資源簡介

學科教師輔導講義
學員編號：1
年 級：九年級
課 時 數：
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型



授課日期及時段

教學內容
T同步——物質的酸堿性
同步知識梳理
一．酸性溶液和堿性溶液
1．實驗：檢驗溶液的酸堿性
實驗試樣
白醋
酸果汁
稀鹽酸
純堿溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食鹽水
蔗糖水
滴加紫色石蕊試液
變紅
變紅
變紅
變藍
變藍
變藍
變藍
紫色
紫色
滴加無色酚酞試液
無色
無色
無色
變紅
變紅
變紅
變紅
無色
無色
結論
酸性
酸性
酸性
堿性
堿性
堿性
堿性
中性
中性
結論：
（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；
（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；
（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。
（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。
注意：①我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性；
②酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍；
③只有可溶性的酸性、堿性物質才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質。
2．日常生活中常見的酸性物質與堿性物質
（1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；
（2）堿性物質：茶葉堿、煙堿等。
二．溶液的酸堿性的強弱
1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。
2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增強 中性 堿性增強
溶液的pH值與酸堿性關系:
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，且
pH越大，堿性越強。
3．pH試紙的使用方法:
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。
注意：
不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上
一部分指示劑，以致比色發生較大的誤差；
不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶
液的pH。
（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1~14的整數。
（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（又稱pH計）來測量。
三．溶液酸堿性與生命活動的關系
1．人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。
3．大多數的農作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長，在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調節其酸堿度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。
同步題型分析
【例1】【2017年河南省】下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量因發生化學反應而減小的是（ ）
A．石灰水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．燒堿溶液
【點睛】常見的酸為鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等濃鹽酸具有揮發性，敞口放置揮發出氯化氫氣體溶液的質量減少，而濃硫酸具有吸水性能吸收空氣中的水分，溶液質量增加.
【例2】?【2018年重慶市B】已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房的清潔劑的pH=12。下列關于兩者的說法不正確的是（ ）
A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOH
C．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕
【點睛】稀酸的化學性質有與指示劑的反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與部分鹽的反應；而堿的化學性質為與酸堿指示劑反應、與酸反應、與非金屬氧化物反應、與鹽反應，根據性質選擇試劑，只要出現不同的現象就是正確的答案。.
【例3】．【2017年江蘇省連云港市】下列有關實驗現象的描述正確的是
A．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑 B．硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變
C．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象 D．尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味的氣休
【點睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性及強氧化性濃硫酸吸收空氣中的水分質量增加，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿玻璃棒倒入水中且不斷的攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，在實驗操作時量筒只能作為量器使用，不能做任何反應容器.
【例4】【2018年山東省德州市】向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的( )

A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
【點睛】解題的關鍵時熟記酸、堿的性質，酚酞試液在堿性情況下變為紅色，而在酸性溶液中不變色，，反應后整個裝置內都變色，說明堿溶液過量，剩余堿性溶液。
課堂達標檢測
1．在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是( )
A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余
2．下列有關氯酸鉀和二氧化錳共熱反應時各物質間的質量關系，正確的是
A．B．C．D．
3．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理或說法正確的是 ( )
A．酸能使紫色石蕊試劑變紅，紫色石蕊試液中通入CO2后變紅，故CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
C．在鐵制品表面涂“銀粉”(實際上是鋁粉)可防止生銹，是因為鋁的活動性比鐵的活動性弱
D．改變條件使溶液中有晶體析出，溶質質量減少，故溶液的質量分數一定減小
4．a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應，生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的分子數目之比為3:6:2。下列關于a、b、c的推斷合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸
A．a、b、c三種酸溶液中的H原子數目：c>a>b B．a、b、c與金屬鎂反應的速率：b>a>c
C．a、b、c的相對分子質量：b5．下列化學實驗現象與圖象對應不正確的是（　　）
A．碳在足量氧氣中燃燒
B．碳酸鈣與鹽酸反應
C．等質量的Al、Mg、Zn、Fe與相同質量和相同質量分數的H2SO4反應
D．向過量的堿液中滴加一定量的酸
6．下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A．向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸 B．將銅片加入到一定量的硝酸銀溶液中
C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 D．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合
7．有一鎂的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶質質量分數的稀鹽酸后，金屬與稀鹽 酸恰好完全反應，產生氫氣的質量為m，下列說法錯誤的是（ ）
A．若是鎂鋁合金，則 m＞0.2 g
B．若是鎂鐵合金，m=0.16g，則合金中鐵的質量分數是 50%
C．若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質的質量分數小于7.3%
D．若是鎂鋅合金，則 m＜0.2g
8．通過初中化學的學習，我們可以總結或發現許多具有一定規律性的知識。在下列所給的有關規律的描述中正確的是
A．“碳”是一個大家族，所有物質都含有碳元素 B．所有酸中都一定含有氧元素
C．金屬與酸發生置換反應后，溶液的質量都會增加 D．酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應
9．醋酸CH3COOH是一元有機酸，具有酸的通性．現取溶質質量分數相等的稀硫酸和醋酸溶液等質量，分別放在甲乙兩只燒杯中，各加入相等質量的鎂粉，生成的氫氣的質量比為6：5．則甲乙燒杯中的反應情況可能是（　　）
A．甲和乙中金屬都過量 B．甲和乙中酸都過量
C．甲中酸過量，乙中鎂過量 D．甲中鎂過量，乙中酸過量
10．鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規律及圖象正確的是(　　)
A等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象
B等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與酸溶液的關系圖象
C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象
D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與金屬質量的關系圖象
11．（2分）下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
12．下列變化只有加入酸才能一步實現的是
A．AgNO3→AgCl B．CaCO3→CO2 C．Cu→H2 D．CuO→CuSO4
13．如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，如圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質，且相連物之間均能發生化學反應，下列說法符合圖示要求的是（ ）
A．當甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀
B．當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉
C．當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖
D．當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀
14．學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生成（其它物質省略），如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發生的反應可稱為中和反應
B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應來實現只有⑥
C．若生成鹽是碳酸鈣，由③來實現的反應物可以是純堿和熟石灰
D．圖中⑤處應補充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿
15．根據事物的某些相似性類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法。以下類推結果與實際相符的是
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②飽和溶液不能繼續溶解某種溶質 飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
③氫氧化鈉溶液中有OH一，能與酸反應 氫氧化鉀溶液中也有OH一，也能與酸反應
④鹽中含有金屬離子和酸根離子 NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
16．小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可實現下圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
17．某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是( )
A．稀NAOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸
B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NAOH溶液
C．稀NAOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸
D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NAOH溶液
18．某學生將鋅粒放人CuSO4溶液中，發現鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想無科學道理的是
A．產生的氣體可能是H2 B．產生的氣體可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
19．某興趣小組為探究金屬與酸反應的規律，將質量相等的甲乙兩種金屬分別放入質量分數相等的足量的稀鹽酸中，經實驗測定并繪出生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得出下列結論，其中一定正確的是
A．金屬甲比金屬乙活潑
B．金屬甲比金屬乙的相對原子質量大
C．金屬乙比金屬甲的反應速率大
D．金屬乙比金屬甲的化合價高
20．下圖表示的是一定質量的Mg、Fe分別兩份酸充分反應。下列情況一定不符合該圖像的是
A．X為Mg，Y為Fe
B．質量相等的稀鹽酸與過量的Mg、Fe反應
C．過量的、溶質質量分數相等的稀鹽酸，與質量比為3:7的Mg、Fe反應
D．質量、溶質質量分數均相等的稀鹽酸和稀硫酸與過量的Mg、Fe反應
1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．C 9．C 10．C 11．B 12．D 13．A 14．B 15．C 16．C 17．C 18．B 19．C 20．D

展開更多......

收起↑