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學(xué)科教師輔導(dǎo)講義
學(xué)員編號(hào)：1
年 級(jí)：九年級(jí)
課 時(shí) 數(shù)：
學(xué)員姓名：
輔導(dǎo)科目：科學(xué)
學(xué)科教師：
授課類(lèi)型



授課日期及時(shí)段

教學(xué)內(nèi)容
T同步——鹽的定義及性質(zhì)
同步知識(shí)梳理
鹽：
1.定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
2.鹽的分類(lèi)：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類(lèi)進(jìn)行分類(lèi)
根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）
根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
3.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：
①酸都溶；②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七種常見(jiàn)沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F(xiàn) e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓
二．幾種常見(jiàn)的鹽
1.氯化鈉（NaCl）
在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。
2.碳酸鈉（Na2CO3）
（1）俗名：純堿、蘇打 （2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）
（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 （4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
3.碳酸氫鈉（NaHCO3）
（1）俗名：小蘇打 （2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多
（3）NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
4.碳酸鈣（CaCO3）
（1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分
（2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑 （3）CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+ H2O
三．化學(xué)肥料
農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過(guò)化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。
1.常用的肥料：
化學(xué)肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。
農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。
氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗） 缺氮：葉黃
鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏
磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
3.氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮 肥
鉀 肥
磷 肥
看外觀
白 色 晶 體
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多數(shù)不溶于水
灼 燒
可燃燒，熔化
有氣泡或冒煙
不燃燒，跳動(dòng)
或有爆裂聲
加熟石灰
放出具有刺激性
氣味的氨氣
無(wú)氣味放出
4.銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:
(NH4)2SO4 + 2NaOH △== Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O NH4NO3+NaOH △== NaNO3+NH3↑+H2O
氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
四．酸、堿、鹽的溶解性
1.酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2.堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3.鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五．鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（2）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（4）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（5）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
同步題型分析
【例1】【2018年江蘇省揚(yáng)州市】第19屆省運(yùn)會(huì)在我市拉開(kāi)帷幕，游泳比賽的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4屬于
A．酸 B．堿 C．鹽 D．有機(jī)物
【點(diǎn)睛】鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子組成的化合物
【例2】【2018年湖南省長(zhǎng)沙市】小軍同學(xué)來(lái)到他家廚房，他不可能找到的調(diào)味品是( )
A．食鹽(氯化鈉) B．醋(醋酸) C．酒(乙醇) D．膽礬(硫酸銅晶體)
【點(diǎn)睛】甲醛、黃曲霉素是有毒的物質(zhì)人使用后會(huì)對(duì)人體造成傷害，鈣元素在人體的攝入適量為好，如果長(zhǎng)期過(guò)量攝入會(huì)出現(xiàn)白內(nèi)障等疾病，而焙制糕點(diǎn)時(shí)添加含小蘇打的發(fā)酵粉，利用碳酸氫鈉與發(fā)酵形成的酸反應(yīng)是合理的。
【例3】【2018年浙江省臺(tái)州市】某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有
A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42- C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
【點(diǎn)睛】物質(zhì)的推斷過(guò)程中要根據(jù)各種鹽的性質(zhì)進(jìn)行初步判斷.，然后再根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)深入判斷，進(jìn)而確定案。
【例4】【2018年四川省巴中市】某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式_________________________。
（2）白色沉淀C是___________（填化學(xué)式）。
（3）原固體粉末一定含______________（填化學(xué)式）。
【點(diǎn)睛】解這類(lèi)題的前提條件是熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，及其酸、堿、鹽的溶解性，只有這樣才能根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式.
課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是
A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
2．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3），BaCO3和鹽酸的反應(yīng)類(lèi)似CaCO3，制備氯化鋇晶體工藝流程如下圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．操作Y的名稱是過(guò)濾，
B．濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有氯化鋇
C．洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是20℃飽和硝酸鉀溶液
D．固體粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積
3．已知甲是含兩種鹽的混合溶液，乙為溶液。為探究甲的組成，同學(xué)們按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列判斷不正確的是（ ）
A．甲中的兩種鹽是和 B．①一定是復(fù)分解反應(yīng)
C．C不可能是碳酸鋇 D．E一定是氯化銀
4．（2012?濱州）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　　
B．NaOH溶液中的OH﹣能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH﹣也能與酸反應(yīng)　　
C．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)　　
D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽
5．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類(lèi)文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說(shuō)法不合理的是 （ ）
A．將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用
B．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)
C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液
D．汽車(chē)或電動(dòng)車(chē)的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成
6．下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是（　　　　）。
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳
C．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 D．稀硫酸和氧化銅反應(yīng)
7．取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入100克、7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是 （　　）
A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克
8．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是
A．物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的有機(jī)化合物
B．反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
D．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)
9．某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過(guò)量）。
A．固體a是銅
B．X 一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3
D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g
10．A～G都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A可用于金屬表面除銹，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C
常溫下為氣體。圖中“—”表示能相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．E→F是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．D可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
C．若G為一種鹽，則A不可能與G發(fā)生反應(yīng)
D．B→E和C→E的反應(yīng)類(lèi)型可能不相同
11．由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．白色沉淀B有碳酸鈣
B．若固體中的鹽含氫元素，則不能發(fā)生圖示中的變化
C．濾液A中含有氫氧化鈉
D．若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是碳酸鈉和氫氧化鈣
12．分析推理是化學(xué)常用的一種學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是
A．同種元素的原子或離子質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子一定是同種元素
B．堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
C．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．置換反應(yīng)的生成物是單質(zhì)和化合物，有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
13．A、B、C、D四種化合物均由 Na、S、H、O四種元素中的兩種或三種組成，A為中性，既可與CaO反應(yīng)生成堿，又可與CO2反應(yīng)生成酸，B可與HCl反應(yīng)生成鹽和水，C可與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，D可與Ba（NO3）2反應(yīng)生成另外兩種鹽，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．A一定是水 B．B可能是NaOH
C．C一定是H2SO4 D．D可能是Na2SO4
14．“類(lèi)推”是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果其中錯(cuò)誤的是( )
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
②木炭在氧氣中燃燒是化合反應(yīng)，所以有氧氣參與的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
③濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15．下列關(guān)于初中的某常見(jiàn)反應(yīng) A + B → C + D 的敘述正確的是（ ）
A．若 C 和 D 為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．若 C 和 D 為鹽和氫氣，則反應(yīng)物中一定沒(méi)有銅
C．若 C 和 D 為單質(zhì)和化合物，則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D．若 10 gA 和 15 gB 充分反應(yīng)，則生成 C、D 的總質(zhì)量一定為 25 g
16．某物質(zhì)不含碳元素和氫元素，它不可能是（ ）
①有機(jī)物 ②鹽 ③堿 ④酸．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
17．下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來(lái)離子的情況，根據(jù)表中信息分析，得出的結(jié)論正確的是（ ）
溶液
酸
鹽
堿
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3?H2O
解離出來(lái)的離子
H+，Cl﹣
H+，
Na+，Cl﹣
Na+，H+，
，Cl﹣
Na+，OH﹣
，OH﹣
A．在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸
B．在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽
C．堿溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和OH﹣
D．鹽溶液中一定存在金屬陽(yáng)離子和酸根離子
18．類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果：
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物．
其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部
19．類(lèi)比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用思想方法，現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（　　）
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；②堿的水溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液③酸雨的PH值<7，但是PH值<7的雨水不一定是酸雨；④有機(jī)物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物
只有①②③
B．只有①②
C．只有②③④
D．①②③④
20．類(lèi)推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（　　）
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
②堿的水溶液顯堿性，所以顯堿性溶液一定是堿溶液；
③單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)；
④有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物。
只有①
B．只有①②③
C．只有②③④
D．①②③④
21．下列關(guān)于酸、堿、鹽的用途不合理的是
A．稀鹽酸除鐵銹
B．氫氧化鈉改良酸性土壤
C．硫酸銅與熟石灰混合配制農(nóng)藥波爾多液
D．高錳酸鉀用來(lái)消毒殺菌
22．小海同學(xué)經(jīng)過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，通過(guò)推理得出下列結(jié)論，其中合理的是( )
A．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
B．由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，但鹽不一定含有金屬離子
C．堿溶液的pH大于7，則pH大于7的溶液一定是堿溶液
D．Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出所有離子的最外層電子數(shù)均為8
二、多選題
23．將10%的溶液逐滴加入和的混合溶液中，加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于點(diǎn)時(shí)溶液的pH
B．點(diǎn)時(shí)，溶液中有兩種鹽
C．值為106.0
D．原混合溶液中
24．將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0g金屬單質(zhì)（無(wú)氣體產(chǎn)生）。則原混合鹽的組成可能為（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
25．如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界、魅力化學(xué)”（→表示可以轉(zhuǎn)化生 成），其中推斷正確的是（　　）
A．X是酸，C一定是Fe
B．X是鹽，A一定是酚酞試液
C．X是酸，B可能是金屬氧化物
D．X是酸，D可能是CuSO4
1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．C 17．B 18．D 19．B 20．D 21．B 22．B 23．CD 24．AD 25．AC

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