資源簡介

初中科學備課組
教師
班級
學生
日期：
上課時間:
主課題：
酸
教學目標：
了解酸的含義，理解鹽酸、硫酸等常見酸的性質、用途及其對人類的影響
了解酸的共性
會利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，會測定溶液的酸堿度
教學重難點：
鹽酸、硫酸等常見酸的性質、用途
酸的共性
教學內容
一、熱身訓練
1.
下列說法不正確的是（
）
A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍色
C.純水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2.
某溶液的pH=9.
6，則該溶液（
）
A.呈中性
B.呈酸性
C.呈堿性
D.無法判斷
3.
下列物質中能跟硫酸發生中和反應的是（
）
A.
Fe
B.
Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.
NaOH
4.下表所列為一些食物的近似PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是
(
)
柑橘蘋果牛奶玉米粥3.0～4.02.9～3.36.3～6.66.8～8.0
A.柑橘
B.蘋果
C.牛奶
D.玉米粥
5.下列各組物質不屬于酸的是
(
)
A.NaHCO3與CuSO4
B.H2S
與H2SO4
C.HCl
與HNO3
D.H3PO4
與CH3COOH
6.下列酸中與其它三種酸不能分成同類酸的是
(
)
A.HNO3
B.H2SO4
C.H2CO3
D.CH3COOH
7.向某溶液滴入無色酚酞試液后仍無色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則(
)
A.一定顯紅色
B.可能顯藍色
C.可能仍為紫色，也可能顯紅色
D.一定顯無色
8.下列物質中，能使石蕊試液顯紅色的是(
)
A.食鹽水
B.CO2的水溶液
C.水
D.NaOH溶液
9.下列物質的pH大于7的是(
)
A
.食鹽水
B.食醋
C.石灰水
D.汽水
10.小亮用紫色石蕊試液測定某飲料的酸堿性，結果發現紫色石蕊試液變為紅色，則該飲料為(
)
A
.強堿性
B.弱酸性
C.中性
D.酸性
11.下列說法中正確的是（
）
A.打開濃鹽酸的瓶蓋可看到白色煙霧
B.敞口在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸質量都會增加
C.濃硫酸可做某些氣體的干燥劑
D.檸檬酸晶體和它的水溶液都能使紫色的石蕊試紙變紅
12.食醋食醋酸的稀溶液。某同學準備在家中做實驗驗證食醋有酸的通性，他找來了下列物質，其中不能達到目的的是（
）
A.銅絲
B.大理石
C.鐵釘
D.鐵銹
13．氯氣(Cl2)能與水發生如下反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有(　
)
A．NaCl、H2O
B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO
D．NaCl、NaClO、H2O
14．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶液中溶質的質量分數(　
　)
A．都變大
B．前者變大，后者變小
C．都變小
D．前者變小，后者變大
15．分別將下列各組物質，同時加入到足量水中，能得到無色透明溶液的是(　
　)
A．FeCl3、KOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl
D．Na2CO3、KCI、Na2SO4
16．下列對實驗意外事故的處理錯誤的是(　
　)
A．硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗
B．實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓
C．酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅
D．濃硫酸濺到皮膚上，先用干布拭去，然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
17．取下列三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用酸溶液和堿溶液進行實驗，結果如下表所示：
花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色
下列有關說法中，錯誤的是(　
)
A．研磨花瓣時，加入酒精是為了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁會變成綠色
C．可用雛菊花汁來區別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液
D．可用玫瑰花汁準確測定稀鹽酸的酸堿性強弱
二、知識回顧
1、酸堿性和酸堿度
1．常用酸堿指示劑測定物質的酸堿性
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
紫色石蕊試液
__
__
_
_
無色酚酞試液
_
_
_
_
2.常見pH試紙測定物質的酸堿度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用__
__蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與__
_比較，即可得出溶液的pH。
溫馨提示
①使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏_
_。測堿性溶液會使結果偏_
_,②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_
__；③檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。
(2)pH數值從0到14，pH_
_，溶液顯酸性，pH越小，酸性越__
__；pH_
__，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_
_；pH=
_，溶液顯中性。
3．酸堿性是物質的化學性質。實質是溶液中的_
_離子使溶液顯酸性，_
_離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含_
_離子，堿性溶液中一定含_
_離子。
溫馨提示
酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。
2、酸
1．酸的共性：
(1)酸能使紫色的石蕊試液變
色，無色酚酞試液
；
(2)酸與堿反應生成
；
稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液現象放出熱量放出熱量化學方程式NaOH
+
HCl
→
NaCl
+
H2O2NaOH
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
2H2O氫氧化鈣溶液現象放出熱量放出熱量化學方程式Ca（OH）2
+
2HCl
→
CaCl2
+
2H2OCa（OH）2
+
H2SO4
→
CaSO4
+
2H2O
(3)酸與金屬氧化物反應生成
；
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鐵銹現象鐵銹逐漸消失，溶液
由無色慢慢變成黃色鐵銹逐漸消失，溶液
由無色慢慢變成黃色反應方程式Fe2O3
+6
HCl
→
FeCl3+
H2OFe2O3
+
H2SO4
→
Fe2(SO4
)3+
3H2O氧化銅現象黑色固體逐漸溶解，溶液
由無色慢慢變成藍色黑色固體逐漸溶解，溶液
由無色慢慢變成藍色反應方程式CuO
+2
HCl
→
CuCl2
+
H2OCuO+
H2SO4
→
CuSO4
+
H2O
(4)酸與活潑金屬反應生成
；
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂現象反應非常劇烈，產生氣泡反應非常劇烈，產生氣泡反應的化學方程式Mg
+2
HCl
→
MgCl2
+
H2↑Mg
+
H2SO4
→
MgSO4
+
H2↑
鋅現象反應速度適中，產生氣泡反應速度適中，產生氣泡反應的化學方程式Zn
+2
HCl
→
ZnCl2
+
H2↑Zn
+
H2SO4
→Zn
SO4
+
H2↑鐵現象反應比較慢，產生氣泡反應比較慢，產生氣泡反應的化學方程式Fe
+2
HCl
→
FeCl2
+
H2↑Fe
+
H2SO4
→FeSO4
+
H2↑銅現象不反應不反應
(5)酸與某些鹽反應生成
。
稀鹽酸硝酸銀溶液現象產生白色沉淀化學方程式AgNO3
+HCl
→
AgCl↓
+
HNO3碳酸鈉溶液現象產生氣泡化學方程式Na2CO3
+2HCl
→
2NaCl
+
CO2
↑
+H2O
酸有一些相同的化學性質是因為所有酸電離時生成的陽離子
。
2．幾種常見的酸
(1)鹽酸：
氯化氫的水溶液。鹽酸具有_
_。濃鹽酸在空氣里會形成_
_，這是因為揮發出來的_
氣體與空氣中的_
_接觸形成_
_。
(一)鹽酸的物理性質
色
態
味
揮發性
無
液體
有刺激性氣味
有
(二)鹽酸的化學性質
1．與酸堿指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色。
2．鹽酸+活潑金屬→鹽+氫氣
2HCl+Zn=ZnCl2十H2↑
2HCl+Mg=MgCl2十H2↑
2HCl+Fe=FeCl2十H2↑
3．鹽酸+金屬氧化物→鹽+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O↑
HCl+CuO=CuCl2+H2O↑
4．鹽酸+堿→鹽+水
2HCl+Na(OH)
2=CuCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
5．鹽酸+某些鹽→新鹽+新酸
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl+HCl
濃鹽酸的物理性質：濃鹽酸（通常市售濃鹽酸中溶質質量分數為36%）是無色透明的液體，有刺激性氣味，具有揮發性而產生白霧現象。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。
注意點：
①工業鹽酸因含雜質（如Fe3+）而顯黃色；
②霧是小液滴，煙是固體小顆粒。濃鹽酸易揮發，瓶口出現白霧；
③由于鹽酸具有揮發性，所以實驗室必須避光密封保存。
(2)硫酸：純凈的濃硫酸是_
_色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。濃硫酸具有_
性，可做某些氣體的
_
_。濃硫酸還具有
性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用_
_沖洗，最后涂抹3%～5%的_
溶液。濃硫酸溶于水會放出_
。在稀釋濃硫酸時，一定要把_
_沿容器壁緩緩注入_
_里，并不斷_
_。切不可將_
_倒進__
里！
(一)濃硫酸的性質
色
態
無色
粘稠狀油狀液體
(二)濃硫酸的稀釋
(三)稀硫酸的化學性質
1．與指示劑反應
2．稀硫酸+活潑金屬→鹽+氫氣
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
3．稀硫酸+金屬氧化物一鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
4．稀硫酸+堿→鹽+水
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
5．稀硫酸+某些鹽→新鹽+新酸
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
(3)硝酸：硝酸具有揮發性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。
(一)物理性質
(二)化學性質
1．與酸堿指示劑反應
2．與金屬反應不生成氫氣
3．硝酸+金屬氧化物→鹽+水
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
4．硝酸+堿→鹽+水
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
5．硝酸+某些鹽→新鹽+新酸
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
三、經典例題
例1向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發現鐵釘表面無任何變化，據此判斷，下列結論正確的是（　
）
A．
濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．
濾液中可能有CuSO4
C．
濾渣里一定有Cu，可能有Fe
D．
濾渣里一定有Cu和Fe
例2將一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　
　）
A．
N
點時，所得溶液的pH=7
B．
Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2
C．
O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．
P至Q段發生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
例3在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生，氣泡是怎么產生的？針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究，實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的．
（1）分析上述實驗，你認為同學們建立的建設是
．
（2）有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產生影響．于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照試驗補充完整．
（3）還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？
例4某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題．
（1）A組試管中都產生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是
．
（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是
．
（3）寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式
．
（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是
（填序號）．
例5請根據下面圖一、圖二的有關信息，按題目要求回答問題：
（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖．圖中M點的意義是
，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是
，氫氧化鈉和鹽酸的反應是
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成．第一步，當加入鹽酸的體積在0～v1ml時無氣泡產生，此時發生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應產生氣體，反應的化學方程式為
．當所加鹽酸的體積等于v2ml時，溶液中存在的溶質是
，所加鹽酸體積大于v2ml時，溶液的pH
7．
例6小明在家中探究食用白醋的性質，選用了家庭生活中的下列常見物品：200ml的軟透明塑料瓶、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯．
【問
題】白醋是否具有酸類的性質？
【查閱資料】
（1）白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，化學式可表示為CH3COOH；
（2）紫羅蘭花遇酸變為紅色；
（3）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水．
【探究與驗證】（請你幫助填寫表中空白）
實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論一將白醋滴在紫羅蘭花上紫羅蘭花變紅白醋的pH　　
7二將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋剛開始時　
，一段時間后，　
有氣泡冒出1．白醋能與鐵銹反應
2．　
　三向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應放出CO2四向白醋中加入純堿白醋中有氣泡冒出白醋能與堿反應
【反思與評價】
（1）上面“實驗結論”中，錯誤的是（填實驗序號）　
　．
（2）上述實驗三的現象還不足以得出表中所述的相應結論，為此還需要補充相應的實驗，實驗步驟為
　
　現象是　
　寫出該實驗發生反應的化學方程式　
　．
例7某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗：
（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是　
　，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液．寫出B試管中發生反應的化學方程式：　
　．
（2）實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁．寫出產生渾濁的現象的化學方程式：　
　．
小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對濾體中的溶質成分展開了探究，請你一起參與．
【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質是氯化鈉．
猜想2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉．
猜想3：濾液中的溶質　
　．
【設計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證．
實驗步驟預計實驗現象預計結論取少量的濾液于試管中，
　
　　
　猜想2正確
例8同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．
【推理假設】
上述兩種物質發生反應的化學方程式為
　，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．
【實驗探究】
（一）確定廢液中是否含有鹽酸：
（1）選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質x是酸堿指示劑中的
　
　溶液．
（2）實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到　
確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na2CO3某同學選用　
　測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（三）處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．
方案加入試劑分離方法方案評價一適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發結晶不可行，理由是
　
　二過量的　
蒸發結晶可行
例9鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑．
（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　
　．
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應．
①可以看到的現象是　
　．
②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：　
　，　
　，　
　．
③下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是　
　（填選項）．
A．Cu
　B．Mg
　C．Al　
D．Ag．
例10如圖為酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應．請你據圖回答．
（1）A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是　
．
（2）能同時實現反應①和②的物質可以是　
　，反應①的實驗現象為　
　．
四、課堂小練
1.
下列說法不正確的是（
）
A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍色
C.純水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2.
下列有關實驗操作先后順序，正確的是(
）
A.制O2結束后，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面
B.稀釋濃H2SO4時，先將濃H2SO4倒入燒杯中，再慢慢注入水
C.先檢驗H2純度，后才能確定是否點然
D.讓鐵絲先在盛O2的集氣瓶中燃燒，再在瓶底放少量水
3.
下列物質中能除去鐵制品表面的鐵銹的是（
）
A.稀硫酸
B.水
C.氫氧化鈉溶液
D.硫酸銅溶液
4.
下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是（
）
A.CuCl2
B.
Fe2(SO4)3
C.
Zn(NO3)2
D.MgCl2
5.
某溶液的pH=9.
6，則該溶液（
）
A.呈中性
B.呈酸性
C.呈堿性
D.無法判斷
6.
下列物質中能跟硫酸發生中和反應的是（
）
A.
Fe
B.
Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.
NaOH
7.分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水的蒸發），則兩溶液的（
）
A．質量都變小
B．溶質的質量分數都變小了
C.
PH都變小了
D．溶質的質量分數都變大了
8.下列溶液不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（
）
A．MgCl2溶液
B．FeCl2溶液
C.
FeCl3溶液
D．Zn
Cl2溶液
9.稀鹽酸、稀硫酸是初中化學常用的酸，對這兩種酸知識的歸納正確的是（　
　）
A．
pH都小于7，加水稀釋后pH會變小
B．都能與大理石反應并用于實驗室制CO2
C．用于除鐵銹時，可能會有氣泡產生
D．都能與氫氧化銅發生反應，但無明顯現象
10．化學無處不在，如圖是物質間發生反應時的顏色變化，其中X是(　
　)
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．硫酸鈉溶液
D．氫氧化鈉溶液
11．酸具有一些相似的化學性質，這是因為（　
　）
A．
酸能使指示劑變色
B．
酸能跟堿反應生成鹽和水
C．
酸溶液能導電
D．
酸溶液中含有H+
12．下列實驗方案可行且相應化學方程式正確的是(　
　)
A．用鋁和稀鹽酸反應制氫氣　Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
B．用鋅片和氯化銅溶液驗證金屬鋅比銅活潑　CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu
C．用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．用滴加氯化鋇試劑產生白色沉淀的方法證明溶液一定是硫酸
13．某研究性學習小組將溶質質量分數不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質量與放置天數的關系如圖所示，則a、b分別代表（　
　）
A．
濃鹽酸、稀鹽酸
B．
稀鹽酸、濃硫酸
C．
濃硫酸、稀硫酸
D．
濃鹽酸、濃硫酸
14．下圖“五連環”中的每一環表示一種物質，在一定條件下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。請回答：
(1)A、B、C、D分別是鐵、氧氣、二氧化碳、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種物質。若A為氧氣，則D的化學式為____________________。
(2)“五連環”中物質A與物質C發生反應的化學反應方程式為_________________。
五、課后作業
1．稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序為（
）
A.H2SO4>H2O>NaOH
B.
NaOH>
H2O>
H2SO4
C.
H2SO4
>NaOH>
H2O
D.
NaOH
>H2SO4>
H2O
2、下列物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變的是（
?）
A．Zn??????B．AgNO3?????C．Na2CO3??????D．NaOH
3、不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是（?
?）
A．氯化鐵?????B．氯化亞鐵????C．氯化鋅??????D．氯化鎂
4、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是（
??）
A.
H2O??????B.
NaOH???????????C.
CO2???????D.MgO
5、下列說法不正確的是（
）
A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍色
C.純水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
6、邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（　
　）
A．
向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽
B．
因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．
通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽
D．
因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素
7、下列物質投入到稀硫酸中，無氣體產生的是（
）
A.鋁
B.碳酸鈉
C.銀
D.石灰石
8、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是（　
　）
A．
溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數都變大
B．
溶液質量都變小，溶質質量分數都變小
C．
溶液質量都變大，溶液質量分數都變小
D．
溶液質量前者變大，后者變小，溶液質量分數都變小
9、某學生在檢驗某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中錯誤的做法是（
）
A.滴入紫色的石蕊試液
B.用嘴品嘗
C.滴入Na2CO3溶液
D.加入鋅粒
10、人體內胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（
）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
11、
下列物質長期暴露于空氣中，因發生化學反應而質量增大的是（
）
A.濃鹽酸
B.氯化鈉
C.氫氧化鈉
D.酒精
12、下列說法正確的是（?
）
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍??????
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大
C．露置于空氣中的生石灰，其成分不會發生變化
D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧
13、常溫下，某反應
M+
酸
→
鹽
+
N
,其中M,N的物質類別不可能的是（
）
A.單質、單質
B．氧化物、酸
C.
鹽、酸
D．堿、氧化物
14、清除蒸鍋內沉積的水垢（主要成分之一是碳酸鈣），最好選用（
）
A．水
B．熱的堿溶液
C.稀鹽酸和水
D．稀硫酸和水
15．下列各組物質之間的反應，能借助無色酚酞溶液判斷出反應發生的是(　
　)
A．鎂和稀鹽酸
B．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸
C．鐵和硫酸銅溶液
D．大理石和稀鹽酸
16、如圖為市售濃鹽酸標簽的部分內容，下列說法錯誤的是（　
　）
A．
該溶液中溶質與溶劑的質量比是36：64
B．
HCl的溶解度為36g
C．
鹽酸溶液中溶質是HCl
D．
該溶液敞口放置會產生白霧，溶質的質量分數會小于36%
17、物質X可發生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（　
　）
A．
CaO
B．
H2SO4
C．
NaOH
D．
CO2
18、向一定量的NaHCO3和NaOH的溶合稀溶液中，逐滴加入稀的鹽酸溶液，所發生的現象，可用如圖表示．請問：
（1）產生從o到a所示現象的原因是什么？　
　
（2）反應到達b點時，反應溶液中所含溶質的化學式為　
　．初中科學備課組
教師
班級
學生
日期：
上課時間:
主課題：
酸
教學目標：
了解酸的含義，理解鹽酸、硫酸等常見酸的性質、用途及其對人類的影響
了解酸的共性
會利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，會測定溶液的酸堿度
教學重難點：
鹽酸、硫酸等常見酸的性質、用途
酸的共性
教學內容
一、熱身訓練
1.
下列說法不正確的是（
A）
A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍色
C.純水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2.
某溶液的pH=9.
6，則該溶液（C）
A.呈中性
B.呈酸性
C.呈堿性
D.無法判斷
3.
下列物質中能跟硫酸發生中和反應的是（
D
）
A.
Fe
B.
Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.
NaOH
4.下表所列為一些食物的近似PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是
(
D
)
柑橘蘋果牛奶玉米粥3.0～4.02.9～3.36.3～6.66.8～8.0
A.柑橘
B.蘋果
C.牛奶
D.玉米粥
5.下列各組物質不屬于酸的是
(
A
)
A.NaHCO3與CuSO4
B.H2S
與H2SO4
C.HCl
與HNO3
D.H3PO4
與CH3COOH
6.下列酸中與其它三種酸不能分成同類酸的是
(
D
)
A.HNO3
B.H2SO4
C.H2CO3
D.CH3COOH
7.向某溶液滴入無色酚酞試液后仍無色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則(
C
)
A.一定顯紅色
B.可能顯藍色
C.可能仍為紫色，也可能顯紅色
D.一定顯無色
8.下列物質中，能使石蕊試液顯紅色的是(
B
)
A.食鹽水
B.CO2的水溶液
C.水
D.NaOH溶液
9.下列物質的pH大于7的是(
C
)
A
.食鹽水
B.食醋
C.石灰水
D.汽水
10.小亮用紫色石蕊試液測定某飲料的酸堿性，結果發現紫色石蕊試液變為紅色，則該飲料為(
B
)
A
.強堿性
B.弱酸性
C.中性
D.酸性
11.下列說法中正確的是（
C
）
A.打開濃鹽酸的瓶蓋可看到白色煙霧
B.敞口在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸質量都會增加
C.濃硫酸可做某些氣體的干燥劑
D.檸檬酸晶體和它的水溶液都能使紫色的石蕊試紙變紅
12.食醋食醋酸的稀溶液。某同學準備在家中做實驗驗證食醋有酸的通性，他找來了下列物質，其中不能達到目的的是（
A
）
A.銅絲
B.大理石
C.鐵釘
D.鐵銹
13．氯氣(Cl2)能與水發生如下反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有(　D　)
A．NaCl、H2O
B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO
D．NaCl、NaClO、H2O
14．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶液中溶質的質量分數(　C　)
A．都變大
B．前者變大，后者變小
C．都變小
D．前者變小，后者變大
15．分別將下列各組物質，同時加入到足量水中，能得到無色透明溶液的是(　D　)
A．FeCl3、KOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl
D．Na2CO3、KCI、Na2SO4
16．下列對實驗意外事故的處理錯誤的是(　A　)
A．硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗
B．實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓
C．酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅
D．濃硫酸濺到皮膚上，先用干布拭去，然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
17．取下列三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用酸溶液和堿溶液進行實驗，結果如下表所示：
花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色
下列有關說法中，錯誤的是(　D　)
A．研磨花瓣時，加入酒精是為了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁會變成綠色
C．可用雛菊花汁來區別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液
D．可用玫瑰花汁準確測定稀鹽酸的酸堿性強弱
二、知識回顧
1、酸堿性和酸堿度
1．常用酸堿指示劑測定物質的酸堿性
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
紫色石蕊試液
__變紅__
_變藍_
無色酚酞試液
_不變色_
_變紅__
2.常見pH試紙測定物質的酸堿度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用__玻璃棒__蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與__標準比色卡_比較，即可得出溶液的pH。
溫馨提示
①使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏_大_。測堿性溶液會使結果偏_小_,②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_污染溶液__；③檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。
(2)pH數值從0到14，pH_<7_，溶液顯酸性，pH越小，酸性越__強__；pH_>7__，溶液顯堿性，pH越大，堿性越_強_；pH=7_，溶液顯中性。
3．酸堿性是物質的化學性質。實質是溶液中的_H+_離子使溶液顯酸性，_OH-__離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含_
H+_離子，堿性溶液中一定含_
OH-_離子。
溫馨提示
酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。
2、酸
1．酸的共性：
(1)酸能使紫色的石蕊試液變
紅
色，無色酚酞試液
不變色
；
(2)酸與堿反應生成
鹽和水；
稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液現象放出熱量放出熱量化學方程式NaOH
+
HCl
→
NaCl
+
H2O2NaOH
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
2H2O氫氧化鈣溶液現象放出熱量放出熱量化學方程式Ca（OH）2
+
2HCl
→
CaCl2
+
2H2OCa（OH）2
+
H2SO4
→
CaSO4
+
2H2O
(3)酸與金屬氧化物反應生成
鹽和水
；
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鐵銹現象鐵銹逐漸消失，溶液
由無色慢慢變成黃色鐵銹逐漸消失，溶液
由無色慢慢變成黃色反應方程式Fe2O3
+6
HCl
→
FeCl3+
H2OFe2O3
+
H2SO4
→
Fe2(SO4
)3+
3H2O氧化銅現象黑色固體逐漸溶解，溶液
由無色慢慢變成藍色黑色固體逐漸溶解，溶液
由無色慢慢變成藍色反應方程式CuO
+2
HCl
→
CuCl2
+
H2OCuO+
H2SO4
→
CuSO4
+
H2O
(4)酸與活潑金屬反應生成
鹽和氫氣；
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂現象反應非常劇烈，產生氣泡反應非常劇烈，產生氣泡反應的化學方程式Mg
+2
HCl
→
MgCl2
+
H2↑Mg
+
H2SO4
→
MgSO4
+
H2↑
鋅現象反應速度適中，產生氣泡反應速度適中，產生氣泡反應的化學方程式Zn
+2
HCl
→
ZnCl2
+
H2↑Zn
+
H2SO4
→Zn
SO4
+
H2↑鐵現象反應比較慢，產生氣泡反應比較慢，產生氣泡反應的化學方程式+2
HCl
→
FeCl2
+
H2↑Fe
+
H2SO4
→Fe
SO4
+
H2↑銅現象不反應不反應
(5)酸與某些鹽反應生成
新鹽和新酸
。
稀鹽酸硝酸銀溶液現象產生白色沉淀化學方程式AgNO3
+HCl
→
AgCl↓
+
HNO3碳酸鈉溶液現象產生氣泡化學方程式Na2CO3
+2HCl
→
2NaCl
+
CO2
↑
+H2O
酸有一些相同的化學性質是因為所有酸電離時生成的陽離子
全部都是氫離子(H＋)
。
2．幾種常見的酸
(1)鹽酸：
氯化氫的水溶液。鹽酸具有_揮發性_。濃鹽酸在空氣里會形成_白霧_，這是因為揮發出來的_氯化氫氣體與空氣中的_水蒸氣_接觸形成__鹽酸小液滴_。
(一)鹽酸的物理性質
色
態
味
揮發性
無
液體
有刺激性氣味
有
(二)鹽酸的化學性質
1．與酸堿指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色。
2．鹽酸+活潑金屬→鹽+氫氣
2HCl+Zn=ZnCl2十H2↑
2HCl+Mg=MgCl2十H2↑
2HCl+Fe=FeCl2十H2↑
3．鹽酸+金屬氧化物→鹽+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O↑
HCl+CuO=CuCl2+H2O↑
4．鹽酸+堿→鹽+水
2HCl+Na(OH)
2=CuCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
5．鹽酸+某些鹽→新鹽+新酸
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl+HCl
濃鹽酸的物理性質：濃鹽酸（通常市售濃鹽酸中溶質質量分數為36%）是無色透明的液體，有刺激性氣味，具有揮發性而產生白霧現象。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。
注意點：
①工業鹽酸因含雜質（如Fe3+）而顯黃色；
②霧是小液滴，煙是固體小顆粒。濃鹽酸易揮發，瓶口出現白霧；
③由于鹽酸具有揮發性，所以實驗室必須避光密封保存。
(2)硫酸：純凈的濃硫酸是_無_色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。濃硫酸具有_吸水性，可做某些氣體的_干燥劑_。濃硫酸還具有脫水性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用_大量水_沖洗，最后涂抹3%～5%的_碳酸氫鈉溶液。濃硫酸溶于水會放出_大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把_濃硫酸_沿容器壁緩緩注入_水_里，并不斷_攪拌_。切不可將_水_倒進__濃硫酸_里！
(一)濃硫酸的性質
色
態
無色
粘稠狀油狀液體
(二)濃硫酸的稀釋
(三)稀硫酸的化學性質
1．與指示劑反應
2．稀硫酸+活潑金屬→鹽+氫氣
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
3．稀硫酸+金屬氧化物一鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
4．稀硫酸+堿→鹽+水
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
5．稀硫酸+某些鹽→新鹽+新酸
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
(3)硝酸：硝酸具有揮發性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。
(一)物理性質
(二)化學性質
1．與酸堿指示劑反應
2．與金屬反應不生成氫氣
3．硝酸+金屬氧化物→鹽+水
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
4．硝酸+堿→鹽+水
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
5．硝酸+某些鹽→新鹽+新酸
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
三、經典例題
例1向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發現鐵釘表面無任何變化，據此判斷，下列結論正確的是（　C　）
A．
濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．
濾液中可能有CuSO4
C．
濾渣里一定有Cu，可能有Fe
D．
濾渣里一定有Cu和Fe
例2將一定質量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（　C　）
A．
N
點時，所得溶液的pH=7
B．
Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2
C．
O至P段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．
P至Q段發生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
例3在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生，氣泡是怎么產生的？針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究，實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的．
（1）分析上述實驗，你認為同學們建立的建設是氣泡是鐵和鹽酸反應產生的．
（2）有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產生影響．于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照試驗補充完整．
（3）還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？沒有必要．
例4某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題．
（1）A組試管中都產生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體．
（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色．
（3）寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是D（填序號）．
例5請根據下面圖一、圖二的有關信息，按題目要求回答問題：
（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖．圖中M點的意義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是80：73，氫氧化鈉和鹽酸的反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成．第一步，當加入鹽酸的體積在0～v1ml時無氣泡產生，此時發生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應產生氣體，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．當所加鹽酸的體積等于v2ml時，溶液中存在的溶質是NaCl，所加鹽酸體積大于v2ml時，溶液的pH＜7．
例6小明在家中探究食用白醋的性質，選用了家庭生活中的下列常見物品：200ml的軟透明塑料瓶、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯．
【問
題】白醋是否具有酸類的性質？
【查閱資料】
（1）白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，化學式可表示為CH3COOH；
（2）紫羅蘭花遇酸變為紅色；
（3）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水．
【探究與驗證】（請你幫助填寫表中空白）
實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論一將白醋滴在紫羅蘭花上紫羅蘭花變紅白醋的pH　＜　
7二將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋剛開始時　表面的紅色物質減少，溶液變為黃色　
，一段時間后，　有　有氣泡冒出1．
白醋能與鐵銹反應
2．　白醋能與鐵反應　三向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應放出CO2四向白醋中加入純堿白醋中有氣泡冒出白醋能與堿反應
【反思與評價】
（1）上面“實驗結論”中，錯誤的是（填實驗序號）　四　．
（2）上述實驗三的現象還不足以得出表中所述的相應結論，為此還需要補充相應的實驗，實驗步驟為　將產生的氣體通入澄清石灰水中　現象是　石灰水變渾濁　寫出該實驗發生反應的化學方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
例7某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗：
（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是　有氣泡產生　，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液．寫出B試管中發生反應的化學方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
（2）實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁．寫出產生渾濁的現象的化學方程式：　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　．
小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對濾體中的溶質成分展開了探究，請你一起參與．
【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質是氯化鈉．
猜想2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉．
猜想3：濾液中的溶質　氯化鈉和氯化鈣　．
【設計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證．
實驗步驟預計實驗現象預計結論取少量的濾液于試管中，
　加入少量的稀鹽酸　　產生氣泡　猜想2正確
例8同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．
【推理假設】
上述兩種物質發生反應的化學方程式為　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．
【實驗探究】
（一）確定廢液中是否含有鹽酸：
（1）選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質x是酸堿指示劑中的　石蕊　溶液．
（2）實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到　無氣泡產生（或無現象或無變化）　確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na2CO3某同學選用　pH試紙（或pH計）　測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（三）處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．
方案加入試劑分離方法方案評價一適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發結晶不可行，理由是
　引進新雜質（或有NaNO3，生成或引進NO根離子）　二過量的　鹽酸（或稀HCl或HCl）　蒸發結晶可行
例9鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑．
（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　氯化氫分子之間的間隔　．
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應．
①可以看到的現象是　固體溶解，溶液由無色變為淺綠色，有氣泡產生　．
②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：　H+　，　Cl﹣　，　Fe2+　．
③下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是　BC　（填選項）．
A．Cu
　B．Mg
　C．Al　
D．Ag．
例10如圖為酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應．請你據圖回答．
（1）A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是　Cu（OH）2、CO2　．
（2）能同時實現反應①和②的物質可以是　Na2CO3（碳酸鈉）　，反應①的實驗現象為　有氣泡（氣體）產生　．
四、課堂小練
1.
下列說法不正確的是（
A）
A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍色
C.純水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2.
下列有關實驗操作先后順序，正確的是(
C）
A.制O2結束后，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面
B.稀釋濃H2SO4時，先將濃H2SO4倒入燒杯中，再慢慢注入水
C.先檢驗H2純度，后才能確定是否點然
D.讓鐵絲先在盛O2的集氣瓶中燃燒，再在瓶底放少量水
3.
下列物質中能除去鐵制品表面的鐵銹的是（
A
）
A.稀硫酸
B.水
C.氫氧化鈉溶液
D.硫酸銅溶液
4.
下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是（
D）
A.CuCl2
B.
Fe2(SO4)3
C.
Zn(NO3)2
D.MgCl2
5.
某溶液的pH=9.
6，則該溶液（
C
）
A.呈中性
B.呈酸性
C.呈堿性
D.無法判斷
6.
下列物質中能跟硫酸發生中和反應的是（
D
）
A.
Fe
B.
Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.
NaOH
7.分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水的蒸發），則兩溶液的（
B
）
A．質量都變小
B．溶質的質量分數都變小了
C.
PH都變小了
D．溶質的質量分數都變大了
8.下列溶液不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（
C
）
A．MgCl2溶液
B．FeCl2溶液
C.
FeCl3溶液
D．Zn
Cl2溶液
9.稀鹽酸、稀硫酸是初中化學常用的酸，對這兩種酸知識的歸納正確的是（　C　）
A．
pH都小于7，加水稀釋后pH會變小
B．都能與大理石反應并用于實驗室制CO2
C．用于除鐵銹時，可能會有氣泡產生
D．都能與氫氧化銅發生反應，但無明顯現象
10．化學無處不在，如圖是物質間發生反應時的顏色變化，其中X是(　B　)
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．硫酸鈉溶液
D．氫氧化鈉溶液
11．酸具有一些相似的化學性質，這是因為（　D　）
A．
酸能使指示劑變色
B．
酸能跟堿反應生成鹽和水
C．
酸溶液能導電
D．
酸溶液中含有H+
12．下列實驗方案可行且相應化學方程式正確的是(　B　)
A．用鋁和稀鹽酸反應制氫氣　Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
B．用鋅片和氯化銅溶液驗證金屬鋅比銅活潑　CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu
C．用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．用滴加氯化鋇試劑產生白色沉淀的方法證明溶液一定是硫酸
13．某研究性學習小組將溶質質量分數不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質量與放置天數的關系如圖所示，則a、b分別代表（　D　）
A．
濃鹽酸、稀鹽酸
B．
稀鹽酸、濃硫酸
C．
濃硫酸、稀硫酸
D．
濃鹽酸、濃硫酸
14．下圖“五連環”中的每一環表示一種物質，在一定條件下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。請回答：
(1)A、B、C、D分別是鐵、氧氣、二氧化碳、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種物質。若A為氧氣，則D的化學式為____________________。
(2)“五連環”中物質A與物質C發生反應的化學反應方程式為_________________。
答案　(1)NaOH　(2)3Fe＋2O2Fe3O4
五、課后作業
1．稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序為（
B
）
A.H2SO4>H2O>NaOH
B.
NaOH>
H2O>
H2SO4
C.
H2SO4
>NaOH>
H2O
D.
NaOH
>H2SO4>
H2O
2、下列物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變的是（?
B
?）
A．Zn??????B．AgNO3?????C．Na2CO3??????D．NaOH
3、不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是（?A?）
A．氯化鐵?????B．氯化亞鐵????C．氯化鋅??????D．氯化鎂
4、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是（?D??）
A.
H2O??????B.
NaOH???????????C.
CO2???????D.MgO
5、下列說法不正確的是（
A
）
A.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
B.紫色是石蕊試液遇堿溶液變藍色
C.純水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
6、邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（　D　）
A．
向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽
B．
因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．
通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽
D．
因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素
7、下列物質投入到稀硫酸中，無氣體產生的是（
C）
A.鋁
B.碳酸鈉
C.銀
D.石灰石
8、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是（　D　）
A．
溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數都變大
B．
溶液質量都變小，溶質質量分數都變小
C．
溶液質量都變大，溶液質量分數都變小
D．
溶液質量前者變大，后者變小，溶液質量分數都變小
9、某學生在檢驗某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中錯誤的做法是（
B
）
A.滴入紫色的石蕊試液
B.用嘴品嘗
C.滴入Na2CO3溶液
D.加入鋅粒
10、人體內胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質中可作為治療胃酸過多癥的藥物是
（A
）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
11、
下列物質長期暴露于空氣中，因發生化學反應而質量增大的是（
C
）
A.濃鹽酸
B.氯化鈉
C.氫氧化鈉
D.酒精
12、下列說法正確的是（??D
）
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍??????
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大
C．露置于空氣中的生石灰，其成分不會發生變化
D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧
13、常溫下，某反應
M+
酸
→
鹽
+
N
,其中M,N的物質類別不可能的是（
B
）
A.單質、單質
B．氧化物、酸
C.
鹽、酸
D．堿、氧化物
14、清除蒸鍋內沉積的水垢（主要成分之一是碳酸鈣），最好選用（
C）
A．水
B．熱的堿溶液
C.稀鹽酸和水
D．稀硫酸和水
15．下列各組物質之間的反應，能借助無色酚酞溶液判斷出反應發生的是(　B　)
A．鎂和稀鹽酸
B．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸
C．鐵和硫酸銅溶液
D．大理石和稀鹽酸
16、如圖為市售濃鹽酸標簽的部分內容，下列說法錯誤的是（　B　）
A．
該溶液中溶質與溶劑的質量比是36：64
B．
HCl的溶解度為36g
C．
鹽酸溶液中溶質是HCl
D．
該溶液敞口放置會產生白霧，溶質的質量分數會小于36%
17、物質X可發生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（　B　）
A．
CaO
B．
H2SO4
C．
NaOH
D．
CO2
18、向一定量的NaHCO3和NaOH的溶合稀溶液中，逐滴加入稀的鹽酸溶液，所發生的現象，可用如圖表示．請問：
（1）產生從o到a所示現象的原因是什么？　從o到a是氫氧化鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，故無明顯現象　
（2）反應到達b點時，反應溶液中所含溶質的化學式為　NaCl　．

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