資源簡介

初中科學(xué)備課組
教師
班級
學(xué)生
日期：
上課時間:
主課題：
1章1,2節(jié)
教學(xué)目標(biāo)：
理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實質(zhì)
了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則
靈活配平化學(xué)方程式，正確書寫化學(xué)方程式
學(xué)會化學(xué)方程式的讀法,了解化學(xué)方程式表示的意義
理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
教學(xué)重難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律
配平化學(xué)方程式
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
教學(xué)內(nèi)容
一、熱身訓(xùn)練
1．下列說法正確的是
(
C
)
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，所以不不遵循質(zhì)量守恒定律
B.
鐵絲燃燒后質(zhì)量變大，所以不遵循質(zhì)量守恒定律
C．任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
D．任何化學(xué)反應(yīng)都不遵循質(zhì)量守恒定律
2．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是
(
A
)
①原子的種類、②原子的數(shù)目、③分子的種類、④分子的數(shù)目、⑤元素的種類、⑥物質(zhì)的種類、⑦物質(zhì)的總質(zhì)量。
A．①②⑤⑦
B.
①②⑥⑦
C．①②③④⑤⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成
（
B
）
A．氧氣O2
B.
碳酸鉀K2CO3
C.
氫氧化鉀KOH
D.
氫氧化鐵Fe(OH)3
4．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用右圖表示，則（80－48）克表示的質(zhì)量為（
C
）
A．生成物MgO的質(zhì)量
B．參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量
D．生成物MgO與參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量之和
5.在空氣中燃燒以下物質(zhì)，既有水生成又有二氧化碳生成的是（
C
）
A．C
B．H2
C．CH4
D．CO
6.若4A+3B2=2AmBn，則m、n的數(shù)值是（
B
）
A．m=4，n=6
B．m=2，n=3
C．m=1，n=2
D．m=3，n=2
7.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（
D
）
A．KClO3△
KClO+O2↑
B．P+O2點(diǎn)燃
P2O5
C．C+O2點(diǎn)燃
CO2↑
D．S+O2點(diǎn)燃
SO2
8.化學(xué)方程式2H2+O2
=2H2O中的等號表示（
C
）
A．水由氫氣和氧氣組成
B．參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成水的分子數(shù)
C．參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成水的質(zhì)量
D．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量
9.化學(xué)方程式：P＋O2點(diǎn)燃P2O5中的錯誤是（
C
）
A.不符合反應(yīng)事實
B.化學(xué)式有錯誤
C.不符合質(zhì)量守恒定律
D.反應(yīng)不需要條件
10.某物質(zhì)X和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3H2
=2Fe＋3H2O中，其中X的數(shù)值為（
C
）
A.2Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
11.在化學(xué)方程式Fe2O3＋xCO
=2Fe＋3CO2中，x的數(shù)值是（
B
）
A.2
B.3
C.4
D.6
12.完成下列化學(xué)方程式的配平（系數(shù)為1時可不寫）
______Fe+______H2O
=______Fe3O4+______H2
3
4
1
4
______Al+______HCl=______AlCl3+______H2
2
6
2
3
13.完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
□C2H6+□O2
=□CO2+□H2O
2
7
4
6
□C+□Fe3O4
=□Fe+□CO2
2
1
3
2
14.某學(xué)生寫了下面六個化學(xué)程式
請根據(jù)下列問題填寫答案（填序號）
A、Al+O2=AlO2；
B、4P+2O2點(diǎn)燃2P2O5；
C、Cu2（OH）2CO3△CuO↓+H2O+CO2↑；
D、4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3；
E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；
F、CuO+H2=Cu↓+H2O
(1)化學(xué)式寫錯的有__AD___；
(2)化學(xué)式正確但未配平的有___BC___；
(3)未注明反應(yīng)條件的有__AF____；
(4)“↑”或“↓”使用不當(dāng)或有遺漏的有__CEF____。
15.化學(xué)方程式2H2O
通電2H2↑+O2↑，上述反應(yīng)從質(zhì)的變化和量的變化的不同角度看，主要有三種意義是
(1)________________________；
(2)________________________；
(3)________________________。
(1)水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。（宏觀，質(zhì)變）
(2)水通電分解時，每兩個水分子生成兩個氫分子和一個氧分子。（微觀：質(zhì)變）
(3)每36份質(zhì)量的水通電分解后生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。（量變）
16.寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式
兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種液體______________________。2H2+O2
=2H2O
17.寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式
白磷自燃______________________。4P+5O2
=2P2O5
18.化學(xué)方程式中：“＋”表示
和
。
化學(xué)方程式中："△"表示加熱
。
化學(xué)方程式中："＝"表示反應(yīng)生成。
化學(xué)方程式中：沉淀符號用↓表示。
化學(xué)方程式中：氣體符號用↑表示。
19.
HgO△
Hg+
O2↑
221
H2O通電
H2↑+
O2↑
221
Al+
O2點(diǎn)燃
Al2O3
432
Fe＋
O2點(diǎn)燃
Fe3O4
321
H2＋
Fe2O3高溫
Fe＋
H2O
3123
CO＋
CuO高溫
Cu＋
CO2
1111
CH4＋
O2點(diǎn)燃
CO2＋
H2O
1212
C2H2＋
O2點(diǎn)燃
CO2＋
H2O
2542
CO＋
Fe2O3高溫
Fe＋
CO2
3123
C2H5OH＋
O2點(diǎn)燃
CO2＋
H2O
1323
NH3＋
O2高溫
N2＋
H2O
4326
二、知識回顧
1、質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．質(zhì)量守恒定律微觀解釋：
在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的
種類
沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
2、化學(xué)方程式
1.
化學(xué)方程式書寫原則：
①
以客觀事實為依據(jù)
；
②
遵循質(zhì)量守恒定律
。
2．化學(xué)方程式表示的意義：
以
C＋O2點(diǎn)燃CO2
為例:
(1)表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，即反應(yīng)物是碳和氧氣
，生成物是
二氧化碳
。
(2)表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件是點(diǎn)燃
。
(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如
12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成
44
份質(zhì)量的二氧化碳。
(4)微觀角度可表示各物質(zhì)間分子(或原子)個數(shù)
比，如1個碳原子與1個氧分子
完全反應(yīng)得到
1個二氧化碳分子。
3、催化劑和催化作用
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能
改變
其他物質(zhì)反應(yīng)速率，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變。催化劑在化學(xué)變化中起
改變(可加快亦可減慢)物質(zhì)反應(yīng)速率的作用，即通常所說的
催化作用。
4.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
1．化合反應(yīng)
由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)的反應(yīng)類型。
2．分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)類型。
5.化學(xué)方程式配平
一、最小公倍數(shù)法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例：
配平Al
+
Fe3O4
→
Fe
+
Al2O3
第一步：配平氧原子
Al
+
3Fe3O4
→
Fe
+
4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子
8Al
+
3Fe3O4
→
9Fe
+
4Al2O3
第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al
+
3Fe3O4
9Fe
+
4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2
例：配平H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第一步：配平氧原子
4H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O
+
3Fe
→Fe3O4
+
4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O
+
Fe
Fe3O4
+
4H2
三、奇數(shù)配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
例：配平FeS2
+
O2
→
Fe2O3
+
SO2
第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第二步：配平鐵原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第三步：配平硫原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+
8SO2
四、定一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH?的系數(shù)為：1
1NH?+O?——NO+H?O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2
H?O
第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端O?的系數(shù)：1NH?+5/4O?——NO+3/2
H?O
第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH?+5O?
=
4NO+6H?O
五、分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2
+
O2
→
CO2
+
H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子
C2H2
+
O2
→
2CO2
+
H2O
第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子
C2H2
+
5/2O2
→
2CO2
+
H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：
2C2H2
+
5O2
4CO2
+
2H2O
六，代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
例4.
配平：
解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得
①（假設(shè)）
①（假設(shè)）
+
②（Mn守恒）③（O守恒）
由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為
七，0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對配平結(jié)果無影響：
將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學(xué)方程式：
______P＋______HNO3＋__
____________H3PO4＋______NO↑
命題意圖：考查學(xué)生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。
知識依托：氧化還原方程式的配平。
三、經(jīng)典例題
例1交警對涉嫌酒駕的司機(jī)進(jìn)行檢測時，可作用如下化學(xué)反應(yīng)原理
C2H5OH+4CrO3（橙紅色）+6H2SO4═2X（綠色）+2CO2↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（　A　）
A．Cr2（SO4）3
B．CrSO4
C．Cr2O3
D．CrSO3
例2“暖寶寶”已成為寒冬季節(jié)中小學(xué)生取暖的最愛．“暖寶寶”的主要化學(xué)成分為：還原鐵粉（Fe）、活性炭（C）、食鹽（NaCl）、水（H2O）、氧氣（O2）和蛭石，發(fā)熱原理主要是利用鐵氧化反應(yīng)放出熱量來發(fā)熱．其中涉及的反應(yīng)方程式有：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=xFe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
請問：
（1）上述反應(yīng)中的x=4．
（2）暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學(xué)式為Fe2O3．
例3在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反應(yīng)中：
（1）X的化學(xué)式為NO；
（2）HNO3中N元素的化合價為+5；
（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為2：3；
（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是銅；水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成．
例4一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
純凈物乙醇(C2H5OH)氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測
下列說法正確的是（　B　）
A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氫元素
D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1
四、課堂小練
1.有化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C，設(shè)有6g
A與B完全反應(yīng)后生成14g
C，若B的式量為32，則C的式量為（
C
）
A．7
B．14
C．28
D．56
2.在化學(xué)反應(yīng)4NH3+5O2
=
4X+6H2O中，X的化學(xué)式是（
A
）
A．NO
B．NO2
C．N2O3
D．N2O5
3.下列四個反應(yīng)中的生成物都是C，若C的化學(xué)式是AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（
C
）
A．4AB+B2=2C
B．2AB+2B2=2C
C．2AB+B2=2C
D．2A+B2=2C
4．12克木炭和32克氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為
(
C
)
A.
28克
B.
38克
C.
44克
D.
22克
5．根據(jù)乙炔在純氧中燃燒只生成水和二氧化碳的反應(yīng)事實，判斷乙炔的組成是
(
A
)
A．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氫、氧三種元素
C．只含有碳、氫兩元素
D．一定含有氧元素
6．2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（
C
）
A.
1
B.
2
C.3
D.4
7.在化學(xué)反應(yīng)C＋O2點(diǎn)燃CO2中，若生成m個二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的氧原子個數(shù)應(yīng)是（
C
）
A.
m個
B.4m個
C.2m個
D.
2個
8.由A、B、C三種物質(zhì)各10克組成的混合物加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)含有16克C，8克新物質(zhì)D和若干克A（B剛好用完），生成物是（
B
）
A.D
B.C和D
C.A和D
D.A、C和D
9．關(guān)于化學(xué)方程式2H2+02點(diǎn)燃
2H20，下列描述正確的是（
B
）
A．2個氫分子加1個氧分子等于2個水分子
B．每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子
C．氫氣加氧氣等于水
D．2個氫氣和1個氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2個水
10．已知：2Cu
+O2加熱
2CuO，反應(yīng)中Cu、O2、CuO三者的質(zhì)量比是（
D
）
A．64﹕32﹕80
B．128﹕32﹕80
C．64﹕32﹕160
D．128﹕32﹕160
11．在2X+Y2=2Z的反應(yīng)中，X的式量為24，Y2的式量為32，則Z的式量為（
A
）
A．40
B．64
C．56
D．80
12．關(guān)于化學(xué)方程式2H2O2MnO2
2H2O+02↑，下列說法錯誤的是（
B
）
A．此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑
B．2個雙氧水分子等于2個水分子加上1個氧分子
C．此反應(yīng)中，H2O2、H2O、02三種物質(zhì)的分子個數(shù)之比為2∶2∶1
D．此反應(yīng)生成了水和氧氣
13．寫出下列化學(xué)方程式：
⑴鐵絲在氧氣中燃燒
_____3Fe+2O2點(diǎn)燃
Fe3O4
__________
⑵白磷在氧氣中燃燒
____4P+5O2點(diǎn)燃
2P2O5_________
⑶水通電分解
______2H20
通電
2H2↑+O2↑_____________
⑷利用過氧化氫來制取氧氣
_______
2H202
MnO2
2H2O+O2↑____________________
14.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2
點(diǎn)燃2P2O5，此式子不僅表明了反應(yīng)物是
，生成物是
，反應(yīng)條件是
。紅磷，氧氣；五氧化二磷；點(diǎn)燃
15.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5，通過相對分子質(zhì)量還可表示磷、氧氣、五氧化二磷之間的質(zhì)量比為
。124：160：284
16.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5，在宏觀上，此反應(yīng)讀作
和
在
條件下，
五氧化二磷。紅磷
氧氣
點(diǎn)燃的
，反應(yīng)生成
17.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5，在微觀上，此反應(yīng)讀作：在
條件下，每四個磷
與五個氧
完全反應(yīng)生成
五氧化二磷
。點(diǎn)燃
原子
分子
分子
18．改正下列錯誤的化學(xué)方程式：
⑴　Mg+O2點(diǎn)燃MgO2
_______.
2Mg+O2點(diǎn)燃
2MgO
______________________
⑵　C+
O2點(diǎn)燃CO2↑
________
C+O2點(diǎn)燃
CO2
________________________
⑶　H2O2MnO2
H2O+02↑
__________2H2O2MnO2
2H2O+02↑_________________________
⑷　4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3
_________
3Fe+2O2點(diǎn)燃
Fe3O4________________
五、課后作業(yè)
1.指出在高溫下，碳從氧化銅里還原銅的化學(xué)方程式中。aCuO+bC
=
cCu+dCO2↑，系數(shù)b的值為（
B
）
A．4
B．1
C．2
D．3
2.(多選）電解水的方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑，下列說法錯誤的是（
AC
）
A．產(chǎn)生氫氣和氧氣體積比是1∶2
B．18g水完全電解可產(chǎn)生2g氫氣和16g氧氣
C．反應(yīng)物水與生成物氫氣、氧氣質(zhì)量比為2∶2∶1
D．通電后每兩個水分子生成兩個氫分子和一個氧分子
3.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（
C
）
A.H2O通電H2↑+O2↑
B.2S+O2點(diǎn)燃
SO2↑
C.4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
C.2P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
4.化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2表示（
B
）
A.碳加氧氣等于二氧化碳
B.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
C.碳和氧氣混合后生成二氧化碳
D.在點(diǎn)燃條件下，1份質(zhì)量的碳和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成1份質(zhì)量的二氧化碳
5．化學(xué)反應(yīng)后，一定會發(fā)生變化的是（
D
）
A．原子的種類
B.
原子的個數(shù)
C.
元素的種類
D.
分子的種類
6．下列說法中正確的是(
A
)
A．木炭在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量
B.
硫在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量
C．鋁箔在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量
D．用雙氧水制取氧氣，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的氧氣的質(zhì)量
7.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紅磷與足量的氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量
(
C
)
A.
等于紅磷的質(zhì)量
B.
小于紅磷的質(zhì)量
C．大于紅磷的質(zhì)量
D.
無法確定.
8．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（
B
）
A．a(chǎn)克水受熱形成a克水蒸氣
B．鐵生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大
C．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
D．10克食鹽溶于70克水中得到80克食鹽水
9．能正確表示水通電分解生成氫氣和氧氣這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是（
D
）
A．2H20=2H2+O2
B．H20通電H2+O2
C．2H20通電
2H2+O2
D．2H20通電
2H2↑+O2↑
10．下列方程式書寫正確的是（
D
）
A．Fe+3O2點(diǎn)燃
2Fe2O3
B．H202
=
H2↑+O2↑
C．C+O2點(diǎn)燃
CO2↑
D．2Mg
+O2點(diǎn)燃
2
MgO
11．根據(jù)反應(yīng)A2B3+3CB=2A+3R可以確定R的化學(xué)式(A、B、C表示元素符號)應(yīng)該是(
B
)
A.
CB
B.
CB2
C.
C2B
D.
C2B2
12.配平下列化學(xué)方程式：
Fe3O4+
CO===
Fe+
CO2
1
4
3
4
13.配平下列化學(xué)方程式：
Al+
Fe3O4===
Fe+
Al2O3
8
3
9
4
14.根據(jù)化學(xué)方程式試確定X的化學(xué)式：3AB+C2B3=2C+3X
AB2
15.完成下列化學(xué)方程式的配平（系數(shù)為1時可不寫）
______NH3+______CuO
_____=Cu+______N2+______H2O
2
3
3
1
3
16.完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
□NH3+□O2=
□N2+□H2O
4326
17．配平下列化學(xué)方程式:
⑴
___Al+___O2
點(diǎn)燃___Al2O3
　
⑵
___Fe2O3+___C高溫
___Fe
+___CO2↑
⑶
___FeS2+___O2點(diǎn)燃___Fe2O3+___SO2
　
⑷
___C4H10+___O2
點(diǎn)燃
___CO2
+___H2O
⑸　___C3H7OH+___O2
點(diǎn)燃___CO2+___H2O
　⑹
___CO+___O2點(diǎn)燃___CO2初中科學(xué)備課組
教師
班級
學(xué)生
日期：
上課時間:
主課題：
1章1,2節(jié)
教學(xué)目標(biāo)：
理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實質(zhì)
了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則
靈活配平化學(xué)方程式，正確書寫化學(xué)方程式
學(xué)會化學(xué)方程式的讀法,了解化學(xué)方程式表示的意義
理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
教學(xué)重難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律
配平化學(xué)方程式
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
教學(xué)內(nèi)容
一、熱身訓(xùn)練
1．下列說法正確的是
(
)
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，所以不不遵循質(zhì)量守恒定律
B.
鐵絲燃燒后質(zhì)量變大，所以不遵循質(zhì)量守恒定律
C．任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
D．任何化學(xué)反應(yīng)都不遵循質(zhì)量守恒定律
2．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是
(
)
①原子的種類、②原子的數(shù)目、③分子的種類、④分子的數(shù)目、⑤元素的種類、⑥物質(zhì)的種類、⑦物質(zhì)的總質(zhì)量。
A．①②⑤⑦
B.
①②⑥⑦
C．①②③④⑤⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成
（
）
A．氧氣O2
B.
碳酸鉀K2CO3
C.
氫氧化鉀KOH
D.
氫氧化鐵Fe(OH)3
4．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用右圖表示，則（80－48）克表示的質(zhì)量為（
）
A．生成物MgO的質(zhì)量
B．參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量
D．生成物MgO與參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量之和
5.在空氣中燃燒以下物質(zhì)，既有水生成又有二氧化碳生成的是（
）
A．C
B．H2
C．CH4
D．CO
6.若4A+3B2=2AmBn，則m、n的數(shù)值是（
）
A．m=4，n=6
B．m=2，n=3
C．m=1，n=2
D．m=3，n=2
7.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（
）
A．KClO3△
KClO+O2↑
B．P+O2點(diǎn)燃
P2O5
C．C+O2點(diǎn)燃
CO2↑
D．S+O2點(diǎn)燃
SO2
8.化學(xué)方程式2H2+O2
=2H2O中的等號表示（
）
A．水由氫氣和氧氣組成
B．參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成水的分子數(shù)
C．參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成水的質(zhì)量
D．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量
9.化學(xué)方程式：P＋O2點(diǎn)燃P2O5中的錯誤是（
）
A.不符合反應(yīng)事實
B.化學(xué)式有錯誤
C.不符合質(zhì)量守恒定律
D.反應(yīng)不需要條件
10.某物質(zhì)X和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3H2
=2Fe＋3H2O中，其中X的數(shù)值為（
）
A.2Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
11.在化學(xué)方程式Fe2O3＋xCO
=2Fe＋3CO2中，x的數(shù)值是（
）
A.2
B.3
C.4
D.6
12.完成下列化學(xué)方程式的配平（系數(shù)為1時可不寫）
______Fe+______H2O
=______Fe3O4+______H2
______Al+______HCl=______AlCl3+______H2
13.完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
□C2H6+□O2
=□CO2+□H2O
□C+□Fe3O4
=□Fe+□CO2
14.某學(xué)生寫了下面六個化學(xué)程式
請根據(jù)下列問題填寫答案（填序號）
A、Al+O2=AlO2；
B、4P+2O2點(diǎn)燃2P2O5；
C、Cu2（OH）2CO3△CuO↓+H2O+CO2↑；
D、4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3；
E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；
F、CuO+H2=Cu↓+H2O
(1)化學(xué)式寫錯的有__
___；
(2)化學(xué)式正確但未配平的有___
__；
(3)未注明反應(yīng)條件的有__
____；
(4)“↑”或“↓”使用不當(dāng)或有遺漏的有__
___。
15.化學(xué)方程式2H2O
通電2H2↑+O2↑，上述反應(yīng)從質(zhì)的變化和量的變化的不同角度看，主要有三種意義是
(1)________________________；
(2)________________________；
(3)________________________。
16.寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式
兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種液體______________________。
17.寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式
白磷自燃______________________。
18.化學(xué)方程式中：“＋”表示
。
化學(xué)方程式中："△"表示
。
化學(xué)方程式中："＝"表示
。
化學(xué)方程式中：沉淀符號用
表示。
化學(xué)方程式中：氣體符號用
表示。
19.
HgO△
Hg+
O2↑
H2O通電
H2↑+
O2↑
Al+
O2點(diǎn)燃
Al2O3
Fe＋
O2點(diǎn)燃
Fe3O4
H2＋
Fe2O3高溫
Fe＋
H2O
CO＋
CuO高溫
Cu＋
CO2
CH4＋
O2點(diǎn)燃
CO2＋
H2O
C2H2＋
O2點(diǎn)燃
CO2＋
H2O
CO＋
Fe2O3高溫
Fe＋
CO2
C2H5OH＋
O2點(diǎn)燃
CO2＋
H2O
NH3＋
O2高溫
N2＋
H2O
二、知識回顧
1、質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．質(zhì)量守恒定律微觀解釋：
在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的
沒有改變，原子的
也沒有增減，各原子的
也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
2、化學(xué)方程式
1.
化學(xué)方程式書寫原則：
①
；
②
。
2．化學(xué)方程式表示的意義：
以
C＋O2點(diǎn)燃CO2
為例:
(1)表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，即反應(yīng)物是
，生成物是
。
(2)表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件是
。
(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如
份質(zhì)量的碳與
份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成
份質(zhì)量的二氧化碳。
(4)微觀角度可表示各物質(zhì)間
比，如
與
完全反應(yīng)得到
。
3、催化劑和催化作用
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能
其他物質(zhì)反應(yīng)速率，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變。催化劑在化學(xué)變化中起
(可加快亦可減慢)物質(zhì)反應(yīng)速率的作用，即通常所說的
作用。
4.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
1．化合反應(yīng)
由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)的反應(yīng)類型。
2．分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)類型。
5.化學(xué)方程式配平
一、最小公倍數(shù)法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例：
配平Al
+
Fe3O4
→
Fe
+
Al2O3
第一步：配平氧原子
Al
+
3Fe3O4
→
Fe
+
4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子
8Al
+
3Fe3O4
→
9Fe
+
4Al2O3
第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al
+
3Fe3O4
9Fe
+
4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2
例：配平H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第一步：配平氧原子
4H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O
+
3Fe
→Fe3O4
+
4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O
+
Fe
Fe3O4
+
4H2
三、奇數(shù)配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
例：配平FeS2
+
O2
→
Fe2O3
+
SO2
第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第二步：配平鐵原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第三步：配平硫原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+
8SO2
四、定一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH?的系數(shù)為：1
1NH?+O?——NO+H?O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2
H?O
第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端O?的系數(shù)：1NH?+5/4O?——NO+3/2
H?O
第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH?+5O?
=
4NO+6H?O
五、分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2
+
O2
→
CO2
+
H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子
C2H2
+
O2
→
2CO2
+
H2O
第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子
C2H2
+
5/2O2
→
2CO2
+
H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：
2C2H2
+
5O2
4CO2
+
2H2O
六，代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
例4.
配平：
解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得
①（假設(shè)）
①（假設(shè)）
+
②（Mn守恒）③（O守恒）
由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為
七，0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對配平結(jié)果無影響：
將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學(xué)方程式：
______P＋______HNO3＋__
____________H3PO4＋______NO↑
命題意圖：考查學(xué)生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。
知識依托：氧化還原方程式的配平。
三、經(jīng)典例題
例1交警對涉嫌酒駕的司機(jī)進(jìn)行檢測時，可作用如下化學(xué)反應(yīng)原理
C2H5OH+4CrO3（橙紅色）+6H2SO4═2X（綠色）+2CO2↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（　
　）
A．Cr2（SO4）3
B．CrSO4
C．Cr2O3
D．CrSO3
例2“暖寶寶”已成為寒冬季節(jié)中小學(xué)生取暖的最愛．“暖寶寶”的主要化學(xué)成分為：還原鐵粉（Fe）、活性炭（C）、食鹽（NaCl）、水（H2O）、氧氣（O2）和蛭石，發(fā)熱原理主要是利用鐵氧化反應(yīng)放出熱量來發(fā)熱．其中涉及的反應(yīng)方程式有：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=xFe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
請問：
（1）上述反應(yīng)中的x=
．
（2）暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學(xué)式為
．
例3在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反應(yīng)中：
（1）X的化學(xué)式為
；
（2）HNO3中N元素的化合價為
；
（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為
；
（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是
；水分子由
構(gòu)成．
例4一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
純凈物乙醇(C2H5OH)氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測
下列說法正確的是（　
　）
A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氫元素
D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1
四、課堂小練
1.有化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C，設(shè)有6g
A與B完全反應(yīng)后生成14g
C，若B的式量為32，則C的式量為（
）
A．7
B．14
C．28
D．56
2.在化學(xué)反應(yīng)4NH3+5O2
=
4X+6H2O中，X的化學(xué)式是（
）
A．NO
B．NO2
C．N2O3
D．N2O5
3.下列四個反應(yīng)中的生成物都是C，若C的化學(xué)式是AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（
）
A．4AB+B2=2C
B．2AB+2B2=2C
C．2AB+B2=2C
D．2A+B2=2C
4．12克木炭和32克氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為
(
)
A.
28克
B.
38克
C.
44克
D.
22克
5．根據(jù)乙炔在純氧中燃燒只生成水和二氧化碳的反應(yīng)事實，判斷乙炔的組成是
(
)
A．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氫、氧三種元素
C．只含有碳、氫兩元素
D．一定含有氧元素
6．2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（
）
A.
1
B.
2
C.3
D.4
7.在化學(xué)反應(yīng)C＋O2點(diǎn)燃CO2中，若生成m個二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的氧原子個數(shù)應(yīng)是（
）
A.
m個
B.4m個
C.2m個
D.
2個
8.由A、B、C三種物質(zhì)各10克組成的混合物加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)含有16克C，8克新物質(zhì)D和若干克A（B剛好用完），生成物是（
）
A.D
B.C和D
C.A和D
D.A、C和D
9．關(guān)于化學(xué)方程式2H2+02點(diǎn)燃
2H20，下列描述正確的是（
）
A．2個氫分子加1個氧分子等于2個水分子
B．每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子
C．氫氣加氧氣等于水
D．2個氫氣和1個氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2個水
10．已知：2Cu
+O2加熱
2CuO，反應(yīng)中Cu、O2、CuO三者的質(zhì)量比是（
）
A．64﹕32﹕80
B．128﹕32﹕80
C．64﹕32﹕160
D．128﹕32﹕160
11．在2X+Y2=2Z的反應(yīng)中，X的式量為24，Y2的式量為32，則Z的式量為（
）
A．40
B．64
C．56
D．80
12．關(guān)于化學(xué)方程式2H2O2MnO2
2H2O+02↑，下列說法錯誤的是（
）
A．此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑
B．2個雙氧水分子等于2個水分子加上1個氧分子
C．此反應(yīng)中，H2O2、H2O、02三種物質(zhì)的分子個數(shù)之比為2∶2∶1
D．此反應(yīng)生成了水和氧氣
13．寫出下列化學(xué)方程式：
⑴鐵絲在氧氣中燃燒
_____
_________
⑵白磷在氧氣中燃燒
___
______
⑶水通電分解
______
__________
⑷利用過氧化氫來制取氧氣
_______
_________________
14.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2
點(diǎn)燃2P2O5，此式子不僅表明了反應(yīng)物是
，生成物是
，反應(yīng)條件是
。
15.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5，通過相對分子質(zhì)量還可表示磷、氧氣、五氧化二磷之間的質(zhì)量比為
。
16.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5，在宏觀上，此反應(yīng)讀作
和
在
條件下，
五氧化二磷。
17.磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5，在微觀上，此反應(yīng)讀作：在
條件下，每四個磷
與五個氧
完全反應(yīng)生成
五氧化二磷
。
18．改正下列錯誤的化學(xué)方程式：
⑴　Mg+O2點(diǎn)燃MgO2
______
________________
⑵　C+
O2點(diǎn)燃CO2↑
________________________
⑶　H2O2MnO2
H2O+02↑
___________________________
⑷　4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3
_____________________
五、課后作業(yè)
1.指出在高溫下，碳從氧化銅里還原銅的化學(xué)方程式中。aCuO+bC
=
cCu+dCO2↑，系數(shù)b的值為（
）
A．4
B．1
C．2
D．3
2.(多選）電解水的方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑，下列說法錯誤的是（
）
A．產(chǎn)生氫氣和氧氣體積比是1∶2
B．18g水完全電解可產(chǎn)生2g氫氣和16g氧氣
C．反應(yīng)物水與生成物氫氣、氧氣質(zhì)量比為2∶2∶1
D．通電后每兩個水分子生成兩個氫分子和一個氧分子
3.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（
）
A.H2O通電H2↑+O2↑
B.2S+O2點(diǎn)燃
SO2↑
C.4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
C.2P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
4.化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2表示（
）
A.碳加氧氣等于二氧化碳
B.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
C.碳和氧氣混合后生成二氧化碳
D.在點(diǎn)燃條件下，1份質(zhì)量的碳和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成1份質(zhì)量的二氧化碳
5．化學(xué)反應(yīng)后，一定會發(fā)生變化的是（
）
A．原子的種類
B.
原子的個數(shù)
C.
元素的種類
D.
分子的種類
6．下列說法中正確的是(
)
A．木炭在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量
B.
硫在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量
C．鋁箔在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量
D．用雙氧水制取氧氣，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的氧氣的質(zhì)量
7.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紅磷與足量的氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量
(
)
A.
等于紅磷的質(zhì)量
B.
小于紅磷的質(zhì)量
C．大于紅磷的質(zhì)量
D.
無法確定.
8．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（
）
A．a(chǎn)克水受熱形成a克水蒸氣
B．鐵生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大
C．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
D．10克食鹽溶于70克水中得到80克食鹽水
9．能正確表示水通電分解生成氫氣和氧氣這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是（
）
A．2H20=2H2+O2
B．H20通電H2+O2
C．2H20通電
2H2+O2
D．2H20通電
2H2↑+O2↑
10．下列方程式書寫正確的是（
）
A．Fe+3O2點(diǎn)燃
2Fe2O3
B．H202
=
H2↑+O2↑
C．C+O2點(diǎn)燃
CO2↑
D．2Mg
+O2點(diǎn)燃
2
MgO
11．根據(jù)反應(yīng)A2B3+3CB=2A+3R可以確定R的化學(xué)式(A、B、C表示元素符號)應(yīng)該是(
)
A.
CB
B.
CB2
C.
C2B
D.
C2B2
12.配平下列化學(xué)方程式：
Fe3O4+
CO===
Fe+
CO2
13.配平下列化學(xué)方程式：
Al+
Fe3O4===
Fe+
Al2O3
14.根據(jù)化學(xué)方程式試確定X的化學(xué)式：3AB+C2B3=2C+3X
15.完成下列化學(xué)方程式的配平（系數(shù)為1時可不寫）
______NH3+______CuO
_____=Cu+______N2+______H2O
16.完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
□NH3+□O2=
□N2+□H2O
17．配平下列化學(xué)方程式:
⑴
___Al+___O2
點(diǎn)燃___Al2O3
　
⑵
___Fe2O3+___C高溫
___Fe
+___CO2↑
⑶
___FeS2+___O2點(diǎn)燃___Fe2O3+___SO2
　
⑷
___C4H10+___O2
點(diǎn)燃
___CO2
+___H2O
⑸　___C3H7OH+___O2
點(diǎn)燃___CO2+___H2O
　⑹
___CO+___O2點(diǎn)燃___CO2

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