資源簡介

1038860011645900專題06金屬
模塊一 金屬與非金屬
金屬與非金屬的區(qū)別：（1）組成不同
①金屬是由金屬元素組成的，如鐵，銅，鈉，鎂，汞等。
②非金屬是由非金屬元素組成的，如碳，硫，氧氣，氫氣等。
性質(zhì)不同
①金屬的性質(zhì)：都有特殊的光澤，大多數(shù)顏色是銀白色或灰色，金為黃色，銅為紫紅
色，延展性好，硬度大，良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，密度高，熔點(diǎn)高。
②非金屬的性質(zhì)：沒有光澤，質(zhì)脆有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導(dǎo)電，
不導(dǎo)熱密度低，熔點(diǎn)低。
金屬的用途：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，即false。
（2）不同的金屬有不同的用途，人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨(dú)特性質(zhì)，如它們的密
度，外觀，價(jià)格，來選擇使用金屬。
模塊二 常見金屬和回收利用
合金：（1）定義：把一種金屬跟其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。
（2）性能：①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。
②合金的硬度一般大于其組成它的金屬。
③合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。
鋼：（1）組成：由碳和鐵元素形成的合金。
（2）性能：質(zhì)地堅(jiān)硬有彈性和延展性，機(jī)械性能好。
（3）用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
金屬的污染：（1）金屬一般不會(huì)自行分解，會(huì)影響土質(zhì)。
（2）金屬的氧化和銹蝕也會(huì)污染土壤，危害生態(tài)環(huán)境。
（3）像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會(huì)溶于水，形成金屬離子污染土壤和地下水源。
重金屬污染：指由重金屬或其化合物造成環(huán)境污染，主要由采礦廢氣排放污水灌溉和使用，用金屬制品等人為
因素所致。
金屬的回收利用：（1）普遍回收的金屬：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。
（2）回收舊金屬的意義：①節(jié)約資源和能源。②減少環(huán)境污染。
模塊三 金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬與氧氣的反應(yīng)
物質(zhì)
空氣
氧氣
反應(yīng)方程式
鎂
在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
比在空氣中燃燒更劇烈。
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銅
不燃燒，加熱冷卻后表面顏色變成黑色。
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鐵
在空氣中不燃燒，只緩慢氧化。
在氧氣中劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體。
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鋁
粉末狀鋁劇烈燃燒，塊狀鋁一般不燃燒，只緩慢氧化。
在氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光生成白色粉末狀固體。
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鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁。我么從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。同時(shí)用鋁在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用沙皮紙?jiān)阡X的表面打磨，表面氧化膜除去，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
模塊四 金屬與酸的反應(yīng)
金屬與稀鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)
項(xiàng)目
稀鹽酸
稀硫酸
反應(yīng)現(xiàn)象
鎂
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劇烈反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
鋅
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反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。
鐵
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有少量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)慢溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
銅
不反應(yīng)。
不反應(yīng)。
無現(xiàn)象。
置換反應(yīng):（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)是化
學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
（2）表達(dá)式：單質(zhì)+化合物false新單質(zhì)+新化合物
（3）特點(diǎn)：一換一, A+BCfalseAC+B
模塊五 金屬的活性
實(shí)驗(yàn)
（1）由①加入硫酸銅溶液后，鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，說明鐵能置換出銅，③無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅要強(qiáng)。
（2）由②可知，加入硝酸銀溶液，銅表面有白色的銀析出，說明銅能置換出銀，銅的金屬活性比銀要強(qiáng)。
（3）有④可知，試管中有氣泡產(chǎn)生，說明鐵能從鹽酸中置換出氫氣。⑤中無明顯現(xiàn)象，從而說明鐵的金屬活動(dòng)性
比氫要強(qiáng)，而銀的金屬活性比氫要弱。
金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序的意義
（1）可判斷金屬的化學(xué)活動(dòng)性：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，就越容易失去電子變成離子，它的活性就越強(qiáng)。
（2）可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣：在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫氣前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。
（3）可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的可溶性鹽溶液里面置換出來。
（4）因?yàn)殁洠}，鈉等金屬非常活潑，把它們放入鹽溶液中。不與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，而是先與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。
（5）濕法煉銅：原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中，把銅置換出來。
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