資源簡介

學科教師輔導講義
學員編號：1
年 級：九年級
課 時 數：
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型



授課日期及時段

教學內容
T同步——金屬的性質
同步知識梳理
一.金屬的物理性質
大多數金屬都有特殊的光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。除汞(俗稱水銀)外，所有金屬在室溫下都是固體。
二.金屬的化學性質
1．金屬與氧氣的反應
金屬
條件
反應的化學方程式
現象(或備注)
Mg
點燃
2Mg＋O22MgO
劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
Al
常溫
4Al＋3O2===2Al2O3
表面生成致密保護膜

點燃(氧氣中)
4Al＋3O22Al2O3
劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，生成白色固體
Fe
常溫、潮濕空氣
4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O
在氧氣和水共同作用下，會生成暗紅色疏松的鐵銹

氧氣中點燃
3Fe＋2O2Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體
Cu
加熱
2Cu＋O22CuO
銅絲表面逐漸變為黑色

潮濕空氣
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
銅表面生成一層綠色物質
Au、Ag
高溫下也不與氧氣反應，“真金不怕火煉”
大多數金屬都能與氧氣反應，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，點燃或加熱情況下可以發生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。
2．金屬與酸的反應
金屬
現象
反應的化學方程式
鎂
劇烈反應，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
鋁
劇烈反應(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
鋅
反應較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
鐵
反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
銅
不反應

Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動性比氫強，能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。
等質量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應時產生氫氣的量：__Al＞Mg＞Fe＞Zn__。
3.尋找金屬變化的規律
1．金屬活動性順序：
__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。
金屬的活動性順序中，位置越靠前的金屬活動性越強，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，K、Ca、Na三種活潑金屬能直接置換出水中的氫。

同步題型分析
1. [杭州中考]在試管中放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：
①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發現生成的固體物質中有單質銀；
②鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發現氣泡中有氫氣。
對于上述實驗現象的分析錯誤的是(　C　)
A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B．鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C．鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag
D．根據該實驗可判斷鎂比銀活動性強

2. 把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是 (　D　)
A．甲的活動性比乙強
B．甲的相對原子質量一定比乙小
C．反應消耗等質量的硫酸
D．反應消耗等質量的金屬
3. [2018·黃石]現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　C　)
A．甲＞乙＞兩 B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
4.[2018·昆明]向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有(　C　)
①濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；
②當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Zn、Fe；
③向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn；
④向濾液中加入KCl溶液，無明顯現象，則濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Zn、Fe、Cu。
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

T同步——金屬與酸反應圖譜

同步知識梳理


一．金屬與酸反應圖像分析
1.二標三點
認清橫、縱座標，仔細判斷起點、拐點、終點！
2.四口訣：
①越活越陡；②等酸等氫；③越小越多；④上多下少。（不懂或忘記的，請咨詢老師并做好筆記！）
二．活潑金屬與稀硫酸(或鹽酸)反應的圖像分析
1.等質氫圖（兩種金屬反應產生的氫氣質量相同，如圖所示反映兩種情況: ）
（1)酸不足，金屬過量，產生的氫氣質量由酸的質量決定。
(2)酸足量，投放的兩種金屬質量與酸反應產生氫氣的質量恰好完全相同，如6. 5 g鋅和5. 6 g鐵分別投入足量的鹽酸中反應產生的氫氣質量相同。

2.等質等價金屬圖（如等質量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成的金屬離子都是+2價，產生氫氣的速率和質量不同，如圖所示反映兩種情況:）
(1)金屬越活潑，圖示反應物的線越陡，如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡。

(2)金屬的相對原子量越小，與酸反應產生的氫氣越多，曲線的拐點越高。可簡單概括為:越陡越活，越高越小。
3.等質不等價金屬圖
鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化合價分別為+3、+2、+2，如圖所示反映出等質不等價金屬與酸反應不僅速率不同而且產生氫氣的質量與金屬化合價有關。可用下式計算氫氣質量。
m( H2)=
同步題型分析
1.鋅和稀硫酸反應生成氫氣，幾次實驗的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關系如圖2，下列關于實驗結果描述錯誤的是（B、D??? ）
?A．線段AB（包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡
?B．線段AB（不包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡
?C．線段OA（包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應
?D．線段OA（不包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應
2.將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖5所示。有關敘述中正確的是（?D?）
A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余
C．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 D．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余
3.將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應)，生成H:的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是( B )
A.消耗稀鹽酸的質量順序為Z>Y>X
B.產生氫氣的速率順序為X>Y>Z
C.三種金屬的活動性順序為Y>X>Z
D.相對原子質量由大到小的順序為X>Y>Z
4.等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，如圖所示圖像能正確描述產生氫氣的質量與反應時間之間關系的是( B )。

5.下列曲線正確的是 （ D ）
課堂達標檢測
1．[重慶中考A卷]兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是 (　D　)
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
2.在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質量減少的是（　B　）
A．MgCl2溶液
B．AgNO3溶液
C．鹽酸
D．稀硫酸
3.有A、B兩塊等質量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質量mA、mB應該是（　A　）
A．mA＜mB
B．mA＞mB
C．mA=mB
D．mA≥mB
4.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（　D　）
①在鐵釘表面產生氣泡
②溶液由無色逐漸變為淺綠色
③鐵釘的質量增加
④溶液的質量減輕．
②③
①②③
①②④
D．①②
5.在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質量、相同質量分數稀鹽酸的燒杯，調至平衡然后向左邊燒杯中加⒌6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應向右邊燒杯中加入（　C　）
A.6 g鎂 　　B.⒌6 g銅　　C.⒌4 g氧化鈣　　D.10 g碳酸鈣
在托盤天平兩盤上各放上一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量分數的足量鹽酸，使兩邊保持平衡，此時向左邊燒杯中加入11.2gCu，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaO（　A　）
A．11.2g B．17.6g
C．20g D．22.4g
在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量分數的過量鹽酸，天平兩邊保持平衡．此時向左邊燒杯中加入11.2gCaO，若要使天平兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaCO3的質量是（　C　）
A．11.2g B．17.6g
C．20g D．22.4g
在已調好的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質量的鋅粒和鐵粉．下列現象不可能觀察到的是（　B　）
A．天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯-邊
B．只有鋅粒有剩余
C．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊
D．只有鐵粉有剩余
9.在托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向其中分別注入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸和稀硫酸，天平平衡．若向左邊燒杯中投入少量鋅粒，向右邊燒杯中投入等質量的鎂條．待充分反應后，發現鋅粒和 鎂條全部溶解，則天平指針（　A　）
A．向左邊偏轉 B．向右邊偏轉
C．不偏轉 D．無法確定
10小宇同學在托盤天平兩端的燒杯內，分別加入等質量、等質量分數的足量稀硫酸，調節天平至平衡．然后向兩端燒杯內分別加入等質量的鐵、鋁銅合金，反應完畢后，天平仍保持平衡，則該合金中鋁和銅的質量比為（　A　）
A．9：19 B．19：9
C．13：1 D．1：13

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