資源簡介

學科教師輔導講義
學員編號：1
年 級：九年級
課 時 數：
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型



授課日期及時段

教學內容：
C專題—酸堿鹽復習
一．酸:電離時生成的陽離子全是H+的化合物。
（一）酸的個性
1.濃鹽酸：有刺激性氣味，極易溶于水，有腐蝕性。敞口置于空氣中質量減小，質量分數減小。
揮發性（物理性質），打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口會冒白霧——鹽酸遇水蒸汽所凝結成的小液滴。
的鑒定：滴加硝酸銀，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明溶液中有。
2.濃硫酸：粘稠、油狀液體，溶于水會放出大量的熱。敞口置于空氣中，質量增大，質量分數減小。
1.吸水性(物理性質)：可作為干燥劑，干燥酸性或中性氣體（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl）
2.脫水性（化學性質）：濃硫酸能把有機物（植物纖維、皮膚等）中的H、O元素按原子個數比2：1的關系奪去。使有機物炭化，可讓白紙、蔗糖變黑。
3.腐蝕性：若濃硫酸不小心濺到皮膚上，要先用干布拭去，再用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
4.氧化性：不能與活潑金屬反應制氫氣。
濃硫酸的稀釋：
稀釋方法：將濃硫酸沿玻璃棒或容器壁緩慢注如入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
攪拌的目的是使產生的熱量及時散去。
切不可將水注入濃硫酸中
原因：㈠濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸液面上。
㈡濃硫酸溶于水會放熱。造成酸液飛濺，引起事故。
3.濃硝酸：揮發性（物理性質）、強腐蝕性。敞口置于空氣中質量減小，質量分數減小。
見光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗處保存。盛酸的試劑瓶不能用橡膠塞，而用玻璃。
（二）酸的通性
（1）與指示劑反應：紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色。（化學變化）
（2）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
1、實驗室制氫氣： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 現象：有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 現象：有氣泡產生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色。
4、鋁和稀鹽酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
1、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現象：紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色
鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
2、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 現象：黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍色。
氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（4）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水(中和反應)
1、鹽酸和氫氧化鈉： HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、硫酸和氫氧化鈉： H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O
3、氫氧化鋁中和胃酸：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、實驗室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+2H2O 現象：有能使澄清石灰水變混濁的氣泡產生
2、稀硫酸與氯化鋇的反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 現象：有白色沉淀產生（不溶于酸）
3、稀鹽酸與硝酸銀的反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀產生（不溶于酸）
二．堿：電離時生成的陰離子全是OH－離子的化合物
（一）堿的個性
1.氫氧化鈉——俗稱：苛性鈉，燒堿，火堿，具強腐蝕性。 氧化鈉溶于水制得氫氧化鈉：Na2O + H2O =2NaOH
物理性質：①白色固體，易溶于水且放熱。②易吸水潮解（物理性質）—可作堿性氣體干燥劑，如.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。粘合劑，故盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞，而用橡膠塞。
注：NaOH應密封保存：原因是吸水潮解，與空氣中二氧化碳反應而變質（化學性質）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氫 氧化鈣：俗稱熟石灰或消石灰，具強腐蝕性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰漿的主要成分。可用來改良酸性的土壤。生石灰跟水反應制得熟石灰：CaO + H2O =Ca(OH)2
（二）堿的通性：
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （化學變化）
（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
1、 氫氧化鈉在空氣中易變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 檢驗二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 現象：使澄清石灰水變渾濁
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
1、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、氫氧化鈉跟氯化銅反應：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl 現象：有藍色絮狀沉淀產生
2、氫氧化鈉跟氯化鐵反應：3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl 現象：有紅褐色沉淀產生
3、氫氧化鈉跟硝酸鎂反應：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀產生
三．鹽：由金屬陽離子（包括銨根離子）與酸根陰離子構成的化合物
（一）鹽的個性
1、Na2CO3：俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，是顯堿性的鹽），晶體是：Na2CO3?10H2O,易風化（化學性質），
風化的化學方程式：Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O
高溫
2、NaHCO3：俗名：小蘇打（顯堿性）
3、CaCO3：俗名：石灰石、大理石。高溫易分解：CaCO3 ＝CaO+CO2 ↑
4、NaCl：食鹽的主要成分
5、NaNO2：工業用鹽的主要成份（有毒）
6、CuSO4?5H2O：俗名：膽礬、藍礬。是一種藍色晶體，易風化（化學性質）
風化的化學方程式：CuSO4?5H2O＝CuSO4+5H2O。可用CuSO4溶液來制波爾多液（農藥）
7、K2CO3：草木灰的主要成份（顯堿性），能改良酸性的土壤，不能與銨鹽共存。
（二）鹽的通性
（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
CuSO4 + Fe = CuSO4 +Fe （濕法煉銅） 現象：鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 現象：銅表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液變成藍色
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 現象：有氣泡產生固體逐漸減少
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 現象：有氣泡產生固體逐漸減少
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀產生（不溶于酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 現象：有白色沉淀產生（不溶于酸）
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2H2O 現象：有藍色絮狀沉淀產生
3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3H2O 現象：有紅褐色沉淀產生
2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀產生
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 現象：有白色沉淀產生
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 現象：有白色沉淀產生
BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl 現象：有白色沉淀產生
四．溶解性表：
鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；
氯化鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；
碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉銨鋇鈣。
五．反應條件：
1、 復分解反應的條件——①反應物：無酸均要溶，有酸可不溶；②生成物：有沉淀、氣體或有水生成。
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體或水。
6、 鹽跟酸反應的條件——反應物鹽可溶可不溶，生成物要有沉淀或氣體或水
六．熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五氮磷，銅一二鐵二三；
二四六硫二四碳，銅汞二價最常見。
－1價：氫氧根（OH－），硝酸根（NO3－），碳酸氫根（HCO3－），氯酸根（ClO3－）高錳酸根（MnO4－）；
－2價：硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亞硫酸根（SO32－），錳酸根（MnO42－）；
－3價：磷酸根（PO43－）；
+1價：銨根（NH4+）；
七．金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活動性逐漸減弱
八．熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食鹽——NaCl
燒堿、火堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 金剛石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
草木灰——K2CO3（顯堿性） 膽礬、藍礬——CuSO4?5H2O
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 水銀、汞：Hg
鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 磁鐵礦—— Fe3O4 天然氣、沼氣、瓦斯、甲烷——CH4
檢驗蛋白質：灼燒，有燒焦羽毛臭味
九．熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、MnO2 、Fe粉（抗氧劑）
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4
黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4?5H2O
藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2
紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
氮肥：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃
*含NH4+氮肥不能與堿性物質混合（NH4++OH-==NH3↑+H2O）*
③化學肥料 磷肥:促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。
缺磷：葉暗綠帶紅，植株矮小
鉀肥：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。
缺鉀：葉黃有褐斑，易倒伏
復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

十．物質的檢驗和鑒別：
1.檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
2.檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產
生。
3.檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4.檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣
體產生。
5.鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原
溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6. 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3
溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca(OH)2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1. 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失
2. 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3.氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生
4. 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

紫色石蕊
無色酚酞
pH<7為酸性
顯紅色
顯無色
pH=7為中性
顯紫色
顯紅色
pH>7為堿性
顯藍色
顯紅色
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
← 酸性增強 中性 堿性增強 →


十一．常見干燥劑小結：
（1）常見氣體的酸堿性：
①酸性氣體：CO2，SO2，SO3，。②中性氣體：N2，H2，O2，CO，NO ，CH4 ③堿性氣體：NH3
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣：可干燥所有的氣體。


混合物：含有多種物質：空氣、溶液、礦泉水、自來水、海水、河水、石灰水
金屬單質：Fe、Cu、Mg、Al
單質：含有同種元素的純凈物
純凈物：含有一種物質
氧化物：只有2種元素，其中一種元素是氧的化合物
非金屬單質：O2、H2、N2、C、Si
化合物：含有不同種元素的化合物
鹽：由金屬陽離子（包括銨根）離子與酸根陰離子構成的化合物
堿：陰離子全是OH－的化合物
酸：陽離子全是H+的化合物
物質分類
十二. 物質的除雜
　　1、CO2（CO） ：把氣體通過灼熱的氧化銅（注：不能用點燃的方法）
　　2、CO（CO2） ：通過足量的氫氧化鈉溶液
　　3、H2（水蒸氣） ：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體/通入無水氯化鈣中
　　4、CuO(C) ：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
　　5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸
　　7、FeSO4(CuSO4) ： 加入足量的鐵粉
　　8、NaCl(Na2CO3) ：加入足量的鹽酸
　　9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化鋇溶液
　　10、NaCl(NaOH) ：加入足量的鹽酸
　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
　　13、NaNO3(NaCl) ：加入足量的硝酸銀溶液
　　14、NaCl(KNO3) ：蒸發溶劑
　　15、KNO3（NaCl） ：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
十三.有毒的物質
　　1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）、CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾
多液)；
　　2、 有毒的液體：汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
有毒的氣體：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。
十四．離子共存（離子之間不發生化學反應）：
（1）OH－：H＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+
（2）H＋：OH－、CO32-、HCO3-、CH3COO-
（3）CO32-：H＋、Ca2+、Ba2+
（4）HCO3-：H＋、OH－
（5）SO42－：Ba2+
（6）Cl－：Ag+
注意：溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、 MnO4－(紫色)

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