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1263650012420600專題10 物質的分離提純與檢驗推斷
模塊一 混合物的分離
1.混合物的分離：混合物的分離是將混合物中的幾種成分各自分開，得到較純凈的物質。用化學方法分離混合物時，選擇試劑要考慮是否能再恢復到原樣。例如分false、false時，應在混合物中加入稀false，得到false，將生成的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液，得到false，但不能加入false溶液或false溶液，否則得不到原物質。
模塊二 混合物的提純
1.混合物的提純：混合物的提純就是除去物質中混有的雜質。提純不要求將雜質恢復到原樣，但要求樣品量不減少，且不帶入新的雜質。例如除去false中混有的少量false。應加入false溶液而不能加入false溶液。如果用false，就會使false中又混進false。
模塊三 分離和提純的主要方法
方法
適用范圍或原理
舉例
物理方法
過濾法
①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離
粗鹽提純
結晶法
蒸發
①分離溶質與溶劑②除去易揮發的雜質
從含有false的false溶液中分離出固體false。
降低溫度
可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同
分離false與false的混合物
化學方法
化氣法
與雜質反應生成氣體而除去
除false中false可加適量false
false
沉淀法
將雜質轉化為沉淀過濾除去
除去false中的false，可加適量的false。false
置換法
將雜質通過置換反應而除去
除false中的false，可加過量鐵粉，再過濾
false
溶解法
將雜質溶于某種試劑而除去
除碳粉中的false粉，可加適量false，再過濾
false
加熱法
雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去
除false中的false可加熱：
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轉化法
將雜質通過化學反應轉化為主要成分
除false中的false，可將氣體通入灼熱的false
false
模塊四 常見混合物的分離和提純方法歸納
實驗目的
常用方法或選用試劑
從粗鹽中提純食鹽
溶解，過濾，蒸發結晶
除去含有大量氯化鈉的溶液中的少量硝酸鉀
加熱蒸發掉大部分溶劑使食鹽結晶，少量的硝酸鉀仍留在溶液中
除去大量的硝酸鉀固體中含有的少量氯化鈉
溶于水制成熱飽和溶液后降溫結晶出硝酸鉀，氯化鈉仍留在溶液
除去false中混有的false
通過堿溶液或熾熱的碳層
除去false中混有的false
通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物
除去鹽酸鹽中的碳酸根離子
化氣法：用稀鹽酸將其轉變為氣體
沉淀法：用氯化鈣或氯化鋇溶液
除去硫酸鹽中碳酸根離子
用稀硫酸
除去鹽酸及鹽中的硫酸根離子
用氯化鋇溶液將其轉變沉淀
除去硝酸及鹽中的硫酸根離子
用硝酸鋇溶液將其沉淀
除去硝酸及鹽中的氯離子
用硝酸銀溶液將其沉淀
除去鈉鹽或鉀鹽中的鎂離子
用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液將其沉淀
除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離子
用較活潑金屬單質（除鉀、鈣、鈉外）將其置換出來
除去氫后金屬中含有的氫前金屬單質
用稀鹽酸或硫酸或用氫后金屬的鹽溶液將其溶解
模塊五 物質檢驗的一般步驟和物質推斷的一般方法
物理方法：依據特殊性質進行觀察，分析判斷，得出結論。
化學方法：分別取出少量檢驗物質（一般為溶液）。加入少量試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析、判
斷、得出結論。
物質推斷的一般方法：
一點擊破，順利推斷：抓住突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。
相遇組合，對比推斷：采用類似數學中的相遇方法用圖中列出的各物質反應次數，再由各物質的性質及反應規律列出各物質反應次數，然后對號入座推斷出各物質。
提出假設，討論推斷：在分析題目所給條件的基礎上，提出假設后進行反復驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結論。
模塊六 常見離子檢驗
離子
檢驗方法
實驗現象
結論或化學方程式
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滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變紅
紫色石蕊溶液遇酸變紅
用pH試紙測量其pH
pH＜7
加入少量鋅粒
有氣泡產生
false
false
滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液變藍
紫色石蕊溶液遇堿變藍
滴加無色酚酞溶液
無色酚酞溶液變紅
無色酚酞溶液遇堿變紅
用pH試紙測量其pH
pH＞7
false溶液
生成藍色沉淀
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false溶液
生成紅褐色沉淀
false
false
滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水。
有無色無味氣體產生石灰水變渾濁。
falsefalse
false
滴入硝酸銀溶液和稀硝酸
產生白色沉淀且不溶于稀硝酸
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false
滴入稀鹽酸酸化再滴入氯化鋇
酸化無現象產生白色沉淀
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滴入硝酸鋇溶液和稀硝酸
產生白色沉淀
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false
加入強堿溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
有刺激性氣味氣體產生,試劑變藍
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false溶于水顯堿性
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滴加強堿溶液（氫氧化鈉）
產生紅褐色沉淀
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false
插入鐵絲
表面覆有紅色固體
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滴入強堿溶液
產生藍色沉淀
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模塊七 常見物質鑒別
物質
鑒別方法
化學方程式
特征
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將帶火星的木條伸入集氣瓶內木條復燃
無色無味，能支持燃燒
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①將純凈的氫氣點燃發出淡藍色火焰②在火焰上方罩一干燥的冷燒杯內壁有水珠出現③再向該燒杯倒入少量澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
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無色無味可燃，燃燒產物只有水
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①將燃著的木條伸入集氣瓶內，木條熄滅②通入澄清石灰水中或向集氣瓶中倒入澄清石灰水石灰水變渾濁
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無色無刺激性氣味，不支持燃燒是澄清石灰水變渾濁
碳酸鹽溶液或固體
取少量溶液滴加稀鹽酸產生氣泡產生無色無刺激性氣味氣體
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可溶性硫酸鹽溶液
取少量溶液滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
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可溶性氯化物溶液
取少量溶液滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解
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模塊八 物質的特征顏色和反應
物質的特征顏色
特征顏色
初中常見的物質
紅色固體
銅、紅磷、氧化鐵等
紅褐色沉淀
氫氧化鐵
藍色固體或沉淀
膽礬、氫氧化銅
藍色溶液
硫酸銅等可溶性銅鹽溶液
黃色或淡黃色固體
硫
黃色液體
氯化鐵等可溶性鐵鹽溶液
綠色固體
堿式碳酸銅
淺綠色溶液
硫酸亞鐵等可溶性亞鐵鹽溶液
黑色固體
木碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉
不溶于硝酸的白色沉淀
氯化銀、硫酸鋇
能溶于酸的白色沉淀
氫氧化鎂等不溶性堿，碳酸鈣等不溶性碳酸鹽
特征反應
特征反應
初中常見反應
通電發生的反應
電解水
產生大量白煙的燃燒
紅磷燃燒
發出耀眼白光的燃燒
鎂燃燒
產生明亮藍紫色火焰，并生成刺激性氣味氣體的燃燒
硫在氧氣中燃燒
火星四射的燃燒
鐵在氧氣中燃燒
生成藍色沉淀的反應
可溶性堿+可溶性銅鹽
生成紅褐色沉淀的反應
可溶性堿+可溶性鐵鹽
溶液加酸放出二氧化碳氣體
碳酸鹽+酸
固體加酸放出氣體
氫前金屬或碳酸鹽+酸

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