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1263650011379200專題07物質的分類轉化
模塊一 物質的分類方法
分類依據：依據物質的顏色，狀態(tài)，氣味，溶解性，可燃性及組成等。
分類舉例：
模塊二 單質和化合物
定義：（1）單質：由同種元素組成的純凈物。
化合物：不同種元素組成的純凈物。
單質和化合物必須都是純凈物，一種元素可以組成多種單質，如氧氣false和臭氧false。
單質的分類：根據單質的性質不同，單質可分為金屬單質和非金屬單質。
單質和化合物的區(qū)別與聯系：
項目
單質
化合物
宏觀組成
同種元素。
不同種元素。
微觀構成
由同種原子構成的分子。
由不同原子構成的同一種分子。
化學性質
不能發(fā)生分解反應。
一定條件下能發(fā)生分解反應。
聯系
它們均屬于純凈物。單子之間發(fā)生化合反應，可以生成化合物，化合物發(fā)生分解反應可以生成單質。
模塊三 氧化物
定義：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。（false等）
分類：

模塊四 有機化合物和無機化合物
無機化合物：無機化合物一般指由碳除外的其他元素組成的化合物，如氯化鈉，水，氯酸鉀等（false），也包括少數含碳化，如二氧化碳，一氧化碳，碳酸鈉等（false）。
有機化合物:有機化合物是指含碳的化合物，（碳的氧化物，碳酸和碳酸鹽等除外），如酒精，蔗糖等。
有機化合物的性質：有機化合物具有相似的性質，如：具有可燃性，完全燃燒時，一般生成二氧化碳和水，不
完全燃燒時會有黑色的碳產生。
有機化合物和無機化合物的區(qū)別：無機物一般能溶于水溶液，能導電；而大多數有機物都難溶于水，熔點低，
受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。
模塊五 常見物質的分類

模塊六 非金屬及其化合物之間的轉化
非金屬與氧氣的反應
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非金屬氧化物與水的反應
false（碳酸不穩(wěn)定，易分解。） false false
一般規(guī)律：非金屬單質false非金屬氧化物false酸
模塊七 金屬及其化合物之間的轉
金屬與非金屬反應：（1）反應方程式：false
現象：試管內發(fā)光發(fā)熱生成黑色固體，同時放出大量的熱
結論：金屬與非金屬可以互相反應生成相應的鹽。
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金屬與化合物反應
金屬氧化物與水反應
模塊八 金屬的冶煉
金屬存在的形態(tài)：少數以游離態(tài)（即單質）形式存在，大多數金屬以化合態(tài)的形式存在。
金屬冶煉的實質：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。
銅的冶煉：（1）碳、一氧化碳還原氧化銅。
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氫氣還原氧化銅。
false
現象：黑色固體逐漸變成紅色固體，試管口有水珠出現。
注意事項：①試管應略向下傾斜且試管口不能塞膠塞。向下傾斜的目的是避免反應生成
的水倒流而炸裂試管。
②氧化銅要鋪在試管底部，目的是為了增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
③通氫氣的導管應插到試管底部的氧化銅上方，一是為了避免氧化銅粉末堵塞導管口，二是易把試管里的空氣趕凈，加熱后不致發(fā)生危險。
④實驗之前先通氫氣后加熱，目的是排除試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)同氫氣直至試管冷卻為止。目的是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧化成氧化銅，使實驗失敗。
鐵的冶煉：（1）反應原理：在高溫下用還原劑主要是一氧化碳，從鐵礦石中把鐵還原出來。
（2）現象：紅色固體（赤鐵礦含有氧化鐵）變黑（鐵粉）同時產生了能使澄清石灰水變渾濁的二氧
化碳氣體。

尾氣處理。：一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，可將尾氣點燃或收集。
注意事項：①先通入一氧化碳氣體，排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后發(fā)
生爆炸。
②實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空
氣接觸被氧化為氧化鐵，同時實驗過程中還可防止澄清石灰水倒吸。
③若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網罩
使火力更加集中，提高溫度。
模塊九 還原反應
還原反應：高溫條件下碳氫等會奪取金屬氧化物中的氧，使金屬氧化物還原成金屬單質，含氧化合物的氧被奪
取的反應。
還原性：碳、氫和一氧化碳等能從氧化銅氧化鐵中奪取氧的性質。
還原劑：具有還原性的物質。
模塊十 化合物之間的相互轉化

模塊十一 常見離子的檢驗方法
離子
檢驗試劑
反應現象
離子方程式
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紫色石蕊試液
紫色水濕也變成紅色
-----
加入鋅粒
產生大量的氣泡
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false
無色酚酞試液
無色酚酞試液變成紅色
-----
false
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
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false
氯化鋇溶液和稀鹽酸
生成白色沉淀
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false
稀鹽酸
產生大量的氣泡
false
false
氫氧化鈉溶液
生成藍色沉淀
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false
氫氧化鈉溶液
生成紅褐色沉淀
false

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