資源簡介

1238250012065000專題04氧化、燃燒及二氧化碳
模塊一 氧化反應(yīng)
定義：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。如蘋果削皮后變色，鐵放在空氣中時(shí)間久了生銹等都是發(fā)生了氧化反應(yīng)。
分類：（1）緩慢氧化：進(jìn)行的非常緩慢，甚至在短期內(nèi)不易察覺的氧化反應(yīng)。如塑料和橡膠制品的老化，銅和
鐵等金屬表面生銹。
（2）劇烈氧化：反應(yīng)劇烈的氧化反應(yīng)。如物質(zhì)的燃燒。
模塊二 燃燒的條件
燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱，劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：（1）有可燃物。（2）有助燃劑。（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
白磷啊a燃燒，紅磷不燃燒說明可燃物要達(dá)到著火點(diǎn)。
白磷a燃燒，白磷b不燃燒，乙圖白磷燃燒，說明燃燒需要助燃劑（一般指氧氣）。
著火點(diǎn)：物質(zhì)著火燃燒所需達(dá)到的最低溫度。著火點(diǎn)是物質(zhì)本身固有的性質(zhì)，不同物質(zhì)的著火點(diǎn)是不同的。
自燃和爆炸：（1）自燃：物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不能及時(shí)散失，就會使溫度逐漸升高，達(dá)到著火
點(diǎn)，不經(jīng)點(diǎn)火物質(zhì)也會自發(fā)的燃燒起來，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。
爆炸：如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇
膨脹就會引起爆炸。
模塊三 滅火與火災(zāi)自救
滅火的原理：（1）使可燃物與氧氣隔絕。
（2）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。
（3）使可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)以下。
火災(zāi)自救的幾種方法：（1）火災(zāi)發(fā)生時(shí)保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報(bào)警求助。
（2）樓內(nèi)失火時(shí)要關(guān)好門窗，以降低火勢及煙霧蔓延的速度。
（3）發(fā)現(xiàn)因店造成火災(zāi)時(shí)應(yīng)先切斷電源。
（4）室內(nèi)濃煙密布時(shí)，應(yīng)伏在地上爬行，用濕毛巾掩蓋口鼻。
（5）用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。
（6）打開窗戶在窗前呼救。
3.幾種常用滅火器的適用范圍：（1）泡沫滅火器：用來撲滅木材，棉布等燃燒而引起的失火。
（2）干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油氣等燃燒引起的失火。
（3）液態(tài)二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案，貴重設(shè)備，精密儀器等失火。
模塊四 質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)的質(zhì)量守恒不是體積，等其它量的守恒。
實(shí)質(zhì)：
反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)=等于生成物的原子種類和總數(shù)。
反應(yīng)前 反應(yīng)后
黃色： 2個(gè) 2個(gè)
藍(lán)色： 4個(gè) 4個(gè)
黑色： 4個(gè) 4個(gè)
化學(xué)反應(yīng)的過程：參加反應(yīng)各反應(yīng)物的原子重新組合成為各生成物的過程。
實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后原子的種類不會改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各
物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)
模塊五 化學(xué)方程式
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
意義：（1）質(zhì)的方面：①表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)②表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。
（2）量的方面：①表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比②表示反應(yīng)物生成物各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式的書寫原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)物和生成物，決不能憑空臆想臆造事實(shí)上不存在
的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各原子的種類與數(shù)目必須相等。
（3）說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。
化學(xué)方程式的配平：（1）觀察法：觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種推求其它化學(xué)式的系數(shù)。
（2）奇數(shù)配偶法：①找出反應(yīng)式中左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素的原子②上述元素的原
子在兩端的總數(shù)一奇一偶時(shí)，選這一種原子作為配平的起點(diǎn)③將奇數(shù)配成偶數(shù)。由求得
的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
（3）最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小
公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。
計(jì)算：一般步驟：（1）設(shè)未知量
（2）寫出化學(xué)方程式
（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量
（4）列出比例式求解。
模塊六 自然界中的二氧化碳
二氧化碳的構(gòu)成：二氧化碳?xì)怏w是由大量二氧化碳分子構(gòu)成的。每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子
構(gòu)成。
二氧化碳的毒性：二氧化碳本身沒有毒性。但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，會對人體產(chǎn)生有害的影響。
模塊七 二氧化碳的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣大，能溶于水的氣體。不能燃燒也不支持燃燒。
化學(xué)性質(zhì)：（1）二氧化碳與水反應(yīng)：false
false（碳酸不穩(wěn)定，加熱易溫下分解。）
（2）二氧化碳與石灰水反應(yīng)：false
該反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳。澄清石灰水變渾濁。
模塊八 二氧化碳的制取
實(shí)驗(yàn)藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸。
反應(yīng)原理：false
濃鹽酸濃硝酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，在制取氣過程中會揮發(fā)出氯化氫或硝酸蒸氣，從而導(dǎo)致產(chǎn)物不純。
碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速度過快不利于收集。
硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成物為硫酸鈣，微溶于水，包裹在碳酸鈣表面阻止外界的酸與內(nèi)部的碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，
反應(yīng)速度大大減慢。
實(shí)驗(yàn)裝置

按如圖所示組裝好制取二氧化碳的簡易裝置，并且檢查裝置的氣密性。
在錐形瓶中加入幾小塊大理石,塞緊帶有長頸漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞。
把氣體導(dǎo)管插入集氣瓶中，導(dǎo)管口應(yīng)處在接近集氣瓶的瓶底處。
通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產(chǎn)生。
片刻后把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅，說明集氣瓶中已經(jīng)收集滿二氧化碳?xì)怏w，
蓋好毛玻片,將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
收集方法：只能用向上排空氣法（因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯螅荒苡门潘ǎㄒ驗(yàn)槎趸寄苋苡谒?
驗(yàn)滿方法：將一根燃著的木條放在瓶口，木條熄滅證明收集滿。
檢驗(yàn)方法：將無色無味的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
模塊九 二氧化碳的應(yīng)用
二氧化碳可做氣體肥料，提高光合作用的強(qiáng)度和效率。
二氧化碳是一種工業(yè)和食品原料，可用于制純堿等。
二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，可用于滅火。
用于人工降雨。干冰（固態(tài)二氧化碳）升華變成氣體時(shí)要吸收大量熱，會使周圍空氣溫度迅速降低，空氣里的
水蒸氣就凝結(jié)成霧。

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