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HS版八上§6.1構成物質的微粒（1微粒）課后練習
姓名
1、下列物質是由分子構成的是（　　
）
A．二氧化碳
B．金剛石
C．鐵
D．氯化鈉
2、下列物質中存在著氧分子的是（　?。?br/>A．二氧化碳
B．液氧
C．氧化汞
D．高錳酸鉀
3、下列說法中，錯誤的是（　
　）
A．不同種原子也能構成分子
B．保持氮氣化學性質的最小粒子是氮分子
C．分子能分而原子不能再分
D．同種原子也能構成物質
4、下列關于原子的敘述正確的是（
）
A．原子是不能再分的粒子
B．一切物質都是由原子直接構成的
C．一切原子的原子核由質子和中子構成
D．原子核內質子數必等于核外電子數
5、下列說法正確的是（　?。?br/>A．原子是不可再分的粒子
B．原子是由原子核與核外電子構成
C．分子是保持物質性質的最小粒子
D．原子核是最小的微粒
6、下列對原子結構的認識錯誤的是（　　）
A．原子核體積很小
B．原子核帶正電
C．原子內部有相對很大的空間
D．原子是實心的球體
7、下列關于原子核的說法，正確的是(
)
A．任何原子核都由質子和中子構成
B．原子的質量主要集中在原子核上
C．原子的核電荷數一定等于核內中子數
D．原子核的體積占原子的大部分
8、19世紀與20世紀之交，物理學中的放射現象和電子的先后發現，不僅將人們的視線引入了原子的內部，而且更進一步驅使人類積極探索原子核的內部組成．某學習小組的同學在關于原子和原子核的討論中有以下四種說法：①原子是位于原子中心的原子核和核外電子組成的；②多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區域運動；③原子的全部電荷和全部質量都集中在原子核里；④原子核是由質子和中子組成的，質子的個數一定不等于中子的個數。
下列組合中都錯誤的是（
）
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
9、下列關于分子、原子的敘述中，錯誤的是（
）
A.
分子是由原子結合而成的
B.
分子在化學變化中不可再分　
C.
原子失去電子形成陽離子
D.原子是由原子核和核外電子構成的
10、下列粒子：①分子②原子③電子④原子核⑤質子⑥中子，帶正電的是______，帶負電的是______，不顯電性的是______，能直接構成物質的是______，質量最小的是______，在同一原子中數目相等的是______。
11、分析下表，可總結出“在原子中，質子數等于電子數”．還能總結出（至少兩條）：
原子種類
質子數
中子數
電子數
相對原子質量
氫
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
鈉
11
12
11
23
鐵
26
30
26
56
①
；
②
；
③
。
參考答案
1、A
2、B
3、C
4、D
5、B
6、D
7、B
8、D
9、B
10、④⑤；③；①②⑥；①②；③；③⑤
11、①相對原子質量≈質子數+中子數；
②原子核內不一定有中子；
③原子核內質子數不一定等于中子數
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華師大版
八上
§6.
1
構成物質的微粒（1）
----微粒
前
言
一座座大廈由無數的磚塊構成，那么世界上形形色色的物質是不是也像大廈一樣由無數的“磚塊”堆砌而成呢？構成物質的“磚塊”又是什么呢？這些微粒肉眼能看清嗎？
人們經過幾個世紀的不斷探索，終于搞清楚物質是由分子、原子或離子等微粒構成的。
上海世博會中國國家館
---中華藝術宮
國家游泳中心
---水立方
分子
如果我們不斷的把一杯水一分為二，一直分到仍然具有水的性質的最小微粒，這種微粒稱為水分子。
其他物質也大致如此。
不同物質具有不同的性質，
那是因為構成物質的分子不同。
一、分子可以構成物質
如：水是由大量水分子聚集而成的。
氫氣是由大量氫分子聚集而成的。
氧氣是由大量氧分子聚集而成的。
有些物質是由分子構成的。
二氧化碳是由大量二氧化碳分子聚集而成的。
……
對于分子構成的物質來說：
分子是保持物質化學性質的最小微粒。
分子結構有的簡單有的復雜：
如：1個氖氣分子只由一個氖原子構成。
1個蔗糖分子由12個碳原子、22個氫原子和11個氧原子構成。
橡膠、塑料、纖維、蛋白質、糖類等都就大分子物質，它們的分子都是由許多個不同原子構成。
蛋白質分子模型
蔗糖分子的結構模型
數的啟示：分子的體積都很小
1、一滴水中約有1021個水分子。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子的堆積，一個句號約有1018個碳原子。
視頻：分子的很小
分子的體積非常微小，如果把分子看成球形，它的直徑大約是10-10m。
原子和離子的體積也很微小。
原子可以構成分子，也可構成物質。
有些物質是原子構成的。
如：金剛石、石墨等是由原子構成的；
銅、鐵、鋁等所有的金屬都是由原子構成的；
碳、硫等固態非金屬（除碘外）也是由原子構成的。
原子是化學變化中的最小微粒。
二、原子可以構成物質
石墨由碳原子直接構成
原子還能分
道爾頓：1803年，英國化學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
湯姆生：1897年英國物理學家湯姆生發現原子中存在電子，從而打破原子不可再分的概念，湯姆生認為：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在原子中，中和了正電荷，從而形成了中性原子。
道爾頓實心原子模型
湯姆生“西瓜式”原子模型
盧瑟福：1911年物理學家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，用一速帶正電的質量比電子大很多的高速運動的α粒子轟擊金箔,結果是大多數α粒子能穿過金箔并不改變原來的方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數α粒子被反彈了回來。
視頻輔助：α粒子
盧瑟福α粒子散射實驗得出結論：
①原子內部有很大的空間
②原子中心有個質量大帶正電荷的
原子核，電子就圍繞著這個原子核旋轉。
盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶正電荷的原子核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。
現代物質結構學說：電子云模型
電子在原子核外的某區域內作高速無規則運動，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍。
原子核
核外電子
原子的構成
原子的構成
質子（帶正電）
中子（不帶電）
（帶負電）
幾種原子的構成
原子種類
質子數
中子數
核外電子數
氫
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
鈉
11
12
11
氯
17
18
17
核外電子數
=
質子數
=
核電荷數
構成原子的粒子的電性和質量
粒子種類
電
性
質
量
質子
1個單位正電荷
1.6726×10-27
kg　　
中子
不帶電
1.6749×10-27
kg
電子
1個單位負電荷
質子質量的1/1836
原子的質量
≈
質子的質量+中子的質量
1、分子、原子都可以構成物質。分子都是由原子構成的。
2、水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮氣等都是由分子構成的。
課堂小結
3、所有的金屬是由原子構成的。
除碘外的固態非金屬（如碳、硅、硫、磷、金剛石、石墨等）都是由原子直接構成。
4、氯化鈉等物質是由離子構成的。
課堂小結
5、
原子由原子核與核外電子構成；
原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。
6、原子中，質子數=核外電子數=核電荷數
7、由于原子核所帶的核電荷數與核外電子數所帶的電荷數，在數值上相等，且電性相反，所以整個原子不帶電性。
課堂練習
1、構成原子核的微粒一般是
（
）
A.質子和中子
B.質子和電子
C.中子和電子
D.原子核和電子
A
課堂練習
2、知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習
物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、
c相對應的是（
）
A．原子、原子核、核外電子
B．原子核、原子、核外電子
C．原子、核外電子、原子核
D．核外電子、原子核、原子
A
課堂練習
3、下列關于原子的說法中，不正確的是（　?。?br/>A．物質都是由原子直接構成的
B．原子由原子核和核外電子構成
C．原子核顯正電性
D．原子核一般由質子和中子構成
A
課堂練習
4、科學家已研制成以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成為世
界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，
其質子數是38，則這種鍶原子的核外電子數為（　?。?br/>A．126
B．88
C．50
D．38
D
課堂練習
5、下列對原子結構的認識中,錯誤的是(
　　)
A.原子核體積比原子小
B.原子核帶正電
C.原子內部有很大的空間
D.原子是實心的球體
D
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