資源簡(jiǎn)介

第1節(jié) 模型、符號(hào)的建立與作用
模型
模型：幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。一個(gè)模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過(guò)程的示意
模型方法：通過(guò)一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)代替和反映客觀對(duì)象，并通過(guò)研究這個(gè)模型來(lái)揭示客觀對(duì)象的形態(tài)、特征和本質(zhì)的方法
作用：幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物
水的狀態(tài)模型：由右側(cè)模型可直接地得出
水在狀態(tài)變化中，沒(méi)有變成其他物質(zhì)，構(gòu)成水的水分子也沒(méi)有變成其他分子。在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，水分子之間的距離發(fā)生了變化
符號(hào)
定義：代表事物的標(biāo)記
意義：簡(jiǎn)單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂
第2節(jié) 物質(zhì)的微觀粒子模型
構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型
分子的構(gòu)成
一般常用模型來(lái)表示分子由原子構(gòu)成
籃球表示氧原子，白球表示氫原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黃球表示硫原子
構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子
分子構(gòu)成物質(zhì)：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：水的性質(zhì)是由水分子保持的。電解水時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)
有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。例如：金屬鋁由鋁原子構(gòu)成、鉛筆芯內(nèi)的石墨由碳原子構(gòu)成等
粒子的大小與質(zhì)量
分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積
原子的體積很小，原子半徑一般在10—10m數(shù)量級(jí)
分子和原子的質(zhì)量也非常小。氫分子是最輕的分子，其分子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)是10—27kg
粒子
質(zhì)量
圖示
氫原子
1個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.674×10—27kg
氧原子
1個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10—26kg
碳原子
1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10—26kg
氫氣分子
1個(gè)氫氣分子的質(zhì)量：3.348×10—27kg
二氧化碳分子
1個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量：7.307×10—26kg
不同種類(lèi)的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同
組成某個(gè)分子的原子，肯定比分子更小，如氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小。但并不能說(shuō)原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大
第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型
原子結(jié)構(gòu)模型的建立
原子結(jié)構(gòu)模型的建立
時(shí)間
人物
原子模型
1803年
道爾頓
原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球
1897年
湯姆生
原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中
1911年
盧瑟福
在原子中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)
1913年
波爾
認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)
原子的構(gòu)成
29527586995
原子核（帶正電荷）
原子
核外電子（帶負(fù)電荷）
原子呈電中性，原因是原子核與核外電子所帶的電量——大小相等，電性相反
原子核在原子中所占的體積極小，其半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一，但它幾乎集中了原子全部的質(zhì)量
核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)
揭開(kāi)原子核的秘密
原子核的構(gòu)成
核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)
原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
夸克
質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的
夸克還可以再分
帶電的原子——離子
離子
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)
陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)
原子與離子的關(guān)系
項(xiàng)目
原子
離子
電性
電中性
陽(yáng)離子：帶正電；
陰離子：帶負(fù)電
表示方法
用元素符號(hào)表示
鈉原子：Na
2個(gè)鈉原子：2Na
在元素符號(hào)右上角先寫(xiě)電荷數(shù)，后標(biāo)出電性（＋，—），例如：氧離子O2—
2個(gè)氧離子2 O2—
數(shù)量關(guān)系
核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)
陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)
穩(wěn)定性
除稀有氣體元素的原子外，都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
一般都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
陽(yáng)離子：比相應(yīng)原子少一個(gè)電子層
陰離子：與相應(yīng)原子的電子層數(shù)相同
相同點(diǎn)
都是直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，同種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同
聯(lián)系
陽(yáng)離子
原子
陰離子
得電子
失電子
得電子
失電子
陽(yáng)離子
原子
陰離子
得電子
失電子
得電子
失電子
說(shuō)明
在離子中，核電荷數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)決定了元素的分類(lèi)、元素的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)
氯化鈉的形成
金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去了電子形成帶正電荷的鈉離子（陽(yáng)離子），氯原子得到了電子形成帶負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉
同位素——原子的“孿生兄弟”
定義
元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
元素是一個(gè)宏觀概念
元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)
這里所說(shuō)的一類(lèi)原子是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也就是說(shuō)同種元素的原子可以是不同種原子，如612C、613C、614C都是碳原子
同位素
定義：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類(lèi)原子統(tǒng)稱(chēng)為同位素原子
同位素的特點(diǎn)
三相同：質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同
三不同：中子數(shù)不同、原子質(zhì)量不同、物理性質(zhì)不同
元素和同位素的關(guān)系
元素
宏觀
原子
具有相同質(zhì)子數(shù)
同位素
質(zhì)子數(shù)相同
中子數(shù)不同
微觀
微觀
元素
宏觀
原子
具有相同質(zhì)子數(shù)
同位素
質(zhì)子數(shù)相同
中子數(shù)不同
微觀
微觀
第4節(jié) 組成物質(zhì)的元素
元素的種類(lèi)
種類(lèi)：目前發(fā)現(xiàn)的元素有110多種，其中有些是人造元素
組成物質(zhì)：大部分物質(zhì)只是由幾十種常見(jiàn)元素組成的
元素的分類(lèi)
分類(lèi)
內(nèi)容
金屬元素
漢字用“钅”字表示（汞和金除外），由金屬元素組成的金屬，常為固體，只有汞除外（通常狀況下為液體），另外金屬由原子直接構(gòu)成
非金屬元素
通常情況下，非金屬元素有三種狀態(tài)，一是有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素；二是有“氵” 字旁的是液態(tài)非金屬元素；三是有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素
稀有氣體元素
通常情況下，稀有氣體為氣體，該名稱(chēng)都是“氣”字頭，它們是由原子直接構(gòu)成，如氦氣（He）
單質(zhì)和化合物
項(xiàng)目
單質(zhì)
化合物
概念
由同種元素組成的純凈物
由不同種元素組成的純凈物
組成
宏觀：由同種元素組成
微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成
宏觀：由不同種元素組成
微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成
分類(lèi)
按化學(xué)性質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體
無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物
聯(lián)系
都是純凈物，都有固定的組成
單質(zhì)
?
?
化合物
?
?
某些不同種單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)?
?
某些化合物在一定條件下分解?
?
都是純凈物，都有固定的組成
單質(zhì)
?
?
化合物
?
?
某些不同種單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)?
?
某些化合物在一定條件下分解?
?
同一種元素可以形成幾種不同單質(zhì)，如碳元素可以形成金剛石、石墨和無(wú)定形碳等單質(zhì)
有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、碘；有的單質(zhì)由原子構(gòu)成，如鐵、金剛石、硅
根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)，單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩大類(lèi)
有的化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，如氯化鈉、硫酸鈉等；有的化合物由分子構(gòu)成，如氨氣、甲烷、五氧化二磷、二硫化碳等；有的化合物由原子構(gòu)成，如二氧化硅、碳化硅等
元素的分布
地殼中元素的分布和人體中存在的元素
地殼中含量最高的元素和非金屬元素都是氧，地殼中含量最高的金屬元素為鋁
海水中元素的分布
海水中除氫、氧元素外，還含有氯、鈉、鎂、金等元素
氧占85.5%、氫占2.0%、氯占2.0%、鈉和鎂等占1.8%
有機(jī)化合物中元素的分布
葡萄糖、植物纖維等有機(jī)化合物中主要含碳、氫、氧三種元素
放射性元素的作用
可以檢查和治療一些疾病，如“放療”殺死腫瘤細(xì)胞，也可以用于滅菌和消毒，如輻照食品
第5節(jié) 表示元素的符號(hào)
元素符號(hào)
定義：表示元素的化學(xué)符號(hào)
書(shū)寫(xiě)方法
由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)
由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，簡(jiǎn)稱(chēng)“一大一小”，如Na、Mg、Cu等
書(shū)寫(xiě)時(shí)要規(guī)范地寫(xiě)，不能采用英語(yǔ)中的連寫(xiě)方法
元素符號(hào)
元素符號(hào)的意義
宏觀意義
表示一種元素，如O表示氧元素
由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示一種物質(zhì)，如Fe表示鐵這種物質(zhì)
微觀意義
表示一種原子
表示一個(gè)原子，如H表示氫原子或一個(gè)氫原子
元素符號(hào)前面加數(shù)字時(shí)，只能表示原子個(gè)數(shù)，如2N只能表示兩個(gè)氮原子，而不再表示氮元素
元素周期表
元素周期表
定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來(lái)得到的表
數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
區(qū)分：元素周期表中對(duì)金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了區(qū)分，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量
元素周期表的結(jié)構(gòu)
橫行（周期）
元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期
縱行（族）
周期表中有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行每一個(gè)縱行叫一族，共16個(gè)族
每一格
在元素周期表中，每一種元素均占一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，元素周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分
元素周期表的意義
元素單質(zhì)的物理狀態(tài)
元素是人工合成的還是自然存在的
元素是金屬、非金屬還是稀有氣體
第6節(jié) 表示物質(zhì)的符號(hào)
化學(xué)式
定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
化學(xué)式的讀寫(xiě)方法
物質(zhì)類(lèi)型
化學(xué)式的寫(xiě)法
化學(xué)式的讀法
單質(zhì)
金屬
用元素符號(hào)表示。
鐵—Fe、氦氣He、硫—S
元素名稱(chēng)：Fe—鐵
稀有氣體
“某氣”：He—氦氣
非金屬
固態(tài)
元素名稱(chēng)：S—硫
氣態(tài)
在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)出表示分子中原子個(gè)數(shù)的數(shù)字。如氧氣—O2、氮?dú)狻狽2
“某氣”：O2—氧氣
化合物
氧元素與某種元素組成
一般把氧元素符號(hào)寫(xiě)在右邊。
如CO2、CuO等
一般是從右向左讀作“某化某”，如“CuO”讀作“氧化銅”。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止1個(gè)時(shí)，還要指出1個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù)，如“P2O5”讀作“五氧化二磷”
氫元素與某種元素組成
一般把氫元素符號(hào)寫(xiě)在左邊。
如HCl等
金屬元素與非金屬元素組成
一般把非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右邊
化學(xué)式的意義
由分子構(gòu)成的物質(zhì)（以CO2為例）
28575034925
表示二氧化碳這種物質(zhì)（如圖①）
宏觀
表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成（如圖②）
28575071120
表示1個(gè)二氧化碳分子（如圖③）
微觀
表示1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成（如圖④）
由原子構(gòu)成的物質(zhì)（以Cu為例）
28575052070
表示該物質(zhì)——Cu
宏觀
表示該物質(zhì)由什么元素組成：銅是由銅元素組成
微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子——銅原子
由離子構(gòu)成的物質(zhì)（以NaCl為例）
項(xiàng)目
化學(xué)式的意義
宏觀
表示氯化鈉這種物質(zhì)（如圖①）
表示氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的（如圖②）
微觀
表示氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的（如圖③）
表示氯化鈉中的鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1:1（如圖④）
離子的符號(hào)
表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。例如：陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl—、SO42-
常見(jiàn)的離子
陽(yáng)離子：H+、Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+
陰離子：Cl—、OH—、NO3-、ClO3-、SO42-、CO32-、SO32-、PO43-
鎂離子中數(shù)字“2”的意義
原子團(tuán)簡(jiǎn)介
一般來(lái)說(shuō)，由兩種元素形成的化合物中沒(méi)有原子團(tuán)，而由三種或三種以上的元素形成的化合物中都有原子團(tuán)
原子團(tuán)常命名為“某某根”，如硫酸根
化合價(jià)
化合價(jià)的表示方法：化合物中各元素的化合價(jià)通常在化學(xué)式中元素符號(hào)或原子團(tuán)正上方標(biāo)出，一般把“+”、“—”寫(xiě)在前，價(jià)數(shù)寫(xiě)在后
化合價(jià)的規(guī)律
化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0
在化合物里，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯—2價(jià)
在化合物里，金屬元素通常顯正價(jià)；非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，有時(shí)也顯正價(jià)。如含氧酸鹽KClO3中，Cl元素為+5價(jià)
在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0
許多元素具有可變化合價(jià)，根的化合價(jià)一定不為0
化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系
項(xiàng)目
化合價(jià)
離子符號(hào)
符號(hào)與數(shù)值的位置
元素符號(hào)的正上方
元素符號(hào)的右上角
符號(hào)與數(shù)值的順序
先正負(fù)，后數(shù)值
先數(shù)值，后正負(fù)
數(shù)值為1時(shí)
不能省略
省略
實(shí)例
聯(lián)系
同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷，通常數(shù)值相等，正、負(fù)號(hào)相同，只是位置不同
化合價(jià)的應(yīng)用
根據(jù)化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式
由化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的依據(jù)：化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。根據(jù)這條規(guī)律確定元素的原子個(gè)數(shù)比（即元素右下角數(shù)字），書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的步驟如下：
步驟
舉例
寫(xiě)
寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊
P O
求
先求出兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)，再求各元素的原子數(shù)
最小公倍數(shù)= 5×2=10，
原子數(shù)=最小公倍數(shù)正價(jià)數(shù)（負(fù)價(jià)數(shù)），
P：105=2，O：102=5
標(biāo)
把原子數(shù)標(biāo)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式
P2O5
查
檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的
（+5）×2＋（—2）×5 = +10—10 = 0
根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0是解答此類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)，一般是根據(jù)無(wú)變價(jià)元素的化合價(jià)求有變價(jià)元素的化合價(jià)（即先死后活來(lái)計(jì)算）。例如：求NH4+中氮元素的化合價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，則有x+（+1）×4 = +1，即x = —3
根據(jù)化合價(jià)判斷判斷化學(xué)式正誤：根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤的依據(jù)是化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零
第7節(jié) 元素符號(hào)表示的量
相對(duì)原子質(zhì)量
定義：把一個(gè)碳—12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為
1.993×10-26×112=1.661×10—27千克
其他原子的質(zhì)量與1.661×10—27千克質(zhì)量相比后得出的比值
表達(dá)式：
相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量碳—12原子質(zhì)量的1/12
質(zhì)子、中子、電子的相對(duì)質(zhì)量
微粒
質(zhì)量 / 千克
相對(duì)質(zhì)量
說(shuō)明
碳原子
1.993×10—26
12
6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子
質(zhì)子
1.6726×10—27
1
質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
中子
1.6748×10—27
1
電子
9.1176×10—31
1 / 1834
電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1 / 1834
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
相對(duì)分子質(zhì)量
定義：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和
求相對(duì)分子質(zhì)量的步驟
寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)式
查：利用相對(duì)原子質(zhì)量表，查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量
算：根據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和求出相對(duì)分子質(zhì)量
計(jì)算公式（以物質(zhì)AmBn為例）
AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量 = A的相對(duì)原子質(zhì)量×m + B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程中的注意事項(xiàng)
元素符號(hào)與數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“×”號(hào)，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)需用“+”號(hào)
化學(xué)式原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示其個(gè)數(shù)，計(jì)算時(shí)可先求出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量，再乘以其個(gè)數(shù)
結(jié)晶水合物中的“?”表示結(jié)合的含義，在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“?”前后兩部分的相對(duì)質(zhì)量“加”在一起
元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定
計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比
質(zhì)量比 = 各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和之比
以物質(zhì)AmBn為例，A和B兩元素的質(zhì)量比為：
A：B = （A的相對(duì)原子質(zhì)量×m）：（B的相對(duì)原子質(zhì)量×n）
計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%
求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量 = 物質(zhì)的質(zhì)量 × 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
求某不純物質(zhì)的純度或某不純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某物質(zhì)的純度=該物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100%
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物中該元素的總質(zhì)量混合物總質(zhì)量×100%
某不純物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 物質(zhì)的純度 × 純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜志中不含該元素）

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