資源簡介

1.“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是指某種物質(zhì)；而“炭”指由碳元素組成的單質(zhì)。
2.
金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，不能導(dǎo)電、也不導(dǎo)熱、潤滑性不好。熔點高。
用途：裁玻璃、切割大理石、做鉆探機(jī)的鉆頭等
3.
石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，硬度軟，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、潤滑性好，熔點高。
用途：做電極、鉛筆芯、做電刷等
無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最強(qiáng)
4.
C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，C60主要應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體領(lǐng)域
5.
金剛石、石墨、C60
物理性質(zhì)
不同的原因：碳原子的排列方式不同。
6.
金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)不同，而他們的化學(xué)性質(zhì)卻相似
，
常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有可燃性、還原性
7.
還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。
8.
三大還原劑：
H2（無色氣體）、C（黑色固體）、CO（無色氣體）
——
共同性質(zhì)：
可燃性、還原性。
9.
二氧化碳：CO2
物理性質(zhì)：無色無味，常溫常壓下為氣體，密度比空氣的密度大，能溶于水；只能用向上排空氣法收集
化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。無毒，不能供給呼吸。
能與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸（H2CO3），碳酸不穩(wěn)定易分解;
能使澄清石灰水（Ca(OH)2）變渾濁
實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸混合制CO2
：CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H20+CO2↑
二氧化碳的用途：
滅火（通過化學(xué)反應(yīng)制得CO2來滅火）、干冰升華降雨、光合作用的氣體肥料
二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)
造成溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。
10.
一氧化碳：CO
物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。只能用排水法收集
化學(xué)性質(zhì)：
可燃性：
發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可用來做燃料
毒性
一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使氧氣不能再與血紅蛋白結(jié)合，造成生物體缺氧
還原性：
可在冶金工業(yè)中做還原劑
11.
碳的可燃性
：
C+O2CO2（C和O2質(zhì)量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2質(zhì)量比大于3:4）
木炭還原氧化銅
：
C+2CuO2Cu+CO2↑
焦炭還原氧化鐵：
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
木炭還原二氧化碳
：
2C+
CO22CO
二氧化碳與水反應(yīng)
：
CO2+H2O=H2CO3
碳酸不穩(wěn)定易分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
澄清石灰水變渾濁
：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
實驗室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H20+CO2↑
工業(yè)制取二氧化碳
：
CaCO3
CaO
+
CO2↑
一氧化碳燃燒
：
2CO+O22CO2
一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuOCu+CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
木炭還原氧化銅的實驗
實驗原理：C+2CuO2Cu+CO2↑
實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁
實驗結(jié)論：木炭能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
反應(yīng)開始的標(biāo)志：
澄清的石灰水變渾濁。
固體變紅的原因：
木炭具有還原性，在高溫條件下把黑色的氧化銅還原成紅色的銅
在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。
木炭粉應(yīng)過量的目的：
防止還原出來的銅被重新氧化。
實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂，所以要先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗：
實驗原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
實驗現(xiàn)象：紅色固體逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁
實驗結(jié)論：一氧化碳能使氧化鐵還原成鐵，同時生成二氧化碳。
必考知識點：
1.反應(yīng)開始前，要檢驗CO的純度，防止爆炸。可燃性氣體（H2
、CO等）做實驗時都要先檢查純度，否則會爆炸。
2.為什么反應(yīng)前要先通入一會兒CO，才能點燃酒精燈
？
排空裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸
3.為什么反應(yīng)后要先熄滅酒精燈，等到固體冷卻之后才能停止通入CO
？
防止還原出來的鐵被重新氧化
4.為什么要在裝置的最右邊放一個燃著的酒精燈？
防止未參與反應(yīng)的CO逸散到空氣中，污染空氣.
5.物質(zhì)開始反應(yīng)的標(biāo)志是：澄清石灰水變渾濁。
③實驗室制取二氧化碳
實驗室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石（CaCO3）、稀鹽酸（HCl）。
反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
發(fā)生裝置：固液常溫反應(yīng)
收集裝置：向上排空氣
發(fā)生裝置：由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定
收集裝置：由氣體的密度和溶解性決定
實驗步驟：
連接裝置、檢查氣密性、裝固體藥品、裝液體藥品、開始反應(yīng)、收集氣體、驗滿、蓋好玻璃片正放到桌面上、檢驗氣體
驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。
檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
除雜：
CO2
（CO）
:
通入加熱的氧化銅中，除去CO
。化學(xué)方程式：
CO
(CO2
)
:
通入澄清的石灰水中，除去CO2
。化學(xué)方程式：
CO2
（HCl）
:
通過NaHCO3（小蘇打）溶液的洗氣瓶，除去HCl
HCl
+
NaHCO3
===
CO2
（H2O）
:
通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

展開更多......

收起↑