資源簡(jiǎn)介

化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
一：質(zhì)量守恒定律
1.含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化
②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量即不是反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中
③所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
2.化學(xué)反應(yīng)中的“五不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能變”
五不變：
宏觀:①化學(xué)變化前后
各物質(zhì)的質(zhì)量總和
相等
②化學(xué)變化前后
元素的種類(lèi)和質(zhì)量
保持不變
微觀:①原子的種類(lèi)不變
②原子的數(shù)目不變
③原子的質(zhì)量不變
兩個(gè)一定變：
宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀：分子的種類(lèi)一定變
兩個(gè)可能變：
分子的個(gè)數(shù)可能變；
元素的化合價(jià)可能變
二：實(shí)驗(yàn)
1.紅磷（P）燃燒：
化學(xué)方程式：
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色固體。
氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后天平保持平衡。
鋪細(xì)沙的目的：防止紅磷燃燒放熱炸裂錐形瓶底
玻璃管的作用：導(dǎo)氣，引燃紅磷
小氣球的作用：調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，防止瓶塞飛出
為什么要迅速塞上瓶塞：點(diǎn)燃紅磷，防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹逸出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量
2.鐵（Fe）與硫酸銅(CuSO4)反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后天平保持平衡
打磨鐵釘?shù)哪康模撼鋈ヨF釘表面的雜質(zhì)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的
Cu和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。
3.鹽酸（HCl）和碳酸鈉（Na2CO3）反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
2HCl
+
Na2CO3
====2
NaCl
+
H2O
+
CO2
現(xiàn)象：白色固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)
天平偏右的原因：裝置不密封，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中
該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用有氣體參加或生成的反應(yīng)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，
需在密閉容器中進(jìn)行
4.鎂（Mg）燃燒反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白煙，生成白色固體。
反應(yīng)前鎂條質(zhì)量＜反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量
原因：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和等于
生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量
5.
現(xiàn)象：銅絲表面由黑色變成光亮的紅色，試管口有水珠生成
三：化學(xué)方程式
1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式
2.意義：質(zhì)的方面：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
量的方面：表明了各粒子的個(gè)數(shù)比，各物質(zhì)的質(zhì)量比
3.讀法：
①宏觀：
質(zhì)的關(guān)系：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫
量的關(guān)系：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下
生成64份質(zhì)量的二氧化硫
②微觀：一個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成1個(gè)二氧化硫分子
3.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：
①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
②遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等
4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：
①寫(xiě)：根據(jù)客觀事實(shí)，正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接
②配：配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各元素的原子數(shù)目相等
③等：把“——”改成“====”
④標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱、催化劑等，
標(biāo)出生成物狀態(tài)，如
氣體“↑”沉淀“↓”
⑤查：檢查化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、配平、條件、生成物狀態(tài)符號(hào)等
注意：催化劑和其他條件并存時(shí)，催化劑在上，另一條件在下。
反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成的氣體才能標(biāo)氣體符號(hào)，否則不能標(biāo)；
反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成的固體才能標(biāo)沉淀符號(hào)，否則不能標(biāo)。
順口溜：左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)配平；
中間連等號(hào)，條件要記清；生成氣沉淀，箭頭來(lái)標(biāo)明。
5.配平的方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)偶配法、設(shè)“1”法（萬(wàn)能法）、觀察法等。
四：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：
①理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律
②基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比一定，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量
（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比
2.計(jì)算的一般步驟：
①設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
②寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式、
寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積
③列：列出比例式
④求：求解
⑤答：簡(jiǎn)明作答
注意：設(shè)未知數(shù)時(shí)要說(shuō)明其物理意義，不帶單位
化學(xué)方程式一定要正確，完整
計(jì)算過(guò)程中各物理量要帶單位且單位統(tǒng)一
代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量
如果不純，需按純度計(jì)算出純凈物的質(zhì)量
如果時(shí)體積，需換算成質(zhì)量。
3.特殊詞語(yǔ)的理解：
①恰好反應(yīng)和完全反應(yīng)：反應(yīng)完成后，反應(yīng)物無(wú)剩余
②充分反應(yīng)：反應(yīng)不受時(shí)間等因素限制，反應(yīng)物可能無(wú)剩余，也可能過(guò)量
③反應(yīng)一段時(shí)間：可能完全反應(yīng)，也可能一種或多種反應(yīng)物有剩余
④適量：兩種或多種反應(yīng)物按一定的質(zhì)量比恰好完全反應(yīng)
⑤足量：一種反應(yīng)物完全反應(yīng)無(wú)剩余，另一種反應(yīng)可能完全反應(yīng)可能有剩余
⑥過(guò)量：反應(yīng)完成后，有一種或多種反應(yīng)物剩余

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