資源簡介

學科教師輔導講義
學員編號：1
年 級：九年級
課 時 數：
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型



授課日期及時段

教學內容
T同步——酸堿鹽的性質
同步知識梳理
一．常見的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。
2．酸的分類：無氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。
3．濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質
濃硫酸
濃鹽酸
濃硝酸
溶質的化學式
H2SO4
HCl
HNO3
顏色
無色
無色
無色
狀態
粘稠、油狀液體
液體
液體
氣味
無味
刺激性氣味
刺激性氣味
濃度
98%
36%~37%
70%
密度（與水比較）
1.84g/mL
1.17g/mL
1.42g/mL
敞開試劑瓶口發生的現象
無明顯現象
產生白霧
產生白霧
是否具有揮發性
不易揮發
有揮發性
有揮發性
與水混合
放出大量的熱
無明顯放熱
無明顯放熱
露置在空氣中后的溶液質量
變大
變小
變小
露置在空氣中后的溶質質量
不變
變小
變小
露置在空氣中后的溶劑質量
變大
不變
不變
露置在空氣中后的質量分數
變小
變小
變小
注意：濃硫酸具有一定的特性：
（1）吸水性（物理性質）用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
（2）脫水性（化學性質）——黑面包實驗（濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。）
（3）強氧化性，腐蝕性——與金屬發生反應，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。
（4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。
濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。
（5）安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發，也會變成濃硫酸。
二．物質的性質
（1）酸的比較
實驗內容
現象與結論
稀硫酸
稀鹽酸
稀硝酸
將鎂條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中
鎂條、鋅粒表面出現大量氣泡，并且放鎂條的試管底部明顯發燙。
銅片表面沒有明顯變化。
現象與稀硫酸相似
注意：硝酸（包括濃硝酸和稀硝酸）與金屬反應都不能產生氫氣，因為其都具有強氧化性。
酸溶液分別于生銹的鐵釘反應
鐵銹逐漸消失，溶液逐漸變黃。過量的酸與鐵釘反應，可能會有大量的氣泡
現象與稀硫酸相似
酸溶液與石灰石
作用
石灰石表面有大量的氣泡，一會兒就馬上停止
石灰石表面有大量的氣泡冒出
現象同稀鹽酸相似
（2）氧化物的比較
　　
　　 酸性氧化物
　 堿性氧化物
定義
　　凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物。
　　凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物。
化學性質
大多數可與水反應生成酸：
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
少數可與水反應生成堿：Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
　　
酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O(不是復分解反應)
堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(是復分解反應)
（3）堿的比較
實驗內容
實驗現象
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水
物理性質的比較
名稱
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氨水
化學式
NaOH
Ca(OH)2
NH3?H2O
顏色
白色
白色
無色
狀態
片狀固體
粉末狀固體
液體
氣味
無味
無味
有氨臭氣味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗稱
燒堿，火堿，苛性鈉
熟石灰，消石灰
——
氫氧化鈉、氨水
露置在空氣中發生的變化
固體氫氧化鈉露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而質變，生成碳酸鈉。
氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。
燒堿在水中的溶解情況
放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。
在硫酸銅溶液中滴加石灰水
出現藍色沉淀CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
三．酸與堿的通性
1．酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。
注意：濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規律。
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
稀鹽酸與金屬反應：
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑
Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑　
稀硫酸與金屬反應：
2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
堿 + 酸 → 鹽 + 水
NaOH+HCl ＝NaCl+H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2+2H2O?
Cu(OH)2 + 2HCl ＝?CuCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl ＝? FeCl3 + 3H2O
2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O?
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O
H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O
2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O
HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl，
H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3
2.堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4+ H2O
SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
酸+堿 → 鹽+水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O?
Cu(OH)2 + 2HCl ＝?CuCl2+2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl ＝? FeCl3 + 3H2O
2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4+ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
2 NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Ca(OH)2+ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ CaSO4
2 NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Ca(OH)2+ CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓+ Ca Cl2
Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 2 NaOH + CaCO3↓
Ca(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + CaCO3↓
Ba(OH)2+CuSO4 ＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
Ba(OH)2+Na2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 NaOH
Ba(OH)2+K2SO4 ＝BaSO4↓+ 2 KOH
Ba(OH)2+ Na2CO3＝ 2 NaOH + BaCO3↓
Ba(OH)2+ K2CO3＝ 2 KOH + BaCO3↓
同步題型分析
【例1】【2018年重慶市B】氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（ ）
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
【例2】【2017年上海市】氫氧化鈣俗稱（ ）
A．燒堿 B．純堿 C．熟石灰 D．石灰石
【點睛】氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，生石灰是氧化鈣的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱。
【例3】【2018年江西省】下列方案正確的是_______________；
選項
實驗目的
實驗設計
A
除去氯化鐵溶液中硫酸鐵
加入適量的硝酸鋇溶液、過濾
B
鑒別硝酸銨溶液和硝酸鎂溶液
取樣，分別加入氫氧化鈉溶液
C
除去粗鹽中混有的泥沙
加水溶解、蒸發
D
鑒別氧化鈣和碳酸鈣兩種固體粉末
————————————
【點睛】物質溶于水有三種情況，大部分物質溶于水熱現象不明顯，如氯化鈉；有些物質溶于水溶液的溫度降低，如硝酸銨等硝酸鹽；有些物質的溶于水或與水化合時溶液的溫度升高，如濃硫酸、固體氫氧化鈉、生石灰.
【例4】【2018年內蒙古自治區包頭市】下表中,有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是
A
B
C
D
濃硫酸敞口放置一段時間
向一定質量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸
向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉
向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
【點睛】此題為圖像題，解圖像題的關鍵是要看圖像的“三點、一線”即起點、轉折點、最高點；一線為平行線的具體意義。本題由沉淀不是從零點開始，說明混合物中一定不含硫酸，一定含有鹽酸．溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存；當鹽酸和氫氧化鋇完全反應后，再加入氫氧化鋇溶液時，產生沉淀
課堂達標檢測
1．下列說法中正確的是( ?)
選項
事實
觀點
A
某物質分解生成二氧化碳和水
該物質由C、H、O元素組成
B
酸溶液能使石蕊變紅
顏色發生改變的變化不一定是化學變化
C
堿溶液都顯堿性
顯堿性的溶液不一定是堿
D
氫氧化鈉溶液 稀釋后pH減小，硫酸溶液稀釋后pH變大
溶液 稀釋后pH都會發生變化
2．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是
A．堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液一定是堿溶液
B．單質只含一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質
C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．有機化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有機化合物
3．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現象如圖，對此粉末成分判斷正確的是（ ）
A．該粉末可能是CaCO3 B．該粉末一定是堿
C．該粉末可能是Na2CO3 D．該粉末中一定含有CO
4．類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論。下列類推 結論錯誤的是 （ ）
①CO能與Fe203反應生成Fe，CO也能與CuO反應生成Cu
②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色
③有機化合物含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機化合物
④溶液是均一穩定的，則均一穩定的液體一定是溶液
⑤堿溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，則呈堿性的溶液一定是堿溶液
A．②③④⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤
5．實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如下圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A．圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成
B．若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO
C．圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為(12.0-x)g
6．類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（ ）
A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的純凈物都是化合物
B．CO2和SO2都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應
C．堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液一定是堿溶液
D．金屬原子最外層電子數一般小于4，最外層電子數為1的原子一定是金屬
7．下列圖示能正確表示出向堿溶液中不斷加水的過程的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列說法中正確的是
A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿的溶液
C．某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D．驗證堿溶液中是否有Clˉ，先加稀鹽酸除去CO32-和OHˉ，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現證明含有Clˉ
9．物質x可發生下列所示的兩個反應，則X可能是（ ）
①X+堿→鹽+水 ②X+金屬氧化物→鹽+水．
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
10．下列實驗操作、現象和結論均正確的是
目的
A．檢驗溶液是否是堿溶液
B．探究可燃物的燃燒條件之一
操作
現象
溶液變藍
白磷燃燒，紅磷不燃燒
結論
該溶液是堿溶液
可燃物燃燒需要與氧氣接觸
目的
C．除去CO中的CO2
D．鑒別濃鹽酸和濃硫酸
操作
現象
兩個洗氣瓶中均無明顯現象
甲瓶口出現白煙，乙瓶口無明顯現象
結論
集氣瓶中收集到的是CO
甲瓶中是濃鹽酸，乙瓶中是濃硫酸
11．小華同學在復習酸堿鹽知識時整理了如下網絡圖，“→”表示相互轉化，“—”相互反應。已知A、B、C、D是初中化學常見的物質，為金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是
A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應產生氣泡，溶液變成淺綠色
B．如果B是金屬氧化物，B轉化為A可能是工業煉鐵的原理
C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽
D．如果D與稀硫酸反應產生二氧化碳，則C只能是堿
12．下列關于物質的分類正確的是（　?。?
A．單質：石墨、水銀、液氮 B．堿：燒堿、純堿、氫氧化銅
C．混合物：食醋、鹽水、金剛石 D．有機物：蛋白質、乙醇、糖水
13．甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數相同
B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g
C．“冬日撈堿，夏日曬鹽”中的堿和鹽可分別對應曲線中的甲和乙
D．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液析出晶體質量多于乙
14．工業用煤燃燒產生二氧化硫，在排放前需經處理，如圖是兩種除硫工藝中主要物質的轉化路徑（部分產物已略）。
若每1000g Ca（OH）2和NaOH的市場價格分別按0.36元、2.90元計算，下列說法不正確的是（ ）
A．煤是不能再生的化石燃料
B．反應Ⅰ的化學反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．“雙堿法”中的NaOH可以循環使用，節約成本
D．處理相同的SO2，“鈉堿法”所需的原料成本更低
15．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：
對此粉末成分判斷正確的是( )
該粉末可能是碳酸鈣
B．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
C．該粉末一定是一種堿
D．該粉末中含有熟石灰
16．甲、乙、丙是初中化學中常見的三種物質，它們有下圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是
若甲是氧化物則丙可能是鹽
B．若甲是非金屬單質則丙可能是酸
C．若甲是非金屬單質則丙可能是氧化物
D．若甲是金屬單質則丙可能是堿
17．下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“—”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是
A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
B．丙物質只能是氧化物或鹽
C．當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成
D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀
18．甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，常溫下，它們具有如圖所示關系．“﹣”表示連接的兩種物質能反應，“→”表示物質轉化的方向，下列推斷錯誤的是（ ）
A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿
C．若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH
D．若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸
19．小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是(　　)
選項
X的物質類別
觀點描述
A
堿
若X為NaOH，則鹽為Na2SO4
B
金屬氧化物
若X為MgO，則Y為H2O
C
金屬
若X為Cu，則反應能夠發生
D
鹽
若X為BaCl2，則生成白色沉淀
20．如圖五個圓圈代表的物種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應關系如圖所示，圖中兩圈相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的有關現象及反應類型，下列說法中不正確的是（　?。?
A．X可能是AgNO3溶液
B．b處發生的是置換反應
C．c處可能生成白色沉淀
D．d處一定有白色沉淀生成
21．工業煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，一種采用“雙堿法”脫硫的工業流程示意圖如下，下列說法錯誤的是
A．吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀是為了增大接觸面積能充分吸收SO2
B．沉淀室中，發生反應的化學方程式為Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3↓+ 2NaOH
C．氧化室中，化學反應的基本類型是氧化反應
D．上述流程中，可以循環利用的物質是NaOH，有利于節約成本
22．下圖中A、B、C、D、E、F是初中常見物質。其中A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，D是氧化物，且D中兩種元素的質量比為3:8。圖中“—”表示兩端物質間能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。下列說法中不正確的是
A．物質D為二氧化碳，其固體可用作人工降雨
B．物質E為氣體單質，有氧化性，能支持燃燒
C．物質D為氧化物，所以物質F不可能是氧化物
D．物質C屬于堿，C與B物質間發生復分解反應
1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．A 7．C 8．B 9．A 10．C 11．C12．A 13．D 14．D 15．B 16．D 17．B 18．D 19．C 20．D 21．C 22．C

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