資源簡介

初中科學備課組
教師
班級
學生
日期：
上課時間:
主課題：堿
教學目標：
了解堿的含義，理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質、用途和對人類的影響
了解堿的共性
知道中和反應的特點，舉例說明中和反應的應用
教學重難點：
理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質、用途
堿的共性
教學內容
一、熱身訓練
1.
下列物質中常用來改良酸性土壤的是（
B
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.燒堿
2.
人體內胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（
A）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
3、下列物質中屬于堿的是
(
A
)
A.
NaOH
B.
Cu2(OH)2CO3
C.
KHSO4
D.
MgSO4
4、下列化學反應中，屬于中和反應的是
(
D
)
A.
CaCO3
+2HCl→
CaCl2
+H2O
+CO2↑
B.
2NaOH+CuSO4→
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
C.
2Na
+
2H2O→
2NaOH+H2↑
D.
2HNO3
+Ba(OH)2
→
Ba(NO3)2+2H2O
5、某電鍍廠排的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入適量下列物質不能達到目的的是
(
C
)
A.碳酸鈉
B.生石灰
C.氯化鐵
D.鐵粉
6、下列物質久置于敞口容器中，發生變質的是（D）
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.食鹽水
D.氫氧化鈉溶液
7、選擇下列物質填空
A.氫氧化鈉
B.熟石灰
C.稀鹽酸
D.碳酸
（1）工業上用于除去鐵銹的是
C
（2）能用于改良土壤酸性的是
B
（3）汽水中含有的主要物質是
D
8、云吞是大家喜歡的食品，但云吞往往帶些苦澀的味道，這是因為它在制作的過程中加入了“堿水”(呈堿性的物質)因而吃云吞時，要蘸點
食醋
（填“米酒”、“食鹽”、或“食醋”）以減少苦澀味，這是應用了
酸堿中和反應
的原理
9、現有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵等堿，請填空：
以上屬于可溶性堿的是
氫氧化鈉
，它們的水溶液呈
無
色；屬于不溶性堿的是
氫氧化銅、氫氧化鐵
；固體呈藍色的是
氫氧化銅
；屬于微溶性堿的是氫氧化鈣
。:
10．鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是(　C　)
A．有氣泡產生
B．無明顯現象
C．有紅色固體析出
D．有藍色沉淀生成
11．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是(　D　)
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．下列物質溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是(　D　)
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉固體
C．氧化鈣固體
D．硝酸鉀晶體
13．分別將下列各組物質，同時加入到足量水中，能得到無色透明溶液的是(　D　)
A．FeCl3、KOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl
D．Na2CO3、KCI、Na2SO4
14．關于物質的用途，下列說法不合理的是(　D　)
A．稀鹽酸用于除鐵銹
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C．濃硫酸在實驗室中常用它作干燥劑
D．氫氧化鈉固體可用于干燥CO2
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是(　D　)
16.向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　C　）
　A．B．C．D．
17.如圖，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（　C　）
A．
X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B．
X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．
X是SO2，Y是NaOH溶液
D．
X是CO2，Y是硫酸溶液
二、知識回顧
1、堿
1．堿的共性(可溶性堿)
(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變__藍__，無色酚酞試液變_紅__。
(2)堿與酸反應生成__鹽和水_。這種反應也叫_中和反應_。
(3)堿與某些非金屬氧化物反應生成__鹽和水__。
(4)堿與某些可溶性鹽反應生成_新鹽和新堿
__。
堿有一些相同的化學性質是因為堿電離時產生的陰離子_全部是氫氧根離子(OH－)
___。
2．幾種常見的堿
(1)氫氧化鈉：俗稱
燒堿、火堿、苛性鈉
，易
溶于水，溶解時放出
大量的熱
。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收_空氣中的水蒸氣_而潮解，可用作干燥劑_。NaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上_硼酸溶液。NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的__二氧化碳_而變質，反應的化學方程為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
___。
(2)氫氧化鈣：俗稱
熟石灰、消石灰
，是一種白色粉末狀物質，微溶于水，水溶液是
石灰
水。Ca(OH)2對皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)2可由CaO和水反應生成，化學方程式為_CaO＋H2O===Ca(OH)2
__，反應的過程中放出大量的熱。工業上通過煅燒石灰石來生產CaO，化學方程式為_
CaCO3CaO＋CO2↑_。CaO俗稱__生石灰__，具有_吸水性_，常用作干燥劑。氫氧化鈉與氫氧化鈣都具有
腐蝕
性。
2、中和反應
1．定義：中和反應指
酸與
堿
作用生成
鹽
和
水
的反應。
2．反應實質：_
H+__和_
OH-_結合生成H2O。
3．改變溶液pH的方法
溫馨提示
常溫下，當酸溶液稀釋時，溶液的pH雖變大，但不會變為中性或堿性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時，堿溶液的pH不會等于7，更不會小于7。
4．應用
(1)農業上用_熟石灰__改良酸性土壤；
(2)工業上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；
(3)醫療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為_Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
_。
(4)松花蛋中因含堿性物質而發澀，食用時常加一些_食醋__。
3、酸堿和金屬非金屬之間的相互轉化
1．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系
以Ca為例分析：Ca→CaO→Ca(OH)2的變化。
寫出化學方程式：2Ca＋O2
===2
CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉化關系
以C為例分析：C→CO2→H2CO3的變化。
寫出化學方程式：
C＋O2
CO2
CO2＋H2O
===H2CO3
三、經典例題
例1向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系，關于下圖曲線的推測正確的是（　C?。?br/>A．
ab產生的沉淀為硫酸鋇
B．
ab產生的沉淀為氫氧化鎂
C．
bc產生的沉淀為氫氧化鎂
D．
bc產生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂
例2某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗．
（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是
，有沉淀生成的試管是
．
（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式
．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的
后，溶液變為藍色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是
．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是
．
（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl→CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3
例3
2011年央視3?15晚會曝光：河北省保定、石家莊等地區某些企業違反國家衛生規定，用回收的垃圾廢紙，生產過程中經燒堿和熒光增白劑處理，生產劣質不衛生餐巾紙．根據所學燒堿知識回答下列問題：
（1）“燒堿”是氫氧化鈉的俗稱，它通常又被稱為
；
（2）采訪中工人說它“燒勁大”指的是它
性強；中學實驗室中要稱取一定質量的氫氧化鈉，應放在
；
①紙片上?、谟帽砻婷笊w住的小燒杯中?、厶炱阶蟊P?、芴炱接冶P
（3）氫氧化鈉固體有很強的吸水性，與生石灰按比例混合后稱為堿石灰，是常用的氣體干燥劑，根據你學過的知識，寫出生石灰吸水后反應的化學方程式：
；下列氣體不能用堿石灰干燥的是
．
①CO2
②CO
③H2
④O2
⑤SO2
（4）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
[實驗設計]
[現象及結論]
①若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是
，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是
．
②若A是Ca（OH）2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為
（填化學式），該實驗
（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
③若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為
，并且現象b為
，則猜想Ⅱ成立．
[反思]久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）
．
答案為：（1）火堿、苛性鈉；（2）腐蝕；②③；（3）CaO+H2O→Ca（OH）2；①⑤；（4）①稀鹽酸；
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；②CaCO3；不能；③有白色沉淀生成；無色酚酞試液不變色；
[反思]：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O．
例4為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發生化學反應，某小組用下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：
（1）打開止水夾a和c，關閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸．
（2）當觀察到燒杯中　澄清的石灰水變渾濁　
（填實驗現象）時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體．相關的化學反應方程式為　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?。?br/>（3）要使二氧化碳和氫氧化鈉反應，需進行的操作是　關閉止水夾a，打開活塞b　，向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，然后關閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶．一段時間后可觀察到　燒杯中的渾濁液體倒流進集氣瓶中　，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應．
（4）小紅認為僅做上述實驗有不足之處，應利用上圖裝置做一個對比實驗．該對比實驗所應選的試劑是　水　，將該試劑放在上述裝置的　分液漏斗　中（寫儀器的名稱），產生的現象與上述實驗不同的是　從燒杯中倒流進集氣瓶中的液體較少?。?br/>例5實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質的情況，設計了以下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化學方程式表示）
實驗二：
通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度．
（1）求16g該樣品中碳酸鈉的質量分數．66.25%
（2）通過實驗一的分析和（1）的計算結果，可計算出樣品中已經變質的氫氧化鈉，則16g干燥的樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是　8　g．
例6甲乙兩位同學在學完酸堿鹽的化學性質之后，分別作了如下的實驗
【觀察與討論1】甲同學實驗中沒有觀察到明顯的現象，認為二者沒有發生反應．你認為應該先向氫氧化鈣溶液中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到紅色褪去時，就可以說明兩種物質發生了反應．
【觀察與討論2】實驗結束后，甲乙兩位同學依次將各自試管中的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中．當乙同學沿廢液缸內壁傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣體產生，然后又出現白色沉淀．經討論后確定，甲乙兩位同學試管中的廢液含有的溶質分別是：甲HCl、CaCl2、乙Na2CO3、NaCl．（均填化學式）為了科學處理實驗后產生的廢液，兩位同學覺定對廢液缸中最終的廢液進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】
甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種溶質；
你的猜想是廢液中只含有NaCl一種溶質．
【活動與探究】
為了驗證甲乙兩位同學的猜想，請你設計實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的?Na2CO3溶液若觀察的
產生白色沉淀甲的猜想正確取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的CaCl2溶液若觀察到
產生白色沉淀乙的猜想正確
例7
某同學在某實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發熱”．這一現象引起了他的注意．為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．
（1）他對反應后溶液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl、CaCl2
假設②：溶質為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為　NaCl、CaCl2、HCl　．
（2）如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．
實驗步驟及操作方法實驗現象結
論　取少量樣品于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液　　溶液顯紅色　假設③成立
（3）比較三種假設，能說明該同學作出假設的理由是　假設①：當酸和堿恰好完全中和時所得溶液中的溶質就只有氯化鈣和氯化鈉；假設②：當鹽酸的量少時，氫氧化鈉和氫氧化鈣過量就會出現這種溶質組合?。?br/>例8已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質．小軍同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：
回答下列問題：
（1）上述實驗操作①的名稱是：　溶解　，其中玻璃棒的作用是　攪拌，加速溶解?。?br/>（2）過濾所需的玻璃儀器有漏斗、　燒杯　、　玻璃棒　
（3）根據上述實驗，可以確定該固體　已　變質（選填“已”或“未”）
（4）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是　完全除去碳酸鈉　．
四、課堂小練
1.
下列物質長期露置在空氣中，質量無明顯變化的是（
A
）
A.氯化鈉固體
B.氫氧化鈉固體
C.濃硫酸
D.濃鹽酸
2.
下列物質中常用來改良酸性土壤的是（
B）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.燒堿
3.
當堿液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后涂上（
D
）
A.3%~5%的NaHCO3溶液
B.醋酸
C.稀鹽酸
D.硼酸
4.
實驗室干燥CO2時應選用的干燥劑是（
C
）
A.生石灰
B.NaOH固體
C.濃硫酸
D.稀硫酸
5.下列物質中，屬于混合物的是（A
）
A.純凈的鹽酸
B．冰水混合物
C.
熟石灰
D．氯化氫氣體
6.下列各含氧化合物中，屬于堿性氧化物的是（
C
）
A．氫氧化鈉
B．水
C.氧化鉀
D．二氧化硫
7．下列各物質能與鹽酸發生中和反應的是
(
C
)
A．硝酸銀
B．鋅
C.
石灰水
D．氧化銅
8.取10g10%的NaOH溶液和10g10%的稀硫酸充分混合后，滴加石蕊試液，此時溶液顯（
D）
A．無色
B．紫色
C.紅色
D．藍色
9.
用托盤天平稱量NaOH固體時，正確的稱量方法是將NaOH（A
）
A.放在燒杯內再稱量
B.放在稱量紙上再稱量
C.直接放在左邊托盤上稱量
D.直接放在右邊托盤上稱量
10.有NaOH、CuO、Na2CO3三種物質，分別與其他物質反應，都有同一物質X生成，則X的化學式可能是（　B　）
A．
CO2
B．
H2O
C．
NaCl
D．
Na2SO4
11.
只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可以選用下列物質中的（C
）
A.紫色石蕊試液
B.無色酚酞試液
C.碳酸鈉溶液
D.二氧化碳
12．一定條件下，下列物質的轉化均可一步實現的是(　B　)
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
13．某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確、操作上可行，經濟上合理的是(　C　)
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
14.(多選)氫氧化鋁[Al（OH）3]受熱易分解，產生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑；能與鹽酸、NaOH溶液反應，是藥物“復方胃舒平”的主要成分之一．實驗室制備Al（OH）3方法為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不選用NaOH．下列判斷不正確的是（　AC?。?br/>A．
氫氧化鋁的化學性質穩定
B．
復方胃舒平可用于治療胃酸過多癥
C．
氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的著火點
D．
實驗室不用NaOH溶液制備Al（OH）3，因為NaOH會與Al（OH）3反應
15．根據圖中甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測甲為(　C　)
A．銅
B．碳酸鈉
C．氧化銅
D．氫氧化鋇
16.下列物質久置于敞口容器中，發生變質的是（D）
A
濃鹽酸
B
濃硫酸
C
食鹽水
D
氫氧化鈉溶液
17.向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管內分別通入二氧化碳至飽和，然后向甲試管中加入足量稀硝酸，向乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列對實驗現象的描述中，正確的是（　D?。?br/>A．
兩試管中都先出現少量白色沉淀，后沉淀消失
B．
兩試管中都先無明顯現象，后出現少量白色沉淀
C．
兩試管中都先出現少量白色沉淀，后甲試管中的沉淀消失，乙試管中的沉淀不消失
D．
兩試管中都先無明顯現象，后甲試管中產生少量氣泡，乙試管中出現少量沉淀
18.工業鹽酸因含有FeCl3而顯黃色，現向1～2ml工業鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）與生成沉淀量（Y）的關系應是（　C　）
　A．B．C．D．
19.“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通，如圖．
（1）請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿應走的路線．
（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式：　CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?。?br/>五、課后作業
1.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（　B　）
A．都能與指示劑作用
B．都能解離出氫氧根離子
C．都能解離出金屬陽離子
D．都含有氫元素和氧元素
2.物質X可發生下列所示的兩個反應，①X+酸→鹽+水，②X+水→堿，則X是（　C?。?br/>A．Fe2O3
B．NaOH
C．CaO
D．CO2
3.
下列物質中常用來改良酸性土壤的是（
B）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.燒堿
4.
人體內胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（
A）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
5.下列實驗方案可行的是（
C
）
A．加適量的稀硫酸以除去氯化鉀溶液中混有的氫氧化鉀
B．加適量的稀鹽酸，過濾，以除去氧化銅中的氫氧化銅
C．加足量的稀鹽酸，過濾，以除去銅粉中的鐵粉和鋁粉
D．將氧氣與氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣
6．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是(　A　)
A．石灰石粉末
B．生石灰
C．熟石灰
D．純堿(Na2CO3)
7．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是(　C　)
A．酚酞試液
B．鎂條
C．氯化鉀溶液
D．氯化銅溶液
8.20克20％的氫氧化鈉溶液和20克20％的硫酸溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液后顯(
A
)
A．藍色
B．紅色
C．無色
D.紫色
9.有人用石灰乳刷墻，開始時墻面變得潮濕，過幾天墻面就變得又硬又白了．其反應原理為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20．則不列說法中，正確的是（　D?。?br/>A．
刷墻所用的石灰乳屬于溶液，其溶質是氫氧化鈣
B．
氫氧化鈣俗稱熟石灰，受熱分解可得到生石灰
C．
一段時間后，墻面表層物質的pH比其內層物質的pH大
D．
為了驗證碳酸鹽的生成，可用稀鹽酸、澄清右灰水進行檢驗
10．如圖四圓中，甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現的主要實驗現象，下表中符合圖示關系的是(　A　)
甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞
11.小科為研究“堿與鹽反應”的規律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中滴加3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質量分數都為5%，下列敘述正確的是（　D?。?br/>A．甲組和乙組實驗能觀察到相同的現象
B．乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀
C．乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多
D．戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少
12.化學小組的同學利用如圖所示的裝置進行實驗．回答相關問題：
（1）打開K，將長頸漏斗中的濃氨水放入A中，C中觀察到的紫色石蕊試紙變為藍色，該實驗的目的是　證明分子是不斷運動的?。?br/>（2）若A中盛有氧化鈣，打開K，共分液漏斗放入濃氨水．與實驗（1）相比現象的不同是　A中有大量蒸汽，外壁變熱，C中試紙變色更快?。纱说贸龅慕Y論是　氧化鈣與水反應放熱，溫度升高，分子運動速度加快?。?br/>13.某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如下圖所示的實驗．
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發生反應的化學方程式為　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到的現象是：
①U型管左側的液體　有部分沿導管進入廣口瓶??；廣口瓶中的液體出現渾濁．
②注射器中的液體　自動噴入U型管??；U型管右側液體　變為紅色　．
（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明廢液中的溶質為　NaOH或NaOH和Ca（OH）2　．
14．甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：
甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質量(g)35.040.045.0反應得到沉淀的質量(g)2.52.92.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量(寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同)。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。
答案　(1)丙(2)
95.0%。(3)
9.8%初中科學備課組
教師
班級
學生
日期：
上課時間:
主課題：堿
教學目標：
了解堿的含義，理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質、用途和對人類的影響
了解堿的共性
知道中和反應的特點，舉例說明中和反應的應用
教學重難點：
理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質、用途
堿的共性
教學內容
一、熱身訓練
1.
下列物質中常用來改良酸性土壤的是（
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.燒堿
2.
人體內胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（
）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
3、下列物質中屬于堿的是
(
)
A.
NaOH
B.
Cu2(OH)2CO3
C.
KHSO4
D.
MgSO4
4、下列化學反應中，屬于中和反應的是
(
)
A.
CaCO3
+2HCl→
CaCl2
+H2O
+CO2↑
B.
2NaOH+CuSO4→
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
C.
2Na
+
2H2O→
2NaOH+H2↑
D.
2HNO3
+Ba(OH)2
→
Ba(NO3)2+2H2O
5、某電鍍廠排的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入適量下列物質不能達到目的的是
(
)
A.碳酸鈉
B.生石灰
C.氯化鐵
D.鐵粉
6、下列物質久置于敞口容器中，發生變質的是（
）
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.食鹽水
D.氫氧化鈉溶液
7、選擇下列物質填空
A.氫氧化鈉
B.熟石灰
C.稀鹽酸
D.碳酸
（1）工業上用于除去鐵銹的是
（2）能用于改良土壤酸性的是
（3）汽水中含有的主要物質是
8、云吞是大家喜歡的食品，但云吞往往帶些苦澀的味道，這是因為它在制作的過程中加入了“堿水”(呈堿性的物質)因而吃云吞時，要蘸點
（填“米酒”、“食鹽”、或“食醋”）以減少苦澀味，這是應用了
的原理
9、現有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵等堿，請填空：
以上屬于可溶性堿的是
，它們的水溶液呈
色；屬于不溶性堿的是
；固體呈藍色的是
；屬于微溶性堿的是
。:
10．鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是(
　)
A．有氣泡產生
B．無明顯現象
C．有紅色固體析出
D．有藍色沉淀生成
11．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是(　
　)
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．下列物質溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是(　
　)
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉固體
C．氧化鈣固體
D．硝酸鉀晶體
13．分別將下列各組物質，同時加入到足量水中，能得到無色透明溶液的是(　
　)
A．FeCl3、KOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl
D．Na2CO3、KCI、Na2SO4
14．關于物質的用途，下列說法不合理的是(　
　)
A．稀鹽酸用于除鐵銹
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C．濃硫酸在實驗室中常用它作干燥劑
D．氫氧化鈉固體可用于干燥CO2
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是(　
　)
16.向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　
　）
　A．B．C．D．
17.如圖，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（　
?。?br/>A．
X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B．
X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．
X是SO2，Y是NaOH溶液
D．
X是CO2，Y是硫酸溶液
二、知識回顧
1、堿
1．堿的共性(可溶性堿)
(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變__
__，無色酚酞試液變_
__。
(2)堿與酸反應生成__
_。這種反應也叫_
_。
(3)堿與某些非金屬氧化物反應生成__
__。
(4)堿與某些可溶性鹽反應生成_
__。
堿有一些相同的化學性質是因為堿電離時產生的陰離子_
___。
2．幾種常見的堿
(1)氫氧化鈉：俗稱
，易
溶于水，溶解時放出
。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收_
而潮解，可用作
_。NaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上_
溶液。NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的__
_而變質，反應的化學方程為_
___。
(2)氫氧化鈣：俗稱
，是一種白色粉末狀物質，微溶于水，水溶液是
水。Ca(OH)2對皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)2可由CaO和水反應生成，化學方程式為_
_，反應的過程中放出大量的熱。工業上通過煅燒石灰石來生產CaO，化學方程式為_
_。CaO俗稱_
__，具有_
_，常用作干燥劑。氫氧化鈉與氫氧化鈣都具有
性。
2、中和反應
1．定義：中和反應指
與
作用生成
和
的反應。
2．反應實質：_
_和_
_結合生成
。
3．改變溶液pH的方法
溫馨提示
常溫下，當酸溶液稀釋時，溶液的pH雖變大，但不會變為中性或堿性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，堿溶液稀釋時，堿溶液的pH不會等于7，更不會小于7。
4．應用
(1)農業上用_
__改良酸性土壤；
(2)工業上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；
(3)醫療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為_
_。
(4)松花蛋中因含堿性物質而發澀，食用時常加一些_
__。
3、酸堿和金屬非金屬之間的相互轉化
1．金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化關系
以Ca為例分析：Ca→CaO→Ca(OH)2的變化。
寫出化學方程式：2Ca＋O2
===2
CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉化關系
以C為例分析：C→CO2→H2CO3的變化。
寫出化學方程式：
C＋O2
CO2
CO2＋H2O
===H2CO3
三、經典例題
例1向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系，關于下圖曲線的推測正確的是（
?。?br/>A．
ab產生的沉淀為硫酸鋇
B．
ab產生的沉淀為氫氧化鎂
C．
bc產生的沉淀為氫氧化鎂
D．
bc產生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂
例2某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗．
（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是
，有沉淀生成的試管是
．
（2）寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發生的化學方程式
．
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的
后，溶液變為藍色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是
．
（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是
．
例3
2011年央視3?15晚會曝光：河北省保定、石家莊等地區某些企業違反國家衛生規定，用回收的垃圾廢紙，生產過程中經燒堿和熒光增白劑處理，生產劣質不衛生餐巾紙．根據所學燒堿知識回答下列問題：
（1）“燒堿”是氫氧化鈉的俗稱，它通常又被稱為
；
（2）采訪中工人說它“燒勁大”指的是它
性強；中學實驗室中要稱取一定質量的氫氧化鈉，應放在
；
①紙片上?、谟帽砻婷笊w住的小燒杯中?、厶炱阶蟊P　④天平右盤
（3）氫氧化鈉固體有很強的吸水性，與生石灰按比例混合后稱為堿石灰，是常用的氣體干燥劑，根據你學過的知識，寫出生石灰吸水后反應的化學方程式：
；下列氣體不能用堿石灰干燥的是
．
①CO2
②CO
③H2
④O2
⑤SO2
（4）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
[實驗設計]
[現象及結論]
①若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是
，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是
．
②若A是Ca（OH）2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為
（填化學式），該實驗
（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
③若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為
，并且現象b為
，則猜想Ⅱ成立．
[反思]久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）
．
例4為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發生化學反應，某小組用下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：
（1）打開止水夾a和c，關閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸．
（2）當觀察到燒杯中　
（填實驗現象）時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體．相關的化學反應方程式為
　．
（3）要使二氧化碳和氫氧化鈉反應，需進行的操作是　
　，向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，然后關閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶．一段時間后可觀察到　
　，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應．
（4）小紅認為僅做上述實驗有不足之處，應利用上圖裝置做一個對比實驗．該對比實驗所應選的試劑是　
　，將該試劑放在上述裝置的　
　中（寫儀器的名稱），產生的現象與上述實驗不同的是　
　．
例5實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質的情況，設計了以下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是
　
?。ㄓ没瘜W方程式表示）
實驗二：
通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度．
（1）求16g該樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）通過實驗一的分析和（1）的計算結果，可計算出樣品中已經變質的氫氧化鈉，則16g干燥的樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是　
　g．
例6甲乙兩位同學在學完酸堿鹽的化學性質之后，分別作了如下的實驗
【觀察與討論1】甲同學實驗中沒有觀察到明顯的現象，認為二者沒有發生反應．你認為應該先向氫氧化鈣溶液中滴幾滴
溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到
時，就可以說明兩種物質發生了反應．
【觀察與討論2】實驗結束后，甲乙兩位同學依次將各自試管中的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中．當乙同學沿廢液缸內壁傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣體產生，然后又出現白色沉淀．經討論后確定，甲乙兩位同學試管中的廢液含有的溶質分別是：甲
、
、乙
、
．（均填化學式）為了科學處理實驗后產生的廢液，兩位同學覺定對廢液缸中最終的廢液進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】
甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種溶質；
你的猜想是
．
【活動與探究】
為了驗證甲乙兩位同學的猜想，請你設計實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的?
溶液若觀察的
甲的猜想正確
若觀察到
乙的猜想正確
例7
某同學在某實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發熱”．這一現象引起了他的注意．為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．
（1）他對反應后溶液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl、CaCl2
假設②：溶質為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為　
　．
（2）如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．
實驗步驟及操作方法實驗現象結
論　
　　
　假設③成立
（3）比較三種假設，能說明該同學作出假設的理由是　
?。?br/>例8已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質．小軍同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：
回答下列問題：
（1）上述實驗操作①的名稱是：　
　，其中玻璃棒的作用是　
?。?br/>（2）過濾所需的玻璃儀器有漏斗、　
　、　
　
（3）根據上述實驗，可以確定該固體　
　變質（選填“已”或“未”）
（4）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是　
　．
四、課堂小練
1.
下列物質長期露置在空氣中，質量無明顯變化的是（
）
A.氯化鈉固體
B.氫氧化鈉固體
C.濃硫酸
D.濃鹽酸
2.
下列物質中常用來改良酸性土壤的是（
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.燒堿
3.
當堿液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后涂上（
）
A.3%~5%的NaHCO3溶液
B.醋酸
C.稀鹽酸
D.硼酸
4.
實驗室干燥CO2時應選用的干燥劑是（
）
A.生石灰
B.NaOH固體
C.濃硫酸
D.稀硫酸
5.下列物質中，屬于混合物的是（
）
A.純凈的鹽酸
B．冰水混合物
C.
熟石灰
D．氯化氫氣體
6.下列各含氧化合物中，屬于堿性氧化物的是（
）
A．氫氧化鈉
B．水
C.氧化鉀
D．二氧化硫
7．下列各物質能與鹽酸發生中和反應的是
(
)
A．硝酸銀
B．鋅
C.
石灰水
D．氧化銅
8.取10g10%的NaOH溶液和10g10%的稀硫酸充分混合后，滴加石蕊試液，此時溶液顯（
）
A．無色
B．紫色
C.紅色
D．藍色
9.
用托盤天平稱量NaOH固體時，正確的稱量方法是將NaOH（
）
A.放在燒杯內再稱量
B.放在稱量紙上再稱量
C.直接放在左邊托盤上稱量
D.直接放在右邊托盤上稱量
10.有NaOH、CuO、Na2CO3三種物質，分別與其他物質反應，都有同一物質X生成，則X的化學式可能是（　
?。?br/>A．
CO2
B．
H2O
C．
NaCl
D．
Na2SO4
11.
只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可以選用下列物質中的（
）
A.紫色石蕊試液
B.無色酚酞試液
C.碳酸鈉溶液
D.二氧化碳
12．一定條件下，下列物質的轉化均可一步實現的是(　
　)
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
13．某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確、操作上可行，經濟上合理的是(　
　)
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
14.(多選)氫氧化鋁[Al（OH）3]受熱易分解，產生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑；能與鹽酸、NaOH溶液反應，是藥物“復方胃舒平”的主要成分之一．實驗室制備Al（OH）3方法為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不選用NaOH．下列判斷不正確的是（　
?。?br/>A．
氫氧化鋁的化學性質穩定
B．
復方胃舒平可用于治療胃酸過多癥
C．
氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的著火點
D．
實驗室不用NaOH溶液制備Al（OH）3，因為NaOH會與Al（OH）3反應
15．根據圖中甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測甲為(
)
A．銅
B．碳酸鈉
C．氧化銅
D．氫氧化鋇
16.下列物質久置于敞口容器中，發生變質的是（
）
A
濃鹽酸
B
濃硫酸
C
食鹽水
D
氫氧化鈉溶液
17.向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管內分別通入二氧化碳至飽和，然后向甲試管中加入足量稀硝酸，向乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列對實驗現象的描述中，正確的是（
?。?br/>A．
兩試管中都先出現少量白色沉淀，后沉淀消失
B．
兩試管中都先無明顯現象，后出現少量白色沉淀
C．
兩試管中都先出現少量白色沉淀，后甲試管中的沉淀消失，乙試管中的沉淀不消失
D．
兩試管中都先無明顯現象，后甲試管中產生少量氣泡，乙試管中出現少量沉淀
18.工業鹽酸因含有FeCl3而顯黃色，現向1～2ml工業鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）與生成沉淀量（Y）的關系應是（　
?。?br/>　A．B．C．D．
19.“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通，如圖．
（1）請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿應走的路線．
（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式：　
?。?br/>五、課后作業
1.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是（　
　）
A．都能與指示劑作用
B．都能解離出氫氧根離子
C．都能解離出金屬陽離子
D．都含有氫元素和氧元素
2.物質X可發生下列所示的兩個反應，①X+酸→鹽+水，②X+水→堿，則X是（　
?。?br/>A．Fe2O3
B．NaOH
C．CaO
D．CO2
3.
下列物質中常用來改良酸性土壤的是（
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.燒堿
4.
人體內胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（
）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
5.下列實驗方案可行的是（
）
A．加適量的稀硫酸以除去氯化鉀溶液中混有的氫氧化鉀
B．加適量的稀鹽酸，過濾，以除去氧化銅中的氫氧化銅
C．加足量的稀鹽酸，過濾，以除去銅粉中的鐵粉和鋁粉
D．將氧氣與氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣
6．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是(　
　)
A．石灰石粉末
B．生石灰
C．熟石灰
D．純堿(Na2CO3)
7．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是(　
)
A．酚酞試液
B．鎂條
C．氯化鉀溶液
D．氯化銅溶液
8.20克20％的氫氧化鈉溶液和20克20％的硫酸溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液后顯(
)
A．藍色
B．紅色
C．無色
D.紫色
9.有人用石灰乳刷墻，開始時墻面變得潮濕，過幾天墻面就變得又硬又白了．其反應原理為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20．則不列說法中，正確的是（　
　）
A．
刷墻所用的石灰乳屬于溶液，其溶質是氫氧化鈣
B．
氫氧化鈣俗稱熟石灰，受熱分解可得到生石灰
C．
一段時間后，墻面表層物質的pH比其內層物質的pH大
D．
為了驗證碳酸鹽的生成，可用稀鹽酸、澄清右灰水進行檢驗
10．如圖四圓中，甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現的主要實驗現象，下表中符合圖示關系的是(　
　)
甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞
11.小科為研究“堿與鹽反應”的規律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中滴加3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質量分數都為5%，下列敘述正確的是（　
?。?br/>A．甲組和乙組實驗能觀察到相同的現象
B．乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀
C．乙組實驗產生的沉淀質量比丁組多
D．戊組實驗產生的沉淀質量比丙組少
12.化學小組的同學利用如圖所示的裝置進行實驗．回答相關問題：
（1）打開K，將長頸漏斗中的濃氨水放入A中，C中觀察到的紫色石蕊試紙變為藍色，該實驗的目的是　
?。?br/>（2）若A中盛有氧化鈣，打開K，共分液漏斗放入濃氨水．與實驗（1）相比現象的不同是　
　．由此得出的結論是　
?。?br/>13.某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如下圖所示的實驗．
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發生反應的化學方程式為　
　，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到的現象是：
①U型管左側的液體　
??；廣口瓶中的液體出現渾濁．
②注射器中的液體　
　；U型管右側液體
?。?br/>（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明廢液中的溶質為　
　．
14．甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：
甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質量(g)35.040.045.0反應得到沉淀的質量(g)2.52.92.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量(寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同)。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。

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