 姓名 學號_______
一、夯實基礎
1．物理變化與化學變化的宏觀區別是: 。
2．化學變化的微觀實質是: 。
3. 將硫酸銅晶體放入試管中加熱，現象： 、 ；
化學方程式： 。無水硫酸銅中加入少量水，現象： ，方程式： 。
4.我們把某種酸的陰離子叫做這種酸的 離子，簡稱酸根。
例如：叫 ，叫 ，叫 ，
叫 ，又叫 。
5.判斷溶液的酸堿性一般用 。紫色石蕊試液遇酸 、遇堿 、
在中性溶液中呈 色；無色酚酞試液遇酸 、遇堿 、在中性溶液
中呈 色。測定溶液的酸堿度最常用 。
6. 在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 色，再逐滴滴入稀鹽酸，
邊滴邊振蕩，直到溶液 時，恰好完全反應?；瘜W方程式： 。
7. 在盛有稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，出現 ，再滴入足量的
稀硝酸 ，反應的方程式為 。
既不溶于 也不溶于 ，所以可以用 和 檢驗。
8.濃硝酸和濃鹽酸均具有 性，因此打開濃硝酸的試劑也會看到 現象；此外濃硝酸見光易 ，因此必保存在 色瓶中。哪你知道硝酸鈉溶液為什么存放在與濃硝酸一樣顏色的瓶中了嗎？答：_______________________。
9. 中和反應： 和 作用生成 和 的反應。中和反應屬于 。中和反應的應用：農業上用 來降低土壤的酸性；精制石油時，用 來中和過量的硫酸。中和反應的實質： 。
10. 氯化銅溶液呈 色，滴入氫氧化鈉溶液，出現 ，方程式 ；氯化鐵溶液呈 色，滴入氫氧化鈉溶液，出現 ，方程式 。
11．硫酸、鹽酸、硝酸都是常見的酸，之所以認為他們是酸，是因為（ ）
A、它們都有酸味 B、它們的pH小于7
C、它們能使酸堿指示劑變色 D、它們電離產生的陽離子只有氫離子
12、下列變化前者是物理變化，后者是化學變化的是 ( )
A．鐵溶于稀硫酸，煤的燃燒 B．火藥爆炸，粉碎礦石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油揮發，濕衣服晾干
13. 下列物質久置于敞口容器中，其質量增大且變質的是（ ）
A.NaOH固體 B.濃H2SO4 C.濃鹽酸 D.食鹽
14. 在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口有白霧生成的是 ( )
A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 酒精 D. 蒸餾水
二、提升訓練
15. 蒸饅頭時，面堿（主要含Na2CO3）放多了會發黃。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量 （ ）
A．食醋 B．食鹽 C．黃酒 D．白糖
16. 我國土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農民引淡水沖洗以降低其酸性，在下圖中符合沖洗過程酸堿性變化的曲線是（ ）
17. 分別把下列各組中的物質加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（ ）
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCI
C．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN03
18、下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
三、擴展延伸
19. 鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。主要步驟如下：
（1）為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用 ，要使MgCl2完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應足量。
（2）加入試劑①后，從溶液中能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
（3）試劑②可以選用 。
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式 。
21. 現有13.3克已部分變質的固體NaOH，將該固體加入100克稀鹽酸中，剛好完全反應，并產生2.2克二氧化碳。求：
（1）固體中變質的物質的質量 （2）反應后溶液的溶質質量分數
2011學年第一學期九年級科學隨堂練習（二十一） 年 月 日
第一章 綜合練習2 班級 姓名 學號_______
一、夯實基礎
1. 雞蛋清中加入硫酸銅溶液會出現 ，這是因為重金屬離子 能使蛋白質凝固而失去活性；利用這個性質可以用硫酸銅溶液檢驗 的存在，還可以用硫酸銅晶體與 配制波爾多液，用作農業殺菌劑。當人誤服含有Cu2+ 的農藥時，應先催吐，然后喝 以降低毒性。
2. 鐵銹（主要成分是 ）的顏色是 ；鐵銹與稀鹽酸反應的現
象： ，方程式： 。
3. 歸納酸的共性：（完成對應方程式）
⑴酸能與 反應，使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。
⑵酸+ → + ；例如： 。
注意：金屬必須是活動性排在 前。
⑶酸+ → + ；例如： 。
⑷酸+ → + ；例如： 。
⑸酸+ → + ；例如： 。
4. 濃硫酸能使植物纖維等有機物中的H、O兩種元素“脫出”結合生成 ，因
而具有 性，屬 （“物理”或“化學”）性質。
5. 堿性物質都有 味，用手摸還會有 。
6. 氯化鐵溶液呈 色，滴入氫氧化鈉溶液，出現 ，方程式
為 。
7. 碳酸鈉：⑴的化學式 ，俗名 、 ，⑵碳酸鈉晶體化學式為 ，像這種含有一定數目水分子的物質稱為 物，所含的水稱為 。結晶水合物是 物
8. 復分解反應： 物互相 生成 的反應。反應的條件是生成物必須要有 、 或 ；如果是 和
或 和 發生的反應，則兩種反應物必須 。
9. 有機物中C、H元素的檢驗：⑴將有機物點燃，在火焰上方罩上一只
，燒杯內壁出現 ，則說明有機物中含有氫元素。⑵將有機物點燃，在火焰上方罩上一只 ，燒杯內壁的 ，則說明有機物中含有碳元素。
10. 有機物的性質：大部分有機物易 、易 、 于水、但易溶于 、 、苯、甲醛等有機溶劑。
11. 鑒別物質是對科學知識的重要應用，你能用下列哪一種試劑一次鑒別H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液（ ）
A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
12. 下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是（ ）
A．氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B．氯化鈉 食鹽 NaCl
C．硫酸銅晶體 膽礬 CuSO4 D．碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2
二、提升訓練
13. 除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（ ）
選項 物質 雜質 除雜所用的試劑和方法
A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C CO2氣體 CO氣體 點燃
D H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
14. 將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（　　?。?br/>A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷
15. 油炸食物不宜多吃，因為食物長時間煎炸后所產生的微量的丙烯醛（化學式C3H4O）等有毒物質，會損害人體健康。下列有關丙烯醛的說法不正確的是（ ）
A.丙烯醛中碳、氫、氧的原子個數比為3:4:1 B.丙烯醛是無機物
C.丙烯醛是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物 D.丙烯醛的相對分子質量是56
16. 下列反應中，屬于置換反應的是（ ）
A、S+O2點燃SO2 B、2H2O通電2H2↑+O2↑
C、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ D、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
三、擴展延伸
17. 鋼鐵工業是國家工業的基礎，近年來我國粗鋼產量一直在4億噸以上，居世界首位。
（1）凌云鋼鐵廠每天需消耗1000噸含Fe2O3為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產純鐵的質量是 ；
（2）我國鋼鐵工業所需鐵礦石50%依賴進口，某班同學為此開展了找礦活動，他們在一礦山采集了一批赤鐵礦樣品，在實驗室稱取了8克樣品與24.5克30%的稀硫酸恰好完全反應，假定雜質不與稀硫酸反應，試求該樣品中Fe2O3的質量分數。凌云廠認為含Fe2O3的質量分數達到40%以上的赤鐵礦才有開采價值，該礦山是否有開采價值？
18.為了對海水中氯化鈉進行成分分析，甲、乙、丙3位同學分別進行了實驗，他們的實驗數據如右表，請仔細分析，然后回答下列問題：
（1）兩溶液恰好完全反應的
是 的實驗；
（2）請計算海水中氯化鈉的
質量分數是多少？
2011學年第一學期九年級科學隨堂練習（二十二） 年 月 日
第一章 綜合練習3 班級 姓名 學號_______
一、夯實基礎
1.一些化合物 或 而離解出 的過程叫做電離。
寫出下列物質的電離程式： ， ；
= ，(NH4)2SO4= 。
2.檢驗下例四種離子的方法
Cl—：在待測液中滴加 和 ，產生 現象。說明原待
測液中含Cl—。
SO42—：在待測液中滴加 和 ，產生 現象。說明原
待測液中含SO42—。
CO32—：在待測液中滴加 ，產生 變渾濁的氣體。說明原
待測液中含SO42—。
NH4+：將樣品與 混合加熱后，產生 氣味的又能使
試紙變藍色的氣體。說明樣品中含NH4+。
3. 歸納出可溶堿的共性：（完成對應方程式）
①堿能與 反應，使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。②堿+ → + ；例如：
③堿+ → + ；例如：
④堿+ → + ；例如：
注意：堿與鹽反應時必須都 ，生成物中必須_________________。
4.鹽+鹽→ + ；例如：Na2CO3 + CaCl2 = + ,
Na2SO4 + BaCl2 = + , Na2CO3 + AgNO3 = + ,
注意：鹽與鹽反應時也必須都 ，生成物中必須_________________。
5. 石灰石的主要成分是 ，生灰石的主要成分是 ，熟灰石的主要成分是 。寫出他們相互轉化的化學方程式。
石灰石→生石灰： ；生石灰→熟灰石： ；
熟灰石→石灰石： 。
6. 鑒別中是否有的方法：取少量樣品，加足量 ，若出現 ，則含有，有關方程式為： 。除去中的的方法：取樣溶于水，加入適量的 ，然后
______，得到NaOH溶液，最后_______結晶得到純凈的NaOH。有關方程式為： 。
7. 汗液中含_____鹽，為此在汗液滴入硝酸銀溶液后，現象是 ，方程式 。
8. 鐵絲與硫酸銅溶液反應的 現象是 ，方程式為
。銅片與硝酸銀溶液反應的現象是
，方程式為 。
二、提升訓練
9. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，想要中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是（ ）
A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.純堿
10. 下列物質能由金屬與酸直接發生置換反應制得的是（ ）
A.氯化鐵 B.硝酸銀 C.硫酸銅 D.硫酸鎂
11. 要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）
①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
12. 下列認識或說法中正確的一項應為（ ）
A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可確定這個物質中含有
B.常溫下可用鐵與氯化銀反應制取銀
C.可用過量的Cu(OH)2去除CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分別將鎂、鐵、銅、銀放入稀鹽酸中，可以得知它們的活動性順序。
13. .溶液的堿性強弱跟溶液中的數量有關。一定體積的溶液中數量越多，則溶液堿性越強。10%的NaOH溶液（密度為1.1 g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一樣強 D．無法比較
14. 小輝將一大燒杯倒扣在培養皿上，培養皿上
所放物質如右圖所示。下列對有關實驗現象的描
述肯定不正確的是（ ）
A．Ⅰ處試液變藍 B．Ⅱ處溶液變渾濁
C．Ⅲ處溶液顏色逐漸變淺
D．Ⅳ處試紙變紅
三、擴展延伸
15. 2008年初我國大部分地區遭受了幾十年不遇的雪凝災害。在抗凝凍過程中，工人在凝凍的道路上灑叫一種“化冰鹽”的白色粉末后，冰雪開始融化了。 “化冰鹽”，可能由NaCl、KCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的兩種或兩種以上的物質組成。
為了探究化冰鹽是由什么物質組成的，有人設計了如下方案，并進行實驗。
（1）實驗過程中操作名稱：操作①為溶解，操作②為 ；
（2）化冰鹽中一定不存在的物質是 ；
（3）生成沉淀B的化學方程式為 ；
（4）白色沉淀D生成說明“化冰鹽”中 NaCl。（填“一定有”、“不一定有”或“一定沒有”）
16. 今有一定質量的硫酸鈉溶液（濃度為20%）和一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應，生成了白色沉淀物23.3克，過濾后得濾液151.7克，則氯化鋇溶液的濃度為多少？請寫出計算過程。
沖洗時間
pH
7
沖洗時間
pH
7
沖洗時間
pH
7
沖洗時間
pH
7
A B C D

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