資源簡介

第1節 空氣與氧氣
空氣的成分
空氣中氧氣含量的測定
實驗原理：紅磷（P）與空氣中的O2反應，生成了五氧化二磷（P2O5）固體，使集氣瓶內壓強減小，在大氣壓作用下，水進入集氣瓶，進入的水的體積即為減少的氧氣的體積
實驗現象：紅磷燃燒，產生大量的白煙；打開彈簧夾后，燒杯中的水進入集氣瓶，其體積約占集氣瓶容積的1/5
反應的文字表達式：
紅磷
+
氧氣
點燃
五氧化二磷
紅磷
+
氧氣
點燃
五氧化二磷
實驗結論：空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5
空氣的各成分體積組成
空氣的主要成分是氮氣和氧氣
各成分的含量是體積分數而不是質量分數。體積分數可理解為每100體積的空氣中含氮氣78體積、氧氣21體積等
空氣的利用
成分
主要性質
主要用途
氧氣
化學性質：化學性質活潑，支持燃燒
物理性質：無色、無味、不溶于水
動植物呼吸、潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及化工生產和宇宙航行等
氮氣
化學性質：化學性質不活潑，不支持燃燒
物理性質：無色、無味、不溶于水
制硝酸和化肥的重要原料；依據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用于冷凍麻醉
稀有氣體
化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色、無味、通電時能發出不同顏色的光
利用稀有氣體作保護氣；用于航標燈閃光燈霓虹燈的電光源；用于激光技術；制造低溫環境；用于醫療麻醉
氧氣的性質
物理性質
無色、無味的氣體
氧氣不易溶于水
在標準狀況下，氧氣密度比空氣略大；在壓強1.01×105Pa、—183℃時，液化成淡藍色的液體，在—218℃時凝固成雪花狀的藍色固體
檢驗方法：把一根帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶中的氣體為氧氣
硫、鐵絲在空氣或氧氣中的燃燒
硫在空氣或氧氣中的燃燒
項目
在空氣中
在氧氣中
現象
發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體
燃燒得很旺，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體
文字表達式
硫
+
氧氣
點燃
二氧化硫
硫
+
氧氣
點燃
二氧化硫
注意事項
①硫的用量不要太多，防止生成物對空氣造成污染
②實驗應在通風櫥中進行，或在瓶底部盛放氫氧化鈉溶液，以吸收生成的氣體
鐵絲在空氣或氧氣中的燃燒
項目
在空氣中
在氧氣中
想象
鐵絲只能發出紅熱現象，不能燃燒
鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體產生
文字表達式
鐵
+
氧氣
點燃
四氧化三鐵
鐵
+
氧氣
點燃
四氧化三鐵
注意事項
①鐵絲不能生銹
②鐵絲盤成螺旋狀，以增大鐵絲的受熱面積
③下端系火柴引燃
④要等火柴將要熄滅時再伸入氧氣中
⑤集氣瓶中預先保留少量的水，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
氧化物
定義：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的化合物
說明：含有氧元素的物質并不都是氧化物。如氧氣雖然含有氧元素，但并不是氧化物，因為氧化物是化合物中的一種。又如氯酸鉀、高錳酸鉀等雖然都含有氧元素，但都含三種元素，因此也不是氧化物
氧氣的制取
加熱分解高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
反應原理
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
氯化鉀 + 氧氣
加熱
氯酸鉀
二氧化錳
氯化鉀 + 氧氣
加熱
發生裝置：選擇的依據是反應物的狀態和反應條件
收集裝置：因氧氣不易溶于水，故可用排水法收集，裝置如圖中的①②；又因氧氣密度比空氣略大，還可用向上排空氣法收集，裝置如圖中③④
驗滿及檢驗方法
驗滿方法
①用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明已收集滿
②用向上排空氣法收集氧氣時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集氣瓶已收集滿
檢驗方法
將一根帶火星的木條伸進集氣瓶內，若木條復燃，證明生成的氣體是氧氣
分解過氧化氫制氧氣
工業制法
方法：分離液態空氣法
原理：根據液態空氣中各成分的沸點不同，采用低溫蒸發來制取氧氣
過程（該過程為物理變化）
空氣
液態空氣
氮氣（沸點-196℃，首先蒸發）
液氧（沸點-183℃，最后剩余）
降溫
加壓
低溫蒸發
-196℃
空氣
液態空氣
氮氣（沸點-196℃，首先蒸發）
液氧（沸點-183℃，最后剩余）
降溫
加壓
低溫蒸發
-196℃
催化劑和催化作用
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質，又叫觸媒
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用
說明
“改變”包括“加快”和“減慢”兩種含義，不只包括“加快”
在化學反應前后，催化劑的“化學性質”不變，其物理性質可能改變
催化劑不能增多或減少生成物的量
催化劑的特點
“一變二不變”，一變是改變反應速率；二不變是反應前后質量不變、化學性質不變
【實驗】氧氣的性質研究
木炭的燃燒
鋁箔的燃燒
分解反應與化合反應的比較
項目
分解反應
化合反應
定義
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
反應物種類
一種
兩種或兩種以上
生成物種類
兩種或兩種以上
一種
通式
A → B + C + …
A + B + … → C
舉例
過氧化氫
二氧化錳
水 + 氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水 + 氧氣
鐵 + 氧氣
點燃
四氧化三鐵
鐵 + 氧氣
點燃
四氧化三鐵
第2節 氧化和燃燒
氧化反應
定義：物質跟氧發生的反應
注意：氧化反應里的“氧”既指氧氣，又指含氧化合物里的氧元素，所以不能把氧說成氧氣
分類
緩慢氧化：進行的非常緩慢，甚至在短期內不易察覺的氧化反應。如塑料和橡膠制品的老化、銅和鐵等金屬表面生銹
劇烈氧化：反應劇烈的氧化反應。如物質的燃燒等
燃燒的條件
燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應
燃燒的條件
物質燃燒的條件
可燃物
助燃劑（常用的助燃劑為氧氣）
溫度達到該可燃物的著火點
三個條件缺一不可
物質燃燒的條件
可燃物
助燃劑（常用的助燃劑為氧氣）
溫度達到該可燃物的著火點
三個條件缺一不可
著火點：物質著火燃燒所需達到的最低溫度
著火點是物質本身固有的性質，不同物質的著火點是不同的
自燃
物質在緩慢氧化過程中產生的熱量如不能及時散失，就會使溫度逐漸升高，達到著火點，不經點火，物質也會自發地燃燒起來，這種由緩慢氧化引起的自發燃燒叫自燃
爆炸
如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發生，瞬間內積累大量的熱，使氣體體積急劇的膨脹，就會引起爆炸
滅火與火災自救
滅火的原理
使可燃物與氧氣隔絕
使可燃物的溫度降低到著火點以下
清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
常見的滅火方法
清除可燃物，或使可燃物與其他物品隔離。例如：撲滅森林火災時，可用設置隔離帶的方法是森林中的樹木與燃燒區隔離
將可燃物與氧氣或空氣隔絕。例如：油鍋中的油著火，蓋上鍋蓋；用燈帽蓋滅酒精燈等
用大量的冷卻劑（如水等）冷卻燃燒物，使溫度降低到可燃物的著火點以下。例如：建筑物著火時，用高壓水槍滅火
常見滅火器的滅火原理和適用范圍
滅火器
使用方法
滅火原理
適用范圍
干粉滅火器
上下搖動滅火器幾次，拔出保險銷
距火3米處，對準火焰根部
壓下把手，掃射
隔絕空氣
一般失火以及油、氣等燃燒引起的失火
二氧化碳滅火器
拉出保險銷
按下壓把
降溫和隔絕空氣
撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火
水基型滅火器
取下噴射軟管，拔掉保險銷
壓下手把，對準火焰根部噴射
隔絕空氣
撲滅非水溶性可燃性液體以及固體燃料引起的失火
火災自救的幾種方法
發生火災時，保持鎮定，先了解火源的正確位置，然后報警求助
樓內失火時，要關好門窗，以降低火勢及煙霧蔓延的速度
發現因電造成失火時，應先切斷電源
室內濃煙密布時，應俯伏在地上爬行，用濕毛巾掩蓋口鼻
用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入
打開窗戶，在窗前呼救
化學反應中能量的變化
化學反應中能量的變化
化學反應在生成新物質的同時，伴有能量的變化，而能量的變化通常表現為吸收或放出熱量
放出熱量的反應：燃料的燃燒，生石灰與水反應，鎂與鹽酸反應等
吸收熱量的反應：碳與二氧化碳在高溫下生成一氧化碳，Ba(OH)2與NH4Cl反應，大多數分解反應等
化學反應中能量的轉化
化學能和電能的相互轉化是一種常見的能量轉化形式，在生產、生活和科研中有十分廣泛的應用。例如：給電池充電是電能轉化為化學能，使用電池是化學能轉化為電能
不同的化學反應能量變化的大小是不同的
化學反應中的能量通常表現為熱、光、電等
第3節 化學方程式
質量守恒定律
內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
說明
質量守恒定律只適用于化學反應
質量守恒定律強調的是“質量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒
注意正確認識“參加化學反應”的物質，如有的反應需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應物
實質
反應物的原子種類和總數 = 生成物的原子種類和總數
鋁原子 4個 鋁原子 4個
氧原子 6個 氧原子 6個
原子總數 10個 原子總數 10個
化學反應的過程：參加反應的各反應物的原子重新組合成為各生成物的過程
實質：反應前后原子的種類不會改變，原子的數目也沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等
化學反應的特點
守恒
變化
反應物中原子的種類 = 生成物中原子的種類
反應物中的分子數可能不等于生成物中的分子數
反應物中原子的個數 = 生成物中原子的個數
反應物的物態可能不同于生成物的物態
反應物的質量 = 生成物的質量
——
化學反應中的變和不變
◎兩個一定變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子的種類一定變
◎兩個可能變：分子的數目可能改變，原子團可能改變
◎六個不變
宏觀：反應前后物質的總質量不變，元素的種類不變，元素的質量不變
微觀：原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變
◎兩個一定變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子的種類一定變
◎兩個可能變：分子的數目可能改變，原子團可能改變
◎六個不變
宏觀：反應前后物質的總質量不變，元素的種類不變，元素的質量不變
微觀：原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變
化學方程式
定義：用化學式表示化學反應的方程式
意義
表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質
表示各物質間原子與分子的個數比
表示反應物在什么條件下進行反應
表示反應物、生成物各物質間的質量比
例如：
C + O2 ＝＝＝ CO2 表示：
點燃
例如：
C + O2 ＝＝＝ CO2 表示：
點燃
碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳
每個碳原子和一個氧氣分子反應生成一個二氧化碳分子
反應中各物質之間的質量比
317754011360154P + 5O2 ====== 2P2O5
點燃
4P + 5O2 ====== 2P2O5
點燃
例如：
C + O2 ＝＝＝ CO2 表示：
點燃
12
16×2
44
m（C）：m（02）：m（C02）=12：32：44
例如：
C + O2 ＝＝＝ CO2 表示：
點燃
12
16×2
44
m（C）：m（02）：m（C02）=12：32：44
化學方程式的讀法
質的方面
磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷
量的方面
每124份質量的磷和160份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成284份質量的五氧化二磷
每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃的條件下完全反應生成2個五氧化二磷分子
化學方程式的書寫規則
必須以客觀事實為依據，寫出反應物和生成物，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應
要遵循質量守恒定律，等號兩邊的各原子的種類與數目必須相等
說明反應條件和生成物的狀態。如果一個反應在特定的條件下進行，如需點燃、加熱（通常用△表示）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方
如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“↓”號表示。例如
-5715076202H2O ====== 2H2↑ + O2
通電
2H2O ====== 2H2↑ + O2
通電
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
化學方程式的書寫步驟
配
寫
標
檢
根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號連接起來
配平化學方程式。在式子左右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總數相等。一般可用最小公倍數法來確定化學計量數。
式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號
標明反應條件和生成物的狀態
一查化學式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態是否標注、標注是否恰當，四查反應條件是否標明
配
寫
標
檢
根據反應事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號連接起來
配平化學方程式。在式子左右兩邊的化學式前面，要配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總數相等。一般可用最小公倍數法來確定化學計量數。
式子兩邊各元素的原子數配平后，把短線改成等號
標明反應條件和生成物的狀態
一查化學式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態是否標注、標注是否恰當，四查反應條件是否標明
化學方程式的配平
觀察法：觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其他化學式的系數
最小公倍數法
先找出反應前后同種元素原子在不同種分子中的個數，然后求其最小公倍數，進而確定化學方程式左、右兩邊的化學式前面的化學計量數，使化學方程式配平
奇數配偶法
找出方程式中左右兩端出現次數較多的元素的原子
上述元素的原子在兩端的總數一奇一偶時，選這一種原子作為配平的起點
將奇數配成偶數，由求得的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
依據化學方程式進行計算
理論依據：化學方程式表示的意義
一般步驟
設未知量
寫出化學方程式
寫出相關物質的相對分子質量和已知量
列出比例式、求解
對問題作出簡明答案
依據化學方程式的計算易發生的幾個錯誤
題意理解不清，答非所問
化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據
單位不統一，有時把體積直接代入進行計算
把不純物質的量當作純凈物的量代入
粗心大意，求算物質的相對分子質量是出現錯誤
4019550112395第4節 二氧化碳
自然界中的二氧化碳
二氧化碳的構成
二氧化碳氣體是由大量二氧化碳分子（CO2）構成的。每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成
二氧化碳的毒性
二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體產生有害的影響
二氧化碳的性質
物理性質
顏色
狀態
氣味
密度
溶解性
無色
氣體
無味
比空氣的大
能溶于水
化學性質
一般情況下，CO2不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
二氧化碳與水反應：
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 =△= H2O + CO2↑（碳酸不穩定，常溫下分解）
二氧化碳與澄清石灰水反應：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
應用：澄清石灰水變渾濁可作為檢驗二氧化碳的特征反應
二氧化碳的制取
實驗藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸
反應原理
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
實驗裝置：如圖所示
收集方法
只能用向上排空氣法（因為CO2密度比空氣大），不能用排水法（因為CO2能溶于水）
驗滿與檢驗方法

制取氣體的一般思路和收集方法
制取氣體的一般思路
確定制取氣體的化學反應原理
確定制取氣體應采用的實驗裝置，包括氣體發生裝置和收集裝置
確定如何驗證制得的氣體就是所要制取的氣體
對實驗室制取氣體裝置的分析
發生裝置
反應類型
-176911065405固體 + 固體 → 氣體
△
固體 + 固體 → 氣體
△
-191770072390固體 + 液體 → 氣體
固體 + 液體 → 氣體
反應條件
加熱
不加熱
裝置操作注意事項
試管口略向下傾斜，以免水倒流引起試管炸裂；導管不能伸入試管中太長，否則不利于氣體排出
長頸漏斗的末端必須插到液面以下，用液體密封
舉例
制取O2等
制取O2、CO2等
對實驗室收集氣體的裝置分析
排水法：凡不溶于水，不與水反應的氣體均可用排水法
排空氣法：密度與空氣密度相差較大，且不與空氣中任何一種成分反應的氣體均可用排空氣法
向上排空氣法：所收集的氣體的密度大于空氣的密度，如CO2、O2等
向下排空氣法：所收集的氣體的密度小于空氣的密度，如H2等
372364045720
【實驗】二氧化碳的性質研究
二氧化碳的性質研究
現象：蠟燭熄滅
結論：二氧化碳的密度比空氣大，且不支持燃燒
36385502540CO2與澄清石灰水反應
現象：有白色沉淀生成，繼續通入二氧化碳，白色沉淀溶解
結論：二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀，該沉淀能溶于二氧化碳水溶液
4324350200025二氧化碳與水反應
34004258255操作Ⅰ：向兩只盛有2mL蒸餾水的試管中加入1～2滴紫色石蕊試液
現象：無明顯現象
操作Ⅱ：向一支試管中通入二氧化碳
現象：溶液變成紅色
結論：二氧化碳與水反應生成酸性物質
二氧化碳的應用
二氧化碳的性質
二氧化碳的用途
不能燃燒，也不支持燃燒（化學性質）；
密度比空氣大（物理性質）
用來滅火
-323850052705CO2 + H2O 葡萄糖 + O2（化學性質）
光
葉綠體
CO2 + H2O 葡萄糖 + O2（化學性質）
光
葉綠體
用于光合作用產生葡萄糖
用CO2、H2O、NaCl等生產純堿（Na2CO3）（化學性質）
作化工產品的原料
干冰升華吸熱（物理性質）
做制冷劑，用于人工降雨等
第5節 生物的呼吸和呼吸作用
人體呼吸系統的結構和氣體交換
呼吸：人體與外界環境進行氣體交換的整個過程
肺與外界環境的氣體交換是由呼吸系統來完成的
人體呼吸系統的組成
人體呼吸系統由呼吸道和肺組成
鼻、咽、喉、氣管、支氣管是氣體進出肺的通道，統稱為呼吸道
肺是氣體交換的器官，是呼吸系統最重要的部分
在進行氣體交換時，空氣經鼻的過濾、溫暖和濕潤后，通過氣管和支氣管，到達肺，最后進入肺泡，同時把肺內部的氣體呼出
人的吸氣和呼氣過程
吸氣和呼氣是依靠膈肌和肋間肌等的活動而產生的。在膈肌收縮，橫膈變得扁平的同時，肋間外肌收縮，肋間內肌舒張，肋骨向上、向外移升。此時，胸腔體積增大，肺內壓強減小，人就吸氣了。反之，當膈肌和肋間外肌舒張，肋間內肌收縮時，人就可以呼氣了
與吸入的空氣相比，呼出的氣體氧氣含量明顯降低，二氧化碳和水汽的含量明顯升高，但是氧氣的濃度還是大于二氧化碳的濃度
肺泡內的氣體交換
肺泡內的氧氣通過擴散作用，透過肺泡壁和毛細血管壁進入血液中；同時，血液中的二氧化碳通過擴散作用，透過毛細血管壁和肺泡壁進入肺泡內
肺泡具有適于氣體交換的結構特點
數量多：大約有8億個，使肺呈海綿狀
有彈性：肺泡壁外有彈性纖維，使肺具有彈性
面積大：肺泡的總面積達100平方米，遠遠大于全身皮膚的面積
非常薄：肺泡壁只由一層上皮細胞構成
外面有毛細血管網：有利于氣體交換
總之，肺是高效的氣體交換器官
呼吸作用
呼吸作用
定義：人體細胞內的有機物與氧氣反應，最終產生二氧化碳、水或其他產物，同時把有機物中的能量釋放出來，供生命活動需要的過程
呼吸作用是人體內的一種緩慢進行的氧化反應
葡萄糖的氧化
葡萄糖（C6H12O6） + 氧氣（O2） 二氧化碳（CO2） + 水（H2O）+ 能量
酶
葡萄糖（C6H12O6） + 氧氣（O2） 二氧化碳（CO2） + 水（H2O）+ 能量
酶
動物的呼吸作用
動物的呼吸作用
【活動】證明動物需要呼吸的實驗
試管
開始時距離
10分鐘后距離
A
相等
減小
B
相等
不變
分析：試管A中紅色水滴位置改變，是因為昆蟲進行呼吸，吸收了氧氣而釋放出二氧化碳，二氧化碳又被堿石灰吸收，導致A試管中氣壓減小。在外界大氣壓的作用下，紅色水滴向左移動
實驗證明：動物和人一樣，也要進行呼吸，吸入氧氣，呼出二氧化碳
植物的呼吸
實驗
現象
分析
結論
塑料袋內壁有水珠產生
在暗處放置的目的是防止植物進行光合作用
植物雖然沒有明顯的呼吸器官，沒有明顯的呼氣和吸氣過程，但植物和空氣之間也通過擴散作用進行氣體交換
澄清石灰水變渾濁
植物進行了呼吸，放出了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
蠟燭熄滅
植物進行了呼吸，消耗了氧氣
第6節 光合作用
光合作用的原理
光合作用的定義
綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化為儲存著能量的有機物，并釋放氧氣的過程。可表示為
二氧化碳 + 水 有機物 + 氧氣
光
葉綠體
二氧化碳 + 水 有機物 + 氧氣
光
葉綠體
光合作用的發生部位：葉肉細胞的葉綠體
光合作用的過程
物質轉化：把簡單的無機物制成了復雜的有機物，并放出氧氣
能量轉化：把光能變成儲存在有機物里的化學能
陽光（光能）
水
二氧化碳
光合作用
有機物
（化學能）
氧氣
構成生物體
供生命活動需要
呼吸作用
陽光（光能）
水
二氧化碳
光合作用
有機物
（化學能）
氧氣
構成生物體
供生命活動需要
呼吸作用
光合作用的條件和產物
光合作用的條件：陽光和葉綠體
光合作用的產物之一是淀粉
【活動】植物制造淀粉的實驗
暗處理
一晝夜
耗盡其原有的有機物（淀粉）
設置對照
葉片部分遮光，移至光下，探究光是否是綠葉制造
有機物的必要條件
酒精脫色
把處理的葉片放入酒精中，隔水加熱，使葉片脫色，便于清晰觀察顏色反應
染色
清水漂洗葉片，用碘液染色。淀粉遇碘變藍，檢驗是否有淀粉生成
顯色
用清水沖掉碘液，遮光部分不顯色，受光部分變藍
結論
綠葉在光下合成淀粉；光照和葉綠體是光合作用的必要條件
暗處理
一晝夜
耗盡其原有的有機物（淀粉）
設置對照
葉片部分遮光，移至光下，探究光是否是綠葉制造
有機物的必要條件
酒精脫色
把處理的葉片放入酒精中，隔水加熱，使葉片脫色，便于清晰觀察顏色反應
染色
清水漂洗葉片，用碘液染色。淀粉遇碘變藍，檢驗是否有淀粉生成
顯色
用清水沖掉碘液，遮光部分不顯色，受光部分變藍
結論
綠葉在光下合成淀粉；光照和葉綠體是光合作用的必要條件
光合作用的另一產物是氧氣
光合作用產生的氣體能使帶火星的衛生香立即猛烈的燃燒起來，說明光合作用能夠產生氧氣
光合作用的原料
光合作用的原料：二氧化碳和水
【活動】光合作用需要二氧化碳
實驗前先把整株植物放在暗處一晝夜，如圖所示控制變量，然后放在光下照射4小時，并檢驗是否有淀粉生成
現象：B葉片遇碘會變藍，A葉片遇碘無變化
分析：B葉片進行了光合作用，A葉片則沒有
結論：光合作用需要二氧化碳
光合作用和呼吸作用的相互關系
光合作用和呼吸作用是相互依存的。沒有呼吸作用，光合作用也無法進行
項目
光合作用
呼吸作用
條件
光照
有光、無光都可進行
場所
葉綠體
活細胞
物質變化
吸收CO2,放出O2；制造有機物
吸收O2，放出CO2；分解有機物
能量變化
貯存能量
釋放能量
生理意義
制造的有機物是構成地球上一切生物的物質基礎；為各種生物的生命活動提供能量；維持大氣成分相對穩定，維持大氣成分相對穩定
提供生命活動所需要的能量
第7節 自然界中的氧循環和碳循環
自然界中的氧循環
氧循環
大自然中氧氣的含量會由于生物的呼吸作用和物質的燃燒等減少，但又會隨植物的光合作用而增加，周而復始地進行循環
消耗氧氣和產生氧氣的途徑
植物的呼吸作用
各種燃燒現象
微生物的氧化分解作用
綠色植物的光合作用
O2
CO2
植物的呼吸作用
各種燃燒現象
微生物的氧化分解作用
綠色植物的光合作用
O2
CO2
自然界中的碳循環
自然界中碳循環的途徑
光合作用
有機物
植物呼吸作用
CO2
動物吸收
體內氧化
CO2
?
動植物的殘體
微生物的分解
煤、石油、天然氣燃燒
?CO2
?
?CO2
?
光合作用
有機物
植物呼吸作用
CO2
動物吸收
體內氧化
CO2
?
動植物的殘體
微生物的分解
煤、石油、天然氣燃燒
?CO2
?
?CO2
?
氧循環和碳循環的關系
氧循環和碳循環有著密切的聯系。通過光合作用和呼吸作用，保持了大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定，維持了整個生物圈中的碳—氧平衡
溫室效應
概念
大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫的作用，從而產生“溫室效應”
溫室效應產生原因
大量使用化石燃料，森林面積因亂砍濫伐而急劇減少，使大氣中二氧化碳含量增加，加劇了“溫室效應”
溫室氣體
CO2、水蒸氣（H2O）、臭氧（O3）、氧化亞氮（N2O）、甲烷（CH4）、氯氟烴、全氟碳化物及六氟化硫等
在所有的溫室氣體中，CO2對全球升溫的影響最大，因此CO2是最主要的溫室氣體
第8節 空氣污染與保護
空氣污染
定義：當污染物進入空氣中，超過了空氣的自凈能力，危害人體舒適和健康或危害環境時，就構成了空氣污染
造成空氣污染的原因
自然因素：如森林火災、火山爆發等
人為因素（主要因素）：如工業廢氣、生活燃煤、汽車尾氣等
空氣污染物
目前注意到的有100多種
常見的空氣污染物及污染源
空氣污染物
污染源
氣體類
二氧化硫（SO2）
氮氧化物（NxOy）
一氧化碳（CO）
①化石燃料的燃燒
②工廠的廢氣
③汽車排放的尾氣
固體類
可吸入顆粒物
①地面揚塵
②燃料燃燒產生的煙塵
危害
空氣污染對人體的危害是多方面的，主要表現是呼吸道疾病，生理機能障礙以及眼鼻等黏膜組織受刺激而引起疾病
空氣污染物尤其是二氧化硫、氟化物等對植物的危害也是十分嚴重的
空氣污染的防治
減少污染物排放量
合理規劃工業區與非工業區
加大植樹造林力度
空氣質量指數
空氣質量指數（簡稱AQI）是一種評價大氣環境質量狀況簡單而直觀的指標
目前計入空氣質量指數的污染物：二氧化硫、二氧化氮、顆粒物、臭氧和一氧化碳等
空氣質量指數范圍為0～500，并分成六個級別。指數越大，表征顏色越深，說明空氣污染狀況越嚴重，對人體的健康危害也就越大
空氣質量指數（AQI）范圍與空氣質量級別的對應關系
空氣質量指數
0～50
51～100
101～150
151～200
201～300
＞300
空氣質量級別
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
空氣質量狀況
優
良
輕度污染
中度污染
重度污染
嚴重污染
全球性大氣環境問題
酸雨
定義：雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等物質，形成了pH低于5.6的酸性降水
危害：危害健康；使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業；腐蝕建筑物、工廠設備和文化古跡
臭氧空洞
臭氧（O3）：臭氧分子含有3個氧原子，是一種藍色的、帶有腥臭氣味的氣體
形成過程：
222504064135O + O2 ====== O3
O + O2 ====== O3
75946073660O2 ====== 2O
紫外線
O2 ====== 2O
紫外線
臭氧層：離地面22～25千米處，臭氧濃度值達到最高的大氣層
高空臭氧層的作用：吸收大部分的紫外線，對生物起到保護的作用
臭氧空洞
大氣層中的臭氧層遭到破壞，地球南北極上空臭氧層中的臭氧濃度明顯下降，相繼出現了臭氧薄層，俗稱臭氧空洞

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