資源簡介

一、物質的共存
1. 物質共存的條件
(1)組內物質均可溶。
(2)在同一溶液中，物質(即所含離子)之間不發生反應，即不會生成氣體、沉淀或水。
2. 常見的不能相互共存的離子對
(1)結合生成沉淀
①Cl－——Ag＋(AgCl)
② SO42-——Ba2＋(BaSO4)
③ CO32-——Ba2＋(BaCO3)
④ CO32-——Ca2＋(CaCO3)
⑤OH－——Mg2＋[Mg(OH)2]
⑥OH－——Cu2＋[Cu(OH)2，藍色]
⑦OH－——Fe3＋[Fe(OH)3，紅褐色]
(2)結合生成氣體或水
①OH－——H＋(H2O)
② CO32-——H＋、HCO3-——H＋(CO2＋H2O)
③OH－——NH4+(NH3＋H2O)
3. 物質共存中的隱含條件
(1)溶液為電中性，即溶液中既含陽離子也含陰離子；
(2)酸性溶液、pH＝2(pH＜7)、能使紫色石蕊試液變紅的溶液：溶液中一定存在H＋；
(3)堿性溶液、pH＝10(pH＞7)、能使紫色石蕊試液變藍或能使無色酚酞試液變紅的溶液：溶液中一定存在OH－；
(4)溶液無色：溶液中不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
二、物質的檢驗與鑒別
1、常見的氣體鑒別
常見離子的檢驗
其他物質的鑒別
三、物質的除雜與分離
1. 除雜原則
(1)主不減：被提純的物質不能和加入的試劑反應。
(2)雜不增：不能引入新的雜質。
(3)易分離：使被提純的物質和雜質轉化為不同狀態(固、液、氣)，分離固體和液體的方法為過濾。
2. 常見氣體的除雜
常見固體的除雜
4. 常見液體的除雜
第一步：對比，找出雜質離子和非雜質離子；
第二步：找出與雜質離子不共存且不引入新雜質的離子，確定除雜試劑。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3，如圖所示：
四、物質的俗名及主要成分
俗名 化學式
干冰 ①________
生石灰 ②________
苛性鈉、火堿、燒堿 ③________
熟石灰、消石灰 ④________
純堿、蘇打 ⑤________
小蘇打 ⑥________
酒精 ⑦________
五、 主要成分
物質 主要成分的化學式
天然氣、沼氣、可燃冰 ①________
鐵銹、赤鐵礦 ②________
食鹽 ③________
石灰石、大理石 ④________
胃酸 HCl
六、常見物質的顏色
1. 常見固體的顏色
(1)紅色：銅(Cu)、氧化鐵(Fe2O3) (2)黑色：碳粉(C)、鐵粉(Fe)、四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化銅(CuO)
2. 常見溶液的顏色
藍色 含Cu2＋的溶液：CuCl2、CuSO4等
淺綠色 含Fe2＋的溶液：FeCl2、FeSO4?等
黃色 含Fe3＋的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3等
七、常見沉淀的顏色及酸溶性
顏色 化學式 是否溶于酸
白色沉淀 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2? 溶
①________、________ 不溶
藍色沉淀 ②____________ 溶
八、物質的性質和用途
1. 單質
(1)能被磁鐵吸引的物質：_______________。(寫化學式，下同)
(2)能供給呼吸、支持燃燒、使帶火星的木條復燃的物質：_____。
(3)具有吸附性的物質：活性炭。
2. 氧化物
(1)作燃料、用于冶煉金屬的氣體：________。
(2)極易與血紅蛋白結合的有毒氣體：________。
(3)光合作用的原料、加劇溫室效應的氣體：_______。
(4)可用作滅火劑、固體用于人工降雨：______。
(5)能使澄清石灰水變渾濁的氣體：________。
(6)最常用的溶劑：________。
(7)與水反應放出大量熱、可作食品干燥劑的物質：________。
3. 酸
(1)用于金屬除銹的物質：________、________。
(2)可作干燥劑的物質：________。
(3)人體胃液的主要成分，能幫助消化：_______。
4. 堿
(1)用于配制農藥波爾多液：________。
(2)用于改良酸性土壤、檢驗CO2的物質：________。
(3)作建筑材料：________。
5. 鹽
(1)用于配制農藥波爾多液：________。
(2)作建筑材料：________。
(3)作補鈣劑的物質：________。
(4)作調味品、防腐劑、用于腌漬食品、配制生理鹽水、作融雪劑的物質：_______。
(5)作發酵粉、治療胃酸過多癥的物質：__________。
(6)工業上常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產的物質：________。
1、下列除雜（括號內為雜質）的實驗過程正確的是（ ）
A．MnO2(KCl)加水溶解、過濾、蒸發、結晶
B．BaSO4(BaCO3)加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
C．CuO(Cu)加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
D．KCl(K2CO3) 足量稀鹽酸、過濾、蒸發、結晶
2、甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2C03、Na2S04和硫酸四種溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2C03、NaOH和KN03五種溶液；
丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四種溶液鑒別出來。
下列有關這些方案的評價正確的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行D．都可行
3、粗鹽中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質，在實驗室中可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量氫氧化鈉溶液，③加適量鹽酸，④加適量碳酸鈉溶液?⑤加過量氯化鋇溶液．其正確的操作順序是：（　　）
A．⑤①④②③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．⑤②④①③
4．下列有關物質鑒別的方案，可行的是( )
①利用CO2氣體能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
②只用蒸餾水，就能鑒別固體燒堿和純堿兩種物質；
③不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四種溶液鑒別出來。
A．只有①可行 B．只有②③可行 C．只有①③可行 D．①②③都可行
5．現有六種物質：Fe粉、CO2、Mg（OH）2、CuSO4溶液、稀H2SO4和BaCl2溶液，兩兩混合后，能發生的反應有（　　）
　　A．5個　　　　　　　B．6個　　　　　C．7個　　　　　　　D．4個
6、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，Cu
A、①④ B、③④ C、②③ D、①③
7.下面圖示中的“--”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示在一定條件下可以轉化。下列A、B、C、D四組選項中，符合圖示要求的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A H2SO4 Fe2O3 HCl Zn CuCl2
B H2 CuO HCl O2 CO
C Na2CO3 CuCl2 NaOH HCl CO2
D Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Fe2O3
8.某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖的實驗
操作，其中可以達到實驗目的組合是（ ）
A. ①②或②③或②④⑤
B. ②④或①③或②④⑤
C. ①③或②③或①④⑤
D. ①②或②③或③④⑤
9.某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象。關于該實驗，有如下說法：
①產生的氣體可能是氫氣； ②完全反應后溶液呈黃色；③實驗中一定發生了置換反應；
④由實驗可以得出金屬活動性順序；⑤硫酸銅溶液可能顯酸性；⑥重做實驗沒有任何意義。
其中正確說法的個數有（ ）
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑥
10、Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學反應方程式為 。
11、國務院出臺“水十條”，鐵腕治污。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，它與水發生反應生成氫氧化鐵、氧氣和一種強堿。則此反應的化學方程式是 。
12、以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖為鐵的價類圖，例如E點可表示+2價的亞鐵鹽。請回答：
⑴A點表示的物質所屬的物質類別是 。
⑵請寫出B點表示的物質化學式 。
⑶已知C點表示的化合物在常溫下能與氧氣、水發生化合反應
生成D，寫出相應的化學方程式 。
13、為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，，同學們設計了如下方案，并進行了實驗。
方案 步驟 現象 結論
Ⅰ ①取樣品，滴加BaCl2溶液
②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸 ①
②無明顯現象 廢液中含有SO42-
Ⅱ ①取樣品，滴加過量
②在步驟①產生的溶液中滴加BaCl2溶液 ①無明顯現象
②有白色沉淀產生 廢液中含有SO42-
Ⅲ ①取樣品，滴加Ba(N03)2溶液
②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀產生
②無明顯現象 廢液中含有SO42-
(1)若要得到方案I中的結論，則依據的實驗現象①是 。
(2)方案Ⅱ的實驗結論如果正確，步驟①中滴加的物質是 。
(3)方案I和Ⅲ中哪個方案的結論不成立？試說出不成立的理由 。
14.小樂為了測定某生銹的生鐵片中鐵元素的質量分數，設計并完成了如下實驗：
實驗編號 實驗步驟 實驗現象
①天平 稱量生銹的生鐵片的質量 生銹的生鐵片的質量為m g
②裝置甲 先通入一段時間CO，然后加熱；完全反應后，停止加熱；繼續通CO至室溫 生銹的生鐵片變成光亮的銀白色
③裝置乙 將②中生成的光亮的銀白色鐵片放入稀鹽酸中，完全反應 試管中____________；測得室溫下產生氫氣的體積為V L
(1)裝置甲存在缺陷，其改進方法是 。
(2)裝置乙試管中觀察到的實驗現象是 。
(3)若室溫下氫氣的密度為ρ g/L，生銹的生鐵片中鐵元素的質量分數是____(用字母表示)。
(4)有人認為：“②中所得光亮的銀白色鐵片的質量，即為此生銹的生鐵片中鐵元素的質量，沒有必要進行③的操作”。判斷此觀點是否正確，并說明理由。
。
15、已知碳化鋁（固體）與水在常溫下劇烈反應Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，某同學為了探究甲烷的還原性并檢驗產物，設計出如下實驗：
（1）A裝置是用碳化鋁制取甲烷， （選填“可以“或者“不可以” ）選擇實驗室制二氧化碳的裝置；
（2）D內裝的是無水硫酸銅，則D的作用是 。
（3）小明看了設計方案后說：“甲烷無味無毒，所以在本實驗中可以不處理尾氣”。你認為該說法是否正確？ （選填“是”或“否”）
（4）確定方案后開始實驗，在點燃C處酒精燈前，先要 。
若反應后C處管內黑色物質變紅色，D內物質顏色發生變化、E瓶溶液變渾濁，請寫出C處管內反應的化學方程式 。
1、實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質的質量分數,在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液.然后往燒杯中滴加該鹽酸.反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。
(1)計算該鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程)
(2)當滴入4克鹽酸時,燒杯內溶液中鈉元素的質量為
g。
2.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為40%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：
(1)原混合物中CuCl2的質量是多少？
(2)試通過計算確定m1的值。
3、某同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，他取三份質量不同的樣品，分別與50克質量分數相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與石灰石樣品的質量關系見下表：（實驗中誤差忽略不計，雜質不與水、酸反應，也不與生成物反應）
實驗組別 A B C
稀鹽酸的質量(克) 50 50 50
樣品質量(克) 5 8 10
氣體質量(克) 1.76 2.2 2.2

試計算：(1)樣品中CaCO3的質量分數；
(2)所用稀鹽酸的質量分數。
4、小王同學在實驗室中制取CO2氣體后,對液體進行后續探究,他向含101.2gCaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液.實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀或者氣體的質量關系如圖1所示;加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示.
(1)圖1中b點的值為多少克?
(2)圖1中c點時,將反應后的物質過濾,則濾液中的溶質質量分數為多少?
(3)圖1中段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2 中 段曲線表示；h點的溶液中的溶質是
(要求寫出1、2小題解題過程)
參考答案
1、B 2、D 3、D 4．D 5．A 6、A 7.C 8.A 9.B
10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11、4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
12、（1）單質 (2） FeO (3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13、（1）有白色沉淀產生（2）稀鹽酸 （3）方案Ⅰ，不能排除銀離子的干擾
（2）稀鹽酸。檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產生不溶于酸的白色沉淀，所以實驗①中加入的是鹽酸，一個目的是提供酸環境，二是排除銀離子的干擾；
（3）方案Ⅰ，不能排除銀離子的干擾。根據方案Ⅰ中①取樣品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，即白色沉淀不溶解，因為不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行，所以該方案不合理。
14.(1)在裝置甲右側導管的末端放置一盞點燃的酒精燈(或在裝置甲右側導管綁一個氣球)。
(2)鐵片表面有氣泡，溶液逐漸變為淺綠色
(3)%
(4)不正確，因為生鐵是鐵和碳的合金，②中所得光亮的銀白色鐵片的質量包含碳雜質的質量
15、(1）可以（2）判斷是否有水生成 （3）否 （4）先通入甲烷排盡空氣
（5）CH4+4CuO==2H2O+CO2+4Cu (條件：點燃）
課后鞏固：
1、解：(1)設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
8g×10% x
＝ x＝0.73g，該鹽酸的溶質質量分數為：×100%＝7.3%
(2)當滴入4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為：8g×10%××100%＝0.46g
2.(1)13.5g (2)60
設原混合物中 CuCl2的質量為x,與 CuCl2反應的NaOH溶質質量為y.
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
x y 9.8g
(1)135/x=98/9.8g x=13.5g
(2) 98/9.8g=80/y y=8g 8g÷40%=20g 20g+40g=60g m1的值為60
3、（1）80%（2）7.3%
4、(1)53 (2)5.85% (3)dh 氯化鈉和氯化鈣

展開更多......

收起↑