資源簡介

快樂學教育學科教師輔導講義
學員編號：1
年 級：九年級
課 時 數：
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型



授課日期及時段

教學內容
T同步——常見的酸
同步知識梳理
一.常見的酸
生活中常見的酸：人的胃液里含有鹽酸；汽車電瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。
酸的定義：電離時產生的陽離子全部是______H+的化合物。
二.幾種常見的酸
1.鹽酸：
（1）物理性質：
①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈鹽酸是無色液體（工業鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味；
②易揮發，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。所以我們需要將鹽酸密封保存。

（2）化學性質：
①能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅色，酚酞不變色。
②a：在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，
現象： 出現白色沉淀
該反應的化學方程式為：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀。
因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。
b：把雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。
現象：雞蛋殼表面冒出大量氣泡；燃著的火柴伸入試管口后熄滅；雞蛋殼逐漸減少直到消失
反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
③鹽酸和堿反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O
現象：無色→藍色→紫色（→紅色）
④鹽酸和金屬氧化物反應：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
現象：鐵銹消失，溶液變成黃色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
現象：黑色粉末消失，溶液變藍色
⑤鹽酸和金屬反應：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
現象：有氣體生成，溶液由無色變為淺綠色。
（3）用途：鹽酸是重要的化工產品，可用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
2.硫酸：
（1）濃硫酸：
①物理性質：
a.純凈的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。
b.吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑（只能干燥不與它反應的氣體）。
實驗室中若制取干燥的二氧化碳氣體，可將生成的氣體通過濃硫酸。
稀釋前
稀釋后
c.濃硫酸溶于水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時，應注意：
i.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并
不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里；
ii.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上3%～5%碳酸氫鈉（小蘇打）稀溶液。
②化學性質：
a.脫水性（腐蝕性）
實 驗
放置一會兒后的現象
脫水性
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
紙上出現黑色字跡
濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 )，生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量濃硫酸
變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上
會穿洞,并變成黑色

b.氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。
硫酸的用途：硫酸是重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中常用它做干燥劑。
3、硝酸：具有__揮發_性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。
同步題型分析
【例1】下列說法正確的是 （ ）
A. 驗證NaOH溶液中是否含有SO42－，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，證明含有SO42－
B. 測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中
C. 向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液
D. 點燃可燃性氣體時，要先檢驗氣體純度，后點燃
解析：Ａ答案中主要考查SO42－的檢驗，根據前面的復習可知應該是先加BaCl2溶液，再加入稀硫酸或稀硝酸，如有白色沉淀生成，則證明含有SO42－；Ｂ答案中的pH試紙使用前是不能用水潤濕的；C.向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿性溶液，而不一定是堿溶液；Ｄ答案的操作是正確的。
答案：Ｄ
【例2】現有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉溶液。某興趣小組設計用化學方法和物理方法區別它們。請回答有關問題：
化學方法。在不選用酸堿指示劑、PH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填空。所選試劑須屬不同物質類別（物質類別是指單質、氧化物、酸、鹽、有機物等）。
所選試劑
判斷方法
方法一、
鋅
取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產生的原樣品是氯化鈉溶液
方法二、
方法三、
物理方法。同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把兩種無色溶液區分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）
【答案】（1）方法二：取兩種無色溶液少許，分別與CuO反應，能與CuO反應生成藍色溶液的是稀鹽酸，不能與CuO反應的是NaCl溶液；方法三：取兩種無色溶液少許，分別與NaCO3 反應，能與NaCO3反應放出氣體的是稀鹽酸，不能與NaCO3反應的是NaCl溶液。
（2）用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，有刺激性氣味產生的是鹽酸，無氣味的是氯化鈉溶液（或者用玻璃棒分別蘸取少許溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上無固體留下的是鹽酸，有固體留下的是氯化鈉溶液）
【例2】天平兩邊等質量的燒杯中，各放入一定量的濃硫酸和濃鹽酸。天平平衡后敞口放置幾天，天平是否還能保持平衡？為什么？
【答案】不平衡，天平指針將偏向濃硫酸一側，因為濃鹽酸具有揮發性，放置一段時間，溶液的質量減少；濃硫酸具有吸水性，放置一段時間，溶液質量增加，所以指針偏向濃硫酸。
課堂達標檢測
1.含有下列各組離子的溶液，其中的溶質都屬于酸的是（　C　）
A．Na+ H+ SO42-
B．Ca2+ OH- Na+
C．H+ SO42- Cl-
D．K+ CO32- NO3-
2.下列物質能電離出氫離子，但不是酸的是（ C ）
A.HCl B.HNO3
C.NaHSO4 D.H2SO4
3.放置一段時間后電子秤的示數變小，此現象說明濃鹽酸具有（　D　）
A．酸性 B．腐蝕性
C．吸水性 D．揮發性
4.保存或使用鹽酸的合理方法是（　A　）
A．密封保存在陰涼處
B．與NaOH等堿類物質放在同一個藥品櫥內
C．用廣口瓶盛放濃鹽酸
D．把鼻孔湊在容器口聞濃鹽酸的氣味
5.下列物質中的一種能與其它三種物質都發生反應的是（　B　）
A．鐵 B．稀硫酸
C．碳酸鈉 D．氫氧化鈉
6.稀釋濃硫酸的正確操作是( D )
A. 將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B. 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C. 將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D. 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
7.稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，不斷攪拌，其主要原因是濃硫酸( C )
A. 密度比水大
B. 具有很強的腐蝕性
C. 溶于水時放出大量的熱
D. 具有很強的吸水性
8.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質．下列有關敘述正確的是（　B　）
　A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
　B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
　C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
　D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀
9.下列物質中不溶于水，但能溶于稀鹽酸的是( C )
A.銀 B.三氧化硫
C.氧化鐵 D.醋酸
10.下列關于酸的說法錯誤的是（　C　）
A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色
D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣
11.衣服沾上鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是( A )
A.白醋 B.醬油
C.酒精 D.洗潔精
12.向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是( B )
A. H2O B. AgNO3固體 C.濃鹽酸 D. KOH固體
13.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是( C )
A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
B.除去銅粉中混有的鐵粉
C.除去鐵粉中的氧化鐵
D.除去鐵絲上的鐵銹
14.用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（　D　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
15.下列關于鹽酸的敘述正確的是( B )
A. 鹽酸遇到紫色石蕊試液變紅色
B. 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
C. 鹽酸能使無色酚酞試液變紅
D. 用加熱蒸發溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
16.氯氣可用于自來水的消毒和殺菌，其與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O===HClO＋HCl。下列試劑能區分蒸餾水和自來水的是( D )
A. 無色酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
17.如圖兩圓相交部分表示五種物質兩兩之間的相互反應。下列對反應現象的說法中錯誤的是( D )
A. a處形成淺綠色溶液
B. b處形成大量氣泡
C. c處反應放熱
D. d處溶液呈紅色
18.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（ A　）
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去鐵絲上的鐵銹
C．除去銅粉中混有的鐵粉
D．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
T同步——常見酸的通性
同步知識梳理
一.酸的化學性質：
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+ 。
1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2）酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣 （這里不包括濃硫酸和硝酸）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）
3）酸+金屬氧化物 → 鹽+水
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）
4）酸+堿 → 鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
5）酸+鹽 → 新酸+新鹽
碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀）
同步題型分析
1、下列物質不屬于酸的是 （ B ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI
2.下列各組離子屬于酸電離產生的是( A )
A、H+、NO3- 、SO42- B、OH-、Ba2+ Cl- C、.H+、Na+、SO42- D、 Na+ 、Ba2+、 Cl-
3、下列關于鹽酸的說法，正確的是（ A ）
A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B、酚酞試液遇鹽酸變成紅色
C、能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的一定是鹽酸 D、用加熱蒸發溶劑的方法可將稀鹽酸變成濃鹽酸
4、鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是（ D ）
A. 可以使紫色石蕊試液變紅 B. 可以和CuO反應生成CuCl2和H2O
C. 可以和鋅反應生成氫氣 D. 可以和AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀
5、下列說法不正確的是（ A ）
A. 如果不慎在皮膚上沾上濃硫酸，應立即用水沖洗，再涂上少量的碳酸氫鈉溶液
B. 紫色石蕊試液遇硝酸變紅
C. 在鐵的焊接或電鍍前，用鹽酸清除表面的銹
D. 濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發性
8、 有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液反應產生白色沉淀，這種溶液可能是（ A ）
A. 鹽酸 B. 稀硫酸 C. 食鹽溶液 D. 氫氧化鈉溶液
9、鐵粉加入到過量稀硫酸溶液中，反應的過程中，溶液里相關變化圖象正確的是（　B 　）

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