資源簡介

第1章
水和水溶液知識點(diǎn)
第一節(jié)
地球上的水
1、
水的分布
1、水的總儲量：1.386×1018米3
2、水的分布：海洋、陸地、大氣、生物中。
3、水的狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)（以液態(tài)為主）
4．水體分類：
分類1
（按水在地球上的分布區(qū)域來分）：海洋水、陸地水、大氣水、生物水等；
分類2
（按含鹽量分）：淡水、咸水；
分類3
（按狀態(tài)分）：
固態(tài)水、液態(tài)水、氣態(tài)水
2、
水循環(huán)
1、成因：水的物理性質(zhì)，即水的三態(tài)變化（內(nèi)因）；太陽輻射、地心引力（外因）
2、環(huán)節(jié)：蒸發(fā)、蒸騰、水汽輸送、降水、下滲、地表徑流、地下徑流等
3、途徑：海陸間循環(huán)（海洋—大氣—陸地）
海上內(nèi)循環(huán)（海洋—大氣）
陸上內(nèi)循環(huán)（陸地—大氣）
4、水循環(huán)的意義：
（1）維持全球水量平衡，使陸地淡水資源得到補(bǔ)充和更新。
（2）使地球上的水，大氣，巖石，生物構(gòu)成一個動態(tài)系統(tǒng)。
（3）促進(jìn)自然界的物質(zhì)循環(huán)和能量轉(zhuǎn)化。
（4）影響全球氣候，塑造地表形態(tài)。
5、地球上主要水體的平均更新周期：
更新最快————
大氣水
更新最慢————
冰川
6、影響水循環(huán)的改造工程：修建水庫、跨流域調(diào)水、引水灌溉，植樹造林、
毀林開荒、過度伐木等
三、水資源的分布
1、水資源含義：（1）從廣義來說是指水圈內(nèi)水量的總體。
（2）通常說的水資源主要是指陸地上的淡水資源
。
（3）從水循環(huán)的角度看，一個區(qū)域可供人們使用的水資源是指：在一段時間內(nèi)降水的總量和同期蒸發(fā)損失的水量之差。即區(qū)域內(nèi)地表和地下徑流的水量。
（4）水資源=
地表和地下徑流的水量=
一段時間內(nèi)降水的總量和同期蒸發(fā)損失的水量之差
如果某地區(qū)的水循環(huán)十分活躍，該地區(qū)水資源就比較豐富。從全球范圍看，赤道附近地區(qū)和沿海地區(qū)，水資源往往比較豐富，而內(nèi)陸和沙漠地區(qū)，水資源則比較貧乏。
2、水資源分布特點(diǎn)：
具有時空分布不均衡的特點(diǎn)。
1
資源的分布和淡水水體的分布有關(guān)的以冰川為例，主要分布在南、北兩極，而在非洲冰川面積卻很小。
2
水資源的分布與水循環(huán)活躍程度是密切相關(guān)的。如果某地區(qū)的水循環(huán)十分活躍，該地區(qū)水資源就比較豐富。水循環(huán)不活躍，水資源貧乏。
3
水資源的分布和和人口數(shù)量密切相關(guān)。不同國家和地區(qū)，由于人口的差異很大，人均擁有的水資源量差異很大。
3、我國的水資源
（1）
我國水資源現(xiàn)狀
①
我國屬于缺水較為嚴(yán)重的國家。按水資源總量大小排隊，居世界第6位。依次是：
巴西、俄羅斯、加拿大、美國、印度尼西亞、中國。
②
我國人均水資源最貧乏的國家之一。人口眾多，中國人均水資源占有量僅為世界平均水
平的1/4。世界排名第110位之后
（2）
我國水資源分布特點(diǎn)：在時間和空間的分配上很不均勻。時間分布：夏季豐富，冬季欠缺。江河徑流量年際變化很大?？臻g分布看：南多北少，東多西少。
四、水與生命
1.
水是生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一
2.
水是植物的重要組成部分
①
不同植物的含水量也是不同的。水母的含水量達(dá)98%高于一般的動植物。
②
同一株植物不同部位的含水量是不同的。
③
水參與植物的生命活動過程。如光合作用、蒸騰作用、根吸收水分。
3.動物也離不開水，水是動物生存的基本條件
4.對人的生命活動來說，水也是至關(guān)重要的物質(zhì)。一個健康的成年人每天平均約需2.5升水。
五、為什么很多地方缺水？(為什么說我國是一個干旱缺水較為嚴(yán)重的國家？)
淡水資源有限，當(dāng)今人們比較容易利用的淡水是湖泊淡水、河流水及淺層地下水，其儲量約僅占全球淡水總儲量的0.007%。淡水資源分布不均，人口劇增，人口劇增。
六、世界水日：3月22日
第二節(jié)
水的組成
1、
水的電解
1、
實(shí)驗(yàn)裝置：水電解器
實(shí)驗(yàn)前往玻璃管內(nèi)加滿水（水中加少量氫氧化鈉或稀硫酸溶液，以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。因?yàn)?，純水是不易?dǎo)電的。）
電極分別與電源的正負(fù)極相連。
2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在水電解器的玻璃管里注滿水，水的顏色、
狀態(tài)為無色透明的液體。
接通直流電，仔細(xì)觀察
：兩個電極上出現(xiàn)了氣泡，哪個電極氣泡產(chǎn)生快？陰極。
過一會兒兩支玻璃管內(nèi)液面都下降且有高低。
在相同電解時間里哪個電極產(chǎn)生的氣體多？陰極，兩極產(chǎn)生氣體的體積比約為2
:
1
3、檢驗(yàn)
用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；
用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到帶火星的木條復(fù)燃
。
4、結(jié)論
水是有氫和氧組成的。
5、水電解的文字表達(dá)式：
通直流電
水氫氣+氧氣
6、電解水是化學(xué)變化，不能說“因?yàn)殡娊馑裳鯕夂蜌錃猓运怯裳鯕夂蜌錃饨M成的”。不能，因?yàn)樗羌儍粑锊皇腔旌衔铩?br/>7、氫氣和氧氣的性質(zhì)
氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性。
8、檢驗(yàn)氫氣和氧氣的方法
氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中,使帶火星的木條復(fù)燃。
氫氣：用點(diǎn)燃的火柴接近這種氣體,發(fā)現(xiàn)這種氣體會燃燒,而且燃燒時會產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
9、說明：氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水。所以電解水制得的氣體體積看起來大于2:1
2、
水分子的構(gòu)成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的！
電解水微觀模型：
分子發(fā)生了改變，原子沒有改變。
3、
水的物理性質(zhì)
2
純凈的水是一種無色、無臭、無味、透明的液體。
②
在常壓下，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃。
3
水在4℃時密度最大，為1克/厘米3。水結(jié)冰時密度減小，體積膨脹。
4
水對很多物質(zhì)的溶解能力很強(qiáng)。水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧氣。
5
純凈的水不易導(dǎo)電。
第三節(jié)
水的浮力
1、
浮力存在：
1、
在水中會上浮的物體受到向上的浮力。
2、
浸入氣體中的物體也受到向上的浮力。
3、
會沉的物體浸入水中也受到向上的浮力。
4、
浸入其他液體中的物體也受到向上的浮力。
浸入分為完全浸沒和部分浸入①
完全浸沒時：V浸入=V物體
②
部分浸入時：V浸入=V物體—V露出
2、
浮力
1、
定義：浸在液體或氣體中的物體受到液體或氣體對它向上的托力。
2、
浮力的方向總是豎直向上
3、
浮力產(chǎn)生的原因：浸在水中的物體，下表面受到水向上的壓力大于上表面受到水向下的壓力。F浮=F向上-F向下
4、
求浮力的方法：①壓力差法（定義法）：F浮=F向上—-F向下
②稱重法：F浮力=F空氣—F水中=G—F水中
方法的適用條件：物體在液體中能夠下沉。
③阿基米德原理：F浮=G排液=ρ液gV排液
4
兩力平衡法：漂浮、懸?。篎浮=G物
5、
阿基米德原理：
（1）
內(nèi)容：浸在液體中的物體，受到豎直向上的浮力，且浮力的大小等于物體排開液體的重力。字母表達(dá)式為：F浮=G排液=ρ液gV排液
其中ρ液指液體密度，V排液指排開液體的體積。從公式中可以看出液體對物體的浮力與液體密度和物體排開液體的體積有關(guān)，而與物體的質(zhì)量、體積、重力、形狀、浸沒的深度等均無關(guān)。
（2）
阿基米德原理既可用于液體浮力的計算，也可用于氣體浮力的計算。計算時，體積單位必須用米3
密度單位必須用千克/米3
（3）在研究
阿基米德原理實(shí)驗(yàn)中，要測出浮力必須用彈簧秤測出石塊在空氣中的重力和在液體中拉力，兩者之差就是石塊浸沒在液體中所受到的浮力。要測出從溢水杯中排出的水重，必須用彈簧秤測出被石塊排出的水和燒杯的總重以及空燒杯的重力，兩者之差就是被石塊排開水的重力，其大小等于石塊浸沒在水中時受到的浮力。
6、物體浮沉條件
（1）物體浮沉的受力分析
F浮>G物
上浮
F浮下沉
F浮=G物
懸浮
（2）、沉浮與密度關(guān)系
F浮=G排液=ρ液gV排液
G物=m物g=ρ物gV物
懸浮時：F浮=G物
即ρ液gV排液=ρ物gV物
因?yàn)閂排液=V物
所以ρ液=ρ物
下沉?xí)r：F浮即ρ液gV排液<ρ物gV物
因?yàn)閂排液=V物
所以ρ液<ρ物
上浮時：F浮>G物
即ρ液gV排液>ρ物gV物
因?yàn)閂排液=V物
所以ρ液>ρ物
物體浮沉的條件小結(jié)
沉浮情況
受力情況
密度關(guān)系
體
積
上浮
F浮>G物
ρ液>ρ物
V浸=V物
下沉
F浮ρ液<ρ物
V浸=V物
懸浮
F浮=G物
ρ液=ρ物
V浸=V物
漂浮
F浮=G物
ρ液>ρ物
V浸7、
物體浮沉條件的應(yīng)用
（1）
在大型水池中對航天員進(jìn)行太空行走模擬訓(xùn)練，為了保證航天員在水中處于懸浮狀態(tài)，應(yīng)使航天員自身及所攜帶的裝
到的浮力與重力相等。
（2）
密度計原理：利用物體漂浮的條件進(jìn)行工作。
構(gòu)造：下面的鉛粒能使密度計直立在液體中。
刻度：刻度線不均勻，上小下大，上疏下密
（3）
輪船工作原理：利用漂浮的條件工作的。
輪船排水量：輪船滿載時排開水的質(zhì)量。單位：噸。
（4）
潛水艇工作原理：潛水艇的下潛和上浮是靠改變自身重力來實(shí)現(xiàn)的。
（5）
氣球和飛艇的工作原理：氣球是利用空氣的浮力升空的。氣球里充的是密度小于空氣密度的氣體。如氫氣，氦氣，熱空氣。為了能定向航行而不是隨風(fēng)飄蕩，人們把氣球發(fā)展成了飛艇。
第4節(jié)
物質(zhì)在水中的分散狀況
1、
溶液
1、溶質(zhì)、溶劑和溶液
（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體，液體，氣體。
（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。常用的溶劑是水，酒精，汽油，丙酮。
（3）溶液：溶質(zhì)在溶劑中溶解后所得到的物質(zhì)。
（4）溶質(zhì)、溶劑的判斷方法：
固體（氣體）+液體：液體為溶劑
液體+液體：量多的為溶劑
只要有水，不管量多量少，水為溶劑
在溶液中，不注明溶劑時，一般溶劑水
2、溶液的組成
（1）溶液是有溶質(zhì)和溶劑組成的。
（2）溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和。溶質(zhì)的質(zhì)量不包括不溶解部分的質(zhì)量。
（3）溶質(zhì)和溶劑體積之和不等于溶液的體積。原因：因?yàn)榉肿娱g有空隙。
3、溶液的特點(diǎn)：
（1）溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物。
均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。
（2）溶液是透明的，透明的液體不一定是溶液。
（3）溶液的顏色有很多種，不一定是無色的。
二、懸濁液和乳濁液
（1）懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)叫做懸濁液。如鋇餐，泥水，血液。
（2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)叫做乳濁液。如牛奶，肥皂水，油和水的混合物。
（3）
懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后會分層
（4）
實(shí)驗(yàn)：將食鹽、粉筆灰、色拉油與水混合；色拉油與酒精混合
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
食鹽、水
粉筆灰、水
色拉油、水
色拉油、酒精
震蕩
溶解，澄清透明
不溶，渾濁
不溶，渾濁
溶解，澄清透明
靜置
穩(wěn)定，不分層
不穩(wěn)定，分層
不穩(wěn)定，分層
穩(wěn)定，不分層
混合物的分類
溶液
懸濁液
乳濁液
溶液
（5）比較懸濁液、乳濁液、溶液
物質(zhì)
懸濁液
乳濁液
溶液
是否透明
不透明，渾濁
透明
久置是否分層
久置分層
久置不分層
特點(diǎn)
不均一，不穩(wěn)定
均一穩(wěn)定
相同點(diǎn)
混合物
（5）
混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做混合物。如懸濁液，乳濁液，溶液。
2、
實(shí)驗(yàn)基本操作
1、
藥品的取用
A、
取用藥品的“三不”原則：不接觸、不猛聞、不品嘗。
B、
取用藥品的用量
（1）
嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量；
（2）
未指明用量取最少量：液體1mL-2mL；
固體蓋滿試管底部。
（3）實(shí)驗(yàn)剩余藥品“三不”原則：不丟不回不帶走。
1．固體藥品的取用（如圖1-39）：
（1）取固體粉末時要用藥匙或紙槽。藥匙的兩端是大小不同的兩個匙，取較多量時用大匙，較少時用小匙。
（2）往試管里裝固體粉末時，試管應(yīng)傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管豎立起來，讓藥品全部落在底部，或?qū)⒃嚬芩椒胖茫压腆w粉末放在折疊成槽狀的紙條上，送入試管管底，然后將試管豎立起來。
（3）取塊狀固體藥品（如大理石、鋅粒等）時，先把試管橫放，然后用鑷子把塊狀藥品或金屬顆粒放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。
2．液體藥品的取用（如圖1-40）
（1）液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里。取用時，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿試劑瓶，另一手斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓液體緩緩地流入試管中。當(dāng)所需液體倒完后，應(yīng)立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處，并注意使瓶上的標(biāo)簽向外。
（2）用量筒正確量取一定體積的液體:
首先應(yīng)根據(jù)取用液體的量選擇合適量程的量筒，然后將液體倒入量筒中，當(dāng)接近刻度線時用滴管調(diào)到所需液體的量。
（注意：眼睛要與液面層的下沿相平）
（3）注意：傾倒方式用于取用多量的液體
①
瓶塞倒放在桌上；
②
試劑瓶標(biāo)簽向手心；
③
試管略傾斜，瓶口緊挨試管口。
1
倒完后，應(yīng)立即蓋緊瓶塞，把瓶放回原處，標(biāo)簽向外。
膠頭滴管的取用用于吸取滴加少量液體
（4）滴管的使用(豎直懸空)
1)握持方法是用中指和無名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用姆指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。
2)膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器。
3)不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。
4)用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。
5)膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時更換。
其中最容易出錯的就是把膠頭滴管伸入試管口以下，另外要注意的就是往試管中滴加試劑時膠頭滴管要保持豎直。
（5）用量筒量取液體
①
根據(jù)取用量，選擇合適量程的量筒；所選量筒的量程應(yīng)略大于所取量，并越接近越好，以減少誤差。
②
將液體傾倒入量筒中；
③
接近刻度線時，用滴管調(diào)到所需液體的量。眼睛要與凹液面的最低層相平
第5節(jié)
物質(zhì)的溶解
一、物質(zhì)的溶解性
1、定義：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫做溶解性。是物理性質(zhì)。
2、注意點(diǎn)：（1）不同溶質(zhì)在同一種溶劑中，溶解能力不同。如酒精易溶于水而汽油難溶于水
（2）同一溶質(zhì)在不同溶劑中，溶解能力不同。如食鹽溶于水而不溶于汽油。
（3）在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。
3、影響固體溶解性的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)的種類，
溶劑的種類（性質(zhì)）
外因：溫度
4、影響氣體溶解性的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)的種類，
溶劑的種類（性質(zhì)）
外因：溫度、壓強(qiáng)（溫度越高，溶解性越小。壓強(qiáng)越大，溶解性越大）
5、溶液的吸熱和放熱：有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高；如濃硫酸，氫氧化鈉。有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低；
如硝酸銨。也有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化。
8、
影響溶解快慢的因素：溫度、顆粒大小、是否攪拌。
3、
飽和溶液和不飽和溶液
1、
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2、
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
3、
注意：在描述飽和和不飽和溶液時一定要強(qiáng)調(diào)（1）一定溫度
（2）一定量的溶劑
（3）某種溶質(zhì)
4、怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？
①
如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液；
②若加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。
5、飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎?
①、加溶劑
②、升溫(一般情況下)
6、不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?
①、增加溶質(zhì)，②、蒸發(fā)溶劑，③、降低溫度(一般情況下)
4、
濃溶液和稀溶液
1、
濃溶液：溶有較多溶質(zhì)的溶液
2、
稀溶液：溶有較少溶質(zhì)的溶液
3、注意：（1）溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化無關(guān)，不受溶劑質(zhì)量條件的限制。
（2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
四、溶解度S
1、定量表示物質(zhì)溶解性的大小。
2、溶解度的定義：
在一定的溫度下，某物質(zhì)在100
克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
3、理解這個概念，抓住四個要點(diǎn):
（1）一定的溫度；（溶解度與溫度有關(guān)）
（2）100克溶劑；（人為規(guī)定、統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)）
（3）達(dá)到飽和；（不飽和、無溶解度可言）
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量；（單位為克）
4、例:蔗糖在20℃時的溶解度是203.9g。含義是什么?
在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖?；蛟?0℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。
5物質(zhì)在水中溶解性等級
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
溶解度（20℃）
小于0.01克
0.01-1克
1-10克
大于10克
易溶：如氯化鈉、蔗糖、氯化銨、硝酸鉀
可溶：如氯酸鉀
微溶：如氫氧化鈣
難（不）溶：碳酸鈣
6、
溶解度的表示方法：（1）列表法：（２）溶解度曲線
7、
固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：
大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，
例如
硝酸鈉等。
少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,
例如食鹽。
極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。
8、溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系：
溶解性
溶解度
含義
定性反應(yīng)溶質(zhì)在溶劑中溶解能力的大小，表示物質(zhì)的一種特性
定量反應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小，可用于比較不同物質(zhì)的溶解能力
表示方法
易溶、可溶、難溶、微溶粗略表示
在一定溫度，溶質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時所溶解的質(zhì)量表示
聯(lián)系
在一定溫度下，物質(zhì)溶解性越大，溶解度也越大
5、
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.
概念:
是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對含量就越大，溶液的濃度也越大。）
配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
的氯化鈉溶液50克
1．
計算：配制此溶液需要氯化鈉_5_克，水45_毫升。
2．
稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
3．
溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%
的氯化鈉溶液就配制好了。
8、
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1
已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（見上公式）
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
2
計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需
溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量
推導(dǎo)公式:
溶質(zhì)
=
溶液×P%
3
已知溶解度計算此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
飽和溶液是該溫度下該溶質(zhì)能配出的最濃溶液，不能配出該溫度下更濃的溶液。
9、
濃溶液稀釋配制成稀溶液
1、將濃溶液稀釋配制成稀溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變。
2、溶液稀釋或濃縮的計算：m前溶質(zhì)
=
m后溶質(zhì)
即：
m前溶液
A%前
=
m后溶液
B%后
10、
稀釋濃硫酸的正確方法：把濃硫酸沿著器壁倒入盛有水的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。
第六節(jié)
物質(zhì)的分離
一、晶體：具有固定的熔點(diǎn)，有規(guī)則的幾何形狀的物質(zhì)。
二、晶體和非晶體主要區(qū)別：
1、晶體有一定的熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)，
非晶體沒有一定的熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)。
2、晶體有規(guī)則的幾何形狀，非晶體沒有規(guī)則的幾何形狀。
三、結(jié)晶的方法
1、蒸發(fā)溶劑：如食鹽
一般適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。
2、冷卻熱飽和溶液：如硝酸鉀
適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。
6、
結(jié)晶水和物
1、含有結(jié)晶水的化合物稱為結(jié)晶水合物，如膽礬、石膏等物質(zhì)。而食鹽、硝酸鉀和硫酸鋇等物質(zhì)不含結(jié)晶水。
2、風(fēng)化現(xiàn)象：結(jié)晶水合物在室溫下不太穩(wěn)定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。
3、潮解現(xiàn)象：晶體放在空氣里，會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液的現(xiàn)象。如氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈉等。
4、舉例：
硫酸銅晶體（含結(jié)晶水）
藍(lán)色
無水硫酸銅粉末
（不含結(jié)晶水）白色
硫酸銅溶液
藍(lán)色
第七節(jié)
水資源的利用、開發(fā)和保護(hù)
一、水資源的利用
1、水資源危機(jī)將帶來生態(tài)系統(tǒng)惡化和生物多樣性破壞，人類生存也將受到威脅。
2、我國水資源問題是：
人均水資源貧乏，時空分布不均，浪費(fèi)污染嚴(yán)重。華北、西北地區(qū)嚴(yán)重缺水
二、水資源的開發(fā)
①
建設(shè)大陸引水工程如南水北調(diào)
②
建設(shè)海水淡化工程：蒸餾法、冷卻法、反滲透法。
3、
水資源的保護(hù)
1.
節(jié)約用水①
水的再循環(huán)②
減少水的使用③
回收利用
2.
3月22日世界水日
4、
防止水污染
1.
水污染含義：水體因某種物質(zhì)的介入，而導(dǎo)致其化學(xué)、物理、生物或者放射性等方面特性的改變，從而影響水的有效利用，危害人體健康或者破壞生態(tài)環(huán)境，造成水質(zhì)惡化的現(xiàn)象。
2.
污染物來源①未經(jīng)處理而排放的工業(yè)廢水（含有毒化學(xué)物質(zhì)）
②
未經(jīng)處理而排放的生活污水（含致病微生物）；
③大量使用化肥農(nóng)藥、除草劑而造成的農(nóng)田污水（含農(nóng)藥化肥）
④
堆放在河邊的工業(yè)廢棄物和生活垃圾
⑤
因過度開采，產(chǎn)生礦山污水。
3.
水污染危害：①
水生動物難以生存
②
影響農(nóng)作物生長
③
危害人體健康
4.
防止水污染的措施：①
環(huán)保部門加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。②
工業(yè)廢水經(jīng)處理，達(dá)標(biāo)后再排放。
③
農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥。④
生活污水集中處理，達(dá)標(biāo)后再排放。

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