資源簡介

第1節(jié) 金屬材料
（一）金屬與非金屬
金屬與非金屬的區(qū)別
比較內(nèi)容
金屬
非金屬
組成元素
金屬元素
非金屬元素
表面光澤
大多有明顯的光澤
大多沒有光澤
顏色
大多為銀白色
顏色差異較大
延展性
有良好的延展性
不具延展性
硬度
一般較大
一般較小，但差異較大（如金剛石）
導(dǎo)電性
良好
大多較差（石墨較好）
導(dǎo)熱性
良好
大多為熱的不良導(dǎo)體（石墨較好）
密度
大多密度較大
大多密度較小
金屬的用途
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)
性質(zhì)
用途
決定
反映
性質(zhì)
用途
決定
反映
（二）常見金屬材料
合金
定義：把一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物
性能
合金的硬度一般大于組成它們的金屬
合金的強(qiáng)度一般高于組成它們的金屬（韌性好、耐拉伸、耐彎曲、耐壓打）
合金的熔點(diǎn)一般低于組成它們的金屬
合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬
鋼
組成：由碳和鐵等元素形成的合金
性能：質(zhì)地堅硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好
用途：制作汽車車身、刀具等
（三）金屬的污染和回收利用
金屬的污染
金屬一般不會自行分解，會影響土質(zhì)
金屬的氧化和銹蝕也會污染環(huán)境，危害生態(tài)環(huán)境
像鉛、鎘等有毒的重金屬被腐蝕之后會溶于水形成金屬離子，污染土壤和地下水源
重金屬污染
指由重金屬或其化合物造成的環(huán)境污染，主要由采礦、廢氣排放、污水灌溉和使用重金屬制品等認(rèn)為因素所致
金屬的回收利用
普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫等
回收舊金屬的意義：節(jié)約資源和能源；減少環(huán)境污染
第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬
空氣
氧氣
反應(yīng)方程式
鎂
在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體
2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
鐵
在空氣中不燃燒，只緩慢氧化
在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
空氣：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
氧氣：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4
鋁
鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化
4Al + 3O2 == 2Al2O3
銅
在常溫條件下，銅在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎不與氧氣反應(yīng)
在加熱條件下，銅能夠與氧氣反應(yīng)，表面變黑
Cu + O2 =△= CuO
金
即使在高溫條件下，也不與氧氣反應(yīng)
金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性能
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂
劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
鋅
反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
鐵
有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
銅
無現(xiàn)象
不反應(yīng)
無現(xiàn)象
不反應(yīng)
單質(zhì)鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時，生成的是亞鐵鹽，且亞鐵鹽溶液都為淺綠色
硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H2，而生成水
2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O?
置換反應(yīng)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一
特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物
通式：A + BC → B + AC
四種基本反應(yīng)類型
項目
特點(diǎn)
舉例
簡單表示
化合反應(yīng)
多變一
C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
A + B +… → C
分解反應(yīng)
一變多
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
A → B + C +…
復(fù)分解反應(yīng)
二換二
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
AB + CD → AD + CB
置換反應(yīng)
一換一
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
A + BC → B + AC
金屬的活動性順序
金屬活動性順序
金屬活動性順序在實(shí)際應(yīng)用中的意義
可判斷金屬的化學(xué)活動性
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)
可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣
在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫
可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液里置換出來（前金置后金，除了K、Ca、Na）。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動性順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液反應(yīng)
說明：
判斷金屬與某種金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，一要看金屬是否排在化合物中的金屬的前面，二要看該化合物是否溶于水，如Fe與AgCl不能發(fā)生置換反應(yīng)，因為AgCl不溶于水
用金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，一般不用很活潑的K、Ca、Na等，因為這些金屬常溫下和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬
濕法煉銅
原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來
主要化學(xué)方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
防止金屬腐蝕的常用方法
金屬銹蝕的條件
與周圍環(huán)境里水、空氣等物質(zhì)同時作用
與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)
金屬防銹蝕的常用方法
保持金屬制品潔凈和干燥
經(jīng)常給金屬制品抹油
在金屬制品表面覆蓋保護(hù)膜
在金屬表面鍍上不易銹蝕的金屬
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金
464185083185第3節(jié) 有機(jī)物和有機(jī)合成材料
簡單的有機(jī)物
有機(jī)物：一類含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外），大多含有C、H、O、N等元素
甲烷（CH4）——最簡單的有機(jī)物
結(jié)構(gòu)：分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成
化學(xué)性質(zhì)：可燃性
點(diǎn)燃——純凈的甲烷在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
在火焰上方罩一個燒杯——燒杯內(nèi)壁有水珠生成，加入的澄清石灰水變渾濁
化學(xué)方程式——CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O
注：由于甲烷氣體與空氣混合點(diǎn)燃時，易發(fā)生爆炸，故甲烷點(diǎn)燃前要驗純（在試管中收集氣體，置于點(diǎn)燃的酒精燈前，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗噗”聲或者氣體安靜的燃燒，則氣體純凈）
丁烷（C4H10）
打火機(jī)內(nèi)液體、家用液化氣的主要成分均為丁烷
原理：氣態(tài)的丁烷經(jīng)壓縮后變成液態(tài)，灌裝在容器中貯存，使用時經(jīng)減壓，使液態(tài)丁烷汽化成氣體
化學(xué)方程式：2C4H10 + 13O2 =點(diǎn)燃= 8CO2 + 10H2O?
乙炔（C2H2）
乙炔在氧氣中燃燒可產(chǎn)生3000℃以上的高溫，生產(chǎn)中可利用氧炔焰焊接和切割金屬
化學(xué)方程式：2C2H2 + 5O2 =點(diǎn)燃= 4CO2 + 2H2O
生物體中的有機(jī)物
人體內(nèi)最基本的有機(jī)物
糖類——生命活動能量的主要來源
食物中含有糖類物質(zhì)，如淀粉、蔗糖、麥芽糖等，這些糖類在人體內(nèi)降解后生成葡萄糖
蛋白質(zhì)——構(gòu)成生命體的基本物質(zhì)
細(xì)胞生長及修補(bǔ)組織的主要原料。蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成
脂肪——是生物體內(nèi)貯藏能量的物質(zhì)
由C、H、O三種元素組成
自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑
自然界中各種無機(jī)物通過被植物吸收，經(jīng)過光合作用，從自然界進(jìn)入生物圈，變成有機(jī)物；各種有機(jī)物再通過生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移；生物體通過呼吸作用將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，生物的排泄和尸體通過微生物的分解使有機(jī)物變成無機(jī)物回到自然環(huán)境中去
有機(jī)合成材料
主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物
三大合成材料
合成塑料
塑料具有可塑性，可形成各種形狀的制品
塑料制品一般具有良好的性能，容易加工，輕便實(shí)用，有的還有特殊的功能
合成纖維
以石油化工產(chǎn)品等為主要原料人工合成制得的
不同品種的合成纖維具有各自獨(dú)特的性能（浙教版九上科學(xué)書p52）
合成橡膠
合成橡膠是以煤、石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物
合成橡膠具有高彈性、耐高溫或低溫、絕緣性、氣密性、耐油等性能
有機(jī)合成材料與污染環(huán)境
白色污染
定義：主要指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染
解決方法：減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各種廢棄塑料
第4節(jié) 物質(zhì)的分類
氧化物
定義：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物，如Fe3O4、P2O5、CO2等
注：含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀（KMnO4），它是由三種元素組成的，所以不屬于氧化物
分類：根據(jù)氧化物的組成，除去氧元素，另一種元素是金屬元素的化合物稱為金屬氧化物，另一種元素是非金屬元素的化合物稱為非金屬氧化物
62865066675
金屬氧化物，如Na2O、Fe2O3、CuO、MgO等
氧化物
非金屬氧化物，如H2O、SO2、CO、CO2
有機(jī)物和無機(jī)物的比較
項目
無機(jī)物
有機(jī)物
含義
一般為不含碳元素的化合物
含碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸及其鹽等除外）
種類
種類較少，結(jié)構(gòu)相對簡單
種類繁多，數(shù)千萬種，結(jié)構(gòu)復(fù)雜
性質(zhì)
一般較易溶于水，不易燃燒
一般不易溶于水，易燃燒，熔點(diǎn)低，受熱易分解，不易導(dǎo)電
舉例
H2O、CuO、CaCO3、NaCl
CH4、糖類、蛋白質(zhì)、油脂
常見物質(zhì)的分類
純凈物
物質(zhì)
混合物
單質(zhì)
化合物
金屬
非金屬
有機(jī)化合物
無機(jī)化合物
氧化物
酸
堿
鹽
金屬氧化物
非金屬氧化物
（溶液、懸濁液、乳濁液、
空氣、礦石、合金等）
純凈物
物質(zhì)
混合物
單質(zhì)
化合物
金屬
非金屬
有機(jī)化合物
無機(jī)化合物
氧化物
酸
堿
鹽
金屬氧化物
非金屬氧化物
（溶液、懸濁液、乳濁液、
空氣、礦石、合金等）
第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
【活動】非金屬轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物（硫磺的燃燒實(shí)驗）
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
取一藥匙硫磺，觀察其外觀
硫磺是淡黃色粉末
將硫磺放到燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫磺，觀察現(xiàn)象
硫磺燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體
S + O2 =點(diǎn)燃= SO2
把燃燒著的硫磺放進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象
燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體
S + O2 =點(diǎn)燃= SO2
注意：二氧化硫是一種有毒、有刺激性氣味的氣體，不要直接排放到空氣中。該實(shí)驗最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
【活動】非金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成酸（CO2與碳酸的轉(zhuǎn)化實(shí)驗）
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
原因分析
反應(yīng)的化學(xué)方程式
取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2，然后分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液
吹氣或通入二氧化碳的燒杯中，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅；另一燒杯無變化
吹氣或通入二氧化碳的燒杯中，生成了碳酸
CO2 + H2O == H2CO3
從2只燒杯中分別取少量液體放入小燒杯中，加熱，觀察現(xiàn)象
變紅的溶液又變成了原來的紫色，另一小燒杯無明顯變化
碳酸不穩(wěn)定，受熱分解生成了二氧化碳和水
H2CO3 =△= CO2↑+ H2O
金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
【活動】金屬與非金屬轉(zhuǎn)化成化合物（鐵粉和硫磺反應(yīng)的實(shí)驗）
實(shí)驗步驟及實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫磺與鐵粉混合，用磁鐵接近混合物，觀察現(xiàn)象
鐵粉被磁鐵吸引
把混合物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象
鐵粉與硫磺反應(yīng)發(fā)光，生成黑色固體，同時放出大量的熱
Fe + S =△= FeS
將生成物倒在白紙上，觀察外觀，再用磁鐵靠近生成物，觀察磁鐵能否吸引生成物
生成物呈黑色塊狀，不能被磁鐵吸引
實(shí)驗解釋：反應(yīng)前是單質(zhì)鐵，可以被磁鐵吸引，反應(yīng)后生成物不再是鐵，而是鐵的化合物，所以不能被磁鐵吸引。充分說明金屬單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化成了相應(yīng)的化合物
【活動】某些金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成堿
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現(xiàn)象
生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱
CaO + H2O == Ca(OH)2
向反應(yīng)后的蒸發(fā)皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象
無色酚酞試液變紅
金屬的冶煉
金屬的存在形態(tài)：少數(shù)以游離態(tài)（即單質(zhì)）形式存在，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在
金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)
金屬冶煉方法
讓碳（一氧化碳、氫氣）與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，能奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)
282892552070銅的冶煉
碳、一氧化碳還原氧化銅
C + 2CuO =高溫= 2Cu + CO2↑
CO + CuO =△= Cu + CO2
氫氣還原氧化銅
反應(yīng)方程式：H2+CuO=△=Cu+H2O
注意事項：
試管應(yīng)略向下傾斜，且試管口不能塞膠塞。向下傾斜的目的是避免反應(yīng)生成的水倒流而炸裂試管
氧化銅要鋪在試管底部，目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部，一是為了讓CuO與H2充分反應(yīng)，二是可以把試管底部空氣趕凈，加熱后不致發(fā)生危險
實(shí)驗前，先通氫氣，后點(diǎn)燃酒精燈加熱，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；實(shí)驗后，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后，停止通入氫氣，防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅
一氧化碳還原氧化鐵
實(shí)驗原理
Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2
3133725208280實(shí)驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏簧傻臍怏w能使澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
涉及的化學(xué)方程式
左側(cè)酒精噴燈處（A）：Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2
試管中（B）：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
右側(cè)酒精燈處：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
注意事項
先通CO的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能發(fā)生爆炸
實(shí)驗完畢后繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻的目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化
尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO 氣體要經(jīng)過點(diǎn)燃處理或收集備用，防止污染空氣
氧化還原反應(yīng)
概念：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)
氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如氧化銅
還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2
【口訣】氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性
還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性
含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算
純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系
含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物質(zhì)量÷純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量
物質(zhì)純度=純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟
將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量
純凈物質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度
將純凈物質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算
將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量
含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=純凈物質(zhì)量純度
化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
金屬
某些金屬
氧化物
堿
鹽
非金屬
某些非金
屬氧化物
酸
鹽
鹽
鹽和水
鹽和水
堿和鹽
酸和鹽
金屬和鹽
氫氣和鹽
金屬
某些金屬
氧化物
堿
鹽
非金屬
某些非金
屬氧化物
酸
鹽
鹽
鹽和水
鹽和水
堿和鹽
酸和鹽
金屬和鹽
氫氣和鹽
第6節(jié) 材料的利用與發(fā)展
材料與人類社會發(fā)展
石頭（石斧、石刀、箭頭、刮器）→骨針→陶器→青銅器→鐵犁→現(xiàn)代新型材料
新型材料
概念：新出現(xiàn)或正在發(fā)展中，具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料
常見的新型材料
光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料等
材料制造與環(huán)境保護(hù)
“綠色化學(xué)”的主要特點(diǎn)
充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料
在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢棄物向環(huán)境中的排放
提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”
生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品
探究以銅為原料制取硫酸銅
方法
方法一：銅與濃硫酸加熱制取硫酸銅
方法二：銅與氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅
原理（化學(xué)反應(yīng)方程式）
方法一：Cu + 2H2SO4(濃) =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
方法二：2Cu + O2 =△= 2CuO
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
方法二的優(yōu)點(diǎn)
不產(chǎn)生有害氣體SO2，不污染空氣
節(jié)省藥品，制取相同質(zhì)量的硫酸銅需要的硫酸少

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