資源簡介

九上第一章
酸堿鹽
知識梳理
酸性物質
①常見的酸性物質：食醋、鹽酸、硫酸、硝酸等。
②酸：在水中電離時，生成的陽離子都是
H+的化合物。
③酸的電離
HCl===H++Cl-
H2SO4===2H++SO42-
HNO3===H++NO3-
④酸根離子：某種酸電離產生的陰離子。
鹽酸與硫酸
項目
鹽酸
硫酸
化學式
HCl
H2SO4
物理性質
白色固體，易溶于水，水溶液有澀味
和滑膩感，易潮解
白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水
揮發性
易揮發
難揮發
化學性質
鹽酸
①與硝酸銀反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
②與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③與鐵銹和鐵反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
④與氧化銅反應：CuO+2HCl===CuCl2+H2O
硫酸
①與鋅粒反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
②與
Fe2O3、CuO
粉末反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
③與
Cu(OH)2
反應：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
④與
BaCl2
溶液反應：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
用途
重要化工原料，用于除銹、制藥
重要的化工原料，生產化肥農藥、精煉石油等。
酸的性質
本質：所有酸電離出的陽離子都是
H+。
酸的通性
通性
規律性及舉例
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
與活潑金屬反應
酸+金屬→鹽+氫氣
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
與金屬氧化物反應
酸+金屬氧化物→鹽+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
與堿發生酸堿反應
酸+堿→鹽+水
H2SO4+Mg(OH)2===MgSO4+2H2O
與某些鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
濃硫酸的稀釋和特性
①濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸的密度比水大，且溶解時放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，一定不要把水倒入濃硫酸里。
②特性
→強腐蝕性：濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性。
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，
嚴重時應立即送醫院。
→脫水性：濃硫酸能把植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
→吸水性：能直接吸收空氣中的水分，因此實驗室常用作干燥劑。
說明
①濃硫酸是初中范圍內唯一的一種液體干燥劑。
②濃酸的氧化性很強，它跟金屬反應時，一般生成水而不生成氫氣。
鹽酸和硫酸的用途比較
酸
鹽酸
硫酸
用途
重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物
（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
重要化工原理，用于生產化肥、農藥、火藥、
染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。
堿性物質
①常見的堿性物質：石灰水、氨水、燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇等。
②堿：在水中電離時，生成的陰離子都是
OH-的化合物。
③堿的電離
NaOH===Na++OH-
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉和氫氧化鈣
項目
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗名
火堿、燒堿、苛性堿
熟石灰、消石灰
物理性質
白色固體，易溶于水，水溶液有澀
味和滑膩感，易潮解
白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水
與水作用
易溶于水，溶解時放出大量的熱
微溶于水，溶解時放出少量的熱
化學性質
①跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色
②跟某些非金屬氧化物反應
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
③跟酸發生酸堿反應2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
④跟某些鹽反應2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業，生活中可用于去
除油污
用于建筑工業，制作漂白粉的原料，改良酸性
土壤。
潮解
①暴露在空氣中的某些固態物質容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現象。
②氫氧化鈉會潮解，所以常用作某些氣體（如氧氣、氫氣）的干燥劑。
堿的性質
本質：所有堿電離出的陰離子都是
OH-。
通性
通性
規律性及舉例
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅
與非金屬氧化物反應
堿+非金屬氧化物→鹽+水
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
與酸發生反應
酸+堿→鹽+水
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
與某些鹽反應
堿+鹽→新堿+新鹽
Ca(OH)
+Na
CO
===CaCO3↓+NaOH
2
2
3
鹽
定義：酸與堿反應生成的物質（除水外）。
常見的鹽晶體：硝酸鉀晶體、重鉻酸鉀晶體、硫酸銅晶體、硫酸亞鐵晶體。
說明
鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬離子，也可以是由多種元素組成的復雜陽離子，如
NH4+。
幾種鹽的性質
幾種鹽的性質
物質
物理性質
化學性質
用途
①水溶液呈堿性，使無色酚酞試液變紅。
碳酸鈉
（純堿、蘇打）
Na2CO3
白色粉末狀固體，易溶于水。
②與
H2O：
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O（風化）
③與酸：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
④與堿：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
食品、造紙工業中的發泡劑、洗滌劑。
碳酸鈣
（大理石）
CaCO3
白色固體物質，不溶于水。
①與酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制法）
②高溫分解：CaCO3===CaO+CO2↑（工業制法）
建筑材料，補鈣劑。
氯化鈉
（食鹽）
NaCl
白色晶體，
易溶于水。
①與鹽：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
②電解：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑
配制生理鹽水，調味品，化工原料。
鹽類的化學性質
通性
規律性及舉例
跟某些金屬的反應
鹽+金屬→新鹽+新金屬
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
跟酸的反應
鹽+酸→新鹽+新酸
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
跟某些堿的反應
鹽+堿→新鹽+新堿
CuSO4+2KOH===K2SO4+Cu(OH)2↓
跟某些鹽的反應
鹽+鹽===兩種新鹽
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
由于鹽溶液不一定顯中性，可能顯酸性或堿性，故某些鹽溶液也能使酸堿指示劑變色。如
Na2CO3
溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅。
鹽的制取
鹽的分類
①可溶性鹽：如
K2SO4、NaCl、NH4Cl
等。
②不溶性鹽：如
BaSO4、AgCl
等。
鹽的制取
①有些鹽是天然存在的，有些鹽是用化學方法制取的，如“侯氏制堿法”。
②原理：利用一些鹽的溶解性來實現物質的制取、提純和鑒別。
例如：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

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