資源簡介

教師
日期
學(xué)生
課程編號
課型
能力強化
課題
化學(xué)計算
教學(xué)目標(biāo)
1．學(xué)會根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算
2．學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算
教學(xué)重難點
1．化學(xué)式計算
2．化學(xué)方程式計算
教學(xué)安排
版塊
時長
知識梳理
50分鐘
例題解析
30分鐘
隨堂檢測
20分鐘
師生總結(jié)
20分鐘
課后作業(yè)
30分鐘
(
化學(xué)計算
)
(
知識梳理
)
1.化學(xué)式的計算
1.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.
2.化學(xué)式(分子式)表示的含義：
　　(1)表示該物質(zhì)的一個分子.
　　(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).
　　(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.
3.根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算的解題關(guān)鍵是善于從化學(xué)式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系。
注意:
①計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關(guān)系。
②計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化學(xué)式中原子團(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。
常用的計算公式有：(以化合物AmBn為例)
(1)相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n。
(2)A的質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
注意:
①利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。
②化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)可以用“分數(shù)”表示，也可用“百分數(shù)”表示；習(xí)慣上常用百分數(shù)表示。
(3)A、B元素的質(zhì)量比：
＝。
注意:①計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。
②計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。
(4)
已知化合物(或元素)質(zhì)量，計算某元素(或化合物)質(zhì)量
A元素的質(zhì)量＝化合物(AmBn)的質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)。
(5)在混合物中：
某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)＝×100%或
＝×100%(雜質(zhì)不含該元素時)。
兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于“相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)”之比。
(6)求物質(zhì)的化學(xué)式
點撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型：
①由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。
②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)確定化合物的化學(xué)式。
③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。
2.化學(xué)方程式的計算
1．計算依據(jù)
化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。
2．計算的步驟
設(shè)、寫、找、列、求、答，即：
(1)設(shè)出未知數(shù)
(2)寫出正確表達題意的化學(xué)方程式
(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系
(4)列出正確的比例式
(5)寫出未知數(shù)
(6)寫出簡明答案。
記憶技巧
為了便于記憶，化學(xué)方程式的計算可編成順口溜：
一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能錯；
準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位須一致，列式計算解決它。
3．基本題型
(1)關(guān)于純凈物的化學(xué)方程式計算；
(2)含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式計算；
(3)利用表格中的數(shù)據(jù)分析而進行的化學(xué)方程式計算；
(4)利用圖像中的數(shù)據(jù)分析而進行的化學(xué)方程式計算；
(5)無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計算。
溫馨提示
根據(jù)化學(xué)方程式計算時，常見的錯誤有下列幾種：?
（1）不認真審題，答非所問。?
（2）元素符號或化學(xué)式寫錯。?
（3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平。?
（4）相對分子質(zhì)量計算錯誤。?
（5）沒有統(tǒng)一單位。?
（6）把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物質(zhì)計算。?
（7）將體積等非質(zhì)量數(shù)據(jù)代入質(zhì)量守恒定律計算。
(
例題解析
)
例1某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的鐵樣品
9g
9g
14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1
S—32
O—16
Fe—56）
例2向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為　
　g；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　
．
例3為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16
g該混合物樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛固體混合物的總質(zhì)量為98
g，再把100
g稀鹽酸分四次平均分成四份依次加入盛有固體樣品的燒杯中，每次都充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：
請分析以上數(shù)據(jù)后計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是____________；
（2）該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）。
例4某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的實驗．其五次實驗結(jié)果如下表所示：
根據(jù)實驗果回答下列問題：
（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號）____________；
（2）表中X的值是____________。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例5計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。
例6某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用足量的稀鹽酸對15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）進行科學(xué)探究．實驗裝置如下：
有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
當(dāng)A裝置中無氣體產(chǎn)生時測得B裝置的質(zhì)量增加了4.7g；C裝置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象．
請你回答：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
　g．
（2）15g樣品最多能生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為　
　g．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程．
(
隨堂檢測
)
1.當(dāng)三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（
）
A．3︰2
B．1︰l
C．29︰42
D．30︰29
2.在托盤天平兩邊放等質(zhì)量的燒杯，內(nèi)均盛有等體積、等溶質(zhì)量分數(shù)的鹽酸．若在左右兩燒杯里分別加入少許等質(zhì)量鋅與石灰石，反應(yīng)后天平指針偏轉(zhuǎn)情況是（　
）
A．
左轉(zhuǎn)
B．
右轉(zhuǎn)
C．
仍平衡
D．
無法判斷
3.某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．現(xiàn)在石化廠進行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸．則每處理100kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費多少？（　
?。?br/>NaOH和Ca（OH）2市場價格如下表：
名稱
Ca（OH）2
NaOH
價格（元/kg）
6.00
24.00
A．
73.8元
B．
72元
C．
51.6元
D．
22.2元
4.將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是（　?。?br/>A．
8.0g
B．
11.2g
C．
16.0g
D．
24.8g
5、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：
第一次
第二次
第三次
O2質(zhì)量(g)
3
4
6
SO2質(zhì)量(g)
6
（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。
6.請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算．
（1）a、b的數(shù)值分別為　
　、　
　．
（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為　
　．
（3）第二次加入ag
14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）
7.我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：
甲同學(xué)
乙同學(xué)
丙同學(xué)
丁同學(xué)
所取石灰石樣品質(zhì)量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固體的質(zhì)量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
試問答：
(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余______
(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________。
(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)
(
師生總結(jié)
)
(
課后作業(yè)
)
1.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7：8，該氣體可能是(　　)
A.CO　　　　　　
B.CO2　　　　　　
C.Cl2　　　　　
D.N2
2.X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7︰2，在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7︰3，則它們組成的化合物的化學(xué)式為（
）
A、X2Y
B、X3Y2
C、X2Y7
D、X3Y7
3.將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)；則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　
　）
A．
14.5g
B．
15.5g
C．
16．lg
D．
18．Lg
4.在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為（　
?。?br/>A．
13g
B．
12.6g
C．
10g
D．
11.6g
5.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中（
?。?br/>A．
碳酸鈉消耗的氯化氫多
B．
碳酸氫鈉生成的二氧化碳多
C．
碳酸氫鈉消耗的氯化氫多
D．
碳酸氫鈉生成的二氧化碳多
6.使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，二者相比（　?。?br/>A．
一樣多
B．
跟稀鹽酸反應(yīng)的多
C．
煅燒的多
D．
無法判斷
7.取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（　
）
A．
4.8g
B．
9.6g
C．
13.6g
D．
16.8g
8.小芳在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實驗產(chǎn)生的廢液進行溶質(zhì)成分鑒定：取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5克，并繪制了圖象，如圖：
（1）圖象中的a點數(shù)值　
　
（2）廢液中含有的溶質(zhì)是　
（寫化學(xué)式）
（3）通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中b點表示的溶液的質(zhì)量是多少？教師
日期
學(xué)生
課程編號
課型
能力強化
課題
化學(xué)計算
教學(xué)目標(biāo)
1．學(xué)會根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算
2．學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算
教學(xué)重難點
1．化學(xué)式計算
2．化學(xué)方程式計算
教學(xué)安排
版塊
時長
知識梳理
50分鐘
例題解析
30分鐘
隨堂檢測
20分鐘
師生總結(jié)
20分鐘
課后作業(yè)
30分鐘
(
化學(xué)計算
)
(
知識梳理
)
1.化學(xué)式的計算
1.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.
2.化學(xué)式(分子式)表示的含義：
　　(1)表示該物質(zhì)的一個分子.
　　(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).
　　(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.
3.根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算的解題關(guān)鍵是善于從化學(xué)式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系。
注意:
①計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對質(zhì)量是相加的關(guān)系。
②計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化學(xué)式中原子團(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質(zhì)量，再乘以原子團(或根)的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。
常用的計算公式有：(以化合物AmBn為例)
(1)相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n。
(2)A的質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
注意:
①利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。
②化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)可以用“分數(shù)”表示，也可用“百分數(shù)”表示；習(xí)慣上常用百分數(shù)表示。
(3)A、B元素的質(zhì)量比：
＝。
注意:①計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。
②計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。
(4)
已知化合物(或元素)質(zhì)量，計算某元素(或化合物)質(zhì)量
A元素的質(zhì)量＝化合物(AmBn)的質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)。
(5)在混合物中：
某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)＝×100%或
＝×100%(雜質(zhì)不含該元素時)。
兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于“相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)”之比。
(6)求物質(zhì)的化學(xué)式
點撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型：
①由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。
②根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)確定化合物的化學(xué)式。
③已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。
2.化學(xué)方程式的計算
1．計算依據(jù)
化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。
2．計算的步驟
設(shè)、寫、找、列、求、答，即：
(1)設(shè)出未知數(shù)
(2)寫出正確表達題意的化學(xué)方程式
(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系
(4)列出正確的比例式
(5)寫出未知數(shù)
(6)寫出簡明答案。
記憶技巧
為了便于記憶，化學(xué)方程式的計算可編成順口溜：
一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能錯；
準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位須一致，列式計算解決它。
3．基本題型
(1)關(guān)于純凈物的化學(xué)方程式計算；
(2)含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式計算；
(3)利用表格中的數(shù)據(jù)分析而進行的化學(xué)方程式計算；
(4)利用圖像中的數(shù)據(jù)分析而進行的化學(xué)方程式計算；
(5)無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計算。
溫馨提示
根據(jù)化學(xué)方程式計算時，常見的錯誤有下列幾種：?
（1）不認真審題，答非所問。?
（2）元素符號或化學(xué)式寫錯。?
（3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平。?
（4）相對分子質(zhì)量計算錯誤。?
（5）沒有統(tǒng)一單位。?
（6）把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物質(zhì)計算。?
（7）將體積等非質(zhì)量數(shù)據(jù)代入質(zhì)量守恒定律計算。
(
例題解析
)
例1某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的鐵樣品
9g
9g
14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1
S—32
O—16
Fe—56）
（1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93%
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17
【難度】★★★
例2向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為　40　g；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　24.5%　．
（1）40；
（2）氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%；
（3）24.5%．
【難度】★★★
例3為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16
g該混合物樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛固體混合物的總質(zhì)量為98
g，再把100
g稀鹽酸分四次平均分成四份依次加入盛有固體樣品的燒杯中，每次都充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：
請分析以上數(shù)據(jù)后計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是____________；
（2）該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）。
答案：（1）X=66.25%
2）68.8g
。（3）如圖所示：根據(jù)計算68.8g的稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)生成4.4g的二氧化碳，當(dāng)加入稀鹽酸超過68.8g后，碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，二氧化碳氣體的質(zhì)量不再變化。
【難度】★★★
例4某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的實驗．其五次實驗結(jié)果如下表所示：
根據(jù)實驗果回答下列問題：
（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號）____________；
（2）表中X的值是____________。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）1、2；（
2）40；（3）10.6%。
【難度】★★★
例5計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。
　19.5克
【難度】★★★
例6某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用足量的稀鹽酸對15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）進行科學(xué)探究．實驗裝置如下：
有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
當(dāng)A裝置中無氣體產(chǎn)生時測得B裝置的質(zhì)量增加了4.7g；C裝置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無明顯現(xiàn)象．
請你回答：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為　10　g．
（2）15g樣品最多能生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為　4.4　g．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程．7.3%
【難度】★★★★
(
隨堂檢測
)
1.當(dāng)三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（D
）
A．3︰2
B．1︰l
C．29︰42
D．30︰29
【難度】★★★
2.在托盤天平兩邊放等質(zhì)量的燒杯，內(nèi)均盛有等體積、等溶質(zhì)量分數(shù)的鹽酸．若在左右兩燒杯里分別加入少許等質(zhì)量鋅與石灰石，反應(yīng)后天平指針偏轉(zhuǎn)情況是（　A?。?br/>A．
左轉(zhuǎn)
B．
右轉(zhuǎn)
C．
仍平衡
D．
無法判斷
【難度】★★★
3.某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．現(xiàn)在石化廠進行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸．則每處理100kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費多少？（　A　）
NaOH和Ca（OH）2市場價格如下表：
名稱
Ca（OH）2
NaOH
價格（元/kg）
6.00
24.00
A．
73.8元
B．
72元
C．
51.6元
D．
22.2元
【難度】★★★
4.將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是（　D?。?br/>A．
8.0g
B．
11.2g
C．
16.0g
D．
24.8g
【難度】★★★
5、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：
第一次
第二次
第三次
O2質(zhì)量(g)
3
4
6
SO2質(zhì)量(g)
6
（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。
答案：1、（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
（3）8g
【難度】★★★
6.請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算．
（1）a、b的數(shù)值分別為　50　、　8.5?。?br/>（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為　90%?。?br/>（3）第二次加入ag
14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）24.2%．
【難度】★★★
7.我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：
甲同學(xué)
乙同學(xué)
丙同學(xué)
丁同學(xué)
所取石灰石樣品質(zhì)量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固體的質(zhì)量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
試問答：
(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余______
(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________。
(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)
答案：（1）否
90%
(2)
X=3.96g
【難度】★★★
(
師生總結(jié)
)
(
課后作業(yè)
)
1.某氣體單質(zhì)和氧氣的相對分子質(zhì)量比為7：8，該氣體可能是(　D　)
A.CO　　　　　　
B.CO2　　　　　　
C.Cl2　　　　　
D.N2
【難度】★★
2.X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7︰2，在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7︰3，則它們組成的化合物的化學(xué)式為（
A
）
A、X2Y
B、X3Y2
C、X2Y7
D、X3Y7
【難度】★★★
3.將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)；則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　C　）
A．
14.5g
B．
15.5g
C．
16．lg
D．
18．Lg
【難度】★★★
4.在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為（　B　）
A．
13g
B．
12.6g
C．
10g
D．
11.6g
【難度】★★★
5.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中（　A?。?br/>A．
碳酸鈉消耗的氯化氫多
B．
碳酸氫鈉生成的二氧化碳多
C．
碳酸氫鈉消耗的氯化氫多
D．
碳酸氫鈉生成的二氧化碳多
【難度】★★★
6.使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，二者相比（　A?。?br/>A．
一樣多
B．
跟稀鹽酸反應(yīng)的多
C．
煅燒的多
D．
無法判斷
【難度】★★★
7.取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（　C?。?br/>A．
4.8g
B．
9.6g
C．
13.6g
D．
16.8g
【難度】★★★
8.小芳在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實驗產(chǎn)生的廢液進行溶質(zhì)成分鑒定：取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5克，并繪制了圖象，如圖：
（1）圖象中的a點數(shù)值　1.1　
（2）廢液中含有的溶質(zhì)是　HCl、CaCl2?。▽懟瘜W(xué)式）
（3）通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中b點表示的溶液的質(zhì)量是多少？
30g
【難度】★★★

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